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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 35 讲 空气与氧气
1．（2025秋 廊坊月考）下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
【答案】D
【分析】A.根据铁丝在空气中燃烧的现象，进行分析；
B.根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析；
C.根据木炭在空气中充分燃烧的产物，进行分析；
D.根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰的现象，进行分析。
【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，也不能生成黑色固体，故A错误。
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，才发出蓝紫色火焰，故B错误。
C、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，这是实验结论，不是实验现象，故C错误。
D、过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰后，二氧化锰作催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，所以会迅速产生大量气泡，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查对实验现象的描述和判断，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。在描述实验现象时，要注意区分光和火焰的颜色、实验结论和实验现象的区别。
2．（2025秋 无棣县期中）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源
B．工业上可用分离液态空气法制氧气
C．氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%
D．空气质量指数越大表明空气质量越差
【答案】A
【分析】A、二氧化碳是空气的组成成分之一。
B、工业上可用分离液态空气法制氧气。
C、氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%。
D、空气质量指数越大表明空气质量越差。
【解答】解：A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不是污染物，故选项不正确。
B、工业上可用分离液态空气法制氧气，故选项正确。
C、氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%，故选项正确。
D、空气质量指数越大表明空气质量越差，故选项正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2025 眉山）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．干净的空气是纯净物
B．氮气约占空气质量的78%
C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛
【答案】D
【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
B、根据空气的组成成分，进行分析判断。
C、根据空气中氧气含量较少，进行分析判断。
D、根据稀有气体的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、干净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错误。
B、氮气约占空气总体积的78%，故选项说法错误。
C、空气中含有氧气，但空气不能直接用于医疗急救，用于医疗急救的是纯度较高的氧气，故选项说法错误。
D、空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛，如用于制作电光源等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见气体的性质和用途、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
4．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是（ ）
A．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
B．空气中的稀有气体没有任何价值
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．按体积分数计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%
【答案】D
【分析】本题根据氧气、二氧化碳、稀有气体的性质以及空气中各成分的含量进行分析解答。
【解答】解：A.二氧化碳是空气中的组成成分，不属于空气污染物，故选项错误；
B.稀有气体的用途有：做各种电光源、作保护气等，所以稀有气体也有价值，故选项错误；
C.氧气能够支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能燃烧，不是可燃物，故选项错误；
D.按体积分数（不是质量）计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧气、二氧化碳、稀有气体的性质以及空气中各成分的含量，难度不大。
5．火灾是人类日常生活中常会遇到的灾害之一，古时的人们用劳动和智慧积累了丰富的防火经验。下列防火措施中，防火原理相同的是（ ）
①涂防火泥：在木质建筑表面涂抹防火泥
②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构
③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃
④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【答案】D
【分析】根据防火的原理解答。
【解答】解：①在可燃物表面覆盖防火泥，使可燃物与氧气隔绝，从而达到防火目的；
②更换建筑材料，使建筑不具备可燃性，从根本上消除了火灾发生的物质基础，属于隔离可燃物；
③修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃，是因为谷物堆积可能会因缓慢氧化产生热量，通风能及时散热，使温度达不到谷物的着火点，防止火灾发生；
④使用水龙车喷水，水蒸发会吸收热量，从而降低燃烧物温度，使温度降低到可燃物的着火点以下，达到灭火目的。
综上，防火措施中，防火原理相同的是③④。
故选：D。
【点评】加强对有关火的知识的掌握是正确解答本题的关键。
6．已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。如果用“”表示氧原子，“”表示氮原子，则下列模型表示空气的主要成分的微观示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】根据空气中氮气氮气、氧气的成分含量解答。
【解答】解：氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，图C中氮气分子和氧气分子4：1，且混合均匀，故可表示空气微观模型的是C；
故选：C。
【点评】本题主要考查了空气的成分及对微观图的认识等知识，比较综合，要细心分析。
7．（2024秋 乐平市期末）我国古代文献《淮南万毕术》有冰透镜取火的记载：“削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则生火。”关于冰透镜取火，下列说法正确的是（ ）
A．艾是易燃物，燃烧不需要助燃物
B．需使用冰透镜，说明艾燃烧是吸热反应
C．盖灭艾火是因为移除了可燃物
D．温度达到艾的着火点是“生火”的必要条件
【答案】D
【分析】物质燃烧需要一定的条件，根据物质燃烧的条件可以判断灭火的方法．
【解答】解：A、燃烧需要助燃物。故错误；
B、艾燃烧是放热反应。故错误；
C、盖灭艾火是因为隔绝了氧气。故错误；
D、温度达到艾的着火点是“生火”的必要条件，燃烧三个条件缺一不可。故正确。
故选：D。
【点评】物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．
8．（2024秋 河南月考）下列现象能证明空气中氧气的含量的是（ ）
A．红磷燃烧，产生白烟
B．集气瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处
D．水槽中液面下降
【答案】C
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、红磷燃烧，产生白烟，不能证明空气中的氧气含量，该选项不正确。
B、集气瓶中液面先下降（红磷燃烧放热，气压增大，导致液面下降），后上升（完全反应后不再放热，温度降低，氧气消耗），不能证明空气中的氧气含量，该选项不正确。
C、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，该选项正确。
D、水槽中液面下降，说明水进入集气瓶，不能证明空气中的氧气含量，该选项不正确。
故选：C。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
9．如图是氧气的制取和性质的知识网络（反应条件部分省略），下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物
B．反应①③中MnO2的作用均为催化作用
C．反应①②③均属于分解反应
D．硫、红磷、铁块均可在空气中燃烧
【答案】D
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析判断。
C、根据分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、反应④⑤⑥的生成物均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应①③中MnO2的作用均为催化作用，故选项说法正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应均符合“一变多”的形式，均属于分解反应，故选项说法正确。
D、硫、红磷均可在空气中燃烧，铁块不能在空气中燃烧，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质、实验室制取氧气的反应原理等是正确解答本题的关键。
10．（2025 南京）在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是（ ）
A．检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管
B．加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热
C．收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】C
【分析】A、根据装置气密性检查的原理（热胀冷缩，使试管内气体压强变化），分析操作顺序是否正确；
B、依据给试管加热的规范（防止试管局部受热不均炸裂），判断“先均匀受热再集中加热”是否合理；
C、结合氧气收集的纯度要求（排除试管内空气），分析导管口初始气泡的成分（空气），判断是否能立即收集；
D、根据停止加热的操作逻辑（防止水倒吸炸裂试管），分析“先移导管后熄灯”的必要性。
【解答】解：A、检查装置气密性时，先将导管伸入水中，再用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故选项操作正确。
B、加热试剂时，先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热，以防止试管底部受热不均匀造成炸裂，故选项操作正确。
C、收集气体时，导管口刚开始有气泡放出时，不宜立即收集气体，因为刚冒出的气泡中混有试管中的空气，导致气体不纯，故选项操作不正确。
D、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项操作正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查高锰酸钾制氧气实验的关键操作步骤，解答时需紧扣各操作的核心目的（如气密性检查、预热、收集纯净气体、防倒吸），明确错误操作可能引发的后果，避免因操作顺序或时机不当导致实验失败，从而强化实验操作的规范性和安全意。
11．（2025 乐山）小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ）
A．加入的催化剂一定是二氧化锰
B．催化剂能加快过氧化氢分解的速率
C．反应后催化剂的质量和性质都不变
D．产生的泡沫可以用来灭火
【答案】B
【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水，结合催化剂的概念来分析。
【解答】解：A、能作过氧化氢分解催化剂的不只有二氧化锰，还可以是硫酸铜等其他物质，故A选项说法错误；
B、催化剂的作用是改变化学反应速率，这里催化剂能加快过氧化氢分解的速率，故B选项说法正确；
C、反应后催化剂的质量和化学性质都不变，而物理性质可能改变，故C选项说法错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不能用来灭火，故D选项说法错误。
故选：B。
【点评】解答这类题目时，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等。
12．如图是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图。下列有关氧气的叙述不正确的是（ ）
A．氧原子核内有8个质子
B．保持氧气的化学性质的微粒是
C．氧气不易溶于水，可用排水法收集
D．氧气具有氧化性决定其能供给呼吸
【答案】B
【分析】A、根据氧原子核内质子数，进行分析判断。
B、根据氧气是由氧分子构成的，进行分析判断。
C、根据氧气不易溶于水，进行分析判断。
D、根据氧气能供给呼吸，进行分析判断。
【解答】解：A、氧原子核内有8个质子，故选项说法正确。
B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的微粒是氧分子，表示氧原子，则其微观图示为，故选项说法错误。
C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选项说法正确。
D、物质的性质决定物质的用途，氧气具有氧化性决定其能供给呼吸，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质、物理性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
13．制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是：将原料桐油（主要成分：甘油三酯）放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃，在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料—炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（ ）
A．桐油中含有碳元素
B．取烟过程中发生了化学变化
C．桐油属于有机化合物
D．提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭
【答案】C
【分析】A、根据墨中含有碳元素，进行分析判断。
B、根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，进行分析判断。
C、根据有机化合物简称有机物，通常是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
【解答】解：A、墨中含有碳元素，传统取烟工艺的原料是桐油，不充分燃烧生成了炭黑，炭黑中含有碳元素，由质量守恒定律可知，桐油中含有碳元素，故选项说法正确。
B、将原料桐油（主要成分：甘油三酯）放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃，在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料—炭黑，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
C、桐油主要成分是甘油三酯，属于混合物，不是属于有机化合物，故选项说法错误。
D、燃烧需要与氧气接触，提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解燃烧的条件、质量守恒定律、物理变化和化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。
14．小科设计如图所示装置验证可燃物燃烧的条件（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。下列有关说法错误的是（ ）
A．该实验利用了铜的导热性
B．可观察到①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧
C．③处为红磷时，能验证可燃物燃烧需要与氧气接触
D．该装置的优点之一是不会造成环境污染
【答案】C
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：A、通过铜丝传递热量，则该实验利用了铜的导热性，故选项说法正确。
B、可观察到①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，故选项说法正确。
C、③处为红磷时，②、③处红磷均不能燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误。
D、该装置的优点之一是反应在密闭容器中进行，不会造成环境污染，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，了解燃烧的三个条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内（氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是（ ）
A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度
B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积
C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入的水更多
D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小
【答案】C
【分析】白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
食品脱氧剂能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、由图乙可知，用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度，故A说法正确；
B、将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积，故B说法正确；
C、由图乙可知，食品脱氧剂消耗的氧气更多，因此两次实验流入集气瓶中的水量不同，第2次实验中流入的水更多，故C说法错误；
D、未冷却至室温就打开止水夹，则进入瓶内的水较少，会导致测得的氧气体积分数偏小，故D说法正确。
故选：C。
【点评】解这类题目，主要是根据实验现象总结实验结论，根据结论得出的物质性质，属基础性知识考查题。
16．（2025 云南）电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是（ ）
A．电石灯利用电石作可燃物
B．点燃是为了提高可燃物的着火点
C．可通过移动螺母最终使火焰熄灭
D．导管1可长期使用，无需清洁保养
【答案】C
【分析】A.根据电石灯的工作原理，进行分析；
B.根据点燃的目的，进行分析；
C.根据火焰熄灭的原理，进行分析；
D.根据导管的使用和保养，进行分析。
【解答】解：A.电石灯的工作原理是利用电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体，乙炔气体是可燃物，而不是电石本身，故A错误；
B.点燃的目的是使乙炔气体达到着火点并燃烧，而不是提高可燃物的着火点，故B错误；
C.通过移动螺母可以调节电石与水的接触面积，从而控制乙炔气体的生成速度。当停止生成乙炔气体时，火焰会熄灭，故C正确；
D.导管1用于输送乙炔气体，长期使用可能会因为杂质或反应产物的积累而堵塞，需要定期清洁保养，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了电石灯的工作原理及相关操作。掌握化学反应的原理和实验操作的合理性是解题的关键。
17．如图是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。下列描述不合理的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧的火焰呈蓝紫色
B．集气瓶中的氢氧化钠溶液可以吸收燃烧后的气体产物
C．毛玻璃片不脱落，是因为外界大气压强等于瓶内压强
D．利用本次实验无法测定空气中氧气的含量
【答案】C
【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象、实验注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，故选项说法正确。
B、集气瓶中的氢氧化钠溶液可以吸收燃烧后的气体产物，故选项说法正确。
C、毛玻璃片不脱落，是因为二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，瓶内压强减小，外界大气压强大于瓶内压强，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质、实验注意事项等是正确解答本题的关键。
18．（2025 宜宾）利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是（ ）
A．太阳能板可以将光能转化为电能
B．污染物传感器主要用于测定CO2的含量
C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等
D．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况
【答案】B
【分析】根据题意，利用微型空气质量“检测站”可以监测空气质量状况，结合空气的污染和防治，进行分析判断。
【解答】解：A、太阳能板可以将光能转化为电能，故选项说法正确。
B、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，污染物传感器不是用于测定CO2的含量，故选项说法错误。
C、气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等，故选项说法正确。
D、根据题意可知，利用微型空气质量“检测站”可以监测空气质量状况，利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解空气的污染和防治等是正确解答本题的关键。
19．（2024 台江区模拟）“天宫课堂”在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。空间站内蜡烛燃烧的火焰如图1，地面实验蜡烛燃烧的火焰如图2。下列相关说法不正确的是（ ）
A．空间站与地面实验的蜡烛燃烧时均需要氧气
B．空间站失重条件下空气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱
C．空间站与地面实验的蜡烛完全燃烧时都是生成二氧化碳和水
D．点燃空间站蜡烛与地面实验蜡烛所需达到的温度是不相同的
【答案】D
【分析】根据空间站内蜡烛燃烧的火焰、地面实验蜡烛燃烧的火焰，结合空间站是在失重的环境下，进行分析判断。
【解答】解：A、蜡烛燃烧需要与氧气接触，空间站与地面实验的蜡烛燃烧时均需要氧气，故选项说法正确。
B、空间站失重条件下空气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，空间站与地面实验的蜡烛完全燃烧时都是生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
D、着火点是物质本身固有的一种属性，点燃空间站蜡烛与地面实验蜡烛所需达到的温度是相同的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解蜡烛燃烧的现象、燃烧的条件、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
20．为了解我市不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在测定的季节中，TSP的含量在三种污染物里是最高的
B．该地冬季里空气的质量最差
C．SO2和NO2易形成酸雨，酸雨的pH＝5.6
D．实验室可用碱液吸收处理SO2
【答案】C
【分析】由图中信息进行分析，提取出有用信息进行解答。
【解答】解：A、由图中信息可知，在测定的季节中，在三种污染物里含量最高的是TSP，故A正确；
B、由图中信息可知，该地冬季污染最严重，冬季需要燃烧化石燃料取暖，故B正确；
C、SO2和NO2易形成酸雨，酸雨的pH＜5.6，故C错误；
D、实验室可用碱液吸收处理SO2，因为二氧化硫能与氢氧化钠反应，故D正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是学会分析图中信息。
21．小宁用如图所示的装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法正确的是（ ）
A．该实验能说明白磷和红磷属于同种可燃物
B．该实验过程中，热水只起到了提供热量作用
C．通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷的着火点较低
D．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2
【答案】C
【分析】根据燃烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除或隔离可燃物；隔绝氧气或空气；使温度降低至可燃物的着火点以下。
【解答】解：A．白磷燃烧，红磷不燃烧，不能说明白磷和红磷属于同种可燃物，故A错误；
B．该实验过程中，热水起到了提供热量作用，还可以提供热量，故B错误；
C．燃烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷的着火点较低，故C正确。
D．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件需要O2，还需要温度达到可燃物的着火点，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22．（2025 山东）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%
B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙
C．70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3%
D．可以通过调节O2的体积分数调控燃烧
【答案】C
【分析】A、根据图2中的数据来分析；
B、根据甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%来分析；
C、根据空气中氮气、氧气的体积分数，结合70s时，甲集气瓶内剩余氧气的体积分数来分析；
D、根据不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同来分析。
【解答】解：A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确。
B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确。
C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%﹣11.7%＝9.3%，故选项说法不正确。
D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质燃烧和氧气浓度的关系，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．利用白磷燃烧测定空气中氧气体积分数，实验装置如图（集气瓶内装入适量的水，体积为a，集气瓶总容积为c）实验步骤如下：①加热玻璃棒引燃白磷；②白磷熄灭后冷却至室温，测得瓶内水的体积为b。下列分析错误的是（ ）
A．白磷不可替换为木炭或硫粉
B．氧气与空气体积比为（b﹣a）：（c﹣a）
C．装置未使用止水夹会影响实验结果
D．实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定
【答案】C
【分析】根据在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，利用可燃物在空气中燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，通过进入集气瓶的水的体积来确定氧气在瓶内空气中的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭或硫粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体或二氧化硫气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法正确。
B、氧气与空气体积比为（b﹣a）：（c﹣a），故选项说法正确。
C、集气瓶内的导管是伸入液面下的，集气瓶内的空气是不会随着反应的进行逸散出去的；白磷燃烧消耗集气瓶内氧气的体积，只要测量反应前后集气瓶内增加的液体的体积即可，装置未使用止水夹不会影响实验结果，故选项说法错误。
D、白磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，气体膨胀，集气瓶内压强大于外界大气压，则液体通过导管压出集气瓶，液面降低；随着氧气被消耗，集气瓶内氧气体积减小，集气瓶内压强小于外界大气压，将烧杯中的水吸入集气瓶，从而液面升高，实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
24．小敏准备在实验室里制取一定量的氧气，用于做细铁丝在纯氧中燃烧的实验。根据要求回答下列问题：
（1）图甲是制取氧气的发生装置，点燃酒精灯后，需在试管底部来回移动酒精灯，目的是 预热 。
（2）图乙氧气收集装置的不足之处是 导管未伸到集气瓶底部 。
（3）小敏改进实验装置后，收集了一瓶氧气，准备完成细铁丝燃烧实验，如图丙。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴后，接下去的操作是等到火柴 快燃尽 （选填“燃得最旺”或“快燃尽”）时将铁丝伸入集气瓶内。
【答案】（1）预热；
（2）导管未伸到集气瓶底部；
（3）快燃尽。
【分析】（1）根据试管加热时的注意事项来分析；
（2）根据用向上排空气法收集氧气的注意事项来分析；
（3）根据铁丝燃烧的注意事项来分析。
【解答】解：（1）图甲是制取氧气的发生装置，点燃酒精灯后，需在试管底部来回移动酒精灯，目的是预热，防止受热不均使试管炸裂。
（2）图乙氧气收集装置的不足之处是导管未伸到集气瓶底部，会导致收集的氧气中混有大量空气。
（3）小敏改进实验装置后，收集了一瓶氧气，准备完成细铁丝燃烧实验，如图丙。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴后，接下去的操作是等到火柴快燃尽时将铁丝伸入集气瓶内，这样既能确保铁丝被点燃，又不过多消耗氧气。
故答案为：
（1）预热；
（2）导管未伸到集气瓶底部；
（3）快燃尽。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
25．锦绣项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。
【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和化学试剂制氧。
（1）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图甲所示。则该制氧机制得的“氧气”属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是 B （填字母）。
A.氯酸钾（KClO3）
B.氯化铵（NH4Cl）
C.过氧化氢（H2O2）
【自制制氧机】项目小组利用饮料瓶、吸管、输液管等废旧物品设计并制作了如图乙装置。
（3）装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变得清洁湿润。则 A 瓶为加湿仓。
【答案】（1）混合物；
（2）B；
（3）A。
【分析】根据质量守恒定律、混合物概念、物质状态，结合图像分析实验，得出正确结论。
【解答】解：（1）由图可知，空气通过分子筛后，仍有少量氮气分子存在，所以制得的氧气中含少量氮气，属于混合物；
（2）要通过分解反应制备氧气，由质量守恒定律可知，反应物中一定含有氧元素，而氯化铵不含氧元素；
（3）加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶。
故答案为：
（1）混合物；
（2）B；
（3）A。
【点评】本题主要考查应用已有知识分析图像，分析实验能力。
26．（2025秋 萧县期中）化学实验是化学学习的基础和保证。回答问题。
（1）仪器①的名称 试管 。
（2）实验室用A装置制取氧气的文字表达式是 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ，加热时试管口略向下倾斜原因是 防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂 。
（3）若利用B装置采用排空气法收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分 。
（4）图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确的是 ABC 。（填序号）
A．反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液
B．加湿中的水能够润湿氧气，提高吸氧的舒适度
C．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
【答案】（1）试管；
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂；
（3）；
（4）ABC。
【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析杰大厦；
（2）根据A装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，以及实验注意事项来分析解答；
（3）根据氧气密度比空气大来分析解答；
（4）A、根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下能分解产生氧气为固液常温型反应来分析解答；
B、根据氧气不易溶于水，加湿仓是让氧气通过水来湿润氧气，提高吸氧的舒适度来分析解答；
C、根据设计供氧器时，需要考虑使用便捷、保障安全、符合环保要求等多方面因素来分析解答。
【解答】解：（1）据图可知，仪器①的名称为试管；
（2）A装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，为了防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，试管口应略向下倾斜；
（3）氧气密度比空气大，用B装置收集氧气，需采用“长进短出”的方式，补充后的装置如下；
（4）A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下能分解产生氧气，不需要加热，所以反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液，故A正确；
B、氧气不易溶于水，加湿仓是让氧气通过水来湿润氧气，提高吸氧的舒适度，故B正确；
C、设计供氧器时，需要考虑使用便捷、保障安全、符合环保要求等多方面因素，故C正确。
故答案为：（1）试管；
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂；
（3）；
（4）ABC。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了文字表达式的书写等，综合性比较强。
27．（2025 重庆）兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。
（1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ，此对比实验说明燃烧的条件之一是 温度达到着火点 。
（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是 隔绝氧气 。
（3）请指出该装置的不足之处 未处理有毒的生成物P2O5 。
【答案】（1）4P+5O22P2O5；温度达到着火点。
（2）2H2O22H2O+O2↑；隔绝氧气。
（3）未处理有毒的生成物P2O5。
【分析】（1）根据白磷燃烧的条件分析化学方程式和实验现象；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和灭火原理分析；
（3）根据实验装置的安全性和操作便利性分析不足之处。
【解答】解：（1）白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5，红磷与氧气接触，温度未达到着火点，未燃烧，白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。故答案为：4P+5O22P2O5；温度达到着火点。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。故答案为：2H2O22H2O+O2↑；隔绝氧气。
（3）该装置的不足之处在于未处理有毒的生成物P2O5，直接排放五氧化二磷可能对环境造成影响。故答案为：未处理有毒的生成物P2O5。
【点评】本题主要考查了燃烧条件的实验探究、灭火原理的理解以及实验装置的评估。完成此题需要学生能够从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行分析和解答。通过实验现象和化学方程式的分析，学生可以更好地理解燃烧和灭火的基本原理。同时，对实验装置的评价也有助于提高学生的实验设计和安全意识。
28．小明利用如图所示装置进行氧气的制取与性质的研究。实验步骤如下：
①将带有止水夹的导管和细铁丝固定在瓶塞上，按如图连接好电路，然后塞紧瓶塞，检查装置气密性。
②瓶内加入过氧化氢溶液和二氧化锰，盖上瓶塞，打开止水夹。
③将带火星的木条放在导管口。
④待观察到某现象时，立即闭合电路开关。
（1）步骤④中的某现象是指 带火星的木条复燃 。
（2）电路通电后细铁丝的温度会快速升高，其原理是 电流热效应 。
（3）本实验中铁丝在氧气中燃烧的现象是 剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色物质 。
（4）与教材中的铁丝燃烧实验相比，写出该装置的一条优点： 能持续提供氧气，保障铁丝的燃烧 。
【答案】（1）带火星的木条复燃；
（2）电流热效应；
（3）剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色物质；
（4）能持续提供氧气，保障铁丝的燃烧。
【分析】（1）根据氧气的性质来分析；
（2）根据电流的热效应来分析；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象来分析；
（4）根据该实验装置的特点来分析。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（2）电路通电后细铁丝的温度会快速升高，其原理是电流热效应；
（3）本实验中铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色物质；
（4）与教材中的铁丝燃烧实验相比，写出该装置的一条优点能持续提供氧气，保障铁丝的燃烧。
故答案为：（1）带火星的木条复燃；
（2）电流热效应；
（3）剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色物质；
（4）能持续提供氧气，保障铁丝的燃烧。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理，各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
29．为了探究能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，小明利用如图装置进行如下实验。（注：空气中的氧气体积分数为20%，不考虑水蒸气的影响）
①检查装置气密性，在圆柱形容器内注满水并在容器壁上等间隔地标注刻度“1～10”。
②装入试剂并打开止水夹A、C，待容器中的水排尽后关闭止水夹A，打开导管B的密封塞，将带火星的木条通过导管B伸入容器内，观察现象。
③再次在圆柱形容器内注水，调节容器内水位分别至刻度“1～10”，重复步骤②。获得部分数据如表。
容器内水位所对应的刻度 注满 1～8 9 10
收集到的氧气体积分数% 100 … 2？ 20
带火星木条的情况 复燃 复燃 很亮 微亮
（1）请写出该反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）发生装置中长颈漏斗下端管口伸至液面以下的目的是 防止生成的氧气从长颈漏斗下端管口逸出 。
（3）由于试管内残留空气，实验中收集到的氧气实际体积分数会偏 小 。（选填“大”或“小”）
（4）根据表中信息，小明推测：能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数应在对应容器内的水位刻度“8”与“9”之间。当容器内水位处于刻度“9”时，收集到的氧气体积分数为 28 %。（忽略试管内残留的空气影响）
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）防止生成的氧气从长颈漏斗下端管口逸出；
（3）小；
（4）28。
【分析】（1）观察实验装置可知，该实验是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，根据此反应原理确定化学方程式。
（2）从防止气体逸出的角度分析发生装置中长颈漏斗下端管口伸至液面以下的目的。
（3）考虑试管内残留空气会占据一定空间，从而影响收集到的氧气实际体积分数。
（4）根据表格数据和实验刻度关系，通过计算确定当容器内水位处于刻度“9”时收集到的氧气体积分数。
【解答】解：（1）该实验是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）发生装置中长颈漏斗下端管口伸至液面以下的目的是防止生成的氧气从长颈漏斗下端管口逸出，保证反应产生的气体都能进入后续收集装置。
（3）由于试管内残留空气，收集到的气体是氧气和残留空气的混合气体，所以实验中收集到的氧气实际体积分数会偏小。
（4）容器注满水时收集到的氧气体积分数为100%，水位刻度“10”时收集到的氧气体积分数为20%（此时收集的是空气），容器壁等间隔标注刻度“1﹣10”，从注满水到刻度“10”共10个刻度间隔，氧气从100% 变化到20%。那么每个刻度间隔对应的氧气体积分数变化为（100%﹣20%）÷10＝8%。当容器内水位处于刻度“9”时，相比刻度“10”多1个刻度间隔，所以收集到的氧气体积分数为20%+8%＝28%。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）防止生成的氧气从长颈漏斗下端管口逸出；
（3）小；
（4）28。
【点评】本题围绕探究能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数的实验展开，综合考查了化学方程式书写、实验装置的作用、实验误差分析以及数据处理等知识。解答这类题目，关键在于理解实验的原理和过程，掌握相关化学反应和实验操作的要点。通过此类实验探究题，有助于学生提升实验设计、数据分析和解决实际问题的能力。
30．为测定空气中氧气的体积分数，小明利用两个底部带有硬质导管的圆柱形容器A和B设计了如图所示的装置，实验操作过程如下：
①检查整个装置的气密性。测量软木塞底面至A容器底部的高度为H，如图甲。
②关闭阀门，打开软木塞，分别往容器A和B中加适量的水，并测得容器A中水的深度为h1，如图乙。
③点燃红磷后迅速塞紧软木塞，充分反应直至红磷熄灭，冷却到室温后打开阀门，待水面稳定时测量容器A中水深度为h2，如图丙。
（1）实验中选择红磷而不用木炭消耗氧气的原因是 红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差 。
（2）根据实验测得的数据计算A容器中氧气的体积分数为 100% 。（用字母H、h1、h2表示）
（3）根据图丙的实验现象，小红认为测量结果会受气压影响。若要排除这种影响还需进行的操作是 往B容器中加水，直到左右液面相平 。
【答案】（1）红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差；
（2）100%；
（3）往B容器中加水，直到左右液面相平。
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。
（2）A容器中氧气的体积为h2﹣h1，空气的体积为H﹣h1，则A容器中氧气的体积分数为100%。
（3）根据图丙的实验现象，右端仪器中液面低于左边，小红认为测量结果会受气压影响，要排除这种影响还需进行的操作是往B容器中加水，直到左右液面相平。
故答案为：
（1）红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差；
（2）100%；
（3）往B容器中加水，直到左右液面相平。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
31．某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图甲所示），得到的数据曲线如图乙所示。
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为 38 mL。
（2）图乙中Y曲线表示的是集气瓶内的 氧气浓度 （选填“温度”或“氧气浓度”）。
（3）若第二次进行实验时，图甲中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图乙中第一次测得的C点数值 小 （选填“大”或“小”）。
（4）科学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图丙所示，下列说法正确的是 B 填字母）。
A.测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快
B.该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应
C.若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏高
【答案】（1）38；
（2）氧气浓度；
（3）小；
（4）B。
【分析】（1）根据空气中氧气约占总体积的。红磷燃烧消耗氧气，加入集气瓶中水即为消耗氧气的体积分析。
（2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。
（3）若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。
（4）通过分析蜡烛、红磷和白磷燃烧时剩余氧气与时间的关系图来判断各选项。
【解答】解：（1）空气中氧气约占总体积的。集气瓶的容积为150mL，集气瓶中有水10mL，其中氧气的体积约为（150mL﹣10mL） ＝28mL。实验前集气瓶中有水10mL，所以实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为28mL+10mL＝28mL。故答案为：38。
（2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。观察图乙，Y曲线是一直下降的趋势。因为红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度不断降低，所以Y曲线表示的是集气瓶内的氧气浓度。故答案为：氧气浓度。
（3）C点表示红磷燃烧结束时集气瓶内的压强。若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。所以第二次测得的C点数值比图乙中第一次测得的C点数值小。故答案为：小。
（4）通过分析蜡烛、红磷和白磷燃烧时剩余氧气与时间的关系图来判断各选项。
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，不能准确测定空气中氧气的含量，故错误。
B、从图可以看出，红磷和白磷在氧气浓度较低时仍能燃烧，即氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应，故正确。
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，会使测得空气中氧气含量偏低；红磷和白磷燃烧后氧气有剩余，也会使测得空气中氧气含量偏低，故错误。
故选：B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
32．小科利用如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。
（1）从建模角度分析，“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的 耗尽O2形成气压差 。
（2）为了保证实验能顺利进行，需在加入试剂前先检查针筒的气密性，具体的操作为 将针筒的活塞拉出一定距离后松手，活塞能回到原来的位置，说明针筒的气密性良好 。
（3）若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 18.9% 。（小数点保留至0.1%）
（4）小科设计实验分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示：
仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由： 白磷，理由是白磷燃烧消耗氧气更彻底 。
【答案】（1）耗尽O2形成气压差；
（2）将针筒的活塞拉出一定距离后松手，活塞能回到原来的位置，说明针筒的气密性良好；
（3）18.9%；
（4）白磷，理由是白磷燃烧消耗氧气更彻底。
【分析】（1）根据“引燃白磷”这一操作是为了让白磷与氧气发生反应从而耗尽氧气，进而在装置内形成气压差来分析解答；
（2）根据检查针筒的气密性的方法来分析解答；
（3）根据氧气的体积就是反应前后注射器活塞位置变化对应的体积，再结合题中数据来分析解答；
（4）根据白磷燃烧后密闭容器内氧气浓度更低来分析解答。
【解答】解：（1）从建模角度分析，“引燃白磷”这一操作是为了让白磷与氧气发生反应从而耗尽氧气，进而在装置内形成气压差，则“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的耗尽O2形成气压差；
（2）为了保证实验能顺利进行，需在加入试剂前先检查针筒的气密性，具体的操作为将针筒的活塞拉出一定距离后松手，活塞能回到原来的位置，说明针筒的气密性良好；
（3）氧气的体积就是反应前后注射器活塞位置变化对应的体积，反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后位于36.5mL刻度处，则氧气的体积为45mL﹣36.5mL＝8.5mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数为100%≈18.9%；
（4）观察中曲线可知，白磷燃烧后密闭容器内氧气浓度更低，这意味着白磷能更充分地消耗氧气，所以更适合测定空气中氧气体积分数的是白磷，理由是白磷燃烧消耗氧气更彻底。
故答案为：（1）耗尽O2形成气压差；
（2）将针筒的活塞拉出一定距离后松手，活塞能回到原来的位置，说明针筒的气密性良好；
（3）18.9%；
（4）白磷，理由是白磷燃烧消耗氧气更彻底。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
33．项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。利用图1所示装置进行实验1和实验2。
（1）实验1：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小 。
（2）实验2：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸 。
（3）实验3：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。
实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0 0.1
③ 2 5 0.2 0
④ 2 5 0.2 0.1
i.通过温度传感器测得集气瓶温度升高的原因是 铁在脱氧过程中发生放热反应（或铁与氧气、水发生化学反应放热） 。
ⅱ.实验结果中能支持“相同条件下，活性炭比食盐能更好地促进脱氧”的证据是 相同时间内，实验③中温度升高幅度比实验②大 。
【答案】（1）集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸
（3）i.铁在脱氧过程中发生放热反应（或铁与氧气、水发生化学反应放热）；ii.相同时间内，实验③中温度升高幅度比实验②大。
【分析】（1）（2）根据脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压变小分析；
（3）i铁在脱氧过程中发生了吸氧腐蚀（或铁与氧气、水发生了化学反应），该反应是放热反应；ii根据表格数据分析。
【解答】解：（1）实验1中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压变小，外界空气进入气球，气球变大；故答案为：集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小；
（2）实验2中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，打开弹簧夹后，外界大气压使烧杯中的水倒吸；故答案为：打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸；
（3）i铁在脱氧过程中发生了吸氧腐蚀（或铁与氧气、水发生了化学反应），该反应是放热反应，所以会使集气瓶温度升高。故答案为：铁在脱氧过程中发生放热反应（或铁与氧气、水发生化学反应放热）；ii对比实验②（只有食盐）和实验③（只有活性炭），在相同的时间内，实验③中温度升高的幅度比实验②大。因为温度升高幅度大意味着反应进行得更剧烈，脱氧效果更好，所以这一证据能支持“相同条件下，活性炭比食盐能更好地促进脱氧”。故答案为：相同时间内，实验③中温度升高幅度比实验②大。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
34．在制作“简易制氧机”项目式学习中，师生共同制定了如表所示的评价表。小组同学通过对照评价表自评后，完成了如图所示的简易制氧机从1.0到3.0版的迭代。已知使用制氧机的具体操作是量取一次保健吸氧所需过碳酸钠固体（2Na2CO3 3H2O2）置于塑料瓶中，再加入一定量的水和少量的二氧化锰。
简易制氧机评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
稳定性 摆放平稳，不易倒伏 摆放较平稳，轻碰后易倒伏 摆放不稳定，不碰即倒
产氧速率 产氧速率适中，适合人体呼吸 产氧速率略快或略慢 产氧速率过快或过慢，不适合人体呼吸
氧气湿度 适宜呼吸，让人体感觉舒适 偏干燥或潮湿，呼吸道略有不适 过于干燥或潮湿，呼吸道极度不适
请回答：
（1）对1.0版的制氧机进行测试时，发现塑料瓶瓶壁微烫。则说明该反应是 放热 反应。
（2）从评价指标看，2.0版的制氧机将发生装置和加湿装置固定相贴的作用是 摆放平稳，不易歪倒 。
（3）3.0版的制氧机，发生装置中标注了a、b、c三条不同季节的水位线，以控制不同季节产氧速率的大致稳定。c为夏季的水位线，原因是 夏季温度高，氧气在水中的溶解度减小，需要更高的水位才能达到与其他季节相近的产氧速率（答案不唯一） 。
（4）制氧机使用后会残留大量含碳酸钠的废液，需调节至中性才能排放。则可以向废液中加入的过量试剂是 氯化钙溶液 。
【答案】（1）放热；
（2）摆放平稳，不易歪倒；
（3）夏季温度高，氧气在水中的溶解度减小，需要更高的水位才能达到与其他季节相近的产氧速率（答案不唯一）；
（4）氯化钙溶液。
【分析】（1）根据化学反应中的能量变化来分析；
（2）根据装置的特点来分析；
（3）根据温度对气体溶解度的影响来分析；
（4）根据处理碱性废水的做法来分析。
【解答】解：（1）因为装置外壁变烫，说明反应过程中释放热量，是放热反应；故答案为：放热；
（2）将发生装置和加湿装置固定相贴，装置摆放平稳，不易歪倒；故答案为：摆放平稳，不易歪倒；
（3）气体溶解度随温度升高而减小，夏季水温高，氧气溶解度减小，提高水位可增加氧气与水的接触，维持产氧速率稳定；故答案为：夏季温度高，氧气在水中的溶解度减小，需要更高的水位才能达到与其他季节相近的产氧速率（答案不唯一）；
（4）碳酸钠能与酸反应生成可溶于水的盐、二氧化碳和水，加入过量的氯化钙溶液可将碳酸钠转化为无害的氯化钠，调节至中性后排放；故答案为：氯化钙溶液。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
35．（2025 内蒙古）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。
I、实验室制氧气
（1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，基本反应类型为 分解反应 。
（2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 B （填序号）。
Ⅱ、工业制氧气
（3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点 低 ，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
（4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积 小于 （填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
Ⅲ、空间站内的氧气再生
空间站内电解H2O产生的O2供航天员呼吸，产生的H2与航天员呼出的CO2通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为CH4和H2O，生成的H2O再进行电解，实现O2的再生。示意图如下。
（5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为 。
（6）电解水的质量为m1，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m2，m2＜m1的原因是 电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2小于电解水的质量m1 。（忽略非反应损耗）
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
（2）B；
（3）低；
（4）小于；
（5）；
（6）电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2小于电解水的质量m1。
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据氧气密度比空气大，不易溶于水分析；
（3）根据氧气和氮气的沸点不同分析；
（4）根据膜分离法的原理分析；
（5）根据氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水分析；
（6）电解水生成的氢气部分参与“萨巴蒂尔反应”生成甲烷，即电解水生成的H2没有全部转化为水。
【解答】解：（1）用A装置制取O2，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口塞有一团棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于基本反应类型中的分解反应。
（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较为纯净；故选B；
（3）分离液态空气法制氧气，利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点比液氧沸点低，升温时液氮先汽化，剩下主要是液氧。
（4）膜分离法制氧气是利用氧分子体积小于氮分子体积，氧分子能透过膜，氮分子不能透过，从而分离得到富氧气体，说明氧分子的体积小于氮分子的体积，从而实现分离。
（5）由题意知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。
（6）电解水生成氢气和氧气，氢气参与“萨巴蒂尔反应”，反应中一部分氢元素转化到生成的甲烷中，一部分转化到生成的水中，根据氢元素质量守恒，可知生成水的质量m2小于电解水的质量m1。
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
（2）B；
（3）低；
（4）小于；
（5）；
（6）电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2小于电解水的质量m1。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 35 讲 空气与氧气
1．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
2．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源
B．工业上可用分离液态空气法制氧气
C．氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%
D．空气质量指数越大表明空气质量越差
3．（2025 眉山）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．干净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78%
C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛
4．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是（ ）
A．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
B．空气中的稀有气体没有任何价值
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．按体积分数计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%
5．火灾是人类日常生活中常会遇到的灾害之一，古时的人们用劳动和智慧积累了丰富的防火经验。下列防火措施中，防火原理相同的是（ ）
①涂防火泥：在木质建筑表面涂抹防火泥
②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构
③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃
④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
6．已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。如果用“”表示氧原子，“”表示氮原子，则下列模型表示空气的主要成分的微观示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．我国古代文献《淮南万毕术》有冰透镜取火的记载：“削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则生火。”关于冰透镜取火，下列说法正确的是（ ）
A．艾是易燃物，燃烧不需要助燃物
B．需使用冰透镜，说明艾燃烧是吸热反应
C．盖灭艾火是因为移除了可燃物
D．温度达到艾的着火点是“生火”的必要条件
8．下列现象能证明空气中氧气的含量的是（ ）
A．红磷燃烧，产生白烟 B．集气瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处 D．水槽中液面下降
（第8题图） （第9题图） （第10题图）
9．如图是氧气的制取和性质的知识网络（反应条件部分省略），下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物 B．反应①③中MnO2的作用均为催化作用
C．反应①②③均属于分解反应 D．硫、红磷、铁块均可在空气中燃烧
10．（2025 南京）在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是（ ）
A．检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管
B．加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热
C．收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
11．（2025 乐山）小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ）
A．加入的催化剂一定是二氧化锰
B．催化剂能加快过氧化氢分解的速率
C．反应后催化剂的质量和性质都不变
D．产生的泡沫可以用来灭火
12．如图是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图。下列有关氧气的叙述不正确的是（ ）
A．氧原子核内有8个质子 B．保持氧气的化学性质的微粒是
C．氧气不易溶于水，可用排水法收集 D．氧气具有氧化性决定其能供给呼吸
13．制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是：将原料桐油（主要成分：甘油三酯）放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃，在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料—炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（ ）
A．桐油中含有碳元素
B．取烟过程中发生了化学变化
C．桐油属于有机化合物
D．提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭
14．小科设计如图所示装置验证可燃物燃烧的条件（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。下列有关说法错误的是（ ）
A．该实验利用了铜的导热性
B．可观察到①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧
C．③处为红磷时，能验证可燃物燃烧需要与氧气接触
D．该装置的优点之一是不会造成环境污染
15．在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内（氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是（ ）
A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度
B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积
C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入的水更多
D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小
（第15题图） （第16题图）
16．（2025 云南）电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是（ ）
A．电石灯利用电石作可燃物 B．点燃是为了提高可燃物的着火点
C．可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D．导管1可长期使用，无需清洁保养
17．如图是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。下列描述不合理的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧的火焰呈蓝紫色
B．集气瓶中的氢氧化钠溶液可以吸收燃烧后的气体产物
C．毛玻璃片不脱落，是因为外界大气压强等于瓶内压强
D．利用本次实验无法测定空气中氧气的含量
18．（2025 宜宾）利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是（ ）
A．太阳能板可以将光能转化为电能
B．污染物传感器主要用于测定CO2的含量
C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等
D．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况
19．“天宫课堂”在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。空间站内蜡烛燃烧的火焰如图1，地面实验蜡烛燃烧的火焰如图2。下列相关说法不正确的是（ ）
A．空间站与地面实验的蜡烛燃烧时均需要氧气
B．空间站失重条件下空气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱
C．空间站与地面实验的蜡烛完全燃烧时都是生成二氧化碳和水
D．点燃空间站蜡烛与地面实验蜡烛所需达到的温度是不相同的
20．为了解我市不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在测定的季节中，TSP的含量在三种污染物里是最高的
B．该地冬季里空气的质量最差
C．SO2和NO2易形成酸雨，酸雨的pH＝5.6
D．实验室可用碱液吸收处理SO2
21．小宁用如图所示的装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法正确的是（ ）
A．该实验能说明白磷和红磷属于同种可燃物
B．该实验过程中，热水只起到了提供热量作用
C．通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷的着火点较低
D．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2
22．（2025 山东）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%
B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙
C．70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3%
D．可以通过调节O2的体积分数调控燃烧
23．利用白磷燃烧测定空气中氧气体积分数，实验装置如图（集气瓶内装入适量的水，体积为a，集气瓶总容积为c）实验步骤如下：①加热玻璃棒引燃白磷；②白磷熄灭后冷却至室温，测得瓶内水的体积为b。下列分析错误的是（ ）
A．白磷不可替换为木炭或硫粉
B．氧气与空气体积比为（b﹣a）：（c﹣a）
C．装置未使用止水夹会影响实验结果
D．实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定
24．小敏准备在实验室里制取一定量的氧气，用于做细铁丝在纯氧中燃烧的实验。根据要求回答下列问题：
（1）图甲是制取氧气的发生装置，点燃酒精灯后，需在试管底部来回移动酒精灯，目的是 。
（2）图乙氧气收集装置的不足之处是 。
（3）小敏改进实验装置后，收集了一瓶氧气，准备完成细铁丝燃烧实验，如图丙。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴后，接下去的操作是等到火柴 （选填“燃得最旺”或“快燃尽”）时将铁丝伸入集气瓶内。
25．锦绣项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。
【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和化学试剂制氧。
（1）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图甲所示。则该制氧机制得的“氧气”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是 （填字母）。
A.氯酸钾（KClO3） B.氯化铵（NH4Cl） C.过氧化氢（H2O2）
【自制制氧机】项目小组利用饮料瓶、吸管、输液管等废旧物品设计并制作了如图乙装置。
（3）装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变得清洁湿润。则 瓶为加湿仓。
26．化学实验是化学学习的基础和保证。回答问题。
（1）仪器①的名称 。
（2）实验室用A装置制取氧气的文字表达式是 ，加热时试管口略向下倾斜原因是 。
（3）若利用B装置采用排空气法收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分。
（4）图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确的是 。（填序号）
A．反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液
B．加湿中的水能够润湿氧气，提高吸氧的舒适度
C．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
27．（2025 重庆）兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。
（1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 ，此对比实验说明燃烧的条件之一是 。
（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为 。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是 。
（3）请指出该装置的不足之处 。
28．小明利用如图所示装置进行氧气的制取与性质的研究。实验步骤如下：
①将带有止水夹的导管和细铁丝固定在瓶塞上，按如图连接好电路，然后塞紧瓶塞，检查装置气密性。
②瓶内加入过氧化氢溶液和二氧化锰，盖上瓶塞，打开止水夹。
③将带火星的木条放在导管口。
④待观察到某现象时，立即闭合电路开关。
（1）步骤④中的某现象是指 。
（2）电路通电后细铁丝的温度会快速升高，其原理是 。
（3）本实验中铁丝在氧气中燃烧的现象是 。
（4）与教材中的铁丝燃烧实验相比，写出该装置的一条优点： 。
29．为了探究能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，小明利用如图装置进行如下实验。（注：空气中的氧气体积分数为20%，不考虑水蒸气的影响）
①检查装置气密性，在圆柱形容器内注满水并在容器壁上等间隔地标注刻度“1～10”。
②装入试剂并打开止水夹A、C，待容器中的水排尽后关闭止水夹A，打开导管B的密封塞，将带火星的木条通过导管B伸入容器内，观察现象。
③再次在圆柱形容器内注水，调节容器内水位分别至刻度“1～10”，重复步骤②。获得部分数据如表。
容器内水位所对应的刻度 注满 1～8 9 10
收集到的氧气体积分数% 100 … 2？ 20
带火星木条的情况 复燃 复燃 很亮 微亮
（1）请写出该反应的化学方程式： 。
（2）发生装置中长颈漏斗下端管口伸至液面以下的目的是 。
（3）由于试管内残留空气，实验中收集到的氧气实际体积分数会偏 。（选填“大”或“小”）
（4）根据表中信息，小明推测：能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数应在对应容器内的水位刻度“8”与“9”之间。当容器内水位处于刻度“9”时，收集到的氧气体积分数为 %。（忽略试管内残留的空气影响）
30．为测定空气中氧气的体积分数，小明利用两个底部带有硬质导管的圆柱形容器A和B设计了如图所示的装置，实验操作过程如下：
①检查整个装置的气密性。测量软木塞底面至A容器底部的高度为H，如图甲。
②关闭阀门，打开软木塞，分别往容器A和B中加适量的水，并测得容器A中水的深度为h1，如图乙。
③点燃红磷后迅速塞紧软木塞，充分反应直至红磷熄灭，冷却到室温后打开阀门，待水面稳定时测量容器A中水深度为h2，如图丙。
（1）实验中选择红磷而不用木炭消耗氧气的原因是 。
（2）根据实验测得的数据计算A容器中氧气的体积分数为 。（用字母H、h1、h2表示）
（3）根据图丙的实验现象，小红认为测量结果会受气压影响。若要排除这种影响还需进行的操作是 。
31．某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图甲所示），得到的数据曲线如图乙所示。
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为 mL。
（2）图乙中Y曲线表示的是集气瓶内的 （选填“温度”或“氧气浓度”）。
（3）若第二次进行实验时，图甲中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图乙中第一次测得的C点数值 （选填“大”或“小”）。
（4）科学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图丙所示，下列说法正确的是 （填字母）。
A.测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快
B.该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应
C.若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏高
32．小科利用如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。
（1）从建模角度分析，“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的 。
（2）为了保证实验能顺利进行，需在加入试剂前先检查针筒的气密性，具体的操作为 。
（3）若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 。（小数点保留至0.1%）
（4）小科设计实验分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示：
仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由： 。
33．项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。利用图1所示装置进行实验1和实验2。
（1）实验1：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。
（2）实验2：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。
（3）实验3：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。
实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0 0.1
③ 2 5 0.2 0
④ 2 5 0.2 0.1
i.通过温度传感器测得集气瓶温度升高的原因是 。
ⅱ.实验结果中能支持“相同条件下，活性炭比食盐能更好地促进脱氧”的证据是 。
34．在制作“简易制氧机”项目式学习中，师生共同制定了如表所示的评价表。小组同学通过对照评价表自评后，完成了如图所示的简易制氧机从1.0到3.0版的迭代。已知使用制氧机的具体操作是量取一次保健吸氧所需过碳酸钠固体（2Na2CO3 3H2O2）置于塑料瓶中，再加入一定量的水和少量的二氧化锰。
简易制氧机评价表
（1）对1.0版的制氧机进行测试时，发现塑料瓶瓶壁微烫。则说明该反应是 反应。
（2）从评价指标看，2.0版的制氧机将发生装置和加湿装置固定相贴的作用是 。
（3）3.0版的制氧机，发生装置中标注了a、b、c三条不同季节的水位线，以控制不同季节产氧速率的大致稳定。c为夏季的水位线，原因是 。
（4）制氧机使用后会残留大量含碳酸钠的废液，需调节至中性才能排放。则可以向废液中加入的过量试剂是 。
35．（2025 内蒙古）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。
I、实验室制氧气
（1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
（2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填序号）。
Ⅱ、工业制氧气
（3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点 ，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
（4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积 （填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
Ⅲ、空间站内的氧气再生
空间站内电解H2O产生的O2供航天员呼吸，产生的H2与航天员呼出的CO2通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为CH4和H2O，生成的H2O再进行电解，实现O2的再生。示意图如下。
（5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为 。
（6）电解水的质量为m1，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m2，m2＜m1的原因是 。（忽略非反应损耗）
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21世纪教育网(www.21cnjy.com) 同舟共理工作室·周承秉
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