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活动目标
1.配制硫酸铜的热饱和溶液,加深对饱和溶液与不饱和溶液相互转化的认识。
2.体验自主设计、制备不同形状的五水硫酸铜晶体的思路和方法。
3.感受科学与艺术融合的价值和魅力。
跨学科实践活动6 制备五水硫酸铜晶体
活动内容
在学习了溶液相关知识后,九年级项目小组开展了五水硫酸铜晶体的制备实验。项目小组向100 g的70 ℃热水中加入100 g五水硫酸铜晶体,实验过程如图所示。
(1)若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离,则“ ”处的操作是 。
(2)图丙到图丁的实验过程中获得五水硫酸铜晶体的方法是 。
(3)以下选项中,图丙到图戊过程中溶质的质量分数变化正确的是 (填字母)。
过滤
降温结晶
D
(4)某物质的饱和溶液指的是:一定温度下,在一定溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。但小科在实验中却发现:硫酸铜饱和溶液从丁到戊的变化过程中,温度不变,溶剂质量不变,烧杯底部的晶体却在减少,饱和溶液难道还能继续溶解溶质吗 查阅资料获悉:饱和溶液边溶解溶质边析出晶体,且溶质的溶解速度等于结晶速度,处于动态平衡。小科进一步实验发现丁底部减少的晶体与戊棉线上析出的晶体质量相等。自然界中存在很多这样的动态平衡,请你再举一个类似的动态平衡例子并加以说明:
。
血糖平衡、碳氧平衡、体内水盐平衡、生态平衡(答案合理即可)
(5)已知硝酸钠、硝酸钾、食盐的溶解度与温度的关系如图所示,则这三种物质中也可通过上述方法制备晶体的是 。
硝酸钠、硝酸钾
学以致用
在制备较大颗粒的硫酸铜晶体时,下列需要注意的是( )
①制备饱和溶液时,要防止溶液过饱和而析出晶体 ②冷却速度要缓慢,用棉花或塑料泡沫保温,让饱和溶液缓慢冷却 ③选用晶体时,应使用纯净的硫酸铜,防止灰尘落入溶液 ④过滤要快,防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体
A.①②④ B.①②③④
C.②③④ D.①③④
B
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单元总结提升
建体系 单元导图 01
易错易混点一 基本概念的理解
1.判断下列说法是否正确(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)纯碱属于碱,其水溶液显碱性。( )
(2)碳酸钾、碳酸钙都可以与稀盐酸反应生成CO2,那么碳酸钡也可与稀盐酸反应生成CO2。( )
(3)向某无色溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,说明该溶液中含有硫酸根离子。( )
(4)有晶体析出的溶液,其原溶液一定是饱和溶液。( )
辨易错 规避误区 02
×
√
×
×
(5)饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质质量分数不一定变小。( )
(6)25 ℃时,将某KNO3溶液蒸发掉10 g水,析出a g晶体,再蒸发掉10 g
水,又析出b g晶体,a与b的大小不一定相等。( )
√
√
易错易混点二 固体溶解度概念的正确理解与应用
2.下列有关说法正确的是( )
A.100 g水中最多溶解某物质40 g,则该物质的溶解度为40 g
B.20 ℃时,可把20 g氯化钠溶解在100 g水中,所以20 ℃时,氯化钠的溶解度为20 g
C.硝酸钾在20 ℃时的溶解度为31.6 g,则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g
D.物质溶解的过程中,搅拌不能增大物质的溶解度
D
易错易混点三 混淆粗盐提纯中可溶性杂质去除的步骤
3.海水晒盐得到粗盐,粗盐中除含有泥沙外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐,提纯的过程需要以下操作步骤:①加入过量氢氧化钠溶液;②加入过量碳酸钠溶液;③加入过量氯化钡溶液;④加入过量稀盐酸;⑤过滤;⑥蒸发结晶。则正确的操作顺序是( )
A.③①②④⑥⑤ B.②①③⑤④⑥
C.①③②⑤④⑥ D.①②④③⑥⑤
C
易错易混点四 对溶解度曲线的意义理解不清
4.(2024遂宁)如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线(不考虑水分的蒸发,析出的晶体中不含结晶水)。下列说法正确的是( )
A.50 ℃时,将185.5 g的KNO3饱和溶液降温到20 ℃,析出晶体的质量为53.9 g
B.NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
C.20 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
D.若KNO3中混有少量的NaCl,可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
A
5.(2025凉山一模)如图Ⅰ,t1 ℃时,将等质量的KNO3和KCl分别加入100 g水中充分溶解后,升温至t2 ℃。图Ⅱ是KNO3和KCl的溶解度曲线。
(1)图Ⅰ烧杯甲中溶解的物质是 。
(2)t2 ℃时,烧杯乙中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若KNO3中混有少量KCl,可采用 的方法提纯KNO3。
(4)t3 ℃时,将50 g KNO3固体放入50 g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 。
KCl
不饱和
降温结晶
50%
易错易混点五 不能正确理解复分解反应的实质
6.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )
A
请分析实验过程,推断:
溶液中一定存在的离子有 (填符号,下同),可能存在的离子有 ,一定不存在的离子是 。
1.(2025泸州)符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得Na2CO3中混有泥沙,欲得到纯净Na2CO3,下列仪器不需要的是( )
早备考 中考演练 03
B
A B C D
2.(2025威海)下列关于溶液的说法不正确的是( )
A.溶液是一种均一、稳定的混合物
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C.不饱和溶液变成饱和溶液后,溶质质量分数一定变大
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质,从而有不同的应用
C
3.(2024黑龙江)下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是( )
D
4.(2025山西)不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是
( )
D
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A.20 ℃时,KCl的溶解度为34.0
B.30 ℃时,50 g水中加入19 g KCl,所得溶液质量为69 g
C.40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D.将100 g KCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃,可能有晶体析出
5.(2025云南)下列属于复分解反应的是( )
D
6.(2024南通)“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B.将20 ℃的NaCl饱和溶液升高5 ℃,溶质的质量分数增大
C.40 ℃时,NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D.40 ℃时,将15 g NaCl溶于50 g水中,可获得NaCl饱和溶液
C
7.(2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法,过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质,结合溶解度曲线分析,下列说法正确的是
( )
A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2SO4
B.“过箩”到“晒制”,NaCl的质量分数一直变大
C.“母液”中含有Na2SO4和NaCl
D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
C
8.(2025广安)20 ℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是( )
A.20 ℃时,b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B.20 ℃时,对甲、乙两种溶液恒温蒸发28 g溶剂,两者析出晶体的质量相等
C.20 ℃时,等质量的甲、乙两种饱和溶液中,溶质质量:乙>甲
D.20 ℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
D
9.工艺流程 (2024烟台)电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料,制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图:
资料:①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应;②部分物质的溶解度如表:
物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH
20 ℃时 溶解度/g 1.32 0.039 12.8
物质 LiCl MgCl2 Mg(OH)2
20 ℃时 溶解度/g 77 54.8 难溶
(1)为避免引入新杂质,过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。
(2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是
。
(3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中,氯化钠的结晶方法是
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)过程Ⅲ发生了复分解反应,其反应的化学方程式是
。
(5)用盐湖卤水制取碳酸锂,要先除去卤水中的氯化镁,其原因是
。
氢氧化钠溶液
蒸发结晶
防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀,导致Li2CO3不纯
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实验目的
1.学会除去粗盐中的难溶性杂质的方法。
2.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
实验用品
1.实验器材:托盘天平(电子秤)、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、陶土网、火柴。
2.实验试剂:蒸馏水、粗盐。
学生实验8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验过程
步骤 需要注意的问题
溶解:用托盘天平称取 3.0 g 粗盐,放入小烧杯中,用量筒量取10 mL 水,倒入烧杯中。用玻璃棒 ,直至粗盐不再溶解为止 ①向托盘天平左盘加粗盐时,托盘天平衡时要右手拿药匙, ,使少量粗盐落入左盘,直到平衡为止;用量筒量取水时,水快接近10 mL 时要改用 滴加至 10 mL 为止,同时读数时,视线应与凹液面最低处保持水平。
②得到的液体浑浊的原因: .
不断搅拌
左手轻拍右手手腕
胶头滴管
粗盐中有一些
不溶性杂质
过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器,进行过滤。若滤液仍浑浊,应再过滤一次 过滤时要注意“一贴”“二低”
“三靠”
蒸发:将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒 。待蒸发皿中出现较多晶体时,即停止加热,利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干 蒸发水分时, (填“能”或“不能”)等到蒸发皿中的水分全部蒸干再停止加热
不断搅拌
不能
反思交流
1.溶解、过滤、蒸发时都会用到玻璃棒,玻璃棒分别起到了什么作用
答案:溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅。
2.本次实验中用到了哪些分离混合物的方法 它们分别适合分离什么样的混合物
答案:过滤和蒸发结晶。过滤适合于把难溶于液体的固体与液体分离;蒸发结晶适合于从溶液中得到可溶性固体,使其与别的物质分开。
3.把粗盐中的难溶性杂质去除以后得到的食盐是纯净物吗 为什么
答案:不是。因为得到的食盐中还有一些可溶性的杂质。
4.在粗盐的提纯实验中,若计算得出精盐的产率偏低,可能的原因是什
么 (写出一条即可)
答案:粗盐向烧杯中转移时撒落、蒸发时液滴飞溅有损耗等(合理均可)。
实战演练
1.(2024盐城)下图为实验《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现,四幅画面中操作规范的是( )
B
A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
2.实验室提纯含少量泥沙的粗盐,一般操作流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.操作①的作用是增大食盐的溶解度
B.操作②中可通过升高温度加速溶解
C.操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤
D.操作④在烧杯中进行
B
3.(2025泸州一模)某实验小组提纯粗盐并配制10% NaCl溶液的部分操作如下,下列有关叙述错误的是( )
A.④图中缺少玻璃棒引流,③中操作正确
B.装瓶保存时洒出少量溶液会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
C.①②中玻璃棒的作用相同
D.当②中蒸发皿内出现较多晶体时,停止加热
B
4.如图甲所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题:
A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.取一定量的粗盐
甲
(1)如图甲所示的操作中,有错误的是 (填字母)。
(2)改正操作后,粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母)。
(3)操作B中,玻璃棒的作用是 。
(4)操作C中要将圆形滤纸折叠处理,图乙步骤中,不该出现的是 (填字母)。
C
DACB
搅拌,防止因局部温度过高而引起液滴飞溅
d
(5)操作D中称取10.0 g粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称得未溶解的粗盐的质量为2.0 g,最终得到精盐的质量为6.4 g,该实验精盐的产率是 。
(6)制得精盐的产率偏低,可能的原因是 (多选,填字母)。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有液体溅出
C.所得精盐比较潮湿
D.过滤时未进行洗涤操作
80%
BD
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知识点 海水“晒盐”的过程
1.海水“晒盐”的过程
第二节 海水“晒盐”
第1课时 海水“晒盐”的过程
探新知 自主学习 01
原理 先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐
流程
粗盐 含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质
母液 析出食盐晶体后剩下的液体是 的饱和溶液,还含有海水中的多种物质,能从中提取多种化工原料
氯化钠
2.结晶
(1)概念:固体物质从它的 中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
(2)途径:结晶通常有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
(3)蒸发结晶:使溶剂不断减小,溶质的质量分数逐渐 ,直至形成
,继而析出晶体的过程。海水“晒盐”属于蒸发结晶。
饱和溶液
增大
饱和溶液
跟踪训练
1.下列有关海水晒盐的几种说法,错误的是( )
A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C.结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海
D.盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法
C
2.下图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变),有关说法正确的是( )
A.氯化钠在海水中以分子的形式存在
B.①为蒸发池,②为结晶池
C.①中氯化钠的质量分数逐渐减小
D.海水进入①、②发生了化学变化
B
基础巩固
精评价 综合演练 02
1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分离方法是( )
A.结晶法 B.过滤法
C.溶解法 D.蒸馏法
A
2.下列关于海水“晒盐”的说法错误的是( )
A.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量不变
B.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
C.海水晒盐过程中氯化钠的质量分数不断增大
D.海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
C
3.海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分,使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中,海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( )
C
A B C D
4.(2025巴中二模)《天工开物》中记载:“同一海卤(即海水)传神,而取法则异……潮波浅被地……候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜,疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是( )
A.“海卤”的主要成分为NaCl
B.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程
C.古代可利用盐霜延长食物的保存时间
D.“煎炼”得到的是纯净物
D
能力提升
5.(2025青岛)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示,下列说法正确的是( )
A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B.从①到②的过程中,氯化钠的质量分数一定不变
C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
C
6.传统工艺 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中对“汲水而上,入于釜中煎炼……顷刻结盐,色成至白”的描述,以下分析不合理的是( )
A.食盐是一种白色的固体
B.该过程能说明井盐的化学性质稳定
C.“结盐”时发生了化学变化
D.“入于釜中煎炼……顷刻结盐”类似于蒸发操作
C
7.如图是在恒温条件下模拟“海水晒盐”的过程示意图,根据图示判断正确的是( )
A.甲、乙、丙、丁四个烧杯中,丁溶液中溶质的质量分数最大
B.乙烧杯的溶液一定是饱和溶液
C.丙和丁溶液中溶质质量分数相同
D.甲、乙两烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同
C
8.(2024东营)东营临海,海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热法和膜法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程,每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大、单位土地产出较低、人员占用量大等因素制约,国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水,蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气,进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源,将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后,再将氢氧化镁转化为氯化镁溶液,最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
(1)与热法相比,膜法淡化海水的突出优点有 (写出一点即可)。
(2)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有 (填字母)。
A.东营临海
B.土地面积大,滩涂平坦
C.地下卤水含量丰富
D.多为盐碱地,可随意使用
(3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理:
。
节约能源(合理即可)
AB
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知识点一 粗盐的提纯
1.除去粗盐中难溶性杂质的过程
第3课时 粗盐的提纯与海水制镁
探新知 自主学习 01
2.除去食盐中可溶性杂质的方法
(1)流程
加入过量的
BaCl2溶液
加入过量的
NaOH溶液
加入过量的
Na2CO3溶液
生成沉淀
BaSO4
生成沉淀
Mg(OH)2
加入适量
的盐酸
生成沉淀
CaCO3、BaCO3
生成
H2O+CO2
BaSO4↓+2NaCl
Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCO3↓+2NaCl
BaCO3↓+2NaCl
特别提醒
除去食盐中可溶性杂质的步骤
在除杂过程中,加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒,若加入两种溶液的顺序颠倒,会导致过量的氯化钡溶液无法除去,从而形成新的杂质;在加入盐酸调节溶液的pH之前必须进行过滤操作,否则生成的沉淀会再次溶解形成杂质。加入试剂顺序可以是:①②③④或②①③④或①③②④。可巧记为“先加氯化钡,再加碳酸钠,氢氧化钠无所谓”。
3.食盐的用途
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品,是重要的 和
。
调味品
食品添加剂
跟踪训练
1.下列有关粗盐提纯的叙述错误的是( )
A.除去食盐水中的可溶性杂质,可以采用化学方法
B.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理:使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C.除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法
D.粗盐提纯过程中既有化学方法,又有物理方法
C
2.关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,下列说法错误的是( )
A.溶解:为加快粗盐的溶解,可预先将粗盐研细
B.过滤:过滤食盐水时,需用玻璃棒引流
C.蒸发:蒸发皿中的水蒸干后,停止加热
D.分析:粗盐未完全溶解就过滤,得到的精盐偏少
C
知识点二 利用海水制备金属镁
Ca(OH)2
CaCl2
Mg(OH)2
MgCl2
Mg+Cl2↑
跟踪训练
3.海水是一种重要的自然资源,镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图:
下列有关说法中,不正确的是( )
A.操作A的名称是过滤,试剂B是NaCl溶液
B.步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁
C.步骤③反应中除生成金属镁外,还生成了氯气
D.原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一
A
基础巩固
精评价 综合演练 02
1.下列各项不属于NaCl用途的是( )
A.作净水剂
B.生产烧碱
C.作调味品
D.生产氯气
A
新教材素材特训
2.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯过程,“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是( )
A.溶解 B.蒸发
C.结晶 D.蒸馏
D
3.对“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的叙述错误的是( )
A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
B.在不同的操作步骤中,玻璃棒的作用不同
C.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
D.粗盐除去泥沙后得到的食盐不是纯净的氯化钠
C
4.如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验的叙述错误的是( )
A.③中缺少玻璃棒引流
B.②中的蒸发皿在加热时需要垫陶土网
C.①中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解
D.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
B
5.(2025徐州)《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐,主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图,下列说法正确的是( )
A.“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B.“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C.20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9∶100
D.20 ℃时,将20 g NaCl溶于50 g水中得到不饱和溶液
B
6.(2024达州)海水中含有丰富的化学资源,可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程,粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁,回答下列问题。
(1)粗盐溶解时,玻璃棒的作用是 。
(2)过滤后,滤渣中除泥沙外,还含有 (填化学式);若滤液仍然浑浊,原因可能是 (任写一条即可)。
(3)蒸发时,当蒸发皿中出现 时即停止加热。
搅拌,加快溶解速率
Mg(OH)2、CaCO3
滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘等)
较多固体
能力提升
7.某校化学实验小组的同学们在实验室完成了“粗盐提纯”的初步实
验,实验过程如图所示,下列分析正确的是( )
A.操作Ⅰ称量粗盐质量时只需要在右盘垫一张称量纸
B.操作Ⅲ过程中用玻璃棒不断搅拌,增大粗盐的溶解度
C.操作Ⅳ中玻璃棒的作用是引流
D.操作Ⅴ蒸发结晶过程需要将溶液蒸干为止
C
8.某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题:
实验一:如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时,当观察到 时,停止加热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 。
(3)操作⑤中有一处明显的错误,请你帮他指出来: 。图中错误改正后,粗盐提纯实验的正确操作顺序为 (填操作示意图的序号)。
实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。
(4)配制时,除图中提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和 (填一种仪器名称)。
蒸发皿中出现较多晶体
搅拌,加快溶解速率
没有用玻璃棒引流
②⑥①④⑤③
胶头滴管
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,正确的操作是 .
;如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了,其他操作步骤均正确,则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)15%。
(6)量取水时应选择量筒的规格是 mL(填“10”“50”或“100”)。
[反思拓展]
(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小,原因可能是 .
(列举一条即可)。
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法,原因是 。
添加氯化钠
直至天平平衡
等于
100
量取水时仰视
读数(合理即可)
氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小
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知识点一 溶解度
1.溶解性
(1)影响溶解性的因素
物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外,还与 的种类有关,也受 的影响。
第2课时 海水“晒盐”的原理
探新知 自主学习 01
溶剂
温度
(2)溶解性与溶解度的关系(20 ℃)
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
大于10 g
1 g～10 g
0.01 g～1 g
小于0.01 g
2.溶解度
(1)概念:溶解度用来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。固体物质的溶解度是指在一定 下,某固体物质在 溶剂(通常为水)里达到 时所溶解的质量。单位为g。
温度
100 g
饱和状态
(2)溶解度曲线:是指以 为横坐标,以 为纵坐标,画出的物质的溶解度随温度变化的曲线。
3.气体物质的溶解度
(1)定义:气体的溶解度指一定压强和一定温度下,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①温度:温度越高,气体的溶解度越小。②压强:压强越大,气体的溶解度越大。
温度
溶解度
特别提醒
溶解度概念的“四个要素”和“四个误区”
(1)四个要素:即条件(温度)、溶剂标准(100 g)、溶液的状态(饱和)、溶解的溶质质量(g)。
(2)四个误区:①100 g溶剂≠100 g溶液,即100 g是指溶剂质量,不是溶液质量。
②不同温度下物质的溶解度一般不同,因此一定要指明是某温度下的溶解度。
③搅拌只是加快了溶质的溶解速率,并不能改变其溶解度的大小。
④增大溶剂的量,尽管溶解在其中的溶质会增加,但由于温度不变,溶解度不变。
跟踪训练
1.60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是( )
A.60 ℃时,100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g
B.60 ℃时,210 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g
C.60 ℃时,硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100
D.60 ℃时,将110 g硝酸钾溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
C
知识点二 固体溶解度的表示方法
1.溶解度曲线的认识
(1)绘制
用纵坐标表示 ,横坐标表示 ,得到的物质的溶解度随
变化的曲线。
(2)意义
①曲线上的每一点表示对应温度下,该物质的 。
②曲线下的每一点表示对应温度下,该物质的溶液为 溶液。
③两条溶解度曲线的 表示对应温度下,两种物质的溶解度相等。
溶解度
温度
温度
溶解度
不饱和
交点
(3)规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 ,如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如Ca(OH)2。
2.溶解度曲线的应用
结合a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图,探究相关问题:
增大
很小
减小
(1)t3 ℃时,a、b、c三种固体物质溶解度由大到小的顺序为 ;该温度下配制等质量的a、b、c的饱和溶液,需要水的质量关系为
。
(2)图中的P点表示 ,该温度下a、c的饱和溶液的溶质质量分数 。
(3)如果使固体c的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的措施有 .
。
(4)b中混有少量的a,可采用 的方法进行分离;如果a中混有少量的b,可采用 法进行分离。
a>b>c
c>b>a
t1 ℃时,a、c物质的溶解度相等
相等
增加溶质、
蒸发溶剂或升高温度
蒸发结晶
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(5)将t3 ℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1 ℃,可结合口诀“低走随线
走,高走线平移”,得出溶质质量分数的大小关系为 。溶液升温本口诀亦适用。
b>a>c
特别提醒
溶解度曲线应用中的常见误区
(1)100 g溶剂≠100 g溶液,即100 g是指溶剂质量,不是溶液质量。
(2)比较溶解度大小:须指明温度。
(3)比较溶质质量分数的大小:须指明饱和。
(4)比较析出晶体多少:须指明等质量的饱和溶液。
(5)饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶方法的选择:须根据溶解度变化趋势。
跟踪训练
2.(2025眉山)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度比乙大
B.在t1 ℃时,甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C.将t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体质量为20 g
D.分别将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数相等
D
基础巩固
精评价 综合演练 02
1.如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验,则必须控制的条件是( )
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A.①② B.①⑤
C.②③④ D.①④⑤
D
2.下列关于溶解度的说法中,正确的是( )
A.在温度不变时,溶剂的量越多,溶质的溶解度越大
B.搅拌可以使固体物质的溶解度增大
C.固体的溶解度随温度的升高而增大
D.20 ℃时,50 g水中最多能溶解18 g氯化钠,则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
D
3.(2024成都)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是( )
A.拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
C
4.(2024内江)表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是
( )
A
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A.KNO3的溶解度随温度升高而增大
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大
D.20 ℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
新教材素材特训
5.蜂蜜可看作是葡萄糖和果糖等物质溶解在水中的溶液,如果蜂蜜中含糖的质量大于该温度下糖的溶解度,可能会析出白色结晶,这叫作蜂蜜的“结晶化”。下列有关说法错误的是( )
葡萄糖和果糖的溶解度
温度/℃ 20 30 40
葡萄糖/g 90.8 120.5 161.8
果糖/g 370 444 538
A.30 ℃时,更容易结晶析出的物质是葡萄糖
B.可以通过降温的方法使结晶的葡萄糖重新溶解于蜂蜜中
C.一定温度下,在含水量相同的葡萄糖和果糖的饱和溶液中,果糖的含量更高
D.可采取过滤的方法去除蜂蜜中结晶的葡萄糖
√
6.(2025遂宁)《本草纲目》记载:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发,析出的晶体中不含结晶水),分析下列说法中不正确的是( )
A.P点表示t1 ℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B.t2 ℃时向100 g水中加80 g硝酸钾固体可形成180 g硝酸钾溶液
C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾,最好采用的方法是降温结晶
D.将t1 ℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃,此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D
7.(2024宜宾)为探究KCl固体在水中的溶解情况,进行如图所示的操作
(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是( )
KCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 90
溶解度/g 34 40 54
A.①的溶液中溶质的质量分数约为23%
B.②的溶液为不饱和溶液
C.②的溶液降温到20 ℃时会析出固体
D.③的溶液质量是77 g
√
8.(2024滨州)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。分析如图并回答问题:
(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
t2
乙>甲>丙
(3)t3 ℃时,欲将30 g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液,则需加入水的质量为 g,溶解过程中玻璃棒的作用是 .
。
(4)当乙物质中混有少量甲物质时,可以用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
50
搅拌,加快
溶解速率
蒸发结晶
能力提升
9.(2025德阳)五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是( )
A.20～60 ℃时,五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B.60 ℃时,50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶解,可得硫酸铜饱和溶液
C.根据溶解度曲线判断,可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时,降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无
影响
D
10.(2025南充)几种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.23 ℃时,硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B.升高温度,固体的溶解度都增大
C.盐湖工场“冬天捞碱(Na2CO3)”是利用降温结晶的原理
D.40 ℃时,将40 g硝酸钾加入50 g水中,充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
C
11.(2025资阳)氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示,回答下列问题:
36.3
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解 度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)30 ℃时,氯化钠的溶解度为 g。
(2)由表中数据分析,二者具有相同溶解度的温度范围是20 ℃ ℃。
30
(3)40 ℃时,将20.0 g氯化钠固体加入50.0 g水中,充分溶解后所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)20 ℃时,向100.0 g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100 g硝酸钾固体,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 。
饱和
24.0%
12.(2025陕西)20 ℃时,将30 g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内,进行如图所示的实验,实验过程中溶液温度没有明显变化。
(1)溶液①～③中,溶液 是饱和溶液。
(2)x的数值是 。
(3)20 ℃时,氯化钾的溶解度为 g。
(4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
①
5
34
不相等
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样板式例题
典例分析 (2025达州期中)如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.c的溶解度小于b的溶解度
B.a中混有少量b,可利用蒸发结晶的方法提纯a
C.t1 ℃时,a、c两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等
D.t2 ℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系是b>a=c
专题综合练(一) 溶解度曲线的应用
C
解题思路
(1)溶解度大小的比较 必须指明 。
(2)根据溶解度随温度的变化规律确定结晶方法 a的溶解度受温度变化影响大,而b的溶解度受温度变化影响小,a中含有少量b时,用 .
的方法提纯a。
(3)溶质质量分数的比较 必须指明 。
(4)饱和溶液改变温度时溶质质量分数的比较 如将t2 ℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1 ℃,可结合口诀“ ”,得出溶质质量分数:b>a>c。溶液升温本口诀亦适用。
温度
冷却热
饱和溶液
是饱和溶液
低走随线走,高走线平移
类型一 一条曲线获取的信息
1.(2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃,仍是饱和溶液
B.20 ℃时,将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中,形成不饱和溶液
C.30 ℃时,硫酸铝的溶解度为36.4 g
D.40 ℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
B
类型二 两条曲线获取的信息
2.(2025德阳二模)如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B.T2 ℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为42%
C.T3 ℃时,将30 g Na2CO3固体加到50 g水中充分溶解,所得溶液质量为80 g
D.T4 ℃时,将142 g NH4HCO3饱和溶液降温到T1 ℃,析出NH4HCO3固体20 g
D
3.(2024广安)KNO3、KCl可用作钾肥,对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列有关说法正确的是
( )
A.a点表示在18 ℃时,KCl和KNO3的溶解度相同
B.在70 ℃时,将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ℃,析出74 g KNO3
C.d点对应的KNO3溶液为饱和溶液
D.e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数
为40%
B
类型三 三条曲线获取的信息
4.(2025广西)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.三种物质中,NH4Cl的溶解度最大
B.将40 ℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1 ℃,
析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C.t1 ℃时,取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液,溶液的质量一定相等
D.t2 ℃时,10 g NaHCO3固体能完全溶于50 g水中
C
类型四 图、表、线综合
5.(2024镇江)NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A.甲为NaCl
B.T1 ℃应介于40～50 ℃
C.甲、乙饱和溶液从T3 ℃降温到T2 ℃,溶质的质量分数:甲变大、乙
变小
D.等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1 ℃升温到T3 ℃,要使两溶液均达饱和,则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
√
6.(2024攀枝花)甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质,请结合图①、图②,回答下列问题。
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系为甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(2)t3 ℃时,将25 g甲物质放入50 g水中充分溶解后,溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。
(3)t2 ℃时,分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃,所得两种溶液中溶质质量的大小关系为 (填字母)。
A.甲>乙 B.甲=乙
C.甲<乙 D.无法比较
<
1∶3
C
(4)某同学按图②所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是 (填字母)。
A.Ⅰ中乙的质量分数为30%
B.Ⅰ中溶液是t2 ℃时乙的饱和溶液
C.Ⅱ中溶液是t3 ℃时乙的不饱和溶液
D.Ⅲ中析出晶体乙的质量为10 g
BD
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知识点一 海水中的物质
1.海水中溶有大量的盐,溶解的盐的含量为 。
2.海水中含量最多的物质是 ,海水中含量最多的阴离子是 ,含量最多的阳离子是 ,所以海水中含量最多的盐为 。
第八单元 海洋化学资源的利用
第一节 海洋化学资源
探新知 自主学习 01
3.5%
H2O
Cl-
Na+
NaCl
跟踪训练
1.海水中含量最多的化学物质是( )
A.MgCl2 B.H2O
C.CaCl2 D.NaCl
B
知识点二 海水淡化
1.海水淡化的方法
能够规模化和产业化的淡化海水的方法主要是 、 。热法中较为常用的是多级闪急蒸馏法。
2.蒸馏法(实验室常用)
[实验装置]
膜法
热法
[实验步骤与现象]
实验步骤 实验现象
①按上图组装仪器,并检查装置的气密性 导管口有气泡,松手后导管口处有水柱上升并保持不下降
②加入食盐水,塞好橡皮塞,用酒精灯加热 水沸腾,玻璃管上有水滴
③往小试管里的冷凝水中滴加几滴 溶液 无白色沉淀
[实验结论]采用 法可得到不含盐的蒸馏水。
硝酸银
蒸馏
跟踪训练
2.我国海水淡化工程总体规模稳步增长,对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法,错误的是( )
A.目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
B.海水淡化需要一定的成本和能耗,我们要珍稀每一滴水
C.蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的粒子大小不同
D.为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠,可向其中滴加几滴硝酸银溶液
C
知识点三 海底矿物
1.海底矿产资源
(1)常规化石燃料:海底蕴藏着大量的 、 、 等化石燃料。
(2)天然气水合物:它是由天然气(主要成分为 )和水在 、
条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,又被称为“ ”。
(3)多金属结核:也称 ,含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等几十种金属元素。
煤
石油
天然气
甲烷
低温
高压
可燃冰
锰结核
2.保护海洋资源
(1)海洋资源包括 、 、
、 。
(2)防止海洋污染的措施
为保护人类共有的海洋资源,我国采取了多种措施,如健全和完善相关海洋法律法规,建立系统的海洋资源开发和管理体系等。
海水化学资源
海底矿物资源
海洋生物资源
海洋动力资源
跟踪训练
3.海底蕴藏着数百种矿产资源。下面列举的各种资源属于海洋矿产资源的是( )
①煤、石油和天然气 ②可燃冰 ③锰结核 ④海滨矿砂和沙砾
A.①② B.①④
C.①②③ D.①②③④
D
4.下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是( )
A.在休渔期间禁止捕捞
B.船舶垃圾直接倒入海中
C.开发利用海底“可燃冰”
D.将海水引入盐田进行晒盐
B
基础巩固
精评价 综合演练 02
1.下列海洋资源中属于可再生资源的是( )
A.海底石油、天然气 B.潮汐能
C.海滨砂矿 D.锰结核
B
2.海水淡化有助于应对淡水短缺,下列方法能对海水进行淡化的是( )
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
D
新教材素材特训
3.科学家用石墨烯膜制成“筛子”。研发出了海水淡化的新方法:当海水流过该膜时,独立的水分子可以通过,钠离子和氯离子因被水分子包裹而不能通过。有关说法正确的是( )
A.该过程属于化学变化
B.海水淡化后水分子的体积变小
C.“筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作
D.“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
C
4.(2024重庆A)海水含有丰富的化学资源,关于海水的下列说法不正确的是( )
A.海水蒸发说明水分子在不断运动
B.海水占全球总储水量的绝大多数
C.蒸馏可以从海水中获得淡水
D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱
D
5.“可燃冰”是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。下列有关说法正确的是( )
A.“可燃冰”给我们提供了水可以变油的证据
B.“可燃冰”属于氧化物
C.“可燃冰”是燃烧热值低,没有污染的新能源
D.“可燃冰”燃烧后,几乎不产生残渣或废气
D
6.从海洋中获得淡水,是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多,蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水,用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。
下列有关说法中,不正确的是( )
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积和能量都变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
C
7.海洋是巨大的资源宝库,从化学的视角看:
(1)元素资源:海水中含量最高的金属元素是 (填元素符号);从物质在水中溶解的规律和水的天然循环角度看,该元素含量最高的原因是
.
。
(2)淡水资源:淡化海水可以用 (填字母代号)。该过程是 .
(填“化学变化”或“物理变化”)。
A.吸附法 B.蒸馏法 C.过滤法 D.电解法
Na
含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的,通过水的天然循环,土壤中含
有钠元素的物质随水进入海洋
B
物理变化
(3)矿产资源:海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷),甲烷燃烧的化学
方程式为 。
(4)你还知道海洋中有哪些资源 (写一种)。
生物资源
能力提升
8.下列有关海水的叙述中,不正确的是( )
A.海底蕴藏着很多能源,不用担心未来能源问题
B.海水淡化主要的方法有膜法和热法
C.除镁之外,还可以从海水中提取氯化钠等物质
D.海底蕴藏着丰富的矿物资源,如可燃冰、锰结核等
A
9.(2024烟台)海洋是巨大的资源宝库,如图是从海水中获取淡水的简易装置,下列说法错误的是( )
A.水杯中的水是淡水
B.该过程中水分子大小发生改变
C.该过程中用到蒸馏的方法
D.获取淡水的快慢与温度有关
B
10.证据推理 如图转化关系中:化合物m的水合物是可燃冰的主要成分, p是通常状况下密度最小的气体。下列说法错误的是( )
A.可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源
B.q一定是CO2
C.通常状况下,r是一种液体
D.m与n、p与n两个反应过程中都放出热量
B
11.(2025广安模拟)海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库,图甲是海水中化学资源的图示,请结合图示回答相关问题。
(1)向海水中滴加AgNO3溶液的现象是 。
(2)下列有关海水及其开发的说法,正确的是 (填字母)。
a.图乙中海水所含化学资源都是化合物
b.蒸馏法淡化海水是化学变化
c.海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
d.海水中含有NaCl和MgCl2
(3)海水中含有10个电子的粒子有H2O、Mg2+和 。
有白色沉淀生成
ad
Na+
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知识点一 碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途
第三节 碳酸氢钠和碳酸钠
第1课时 碳酸氢钠和碳酸钠
探新知 自主学习 01
俗称 物理性质 用途
、苏打 粉末, 溶于水 用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维制造、玻璃生产等;广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域
纯碱
白色
易
粉末状晶体, 溶于水 灭火器里二氧化碳的发生剂;制造饮料的原料;作治疗胃酸过多的药剂之一
小苏打
白色
可
跟踪训练
1.下列有关纯碱的认识错误的是( )
A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质:白色固体,不易溶于水
C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D.生产:侯氏制碱法
B
知识点二 碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质
1.碳酸氢钠的化学性质(写化学方程式)
(1)受热易分解: 。
(2)能与酸发生反应: 。
2.碳酸钠的化学性质
(1)与酸碱指示剂作用:Na2CO3溶液能使无色酚酞试液 ,使紫色石蕊试液 。
变红
变蓝
2NaCl+H2O+CO2↑
Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaOH+CaCO3↓
2NaCl+BaCO3↓
CaCO3↓+2NaCl
跟踪训练
2.草木灰的主要成分是碳酸钾,其性质与碳酸钠相似,下列关于碳酸钾的说法中,正确的是( )
A.碳酸钾的化学式为KCO3
B.碳酸钾水溶液中加入无色酚酞试液,溶液仍然为无色
C.向碳酸钾溶液中加入氯化钙不会发生化学反应
D.向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡
D
基础巩固
精评价 综合演练 02
1.(2024河南)科学无止境,精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的
“联合制碱法”的科学家是( )
A.侯德榜 B.张青莲
C.袁隆平 D.徐光宪
A
2.证据推理 (2025广元模拟)有一瓶标签无法辨认的试剂,是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是( )
A.pH试纸 B.酚酞试液
C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液
3.下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是( )
A.苏打、NaHCO3、盐
B.消石灰、Ca(OH)2、碱
C.纯碱、Na2CO3、碱
D.水银、Ag、金属单质
D
B
4.(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途,其中错误的一项是( )
A.食盐可用作调味品
B.纯碱可治理盐碱地
C.碳酸钙可作补钙剂
D.小苏打可治疗胃酸过多
B
5.炎热的夏天,小莹同学在家中自制汽水消暑,制备过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.步骤②中凉开水应换为热水
B.步骤③中小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2
C.喝完汽水容易打嗝,是因为气体的溶解度随压强的增大而增大
D.欲检验汽水的酸碱性,可加入无色酚酞试液
B
6.为了认识碳酸钠的性质,进行如下实验:
(1)A中无色酚酞试液变为 色。
(2)B中发生反应的现象为 。
(3)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时,依据的不同现象是 .
。
(4)E中产生白色沉淀的原因是 (用化学方程式解释)。
红
产生气泡
C中无现象,
D中出现白色沉淀
7.生活情境 有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”,其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
(1)从物质类别看,“果蔬洗盐”属于 (填“纯净物”或“混合物”),“果蔬洗盐”溶于水配成溶液后的pH 7(填“>”“=”或“<”),溶液中所含最多的阳离子的符号是 。
(2)瓜果表面残留的农药一般呈酸性,用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。请从化学反应的角度解释其中的原因
。
混合物
>
Na+
碳酸钠、碳酸氢钠会与酸性物质发生反应
(3)一种固体“果蔬洗盐”的质量组成为食盐50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%、其他基料25%。30 ℃时,取这种“果蔬洗盐”100 g 加入100 g水中,判断达到饱和状态最简单的直观现象是 ,根据三种物质的溶解度曲线(如图)判断,达到饱和状态的物质是 .
。若将上述溶液降温到20 ℃时,无晶体析出的物质是
。
有没有固体剩余
氯化钠、
碳酸氢钠
碳酸钠
(4)生活中浸洗瓜果去除农药残留有多种方法:①淘米水浸泡、冲洗;②洗洁精浸泡、冲洗;③开水烫、冲洗;④“果蔬洗盐”浸泡、冲洗,既保鲜又环保的方法是 (填数字序号)。
①
能力提升
8.(2025湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下,Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应,测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.碳酸氢钠在a点已完全反应
B.反应结束后溶液pH大于7
C.反应产生二氧化碳,使压强增大
D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关
C
9.分段反应 (2025遂宁一模)向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液,采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a→b过程,溶液的酸性逐渐增强
B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D.a→b→c→d过程,溶液中氯化钠的质量不断增加
B
10.科学探究与实践 (2024广元)实验室有两瓶试剂,分别为待测液A、待测液B,已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸,另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上,测出待测液A的pH约为3,则待测液A是① .
(填“酸”或“碱”)溶液。为进一步确定溶液中溶质成分,小芳又做了四组实验。请你帮助她完善表格并分析:
酸
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 铁钉 BaCl2溶液 紫色石蕊试液 Na2CO3溶液
现 象 待测 液A ② 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
产生气泡
根据实验现象,可推测出待测液A是③ (填化学式)溶液。以上四组实验中,只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是④ (填实验序号)。
[质疑讨论]小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑,经过讨论,大家一致认为待测液B已变质,写出待测液B变质的化学方程式
⑤ 。
[提出问题]NaOH溶液变质后,溶质的成分是什么
[猜想假设]猜想一:NaOH、Na2CO3;猜想二:⑥ 。
H2SO4
实验四
Na2CO3
[设计实验]小强设计了如下实验,请你帮助他完善下表,得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一:取少量变质后的NaOH溶液于试管中,加入过量BaCl2溶液充分反应,过滤 产生白色 沉淀 猜想一
成立
步骤二:取少量步骤一中的滤液于试管中,向其中滴加⑦ 溶液 变红
2～3滴无色酚酞试液
[反思拓展] 解决同一个问题的方法有很多种,上表步骤二还可以用下列⑧ (填字母)方案代替,产生其他的现象后,也能得到相同的结论。
a.滴加CuCl2溶液
b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
ac
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知识点一 盐的性质
1.盐的溶解性: 、 、 、 全部可溶;盐酸盐中氯化银不溶;硫酸盐中硫酸钡不溶;碳酸盐中碳酸钙、碳酸钡、碳酸银等不溶。
第2课时 复分解反应及其实质
探新知 自主学习 01
钾盐
钠盐
铵盐
硝酸盐
2.盐的化学性质
跟踪训练
1.下列各组物质不能发生化学反应的一组是( )
A.碳酸钠和稀盐酸
B.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
C.硝酸银溶液和氯化钠溶液
D.硫酸钠溶液和硝酸镁溶液
D
知识点二 复分解反应的实质
1.概念:两种 互相交换成分生成另外两种 的反应叫作复分解反应。
2.特征:两交换,价不变。即该反应是在两种化合物之间进行,互相交换成分的实质是相互交换离子,生成了两种新化合物,且反应前后各元素的化合价不变。
3.复分解反应发生的条件
当两种化合物互相交换成分,生成物中有 或有 或有
生成时,复分解反应才可以发生。
化合物
化合物
沉淀
气体
水
特别提醒
常见沉淀的记忆方法
(1)结合顺口溜记忆:钾、钠、铵盐水中溶,硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银、亚汞,硫酸钡、铅水不溶;碳酸盐大多都不溶。
(2)按“五白一蓝一红褐”记忆,即五白:碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁;一蓝:氢氧化铜;一红褐:氢氧化铁。
4.复分解反应的实质及其应用
下面三幅图片是三个反应的微观过程。
(1)根据微观示意图写出图中三个反应的化学方程式:
.
,根据反应特点判断它们属于
反应。
(2)通过分析图甲、图乙、图丙,从微观角度说明该反应类型发生反应的实质是 。
复分解
离子结合生成了水或气体或沉淀
规律总结
常见的不能共存的离子组
(1)生成水的离子组:H+与OH-等。
跟踪训练
2.(2024达州)下列各组离子,可以在水中大量共存且溶液为无色的是
( )
A
基础巩固
精评价 综合演练 02
1.下列物质混合,能发生反应,且有明显现象的是( )
A.NaOH溶液和稀盐酸混合
B.KNO3溶液和NaCl溶液混合
C.CuCl2溶液和NaOH溶液混合
D.BaCO3和CaCl2溶液混合
C
2.(2025内江一模)下列各组物质在溶液中能大量共存,且溶液为无色、透明的是( )
A.NaOH、K2CO3、NaCl
B.Na2CO3、CaCl2、KNO3
C.HCl、Na2SO4、NaHCO3
D.Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
A
A
C
5.思维建构 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中
编号①～④),请回答有关问题。
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中发生反应时产生的现象是 ,化学方程式为
。
(2)在性质③中,X代表 类物质。
(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学式: (写一个)。
产生蓝色沉淀
酸
NaCl(合理即可)
能力提升
6.(2025眉山)在pH=1的环境下,下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( )
B
7.(2025资阳一模)为除去下列物质中混有的少量杂质,所采用的相应除杂质方案中,合理的是( )
C
选项 物质 杂质 除杂质方案
A CO2 HCl 通过足量NaOH溶液,干燥
B NaCl溶液 BaCl2 加入过量Na2CO3溶液,过滤
C CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3粉末,过滤
D CaCO3 CaO 高温煅烧
8.(2024连云港节选)物质的溶解性与化学变化密切相关。某兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
利用NaOH溶液进行实验,实验操作和现象记录如下:
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4 溶液的体积 实验
现象
Ⅰ 1% 5 mL 无明显
现象
Ⅱ 5% 5 mL 少量
沉淀
Ⅲ 10% 5 mL 较多
沉淀
[查阅资料]20 ℃时固体物质的溶解度如表所示:
NaOH溶液的质量分数
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解 度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.000 2
注:20 ℃时,溶解度在0.01 g～1 g的固体物质称为微溶物,小于0.01 g的固体物质称为难溶物。
[分析交流]①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明,饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
[微观解释]饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的粒子是 (填离子符号)。
[反思拓展]
④结合以上探究活动,下列说法正确的是 (填字母)。
a.其他条件不变,将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液,也有沉淀产生
b.复分解反应中,溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,生成的沉淀为Ca(OH)2
ab
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