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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 37 讲 酸和碱
1．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒很快变成了“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
2．检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH
3．用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ）
A．食盐溶液 B．盐酸溶液 C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液
4．（2024 重庆）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
5．小芳看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（ ）
A．橘子汁 B．牙膏水 C．食盐水 D．酱油
6．醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（ ）
A．清洗水壶中的水垢 B．中和皮蛋的碱性
C．除去铁表面的铁锈 D．治疗胃酸过多症
7．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是（ ）
白醋 食盐水 石灰水
①玫瑰花汁 粉红 粉红 绿
②大红花汁 橙 粉红 绿
③万寿菊花汁 黄 黄 黄
A．① B．② C．①② D．③
8．将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（ ）
A．氧化铁粉末 B．锌粒
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
9．（2025 福建）Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（ ）
A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
10．人体内一些液体的正常pH范围如下表。下列相关说法正确的是（ ）
人体内液体 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0
A．唾液和胰液均显碱性 B．血浆的碱性比乳汁的强
C．胃液的酸性最强，血浆的碱性最强 D．用pH试纸不能测得表中pH
11．（2024 徐州）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
12．下列实验中，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ）
A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
13．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
14．小塘按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析不正确的是（ ）
A．①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
15．在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．烧杯②中▲代表铁离子 B．该反应属于复分解反应
C．反应产生了助燃性气体 D．反应后的溶液呈浅绿色
16．选择合适的试剂能确保实验目的的达成。下列选项中操作能达成实验目的的是（ ）
选项 操作 实验目的
A 往氯化银中加入稀硝酸 研究酸的性质
B 往氢氧化钙溶液中加入氯化铁溶液 研究碱的性质
C 往氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 验证酸和碱能反应
D 往碳酸钙中加入氯化钠溶液 验证盐能和盐反应
17．（2024 包头）向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲瓶注入的是澄清石灰水
B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象
D．NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度
18．为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（ ）
A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s时溶液的pH＞7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
19．（2025 河北）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
20．科学世界的颜色多姿多彩，某无色溶液A与a、b、c、d四种物质反应得到不同的有色溶液（如图所示），下列相关说法错误的是（ ）
A．若无色溶液是稀盐酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若无色溶液是稀硫酸，则蓝色溶液一定是硫酸铜
C．若无色溶液是稀盐酸，则黄色溶液与碱不反应
D．若蓝色溶液可转化为浅绿色溶液，则另一种反应物为铁
21．小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（ ）
A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液
B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液
C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子
D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子
22．小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（ ）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
23．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（ ）
A．P到M溶液中的离子浓度不断增加
B．M点时溶液呈酸性
C．N点能导电是因为溶液中存在Na+、H+和Cl﹣
D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电
24．（2025 烟台）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma
（第24题图） （第25题图）
25．（2024 深圳）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（ ）
A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
26．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．一定量的水，通过电解水的装置电解
B．一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
C．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应
D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
27．（2024 云南）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
28．碱中和法是最常用的去除盐酸的方法。
（1）向盛有200g20%NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液pH＝7，此时溶液中的溶质质量分数将 （选填“变大”“变小”或“不变”），该化学反应的反应类型是 （填写基本反应类型）。
（2）该反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。
（第28题图） （第29题图） （第30题图）
29．复习期间，小科同学用五边形图归纳了稀硫酸的性质，如图所示：
（1）为验证性质①，小科将紫色石蕊试液滴入盛有稀硫酸的试管中，观察到溶液呈 色。
（2）②的物质可以是 （写出一种即可）。
（3）小科需要在③的方框中填入的物质类别是 。
30．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 。
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 。
（3）酸碱反应的实质是： （用离子方程式表示）。
31．人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：。根据酸碱质子理论，NaHSO4可称为 （填“酸”或“碱”）。
（2）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 。
A.能使酚酞变红的物质一定是碱
B.酸碱电离理论只能适用于水溶液
C.人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
32．（2024 吉林）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变① ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是② 。
33．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 。
34．在NaOH溶液和稀盐酸的反应中，小科用数字化仪器测定溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，a点为温度曲线上的最高点。
（1）烧杯A中盛放的试剂是 。
（2）a、b两点对应的时间相同，则b点溶液的pH为 。
（3）实验后小科没有密封保存NaOH溶液，经检验该溶液含有碳酸钠，猜测可能含有NaOH，设计实验方案检验猜测 。
35．（2024 安徽）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0﹣5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 （填字母序号）。
A．0～10cm B．10～20cm C．20～30cm
36．为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。若要证明反应发生，实验思路有两条：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。
（1）写出图甲试管中出现的现象 。由现象可知其实验原理所选用的思路是 （填“①验证反应物消失”或“②验证有新物质生成”）。
（2）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“”“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示 。（填写离子符号）
（3）小科进一步用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，深能表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的是 （选填“A”、“B”或“C”）。
37．酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧后的固体和草木灰（主要成分为K2CO3）加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。
（1）该过程发生的化合反应方程式为 。
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。原因是 。
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式 。
（4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 。
【染色奥秘】
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如表实验：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
（5）根据你所学知识，分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的化学原理 。
38．为研究盐酸的性质，小明选择铜相关的四类物质与盐酸进行如图实验，现象如表所示。
实验组别 实验现象
① 无现象
② 黑色粉末消失溶液变成绿色
③ 蓝色粉末消失溶液变成绿色
④ 蓝色溶液变成绿色
（1）实验①说明铜的金属活动性比氢 。
（2）实验③中发生的化学变化实质是 。
（3）铜离子一般呈现蓝色，但小明发现实验②、③、④中溶液的颜色都变成了绿色。对该异常现象，他提出以下猜想：
猜想一：可能是铜离子浓度变大导致。
猜想二：可能是铜离子、氯离子共同作用导致。
猜想三：可能是铜离子、氯离子和水分子共同作用导致。
①实验②、③、④中，可以否定猜想一的实验组别是 。
②为了验证猜想三是否正确，小明除了分析上述实验现象外，还需要查阅的资料是 。
A.氯化铜固体的颜色 B.硫酸铜固体的颜色 C.硫酸溶液的颜色
39．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：
Ⅰ.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 （填离子符号）数量明显减少。
Ⅱ.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
（1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。
（2）以上实验结论基于的实验现象是： 。
（3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 。
40．完成下列小题。
（1）探究常见酸、碱的化学性质，填写下表。
实验操作 实验现象 解释
a处为① （填化学式）溶液时，溶液变红色。 b处溶液变 ② 色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响。
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
①调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 性。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：
粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤
水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
②加入 （填化学式）调节土壤pH为 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
（3）【反思交流】下列说法错误的是 （填字母）。
a．秸秆还田可提升土壤肥力 b．休耕会严重浪费土地资源
c．可因地制宜实施农作物轮作
41．如图1是小南同学所在的项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间的反应规律的实验：
（1）向试管中滴加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 ；
【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分中含有哪些离子？
【猜想与假设】小南同学猜想是：Na+、OH﹣；
小岗同学猜想是：Na+、OH﹣、Ba2+。
【实验验证】
（2）小岗同学进行了自己的验证实验，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生的现象，于是得出结论：自己的猜想是错误的；
（3）小南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小南同学的实验得出的结论进行评价 ；
【反思与总结】
（4）小南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是 ，就能一次性验证溶质离子成分；
（5）向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图像（图2）。请回答：图像a～b时，沉淀质量不改变的原因是 。
42．某小组在学习酸和碱的性质时，进行了图1实验。
（1）实验1向1﹣5号试管中分别滴加少量稀盐酸，其中没有出现明显现象的有 。
（2）实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2为反应过程中温度的变化。
①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能量变化为 。
②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论，其理由是 。
③请在图3中画出实验中pH大致变化曲线。
43．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O]
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。
44．小明想要探究氢氧化钠的性质，而实验室里只有一瓶存放很久的氢氧化钠固体，为避免氢氧化钠变质对实验产生干扰，小明先对这瓶固体的成分进行探究：
（1）定性判断：小明将固体溶解在水中，滴加酚酞，出现红色。他认为氢氧化钠固体没有变质，但小红提出反对。请帮小红写出反对的理由： 。
（2）定量计算：调整实验方案后，小明得知该氢氧化钠已经部分变质了，且只含氢氧化钠和碳酸钠两种成分。为了测出固体中碳酸钠的质量分数，他取10克固体放入锥形瓶中，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，组装成如图甲所示的装置，放在电子秤上，电子秤读数为800克。打开分液漏斗活塞，充分反应后，电子秤读数为797.8克。请计算出固体中碳酸钠的质量分数。
（3）除杂提纯：图乙是在铁、铜混合物中获得铜粉的操作流程图。小明为了得到较纯的NaOH溶液，模仿图乙设计了图丙的流程图，请将图丙中虚线框内的内容补充完整。
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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 37 讲 酸和碱
1．（2021秋 温州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
【答案】B
【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故选：B。
【点评】本题考查了氢氧化钠固体易潮解的性质，难度不大。
2．（2025 安庆校级二模）检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是（ ）
A．溶解 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测pH
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、溶解时用玻璃棒不断搅拌，可加速溶解，故操作正确；
B、过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故操作不正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管的正上方，故操作不正确；
D、测定溶液pH时，不能用湿润的pH试纸，以防测量不准确，故操作不正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3．用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ）
A．食盐溶液 B．盐酸溶液
C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】D
【分析】根据酸碱指示剂的变色情况来分析。
【解答】解：酸性溶液与中性溶液不能使无色酚酞试液变色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
A、食盐溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故A不合题意；
B、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故B不合题意；
C、柠檬酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故C不合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故D符合题意。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识。
4．（2024 重庆）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
【答案】C
【分析】A、稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能够导电。
B、稀硫酸和稀盐酸都是显酸性的溶液，能使石蕊变红色。
C、浓硫酸溶于水放热。
D、浓盐酸易挥发。
【解答】解：A、稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能够导电，该选项正确。
B、稀硫酸和稀盐酸都是显酸性的溶液，能使石蕊变红色，该选项正确。
C、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，该选项不正确。
D、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，该选项正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2015秋 永嘉县校级月考）小芳看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（ ）
A．橘子汁 B．牙膏水 C．食盐水 D．酱油
【答案】B
【分析】依据紫色高丽菜汁遇到碱性洗涤剂变成黄绿色可知：要想使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质必然显碱性，然后依据pH＞7的溶液显碱性分析选择即可；
【解答】解：依据题干叙述可知紫色高丽菜汁遇酸性溶液（醋酸是酸性溶液）变红，遇到碱性溶液会变成黄绿色，所以要想使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质应该显碱性，因为pH＞7的溶液显碱性、pH＜7呈酸性、pH＝7呈中性，据选项物质的pH图表可知：牙膏水pH＞7，橘子汁、酱油pH＜7显酸性，食盐水pH＝7呈中性。
故选：B。
【点评】此题是与酸碱指示剂相关的考查题，依据题干结合学过的有关的酸碱指示剂的知识即可顺利解题。
6．（2025秋 临淄区期中）醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（ ）
A．清洗水壶中的水垢 B．中和皮蛋的碱性
C．除去铁表面的铁锈 D．治疗胃酸过多症
【答案】D
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，醋中含醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，可清洗水壶中的水垢，故选项说法正确。
B、皮蛋呈碱性，醋中醋酸可与碱性物质反应，能中和皮蛋的碱性，故选项说法正确。
C、铁表面铁锈主要成分是氧化铁，醋酸能与氧化铁反应，可除去铁表面铁锈，故选项说法正确。
D、胃酸主要成分是盐酸，治疗胃酸过多应使用碱性物质中和，醋呈酸性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质和用途并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（2024秋 博兴县期末）许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是（ ）
白醋 食盐水 石灰水
①玫瑰花汁 粉红 粉红 绿
②大红花汁 橙 粉红 绿
③万寿菊花汁 黄 黄 黄
A．① B．② C．①② D．③
【答案】B
【分析】根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，表中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是大红花汁，大红花汁遇酸性溶液显橙色，遇中性溶液显粉红色，遇碱性溶液显绿色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解酸碱指示剂的特征（与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质）是正确解答本题的关键。
8．将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（ ）
A．氧化铁粉末 B．锌粒
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、氧化铁粉末和硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄色，故选项错误。
B、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，故选项错误。
C、氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，同时得到无色溶液，故选项正确。
D、氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．（2025 福建）Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（ ）
A．水溶液显碱性
B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存
D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
【答案】C
【分析】根据题意，Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗，结合碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、Ca（OH）2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，故选项说法正确。
C、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，需密封保存，露置保存会导致失效，故选项说法错误。
D、氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、了解碱的化学性质是正确解答本题的关键。
10．（2025 麒麟区一模）人体内一些液体的正常pH范围如下表。下列相关说法正确的是（ ）
人体内液体 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0
A．唾液和胰液均显碱性
B．血浆的碱性比乳汁的强
C．胃液的酸性最强，血浆的碱性最强
D．用pH试纸不能测得表中pH
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、唾液的pH范围为6.6～7.1，显酸性或中性或碱性，胰液的pH为7.5～8.0，显碱性，故说法不正确；
B、血浆的pH为7.35～7.45，乳汁的pH为6.6～7.6。乳汁的pH范围上限（7.6）高于血浆的上限（7.45），因此不能断定“血浆的碱性比乳汁强”，故说法不正确；
C、胃液pH为0.9～1.5，酸性最强，但血胰液的pH为7.5～8.0，碱性强于血浆（7.35～7.45），因此血浆并非“碱性最强”，故说法不正确；
D、普通pH试纸精度有限，通常只能测到整数值或近似范围，故说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查了溶液酸碱性与pH的关系，解题时根据题干信息认真分析解答即可。
11．（2024 徐州）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
C、根据中和反应的应用，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
C、中和碱性废水，可向碱性废水中加入适量的稀硫酸，故选项说法正确。
D、铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸完全反应后，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
12．（2024 德惠市一模）下列实验中，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ）
A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
【答案】C
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，能和盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：A、开始一段时间，溶液是无色的，过程中氢氧化钠和盐酸发生了反应，一段时间后溶液由无色变成红色，说明盐酸完全反应，氢氧化钠过量，能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项正确。
B、溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项正确。
C、即使氢氧化钠不能和盐酸反应，稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干也能够得到白色固体氢氧化钠，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项不正确。
D、pH由大于7变成小于7，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【答案】D
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。
B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。
C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。
D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．小塘按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析不正确的是（ ）
A．①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
【答案】D
【分析】A、根据NaOH溶液具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据酚酞试液遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
C、根据中和反应的实质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全，故选项说法正确。
B、②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣，故选项说法正确。
C、③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故选项说法正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质、氢氧化钠具有腐蚀性、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键。
15．在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．烧杯②中▲代表铁离子
B．该反应属于复分解反应
C．反应产生了助燃性气体
D．反应后的溶液呈浅绿色
【答案】D
【分析】根据向稀硫酸中加入了适量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，向稀硫酸中加入了适量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液中存在亚铁离子和硫酸根离子，则烧杯②中▲代表亚铁离子，故选项说法错误。
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应产生了可燃性气体，故选项说法错误。
D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液呈浅绿色，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解酸的化学性质、反应的实质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
16．选择合适的试剂能确保实验目的的达成。下列选项中操作能达成实验目的的是（ ）
选项 操作 实验目的
A 往氯化银中加入稀硝酸 研究酸的性质
B 往氢氧化钙溶液中加入氯化铁溶液 研究碱的性质
C 往氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 验证酸和碱能反应
D 往碳酸钙中加入氯化钠溶液 验证盐能和盐反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A.根据氯化银的性质和稀硝酸的作用，进行分析；
B.根据氢氧化钙和氯化铁的反应及碱的性质，进行分析；
C.根据酸碱中和反应的特点，进行分析；
D.根据碳酸钙和氯化钠的反应及盐的性质，进行分析。
【解答】解：A.氯化银（AgCl）是一种难溶于水的沉淀，加入稀硝酸后，氯化银不会溶解，无法通过该实验研究酸的性质，故A错误；
B.氢氧化钙是碱，氯化铁（FeCl3）是盐，二者反应生成氢氧化铁沉淀（红褐色）和氯化钙，可以用于研究碱的性质（碱与盐反应），故B正确；
C.氢氧化钠（NaOH）和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，无法直接验证酸和碱能反应，故C错误；
D.碳酸钙（CaCO3）难溶于水，与氯化钠（NaCl）溶液不反应，无法通过该实验验证盐与盐的反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查实验操作与实验目的的匹配性，涉及酸、碱、盐的性质及反应规律。注意完成此题，需要熟悉常见物质的性质和反应条件，同时要理解实验设计的合理性。
17．（2024 包头）向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲瓶注入的是澄清石灰水
B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象
D．NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度
【答案】C
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，结合盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，进行分析判断。
【解答】解：A、向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲瓶注入的是澄清石灰水，故选项说法正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小，故选项说法正确。
C、向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法错误。
D、澄清石灰水与NaOH溶液的体积相等，密度近似相等，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确碱和盐的化学性质、塑料瓶变瘪的原因等是正确解答本题的关键。
18．为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（ ）
A．氢氧化钠固体已变质
B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s时溶液的pH＞7
D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】B
【分析】根据氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，一开始没有产生二氧化碳气体，说明原样品中含有氢氧化钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、一段时间后二氧化碳的体积从0开始逐渐增加，说明发生了碳酸钠和稀盐酸的反应，说明氢氧化钠固体已变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，一开始没有产生二氧化碳气体，说明原样品中含有氢氧化钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水；一段时间后二氧化碳的体积从0开始逐渐增加，是因为氢氧化钠反应完，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠固体是部分变质，故选项说法错误。
C、100s时，碳酸钠有剩余，碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项说法正确。
D、200s时，是碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟悉碱的化学性质、明确一开始没有产生二氧化碳气体的原因等是正确解答本题的关键。
19．（2025 河北）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
【答案】D
【分析】A、根据M点时的溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、根据N点时的溶液的pH大于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变弱，但溶液仍显碱性，进行分析判断。
C、根据P点时的溶液的pH＝7，进行分析判断。
D、根据Q→S过程中是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
【解答】解：A、M点时的溶液的pH大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
B、N点时的溶液的pH大于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变弱，但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项说法错误。
C、P点时的溶液的pH＝7，显中性，为氯化钠溶液，向P点时的溶液中加入锌粒不能产生气泡，故选项说法错误。
D、Q→S过程中是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
20．科学世界的颜色多姿多彩，某无色溶液A与a、b、c、d四种物质反应得到不同的有色溶液（如图所示），下列相关说法错误的是（ ）
A．若无色溶液是稀盐酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若无色溶液是稀硫酸，则蓝色溶液一定是硫酸铜
C．若无色溶液是稀盐酸，则黄色溶液与碱不反应
D．若蓝色溶液可转化为浅绿色溶液，则另一种反应物为铁
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故正确；
B、若无色溶液是稀硫酸，得到蓝色溶液中含有硫酸根离子，所以为硫酸铜，故正确；
C、若无色溶液是稀盐酸，与b反应所得的黄色溶液是铁盐的溶液，可以与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故错误；
D、蓝色溶液通常含铜离子，浅绿色溶液通常含亚铁离子，若蓝色溶液可转化为浅绿色溶液，可以通过加入铁来实现，铁能与铜离子反应生成亚铁离子和铜，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
21．小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（ ）
A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液
B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液
C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子
D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子
【答案】D
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、酸性、中性溶液都不能使无色酚酞变色，所以取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液可能是酸溶液，可能是中性溶液，故A错误；
B、取少量待测液于试管中，加入金属钾，钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，所以发现有气泡产生，不能说明该溶液是酸溶液，故B错误；
C、氯离子和银离子反应会结合成氯化银沉淀，所以取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，不能说明原溶液中含有硫酸根离子，故C错误；
D、取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，排除了碳酸根离子的干扰，所以再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
22．小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（ ）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【答案】C
【分析】根据某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，进行分析判断。
【解答】解：A、某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，烧杯中的导管口液面上升，故选项说法错误。
B、从性质看，气体X可能是二氧化碳、氯化氢等气体，二氧化碳、氯化氢均能与Ca（OH）2反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体有可能是二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、气体X能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥气体X，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确能与氢氧化钠反应的气体是正确解答本题的关键。
23．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（ ）
A．P到M溶液中的离子浓度不断增加
B．M点时溶液呈酸性
C．N点能导电是因为溶液中存在Na+、H+和Cl﹣
D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电
【答案】D
【分析】A、根据P到M电导率逐渐减小，以及电导率与离子浓度成正比来分析；
B、根据M点时电导率最小，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性来分析；
C、根据N点氢氧化钠过量，溶液中存在Na+、Cl﹣和OH﹣来分析；
D、根据恰好完全反应生成氯化钠时电导率最小，盐酸未反应完或氢氧化钠过量时电导率都较大来分析。
【解答】解：A、由图可知，P到M电导率逐渐减小，而电导率与离子浓度成正比，所以P到M溶液中的离子浓度不断减小，故选项说法不正确。
B、由图可知，M点时电导率最小，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，故选项说法不正确。
C、由上述分析可知，M点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，电导率最小，M到N电导率增大，说明N点氢氧化钠过量，则N点能导电是因为溶液中存在Na+、Cl﹣和OH﹣，故选项说法不正确。
D、由图可知，恰好完全反应生成氯化钠时电导率最小，盐酸未反应完或氢氧化钠过量时电导率都较大，说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（2025 烟台）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma
【答案】D
【分析】A、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据c点所示溶液的pH小于7，进行分析判断。
D、根据b点时溶液pH＝7，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、b点时溶液pH＝7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
C、c点所示溶液的pH小于7，显酸性，向图中c点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故选项说法正确。
D、b点时溶液pH＝7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，但不会生成氯化钠，故c点对应溶液中的NaCl的质量与b点对应溶液中的NaCl的质量相等，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
25．（2024 深圳）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（ ）
A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
【答案】D
【分析】A、根据方程式未配平进行分析。
B、根据盐酸具有腐蚀性进行分析。
C、根据醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小进行分析。
D、根据随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0进行分析。
【解答】解：A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，故A错误；
B、盐酸具有腐蚀性，故B错误；
C、如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小，故C错误；
D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26．（2021 青田县模拟）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．一定量的水，通过电解水的装置电解
B．一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
C．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应
D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
【答案】D
【分析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8；
B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
D、浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确；
B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后继续加入氢氧化钡溶液，水的质量仍然增大，该选项对应关系不正确；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能产生沉淀，该选项对应关系不正确；
D、浓盐酸易挥发，敞口放置时，溶液质量不断减小，一段时间后质量不再有明显变化，浓硫酸能够吸收水蒸气，敞口放置时，溶液质量不断增大，一段时间后质量不再有明显变化，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（2024 云南）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
【答案】B
【分析】硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。
【解答】解：A、d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，该选项不正确。
B、硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量是23.3g9.6g，氢氧化铜质量是33.1g﹣23.3g＝9.8g，铜离子质量是9.8g6.4g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64＝9.6g：6.4g，因此原溶液不含有CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0﹣a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，该选项正确。
C、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，该选项不正确。
D、原溶液含有HCl和CuSO4，不含有CuCl2，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．碱中和法是最常用的去除盐酸的方法。
（1）向盛有200g20%NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液pH＝7，此时溶液中的溶质质量分数将 变大 （选填“变大”“变小”或“不变”），该化学反应的反应类型是 复分解反应 （填写基本反应类型）。
（2）该反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是 ② （选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）变大；复分解反应；
（2）②。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸的反应及基本反应类型进行分析；
（2）根据酸碱指示剂的变色情况进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，200g20%NaOH溶液中溶质质量为200g×20%＝40g，设恰好反应时生成的氯化钠的质量和消耗的HCl的质量分别为x、y，则
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 58.5
40g x y
、
解得x＝36.5g、y＝58.5g
则反应后溶质质量分数为100%≈24.7%＞20%，则溶液中的溶质质量分数将变大；该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）氢氧根离子能使酚酞溶液变红色，中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，由图可知，反应后②减少，则为氢氧根，则②能使酚酞变红。
故答案为：（1）变大；复分解反应；
（2）②。
【点评】本题难度一般，主要考查中和反应的相关知识，理解反应的原理、微观实质及酸碱指示剂的变色情况为解答该题的关键。
29．复习期间，小科同学用五边形图归纳了稀硫酸的性质，如图所示：
（1）为验证性质①，小科将紫色石蕊试液滴入盛有稀硫酸的试管中，观察到溶液呈 红 色。
（2）②的物质可以是 氢氧化钠 （写出一种即可）。
（3）小科需要在③的方框中填入的物质类别是 盐 。
【答案】（1）红。
（2）氢氧化钠。
（3）盐。
【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色。
（2）氢氧化钠是碱，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）稀硫酸能和某些盐反应。
【解答】解：（1）为验证性质①，小科将紫色石蕊试液滴入盛有稀硫酸的试管中，观察到溶液呈红色。
（2）②的物质可以是氢氧化钠，是因为氢氧化钠是碱，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）小科需要在③的方框中填入的物质类别是盐，即稀硫酸能和某些盐反应，例如稀硫酸能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。
故答案为：（1）红。
（2）氢氧化钠。
（3）盐。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质 。
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 溶液红色恰好褪去 。
（3）酸碱反应的实质是： H++OH﹣＝H2O （用离子方程式表示）。
【答案】（1）NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；
（2）溶液红色恰好褪去；
（3）H++OH﹣＝H2O。
【分析】（1）根据氢氧化钠的化学性质，进行分析解答。
（2）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（3）根据中和反应的实质，进行分析解答。
【解答】解：（1）盛放NaOH 溶液的试剂瓶应密封储存，原因是NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，则溶液红色恰好褪去，证明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。
（3）酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，其离子方程式为H++OH﹣＝H2O。
故答案为：
（1）NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；
（2）溶液红色恰好褪去；
（3）H++OH﹣＝H2O。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
31．人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：。根据酸碱质子理论，NaHSO4可称为 酸 （填“酸”或“碱”）。
（2）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 C 。
A.能使酚酞变红的物质一定是碱
B.酸碱电离理论只能适用于水溶液
C.人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
【答案】（1）酸；
（2）C。
【分析】（1）根据酸碱质子理论并结合硫酸氢钠电离的原理进行分析；
（2）根据题文信息及所学知识进行分析。
【解答】解：（1）酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱；NaHSO4在水溶液中电离出H+，故NaHSO4可称为酸；
（2）A.能使酚酞变红的物质不一定是碱，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，不符合题意；
B.酸碱电离理论不仅适用于水溶液，也适用于熔融状态，不符合题意；
C.人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，符合题意。
故选：C。
故答案为：
（1）酸；
（2）C。
【点评】利用好题文信息及所学知识即可解答本题。
32．（2024 吉林）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 盐酸 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变① 大 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是② 氢氧化镁或氧化镁 。
【答案】（1）盐酸；
（2）大；氢氧化镁或氧化镁。
【分析】（1）根据胃酸的主要成分分析；
（2）根据碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体分析。
【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大；碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁，因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。
故答案为：（1）盐酸；
（2）大；氢氧化镁或氧化镁。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
33．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： NaOH固体 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 氢氧化钙溶液 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 二氧化碳 。
【答案】（1）NaOH固体；
（2）氢氧化钙溶液；
（3）二氧化碳。
【分析】（1）根据NaOH固体具有吸水性分析；
（2）根据氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】解：（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。
故答案为：（1）NaOH固体；
（2）氢氧化钙溶液；
（3）二氧化碳。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
34．在NaOH溶液和稀盐酸的反应中，小科用数字化仪器测定溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，a点为温度曲线上的最高点。
（1）烧杯A中盛放的试剂是 氢氧化钠溶液 。
（2）a、b两点对应的时间相同，则b点溶液的pH为 7 。
（3）实验后小科没有密封保存NaOH溶液，经检验该溶液含有碳酸钠，猜测可能含有NaOH，设计实验方案检验猜测 取少量的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，再取上层清液，滴加几滴酚酞观察溶液颜色变化，若变红色，则证明仍有氢氧化钠。 。
【答案】（1）氢氧化钠溶液；
（2）7；
（3）取少量的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，再取上层清液，滴加几滴酚酞观察溶液颜色变化，若变红色，则证明仍有氢氧化钠。
【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据a点为温度曲线上的最高点，进行分析解答。
（3）根据碳酸钠溶液也为碱性，故不能直接通过测定pH值来检验是否有氢氧化钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，烧杯A中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。
（2）a点为温度曲线上的最高点，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，由于a、b两点对应的时间相同，则b点的溶液的pH为7。
（3）实验后小科没有密封保存NaOH溶液，经检验该溶液含有碳酸钠，由于碳酸钠溶液也为碱性，故不能直接通过测定pH值来检验是否有氢氧化钠；设计实验是：取少量的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，再取上层清液，滴加几滴酚酞观察溶液是否变红，若变红色，则证明仍有氢氧化钠。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）7；
（3）取少量的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，再取上层清液，滴加几滴酚酞观察溶液颜色变化，若变红色，则证明仍有氢氧化钠。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
35．（2024 安徽）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0﹣5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 NH4HCO3或NH4Cl或CO（NH2）2 。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O 。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 B （填字母序号）。
A．0～10cm
B．10～20cm
C．20～30cm
【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）NH4HCO3或NH4Cl或CO（NH2）2；
（3）H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；
（4）B。
【分析】（1）根据测定溶液pH的方法来分析；
（2）根据常见氮肥的化学式来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据图示信息来分析。
【解答】解：（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；故答案为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）常见的氮肥有碳酸氢铵、氯化铵、尿素等；故答案为：NH4HCO3或NH4Cl或CO（NH2）2；
（3）硫酸可以和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；故答案为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；
（4）茶树适宜生长的pH范围为5.0～5.5，由图示信息可知，茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10～20cm，因此此时土壤的pH最接近5.0～5.5；故答案为：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液pH的测定方法、化学式的写法以及中和反应的化学方程式写法是解题的关键。
36．为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。若要证明反应发生，实验思路有两条：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。
（1）写出图甲试管中出现的现象 溶液由红色变为无色 。由现象可知其实验原理所选用的思路是 ①验证反应物消失 （填“①验证反应物消失”或“②验证有新物质生成”）。
（2）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“”“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示 Na+ 。（填写离子符号）
（3）小科进一步用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，深能表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的是 B （选填“A”、“B”或“C”）。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；①验证反应物消失；
（2）Na+；
（3）B。
【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红进行分析；
（2）根据氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，稀盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子进行分析；
（3）根据反应过程中温度升高进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色；由现象可知其实验原理所选用的思路是：①验证反应物消失；
（2）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，稀盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则“”表示那离子，离子符号为Na+；
（3）反应过程中温度升高，至B点温度最高，此时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；①验证反应物消失；
（2）Na+；
（3）B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确中和反应的原理、实质、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
37．（2025 绵阳一模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧后的固体和草木灰（主要成分为K2CO3）加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。
（1）该过程发生的化合反应方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。原因是 防止空气中的二氧化碳与氢氧化钾反应 。
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
（4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 盐酸具有挥发性 。
【染色奥秘】
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如表实验：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
（5）根据你所学知识，分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的化学原理 指示剂遇酸性或碱性溶液会变色 。
【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）防止空气中的二氧化碳与氢氧化钾反应；
（3）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）盐酸具有挥发性；
（5）指示剂遇酸性或碱性溶液会变色。
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据某些非金属氧化物与碱反应分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据盐酸具有挥发性分析；
（5）根据指示剂遇酸性或碱性溶液会变色分析。
【解答】解：（1）古人利用将贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧后的固体和草木灰（主要成分为K2CO3）加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。该过程中碳酸钙先高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，最后碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙，故该过程发生的化合反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，空气中的二氧化碳和氢氧化钾会反应生成碳酸钾和水，所以制得的氢氧化钾溶液须密封保存。故答案为：防止空气中的二氧化碳与氢氧化钾反应；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应生成水和硫酸铁，反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）盐酸具有挥发性，所以若用稀盐酸则无需水洗；故答案为：盐酸具有挥发性；
（5）植物汁液遇酸性或碱性溶液会变色，故酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。故答案为：指示剂遇酸性或碱性溶液会变色。
【点评】本题主要考查了酸碱的化学性质以及二氧化碳气体的检验等知识，难度不大，解答时抓住酸和碱的化学性质及发生的反应即可解答。
38．为研究盐酸的性质，小明选择铜相关的四类物质与盐酸进行如图实验，现象如表所示。
实验组别 实验现象
① 无现象
② 黑色粉末消失溶液变成绿色
③ 蓝色粉末消失溶液变成绿色
④ 蓝色溶液变成绿色
（1）实验①说明铜的金属活动性比氢 弱 。
（2）实验③中发生的化学变化实质是 盐酸中的氢离子与氢氧化铜中的氢氧根离子结合生成水分子（H++OH﹣＝H2O） 。
（3）铜离子一般呈现蓝色，但小明发现实验②、③、④中溶液的颜色都变成了绿色。对该异常现象，他提出以下猜想：
猜想一：可能是铜离子浓度变大导致。
猜想二：可能是铜离子、氯离子共同作用导致。
猜想三：可能是铜离子、氯离子和水分子共同作用导致。
①实验②、③、④中，可以否定猜想一的实验组别是 ④ 。
②为了验证猜想三是否正确，小明除了分析上述实验现象外，还需要查阅的资料是 A 。
A.氯化铜固体的颜色
B.硫酸铜固体的颜色
C.硫酸溶液的颜色
【答案】（1）弱；
（2）盐酸中的氢离子与氢氧化铜中的氢氧根离子结合生成水分子（H++OH﹣＝H2O）；
（3）①④；②A。
【分析】（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
（2）氢氧化铜与盐酸反应实质是盐酸中的氢离子与氢氧化铜中的氢氧根离子结合生成水分子（H++OH﹣＝H2O）。
（3）①根据①②、③、④铜离子浓度分析；
②根据控制变量法分析。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。实验①中铜与盐酸不反应，这表明铜不能置换出盐酸中的氢，所以铜的金属活动性比氢弱。故答案为：弱。
（2）化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜、水。从微观角度看，该反应实质是盐酸中的氢离子与氢氧化铜中的氢氧根离子结合生成水分子（H++OH﹣＝H2O）。故答案为：盐酸中的氢离子与氢氧化铜中的氢氧根离子结合生成水分子（H++OH﹣＝H2O）。
（3）①猜想一是可能是铜离子浓度变大导致溶液变绿。实验②中是氧化铜与盐酸反应，实验③中是氢氧化铜与盐酸反应，溶液中铜离子浓度变大，实验④中是硫酸铜溶液与盐酸混合。在实验④中，向氯化铜溶液中加入盐酸，铜离子浓度变小（没有额外增加铜离子，只是加入了盐酸溶液进行稀释等操作），但溶液颜色变成了绿色，这就说明溶液变绿不是因为铜离子浓度变大导致的，所以可以否定猜想一的实验组别是④。
②猜想三是可能是铜离子、氯离子和水分子共同作用导致溶液变绿。为了验证这个猜想，需要知道氯化铜固体的颜色，因为氯化铜固体中含有铜离子和氯离子，没有水分子。如果氯化铜固体颜色不是绿色，而在溶液中呈现绿色，就有可能是水分子参与作用导致的。而碳酸铜固体与铜离子、氯离子和水分子共同作用的关系不大，硫酸溶液（溶液）中也不含有铜离子和氯离子，与该猜想验证无关。所以需要查阅的资料是 A。故答案为：①④；②A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
39．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：
Ⅰ.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 OH﹣ （填离子符号）数量明显减少。
Ⅱ.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
（1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 挥发性 。
（2）以上实验结论基于的实验现象是： 有沉淀析出 。
（3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 吸收氯化氢气体中的水分 。
【答案】Ⅰ.从反应物角度：
OH﹣；
Ⅱ.从生成物角度：
（1）挥发性；
（2）有沉淀析出；
（3）吸收氯化氢气体中的水分。
【分析】Ⅰ.从反应物角度：根据碱的定义分析；
Ⅱ.从生成物角度：
（1）根据浓盐酸具有挥发性分析；
（2）根据氯化钠在乙醇中微溶分析；
（3）根据无水硫酸铜吸收水分分析。
【解答】解：Ⅰ.从反应物角度：
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH﹣数量明显减少。故答案为：OH﹣；
Ⅱ.从生成物角度：
（1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。故答案为：挥发性；
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。故答案为：有沉淀析出；
（3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。故答案为：吸收氯化氢气体中的水分。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
40．（2026春 越秀区校级月考）完成下列小题。
（1）探究常见酸、碱的化学性质，填写下表。
实验操作 实验现象 解释
a处为① HCl或H2SO4 （填化学式）溶液时，溶液变红色。 b处溶液变② 红 色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响。
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
①调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 酸 性。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：
粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤
水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
②加入 Ca（OH）2 （填化学式）调节土壤pH为 6.0～7.0 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
（3）【反思交流】下列说法错误的是 b （填字母）。
a．秸秆还田可提升土壤肥力 b．休耕会严重浪费土地资源 c．可因地制宜实施农作物轮作
【答案】（1）HCl或H2SO4；红；
（2）①酸；
②Ca（OH）2；6.0～7.0；
（3）b。
【分析】（1）根据酸溶液能使石蕊溶液变红来分析解答；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色来分析解答；
（2）①根据pH＜7的溶液呈酸性来分析解答；
②根据农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤来分析解答；根据表格数据来分析解答；
（3）a、根据秸秆还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力来分析解答；
b、根据休耕可以让土壤恢复肥力，而不是浪费土地资源来分析解答；
c、根据因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土地资源、保持土壤肥力等来分析解答。
【解答】解：（1）根据酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此能使石蕊溶液变红的a处为酸性溶液，初中常见酸HCl或H2SO4即可；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此b处的碱性溶液会使酚酞变红色。
（2）①pH＜7的溶液呈酸性，采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。
②改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），化学式为Ca（OH）2；根据表格信息，种植水稻需要将土壤pH调节为水稻适宜的范围6.0 7.0。
（3）a、秸秆还田可以增加土壤有机质，提升土壤肥力，故该选项不符合题意；
b、休耕可以让土壤恢复肥力，保护耕地，不是浪费土地资源，故该选项符合题意；
c、可以结合当地的气候、土壤条件，因地制宜实施农作物轮作，故该选项不符合题意。
故答案为：（1）HCl或H2SO4；红；
（2）①酸；
②Ca（OH）2；6.0～7.0；
（3）b。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
41．如图1是小南同学所在的项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间的反应规律的实验：
完成下列问题：
（1）向试管中滴加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH ；
【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分中含有哪些离子？
【猜想与假设】小南同学猜想是：Na+、OH﹣；
小岗同学猜想是：Na+、OH﹣、Ba2+。
【实验验证】
（2）小岗同学进行了自己的验证实验，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生的现象，于是得出结论：自己的猜想是错误的；
（3）小南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小南同学的实验得出的结论进行评价 不正确，如果溶液中含有 Na+、OH﹣、，加入硫酸钠溶液时也无明显现象 ；
【反思与总结】
（4）小南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是 只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其他待测离子 ，就能一次性验证溶质离子成分；
（5）向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图像（图2）。请回答：图像a～b时，沉淀质量不改变的原因是 稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠反应 。
【答案】（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（3）不正确，如果溶液中含有 Na+、OH﹣、，加入硫酸钠溶液时也无明显现象；
（4）只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其他待测离子；
（5）稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠反应。
【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析；
（3）根据溶液中含有 Na+、OH﹣、，加入硫酸钠溶液时也无明显现象来分析；
（4）根据所选试剂只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其它待测离子来分析；
（5）根据稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠反来分析应。
【解答】解：（1）向试管中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（3）张南同学的实验得出的结论不正确，如果溶液中含有Na+、OH﹣、，加入硫酸钠溶液时也无明显现象；
（4）在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其它待测离子，就能一次性验证溶质离子成分；
（5）图像a﹣b时，沉淀质量不改变的原因是稀盐酸先和氢氧化钠反应。
故答案为：（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（3）不正确，如果溶液中含有 Na+、OH﹣、，加入硫酸钠溶液时也无明显现象；
（4）只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其他待测离子；
（5）稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
42．某小组在学习酸和碱的性质时，进行了图1实验。
（1）实验1向1﹣5号试管中分别滴加少量稀盐酸，其中没有出现明显现象的有 2号（酚酞试液）和4号（铜片）试管 。
（2）实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2为反应过程中温度的变化。
①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能量变化为 放热 。
②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论，其理由是 反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大 。
③请在图3中画出实验中pH大致变化曲线。
【答案】（1）2号（酚酞试液）和4号（铜片）试管；
（2）①放热；
②反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大；
③。
【分析】（1）根据盐酸的化学性质分析；
（2）①根据图2分析；
②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应是放热反应，反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大；
③氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；稀盐酸显酸性，pH＜7。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，pH＝7。图3中随着反应的进行，pH增加，故是将氢氧化钠加入稀盐酸中。
【解答】解：（1）石蕊试液遇稀盐酸会变红，有明显现象；酚酞试液遇稀盐酸不变色，无明显现象；锌粒与稀盐酸反应会产生气泡，有明显现象；铜片在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，无明显现象；硝酸银溶液与稀盐酸反应会产生白色沉淀，有明显现象。所以没有出现明显现象的是2号（酚酞试液）和4号（铜片）试管。故答案为：2号（酚酞试液）和4号（铜片）试管；
（2）①观察图2，发现随着反应的进行，温度升高，这说明该反应进行过程中伴随的能量变化为放热。故答案为：放热；
②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应是放热反应，反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大。所以换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论（反应放热），因为如果反应放热，装置内压强会随着温度升高而增大。故答案为：反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大；
③氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；稀盐酸显酸性，pH＜7。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，pH＝7。图3中随着反应的进行，pH增加，故是将氢氧化钠加入稀盐酸中。故答案为：。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
43．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 碱 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O]
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围 。
【答案】（1）碱；
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（3）58%；
（4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，完善其中的未完成部分为碱；
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 73
x 10.0g×7.3%
x＝0.58g
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
故答案为：（1）碱；
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（3）58%；
（4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
44．小明想要探究氢氧化钠的性质，而实验室里只有一瓶存放很久的氢氧化钠固体，为避免氢氧化钠变质对实验产生干扰，小明先对这瓶固体的成分进行探究：
（1）定性判断：小明将固体溶解在水中，滴加酚酞，出现红色。他认为氢氧化钠固体没有变质，但小红提出反对。请帮小红写出反对的理由： 碳酸钠溶于水后滴加酚酞也会出现红色 。
（2）定量计算：调整实验方案后，小明得知该氢氧化钠已经部分变质了，且只含氢氧化钠和碳酸钠两种成分。为了测出固体中碳酸钠的质量分数，他取10克固体放入锥形瓶中，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，组装成如图甲所示的装置，放在电子秤上，电子秤读数为800克。打开分液漏斗活塞，充分反应后，电子秤读数为797.8克。请计算出固体中碳酸钠的质量分数。
（3）除杂提纯：图乙是在铁、铜混合物中获得铜粉的操作流程图。小明为了得到较纯的NaOH溶液，模仿图乙设计了图丙的流程图，请将图丙中虚线框内的内容补充完整。
【答案】（1）碳酸钠溶于水后滴加酚酞也会出现红色。
（2）53%。
（3）。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）小明将固体溶解在水中，滴加酚酞，出现红色。他认为氢氧化钠固体没有变质，但小红提出反对，是因为碳酸钠溶于水后滴加酚酞也会出现红色。
故答案为：碳酸钠溶于水后滴加酚酞也会出现红色。
（2）二氧化碳的质量为800g﹣797.8g＝2.2g。
设固体中碳酸钠的质量是m。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
m 2.2g
m＝5.3g
碳酸钠质量分数是100%＝53%
答：固体中的碳酸钠质量分数为53%。
（3）流程图内容补充：。
故答案为。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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