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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 34 讲 水和溶液
1．（2025 河南）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
2．（2025 安徽）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是（ ）
A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼
3．（2025 湖南）2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是（ ）
A．低碳行动利于冰川保护 B．冰川水经过滤得到纯水
C．冰川取之不尽用之不竭 D．大力开发冰川旅游资源
4．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B．为防治水体污染禁止使用化肥和农药
C．过滤可以除去水中难溶性的杂质 D．生活污水和工业废水可随意排入河流
5．晒盐结晶环节中，能作为判断结晶池中液体为饱和溶液的依据是（ ）
A．溶液澄清透明 B．溶液均一稳定
C．溶液浓度较大 D．池底晶体析出
6．（2024 河南）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
7．通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。如图是电解水的实验装置，下列关于电解水实验的描述中不正确的是（ ）
A．水电解是化学变化
B．电解过程中水分子发生了改变
C．生成的氢气、氧气的质量比约为2：1
D．甲中产生的气体能使带火星的木条复燃
8．（2024 云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
9．（2025 广州）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
10．图中圆A表示浓溶液，圆B表示饱和溶液。20℃时，下列物质溶于水形成的饱和溶液，属于图中阴影部分的是（ ）
A．氢氧化钙 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．氢氧化钠
11．小滨利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图所示。通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（ ）
A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍
B．探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分
C．带火星的木条靠近注射器A中气体时会复燃
D．该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组成的
12．如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
13．如图甲所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的装置。图乙为其结构示意图，其中滤网可去除大部分颗粒物；活性炭可去除异味；加碘树脂可除去重金属离子和99.99%的细菌与病毒。下列说法错误的是（ ）
A．活性炭还可除尽水中可溶性杂质 B．经过生命吸管净化后的水属于混合物
C．双层纺织滤网的作用相当于过滤作用
D．若无生命吸管，将污水煮沸所得蒸气冷凝后得到的水也可饮用
（第13题图） （第14题图） （第15题图）
14．蒸馏法是酿酒工艺中用于分离提纯酒精的关键步骤，其原理如图所示。烧瓶内盛有含酒精和水的酒糟，通过加热控制温度进行蒸馏。关于此过程的叙述，正确的是（ ）
A．加热温度需始终高于水的沸点以确保分离效率
B．冷却水应从甲处通入以增强冷却效果
C．在烧瓶内，酒精吸热升华
D．酒精蒸气在冷凝器内液化时，内能保持不变
15．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
16．已知20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图所示为用KCl进行的溶解实验，整个过程不考虑水蒸发带来的影响。下列分析正确的是（ ）
A．①中溶液的质量为15.0g B．②中溶液一定为KCl的不饱和溶液
C．KCl的溶解度：③＞②＞① D．溶液的溶质质量分数：①＞②＞③
17．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．液体③不是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶质可以是液体
18．某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
19．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（ ）
A．降温能让剩余固体继续溶解
B．该溶液是饱和溶液
C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解
D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解
20．课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（ ）
A．烧杯中溶液一定是饱和溶液
B．烧杯中溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D．玻璃片上溶液不是饱和溶液
21．（2025 成都）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（ ）
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
22．（2025 自贡）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是（ ）
A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用
B．活性炭可以吸附色素和异味
C．水流方向为a端进b端出
D．经过该净水装置后可得到纯净水
23．20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后。现象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯乙中溶液质量是130克
C．烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变
D．烧杯乙中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变
24．如图所示为小乐配制NaOH溶液来制作叶脉书签的过程示意。据图分析，下列说法错误的是（ ）
A．乙中用玻璃棒搅拌的目的是增大NaOH的溶解度
B．丁中过滤后得到的是20℃时氢氧化钠的饱和溶液
C．NaOH的溶解度随温度的升高而增大
D．20℃时，NaOH的溶解度为109g
25．20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
26．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小虞用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X为KNO3 B．③中溶液为X的饱和溶液
C．④中溶液的质量为100g D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
27．（2025 陕西）如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（ ）
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
28．“卓筒井”手工制盐创始于北宋庆历年间，比西方早800多年，其生产过程如下。“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7% 9%。结合图表，有关分析正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．“汲卤”获得的卤水是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．“晒卤”可增加卤水中NaCl的质量
C．“滤卤”可除去卤水中的可溶性杂质
D．“煎盐”利用了NaCl溶解度受温度影响较大
29．t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W＝Z
D．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
30．我国某盐湖属于氯化钠型内陆湖泊，在唐朝初年即通过“人工垦畦，天日浇晒”等工艺进行开发，主要流程如图所示。完成下列问题：
（1）从物质组成角度看，盐碱湖水属于 。（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，卤水中氯化钠的质量分数会 。
（3）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中 （填一实验用品）的作用相同。
31．小科用硝酸钾进行了如图所示的实验（忽略水的蒸发）。已知温度在T1℃、T2℃时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。
（1）甲中硝酸钾溶液 （填“是或“不是”）饱和溶液。
（2）乙溶液的质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）丙溶液的质量分数。
（3）图乙中硝酸钾溶液相当于 （填“用电器”或“电源”）。
32．要配制20℃时质量分数为16%的Na2CO3溶液100g，用于演示灭火器原理。回答下列问题：
（1）①～⑤为配制溶液的相关操作，正确的操作顺序是 （填序号）。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，④中的溶液 （选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。（忽略Na2CO3溶于水时溶液的温度变化）
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，橡胶管喷出大量液体的原因是 。
33．在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如图。
（1）请判断图丙 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
（2）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 。
（3）硫酸铜溶解度随温度变化的数据如表所示，则图丁中溶液的溶质质量分数为 （结果保留小数点后一位）。
温度℃ 0 10 20 30 40 60 70 80
溶度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 39.6 480 53.6
34．科学兴趣小组开展了自制棒棒糖的项目化活动，活动过程如图甲所示，蔗糖的溶解度如图乙所示。
（1）按照物质的组成分类，蔗糖溶液属于 。
（2）烧杯B中的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）烧杯中的溶液溶质质量分数最大的是 （填字母）。
35．下表是KNO3和NaNO3在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.6 31.9 62.9 109.2 170.3
NaNO3 73.0 88.0 104.0 124.0 145.0
（1）20℃时，NaNO3的溶解度为 g。
（2）60℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）如图是有关KNO3溶液的实验操作及变化情况，操作Ⅰ为 （写出一种），b与c的溶质质量分数 （选填“一定”或“不一定”）相等。
（4）一空心金属球在温度为60℃的饱和NaNO3溶液中刚好悬浮，若将该溶液从60℃降至20℃则该小球在该NaNO3溶液中将 （选填“下沉到底”或“上浮至漂浮”）。
36．化学社团同学设计了如图所示装置探究水的组成。请回答下列问题。
（1）A管中产生的气体和B管中产生的气体的体积比约为 。拔下注射器，将带火星的木条放在A管口，打开活塞，观察到 ，说明A管中产生的气体为氧气。
（2）写出电解水的文字或符号表达式 。
实验过程中。同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）
反应时间 电压
6V 9V 12V
氢氧化钠溶液浓度 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒
10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒
（3）实验时不选择6V电压下实验的理由 ；电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该 9分26秒（填“大于”或“小于”）。
（4）分析上表数据可得出的结论是 （写一条即可）。
37．我国有着千年的井盐开采和生产历史，历代盐工积累经验，形成了一套科学又实用的卤水制盐传统工艺，包括提清化净、下渣盐、铲盐、淋花水、验盐、晾盐等流程。科学兴趣小组详细了解后，在实验室采用井盐工艺，以卤水（主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁和不溶性砂石等杂质）为原料，制取并提纯食盐，主要操作步骤如下：
（1）在“提清化净”步骤中，豆浆中的蛋白质会与卤水中的氯化钙、氯化镁反应，逐渐凝固并吸附不溶性杂质，形成絮状沉淀，通过 操作，分离出初步提纯的卤水。
（2）初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用是 。
（3）为了除去剩余的氯化钙、氯化镁，在“淋花水”时，要将析出的食盐转移至漏斗中洗涤，选用饱和食盐水而非纯净水的原因是 。
（4）验盐环节中，检验冲淋后的食盐不再含有氯化钙的方法是 。
38．你见过夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图是某品牌“一摇冰”功能饮料。根据所给资料，请仔细回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是 。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“……务必倒置摇晃2分钟”，请解释“倒置”的目的？ 。
（3）我们在喝饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 。（填“增大”或“减小”）。
（4）喝完饮料后。取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水。冷却到20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为64.3%，则20℃时该物质的溶解度为 克。（计算结果保留整数）
39．在学校科技节中，小灵制作了一个瓶内晶体的量会随天气的气温变化而发生变化的“天气瓶”（如图）。密封瓶内的物质是由下列两种溶液按一定比例混合而成：①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑丸的酒精溶液。
（1）樟脑丸的酒精溶液中，溶剂是 。
（2）当外界温度降低时，瓶中的晶体会增多。由此可以推测瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为： 。
（3）小灵将天气瓶放在装有水的水槽中，为了模拟天气瓶在气温升高时的变化，他可以向水槽中加入哪一种物质？ （选填“食盐”、“氢氧化钠”或“硝酸铵”）。
（4）小灵发现当所用的“樟脑丸的酒精溶液”的溶质质量分数为24%时，做出的“天气瓶”的效果较好。室温下，小灵在实验室把100克溶质质量分数为36%的樟脑丸酒精溶液加酒精释成了24%，需加酒精多少克？（写出过程）
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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 34 讲 水和溶液
1．（2025 河南）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
【答案】A
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：A。
2．（2025 安徽）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是（ ）
A．焚杆制灰 B．布灰种盐
C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼
【答案】D
【分析】根据“蒸发结晶”的原理：通过加热等方式使溶剂蒸发，溶质从溶液中析出形成晶体分析。
【解答】解：A、焚杆制灰是将植物茎杆焚烧，主要发生的是燃烧反应，通过高温使有机物分解，得到灰烬，故错误；
B、布灰种盐是将灰烬铺在地面，利用灰烬吸附海水或卤水中的盐分。这一过程主要依靠吸附作用来聚集盐分，属于物理吸附现象，故错误；
C、掘坑淋卤是挖掘坑池，将含有盐分的物质（如含盐的土壤、矿石等）放入坑中，用水淋洗，使盐分溶解在水中形成卤水，该过程主要是溶解作用，将盐分从固体中溶解到水中，得到含盐水溶液，故错误；
D、海卤煎炼中的“煎炼”是对海卤进行加热。通过加热使海卤中的水分不断蒸发，随着溶剂减少，盐分浓度逐渐升高，最终从溶液中析出形成盐晶体，与“蒸发结晶”通过加热蒸发溶剂使溶质析出的原理一致，故正确；
故选：D。
3．（2025 湖南）2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是（ ）
A．低碳行动利于冰川保护
B．冰川水经过滤得到纯水
C．冰川取之不尽用之不竭
D．大力开发冰川旅游资源
【答案】A
【分析】保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
【解答】解：A.低碳行动减少二氧化碳等温室气体排放，缓解全球变暖，从而减缓冰川融化，有利于冰川的保护，故选项A说法正确；
B.冰川水含有可溶性矿物质等多种物质，过滤仅能去除不溶性杂质，无法得到纯水，故选项B说法错误；
C.冰川是有限的淡水资源，全球变暖导致其加速消融，并非取之不尽，故选项C说法错误；
D.开发冰川旅游可能破坏生态环境，加剧冰川消融，与保护主题相悖，故选项D说法错误。
故选：A。
4．（2025 鄄城县二模）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B．为防治水体污染禁止使用化肥和农药
C．过滤可以除去水中难溶性的杂质
D．生活污水和工业废水可随意排入河流
【答案】C
【分析】A、根据地球水资源状况，进行分析判断。
B、根据防治水体污染的措施，进行分析判断。
C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
D、根据水体污染的原因，进行分析判断。
【解答】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，且分布不均衡，需要节约用水，故选项说法错误。
B、化肥和农药在农业生产中不可或缺，完全禁止会影响粮食安全，正确的做法是合理使用，并推广环保型替代品，而非一刀切禁止，故选项说法错误。
C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤能除去水中的难溶性杂质，故选项说法正确。
D、生活污水和工业废水不可随意排入河流，否则会造成水污染，故选项说法错误。
故选：C。
5．如图为乐清山马村的晒盐田。晒盐结晶环节中，能作为判断结晶池中液体为饱和溶液的依据是（ ）
A．溶液澄清透明 B．溶液均一稳定
C．溶液浓度较大 D．池底晶体析出
【答案】D
【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液澄清透明，不能判断结晶池中液体为饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。
B、溶液均一稳定，不能判断结晶池中液体为饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。
C、溶液浓度较大，不能判断结晶池中液体为饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。
D、池底晶体析出，说明结晶池液体不能继续溶解氯化钠，能判断结晶池中液体为饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
6．（2024 河南）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】A
【分析】根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲管中的电极连接的是电源负极，故选项说法错误。
B、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，乙管中的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确。
C、电解水时正负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，故选项说法正确。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：A。
7．通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。如图是电解水的实验装置，下列关于电解水实验的描述中不正确的是（ ）
A．水电解是化学变化
B．电解过程中水分子发生了改变
C．生成的氢气、氧气的质量比约为2：1
D．甲中产生的气体能使带火星的木条复燃
【答案】C
【分析】根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
B、水通直流电分解，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解过程中水分子发生了改变，故选项说法正确。
C、电解水时正、负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，故选项说法错误。
D、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲与电源正极相连，产生的是氧气，甲中产生的气体能使带火星的木条复燃，故选项说法正确。
故选：C。
8．（2024 云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】D
【分析】A、根据溶液的组成来分析；
B、根据标签信息来分析；
C、根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
D、根据溶液的均一性来分析。
【解答】解：A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确；
B、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确；
C、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确；
D、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误。
故选：D。
9．（2025 广州）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【答案】C
【分析】本题考查的是溶质质量分数的计算和理解，重点在于掌握溶质质量分数的定义、溶液的均一性以及溶液配制的正确方法。
【解答】解：A、质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为100g×16%＝16g，溶剂质量为100g﹣16g＝84g，溶质与溶剂质量之比为16：84＝4：21，并非16：100，故A错误；
B、溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16%，故B错误；
C、10g该溶液中含氯化钠的质量为10g×16% ＝1.6g，故C正确；
D、将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，溶液质量为16g+100g＝116g，溶质质量分数为100%≈13.8%，故D错误；
故选：C。
10．图中圆A表示浓溶液，圆B表示饱和溶液。20℃时，下列物质溶于水形成的饱和溶液，属于图中阴影部分的是（ ）
A．氢氧化钙 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．氢氧化钠
【答案】A
【分析】根据浓、稀溶液针对的是溶质质量分数，饱和、不饱和溶液针对是能不能继续溶解该溶质进行分析。
【解答】解：图中圆A表示浓溶液，圆B表示饱和溶液，阴影部分表示稀的饱和溶液，应选该温度下溶解度最小的物质，应选氢氧化钙，故选：A。
11．小滨利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图所示。通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（ ）
A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍
B．探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分
C．带火星的木条靠近注射器A中气体时会复燃
D．该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组成的
【答案】B
【分析】根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，则一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的一半，故选项说法错误。
B、探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分，然后根据质量守恒定律确定水的组成，故选项说法正确。
C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，A中气体是氢气，具有可燃性，带火星的木条靠近注射器A中气体时不会复燃，故选项说法错误。
D、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，微观上电解水实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。
故选：B。
12．（2017 广东模拟）如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】A
【分析】解：A、溶液有的是有色的；
B、根据碘易溶解在汽油中分析；
C、根据水、汽油、酒精都可以其他物质分析；
D、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性分析．
【解答】解：A、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故A说法不正确；
B、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故B说法正确；
C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确；
D、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故D说法正确。
故选：A。
13．如图甲所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的装置。图乙为其结构示意图，其中滤网可去除大部分颗粒物；活性炭可去除异味；加碘树脂可除去重金属离子和99.99%的细菌与病毒。下列说法错误的是（ ）
A．活性炭还可除尽水中可溶性杂质
B．经过生命吸管净化后的水属于混合物
C．双层纺织滤网的作用相当于过滤作用
D．若无生命吸管，将污水煮沸所得蒸气冷凝后得到的水也可饮用
【答案】A
【分析】A、根据活性炭的性质来分析；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据净化水的方法来分析；
D、根据蒸馏的原理来分析。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，故A说法错误；
B、经过生命吸管净化后的水中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物，故B说法正确；
C、滤网可去除大部分颗粒物，其作用相当于过滤，故C说法正确；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此若无生命吸管，将污水煮沸所得蒸气冷凝后得到的水也可饮用，故D说法正确。
故选：A。
14．蒸馏法是酿酒工艺中用于分离提纯酒精的关键步骤，其原理如图所示。烧瓶内盛有含酒精和水的酒糟，通过加热控制温度进行蒸馏。关于此过程的叙述，正确的是（ ）
A．加热温度需始终高于水的沸点以确保分离效率
B．冷却水应从甲处通入以增强冷却效果
C．在烧瓶内，酒精吸热升华
D．酒精蒸气在冷凝器内液化时，内能保持不变
【答案】B
【分析】A、根据蒸馏的原理来分析；
B、根据增强冷凝效果的做法来分析；
C、根据物质的三态变化来分析；
D、根据物质内能的变化来分析。
【解答】解：A、加热温度需始终高于酒精的沸点，低于水的沸点以确保分离效率，故A说法错误；
B、冷却水应从甲处通入以增强冷却效果，故B说法正确；
C、在烧瓶内，酒精吸热汽化，故C说法错误；
D、酒精蒸气在冷凝器内液化时，内能降低，故D说法错误。
故选：B。
15．（2024秋 船营区校级期末）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【分析】A、根据压强对气体溶解度的影响来分析；
B、根据压强对气体溶解度的影响来分析；
C、根据饱和溶液的判断方法来分析；
D、根据图示信息来分析。
【解答】解：A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故选项A说法错误；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，而不是饮料与冰发生化学反应，故选项B说法错误；
C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故选项C说法正确；
D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故选项D说法错误。
故选：C。
16．已知20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图所示为用KCl进行的溶解实验，整个过程不考虑水蒸发带来的影响。下列分析正确的是（ ）
A．①中溶液的质量为15.0g
B．②中溶液一定为KCl的不饱和溶液
C．KCl的溶解度：③＞②＞①
D．溶液的溶质质量分数：①＞②＞③
【答案】B
【分析】根据题意，20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，则20℃时10g水中最多能溶解氯化钾3.4g，20℃时20g水中最多能溶解氯化钾6.8g，60℃时20g水中最多能溶解氯化钾9.1g，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、20℃KCl的溶解度为34.0g，则20℃时10g水中最多能溶解氯化钾3.4g，则①中溶液的质量为3.4g+10g＝13.4g，故选项说法错误。
B、20℃KCl的溶解度为34.0g，则20℃时20g水中最多能溶解氯化钾6.8g，5.0g氯化钾能全部溶解，②中溶液一定为KCl的不饱和溶液，故选项说法正确。
C、由图示可知，①②是20℃时氯化钾的溶液，③是60℃时氯化钾的溶液，则KCl的溶解度：③＞②＝①，故选项说法错误。
D、①是20℃KCl的饱和溶液，②是20℃KCl的不饱和溶液，则溶质质量分数①＞②；②、③中溶质和溶剂的质量均相等，则溶液中溶质的质量分数：①＞②＝③，故选项说法错误。
故选：B。
17．（2025秋 包河区期末）在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．液体③不是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶质可以是液体
【答案】A
【分析】根据乙醇的密度比水小，乙醇能与水以任意比例互溶，进行分析解答。
【解答】解：A、在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③，液体③是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项说法错误。
B、试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故选项说法正确。
C、试管③中的液体全都变为红色，且不分层，说明乙醇能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
D、酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，该实验说明溶质可以是液体，故选项说法正确。
故选：A。
18．（2023春 田家庵区校级月考）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【分析】A、根据天平称量物质质量应该左物右码，量筒读数，视线应该与凹液面的最低处保持水平进行分析；
B、根据溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，装瓶进行分析；
C、根据固体物质的溶解度只与温度有关进行分析；
D、根据若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，导致氯化钠质量增大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大进行分析。
【解答】解：A、天平称量物质质量应该左物右码，量筒读数，视线应该与凹液面的最低处保持水平，所以配制过程中出现了2处操作错误，故A错误；
B、溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，装瓶，故B错误；
C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解度速度，故C错误；
D、若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，导致氯化钠质量增大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。
故选：D。
19．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（ ）
A．降温能让剩余固体继续溶解
B．该溶液是饱和溶液
C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解
D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解
【答案】B
【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，降温不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
B、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，则该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
C、恒温蒸发，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
D、该溶液是饱和溶液，加硝酸钾固体不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
故选：B。
20．课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（ ）
A．烧杯中溶液一定是饱和溶液
B．烧杯中溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D．玻璃片上溶液不是饱和溶液
【答案】C
【分析】根据课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，结合饱和溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，烧杯中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
C、玻璃片上有晶体析出，玻璃片上溶液不能继续溶解硫酸铜，一定是饱和溶液，故选项说法正确。
D、根据C选项的解析，玻璃片上溶液一定是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
21．（2025 成都）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（ ）
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
【答案】D
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析需要的仪器进行分析；
B、根据溶解氯化钠应该在烧杯中溶解进行分析；
C、根据量筒量取液体应该采用就近原则进行分析；
D、根据量取6%的溶液时仰视读数，浓溶液质量偏大进行分析。
【解答】解：A、实验步骤为计算、称量、量取，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故A错误；
B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，故B错误；
C、稀释时，需要6%的浓溶液的质量为：50g×3%÷6%＝25g，需要水的质量为：50g﹣25g＝25g，需要水的体积为：25g÷1g/mL＝25mL，故C错误；
D、溶质的质量不变，溶剂的质量应仰视读数而减小，所以溶液的质量也减小，所以所配稀溶液浓度偏大，故D正确。
故选：D。
22．（2025 自贡）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是（ ）
A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用
B．活性炭可以吸附色素和异味
C．水流方向为a端进b端出
D．经过该净水装置后可得到纯净水
【答案】D
【分析】根据简易净水装置各部分的作用以及净化后水的成分来进行分析。
【解答】解：A、鹅卵石和石英砂可以阻挡较大颗粒的固体杂质，起到过滤固体杂质的作用，故正确。
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故正确。
C、为了使水充分经过各层净化材料，水流方向应为a端进b端出，故正确。
D、该净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味等，不能除去水中的可溶性杂质，所以经过该净水装置后得到的不是纯净水，故错误。
故选：D。
23．20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后。现象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯乙中溶液质量是130克
C．烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变
D．烧杯乙中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变
【答案】C
【分析】A、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断。
B、根据乙中B物质没有全部溶解，进行分析判断。
C、根据烧杯甲中溶液降温过程中，可能没有晶体析出，进行分析判断。
D、根据温度降低，B物质的溶解度可能是减小，也可能是增大，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后，甲中A物质全部溶解，烧杯甲中的溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
B、乙中B物质没有全部溶解，烧杯乙中溶液质量小于130克，故选项说法错误。
C、烧杯甲中溶液降温过程中，可能没有晶体析出；若没有晶体析出，溶液溶质质量分数不变，故选项说法正确。
D、温度降低，B物质的溶解度可能是减小，也可能是增大，不论溶解度是增大还是减小，烧杯乙中溶液降温过程中，溶质的质量一定会发生改变，溶液溶质质量分数一定发生了改变，故选项说法错误。
故选：C。
24．如图所示为小乐配制NaOH溶液来制作叶脉书签的过程示意。据图分析，下列说法错误的是（ ）
A．乙中用玻璃棒搅拌的目的是增大NaOH的溶解度
B．丁中过滤后得到的是20℃时氢氧化钠的饱和溶液
C．NaOH的溶解度随温度的升高而增大
D．20℃时，NaOH的溶解度为109g
【答案】A
【分析】A、根据乙中用玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断。
B、根据丙中析出了11g氢氧化钠固体，进行分析判断。
C、根据恢复至20℃时，析出了11g氢氧化钠固体，进行分析判断。
D、根据20℃时，100g水中最多能溶解120g﹣11g＝109g氢氧化钠固体，进行分析判断。
【解答】解：A、乙中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，不能增大NaOH的溶解度，故选项说法错误。
B、丙中析出了11g氢氧化钠固体，则丁中过滤后得到的是20℃时氢氧化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
C、恢复至20℃时，析出了11g氢氧化钠固体，说明NaOH的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。
D、20℃时，100g水中最多能溶解120g﹣11g＝109g氢氧化钠固体，则20℃时，NaOH的溶解度为109g，故选项说法正确。
故选：A。
25．20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
【分析】20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲，硝酸钾不能全部溶解；加入20克水，充分搅拌后如图乙，剩余的硝酸钾全部溶解；再加入10克水如图丙，结合饱和溶液和不饱和溶液的特征，进行分析解答。
【解答】解：A、20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲，硝酸钾不能全部溶解，则甲中溶液是饱和溶液，故选项说法错误。
B、加入20克水，充分搅拌后如图乙，剩余的硝酸钾全部溶解，乙中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、丙中溶液的溶质质量分数为100%＝20%，故选项说法正确。
D、乙→丙过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
故选：C。
26．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小虞用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X为KNO3
B．③中溶液为X的饱和溶液
C．④中溶液的质量为100g
D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】D
【分析】根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，向40℃时的100g水中加入100gX，全部溶解，说明该温度下X的溶解度一定大于或等于100g，进行分析判断。
【解答】解：A、40℃时，向100g水中加入100gX，全部溶解，则该温度下X的溶解度一定大于或等于100g，则X为NaNO3，故A错误。
B、40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，向100g水中加入100gX，全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钠的不饱和溶液；升温至60℃，硝酸钠的溶解度增大，③中溶液为X的不饱和溶液，故B错误；
C、20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，则④中溶液的质量为50g+44g＝94g，故C错误；
D、溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②＝③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，故D正确。
故选：D。
27．（2025 陕西）如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（ ）
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
【答案】A
【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、将适量NaOH固体和NH4NO3固体分别加入烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，澄清石灰水无明显现象，故选项说法错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，故选项说法正确。
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会改变，故选项说法正确。
D、硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：A。
28．（2025 渠县校级模拟）“卓筒井”手工制盐创始于北宋庆历年间，比西方早800多年，其生产过程如下。“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7% 9%。结合图表，有关分析正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．“汲卤”获得的卤水是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．“晒卤”可增加卤水中NaCl的质量
C．“滤卤”可除去卤水中的可溶性杂质
D．“煎盐”利用了NaCl溶解度受温度影响较大
【答案】A
【分析】A.根据20℃时氯化钠的溶解度以及卤水中氯化钠的质量分数，判断卤水是否饱和，进行分析；
B.根据晒卤过程中水分蒸发的原理，分析氯化钠质量的变化，进行分析；
C.根据过滤的原理，分析滤卤能否除去可溶性杂质，进行分析；
D.根据氯化钠溶解度随温度变化的趋势，分析煎盐的原理，进行分析。
【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7% 9%，属于不饱和溶液，故A正确；
B、“晒卤”可使水分蒸发，提高溶液中氯化钠的溶质质量分数，但是不能增加卤水中NaCl的质量，故B错误；
C、“滤卤”可实现固液分离，除去卤水中的难溶性杂质，故C错误；
D、“煎盐”，即蒸发结晶，是利用了氯化钠溶解度受温度影响不大的性质，故D错误。
故选：A。
29．（2022 西湖区模拟）t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W＝Z
D．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
【答案】C
【分析】A、此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系；
B、溶解度的单位是克；
C、图中四点的含义分别是n、100g水中溶解25g溶质的不饱和溶液；m、80g水中溶解25g溶质的不饱和溶液；w、100g水中溶解50g溶质的饱和溶液；z、这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识分析解答；
D、据溶液中溶质中溶质的质量分数计算方法分析解答．
【解答】解：A、此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力，不能说明溶解度随温度的升高而增大，故此选项错误。
B、溶解度是含有质量单位的，故此选项错误。
C、W、Z均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，m与n溶质是相同的而溶剂不同，可判断出n＜m，由于温度相同时饱和溶液最浓，可知它们的关系是：n＜m＜w＝z，故此选项正确。
D、G点表示溶液中溶质的质量是20g，溶剂的质量是100g，溶质的质量分数100%＜20%，故此选项错误。
故选：C。
30．我国某盐湖属于氯化钠型内陆湖泊，在唐朝初年即通过“人工垦畦，天日浇晒”等工艺进行开发，主要流程如图所示。完成下列问题：
（1）从物质组成角度看，盐碱湖水属于 混合物 。（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，卤水中氯化钠的质量分数会 增大 。
（3）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中 滤纸 （填一实验用品）的作用相同。
【答案】（1）混合物；
（2）增大；
（3）滤纸。
【分析】（1）根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析解答。
（2）根据“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，进行分析解答。
（3）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）盐碱湖水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，卤水中氯化钠的质量分数会增大。
（3）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中滤纸的作用是相同的。
故答案为：
（1）混合物；
（2）增大；
（3）滤纸。
31．小科用硝酸钾进行了如图所示的实验（忽略水的蒸发）。已知温度在T1℃、T2℃时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。
（1）甲中硝酸钾溶液 是 （填“是或“不是”）饱和溶液。
（2）乙溶液的质量分数 大于 （填“大于”“等于”或“小于”）丙溶液的质量分数。
（3）图乙中硝酸钾溶液相当于 用电器 （填“用电器”或“电源”）。
【答案】（1）是；
（2）大于；
（3）用电器。
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；溶质质量分数100%。
【解答】解：（1）已知T1℃时硝酸钾的溶解度为40g，则T1℃时，硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的硝酸钾的质量为40g。那么在T1℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为20g，而图甲中向50g水中加入了50g硝酸钾，有部分硝酸钾未溶解，所以甲中硝酸钾溶液是饱和溶液。故答案为：是。
（2）甲升温到T2℃时得到乙溶液，温度升高，硝酸钾溶解度增加，原来没有溶解的硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，由乙溶液降温到T1℃得到丙溶液，温度降低，硝酸钾溶解度降低，溶质减小，溶质质量分数100%，所以乙溶液的质量分数大于丙溶液的质量分数。故答案为：大于。
（3）在电路中，电源是提供电能的装置，用电器是消耗电能的装置。图乙中硝酸钾溶液能够通电后水被电解，消耗电能，属于用电器。故答案为：用电器。
32．要配制20℃时质量分数为16%的Na2CO3溶液100g，用于演示灭火器原理。回答下列问题：
（1）①～⑤为配制溶液的相关操作，正确的操作顺序是 ⑤③②①④ （填序号）。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，④中的溶液 不是 （选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。（忽略Na2CO3溶于水时溶液的温度变化）
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，橡胶管喷出大量液体的原因是 浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳气体，使瓶内压强迅速增大 。
【答案】（1）⑤③②①④；
（2）不是；
（3）浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳气体，使瓶内压强迅速增大。
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。
（2）根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析解答。
（3）根据碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）配制20℃时质量分数为16%的Na2CO3溶液100g，首先计算配制溶液所需Na2CO3和水的质量，再称量所需的Na2CO3和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是⑤③②①④。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，该温度下碳酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为100%≈17.7%，16%＜17.7%，④中的溶液不是该物质的饱和溶液。
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，橡胶管喷出大量液体的原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳气体，使瓶内压强迅速增大。
故答案为：
（1）⑤③②①④；
（2）不是；
（3）浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳气体，使瓶内压强迅速增大。
33．在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如图。
（1）请判断图丙 是 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
（2）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 降温结晶 。
（3）硫酸铜溶解度随温度变化的数据如表所示，则图丁中溶液的溶质质量分数为 17.0% （结果保留小数点后一位）。
温度℃ 0 10 20 30 40 60 70 80
溶度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 39.6 480 53.6
【答案】（1）是；
（2）降温结晶；
（3）17.0%。
【分析】（1）根据丙中溶液是乙中溶液过滤之后得到的，进行分析解答。
（2）根据结晶的方法，进行分析解答。
（3）根据图丁中溶液是20℃时硫酸铜的饱和溶液，进行分析解答。
【解答】解：（1）乙中溶液中不能继续溶解硫酸铜，是70℃时的饱和溶液；丙中溶液是乙中溶液过滤之后得到的，则图丙是饱和溶液。
（2）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是降温结晶。
（3）图丁中溶液是20℃时硫酸铜的饱和溶液，20℃时硫酸铜的溶解度为20.5g，则图丁中溶液的溶质质量分数为100%≈17.0%。
故答案为：
（1）是；
（2）降温结晶；
（3）17.0%。
34．某科学兴趣小组开展了自制棒棒糖的项目化活动，活动过程如图甲所示，蔗糖的溶解度如图乙所示。
（1）按照物质的组成分类，蔗糖溶液属于 混合物 。
（2）烧杯B中的溶液为 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）烧杯中的溶液溶质质量分数最大的是 C （填字母）。
【答案】（1）混合物；
（2）饱和；
（3）C。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）按照物质的组成分类，蔗糖溶液是由蔗糖和水组成的，属于混合物；
（2）烧杯B中的底部有共同剩余，所以溶液为饱和溶液；
（3）烧杯C中没有固体剩余，B、D中都有固体剩余，所以烧杯中的溶液溶质质量分数最大的是C。
故答案为：（1）混合物；
（2）饱和；
（3）C。
35．（2024秋 定兴县月考）下表是KNO3和NaNO3在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.6 31.9 62.9 109.2 170.3
NaNO3 73.0 88.0 104.0 124.0 145.0
（1）20℃时，NaNO3的溶解度为 88.0 g。
（2）60℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数为 55.4% （精确到0.1%）。
（3）如图是有关KNO3溶液的实验操作及变化情况，操作Ⅰ为 加入硝酸钾 （写出一种），b与c的溶质质量分数 一定 （选填“一定”或“不一定”）相等。
（4）一空心金属球在温度为60℃的饱和NaNO3溶液中刚好悬浮，若将该溶液从60℃降至20℃则该小球在该NaNO3溶液中将 下沉到底 （选填“下沉到底”或“上浮至漂浮”）。
【答案】（1）88.0；
（2）55.4%；
（3）加入硝酸钾（或蒸发溶剂、降温等，合理即可）；一定；
（4）下沉到底。
【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，NaNO3的溶解度为88.0g；
（2）60℃时，硝酸钠的溶解度是124g，所以NaNO3饱和溶液的溶质质量分数为100%≈55.4%；
（3）如图是有关KNO3溶液的实验操作及变化情况，操作Ⅰ为加入硝酸钾，b与c是该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数一定相等；
（4）一空心金属球在温度为60℃的饱和NaNO3溶液中刚好悬浮，若将该溶液从60℃降至20℃，溶解度减小，析出晶体，溶液的密度减小，所以该小球在该NaNO3溶液中将下沉到底。
故答案为：（1）88.0；
（2）55.4%；
（3）加入硝酸钾（或蒸发溶剂、降温等，合理即可）；一定；
（4）下沉到底。
36．（2023秋 长泰县校级期中）化学社团同学设计了如图所示装置探究水的组成。请回答下列问题。
（1）A管中产生的气体和B管中产生的气体的体积比约为 1：2 。拔下注射器，将带火星的木条放在A管口，打开活塞，观察到 木条复燃 ，说明A管中产生的气体为氧气。
（2）写出电解水的文字或符号表达式 水氢气+氧气（H2OH2+O2） 。
实验过程中。同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）
反应时间 电压
6V 9V 12V
氢氧化钠溶液浓度 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒
10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒
（3）实验时不选择6V电压下实验的理由 反应速率太慢 ；电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该 小于 9分26秒（填“大于”或“小于”）。
（4）分析上表数据可得出的结论是 电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快（氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快） （写一条即可）。
【答案】（1）1：2；木条复燃；
（2）水氢气+氧气（H2OH2+O2）；
（3）反应速率太慢；小于；
（4）电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快（氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快）。
【分析】（1）电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，正极产生的氧气与负极产生的氢气体积比为1：2；
（2）水在通电的条件下会生成氢气和氧气；
（3）根据电压和氢氧化钠浓度不同产生10mL氧气所用时间进行分析得出结论。
【解答】解：（1）电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，即A管生成氧气、B管氢气两者的体积比为1：2，氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在A玻璃管口，打开活塞，观察到带火星木条复燃。
（2）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式（符号表达式）为：水氢气+氧气（H2OH2+O2）。
（3）由表中数据知，当氢氧化钠浓度一定时，6V电压下实验反应速率太慢，所以不选择6V电压下进行实验；由表中数据知：当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，则在电压9V，氢氧化钠浓度15%的条件下，如果要收集10mL氧气需要的时间应该小于9分26秒。
（4）由表中数据知：当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快；当氢氧化钠浓度一定时，电压越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，故填：电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快（氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快）。
故答案为：
（1）1：2；木条复燃；
（2）水氢气+氧气（H2OH2+O2）；
（3）反应速率太慢；小于；
（4）电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快（氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快）。
37．我国有着千年的井盐开采和生产历史，历代盐工积累经验，形成了一套科学又实用的卤水制盐传统工艺，包括提清化净、下渣盐、铲盐、淋花水、验盐、晾盐等流程。科学兴趣小组详细了解后，在实验室采用井盐工艺，以卤水（主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁和不溶性砂石等杂质）为原料，制取并提纯食盐，主要操作步骤如下：
（1）在“提清化净”步骤中，豆浆中的蛋白质会与卤水中的氯化钙、氯化镁反应，逐渐凝固并吸附不溶性杂质，形成絮状沉淀，通过 过滤 操作，分离出初步提纯的卤水。
（2）初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用是 使卤水受热均匀，防止飞溅 。
（3）为了除去剩余的氯化钙、氯化镁，在“淋花水”时，要将析出的食盐转移至漏斗中洗涤，选用饱和食盐水而非纯净水的原因是 饱和食盐水不会继续溶解氯化钠，但能溶解氯化钙、氯化镁 。
（4）验盐环节中，检验冲淋后的食盐不再含有氯化钙的方法是 取少量冲淋后的食盐于试管中，加水溶解后滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成 。
【答案】（1）过滤；
（2）使卤水受热均匀，防止飞溅；
（3）饱和食盐水不会继续溶解氯化钠，但能溶解氯化钙、氯化镁；
（4）取少量冲淋后的食盐于试管中，加水溶解后滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成。
【分析】（1）根据“提清化净”步骤中豆浆的作用和过滤操作的目的进行分析；
（2）根据加热蒸发时玻璃棒搅拌的作用进行分析；
（3）根据饱和食盐水的性质和作用进行分析；
（4）根据检验氯化钙的方法进行分析。
【解答】解：（1）将固体和液体分离的采用的是过滤操作；
（2）蒸发时，为防止局部过热，造成液体飞溅，要用玻璃棒进行搅拌；初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用是使卤水受热均匀，防止飞溅；
（3）某物质的饱和溶液指的是不再继续溶解该物质，但能继续溶解其它物质，饱和食盐水不再继续溶解食盐，不会造成氯化钠的损失，但能除去氯化钙、氯化镁等杂质；
（4）根据碳酸根离子能与钙离子反应产生沉淀可知，可用碳酸钠等可溶性碳酸盐检验钙离子，操作为：取少量冲淋后的食盐于试管中，加水溶解后滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成。
故答案为：（1）过滤；
（2）使卤水受热均匀，防止飞溅；
（3）饱和食盐水不会继续溶解氯化钠，但能溶解氯化钙、氯化镁；
（4）取少量冲淋后的食盐于试管中，加水溶解后滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成。
38．你见过夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图是某品牌“一摇冰”功能饮料。根据所给资料，请仔细回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是 B 。
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．氯化钠
（2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“……务必倒置摇晃2分钟”，请解释“倒置”的目的？ 形成对流，加快溶解，达到对整瓶饮料最佳的冷却效果 。
（3）我们在喝饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 减小 。（填“增大”或“减小”）。
（4）喝完饮料后。取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水。冷却到20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为64.3%，则20℃时该物质的溶解度为 180 克。（计算结果保留整数）
【答案】（1）B；
（2）形成对流，加快溶解，达到对整瓶饮料最佳的冷却效果；
（3）减小；
（4）180。
【分析】（1）根据物质溶于水的温度变化进行分析；
（2）根据“倒置”的目的进行分析；
（3）根据温度对气体溶解度的影响进行分析；
（4）根据饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系进行分析。
【解答】（1）A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，不合题意；
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度不变，不合题意；
故选：B；
（2）倒置的目的是形成对流，加快溶解，达到对整瓶饮料最佳的冷却效果；
（3）我们在喝饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小；
（4）设20℃时该物质的溶解度为x。
x≈180g。
故答案为：（1）B；
（2）形成对流，加快溶解，达到对整瓶饮料最佳的冷却效果；
（3）减小；
（4）180。
39．在学校科技节中，小灵制作了一个瓶内晶体的量会随天气的气温变化而发生变化的“天气瓶”（如图）。密封瓶内的物质是由下列两种溶液按一定比例混合而成：①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑丸的酒精溶液。
（1）樟脑丸的酒精溶液中，溶剂是 酒精 。
（2）当外界温度降低时，瓶中的晶体会增多。由此可以推测瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为： 晶体的溶解度随温度的降低而变小 。
（3）小灵将天气瓶放在装有水的水槽中，为了模拟天气瓶在气温升高时的变化，他可以向水槽中加入哪一种物质？ 氢氧化钠 （选填“食盐”、“氢氧化钠”或“硝酸铵”）。
（4）小灵发现当所用的“樟脑丸的酒精溶液”的溶质质量分数为24%时，做出的“天气瓶”的效果较好。室温下，小灵在实验室把100克溶质质量分数为36%的樟脑丸酒精溶液加酒精释成了24%，需加酒精多少克？（写出过程）
【答案】（1）酒精；
（2）晶体的溶解度随温度的降低而变小；
（3）氢氧化钠；
（4）50g。
【分析】（1）根据溶液的组成来分析；
（2）根据物质的溶解度受温度的影响来分析；
（3）根据物质溶于水的温度变化来分析；
（4）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）樟脑丸的酒精溶液中，溶剂是酒精，溶质是樟脑丸；故答案为：酒精；
（2）当外界温度降低时，瓶中的晶体会增多。由此可以推测瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为晶体的溶解度随温度的降低而变小；故答案为：晶体的溶解度随温度的降低而变小；
（3）食盐溶于水，温度不变；氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低；故答案为：氢氧化钠；
（4）设加入酒精的质量为m，则：
100g×36%＝（100g+m）×24%
m＝50g
答：需加酒精50g。
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