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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 30 讲 构成物质的微观粒子 元素
1．（2025 天津）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
2．（2025 扬州）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（ ）
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
3．金属锆（Zr）被称之为冶金工业的“维生素”，在钢里只要加进千分之一的锆，硬度和强度就会惊人地提高。锆的相对原子质量为91，质子数为40。则锆原子的核外电子数为（ ）
A．91 B．131 C．40 D．51
4．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示氧化汞分子的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2025 河北）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。一个氢负离子（H﹣）的核外电子数为（ ）
A．2 B．1 C．0 D．﹣1
7．空气是生命赖以生存的物质基础，也是重要的自然资源。给注射器内的空气微热，实验现象如图所示。从微观角度分析，正确的是（ ）
A．分子体积变大 B．分子个数增多
C．分子运动加快 D．分子种类改变
8．（2025 长沙）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（ ）
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
9．中国科学院正式向社会发布118号元素“ ”。是人类合成的最重元素，其相对原子质量达到297。则一个“ ”原子中所含的质子数和电子数分别是（ ）
A．118，179 B．179，297 C．118，118 D．179，179
10．下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子的大 B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．离子是由原子得失电子形成的 D．原子都是由质子、中子、电子构成的
11．2020年冬奥会将在北京举行，历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷（分子式为C4H10），它燃烧时火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是（ ）
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
12．“回南天”是南方春季常见的天气现象，由于气温开始回暖，空气湿度增大，室内出现返潮现象。下列说法不正确的是（ ）
A．湿度增大是空气中水分子数目增多 B．墙壁出现水珠时水分子种类没有改变
C．墙壁出现水珠时水分子停止了运动 D．可在橱柜中放生石灰预防衣服受潮
13．（2025 威海）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（ ）
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
14．如图是铷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A．铷的相对原子质量是85.47g
B．铷元素属于非金属元素
C．铷元素的元素符号为rb
D．铷原子核内有37个质子
15．夏天从冰箱中取出矿泉水，一段时间后瓶壁上会出现小水珠（如图）。若用“”代表水分子，以下关于瓶壁外水珠形成过程的微观模型正确的是（ ）
A． B． C． D．
16．我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（ ）
A．PO43-中P的化合价为+5价
B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7
C．He﹣3的原子核内有3个质子
D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子
17．（2025 绥化）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（ ）
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
18．（2025 济南）宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动
B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变
C．盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH﹣结合生成H2O
D．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同
19．科研团队对嫦娥五号带回的月壤和月岩进行分析，发现月球表面土壤中有丰富的钛铁矿，土壤中钛的含量是地球的6倍多，其主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，下面说法正确的是（ ）
A．钛原子和铝原子的最外层电子数相同
B．钛原子的中子数是22
C．FeTiO3属于氧化物
D．FeTiO3中Ti化合价为+4
20．某阳离子Am+与另一种阴离子Bn﹣有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（ ）
A．a+m﹣n B．a﹣m+n C．a﹣m﹣n D．a+m+n
21．图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（ ）
A．甲原子有6个电子 B．原子序数大小比较：C＞O
C．Si和C具有相似的化学性质 D．He属于稀有气体
22．科学家已研究出高能微粒N5+，其中氮原子N质子数为7，相对原子质量为14。下列有关说法正确的是（ ）
A．N5+中有质子和电子，没有中子
B．每个N5+中含有35个质子和36个电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子
D．N5+是由5个氮原子构成的单质
23．（2025 威海）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子的质子数为34
B．硫原子可以得到电子形成S2﹣
C．砷元素属于非金属元素
D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
24．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①②③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）
A．水分子间的间隔②＜③
B．水分子的运动速率②＞①
C．状态③的水分子静止不动
D．①→③发生了化学变化
25．（2025 东营）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（ ）
A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl﹣
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠
26．2025年度科学十大突破之一，即是德国达姆施塔特技术大学核物理研究所的梅塔尔 杜尔和SAMURAI合作组织的其他成员。观察了四中子并证明了不带电的核物质的存在。四中子是通过在液态氢靶上发射氮8原子核而产生的。下列有关四中子的说法正确的是（ ）
A．失去一个中子后，该粒子带正电
B．被称为“零号元素”是因为该粒子不含电子
C．该粒子的质量与一个氦原子4He相当
D．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
27．某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：
①敞口放置； ②双手捂在塑料瓶的外壁上； ③将塑料瓶的瓶口朝下。
三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。下列说法错误的是（ ）
A．MN段变化是由于氧分子不断运动导致的
B．MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动越快
C．PQ段变化较大的原因是由于氧气的密度比空气大
D．实验时间越长，传感器测出氧气的体积分数会越来越小
28．（2024 乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 。
（2）硅原子的相对原子质量为 。
（3）氮原子的最外层电子数为 。
（4）第三周期的金属元素共有 种。
29．人类对元素和原子的认识经历了一代代科学家的努力。如图是元素周期表的一部分，表格是某些微观粒子的资料。
粒子 质子数 中子数 电子数
A 1 0 0
B 1 1 1
C 1 2 1
D 17 18 18
（1）氮气是空中含量最多的气体，其化学式为 。
（2）根据元素周期表的排列规律，甲元素的化学性质与图中的 元素最相似。
（3）1803年道尔顿创立原子论，认为原子质量是区分不同元素的标准。按照该标准，表中有4种元素，而按现代科学标准，只有 种元素。
30．天然存在的氧原子一般是氧﹣16，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧﹣17和含10个中子的氧﹣18。最近某科研团队首次观测到氧﹣28，其部分过程如图所示。
（1）氧﹣28的原子核中有 个中子。
（2）氧﹣28与氧﹣16的关系与下列相同的是 。
A.氧气和臭氧 B.碳﹣12和碳﹣14 C.金刚石和石墨 D.氕和氘
（3）图中得到氧﹣28的过程 （填“属于”或“不属于”）化学变化。
31．据所学的知识回答下列有关的问题。
（1）1897年，汤姆生通过实验发现了 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了
来表达他们的理论成果。
32．科研人员开发了一种利用太阳光在一定条件下就能将二氧化碳、水转化为乙醇（如图丙）和氧气的技术，其变化前后的微观模型图如图。
（1）从物质分类的角度分析，乙醇属于化合物中的 。（选填“有机物”或“无机物”）
（2）乙醇中碳、氧元素的质量比为 。
（3）请在图丁中画出分子模型。
33．元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+2价的氮的氧化物 （用化学式表示）。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铬原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
34．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表所示。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化 学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则25t海水中所含氘的质量是多少千克？
35．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1911年卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲）。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子却发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°、有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来（如图乙）。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转．于是，卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，这里“很小的结构”指的是 ；
（2）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像（如图丙），结合图丙，请列举得出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是 ；
（3）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（4）【拓展与应用】在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：
“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调
指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 形态规整、但不能体现分子的立体结构 形态扭曲与实际不符
小科、小红两位同学均用超轻黏土制作甲烷分子模型（如图所示），参照评价量表，组长把小红作品的“指标一”评定为“优秀”，而“指标二”评定为“合格”，为使该模型的“指标二”达到“优秀”，请你对该模型提出合理的改进建议： 。
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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 30 讲 构成物质的微观粒子 元素
1．（2025 天津）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【分析】食品、营养品、矿泉水等物质中的“钾、钙、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
2．（2025 扬州）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（ ）
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
【答案】D
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由镁离子和氧离子构成的，故选项错误。
B、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
故选：D。
3．金属锆（Zr）被称之为冶金工业的“维生素”，在钢里只要加进千分之一的锆，硬度和强度就会惊人地提高。锆的相对原子质量为91，质子数为40。则锆原子的核外电子数为（ ）
A．91 B．131 C．40 D．51
【答案】C
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锆原子的质子数为40，故锆原子的核外电子数为40。
故选：C。
4．（2025 北碚区校级模拟）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示氧化汞分子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】根据氧化汞分子的构成分析判断。
【解答】解：氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由1个氧原子和1个汞原子构成的，由分子的模型图可知，可以用来表示氧化汞分子是C；
故选：C。
5．（2025 河北）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】C
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。
【解答】解：CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，其中锂带“钅”字旁，属于金属元素；碳、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；氟、氧带“气”字头，属于非金属元素；故上述元素属于非金属元素的有4种。
故选：C。
6．近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。一个氢负离子（H﹣）的核外电子数为（ ）
A．2 B．1 C．0 D．﹣1
【答案】A
【分析】根据离子的形成过程来分析。
【解答】解：氢原子中的质子数为1，核外有1个电子，当氢原子得到一个电子后就会形成氢负离子（H﹣），其核外电子数为2。
故选：A。
7．（2025 冠县一模）空气是生命赖以生存的物质基础，也是重要的自然资源。给注射器内的空气微热，实验现象如图所示。从微观角度分析，正确的是（ ）
A．分子体积变大 B．分子个数增多
C．分子运动加快 D．分子种类改变
【答案】C
【分析】根据分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）质量和体积都很小；分子（或原子）之间有间隔；分子（或原子）是在不断运动的；同种的分子（或原子）性质相同，不同种的分子（或原子）性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：空气受热膨胀发是物理变化，所以分子体积、个数、种类均不发生变化，分子的运动速率随温度升高而加快，所以分子运动加快。
故选：C。
8．（2025 长沙）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（ ）
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
【答案】B
【分析】A.根据氢分子质量的变化，进行分析；氢分子质量在加压过程中不会改变。
B.根据氢分子间隔的变化，进行分析；氢气加压时，氢分子间隔会变小。
C.根据氢分子的运动状态，进行分析；氢分子在任何状态下都在不断运动。
D.根据氢分子化学性质的变化，进行分析；氢分子的化学性质在加压过程中不会改变。
【解答】解：A.氢分子质量在加压过程中不会改变，故A错误；
B.氢气加压时，氢分子间隔会变小，故B正确；
C.氢分子在任何状态下都在不断运动，故C错误；
D.氢分子的化学性质在加压过程中不会改变，故D错误；
故选：B。
9．中国科学院正式向社会发布118号元素“ ”。是人类合成的最重元素，其相对原子质量达到297。则一个“ ”原子中所含的质子数和电子数分别是（ ）
A．118，179 B．179，297 C．118，118 D．179，179
【答案】C
【分析】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，进行解答。
【解答】解：根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，它是118号元素，可知该元素原子的质子数和电子数都为118；
故选：C。
10．（2023秋 潍坊期末）下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子的大
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．离子是由原子得失电子形成的
D．原子都是由质子、中子、电子构成的
【答案】C
【分析】A、根据分子与原子的关系分析；
B、根据保持物质化学性质的粒子来分析；
C、根据离子的形成来分析；
D、根据原子结构来分析。
【解答】解：A、分子的质量不一定比原子的质量大，有的分子的质量比原子小，例如，氢分子的质量比氧原子的质量小，故说法不正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，如铁是由原子构成的，则铁原子是保持铁化学性质的最小粒子，故说法不正确；
C、离子是由原子得失电子形成的，原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，故说法正确；
D、并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，例如，氢原子中不含有中子，故说法不正确；
故选：C。
11．2020年冬奥会将在北京举行，历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷（分子式为C4H10），它燃烧时火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是（ ）
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的
②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子由碳、氢两种元素构成
④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
【答案】B
【分析】①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；
②丁烷由丁烷分子构成的
③丁烷分子由碳和氢两种原子构成
④丁烷是由碳、氢两种元素组成的
⑤丁烷分子由碳和氢两种原子构成。
【解答】解：①由丁烷的分子式C4H10可知：丁烷是由碳、氢两种元素组成的，故①正确；
②丁烷由丁烷分子构成的，故②正确；
③丁烷分子由碳和氢两种原子构成，故③错误；
④丁烷是由碳、氢两种元素组成的，故④错误；
⑤丁烷分子由碳和氢两种原子构成，故⑤正确；
故选：B。
12．（2024 南平模拟）“回南天”是南方春季常见的天气现象，由于气温开始回暖，空气湿度增大，室内出现返潮现象。下列说法不正确的是（ ）
A．湿度增大是空气中水分子数目增多
B．墙壁出现水珠时水分子种类没有改变
C．墙壁出现水珠时水分子停止了运动
D．可在橱柜中放生石灰预防衣服受潮
【答案】C
【分析】分子是不断地运动的，水是由水分子构成，单位体积内水分子越多，空气湿度越大，水由气态变为液态，分子间距离减小，氧化钙能够与水反应，可做干燥剂，据以上分析解答。
【解答】解：A.“回南天”是南方春季常见的天气现象，由于气温开始回暖，空气湿度增大，空气中水分子数目增多，故A正确；
B.墙壁出现水珠时，是水分子之间的间隔变小，水分子种类没有改变，故B正确；
C.分子总是在不断运动的，故C错误；
D.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以可在橱柜中放生石灰预防衣服受潮，故D正确。
故选：C。
13．（2025 威海）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（ ）
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
【答案】B
【分析】A.根据超临界氮气的溶解能力，进行分析；
B.根据分子的运动性质，进行分析；
C.根据超临界氮气中氮气分子的大小，进行分析；
D.根据超临界氮气与氮气的化学性质，进行分析。
【解答】解：A.超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力，因此可以在某些特定条件下作为溶剂使用，故A正确；
B.超临界氮气中的氮气分子仍然在运动。分子的运动是微观粒子的基本性质，不会因为状态的变化而停止运动，故B错误；
C.超临界氮气中的氮气分子与空气中的氮气分子大小相同，因为它们是同一种分子，只是状态不同，故C正确；
D.超临界氮气与氮气的化学性质相同，因为它们是同一种物质的不同状态，化学性质不变，故D正确；
故选：B。
14．如图是铷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A．铷的相对原子质量是85.47g
B．铷元素属于非金属元素
C．铷元素的元素符号为rb
D．铷原子核内有37个质子
【答案】D
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铷元素的元素符号为Rb，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铷原子核内有37个质子，故选项说法正确。
故选：D。
15．夏天从冰箱中取出矿泉水，一段时间后瓶壁上会出现小水珠（如图）。若用“”代表水分子，以下关于瓶壁外水珠形成过程的微观模型正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】根据水蒸气的冷凝以及分子的性质来分析。
【解答】解：夏天从冰箱中取出矿泉水，一段时间后瓶壁上会出现小水珠，这是因为空气的水蒸气遇冷凝结成液态的水，由水蒸气变成水的过程中，水分子的数目不变，分子间的间隔变小。观察图示可知，A符合题意。
故选：A。
16．我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（ ）
A．中P的化合价为+5价
B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7
C．He﹣3的原子核内有3个质子
D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子
【答案】A
【分析】A、根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据He﹣3原子的构成，进行分析判断。
D、根据质子数相同、中子数不同的同一元素的原子互称同位素，进行分析判断。
【解答】解：A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可知，磷酸根显﹣3价，氧元素显﹣2价，设磷酸根中磷元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4＝﹣3，则x＝+5价，故选项说法正确。
B、嫦娥石中钙、磷元素的质量比是（40×8）：（31×7）≠8：7，故选项说法错误。
C、He﹣3原子核内有2个质子，相对原子质量是3，故选项说法错误。
D、He﹣3和H﹣3的核内质子数分别是2、1，核内质子数不同，不属于同位素原子，故选项说法错误。
故选：A。
17．（2025 绥化）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（ ）
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
【答案】C
【分析】A、根据元素的定义进行解答；
B、根据氢原子没有中子进行解答；
C、根据元素符号的意义进行解答；
D、根据构成物质的三种微粒进行解答。
【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数即核电荷数不同，故选项说法错误；
B、有的原子中没有中子，例如氢原子，故选项说法错误；
C、元素符号“H”可表示氢元素，还可表示氢元素的一个原子，故选项说法正确；
D、物质是由分子、原子或者离子构成的，并不都是由分子构成的，故选项说法错误。
故选：C。
18．（2025 济南）宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动
B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变
C．盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH﹣结合生成H2O
D．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同
【答案】B
【分析】根据分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）质量和体积都很小；分子（或原子）之间有间隔；分子（或原子）是在不断运动的；同种的分子（或原子）性质相同，不同种的分子（或原子）性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、荷香四溢是因为分子在不断运动，故选项解释正确；
B、石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，故选项解释错误；
C、盐酸与NaOH发生中和反应，是因为H+和OH﹣结合生成H2O，故选项解释正确；
D、CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，故选项解释正确。
故选：B。
19．科研团队对嫦娥五号带回的月壤和月岩进行分析，发现月球表面土壤中有丰富的钛铁矿，土壤中钛的含量是地球的6倍多，其主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，下面说法正确的是（ ）
A．钛原子和铝原子的最外层电子数相同
B．钛原子的中子数是22
C．FeTiO3属于氧化物
D．FeTiO3中Ti化合价为+4
【答案】D
【分析】A、根据钛原子的最外层电子数为2，铝原子的最外层电子数为3进行分析；
B、根据元素周期表的特点进行分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素进行分析；
D、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
【解答】解：A．钛原子的最外层电子数为2，铝原子的最外层电子数为3，钛原子和铝原子的最外层电子数不相同，故A错误；
B．钛原子的质子数是22，中子数＝48﹣22＝26，故B错误；
C．氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，FeTiO3含有3种元素，不属于氧化物，故C错误；
D．钛酸亚铁FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则Ti化合价为+4，故D正确。
故选：D。
20．（2022 怀化模拟）某阳离子Am+与另一种阴离子Bn﹣有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（ ）
A．a+m﹣n B．a﹣m+n C．a﹣m﹣n D．a+m+n
【答案】C
【分析】根据构成原子的各微粒的关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，而A失去m个电子后变为Am+，B得到n个电子后变为Bn﹣，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可。
【解答】解：设元素B的质子数为z，
因为A的核外电子数为a，它的阳离子Am+，所以它的阳离子中带有（a﹣m）个电子；
而阴离子Bn﹣与A元素的阳离子Am+的核外电子排布相同，即核外电子数相同；
所以z+n＝a﹣m，即z＝a﹣m﹣n。
故选：C。
21．图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（ ）
A．甲原子有6个电子
B．原子序数大小比较：C＞O
C．Si和C具有相似的化学性质
D．He属于稀有气体
【答案】B
【分析】A、根据甲中某元素的原子结构模型，进行分析判断。
B、根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析判断。
C、根据元素周期表中，位于同一横行的属于同一周期，位于同一纵行的属于同一族，进行分析判断。
D、根据元素周期表最右边一列属于稀有气体元素，进行分析判断
【解答】解：A、电子带负电，由图中甲原子结构模型，甲原子有6个电子，故选项说法正确。
B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数大小比较：C＜O，故选项说法错误。
C、由图可知，C和Si位于同一纵行，处于同一族，最外层电子数相同，具有相似的还行性质，故选项说法正确。
D、元素周期表最右边一列属于稀有气体元素，组成的物质为稀有气体，则He属于稀有气体，故选项说法正确。
故选：B。
22．科学家已研究出高能微粒，其中氮原子N质子数为7，相对原子质量为14。下列有关说法正确的是（ ）
A．中有质子和电子，没有中子
B．每个中含有35个质子和36个电子
C．每个中含有35个质子和34个电子
D．是由5个氮原子构成的单质
【答案】C
【分析】先从的表示方法得到它是一个带有一个单位正电荷的离子，再根据氮原子核内有7个质子和离子带电的原理分析出中的质子数和电子数，从而判断正确答案。
【解答】解：A、中有质子和电子，也有中子，说法错误；
B、每个中含有的质子数为7×5＝35；电子数为7×5﹣1＝34，说法错误；
C、每个中含有的质子数为7×5＝35；电子数为7×5﹣1＝34，说法正确；
D、由高能微粒，可知它是一种离子，而不是单质，说法错误。
故选：C。
23．（2025 威海）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子的质子数为34
B．硫原子可以得到电子形成S2﹣
C．砷元素属于非金属元素
D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【答案】D
【分析】A、根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析判断。
B、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析判断。
【解答】解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，硒原子的原子序数为34，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。
B、硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法正确。
C、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故选项说法错误。
故选：D。
24．（2023秋 广饶县期中）一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①②③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）
A．水分子间的间隔②＜③
B．水分子的运动速率②＞①
C．状态③的水分子静止不动
D．①→③发生了化学变化
【答案】A
【分析】根据水分子在不同状态时的性质以及间隔的知识进行分析解答即可，温度升高，分子运动速率加快，间隔变大。
【解答】解：由图像可知，①表示水蒸气，②表示水，③表示冰；
A、②是水的液态，③是水的固态，液态时的分子间隔小于固态时的分子间隔，②＜③，故说法正确；
B、①时的温度高于②时的温度，温度越高，分子运动速率越快，因此水分子的运动速率：①＞②，故说法错误；
C、无论物质处于何种状态，构成物质的分子都在不断运动，状态③的水分子不是静止不动，故说法错误；
D、①→③只是水的状态发生变化，没有生成新物质，发生了物理变化，故说法错误；
故选：A。
25．（2025 东营）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（ ）
A．表示1个氯气分子
B．X的符号是Cl﹣
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．图中物质只有氯化钠
【答案】D
【分析】根据微观反应示意图的信息来分析；
【解答】解：A、由流程图看出，表示1个氯气分子，故A正确；
B、X是氯原子得一个电子，故为氯离子，符号是Cl﹣，故B正确；
C、由流程图看出，钠由原子构成，氯气由分子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，故C正确；
D、图中物质有氯化钠、钠和氯气，故D错误；
故选：D。
26．2025年度科学十大突破之一，即是德国达姆施塔特技术大学核物理研究所的梅塔尔 杜尔和SAMURAI合作组织的其他成员。观察了四中子并证明了不带电的核物质的存在。四中子是通过在液态氢靶上发射氮8原子核而产生的。下列有关四中子的说法正确的是（ ）
A．失去一个中子后，该粒子带正电
B．被称为“零号元素”是因为该粒子不含电子
C．该粒子的质量与一个氦原子4He相当
D．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
【答案】C
【分析】由题意，“一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为‘四中子’”，则知该微粒无质子；“也有人称之为‘零号元素’”根据“原子序数＝核内质子数”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电，可得答案。
【解答】解：A、中子不带电，所以失去一个中子后，该粒子不显电性，故A错；
B、被称为“零号元素”是因为该粒子不含质子，故B错；
C、一个中子的质量约等于一个质子质量，氦原子中含有2个质子和2个中子，2个电子，电子的质量很小可以忽略不计，所以该粒子的质量与一个氦原子的质量相当，故C正确；
D、“零号元素”在元素周期表中与氢元素不占同一位置，因为氢在1号位置，故D错。
故选：C。
27．（2021秋 厦门期末）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：
①敞口放置；
②双手捂在塑料瓶的外壁上；
③将塑料瓶的瓶口朝下。
三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。下列说法错误的是（ ）
A．MN段变化是由于氧分子不断运动导致的
B．MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动越快
C．PQ段变化较大的原因是由于氧气的密度比空气大
D．实验时间越长，传感器测出氧气的体积分数会越来越小
【答案】D
【分析】A.微粒是不断运动的，据此解答；
B.温度升高，分子运动速率加快，据此解答；
C.氧气的密度比空气大，据此解答；
D.空气中氧气的体积分数约占21%，据此解答。
【解答】解：A.敞口放置，氧气的体积分数越来越小，是因为氧分子在不停地运动，部分氧分子运动到瓶外，故MN段变化是由于氧分子不断运动导致的，故正确；
B.NP段变化原因是将双手捂在塑料瓶的外壁上，瓶内温度升高，分子运动速率加快，导致更多的氧分子从瓶中逸出，故正确；
C.PQ段变化原因是将塑料瓶的瓶口朝下，氧气的密度比空气大，氧分子更快更多的从瓶口逸出，故正确；
D.氧气的密度比空气的密度大，瓶口朝下，氧气进入空气中，塑料瓶中最终全是空气，空气中氧气的体积分数约占21%，随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%不再变化，故错误；
故选：D。
28．（2024 乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 F 。
（2）硅原子的相对原子质量为 28.09 。
（3）氮原子的最外层电子数为 5 。
（4）第三周期的金属元素共有 3 种。
【答案】（1）F；
（2）28.09；
（3）5；
（4）3。
【分析】（1）根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析解答。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（4）根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
【解答】解：（1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，上述周期表空白处元素的原子序数为9，为氟元素，其元素符号为F。
（2）根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。
（3）根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有5个电子。
（4）金属元素名称一般有“钅”字旁，第三周期的金属元素共有钠、镁、铝3种。
故答案为：
（1）F；
（2）28.09；
（3）5；
（4）3。
29．人类对元素和原子的认识经历了一代代科学家的努力。如图是元素周期表的一部分，表格是某些微观粒子的资料。
粒子 质子数 中子数 电子数
A 1 0 0
B 1 1 1
C 1 2 1
D 17 18 18
（1）氮气是空中含量最多的气体，其化学式为 N2 。
（2）根据元素周期表的排列规律，甲元素的化学性质与图中的 O（或氧） 元素最相似。
（3）1803年道尔顿创立原子论，认为原子质量是区分不同元素的标准。按照该标准，表中有4种元素，而按现代科学标准，只有 2 种元素。
【答案】（1）N2。
（2）O（或氧）。
（3）2。
【分析】（1）根据氮气的化学式写法来分析；
（2）根据同族元素的化学性质相似来分析；
（3）根据元素的概念来分析。
【解答】解：（1）氮气的化学式为N2；故答案为：N2。
（2）在元素周期表中，同一族（纵列）的元素化学性质相似。甲元素与氧（O）位于同一族，所以甲元素的化学性质与表一中的氧（或O）元素最相似。因为同一族元素的原子最外层电子数相同，而最外层电子数决定元素的化学性质；故答案为：O（或氧）。
（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。表中A、B、C的质子数都是1，属于氢元素，D的质子数是17，属于氯元素，所以按现代科学标准，只有2种元素；故答案为：2。
30．天然存在的氧原子一般是氧﹣16，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧﹣17和含10个中子的氧﹣18。最近某科研团队首次观测到氧﹣28，其部分过程如图所示。
（1）氧﹣28的原子核中有 20 个中子。
（2）氧﹣28与氧﹣16的关系与下列相同的是 BD 。
A.氧气和臭氧
B.碳﹣12和碳﹣14
C.金刚石和石墨
D.氕和氘
（3）图中得到氧﹣28的过程 不属于 （填“属于”或“不属于”）化学变化。
【答案】（1）20；
（2）BD；
（3）不属于。
【分析】（1）根据质量数与质子数和中子数的关系分析；
（2）根据同位素和同素异形体的相关知识分析；
（3）根据核反应不是化学变化分析。
【解答】解：（1）中子数＝质量数﹣质子数，氧原子的质子数为8，氧﹣28的原子核中的中子数＝28﹣8＝20；
（2）氧﹣28与氧﹣16的质子数相同，而中子数不同，互为同位素；
A.氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误；
B.碳﹣12和碳﹣14的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故选项正确；
C.金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误；
D.氕和氘的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故选项正确；
故选：BD；
（3）涉及的核反应，原子种类发生变化，不是化学变化。
故答案为：（1）20；
（2）BD；
（3）不属于。
31．（2019 泰山区二模）据所学的知识回答下列有关的问题。
（1）1897年，汤姆生通过实验发现了 电子 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 原子不可再分 的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 原子核和核外电子 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 模型 来表达他们的理论成果。
【答案】电子；原子不可再分；原子核和核外电子；模型
【分析】根据三位科学家在研究原子过程中的实验及重要结论解答；
【解答】解：（1）1987年汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点，根据原子的结构考虑，原子是由原子核和核外电子构成的；1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的；
（2）为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果；
故答案为：（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子；
（2）模型；
32．科研人员开发了一种利用太阳光在一定条件下就能将二氧化碳、水转化为乙醇（如图丙）和氧气的技术，其变化前后的微观模型图如图。
（1）从物质分类的角度分析，乙醇属于化合物中的 有机物 。（选填“有机物”或“无机物”）
（2）乙醇中碳、氧元素的质量比为 3：2 。
（3）请在图丁中画出分子模型。
【答案】（1）有机物；
（2）3：2；
（3）。
【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（3）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）由分子结构模型可知，乙醇的化学式为C2H6O，乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）乙醇的化学式为C2H6O，其中碳、氧元素的质量比为（12×2）：16＝3：2；
（3）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律可知，丁处有6个氧原子，可以构成的3个氧分子，每个氧分子是由两个氧原子构成的，则图示为。
故答案为：（1）有机物；
（2）3：2；
（3）。
33．元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 ② 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+2价的氮的氧化物 NO （用化学式表示）。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铬原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 质子 。
【答案】（1）②；
（2）NO；
（3）质子。
【分析】（1）由元素周期表的知识可知，①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，据此进行分析解答；
（2）氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，写出其氧化物的化学式即可；
（3）根据原子序数＝核电荷数＝质子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带金字旁，属于金属元素；氟
带“气”字旁，属于非金属元素；
（2）氮元素显+2价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为：NO；
（3）由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素原子核中一定含
有117个质子。
故答案为：（1）②；
（2）NO；
（3）质子。
34．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表所示。试回答。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是 中子 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化 学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为 +1 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则25t海水中所含氘的质量是多少千克？
【答案】（1）中子；
（2）+1；
（3）1kg。
【分析】（1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，进行分析解答；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中“”表示的粒子是中子；
（2）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设T的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）＝0，则x＝+1价；
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O；在海水中重水的质量约占0.02%，则25t海水中所含氘的质量是：25t×0.02%××100%＝0.001t＝1kg；
故答案为：
（1）中子；
（2）+1；
（3）1kg。
35．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1911年卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲）。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子却发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°、有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来（如图乙）。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转．于是，卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，这里“很小的结构”指的是 原子核 ；
（2）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像（如图丙），结合图丙，请列举得出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 ；
（3）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是 A 。
A．建立模型的过程
B．得出结论的过程
C．提出问题的过程
D．验证证据的过程
（4）【拓展与应用】在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：
“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调
指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 形态规整、但不能体现分子的立体结构 形态扭曲与实际不符
小科、小红两位同学均用超轻黏土制作甲烷分子模型（如图所示），参照评价量表，组长把小红作品的“指标一”评定为“优秀”，而“指标二”评定为“合格”，为使该模型的“指标二”达到“优秀”，请你对该模型提出合理的改进建议： 将中间的碳原子进行适当处理，使周围的四个氢原子安装在碳原子上，形成正四面体结构 。
【答案】（1）原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
（3）A；
（4）将中间的碳原子进行适当处理，使周围的四个氢原子安装在碳原子上，形成正四面体结构。
【分析】（1）根据除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的；卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，进行分析解答。
（2）根据绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，进行分析解答。
（3）原子结构模型：基于α粒子散射实验结果，确定符合原子结构的模型。
（4）分子模型制作评价：依据甲烷分子的正四面体结构特点，对模型制作提出改进建议。
【解答】解：（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转，于是，卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，这里“很小的结构”指的是原子核；
（2）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像（如图丙），结合图丙，请列举得出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
（3）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是建立模型的过程，故A符合题意；
（4）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程：将中间的碳原子进行适当处理，使周围的四个氢原子安装在碳原子上，形成正四面体结构。
故答案为：（1）原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
（3）A；
（4）将中间的碳原子进行适当处理，使周围的四个氢原子安装在碳原子上，形成正四面体结构。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com) 同舟共理工作室·周承秉
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