2016-2017学年度鲁教版九年级化学《我们周围的空气》综合复习试卷

2016-2017学年度鲁教版九年级化学《我们周围的空气》综合复习试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列物质前者属于混合物，后者属于氧化物的是
A．空气
活性炭
B．水
澄清石灰水
C．生锈铁钉
氧化镁
D．液氧
二氧化碳
2．下列物质属于纯净物的是（
）
A．河水
B．汽水
C．蒸馏水
D．矿泉水
3．下列变化中，与缓慢氧化无关的是
A．钢铁生锈
B．食物腐烂
C．呼吸作用
D．蜡烛燃烧
4．下列说法不正确的是
A．稀有气体在通常条件下几乎不与任何物质发生反应，化学性质比较稳定
B．铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果
C．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
D．元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具
5．下列做法会损害人体健康的是
A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点
B．用食醋除去松花蛋的涩味
C．用霉变花生压榨成花生油食用
D．氮气充入食品包装袋内防腐
6．2006年7月1日，青藏铁路正式通车，许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里（
）
A．氧气体积分数大大低于21%
B．氮气体积分数大大超过78%
C．氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄
D．CO2气体含量大大增多
7．下列物质的化学式书写正确的是
A．氯化镁：MgCl2
B．氧化钙：CaO2
C．氧化铁：FeO
D．氦气：Hg
8．物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（
）
A．木炭：产生绿色火焰
B．铁丝：发出耀眼的白光
C．镁带：火焰呈淡蓝色
D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰
9．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2
B．MnO2
C．CO2
D．H2O2
填空题
10．如图是两化肥标签的一部分，请回答
（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是
；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是
．
（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为
．
（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于
kg（精确到0.1）这种尿素．
11．化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科．今有四种气体：a．O2
b．CO
c．N2
d．CO2，请选择合适的序号填空：
①用于供给动植物呼吸的是
；
②会造成温室效应的是
；
③与人体内血红蛋白结合引起中毒的是
；
④用作保护气、化工原料，充入食品包装中用于防腐的是
．
12．A、B、C、D、E五种初中化学常见物质由碳、氢、氧、钙四种元素中的两种或三种组成。
(提示：Ca（OH）2
+
2HCl
===
CaCl2
+
2H2O)
（1）A是大理石的主要成分，其化学式为__________。
（2）B是一种氧化物，遇水会放出大量热，生成C，反应的化学方程式为__________。
（3）D被看作清洁能源，与氧气反应的微观示意图如下，请在方框内补齐相应微粒的图示。
（4）如右图所示，打开漏斗活塞，一定量C溶液流入集气瓶中，观察到溶液变浑浊。打开弹簧夹，观察到___________，最终得到无色溶液。该溶液的成分可能是__________。
13．今年我国多地都不同程度地出现雾霾天气，它严重影响了人们的生活和生命安全，这是2016年元旦前后曲阜空气质量指数变化趋势图．
从图中可以看出，近一个月我们这里空气质量能达到优良的天气很少，治理污染，刻不容缓，下列治理雾霾措施切实可行的是
．
①鼓励开私家车出行②外出时佩戴反雾霾口罩③减少燃煤发电，增大太阳能发电④禁止使用化石燃料⑤控制烟花爆竹的燃放⑥推广乙醇汽油⑦将农田中产生的秸秆就地焚烧⑧将工业废气处理后再排放．
14．根据下列装置图，按要求回答有关问题：
A
B
C
D
E
（1）实验室制取氢气的发生装置是
（填字母），反应的化学方程式为
。
（2）若选用右图装置收集二氧化碳气体时，气体应从
端进。
如何检验该气体（用化学方程式表示）
。
（3）实验室常用加热氯化铵与碱石灰固体混合物的方法来制取氨气，则制取氨气的发生装置应选用
（填字母）。收集氨气的装置只能用D，而不能用C或E。由此可知氨气应具有的性质是
。
15．过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备过氧化钙晶体流程如下：
（1）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器浸放在
中；反应Y的化学方程式为
，该反应的类型为
反应（填“化合”或“分解”）；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是
．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，可能的原因是
（之一即可），过氧化钙晶体（CaO2 8H2O）中H、O元素的质量比为
．
16．科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生速度，记录如下：
实验次数
1
2
3
4
H2O2溶液的溶质质量分数
1%
5%
10%
15%
MnO2质量
0.2克
0.2克
0.2克
0.2克
气泡产生的速度
+
++
+++
++++
（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与
的关系．
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：
（3）实验完，利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰．在过滤中，下列仪器不需要的有
17．通过一个多学期的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：①
。
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为
（填字母序号,下同），取用KMnO4药品时，应选用仪器
，写出该反应的化学方程式
。
（3）实验室用装置E制取CO2时，反应方程式为
，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是
。实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳
酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
①BC“平台”段的化学方程式是
②CD段上升的原因是
（4）小王和小李两位同学用如图所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。
①小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，A中缓慢出现气泡，B中没有观察到明显现象。
②小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是关闭
和d，打开
，此时应观察到的现象为
。
18．结合下图所示实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室制取二氧化碳，选用的的装置组合是
（填标号），检验二氧化碳收集满的操作是
。
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为
，可选用的收集装置是
（填标号）。
19．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图：
该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是
。
（2）步骤②集气瓶中的现象是
，其反应化学表达式为
，打开止水夹后观察到的现象是
，由此可得出空气中氧气的体积分数约为
。
（3）该实验可推论出氮气
（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质
（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？
。
简答题
20．2015年的
“地球一小时”(Earth
Hour)活动日，主题为““能见蔚蓝”，“能”意味着可再生能源能够带来改变，“蔚蓝”代表我们每个人对告别雾霾、寻回蓝天的期待。为了保护人类赖以生存的空气，我们应采取什么措施(写两点)。
21．为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究：
（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积少于集气瓶容积的，可能的原因是什么？（写出两条）
（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是什么？
（3）丙同学：向集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果．请推测氢氧化钠具有什么性质？
22．下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为______（填字母代号）；该反应的化学方程式为_____________________。
（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。
（3）若用下图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。
探究题
23．实验中学的实验小组在探究维生素C水溶液的性质时，不慎误把维C泡腾片（保健品．主要成分如图所示）当做维生素C片放入了水中，结果发现有大量气泡产生，于是引起了该小组同学的探究兴趣．
【提出问题】该气体成分是什么？
【猜想与假设】小青说：该气体可能含有CO2、CO、O2、H2、N2
中的一种或几种．
小丽说：不可能含有
N2，小丽猜想的依据是
小亮说：不可能含有H2和CO，根据你所学知识和生活常识，小亮说法的依据是
，
最后研究小组的同学共同认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．
【进行实验】
编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入到该气体中
带火星的木条没有复燃
【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有
，
（2）由实验②
（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是
．
24．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验。
（1）镁与氧气反应的化学方程式为_______________。
（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应
（填“>”或“=”或“<”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律。
（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；
②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【猜想与假设】黄色固体是氮化镁
【进行实验】
实验操作及现象
实验结论
猜想正确
【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，请给出合理的解释_____________。
（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如下实验：
进行实验1的目的是_________________，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是______________（写一条即可）。
25．欲测定某溶液中溶质成分．已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2
中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈中性）
①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在
．
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）．
Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是
．用化学方程式解释一定不存在物质的原因是
．
Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是
．
Ⅲ．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是
．简述bc段溶液pH一直为7的理由是
．
26．某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）。
【查阅资料】
a、二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小；
b、CaCl2溶液呈中性。
（1）装置B的作用是
。
（2）实验中观察到A中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是
。
（3）针对上述现象，同学们改进并成功完成了实验，在处理废液时，小新同学想将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，但小帆同学认为这种做法不正确，应该先对废液中溶质的成分进行探究。
【猜想与假设】猜想1：溶质为CaCl2；猜想2：溶质为CaCl2和HCl。
【实验与验证】
操作
现象
结论
取少量废液于试管中，向其中加入
猜想2正确
【反思与应用】为避免污染，向废液中加入过量的
（填化学式），反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
27．从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计．科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四个步骤，完成以下实验
设计，根据下图回答问题：
（1）在实验室中用过氧化氢(H
2O
2)制取氧气.
【明确实验目的】：用过氧化氢在实验室里制取氧气.
【收集有关资料】过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的化学方程式为：
。
【设计合理方案】：发生装置选用____________(填序号，下同)，收集装置选用___________。
【进行科学实验】：
（2）在实验室中，可以用加热氯酸钾(KClO
3)和二氧化锰固体混合物制取氧气．
【明确实验目的】：
．
【收集有关资料】：氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体．且二氧化锰在反应中__________。
【设计合理方案】：发生装置选用____________，若选用D收集装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是
。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：由多种物质组成的属混合物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。A中均是混合物；B中水是氧化物，澄清石灰水是混合物；C中生锈的铁钉是混合物，氧化镁属氧化物；D中液氧属单质，二氧化碳属氧化物。故选C。
考点：物质的分类
2．C
【解析】
试题分析：A、河水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故A错；B、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故B错；C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故D错。故选C。
考点：纯净物和混合物的判别
3．D
【解析】
试题分析：蜡烛燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化反应，不属于缓慢氧化。故选D．
考点：缓慢氧化
4．C
【解析】A、稀有气体在通常条件下几乎不与任何物质发生反应，化学性质比较稳定，故A正确；
B、铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果，故B正确；
C、根据微观粒子的性质可知，溶液中的各种粒子都不停的运动，故C错误；
D、通过学习可知，元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具，故D正确．
5．C
【解析】
试题分析∶A．小苏打是发酵粉主要成分。B．利用酸碱中和原理。C．霉变有毒。D．利用氮气的稳定性。
考点：考查与人体健康相关的知识。
6．C
【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．由于空气的成分一般是固定不变的许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气比较稀薄，空气中各成分的含量不变，由于空气稀薄氧气的含量相对来说就少了．故选C．
7．A
【解析】
A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl2，故选项书写正确．
B、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CaO，故选项书写错误．
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe2O3，故选项书写错误．
D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项书写错误．
8．D
【解析】A、木炭在氧气中燃烧不能产生火焰．故选项错误；
B、铁在氧气中燃烧不能发出白光．故选项错误；
C、镁在氧气中燃烧不能产生火焰．故选项错误；
D、硫在氧气中燃烧能够产生明亮的蓝紫色火焰．故选项正确．故选D．
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9．A
【解析】
试题分析：物质中，含有氧分子，就是含有氧气。故选A.
考点：物质的构成
10．（1）易溶于水；碳酸氢铵受热易分解．（2）23：8．（3）17.4kg．
【解析】（1）由标签说明可知，尿素和碳酸氢铵都是易溶于水的，物质的水溶性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质．保存碳酸氢铵时要放在阴暗处，说明碳酸氢铵受热易分解．物质的热稳定性差需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．
（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为：46.0%：16.0%=23：8．
（3）设50kg这种碳酸氢铵与质量为X的尿素中的氮元素质量相等．
50kg×16.0%=X×46.0%
X=17.4kg．
【点评】解答本题要充分理解标签中提供的信息，并且和相关方面的计算方法结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．
11．①a；②d；③b；④c．
【解析】①氧气能供给呼吸，所以用于供给动植物呼吸的是氧气；
②二氧化碳会造成温室效应；
③一氧化碳有毒，与人体内血红蛋白结合引起中毒；
④氮气的化学性质不活泼，所以氮气用作保护气、化工原料，充入食品包装中用于防腐．
【点评】这几个题目都是有关环境保护和日常生活中的化学知识，这一类题目的近几年的中考中一直是一个热点．在复习中一定要熟记知识，注意联系实际，解决问题．
12．（1）CaCO3
（2）CaO+H2O=
Ca（OH）2
（3）
（4）盐酸倒吸入集气瓶中，有气泡冒出；
CaCl2
；CaCl2、HCl
【解析】
试题分析：（1）大理石的主要成分是碳酸钙；
（2）B是一种氧化物，遇水会放出大量热，故B是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，即C是氢氧化钙；
（3）由反应的微观示意图可知，一个D分子是由一个碳原子和4个氢原子构成的，故是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，即方框内的是2个水分子；
（4）一定量氢氧化钙溶液流入集气瓶中，观察到溶液变浑浊，那么是二氧化碳与氢氧化钙反应产生了碳酸钙沉淀；反应后集气瓶中的压强变小，故打开弹簧夹，观察到盐酸倒吸入集气瓶中，盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳，故还会有气泡冒出；由于不知道盐酸是否过量，故有两种情况，当盐酸没有过量时，那么是氯化钙；当稀盐酸过量时，那么是氯化钙和盐酸的混合溶液。
考点：物质的推断
13．③⑤⑥⑧．
【解析】①鼓励开私家车出行，会加重空气污染，加重雾霾；②外出时佩戴反雾霾口罩，不会减少雾霾；③减少燃煤发电，增大太阳能发电，可减少空气污染，减少雾霾；④现代社会的主要能源是化石燃料，禁止使用化石燃料是不符合实际的；⑤控制烟花爆竹的燃放，可减少空气污染，减少雾霾；⑥推广乙醇汽油，可减少空气污染，减少雾霾；⑦将农田中产生的秸秆就地焚烧，会加重空气污染，加重雾霾；⑧将工业废气处理后再排放，可减少空气污染，减少雾霾．故答案为：③⑤⑥⑧．
【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．
14．B
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
a
Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O
A
密度小于空气，易溶于水
【解析】
试题分析：（1）可用活泼金属和酸反应生成氢气，为固体液体不需加热型，因此发生装置选B；方程式略；（2）二氧化碳密度比空气大，从a进空气从b排出；用澄清石灰水检测二氧化碳；（3）为固体需加热型，因此发生装置选A；只能用向下排空气法，说明密度比空气小，不能用排水法说明易溶于水。
15．（1）冰水混合物，CaO+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O，化合，过滤；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，1：10．
【解析】（1）控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO2 8H2O，反应的化学方程式是：CaO+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O，该反应由三种物质生成了一种物质属于化合反应，分离固体与液体采用过滤的方法．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，可能的原因氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，过氧化钙晶体（CaO2 8H2O）中H、O元素的质量比为：（1×16）：（16×10）=1：10．
【点评】本题注意考查化学方程式的书写常见物质的性质等知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．
16．（1）过氧化氢溶液的浓度；（2）将带火星的木条伸入试管中，如果木条复燃，则证明该气体为氧气；（3）BC
【解析】（1）由题目中的数据可知，在二氧化锰的量一定的情况下，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，气泡产生的速度越快，所以该实验研究的问题是过氧化氢分解的速度与双氧水溶液的浓度的关系；
（2）因为氧气具有助燃性，用带火星的木条检验产生的气体是否为氧气．检验的方法：将带火星的木条伸入试管中，如果木条复燃，则证明该气体为氧气；
（3）过滤中用到的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台等，因不需要称量和加热，故不需要天平和酒精灯．
【点评】本题主要考查了影响过氧化氢反应速度的因素、氧气的助燃性以及过滤中的注意事项等．通过对比实验，在分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查．
17．(1)酒精灯(2)D、A
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
药匙
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
控制反应的速率
①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②碳酸钠溶液过量，使溶液的碱性增强
(4)c
b
C中生成白色沉淀
【解析】
试题分析：实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为A，因为过程中需要加热，取用KMnO4药品时，应选用仪器药匙或者纸槽，该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。实验室用装置E制取CO2时，反应方程式为CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是控制反应的速率和便于管控反应的停止；BC“平台”段的化学方程式是Na2CO3
+
CaCl2
=
CaCO3↓
+
2NaCl
②CD段上升的原因是碳酸钠溶液过量，使溶液的碱性增强，碳酸钠的溶液显示碱性；若要证明NaOH与CO2发生了化学
反应，接下来的操作是关闭C和d，打开b，此时应观察到的现象为C中生成白色沉淀.
考点：实验方案的设计和评价
气体的制取
18．（1）长颈漏斗
（2）BC
将燃着的小木条平伸到瓶口，观察木条是否熄灭
（3）2KMnO4K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
C、E
【解析】
试题分析：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；2）实验室制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，采用向上排空气法收集装置；故选择BC;
将燃着的小木条平伸到瓶口，观察木条是否熄灭,说明二氧化碳已收集满；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
△K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑；因为生成的氧气不易溶于水且密度比空气大，故可采用C或E。
考点：实验室制取气体的思路和方法
19．
（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽
（2）红磷燃烧，生成大量的白烟
4P+5O22P2O5
烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处
五分之一
（3）难
不活泼
（4）不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流
【解析】
试题分析：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟；红磷燃烧生成了五氧化二磷，；反应的化学方程式是4P+5O22P2O5；由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一；
（3）由于集气瓶内剩余的气体主要是氮气，由此可知氮气的性质是不溶于水；化学性质不活泼的结论；
（4）不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流。
考点：空气组成的测定
20．植树造林；减少化石燃料的使用；工业废气经处理达标后再排放；开发新能源。
【解析】
试题分析：减少CO、CO2、NO2、SO2、颗粒物等物质的排放，有效措施有植树造林；减少化石燃料的使用；工业废气经处理达标后再排放；开发新能源。
考点：化学与生活。
21．
（1）①装置的气密性不好
②红磷不足量
③未冷却至室温就打开弹簧夹
（2）碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变
（3）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水
【解析】
试题分析：
（1）实验结果发现测得数值比实际空气中氧气的含量小，实验误差的原因可能是：红磷的用量不足；装置的密封性不好，漏气；没有冷却到室温就进行读数等；故答案为：①装置的气密性不好；
②红磷不足量；③未冷却至室温就打开弹簧夹；
（2）测空气中氧气的含量主要是根据物质燃烧消耗空气中的气体造成气压减小，减小的体积就是氧气的体积，故生成物中不能有气体，用碳代替红磷，碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变，故不会进入水；
（3）乙同学要想得到正确的实验结论必须消耗掉生成的二氧化碳气体，故可选择氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
考点：空气组成的测定
22．（1）AD（或AE）
2KMnO4K2MnO4
+MnO2
+O2↑
（2）关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止。（3）集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管a通入H2，直至排净集气瓶中的水。
【解析】
试题分析：（1）实验室用KMnO4制取O2
应该选用固体加热型装置A，生成的氧气不易溶于水且密度比空气大，故选用排水集气法或向上排空气法，故选择D或E;
反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4
+MnO2
+O2↑;
（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，
B装置中反应停止的原理为关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止。（3）用多功能瓶收集氢气的操作为集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管a通入H2，直至排净集气瓶中的水。
考点：实验室制取气体的原理、思路和方法
23．【猜想与假设】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；有毒；
【得出结论】（1）二氧化碳；
（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃．
【解析】【猜想与假设】根据质量守恒定律，因为反应物中不含氮元素，所以不可能生成N2；
不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO、H2易燃易爆，且CO有毒；
【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是：如果该气体中含有氧气，但是氧气的浓度较小时也不能使带火星的木条复燃，同时二氧化碳不支持燃烧．
24．（1）2Mg+O22MgO（2）>
（3）【进行实验】取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，试管中有气体产生，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
【实验反思】O2比N2化学性质活泼
（4）做对比实验
氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率或温度改变反应速率
【解析】
试题分析：（1）镁燃烧生成的是氧化镁：2Mg+O22MgO；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，即参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，故生成物的质量大于镁的质量；
（3）根据质量“氮化镁能与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”，故取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，试管中有气体产生，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明黄色固体是氮化镁，猜想正确；由于氧气的化学性质比氮气活泼，故镁先与氧气反应；
（4）实验1中不加任何物质，起对比的作用；由表格信息可知加入氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率，且温度越高，反应速率越快。
考点：质量守恒定律，实验探究
25．①NaOH
②Ⅰ、HCl、BaCl2
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+
2HCl
Ⅱ、溶液中出现气泡，过一段时间产生白色沉淀
Ⅲ、NaCl、Na2CO3
bc段说明氯化钡在不断减少的过程．溶液中氯化钡与碳酸钠反应生成的氯化钠溶液呈中性
【解析】
试题分析：①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，说明溶液显酸性，而能与酸不能共存的NaOH一定不存在，因为会相互发生反应
②Ⅰ、根据图1，一加入Na2CO3溶液，没有形成沉淀，说明所加的Na2CO3溶液，是先与HCl反应，当HCl反应完全，再与BaCl2反应生成白色沉淀，故推断该溶液中的溶质是HCl、BaCl2；由于溶液中存在BaCl2，故一定不存在H2SO4，因为两者会相互反应生成白色沉淀，化学方程式为：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+
2HCl
Ⅱ、滴入Na2CO3溶液的过程中发生的反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl，故依次观察到的现象是溶液中出现气泡，过一段时间产生白色沉淀
Ⅲ、图2中d点时，表示碳酸钠过量，故溶液中溶质的化学式是NaCl、Na2CO3；bc段发生的反应为：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl，故溶液pH一直为7的理由是：bc段说明氯化钡在不断减少的过程．溶液中氯化钡与碳酸钠反应生成的氯化钠溶液呈中性
考点：溶液的酸碱性，酸、碱、盐的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断
26．
（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢
（2）二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收
（3）【实验与验证】紫色石蕊试液
溶液显红色
【反思与应用】CaCO3
【解析】
试题分析：
（1）A制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气等杂质，二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；
（2）干燥二氧化碳不能用氢氧化钠，氢氧化钠会与二氧化碳，所以较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是：二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收；
（3）查阅资料分析猜想1和2的不同点在于酸碱性不同，最直接的方法是用酸碱指示剂检验，所以
【实验与验证】
操作
现象
结论
取少量废液于试管中，向其中加入紫色石蕊试液
溶液显红色
猜想2正确
【反思与应用】碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，所以为避免污染，向废液中加入过量的CaCO3，反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
考点：二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质
27．2H
2O
2
2H
2O+O
2↑；A；C或D；加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气；起催化作用；B；将带火星的木条靠近集气瓶口，如果能使木条复燃，说明已收集满
【解析】
试题分析：（1）过氧化氢分解生成水和氧气：2H
2O
2
2H
2O+O
2↑；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，故选A作为发生装置；氧气的密度比空气大，难溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，选C或D装置；
（2）【明确实验目的】用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气是该实验的目的；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的分解；
根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气属固固加热型；选B装置；用向上排空气法检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，如果能使木条复燃，说明已收集满。
考点：实验室制取氧气
①