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专题5 物质的检验、鉴别、除杂 离子共存问题
物质的检验与鉴别、分离与除杂，是初中化学知识在较高层次上的巩固和应用。中考对该部分内容的考查主要涉及常见离子、气体和一些其他常见物质的性质、特征反应、特征现象，考査形式有选择题、科学探究题等，该部分内容注重考査学生综合应用化学知识、解决实际问题的能力。考察类型有：工厂的废水问题，物质与物质的共存问题，混合物成分判断等，2024年、2025年浙江省统考均未考察，2026年备考需要注意！
★重难点01： 物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
灼烧 有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金
二、物质的推断解题策略
1．以物质特征颜色为突破口
⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2；
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）； 催化剂（KClO3分解制O2）；
高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；
加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。
⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼ 空气中含量最多的气体是N2。 ⑽ 最简单的有机物是CH4。
⑾ 最常用的溶剂是H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。
1．（2023·金华）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，磁铁吸引可以鉴别铁粉和木炭粉，不符合题意；
B、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，利用硝酸银不能鉴别盐酸和氯化钠溶液，符合题意；
C、氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，利用燃着木条通过木条燃烧情况可以鉴别氧气和二氧化碳，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解温度无明显变化，利用水可鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
故选B。
2．（2022·温州）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质，结合结构、性质和用途的关系进行分析判断。【解答】A.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，故A错误；
B.稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故D正确。
故选D。
★重难点02： 物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
1．（2025·浙江模拟）实验室中常用NaOH溶液吸收CO2，为了检验反应后的溶液中是否还存在 NaOH，下列实验操作及分析中，正确的是( )
A．用pH试纸测定反应后溶液的pH，若pH等于7，说明反应后的溶液中不存在NaOH
B．滴入无色的ZnCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中还存在 NaOH
C．滴入CaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中不存在 NaOH
D．加入过量 BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据反应后溶液的pH值分析判断；
BC.根据碳酸钠、氢氧化钠和两种盐的反应产物判断；
D.碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，在检验氢氧化钠前要排除碳酸钠的影响。
【解答】A.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，它的水溶液呈碱性，则溶液的pH肯定大于7，故A错误；
B.氢氧化钠和氯化锌反应生成氢氧化锌白色沉淀，碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌白色沉淀，故B错误；
C.氢氧化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌白色沉淀，说明存在碳酸钠，不能说明是否存在氢氧化钠，故C错误；
D.加入过量 BaCl2溶液，生成碳酸钡沉淀，除去其中的碳酸钠。再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH，故D正确。
故选D。
2．（2022·金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全)，现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称 ；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间 （用字母表示）。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）浓硫酸；A与B之间
【知识点】酸的物理性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】一氧化碳和氢气与氧化铜反应生成铜和二氧化碳、水；可通过通入氧化铜后生成物的验证来验证一氧化碳和氢气的存在。
【解答】（1）可利用CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳来证明，所以通过澄清石灰水变浑浊的现象证明CO存在；
（2）要证明氢气，需利用氢气与氧化铜反应生成铜和水证明，图2装置中试剂应为浓硫酸，该装置是为了除去原气体中的水蒸气，应连接在A与B之间。
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）浓硫酸；A与B之间。
3．（2023·金华）研究小组同学在完成”酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生
第2小组 无沉淀、无气泡产生
第3小组 ……
…… ……
[原理分析]小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
[交流讨论]
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为 (写化学式)；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 ；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。
（4）[实验拓展]取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴溶加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示”溶液质量”随加入”碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。
【答案】（1）NaCl CaCl2 HCI
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应
（3）①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡
（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量(合理即可)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；
（2）根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析；
（4）根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢来分析。
【解答】（1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量。当稀盐酸过量时，氢氧化钙和碳酸钠都会完全反应，肯定没有剩余，则则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，则实验②中的碳酸钠肯定完全反应没有剩余，那么可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量。
（3）若①中盐酸完全反应，溶液中有生成的氯化钙和可能过量的氢氧化钙，②中碳酸钠有剩余，那么碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，即此时有沉淀，无气泡；
若①中稀盐酸有剩余，而②中碳酸钠有剩余。碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。如果此时碳酸钠还有剩余，会和氯化钙反应生产沉淀，即此时有沉淀，有气泡。
（4）第1小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，将碳酸钠滴入该溶液，盐酸先和碳酸钠反应，盐酸反应完后，氯化钙再和碳酸钠反应，则图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因是：AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。
★重难点03： 物质的除杂
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
1．（2026九上·浙江期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
A．鉴别白醋和食盐水：闻气味
B．除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤
C．除去氮气中的水蒸气：通过足量浓硫酸
D．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】要除去氧化铜中的铜粉，可以将氧气通过灼热的固体，将铜氧化成氧化铜。
【解答】A、白醋有刺激性气味，食盐水没有气味，可以使用闻气味的方式进行鉴别，故A不符合题意；
B、铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故B符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可以除去氮气中的水蒸气，故C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可以采用加水溶解，测量温度变化进行鉴别，故D不符合题意。
故答案为：B。
2．（2024九上·苍南期中）为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（ ）
选项 溶液 杂质 试剂
A 适量溶液
B 足量粉末
C 适量溶液
D 稀 足量固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、足量CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CuSO4和Fe2（SO4）3均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、稀HCl能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故答案为：B。
★重难点03： 离子共存
（一）判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
若能反应，则不能共存，反之则能共存；
若有微溶物生成，则不能大量共存。
判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
可以分为以下几种情况：
1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。
2．与OH－生成气体的NH4＋、所有与OH－生成沉淀的金属离子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在碱性溶液中共存。
3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在无色溶液中存在。
5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。
（二）离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。
1．离子反应(离子之间进行的反应)
定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。
3．离子方程式的书写
(1)写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2
(2)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(3)删去方程式两边形式相同的离子(途径)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【能力拓展】
将化合物先分解成离子再解题
通注意题目中的隐藏条件：
如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提。
如在碱性溶液中，即含有OH-离子。
如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。
若有“大量共存”，则微容与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）
考虑顺序：
将隐藏条件注入选项中
OH- 、H+ 不共存（酸碱）
H+ 、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）
沉淀不共存
1．（2026九上·浙江期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
A．鉴别白醋和食盐水：闻气味
B．除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤
C．除去氮气中的水蒸气：通过足量浓硫酸
D．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】要除去氧化铜中的铜粉，可以将氧气通过灼热的固体，将铜氧化成氧化铜。
【解答】A、白醋有刺激性气味，食盐水没有气味，可以使用闻气味的方式进行鉴别，故A不符合题意；
B、铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故B符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可以除去氮气中的水蒸气，故C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可以采用加水溶解，测量温度变化进行鉴别，故D不符合题意。
故答案为：B。
2．（2024九上·苍南期中）为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（ ）
选项 溶液 杂质 试剂
A 适量溶液
B 足量粉末
C 适量溶液
D 稀 足量固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、足量CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CuSO4和Fe2（SO4）3均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、稀HCl能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故答案为：B。
1．（2024·杭州二模）下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3
B 鉴别固体 NaOH 与NH4NO3 取样， 分别溶于水中， 观察溶液温度变化
C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反应后蒸发
D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A.根据稀硫酸与稀盐酸的鉴别方法进行解答；
B.根据氢氧化钠与硝酸铵的鉴别方法进行解答；
C.根据除去氯化钠中少量碳酸钠的方法进行解答；
D.根据验证浓硫酸的吸水性的方法进行解答。
【解答】A.由于稀硫酸能够与硝酸银反应生成硫酸银微溶物，因此用硝酸银不能鉴别稀硫酸和稀盐酸，故A错误；
B.固体氢氧化钠溶于水时能够放出热量，而硝酸铵溶于水时能够吸收热量，所以将氢氧化钠和硝酸铵分别溶于水，根据温度的变化可进行鉴别，故B正确；
C.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用稀硫酸能除去碳酸钠，但引入了硫酸钠，故C错误；
D.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上不能验证浓硫酸的吸水性，故D错误。
故答案为：B。
2．（2024·滨江模拟）下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 扇闻法闻气味
B 分离铁粉和铜粉的混合物 利用磁铁吸引、分离
C 除去 CO2气体中的CO 将混合气体通过灼热的碳粉
D 比较镁、铁、银的金属活动性 取样， 加入等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】A.根据酒精具有特殊气味，水没有气味进行分析。
B.根据磁铁能够吸引铁粉进行分析。
C.根据二氧化碳与灼热的炭粉反应生成一氧化碳进行分析。
D.根据反应剧烈程度进行分析。
【解答】 A.酒精具有特殊气味，水没有气味，可以鉴别，故A正确不合题意；
B.磁铁能够吸引铁粉，从而能够分离铁粉和铜粉，故B正确不合题意；
C.二氧化碳与灼热的炭粉反应生成一氧化碳，除去了主要物质，故C错误符合题意；
D.取样，加入等质量、同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是镁，反应较为缓慢的是铁，不反应的是银，故可以比较镁、铁、银的金属活动性，故D正确不合题意。
故选C。
3．（2024.宁波模拟）小科向盛有盐酸和 MgCl2 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是()
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。
【解答】A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确，但不符合题意；
B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误，但符合题意；
C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确，但不符合题意；
D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确，但不符合题意。
故答案为：B。
4．（2024·海曙模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 闻气味
B 实验室制CO2 用石灰右和稀硫酸反应
C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤
D 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质；制取二氧化碳的原理；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A.根据浓盐酸与浓硫酸的鉴别方法进行解答；
B.根据实验室制备二氧化碳的原理进行解答；
C.根据除去氯化镁的方法进行解答；
D.根据质量守恒定律进行解答。
【解答】A.浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，而浓硫酸不具有挥发性，因此可用闻气味的方法进行鉴别，故A正确，但不符合题意；
B.在实验室中石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故B错误，但符合题意；
C.氯化镁能够与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此可用氢氧化钠除去氯化钠溶液中的氯化镁，故C正确，但不符合题意；
D.水电解后生成氢气与氧气，通过检验生成的气体，即可得出水的组成，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
5．（2025·绍兴模拟）春晚《秧BOT》火爆全网。小科利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型如图。其中①~⑤分别是 H2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、CuO、Fe五种物质中的一种。已知①是单质，相邻物质间能发生化学反应。下列说法正确的是( )
A．①与HCl 反应后的溶液呈蓝色
B．②一定是CuO
C．④与NaOH反应后溶液中一定存在 Na+和Cl-
D．⑤的浓溶液具有挥发性
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据图片可知，①为单质，也就是Fe。④能够和氢氧化钠反应，那么④可能为氯化镁和稀硫酸。由于剩下的氢氧化钙和氧化铜都能与稀硫酸反应，则⑤为稀硫酸，④为氯化镁，而②③为氢氧化钙和氧化铜，据此分析判断即可。
【解答】 A.①铁与HCl 反应后生成氯化亚铁，溶液呈绿色，故A错误；
B.②可能是CuO，可能是氢氧化钙，故B错误；
C.④为氯化镁与NaOH反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则反应后溶液中一定存在 Na+和Cl-，故C正确；
D.⑤的浓溶液为浓硫酸，没有挥发性，故D错误。
故选C。
6．（2025九下·慈溪模拟）下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 NaOH 和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和NaCl 溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去 Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去 KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、取样，加水溶解，比较温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
B、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，取样，滴加酚酞，均不变色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
C、Na2SO4溶液能与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
D、K2CO3、KOH溶液均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故答案为：A。
7．（2025·浙江模拟）实验室中常用NaOH溶液吸收CO2，为了检验反应后的溶液中是否还存在 NaOH，下列实验操作及分析中，正确的是( )
A．用pH试纸测定反应后溶液的pH，若pH等于7，说明反应后的溶液中不存在NaOH
B．滴入无色的ZnCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中还存在 NaOH
C．滴入CaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中不存在 NaOH
D．加入过量 BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据反应后溶液的pH值分析判断；
BC.根据碳酸钠、氢氧化钠和两种盐的反应产物判断；
D.碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，在检验氢氧化钠前要排除碳酸钠的影响。
【解答】A.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，它的水溶液呈碱性，则溶液的pH肯定大于7，故A错误；
B.氢氧化钠和氯化锌反应生成氢氧化锌白色沉淀，碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌白色沉淀，故B错误；
C.氢氧化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌白色沉淀，说明存在碳酸钠，不能说明是否存在氢氧化钠，故C错误；
D.加入过量 BaCl2溶液，生成碳酸钡沉淀，除去其中的碳酸钠。再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH，故D正确。
故选D。
8．（2025·绍兴三模）现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果，请回答下列问题：
（1）蒸发无色溶液F时，需要用玻璃棒搅拌，其作用是 。
（2）白色沉淀E是 。
（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为 。
【答案】（1）使溶液受热均匀，防止局部过热（2）硫酸钡（3）硫酸钠、碳酸钠、氯化钠
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】向无色溶液A加适量钡盐溶液B，过滤，得到白色沉淀C和无色溶液F，向白色沉淀C中加足量的稀硝酸，得到使澄清石灰水变浑浊的气体D，则气体D是二氧化碳，同时得到的白色沉淀E不溶于硝酸，则白色沉淀E是硫酸钡，说明两种钠盐种一种含有碳酸根，一种含有硫酸根，则这两种钠盐是碳酸钠和硫酸钠；由题意知，无色溶液F蒸发结晶之后得到的晶体G是氯化钠，则三种钠盐的组成为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；据此分析解答。
【解答】（1）蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是：搅拌， 使溶液受热均匀，防止局部过热；
（2）由分析可知，白色沉淀E是硫酸钡；
（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钠。
9．（2025·钱塘模拟）四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和盐酸溶液中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别．
溶液无颜色……2 溶液有颜色……3 遇紫色石蕊试液变红色……A ____？．……B 滴加X溶液有蓝色沉淀产生．……C 滴加X溶液红褐色沉淀产生．……D
（1）请将图中“？”中的有关内容补充完整 ；
（2）由上可知，D溶液为 ；
（3）X溶液可以是 （写出一种即可）．
【答案】（1）遇紫色石蕊试液不变色
（2）氯化铁溶液
（3）氢氧化钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色解答；
（2）根据D溶液滴加X溶液有红褐色沉淀产生进行解答；
（3）根据C溶液（硫酸铜溶液）滴加 X 溶液有蓝色沉淀产生，D溶液（氯化铁溶液）滴加X溶液有红褐色沉淀产生进行解答。
【解答】（1）已知 2a 是遇紫色石蕊试液变红色，因为酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，而在这四种溶液中盐酸溶液呈酸性，所以A是盐酸溶液。中性溶液遇紫色石蕊试液不变色，B溶液是氯化钠；
（2）3b 中滴加X溶液有红褐色沉淀产生，在这四种溶液中，氯化铁溶液能与碱溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以D溶液为氯化铁溶液；
（3）因为C溶液（硫酸铜溶液）滴加 X 溶液有蓝色沉淀产生，D溶液（氯化铁溶液）滴加X溶液有红褐色沉淀产生，说明 X溶液能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀（氢氧化铜 ），能与氯化铁反应生成红褐色沉淀（氢氧化铁 ），所以X溶液是一种碱溶液，比如氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）遇紫色石蕊试液不变色；（2）氯化铁；（3）氢氧化钠（答案不唯一）。
10．（2024·浙江模拟）有一包固体粉末可能含有 KOH、KCl、CuCl2、Mg(OH)2、BaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）生成无色气体的化学反应方程式为 。
（2）原固体粉末中一定含有的物质是
【答案】（1）
（2）、CuCl2、BaCO3
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题干，水后得到的沉淀加入稀盐酸后出现气体，说明沉淀含有碳酸盐，推断是碳酸钡，得到蓝色溶液说明含有铜离子，推断原物质含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，再和稀盐酸反应生成氯化铜显蓝色，则说明原物质含有氢氧化钾和碳酸钡，氯化铜；根据加入硝酸银出现白色沉淀则证明含有氯离子，而氯化铜中含有氯离子因此满足题意，则无法判断的物质是氯化钾、氢氧化镁，据此分析；
【解答】（1）根据分析生成无色气体的反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式是：；
（2）根据分析，原固体一定含有氢氧化钾、氯化铜和碳酸钡。
11．（2025九下·慈溪模拟）现有一瓶品和一颗用和一瓶无色液体乙，可能是( (OH)2；五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验(除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是 。
（2）蓝色溶液E中所含的阳离子有 。
（3）写出一个步骤③中发生的化学方程式 。
（4）干燥固体甲中物质的组成可能有 。
【答案】（1）Cu（OH）2、BaSO4
（2）Cu2+、H+
（3）2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。
（4）硝酸铵、氯化铜和硫酸钠
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银，据此解答即可。
【解答】干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银；
（1）浅蓝色固体B中所含物质是氢氧化铜和硫酸钡，化学式是Cu（OH）2、BaSO4。
（2）蓝色溶液E中所含的阳离子有铜离子和氢离子。
（3）步骤③中发生的反应可以是氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，也可以是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为
2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。
（4）干燥固体甲含三种物质时，则可以是硝酸铵、氯化铜和硫酸钠这一种组合。
12．（2025·奉化模拟）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A的化学式为 。
（2）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。
（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
【答案】（1）BaCO3
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，前者可以溶于酸生成气体，后者不溶于酸；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）根据实验现象确定白色固体包含的物质种类。
【解答】（1）白色固体加水后生成的白色沉淀A，再加入稀盐酸后完全反应，且生成气体，则沉淀肯定是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，化学式为BaCO3。
（2） 无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C ，即碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀和氯化钠，则反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）综上所述，白色固体肯定含有氯化钡和碳酸钠。在无色溶液D中加入酚酞试液后不变色，则说明白色固体不含氢氧化钠，因此白色固体肯定含有BaCl2、Na2CO3。
13．（2025·温州模拟）数据显示， 目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）滤液中一定含有的溶质为 。 (填化学式)
（2）步骤Ⅱ加入的适量的X是一种盐，则X是 。
（3）金属Y可选用 。 (写一种)
【答案】（1）
（2）硝酸银
（3）Fe(或 Zn、Mg等)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表的知识分析滤液中的溶质；
（2）铜和硝酸银反应，生成银单质和硝酸铜溶液；
（3）排在前面的金属可以将后面的金属从盐溶液中置换出来。
【解答】（1）在四种金属种，只有镁和铝能和稀硫酸反应，生成硫酸铝和硫酸镁，则滤液中一定含有的溶质为：、和过量的；
（2） 步骤Ⅱ加入的适量的X是一种盐，则X是硝酸银；
（3）硝酸铜和金属Y反应生成铜单质，则金属活动性顺序表中排在铜前面的金属就行，即Y为Fe(或 Zn、Mg等)。
14．（2025·浙江模拟）某白色粉末状固体甲，可能含有Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaCl；某溶液乙可能含有Ba(NO3)2、NaCl。为探究它们的成分，科学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题。
（1）步骤Ⅱ得到的沉淀的成分是 。
（2）固体甲中一定没有的物质有 。
（3）要检验甲中可能存在的物质是否存在，需补充的实验操作是 ，观察现象。
【答案】（1）BaSO4、BaCO3
（2）Ba(OH)2
（3）取步骤Ⅰ的红色溶液于试管中，加入过量硝酸钡，后取上层清液滴入硝酸银溶液
【知识点】物质的鉴别、推断；不同物质的化学性质
【解析】【分析】硫酸根离子 SO42-与钡离子Ba2+反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；碳酸根离子CO32- 与钡离子Ba2+反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀 。氢氧根离子OH-、碳酸根离子CO32- 会使酚酞试液变红。氯离子Cl-与银离子Ag+反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，检验氯离子时要排除其他干扰离子。
【解答】（1）步骤 Ⅱ 得到的沉淀部分溶于过量稀硝酸，不溶于稀硝酸的沉淀是BaSO4，溶于稀硝酸的沉淀是BaCO3，所以沉淀成分是BaSO4、BaCO3 。
（2）固体甲溶于水后加酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，若有Ba(OH)2，在后续加入溶液乙含Ba(NO3)2）时，不会出现沉淀部分溶解现象，所以固体甲中一定没有Ba(OH)2。
（3）固体甲中可能存在NaCl，要检验氯离子，需先排除硫酸根离子和碳酸根离子的干扰。取步骤 Ⅰ 的红色溶液于试管中，加入过量硝酸钡，可将硫酸根离子和碳酸根离子转化为沉淀除去，后取上层清液滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明有NaCl。
15．（2025·杭州模拟）某地蚊虫较多，科学小组想自制一个蚊虫诱捕器，分两个任务进行。
任务一：选择合适的诱蚊剂
已知蚊虫可以感知人体呼吸产生的二氧化碳来定位吸血目标。科学小组选择家庭中常见的物质自制诱蚊剂，通过诱蚊剂内的两种成分相互反应持续缓慢地产生二氧化碳，来模拟人体呼气。
（1）他们设计了图甲所示的装置来选择诱蚊剂的成分，先检查装置的气密性：
用弹簧夹封住注射孔，向右拉动活塞，放手后观察到 ，则气密性良好。
（2）将诱蚊剂放入图甲装置，后续进行系列实验，并将相关现象记录在下表中：
物质1 物质2 小苏打 蛋壳
柠檬酸 产生气泡，且速度较快，无异味 产生气泡，且速度较慢，无异味
白醋 产生气泡，且速度较快，有明显醋味 产生气泡，且速度较慢，有明显醋味
若在夜间室内使用，无刺激性气味产生，可以选择上表中的 作为诱蚊剂的成分。
（3）任务二：设计蚊虫诱捕器
小组同学设计了图乙所示的蚊虫诱捕器。根据电路图，为加快诱捕器风扇的转速，可行的方法是 。 (写出一种即可)
【答案】（1）活塞恢复到原来位置
（2）蛋壳、柠檬酸
（3）增大电源电压(滑片向右移)
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）装置气密性检查原理：当装置气密性良好时，拉动注射器活塞，装置内气压减小，放手后，外界大气压会使活塞恢复到原来位置。
（2）物质反应现象与选择：根据不同物质反应产生二氧化碳的速率和气味等现象，选择适合在夜间室内使用（无刺激性气味 ）的组合。
（3）影响电动机转速的因素：在电路中，电动机的转速与通过它的电流有关，而电流大小可通过改变电源电压或改变电路电阻来调节。
【解答】（1）用弹簧夹封住注射孔，向右拉动活塞，装置内气压减小，若气密性良好，放手后，在外界大气压作用下，活塞会恢复到原来位置。
（2）在夜间室内使用，要求无刺激性气味，小苏打与柠檬酸、白醋反应，以及蛋壳与白醋反应都有明显气味，只有蛋壳与柠檬酸反应产生气泡且速度较慢，无异味，所以选择蛋壳、柠檬酸作为诱蚊剂成分。
（3）在图乙电路中，要加快诱捕器风扇转速，可增大电源电压，使通过风扇（电动机）的电流增大；也可将滑动变阻器滑片向右移，减小电路电阻，从而增大电流，加快风扇转速。
16．（2024·上虞模拟）科学兴趣小组对 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的 溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管 .
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质
【猜想】
猜想一： 溶质为NaCl； 猜想二： 溶质为NaCl 和
猜想三：溶质为NaCl和 猜想四： 溶质为NaCl、BaCl，、HCl；
【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是 。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验， 实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液与试管中， 滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是 .
【答案】（1）出现白色沉淀
（2）如果溶质中有HCl，则白色沉淀会溶解；一；稀硫酸
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】在甲试管中，稀盐酸与碳酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；在乙试管中，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡与氯化钠；两试管液体混合后，有白色沉淀，则过滤后滤液中没有稀盐酸，一定有氯化钠，可能有氯化钡与碳酸钠中的一种。
【解答】（1）两试管发生反应：甲试管中出现大量气泡，乙试管中出现白色沉淀；
（2）由于稀盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，白色沉淀会溶解；
取少量滤液与试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，则滤液中没有氯化钡；
继续向试管中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中没有碳酸钠；
则猜想一正确；
可以向滤液中加入稀硫酸，如果有白色沉淀，生成白色沉淀，如果有气泡生成，则说明有碳酸钠。
故答案为：（1）出现白色沉淀；（2）如果溶质中有HCl，则白色沉淀会溶解；一；稀硫酸。
17．（2023·金华模拟）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）探究一：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（2）探究二：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述，请回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，请说明原因并写出你的改进方案 。
（3）按照改进后的方案来完成探究二，最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） ，该废液不能直接排放。
【答案】（1）NH3
（2）硫酸钡；因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
（3）NH4NO3、KNO3、HNO3
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题考查的是物质的组成成分以及含量的探究，化学实验方案的设计与评价，常见的离子检验方法及现象。
（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体氨气，氨气溶于水能使紫色石蕊试液变蓝色；样品中的杂质一定含有铵根离子；
（2）本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：溶液A加入稀盐酸无气泡生成说明化肥中不含有碳酸钾，加入硝酸钡产生白色沉淀说明含有硫酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；加入硝酸银产生白色沉淀F，F是氯化银。
【解答】
（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体，气体能使紫色石蕊试液变蓝色，可知气体是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；
（2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸；
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质。
故答案为：（1）NH3；（2） 硫酸钡； 因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸；（3） NH4NO3、KNO3、HNO3。
18．（2025·宁波模拟）某校环保小组对一种工业废水按下列步骤进行实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)。
（1）若废水中仅含一种溶质时，其中的阳离子是 。
（2）若要将①、②两个反应中产生的沉淀和溶液进行分离，可以采取 操作。
（3）写出在①中发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）Fe3+
（2）过滤
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据加入硝酸银产生氯化银白色沉淀和有色溶液，说明废水溶液含有氯离子，有色溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，说明废水溶液中含有铁离子，据此答题。
【解答】往废水中加入硝酸银溶液后有白色沉淀氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl-，而在有色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀Fe(OH)3和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe3+，在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，则当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl3，而当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯化钠；或者含有硝酸、盐酸，所以
（1）若废水中仅含一种溶质时，其中的阳离子是铁离子，故填：铁离子。
（2）若要将①、②两个反应中产生的沉淀和溶液进行分离，可以采取过滤操作，故填：过滤。
（3）由于废水溶液中含有铁离子、氯离子，故氯化铁与硝酸银反应，化学方程式为：
故答案为：（1）Fe3+；（2）过滤；（3）；
19．（2025·义乌模拟）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的小于7
③滴入溶液有白色沉淀出现 ④滴入溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是 （填化学式）。
②步骤3中，产生的白色沉淀是 （填化学式）。
【答案】C；①②④；、HCl；
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸的化学性质分析；
（2）根据实验现象判断反应物是否过量分析。
【解答】（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，因此无明显现象的是C。要证明该试管中已发生了化学反应，选①③④方案都可以证明氢氧化钠消失，从而证明反应发生，②中滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现不能证明中和反应发生，因为硫酸也与氯化钡生成白色沉淀。
（2）①试管A中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，说明A中镁过量，E中氯化钡过量，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是MgCl2和HCl。
②向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，一段时间后出现白色沉淀，是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此产生的白色沉淀是Mg（OH）2。
20．（2025·仙居二模） “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，下图为“物质检验”思维模型。氢化钙(CaH2)常用作登山运动员的能源提供剂，某科学实验小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。为确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出问题】
氢化钙加入到碳酸钠溶液中充分反应后，滤液中会有什么溶质
【查阅资料】
氢化钙(CaH2)与水反应：
【建立猜想】
猜想一： NaOH； 猜想二： NaOH和Na2CO3； 猜想三： ； 猜想四： NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。
【设计实验方案】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加稀盐酸至过量，观察实验现象。
方案二：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察实验现象。
方案三：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。
（1） 猜想三为 。
（2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是 (用化学方程式表示)。
（3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案 与另外两种实验方案有所不同。
（4）若方案一的实验中观察到 现象，则证明猜想二正确。
【答案】（1）NaOH、Ca(OH)2
（2）
（3）三
（4）有气泡生成
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）可从一种溶质、二种溶质和三种溶质的角度确定猜想三；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析；
（3）根据加入试剂产生的反应产物分析；
（4）根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物解答。
【解答】（1）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则：
如果恰好完全反应，那么只有氢氧化钠，即猜想一；
如果碳酸钠有剩余，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，即猜想二；
如果氢氧化钙有剩余，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，即猜想三。
（2）在猜想四中，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：。
（3）方案一中，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则若有气泡生成，那么猜想二正确；
方案二中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则若有沉淀生成，那么猜想二正确；
方案三中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则若有沉淀生成，那么猜想三正确；
比较可知，根据思维模型的检验路径推断，实验方案三与另外两种实验方案有所不同。
（4）若方案一的实验中观察到有气泡生成现象，说明存在碳酸钠，则证明猜想二正确。
21．（2025·文成模拟）某科学兴趣小组在做铜与硝酸银溶液反应的实验时，观察到铜丝表面有黑色固体出现，没有出现预期的银白色。小组对此进行讨论：铜丝上的黑色物质是什么 为此小组提出以下猜想：
猜想一：黑色固体是银的氧化物 猜想二：黑色固体仍然是银
（1）小组同学重新实验，在硝酸银溶液中加入稀硝酸后，发现生成的固体仍然呈现黑色，该现象支持猜想 。
为了使生成的固体呈现银白色，小组同学又咨询了老师，老师建议可以将铜丝表面进行打磨后底端绕成螺旋状，并从硝酸银的浓度和温度进行考虑。于是，小组重新设计实验，得到结果如下表。
温度 室温(20℃) 水浴加热(80℃)
硝酸银 溶液浓度 0.5% 2% 3% 5% 0. 5%
铜丝表面的变化 缓慢析出黑色固体 较快速析出银白色固体 较快速析出银白色固体 很快析出银白色固体 较快速析出银白色固体
（2） 铜丝表面进行打磨的主要目的是 ；
（3） 结合以上信息，写出能使硝酸银与铜反应析出的银呈银白色的方法 ；并进行解释： 。
【答案】（1）二
（2）去除铜丝表面的氧化膜
（3）适当增大硝酸银的浓度或升高反应温度；反应物的浓度和温度会影响反应速率，增大反应物的浓度和升高反应温度可以加快反应速率，生成大量的银，形成铺满状态，呈现银色。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据资料卡③分析。
（2）铜在空气中表面容易形成一层氧化铜等杂质，铜丝表面进行打磨的主要目的是除去铜丝表面的杂质（或氧化物），防止其影响实验现象和反应。
（3）根据表格数据分析；较高温度下反应速率加快，能使银快速大量沉积，较高浓度的硝酸银溶液能在相同时间内反应生成更多的银，有利于银大量沉积形成铺满状态，从而呈现银白色。
【解答】 （1）在硝酸银溶液中加入稀硝酸后，稀硝酸可以防止生成的银被氧化。但此时生成的固体仍然呈现黑色，说明黑色固体不是银被氧化形成的氧化物，因为如果是银的氧化物，加入稀硝酸防止银被氧化后就不应是黑色了，所以该现象支持猜想二。
（2）铜在空气中表面容易形成一层氧化铜等杂质，铜丝表面进行打磨的主要目的是除去铜丝表面的杂质（或氧化物），防止其影响实验现象和反应。
（3）从表格数据可以看出，在较高温度（水浴加热80℃）和较高硝酸银溶液浓度（如2%及以上）时能较快速析出银白色固体。原因是较高温度下反应速率加快，能使银快速大量沉积；较高浓度的硝酸银溶液能在相同时间内反应生成更多的银，有利于银大量沉积形成铺满状态，从而呈现银白色。所以能使硝酸银与铜反应析出的银呈银白色的方法是：将打磨后的铜丝底端绕成螺旋状，在较高温度（如80℃水浴加热）和较高浓度（如2%及以上）的硝酸银溶液中进行反应。
22．（2025·嘉兴模拟）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：气体检验→气体净化→气体转化→气体检验→尾气处理
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ；由此推测装置E中的实验现象是 。
（2）如图实验方案中，思维模型中的“尾气处理”环节的装置G可能是 。
【答案】水蒸气、一氧化碳、二氧化碳；黑色固体逐渐变成红色；燃着的酒精灯（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）结合实验现象进行分析产物；根据加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳分析；
（2）结合一氧化碳的性质进行分析。
【解答】（1）无水硫酸铜遇到水会变蓝，说明气体产物中有水蒸气，B中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体，C装置是为了吸收可能多余的二氧化碳气体，D中石灰水不变浑浊，说明气体到D处时气流已经没有二氧化碳，F装置中石灰水再次变浑浊，说明气体中有成分和氧化铜反应生成了二氧化碳，说明气体应该是还原性气体一氧化碳，所以气体产物是水蒸气、一氧化碳、二氧化碳；加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，装置E中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色；
（2）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，可使用酒精灯点燃，则尾气处理的G装置可能是燃着的酒精灯。
23．（2025·金华模拟）海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程：
步骤①：向溶液中滴加足量NaOH 溶液至不再产生沉淀。
步骤②：过滤后，向滤液中滴加 Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。
步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。
请分析回答：
（1） 步骤①中加入 NaOH 溶液的目的是 。
（2）根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是 。
（3）小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有SO42-的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明： 。
【答案】（1）检验并除去Mg2+
（2）Ca2+
（3）小金认为小科结论不可靠的观点是正确的，但理由不正确的。因为步骤②溶液pH为12，不能确认就是碳酸钠过量，也有可能是步骤①的氢氧化钠过量；若步骤②的碳酸钠过量，和氯化钡反应也会生成碳酸钡白色沉淀，所以不能确定是否含有
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化镁是沉淀进行分析。
（2）根据碳酸钙是白色沉淀进行分析。
（3）碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但碳酸钡可溶于稀硝酸，所以可通过滴加稀硝酸来检验碳酸钡和硫酸钡。
【解答】（1）氢氧化钠中的氢氧根离子能与镁离子生成氢氧化镁沉淀从而将镁离子除去。
（2）碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以观察到有沉淀产生，说明含有钙离子。
（3）步骤①中添加的氢氧化钠也呈碱性，所以不能确定溶液呈碱性是因为碳酸钠过量，但若是碳酸钠过量，则加入氯化钡会产生碳酸钡白色沉淀，确实会干扰硫酸根离子的检验。
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专题5 物质的检验、鉴别、除杂 离子共存问题
物质的检验与鉴别、分离与除杂，是初中化学知识在较高层次上的巩固和应用。中考对该部分内容的考查主要涉及常见离子、气体和一些其他常见物质的性质、特征反应、特征现象，考査形式有选择题、科学探究题等，该部分内容注重考査学生综合应用化学知识、解决实际问题的能力。考察类型有：工厂的废水问题，物质与物质的共存问题，混合物成分判断等，2024年、2025年浙江省统考均未考察，2026年备考需要注意！
★重难点01： 物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
灼烧 有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金
二、物质的推断解题策略
1．以物质特征颜色为突破口
⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2；
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）； 催化剂（KClO3分解制O2）；
高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；
加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。
⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼ 空气中含量最多的气体是N2。 ⑽ 最简单的有机物是CH4。
⑾ 最常用的溶剂是H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。
1．（2023·金华）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·温州）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
★重难点02： 物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
1．（2025·浙江模拟）实验室中常用NaOH溶液吸收CO2，为了检验反应后的溶液中是否还存在 NaOH，下列实验操作及分析中，正确的是( )
A．用pH试纸测定反应后溶液的pH，若pH等于7，说明反应后的溶液中不存在NaOH
B．滴入无色的ZnCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中还存在 NaOH
C．滴入CaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中不存在 NaOH
D．加入过量 BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH
2．（2022·金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全)，现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称 ；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间 （用字母表示）。
3．（2023·金华）研究小组同学在完成”酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生
第2小组 无沉淀、无气泡产生
第3小组 ……
…… ……
[原理分析]小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
[交流讨论]
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为 (写化学式)；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 ；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。
（4）[实验拓展]取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴溶加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示”溶液质量”随加入”碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。
★重难点03： 物质的除杂
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
1．（2026九上·浙江期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
A．鉴别白醋和食盐水：闻气味
B．除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤
C．除去氮气中的水蒸气：通过足量浓硫酸
D．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化
2．（2024九上·苍南期中）为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（ ）
选项 溶液 杂质 试剂
A 适量溶液
B 足量粉末
C 适量溶液
D 稀 足量固体
A．A B．B C．C D．D
★重难点03： 离子共存
（一）判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
若能反应，则不能共存，反之则能共存；
若有微溶物生成，则不能大量共存。
判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
可以分为以下几种情况：
1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。
2．与OH－生成气体的NH4＋、所有与OH－生成沉淀的金属离子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在碱性溶液中共存。
3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在无色溶液中存在。
5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。
（二）离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。
1．离子反应(离子之间进行的反应)
定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。
3．离子方程式的书写
(1)写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2
(2)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(3)删去方程式两边形式相同的离子(途径)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【能力拓展】
将化合物先分解成离子再解题
通注意题目中的隐藏条件：
如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提。
如在碱性溶液中，即含有OH-离子。
如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。
若有“大量共存”，则微容与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）
考虑顺序：
将隐藏条件注入选项中
OH- 、H+ 不共存（酸碱）
H+ 、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）
沉淀不共存
1．（2026九上·浙江期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
A．鉴别白醋和食盐水：闻气味
B．除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤
C．除去氮气中的水蒸气：通过足量浓硫酸
D．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化
2．（2024九上·苍南期中）为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（ ）
选项 溶液 杂质 试剂
A 适量溶液
B 足量粉末
C 适量溶液
D 稀 足量固体
A．A B．B C．C D．D
1．（2024·杭州二模）下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3
B 鉴别固体 NaOH 与NH4NO3 取样， 分别溶于水中， 观察溶液温度变化
C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反应后蒸发
D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·滨江模拟）下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 扇闻法闻气味
B 分离铁粉和铜粉的混合物 利用磁铁吸引、分离
C 除去 CO2气体中的CO 将混合气体通过灼热的碳粉
D 比较镁、铁、银的金属活动性 取样， 加入等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2024.宁波模拟）小科向盛有盐酸和 MgCl2 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是()
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·海曙模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 闻气味
B 实验室制CO2 用石灰右和稀硫酸反应
C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤
D 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·绍兴模拟）春晚《秧BOT》火爆全网。小科利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型如图。其中①~⑤分别是 H2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、CuO、Fe五种物质中的一种。已知①是单质，相邻物质间能发生化学反应。下列说法正确的是( )
A．①与HCl 反应后的溶液呈蓝色
B．②一定是CuO
C．④与NaOH反应后溶液中一定存在 Na+和Cl-
D．⑤的浓溶液具有挥发性
6．（2025九下·慈溪模拟）下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 NaOH 和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和NaCl 溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去 Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去 KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·浙江模拟）实验室中常用NaOH溶液吸收CO2，为了检验反应后的溶液中是否还存在 NaOH，下列实验操作及分析中，正确的是( )
A．用pH试纸测定反应后溶液的pH，若pH等于7，说明反应后的溶液中不存在NaOH
B．滴入无色的ZnCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中还存在 NaOH
C．滴入CaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，说明反应后的溶液中不存在 NaOH
D．加入过量 BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液，如果不变红，说明反应后的溶液中不存在NaOH
8．（2025·绍兴三模）现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果，请回答下列问题：
（1）蒸发无色溶液F时，需要用玻璃棒搅拌，其作用是 。
（2）白色沉淀E是 。
（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为 。
9．（2025·钱塘模拟）四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和盐酸溶液中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别．
溶液无颜色……2 溶液有颜色……3 遇紫色石蕊试液变红色……A ____？．……B 滴加X溶液有蓝色沉淀产生．……C 滴加X溶液红褐色沉淀产生．……D
（1）请将图中“？”中的有关内容补充完整 ；
（2）由上可知，D溶液为 ；
（3）X溶液可以是 （写出一种即可）．
10．（2024·浙江模拟）有一包固体粉末可能含有 KOH、KCl、CuCl2、Mg(OH)2、BaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）生成无色气体的化学反应方程式为 。
（2）原固体粉末中一定含有的物质是
11．（2025九下·慈溪模拟）现有一瓶品和一颗用和一瓶无色液体乙，可能是( (OH)2；五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验(除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是 。
（2）蓝色溶液E中所含的阳离子有 。
（3）写出一个步骤③中发生的化学方程式 。
（4）干燥固体甲中物质的组成可能有 。
12．（2025·奉化模拟）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A的化学式为 。
（2）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。
（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
13．（2025·温州模拟）数据显示， 目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）滤液中一定含有的溶质为 。 (填化学式)
（2）步骤Ⅱ加入的适量的X是一种盐，则X是 。
（3）金属Y可选用 。 (写一种)
14．（2025·浙江模拟）某白色粉末状固体甲，可能含有Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaCl；某溶液乙可能含有Ba(NO3)2、NaCl。为探究它们的成分，科学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题。
（1）步骤Ⅱ得到的沉淀的成分是 。
（2）固体甲中一定没有的物质有 。
（3）要检验甲中可能存在的物质是否存在，需补充的实验操作是 ，观察现象。
15．（2025·杭州模拟）某地蚊虫较多，科学小组想自制一个蚊虫诱捕器，分两个任务进行。
任务一：选择合适的诱蚊剂
已知蚊虫可以感知人体呼吸产生的二氧化碳来定位吸血目标。科学小组选择家庭中常见的物质自制诱蚊剂，通过诱蚊剂内的两种成分相互反应持续缓慢地产生二氧化碳，来模拟人体呼气。
（1）他们设计了图甲所示的装置来选择诱蚊剂的成分，先检查装置的气密性：
用弹簧夹封住注射孔，向右拉动活塞，放手后观察到 ，则气密性良好。
（2）将诱蚊剂放入图甲装置，后续进行系列实验，并将相关现象记录在下表中：
物质1 物质2 小苏打 蛋壳
柠檬酸 产生气泡，且速度较快，无异味 产生气泡，且速度较慢，无异味
白醋 产生气泡，且速度较快，有明显醋味 产生气泡，且速度较慢，有明显醋味
若在夜间室内使用，无刺激性气味产生，可以选择上表中的 作为诱蚊剂的成分。
（3）任务二：设计蚊虫诱捕器
小组同学设计了图乙所示的蚊虫诱捕器。根据电路图，为加快诱捕器风扇的转速，可行的方法是 。 (写出一种即可)
16．（2024·上虞模拟）科学兴趣小组对 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的 溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管 .
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质
【猜想】
猜想一： 溶质为NaCl； 猜想二： 溶质为NaCl 和
猜想三：溶质为NaCl和 猜想四： 溶质为NaCl、BaCl，、HCl；
【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是 。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验， 实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液与试管中， 滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是 .
17．（2023·金华模拟）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）探究一：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（2）探究二：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述，请回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，请说明原因并写出你的改进方案 。
（3）按照改进后的方案来完成探究二，最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） ，该废液不能直接排放。
18．（2025·宁波模拟）某校环保小组对一种工业废水按下列步骤进行实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)。
（1）若废水中仅含一种溶质时，其中的阳离子是 。
（2）若要将①、②两个反应中产生的沉淀和溶液进行分离，可以采取 操作。
（3）写出在①中发生反应的化学方程式 。
19．（2025·义乌模拟）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的小于7
③滴入溶液有白色沉淀出现 ④滴入溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是 （填化学式）。
②步骤3中，产生的白色沉淀是 （填化学式）。
20．（2025·仙居二模） “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，下图为“物质检验”思维模型。氢化钙(CaH2)常用作登山运动员的能源提供剂，某科学实验小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。为确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出问题】
氢化钙加入到碳酸钠溶液中充分反应后，滤液中会有什么溶质
【查阅资料】
氢化钙(CaH2)与水反应：
【建立猜想】
猜想一： NaOH； 猜想二： NaOH和Na2CO3； 猜想三： ； 猜想四： NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。
【设计实验方案】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加稀盐酸至过量，观察实验现象。
方案二：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察实验现象。
方案三：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。
（1） 猜想三为 。
（2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是 (用化学方程式表示)。
（3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案 与另外两种实验方案有所不同。
（4）若方案一的实验中观察到 现象，则证明猜想二正确。
21．（2025·文成模拟）某科学兴趣小组在做铜与硝酸银溶液反应的实验时，观察到铜丝表面有黑色固体出现，没有出现预期的银白色。小组对此进行讨论：铜丝上的黑色物质是什么 为此小组提出以下猜想：
猜想一：黑色固体是银的氧化物 猜想二：黑色固体仍然是银
（1）小组同学重新实验，在硝酸银溶液中加入稀硝酸后，发现生成的固体仍然呈现黑色，该现象支持猜想 。
为了使生成的固体呈现银白色，小组同学又咨询了老师，老师建议可以将铜丝表面进行打磨后底端绕成螺旋状，并从硝酸银的浓度和温度进行考虑。于是，小组重新设计实验，得到结果如下表。
温度 室温(20℃) 水浴加热(80℃)
硝酸银 溶液浓度 0.5% 2% 3% 5% 0. 5%
铜丝表面的变化 缓慢析出黑色固体 较快速析出银白色固体 较快速析出银白色固体 很快析出银白色固体 较快速析出银白色固体
（2）铜丝表面进行打磨的主要目的是 ；
（3）结合以上信息，写出能使硝酸银与铜反应析出的银呈银白色的方法 ；并进行解释： 。
22．（2025·嘉兴模拟）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：气体检验→气体净化→气体转化→气体检验→尾气处理
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ；由此推测装置E中的实验现象是 。
（2）如图实验方案中，思维模型中的“尾气处理”环节的装置G可能是 。
23．（2025·金华模拟）海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程：
步骤①：向溶液中滴加足量NaOH 溶液至不再产生沉淀。
步骤②：过滤后，向滤液中滴加 Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。
步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。
请分析回答：
（1） 步骤①中加入 NaOH 溶液的目的是 。
（2）根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是 。
（3）小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有SO42-的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明： 。
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