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专题5 质量守恒定律 化学计算
质量守恒定律重点考査定义的理解及其应用，主要以选择题题型考査推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。根据化学方程式计算的考査是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考査。主要命题点有:①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量;②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算:③溶液中溶质质量分数的计算。2024年中考的最后一题对于化学方程式有所考察，2025年第27.16.31.14题都有考察，这部分内容属于经典必考内容要重视！
★重难点01： 质量守恒定律及其应用
（1）质量守恒定律的概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
把握质量守恒定律应注意几点：
A、一切化学变化都遵循质量守恒定律
B、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
C、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。
E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（2）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 重新组合 成生成物分子的过程。
（3）化学反应前后原子的 种类 和 数目 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 分子数和物态可能改变。
1．（2025·浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由： 。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因： ，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
【答案】（1）CuSO4的质量：40g×5%=2g
设需固体 NaOH的质量为x，
答：需固体 NaOH质量1g
（2）因为仅用少量 NaOH 即可观察到蓝色絮状沉淀，说明NaOH与 CuSO4发生了化学反应；天平两边保持平衡，说明反应前后质量相等
（3）铁钉生锈消耗氧气，使瓶内气压小于大气压，大气压将瓶身压瘪
（4）
【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据方程式和硫酸铜溶液中溶质质量计算消耗的氢氧化钠固体的质量。
（2）质量守恒定律只适用于化学变化。
（3）铁生锈的条件：同时接触水和氧气，铁生锈会导致瓶内压强减小。
（4）水电解的方程式为 2H2O→2H2+O2 （条件为通直流电）。
【解答】（2）验证质量守恒定律，只需观察到现象，说明发生化学变化即可，不一定要将物体完全反应，所以用少了氢氧化钠就可完成验证。
（3）矿泉水瓶变瘪的原因是铁钉与氧气和水反应生成了铁锈（Fe2O3·xH2O），消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气压降低，在外界大气压作用下瓶子变瘪。
（4）水电解产生氢气和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和个数保持不变，结合图像可知，缺少的是一个氧分子。
2．（2023·台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。
A．冰熔化成水
B．铜丝和硝酸银溶液反应
C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
【答案】（1）蓝色絮状沉淀
（2）B
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是指在化学反应前后参与反应的物质质量等于生成物的总质量；在微观条件下，化学反应前后原子的个数和种类，质量均不变。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀；
（2）A属于物理变化，C碳酸钙与盐酸在反应过程中的气体会跑出去，无法测得气体质量，故选B；
（3）在微观条件下，化学反应前后原子的个数和种类，质量均不变。故为
★重难点02： 化学方程式计算
（1）由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 质量 。
（2）根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 化学方程式 →写出相关物质的 相对分子质量 和已知量→列出 比例式 、求解→对问题做出简明回答。
1．（2024·浙江）图1是某兴趣小组设计的一款“高空修枝”工具的示意图。使用时，一只手握紧杆子保持静止，另一只手用F1的力缓慢拉绳子，带动滑轮组工作，在A点产生的拉力为F2，从而使修剪刀绕O点转动，其刀口对树枝的力为F3。
请回答：
（1）该工具可用于剪下高处的枝叶。其中，叶属于生物体结构层次中的____（填字母）。
A．细胞 B．组织 C．器官
（2）为了探究制作修剪刀的碳钢合金（含Fe、C两种元素）类型，兴趣小组取制作修剪刀的废料进行了实验检测：取样品1.00克与足量的稀硫酸充分反应后，收集到428毫升（按0.035克计）氢气。通过计算并结合下表判断修剪刀材质属于哪种合金类型？
合金类型 低碳钢 中碳钢 高碳钢
碳的质量分数 低于0.3% 0.3%～0.6% 高于0.6%
（3）某时刻，弹簧处于原长，若修剪刀的刀口对树枝施加的力F3为960牛，F3'是树枝对刀口的力（如图2），此时绳子端需施加的力F1为多大？（已知OB=8厘米，OC=2厘米，滑轮中各股绳子视为平行，工具自重和摩擦忽略不计。）
【答案】（1）C
（2）设铁Fe的质量为x
碳的质量为：；碳的质量分数为：，故属于高碳钢；
（3）由图2可知，O为支点，F3为阻力，OC为阻力臂，AB为动力臂，根据杆平衡条件F1l1=F2l2可得960N×2cm=F2×8cm，则F2=240N；工具自重和摩擦忽略不计，对上面定滑轮受力分析，F2=3F1，则F1=80N。
【知识点】器官和系统；杠杆的平衡条件；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）植物的结构层次：细胞→组织→器官→植物个体；其中根、茎、叶属于营养器官；花、果实、种子属于生殖器官；
（2）碳钢合金中Fe能与稀硫酸反应产生氢气，根据质量守恒定律，由氢气的质量计算Fe的质量，从而计算碳的含量及质量分数，从而确定合金类型；
（3）根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2可得F2，再对上面的动滑轮受力分析可计算F1的大小。
【解答】 （1）叶在生物体结构层次中属于器官，故选：C。
2．（2023·湖州）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其他成分不参与反应)，测出生成二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如下表所示：
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量(g) 盐酸的质量(g) 二氧化碳的质量(g)
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应
（2）盐酸
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x：
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 0.44g
解得： x=1g
所以钙片中的碳酸钙的质量分数= ×100%=40%
答：钙片中的碳酸钙的质量分数为40%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（2）根据表中所给数据加入10克盐酸完全反应产生0.22克二氧化碳分析；
（3）根据反应产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算碳酸钙质量分数分析。
【解答】（1） 小明先将钙片进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，有利于充分反应。
（2） 由表中所给数据可知，加入10克盐酸完全反应产生0.22克二氧化碳，分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中盐酸过量。
故答案为：（1） 增大反应物的接触面积，有利于充分反应 ；（2）盐酸；（3）40%。
1．（2025·拱墅模拟）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究领域取得了新进展，其反应过程如图所示。则反应前后发生改变的是（）
A．元素种类 B．原子种类
C．分子种类 D．催化剂的质量
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变。因为化学反应是原子重新组合的过程，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，原子种类不变，元素种类也不变。
（2）原子守恒：在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类、数目和质量都不会发生改变 。
（3）化学反应的本质：化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以反应前后分子种类一定发生改变。
（4）催化剂的性质：催化剂能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。
【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以该选项错误。
B、化学反应中原子是最小粒子，反应前后原子种类不变，该选项错误。
C、化学反应的本质是分子的破裂与原子的重新组合，会生成新物质，分子种类必然改变，该选项正确。
D、催化剂在反应前后质量不变，该选项错误。
故答案为：C。
2．（2025九下·衢州模拟）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是 (填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 (写1种合理的方法)。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少
【答案】（1）③
（2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等
（3）设200克溶液中有CuSO4X克
；
解得：X=32克；
CuSO4%=32克/200克×100%=16%
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是16%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铝片上不干胶镂空处有凹陷，说明铝片与蚀刻液发生了反应，且没有附着物，据此分析解答；
（2）防锈的方法：隔绝空气或隔绝氧气等；
（3）写出铁和硫酸铜反应的方程式，根据生成铜的质量计算出参加反应的硫酸铜的质量，最后与 硫酸铜蚀刻液的质量作比即可。
【解答】（1）铝片与氯化钠不反应，故①不合题意；
铝片和硝酸银反应生成银单质，故②不合题意；
铝片和稀盐酸反应生成氢气，故③符合题意；
铝片和氯化亚铁反应，生成铁单质，故④不合题意。
故选③。
（2） 将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等。
3．（2025·温州模拟）在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动“制作简易灭火器”，同时针对该项目设计了评价表。
“自制灭火器”评价表(节选)
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体
指标二 既能控制反应应是否进行又能控制反应速度 能控制反应应是否进行但不能控制反应速度 不能控制反应是否进行
小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、10g大理石碎片、10%稀硫酸等材料制作了图甲装置。
（1）查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为 。
（2）某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代。他的做法是否可行，请说明理由 。
（3）小科换用稀盐酸进行实验最终制得二氧化碳3.3克，求大理石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）为了使装置甲指标二达到“优秀”，图乙中设计思路可以借鉴组有 。 (可多选)
【答案】（1）合格
（2）不可行，铁丝会和酸反应生成氢气，氢气为可燃物，会加速燃烧易发生爆炸
（3）解：设参与反应的碳酸钙的质量为x
x=7.5克
（4）①③
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸钙微溶，可知反应不能持续进行。
（2）活泼金属能与酸产生氢气，所以不可行。
（3）根据二氧化碳质量结合方程式计算碳酸钙的质量。
（4）装置②中将止水夹关闭，气体不再逸出，试管内压强增大，液体被压进漏斗中，试管内液面下降，与固体分离，反应停止。
【解答】（1）硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，可知根据评价表，该装置指标一被评为合格。
（2）铁是活泼金属，能与酸反应产生氢气，氢气可燃，不纯可能会发生爆炸，所以不能用铁丝替代铜丝。
（4）指标二达到“优秀”，既要控制反应的进行和停止，还要控制反应速度，可选择的装置是①③，②可以控制反应的进行和停止，单不能控制反应速度。
4．（2025·椒江模拟）验证质量守恒定律的部分操作流程如下：
（1）装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有铁片、硫酸铜溶液、稀盐酸，请选择合适的药品，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应。 。
（2）某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图1 中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。
①相比于 A 装置，B装置的优点有 (写出一点).
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于 （“皱缩”或“扩张”)状态。
③小组同学用B 装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式是 。
【答案】（1）
（2）利用铜热管导热，无需在外引燃白磷后再放入密闭装置(有气球可以缓冲气压，避免白磷燃烧放热导致瓶塞弹出；玻璃瓶中有水可以吸收生成物中有毒的五氧化二磷)；皱缩；P2O5
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）敞口装置中进行的反应若有气体产生，气体会逸出，导致质量减小，不能验证质量守恒定律。
（2）将白磷点燃后放入装置，会导致较大误差，所以应在装置内将白磷点燃。
【解答】（1）用敞口装置验证质量守恒定律，不要有气体参与的反应即可，分析所给物质可知，选择的是铁和硫酸铜溶液，方程式为。
（2）①热管导热性好，能使白磷的温度达到着火点，无需在外引燃白磷后再放入密闭装置；
有气球可以缓冲气压，避免白磷燃烧放热导致瓶塞弹出；
玻璃瓶中有水可以吸收生成物中有毒的五氧化二磷。
②实验前若气体扩张，会产生浮力，实验后气球皱缩，浮力减小，会导致误差，所以实验前气体应处于皱缩状态。
③反应前后原子的种类和个数不变，可知X为五氧化二磷，化学式为P2O5。
5．（2025·普陀模拟）小科利用“铁与硫酸铜溶液反应”探究质量守恒定律，实验装置如图甲所示。
（1）【发现问题】有同学质疑：该方案中既没有气体参加反应，也没有气体生成，为什么也要用密闭装置呢 于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 (填“增强”或“减弱”)。那么导致这一现象出现的原因又是什么呢
（2）【提出猜想】猜想一：可能是硫酸铜溶液和铁作用所致。
猜想二：可能是硫酸铜溶液和空气作用所致。
猜想三：可能是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等。实验过程如下表，请完成表格中★处的填空。 。
实验序号 实验1 实验2 实验3
实验内容
实验现象 pH 先减小后略增大 pH略增大 pH不变
实验结论 猜想 成立
（3）【反思拓展】通过以上探究活动，请分析该方案采用密闭装置的原因是 。
【答案】（1）增强
（2）4%的硫酸铜溶液5mL；三
（3）防止空气中的物质参加反应或防止溶液因酸性增强与铁反应生成氢气
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下pH值小于7的溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越强。
（2）根据现象可知，只有硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值会减小，可知猜想三正确。
（3）铁是活泼金属，能与酸反应产生氢气，若装置敞口，氢气会逸出，影响探究。
【解答】（1）由图乙可知，刚开始时pH值逐渐减小，说明酸性逐渐增强。
（2）根据控制变量法可知，★处的内容为：4%的硫酸铜溶液5mL。
由实验现象可知，当硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值先减小后略增大，可知导致pH值减小是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致，故猜想三正确。
（3）由（2）可知，当硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值先减小，溶液酸性过强可能会导致铁与酸反应产生氢气，为防止氢气逸出，应在密闭容器内进行探究。
6．（2025·浙江）为了研究质量守恒定律，某兴趣小组的同学设计了如图所示的装置。具体操作步骤如下：
①用天平测出装有氧化汞的试管总质量为m1。
②装配如图所示的装置。
③加热试管一段时间后停止加热，读出量筒内气体体积为V。
④等装置冷却用天平测出试管及药品总质量为m2。
⑤查出标准大气压下氧气密度为ρ。
（1）为成功验证质量守恒定律，测量出的m1、m2、V、ρ之间要满足的关系是 。
（2）测量氧气体积时需要铁架台固定装置，使量筒内外液面相平。其目的是 。
（3）如果改用其他药品，使用同样的装置也可以达到相同的实验目的，可以选用____。(填字母)
A．高锰酸钾 B．碳酸钙
C．炭与氧化铜 D．氯酸钾与二氧化锰
【答案】（1）
（2）使量筒内外气压相同
（3）A；D
【知识点】密度公式的应用；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）质量守恒，即损失的固体的质量等于氧气的质量。
（2）两侧压强相等，测得的气体的体积为标准大气压下的体积。
（3）使用排水法收集气体，要求气体不能溶于水，不能与水反应。
【解答】（1）表示的是试管内减少的物质的质量，若质量守恒，可知为氧气的质量，则等于。
（2）量筒内外液面相平，可以确保量筒内外气压相同，从而准确测量氧气的体积。
（3）A、高锰酸钾分解产生氧气，可以使用同样的装置也可以达到相同的实验目的，故A正确；
B、碳酸钙分解产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能溶于水，故B错误；
C、碳与氧化铜反应产生的气体为二氧化碳，二氧化碳能溶于水，故C错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化下分解成氯化钾和氧气，故D正确。
故答案为：AD。
7．（2025·奉化模拟）在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？ 小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。
③将滤渣干燥后称量，质量为 0.5g。
④向滤液中加入 10%的 Na2CO3 溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了 。
（2）在 Na2CO3 溶液加到图像中显示的 C 点时，溶液中所含的溶质为 。
（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（4）石灰石中碳酸钙的含量。
【答案】（1）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3
（2）NaCl和Na2CO3
（3）偏小
（4）解： 由图像可得，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为（31.8g-10.6g）×10%=2.12g，
设溶液中氯化钙的质量为x，
；
解得：x=2.22g；
设石灰石中碳酸钙的质量为y，
；
解得： y=2g；
则碳酸钙的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）稀盐酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体；
（2）根据图像确定C点时的反应进度，根据生成物和反应的剩余物确定溶质类型；
（3）根据图像确定与氯化钙反应的碳酸钠的溶质质量，利用氯化钙和碳酸钠的反应方程式计算参加反应的氯化钙的质量，再根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，最后与杂质质量相加得到总质量，并计算碳酸钙的质量分数即可。
【解答】（1） 实验步骤②中，滤渣加入稀盐酸后无现象（无气泡产生），说明滤渣中不含碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气泡），即验证滤渣中是否含有未反应的碳酸钙。
（2） 图像中C点时沉淀已经保持不变，即是Na2CO3溶液过量时的点，此时溶液中的溶质包括：反应生成的NaCl 过量的Na2CO3。
（3） 如果未用蒸馏水多次洗涤滤渣，滤渣表面会残留可溶性物质（如CaCl2溶液），导致干燥后称量的滤渣质量偏大（0.5 g包含杂质）。而碳酸钙的实际质量 = 总质量 - 滤渣质量，因此滤渣质量偏大会使碳酸钙含量计算结果偏小。
8．（2025·浙江三模） 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到 时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)
（3）问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。
【答案】（1）溶液颜色恰好由红色变成无色
（2）解： HCl溶质的质量= (110g-60g)×7.3%=3.65克
设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x
NaOH%=4克/40克=10%
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性条件和中性条件下颜色不同进行分析。
（2）根据所加盐酸的质量计算氢氧化钠的质量，注意方程式中物质的质量均为溶质的质量。
（3）酚酞在酸性和中性条件下均为无色，所以稀盐酸是否过量不能判断。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下呈红色，在中性条件下无色，可知当观察到溶液由红色恰好变为无色时，反应恰好完全。
（3）没有振荡锥形瓶，可能会导致稀盐酸过量，酚酞在酸性溶液中也呈无色，由（2）可知，会导致测量结果偏大。
9．（2025·金华模拟）实验室制取CO2时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小科分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的CO2质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率(盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
7.3%稀盐酸生成的质量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40
14.6%稀盐酸生成的质量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30
21.9%稀盐酸生成的质量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20
请根据上述信息回答问题：
（1）小科在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取CO2时，第6~18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是 。
（2）小科用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少
（3）实验中，小科发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小科猜想这可能跟盐酸的性质有关。为进一步验证自己的猜想，小科通过实验进行检验，他选择AgNO3溶液放入装置B，实验中观察到 B中出现白色沉淀。请你根据实验现象解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因： 。
【答案】（1）稀盐酸的浓度减小，导致速率减慢
（2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
73
x 44
2.2g
，解得x=3.65g
利用率。
（3）盐酸浓度越大，挥发速度越快，与碳酸钙反应的氯化氢质量小，产生的二氧化碳气体质量少
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）反应物的浓度会影响反应的速度，浓度大，反应速度快。
（2）根据方程式计算出氯化氢的质量，再根据题中关于利用率的定义进行计算。
（3）根据盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】（1）随着反应的进行，稀盐酸的浓度减小，所以反应速率减慢。
（3）盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发得越快，损失的氯化氢气体多，产生的二氧化碳气体的质量减小。
10．（2025·金华模拟）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持装置未画出)。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性。
②在B中U形管内放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气。
③一段时间后，测得C装置质量为m1。
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出B装置中发生反应的化学方程式： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请完善： (不考虑稀盐酸的挥发)。
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 (结果用含 m2的式子表示)。
【答案】（1）
（2）确保二氧化碳全部被氢氧化钠吸收，减小误差
（3）在BC之间加装一个装有浓硫酸的洗气瓶
（4）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）酸与盐反应生成新盐和新酸。
（2）反应前通氮气是为了排除装置内残留空气二氧化碳的干扰。
（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体。
（4）C装置的增重量为二氧化碳气体的质量，结合方程式计算碳酸钙的质量。
【解答】（1）方程式为：。
（2）反应结束后继续通氮气，能将反应产生的氮气全部通入C中被氢氧化钠吸收，使实验结果更准确。
（3）二氧化碳气体进入装置C时会带出部分水蒸气，为减小误差，应在BC之间加装一个装有浓硫酸的洗气瓶。
（4）二氧化碳的质量为，设碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100
x 44
则
解得
碳酸钙的质量分数为
11．（2025·浙江模拟）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。
皮蛋制作说明书 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。
（1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是 。
（2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ. CaO+H2O══Ca(OH)2；Ⅱ. Na2CO3+ Ca(OH)2══ 反应Ⅱ的化学反应类型为 。
（3）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是 。
（4）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如表所示，处理100g该废液需要质量分数为16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液的pH大约为多少。
皮蛋废液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氢氧化钠质量分数(%) 2 2.5 3 3.2 3.5 4
【答案】（1）蛋白质
（2）复分解反应
（3）防止外界微生物侵入蛋体；防止水分蒸发，使皮蛋液更好地渗入蛋中；防止空气中的二氧化碳与皮蛋液反应使之失效
（4）解：设废液中 NaOH的质量为x，
；
解得：x≈3.5g，
则100g废液中氢氧化钠的质量分数为 ，
结合表格数据可知，对应皮蛋废液的pH 为13.94。
【知识点】食物与营养；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质。
（2）根据反应的特点分析。
（3）根据碱的性质分析。
（4）根据表格中的数据结合化学方程式的计算分析。
【解答】 （1）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质。
（2）根据Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH可知，这是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ.CaO+H2O=Ca（OH）2；Ⅱ.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：防止外界微生物侵入蛋体；防止水分蒸发，使皮蛋液更好地渗入蛋中；防止空气中的二氧化碳与皮蛋液反应使之失效。
12．（2026·瑞安模拟）大棚内植物生长需要适宜的( 浓度。某小组设计一款( 浓度自动调节装置，使用该装置可以在白天棚内( 浓度较低时，自动补充( ，使其维持稳定。图1为该装置原理模型图，左侧为控制电路，右侧工作电路为( 供给装置。其中控制电路电源电压U为12V，定值电阻， 阻值为30Ω， 是气敏电阻，其阻值与( 浓度的关系如图2所示。分析回答：
（1）白天向大棚内增加是 为了促进植物的 作用，合成更多的有机物。
（2）某一天，该装置共向棚内释放了44克的( ，请计算至少要向装置内放入多少克含( 的的大理石
（3）大棚内植株在从幼苗期过渡到开花结果期时，需要将大棚内( 的浓度从0.1%提高到0.15%， 若通过更换气敏电阻R 的方法来实现，请在图2中画出更换后的R 阻值随二氧化碳浓度的变化曲线，并标出 的浓度在0.15%位置时的坐标。
【答案】（1）光合
（2）解：设需放入含 CaCO380%的大理石的质量为 m，
100：80%m=44：44g；
解得：m=125g。
答： 需放入含 CaCO380%的大理石 125g。
（3）)曲线必须满足：
①R 必须随CO2浓度增大而减小； ②曲线必须经过点 (0.15%， 30Ω)
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）植物在白天通过光合作用吸收二氧化碳（CO2）和水（H2O），在光能的作用下合成有机物（如葡萄糖）并释放氧气（O2）。
（2）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算参加反应的大理石的质量即可；
（3）首先根据欧姆定律计算出浓度为0.15%时气敏电阻的阻值，然后根据它的阻值变化规律画出图像即可。
【解答】（1） 植物在白天通过光合作用吸收二氧化碳（CO2）和水（H2O），在光能的作用下合成有机物（如葡萄糖）并释放氧气（O2）。因此，增加CO2浓度可以促进植物的光合作用，从而提高有机物的合成量。
（3）根据图2可知，当电磁铁吸合时，二氧化碳的浓度为0.1%，此时气敏电阻的阻值为30Ω，
那么此时通过控制电路的电流为：；
当二氧化碳的浓度从0.1%升高到0.15%时，电磁铁吸合时总电流不变，则总电阻不变，还是60Ω；
那么此时气敏电阻的阻值为：Rx'=R总-R0=60Ω-30Ω=30Ω。
则R 必须随CO2浓度增大而减小，且曲线经过(0.15%， 30Ω)这个点，如下图所示：
13．（2025·普陀模拟）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。
【答案】（1）碱
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒
（3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x
，
x=0.58g
（4）选择 Mg(OH)2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应。
（2）硝酸银与稀盐酸反应的方程式。
（3）根据方程式计算氢氧化镁的质量，再由质量分数公式求得氢氧化镁的含量。
（4）根据图像进行分析，选择的药品能使pH控制在3-5之间的时间越长越好。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸还能与碱反应生成盐和水。
（2）硝酸银有毒，且硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，酸性没有减弱。
（4）由图乙可知，使用氢氧化镁时，大部分时间pH值都在3-5之间，且药效持久，所以选择的是氢氧化镁。
14．（2025·瑞安二模）棉、麻等植物在生长的过程中会积累油脂、果胶等杂质，从而影响制成布料的染色效果和手感。在布料加工时，人们往往会通过“碱煮”“酸洗”等过程改善布料性能。
①碱煮：将布料浸泡在质量分数为2%—5%的氢氧化钠溶液中，高温处理去除果胶等杂质，使布料变得柔软。
②酸洗：用盐酸清洗残留的碱液，调整布料pH至中性，避免后续加工变色或纤维损伤。
（1）某次配制过程中，需要2%的氢氧化钠溶液20千克，则应称取氢氧化钠的质量为 千克。
（2）用水清洁后，每吨布料上仍残留12千克氢氧化钠(不考虑其他杂质)，用质量分数为7.3%盐酸进行清洗，请计算清洗一吨布料需要消耗盐酸多少千克 (已知：
【答案】（1）0.4
（2）解：设清洗一吨布料需要消耗氯化氢的质量为x。
x=10.95千克
m 盐酸 =m HCl ÷ a%盐酸
=10.95千克 ÷7.3%
=150千克
答：消耗的盐酸质量为150千克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积。
（2）根据方程式进行计算，注意方程式中物质的质量均为溶质的质量。溶液质量等于溶质质量与溶质质量分数的比值。
【解答】（1）氢氧化钠的质量。
15．（2025·临平模拟）“液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品的技术。目前我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已经投产运行，该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇(理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中)三个基本单元构成。请回答：
（1）下列说法正确的是____
A．该液体燃料含有的主要成分为氢气、甲醇
B．该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用”
C．“液态阳光”项目有望从根本上解决全球碳排放及气候变化问题
D．甲醇、二氧化碳都属于有机物
（2）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
（3）从理论上计算，合成16吨甲醇(CH3OH)能吸收多少吨二氧化碳
【答案】（1）B
（2）
（3）解：设能吸收二氧化碳的质量为x。
44 32
x16吨.
x=22吨
答：能吸收22吨二氧化碳。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（3）据化学方程式中各物质的质量关系，设吸收二氧化碳的质量为x，找出二氧化碳与甲醇的相对分子质量，利用比例关系列方程求解。
（2）根据化学反应式的书写原则。
（3）先写出二氧化碳和氢气制取甲醇的化学方程式。根据化学方程式中各物质的质量关系，设吸收二氧化碳的质量为x，找出二氧化碳与甲醇的相对分子质量，利用比例关系列方程求解。
【解答】（1）A、“液态阳光” 是将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品，氢气是中间产物，并非液体燃料主要成分，所以 A 错误。
B、该项目利用太阳能光伏发电，再通过一系列反应将二氧化碳和水转化为甲醇，最终将光能转化为化学能，类似于植物的光合作用，实现了 “人工光合作用” ，B 正确。
C、“液态阳光” 项目可消耗二氧化碳，但目前不能从根本上解决全球碳排放及气候变化问题，C 错误。
D、甲醇是有机物，二氧化碳虽含碳元素，但性质与无机物类似，属于无机物，D 错误。
故答案为：B。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水。
16．（2025·舟山模拟）如图是我国海上最大浮式风电装置示意图，可在水中漂浮并利用风能发电为海上油气田供电。该装置有浮力设备、支撑柱和风机设备组成，其中浮力设备参数如表，支撑柱和风机设备总质量5200吨。
结构名称 质量/吨 构成 数量 横截面积/米2 高度/米
浮力设备 4000 空心边立柱 3 80 40
空心中间立柱 1 60 40
请回答：
（1）为了让中空的边立柱在海水中有更好的抗压性，有人对立柱进行了设计，下列四种边立柱的纵切面设计合理的是____。
A． B． C． D．
（2）为了保持稳定漂浮，装置被拖到制定海域后，往中间立柱空心部分注水入一定量的水后，浮力设备下沉直至立柱下底面距海面35米。试计算此时浮式风电装置受到的浮力 (连接管体积不计，海水密度取1.0×103千克/米3)
（3）在潮湿的海水环境中，发电装置的金属外壳和部分零件很容易生锈，因此技术人员会在一些关键部位安装锌块，让锌优先与氧气反应，从而保护关键部位免受腐蚀，该过程发生的化学反应可表示为 生成的 Zn(OH)2还可以覆盖在零件表面，形成一层保护层。若平均每个月与金属锌反应的氧气质量为32克，通过计算说明，最初安装在设备上质量为15.6千克的锌块，经过多长时面需要重新更换
【答案】（1）D
（2）浮力设备体积=3×80×40+1×60×40=9600+2400=12000 米3，
排开海水体积=12000×35/40=10500 米3，
浮力=ρgV=1.0×103×10×10500=1.05×108牛
（3）设每月反应锌的质量为x。
2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2
130 32
X 32克
克， x=130克。15.6千克=15600克，
需要更换时间： 个月=10年。
【知识点】浮力大小的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）结构的抗压性：在海水环境中，空心边立柱需要有良好的抗压性，合理的纵切面设计应能有效分散压力，增强结构的稳定性，一般来说，壁厚均匀且结构对称的设计更有利于抗压。
（2）浮力的计算：浮力的计算公式为。在计算浮式风电装置受到的浮力时，需要先求出浮力设备排开海水的体积，再代入公式计算。
（3）化学反应方程式的计算：根据化学反应方程式进行计算时，需先写出正确的化学反应方程式，然后找出已知量和未知量之间的比例关系，再代入数据进行计算。本题中根据锌与氧气反应的化学方程式，结合每月反应的氧气质量，计算出每月消耗的锌的质量，进而求出锌块可以使用的时间。
【解答】（1）为了让中空的边立柱在海水中有更好的抗压性，合理的纵切面设计应能使立柱受力均匀，增强抗压能力。选项 D 的设计壁厚相对均匀，结构对称，能更好地分散压力，所以设计合理的是 D。
17．（2025·浙江模拟）某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
（1）滤液 X中含有的溶质是 。
（2）BC段溶液的 pH (填“大于”“等于”或“小于”)7。
（3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 (写出计算过程)
【答案】（1）Ba(OH)2、NaOH
（2）大于
（3）解：由图像可知，BaSO4沉淀的质量为4.66g。
设 Mg(OH)2沉淀的质量为x，根据 Mg原子守恒可得
MgSO4 ∽ Mg(OH)2
120 58
40g×6% x
解得：x=1. 16g；
则m2g=1.16g+4.66g=5.82g
答：烧杯中沉淀的质量m2的值为5.82。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。在 滤液 X于烧杯中滴入硫酸镁后，在开始的一段时间内，其中的氢氧化钡和硫酸镁反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀 。然后硫酸镁再和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。比较可知，前一段沉淀质量增加的快，后一段时间沉淀质量增加的慢；
（2）BC段为稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。当氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，因此沉淀质量减小。当其完全反应后，硫酸钡沉淀不与其反应，因此沉淀质量不变。
（3）在反应过程中，镁原子的质量守恒，即硫酸镁和氢氧化镁中镁原子的质量相等。以此为等量条件根据它们的化学式列式计算出氢氧化镁的质量，然后与硫酸钡的质量相加得到m2的数值即可。
【解答】（1）根据甲图可知，加入硫酸镁后沉淀的质量先增加较快后变慢，说明其中存在的溶质为Ba(OH)2、NaOH；
（2）BC段沉淀质量不变，应该是稀硫酸和氢氧化钠的反应，因此BC段溶液呈碱性，pH大于7。
18．（2025·温州模拟）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）图1中仪器①的名称是 。
（2）若要将60克溶质质量分数为8%的醋酸溶液配制成溶质质量分数为2%的醋酸溶液，需要加水 克。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）生活中，有人会用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼骨。请你结合图中数据判断这种做法是否科学并说明理由： 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）180
（3）解：二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g。设碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HAc= CaAc2+H2O+ CO2↑
100 44
x 0.11g
，解得x=0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为。
（4）不科学，因为鱼骨中碳酸钙的含量极低
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）区分分液漏斗和长颈漏斗：有活塞的是分液漏斗。
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
（3）质量减少量即为二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量。
（4）根据（3）中计算结果进行分析，可知鱼骨中碳酸钙含量低，不能用醋将鱼骨除去。
【解答】（1）由图可知，仪器①有活塞，可知是分液漏斗。
（2）设稀醋酸溶液的质量为x，则有，解得x=240g。加水的质量为m=240g-60g=180g。
（4）由（3）可知，鱼骨中碳酸钙的含量极低，所以喝醋不能将鱼骨除去。
19．（2025·镇海区模拟）草系水族箱中的植物能正常光合作用为其中的鱼类提供氧气。生活在其中的鱼类才能够正常生长。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，因此某科学兴趣小组开展了草系水族箱二氧化碳气体补给器的项目设计，采用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。下表为气体补给器的评价量表。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控。 反应安全，但不可控。 反应有较大安全隐患。
指标二 气体能直接排出且速度可以观测。 气体能直接排出，但速度无法观测。 气体无法排出。
（1）植物进行光合作用是 (“同化”或“异化”)作用。
（2）如图是某品牌二氧化碳补给器装置图，计泡器的作用是 .
（3）根据评价量表，该装置的指标一为合格，指标二为优秀，为了使指标内部气压盘一被评为优秀，请对该装置进行改进 。
（4）小科查阅到如下信息：20℃时，草系鱼缸中绿色植物在水中二氧化碳的吸收率约为 15%，100 克碳酸钙在补给器中完全反应产生的二氧化碳完全溶于水中。问：产生的二氧化碳能使鱼缸中绿色植物产生多少克氧气 (写出计算过程)
【答案】（1）同化
（2）通过观察气泡产生的情况，来观测气体排出的速度，同时也能体现有气体排出
（3）加一个分液漏斗（或注射器 ）来控制稀盐酸的滴加速度
（4）解：设100克碳酸钙在补给器中完全反应产生的二氧化碳为xg。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g x
则，
解得：x=44g
被吸收的二氧化碳质量为44g×15% = 6.6g，设产生氧气的质量为y。
6CO2+12H2O═C6H12O6+6O2+6H2O
264 192
6.6g y
则；
解得：y═4.8g；
因此产生的二氧化碳能使鱼缸中绿色植物产生4.8g克氧气。
【知识点】光合作用的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）同化作用是指生物体把从外界环境中获取的营养物质转变成自身的组成物质，并且储存能量的变化过程；异化作用是指生物体能够把自身的一部分组成物质加以分解，释放出其中的能量，并且把分解的终产物排出体外的变化过程。
（2）根据实验过程确定计泡器的用途；
（3）比较指标一中“优秀”和“合格”的不同点，从而确定改进方向和措施；
（4）首先利用化学方程式，根据碳酸钙的质量计算出生产二氧化碳的质量，再根据光合作用的方程式计算生成氧气的质量。
【解答】（1）植物光合作用是利用二氧化碳和水合成有机物，储存能量，属于同化作用。
（2）在该二氧化碳补给器装置中，计泡器可以通过观察气泡产生的情况，来观测气体排出的速度，同时也能体现有气体排出。
（3）指标一要求反应安全且可控。原装置指标一为合格（反应安全，但不可控 ），要使指标一优秀，可增加一个分液漏斗（或注射器 ）来控制稀盐酸的滴加速度，进而控制反应的速率，使反应可控。
20．（2025·金华模拟）我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下：
（1） “蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为 Ca(OH)2]和草木灰水反应生成KOH，达到除 去木素的目的。推测草木灰水中与石灰浆反应产生KOH 的物质可能是（ ）(填字母序号)。
A．K2CO3 B．NaOH C．KNO3
（2）从水中“捞纸”与物质分离实验中的 操作相似(填化学操作)。
（3）Ⅱ.现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。
若在石头纸上滴加 100 克质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
（4）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因： 。
【答案】（1）A
（2）过滤
（3）解：设生成二氧化碳的质量为x，
；
解得：x=2.2克。
（4）碳酸钙受热分解
【知识点】根据化学反应方程式的计算；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1） 根据复分解反应的规律来分析；
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（3）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用碳酸钙的质量结合质量之间的比例关系计算生成二氧化碳的质量即可；
（4）根据碳酸钾在高温下会分解生成氧化钙和二氧化碳分析。
【解答】 （1）石灰浆主要成分是Ca（OH）2，它与草木灰水反应生成KOH。根据复分解反应的特点（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物），反应前有钙离子、氢氧根离子，反应后生成了钾离子、氢氧根离子，那么草木灰水中应该含有钾离子和能与钙离子结合成沉淀的酸根离子；
A.碳酸钾中含有钾离子，碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合要求；
B.氢氧化钠与氢氧化钙不反应，不能生成氢氧化钾，不符合要求；C.硝酸钾与氢氧化钙不反应，因为不符合复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），不符合要求。
故选A；
（2）从水中“捞纸”，其实就是将不溶于水的纸与水分离的过程，相当于过滤操作；
（4） 通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，则可能的原因： 碳酸钙受热分解。
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专题5 质量守恒定律 化学计算
质量守恒定律重点考査定义的理解及其应用，主要以选择题题型考査推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。根据化学方程式计算的考査是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考査。主要命题点有:①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量;②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算:③溶液中溶质质量分数的计算。2024年中考的最后一题对于化学方程式有所考察，2025年第27.16.31.14题都有考察，这部分内容属于经典必考内容要重视！
★重难点01： 质量守恒定律及其应用
（1）质量守恒定律的概念：在化学反应中， 的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
把握质量守恒定律应注意几点：
A、 都遵循质量守恒定律
B、只有 才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
C、质量守恒定律研究的仅是指“ ”，不能任意扩展到其它物理量；
D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如 等都应考虑进去。
E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（2）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 成生成物分子的过程。
（3）化学反应前后原子的 和 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 和物态可能改变。
1．（2025·浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由： 。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因： ，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
2．（2023·台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。
A．冰熔化成水
B．铜丝和硝酸银溶液反应
C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
★重难点02： 化学方程式计算
（1）由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 。
（2）根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 →写出相关物质的 和已知量→列出 、求解→对问题做出简明回答。
1．（2024·浙江）图1是某兴趣小组设计的一款“高空修枝”工具的示意图。使用时，一只手握紧杆子保持静止，另一只手用F1的力缓慢拉绳子，带动滑轮组工作，在A点产生的拉力为F2，从而使修剪刀绕O点转动，其刀口对树枝的力为F3。
请回答：
（1）该工具可用于剪下高处的枝叶。其中，叶属于生物体结构层次中的____（填字母）。
A．细胞 B．组织 C．器官
（2）为了探究制作修剪刀的碳钢合金（含Fe、C两种元素）类型，兴趣小组取制作修剪刀的废料进行了实验检测：取样品1.00克与足量的稀硫酸充分反应后，收集到428毫升（按0.035克计）氢气。通过计算并结合下表判断修剪刀材质属于哪种合金类型？
合金类型 低碳钢 中碳钢 高碳钢
碳的质量分数 低于0.3% 0.3%～0.6% 高于0.6%
（3）某时刻，弹簧处于原长，若修剪刀的刀口对树枝施加的力F3为960牛，F3'是树枝对刀口的力（如图2），此时绳子端需施加的力F1为多大？（已知OB=8厘米，OC=2厘米，滑轮中各股绳子视为平行，工具自重和摩擦忽略不计。）
2．（2023·湖州）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其他成分不参与反应)，测出生成二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如下表所示：
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量(g) 盐酸的质量(g) 二氧化碳的质量(g)
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
1．（2025·拱墅模拟）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究领域取得了新进展，其反应过程如图所示。则反应前后发生改变的是（）
A．元素种类 B．原子种类
C．分子种类 D．催化剂的质量
2．（2025九下·衢州模拟）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是 (填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 (写1种合理的方法)。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少
3．（2025·温州模拟）在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动“制作简易灭火器”，同时针对该项目设计了评价表。
“自制灭火器”评价表(节选)
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体
指标二 既能控制反应应是否进行又能控制反应速度 能控制反应应是否进行但不能控制反应速度 不能控制反应是否进行
小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、10g大理石碎片、10%稀硫酸等材料制作了图甲装置。
（1）查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为 。
（2）某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代。他的做法是否可行，请说明理由 。
（3）小科换用稀盐酸进行实验最终制得二氧化碳3.3克，求大理石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）为了使装置甲指标二达到“优秀”，图乙中设计思路可以借鉴组有 。 (可多选)
4．（2025·椒江模拟）验证质量守恒定律的部分操作流程如下：
（1）装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有铁片、硫酸铜溶液、稀盐酸，请选择合适的药品，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应。 。
（2）某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图1 中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。
①相比于 A 装置，B装置的优点有 (写出一点).
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于 （“皱缩”或“扩张”)状态。
③小组同学用B 装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式是 。
5．（2025·普陀模拟）小科利用“铁与硫酸铜溶液反应”探究质量守恒定律，实验装置如图甲所示。
（1）【发现问题】有同学质疑：该方案中既没有气体参加反应，也没有气体生成，为什么也要用密闭装置呢 于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 (填“增强”或“减弱”)。那么导致这一现象出现的原因又是什么呢
（2）【提出猜想】猜想一：可能是硫酸铜溶液和铁作用所致。
猜想二：可能是硫酸铜溶液和空气作用所致。
猜想三：可能是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等。实验过程如下表，请完成表格中★处的填空。 。
实验序号 实验1 实验2 实验3
实验内容
实验现象 pH 先减小后略增大 pH略增大 pH不变
实验结论 猜想 成立
（3）【反思拓展】通过以上探究活动，请分析该方案采用密闭装置的原因是 。
6．（2025·浙江）为了研究质量守恒定律，某兴趣小组的同学设计了如图所示的装置。具体操作步骤如下：
①用天平测出装有氧化汞的试管总质量为m1。
②装配如图所示的装置。
③加热试管一段时间后停止加热，读出量筒内气体体积为V。
④等装置冷却用天平测出试管及药品总质量为m2。
⑤查出标准大气压下氧气密度为ρ。
（1）为成功验证质量守恒定律，测量出的m1、m2、V、ρ之间要满足的关系是 。
（2）测量氧气体积时需要铁架台固定装置，使量筒内外液面相平。其目的是 。
（3）如果改用其他药品，使用同样的装置也可以达到相同的实验目的，可以选用____。(填字母)
A．高锰酸钾 B．碳酸钙
C．炭与氧化铜 D．氯酸钾与二氧化锰
7．（2025·奉化模拟）在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？ 小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。
③将滤渣干燥后称量，质量为 0.5g。
④向滤液中加入 10%的 Na2CO3 溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了 。
（2）在 Na2CO3 溶液加到图像中显示的 C 点时，溶液中所含的溶质为 。
（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（4）石灰石中碳酸钙的含量。
8．（2025·浙江三模） 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到 时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)
（3）问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。
9．（2025·金华模拟）实验室制取CO2时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小科分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的CO2质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率(盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
7.3%稀盐酸生成的质量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40
14.6%稀盐酸生成的质量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30
21.9%稀盐酸生成的质量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20
请根据上述信息回答问题：
（1）小科在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取CO2时，第6~18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是 。
（2）小科用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少
（3）实验中，小科发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小科猜想这可能跟盐酸的性质有关。为进一步验证自己的猜想，小科通过实验进行检验，他选择AgNO3溶液放入装置B，实验中观察到 B中出现白色沉淀。请你根据实验现象解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因： 。
10．（2025·金华模拟）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持装置未画出)。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性。
②在B中U形管内放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气。
③一段时间后，测得C装置质量为m1。
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出B装置中发生反应的化学方程式： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请完善： (不考虑稀盐酸的挥发)。
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 (结果用含 m2的式子表示)。
11．（2025·浙江模拟）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。
皮蛋制作说明书 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。
（1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是 。
（2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ. CaO+H2O══Ca(OH)2；Ⅱ. Na2CO3+ Ca(OH)2══ 反应Ⅱ的化学反应类型为 。
（3）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是 。
（4）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如表所示，处理100g该废液需要质量分数为16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液的pH大约为多少。
皮蛋废液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氢氧化钠质量分数(%) 2 2.5 3 3.2 3.5 4
12．（2026·瑞安模拟）大棚内植物生长需要适宜的( 浓度。某小组设计一款( 浓度自动调节装置，使用该装置可以在白天棚内( 浓度较低时，自动补充( ，使其维持稳定。图1为该装置原理模型图，左侧为控制电路，右侧工作电路为( 供给装置。其中控制电路电源电压U为12V，定值电阻， 阻值为30Ω， 是气敏电阻，其阻值与( 浓度的关系如图2所示。分析回答：
（1）白天向大棚内增加是 为了促进植物的 作用，合成更多的有机物。
（2）某一天，该装置共向棚内释放了44克的( ，请计算至少要向装置内放入多少克含( 的的大理石
（3）大棚内植株在从幼苗期过渡到开花结果期时，需要将大棚内( 的浓度从0.1%提高到0.15%， 若通过更换气敏电阻R 的方法来实现，请在图2中画出更换后的R 阻值随二氧化碳浓度的变化曲线，并标出 的浓度在0.15%位置时的坐标。
13．（2025·普陀模拟）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。
14．（2025·瑞安二模）棉、麻等植物在生长的过程中会积累油脂、果胶等杂质，从而影响制成布料的染色效果和手感。在布料加工时，人们往往会通过“碱煮”“酸洗”等过程改善布料性能。
①碱煮：将布料浸泡在质量分数为2%—5%的氢氧化钠溶液中，高温处理去除果胶等杂质，使布料变得柔软。
②酸洗：用盐酸清洗残留的碱液，调整布料pH至中性，避免后续加工变色或纤维损伤。
（1）某次配制过程中，需要2%的氢氧化钠溶液20千克，则应称取氢氧化钠的质量为 千克。
（2）用水清洁后，每吨布料上仍残留12千克氢氧化钠(不考虑其他杂质)，用质量分数为7.3%盐酸进行清洗，请计算清洗一吨布料需要消耗盐酸多少千克 (已知：
15．（2025·临平模拟）“液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品的技术。目前我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已经投产运行，该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇(理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中)三个基本单元构成。请回答：
（1）下列说法正确的是____
A．该液体燃料含有的主要成分为氢气、甲醇
B．该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用”
C．“液态阳光”项目有望从根本上解决全球碳排放及气候变化问题
D．甲醇、二氧化碳都属于有机物
（2）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
（3）从理论上计算，合成16吨甲醇(CH3OH)能吸收多少吨二氧化碳
16．（2025·舟山模拟）如图是我国海上最大浮式风电装置示意图，可在水中漂浮并利用风能发电为海上油气田供电。该装置有浮力设备、支撑柱和风机设备组成，其中浮力设备参数如表，支撑柱和风机设备总质量5200吨。
结构名称 质量/吨 构成 数量 横截面积/米2 高度/米
浮力设备 4000 空心边立柱 3 80 40
空心中间立柱 1 60 40
请回答：
（1）为了让中空的边立柱在海水中有更好的抗压性，有人对立柱进行了设计，下列四种边立柱的纵切面设计合理的是____。
A． B． C． D．
（2）为了保持稳定漂浮，装置被拖到制定海域后，往中间立柱空心部分注水入一定量的水后，浮力设备下沉直至立柱下底面距海面35米。试计算此时浮式风电装置受到的浮力 (连接管体积不计，海水密度取1.0×103千克/米3)
（3）在潮湿的海水环境中，发电装置的金属外壳和部分零件很容易生锈，因此技术人员会在一些关键部位安装锌块，让锌优先与氧气反应，从而保护关键部位免受腐蚀，该过程发生的化学反应可表示为 生成的 Zn(OH)2还可以覆盖在零件表面，形成一层保护层。若平均每个月与金属锌反应的氧气质量为32克，通过计算说明，最初安装在设备上质量为15.6千克的锌块，经过多长时面需要重新更换
17．（2025·浙江模拟）某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
（1）滤液 X中含有的溶质是 。
（2）BC段溶液的 pH (填“大于”“等于”或“小于”)7。
（3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 (写出计算过程)
18．（2025·温州模拟）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）图1中仪器①的名称是 。
（2）若要将60克溶质质量分数为8%的醋酸溶液配制成溶质质量分数为2%的醋酸溶液，需要加水 克。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）生活中，有人会用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼骨。请你结合图中数据判断这种做法是否科学并说明理由： 。
19．（2025·镇海区模拟）草系水族箱中的植物能正常光合作用为其中的鱼类提供氧气。生活在其中的鱼类才能够正常生长。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，因此某科学兴趣小组开展了草系水族箱二氧化碳气体补给器的项目设计，采用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。下表为气体补给器的评价量表。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控。 反应安全，但不可控。 反应有较大安全隐患。
指标二 气体能直接排出且速度可以观测。 气体能直接排出，但速度无法观测。 气体无法排出。
（1）植物进行光合作用是 (“同化”或“异化”)作用。
（2）如图是某品牌二氧化碳补给器装置图，计泡器的作用是 .
（3）根据评价量表，该装置的指标一为合格，指标二为优秀，为了使指标内部气压盘一被评为优秀，请对该装置进行改进 。
（4）小科查阅到如下信息：20℃时，草系鱼缸中绿色植物在水中二氧化碳的吸收率约为 15%，100 克碳酸钙在补给器中完全反应产生的二氧化碳完全溶于水中。问：产生的二氧化碳能使鱼缸中绿色植物产生多少克氧气 (写出计算过程)
20．（2025·金华模拟）我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下：
（1） “蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为 Ca(OH)2]和草木灰水反应生成KOH，达到除 去木素的目的。推测草木灰水中与石灰浆反应产生KOH 的物质可能是（ ）(填字母序号)。
A．K2CO3 B．NaOH C．KNO3
（2）从水中“捞纸”与物质分离实验中的 操作相似(填化学操作)。
（3）Ⅱ.现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。
若在石头纸上滴加 100 克质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
（4）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因： 。
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