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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 36 讲 二氧化碳
1．（2025 九台区二模）近零碳是通过计算温室气体（主要是二氧化碳）排放，设计方案抵减“碳足迹”、减少碳排放，达到碳排放接近零。下列做法不符合这一全新概念的是（ ）
A．打造低能耗产业 B．使用一次性筷子
C．推广新能源汽车 D．减少天然气使用
【答案】B
【分析】A.根据低能耗产业对能源消耗和碳排放的影响，进行分析；
B.根据一次性筷子的使用对资源消耗和碳排放的影响，进行分析；
C.根据新能源汽车对碳排放的减少作用，进行分析；
D.根据天然气燃烧对碳排放的影响，进行分析。
【解答】解：A、打造低能耗产业，可减少能源消耗，从而减少因能源生产和使用过程中产生的二氧化碳排放，故A正确；
B、使用一次性筷子，需要砍伐大量树木，树木减少会降低对二氧化碳的吸收能力，且生产一次性筷子过程中也会消耗能源、排放二氧化碳，故B错误；
C、推广新能源汽车，能减少传统燃油汽车的使用，降低因燃烧汽油、柴油等化石燃料产生的二氧化碳排放，故C正确；
D、减少天然气使用，天然气燃烧会产生二氧化碳，减少其使用可降低二氧化碳排放量，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查对近零碳概念的理解和应用。注意完成此题，需要结合生活实际，从能源消耗、资源利用和碳排放的角度进行分析，理解不同做法对环境的影响。
2．（2024 辽宁）二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（ ）
A．作燃料
B．参与光合作用
C．固态二氧化碳用于人工降雨
D．制碳酸饮料
【答案】A
【分析】根据二氧化碳的性质和用途，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，不能用作燃料，故选项说法错误。
B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故选项说法正确。
C、固态二氧化碳吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解二氧化碳的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3．2024年5月15日“全国低碳日”主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列做法符合该主题的是（ ）
A．纸张单面打印后丢弃废纸
B．购物时自带环保布袋
C．外出就餐时使用一次性竹筷
D．夏季空调温度设定为18℃
【答案】B
【分析】根据减少一次性物品的使用、不浪费资源的方式符合低碳环保的主题进行分析。
【解答】解：A、纸张单面打印后丢弃废纸，属于浪费纸张的行为，不符合低碳生活的主题，故A错误；
B、塑料不易降解，自带环保袋有利于减少塑料的使用，符合低碳生活的主题，故B正确；
C、使用一次性竹筷不符合低碳生活的主题，故C错误；
D、夏季温度调的太低，浪费电能，不符合低碳生活的主题，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2025 长沙）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列有关二氧化碳的性质说法正确的是（ ）
A．有刺激性气味
B．难溶于水
C．能使澄清石灰水变浑浊
D．具有可燃性
【答案】C
【分析】根据二氧化碳的化学性质、物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳没有气味，故选项说法错误。
B、二氧化碳能溶于水，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键。
5．海南通过红树林生态修复工程推动“蓝碳”计划，红树林在调节海岸带碳氧平衡中发挥关键作用。以下关于碳循环和氧循环的作用，说法正确的是（ ）
A．碳循环和氧循环过程中只发生了物理变化
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．碳循环指的是碳单质的循环
D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】D
【分析】A．根据碳循环和氧循环过程中发生的变化类型，进行分析；
B．根据氧气参与碳循环的途径，进行分析；
C．根据碳循环的含义，进行分析；
D．根据碳循环和氧循环对自然界中氧气和二氧化碳含量的影响，进行分析。
【解答】解：A．碳循环和氧循环过程中发生了化学变化，如光合作用和呼吸作用，故A错误；
B．氧气参与碳循环的途径不只是通过燃烧，还包括光合作用等，故B错误；
C．碳循环指的是碳元素的循环，故C错误；
D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解碳循环和氧循环的含义、碳循环和氧循环对自然界中氧气和二氧化碳含量的影响等是正确解答本题的关键。
6．（2020 泗洪县模拟）素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析以下，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生或停止的装置是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】本题考查的是制二氧化碳装置的设计，有简易型的装置、有自动控制反应的进行的装置，各有利弊，并且运用了实际生活中的可以利用的物品，增强了学生的探究欲望．
【解答】解：A、试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行，故A不选；
B、虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸一直浸没大理石，所有无法控制反应的进行，故B选；
C、石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U型管右边液面上升，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，不用时关闭开关，右边压强增大，盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行，故C不选；
D、原理同A，可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行，故D不选。
故选：B。
【点评】本考点对制二氧化碳的装置进行了合理的设计，考查了学生的视图能力，培养了学生分析问题和解决问题的能力，同时开拓了学生的异向思维．
7．利用如图装置验证二氧化碳的性质，当集气瓶内的二氧化碳缓缓倒入后可以观察到的现象是（ ）
A．两支蜡烛同时熄灭
B．两支蜡烛火焰无变化
C．两支蜡烛自下而上熄灭
D．两支蜡烛燃烧得更旺
【答案】C
【分析】根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大分析。
【解答】解：A．二氧化碳的密度比空气大，低处蜡烛先熄灭，而不是两支蜡烛同时熄灭，故说法错误；
B．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此蜡烛会熄灭，而不是火焰无变化，故说法错误；
C．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，因此两支蜡烛自下而上熄灭，故说法正确；
D．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此蜡烛会熄灭，而不是燃烧得更旺，故说法错误；
故选：C。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
8．（2022 南海区校级一模）超临界态是物质的一种新状态．已知超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”．下列说法正确的是（ ）
①超临界CO2与干冰的化学组成相同；②超临界CO2不能使石灰水变浑浊；③超临界CO2流体是一种性能良好的灭火剂；④超临界CO2流体大量使用也不会引起环境问题．
A．①② B．①④ C．①③ D．③④
【答案】C
【分析】由题目的信息可知：随着温度和压力的变化，任何一种物质都存在三种状态，超临界CO2流体是一种和水相似，能阻燃、溶解能力强的绿色环保溶剂；因此超临界CO2流体是二氧化碳的液体状态，具有二氧化碳的性质；超临界CO2流体不能燃烧，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；超临界CO2流体是一种无毒溶剂；干冰是二氧化碳的固体，超临界CO2流体是一种与干冰化学组成相同的物质．
【解答】解：①干冰是二氧化碳的固体，超临界CO2流体是一种与干冰化学组成相同的物质，正确；
②超临界CO2不能使石灰水变浑浊，是错误的；
③超临界CO2流体可阻燃，但不能说是一种性能良好的灭火剂，正确；
④超临界CO2流体大量使用，同样也会引起环境问题。
故选：C。
【点评】本考点考查了二氧化碳的状态变化和用途等，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环．也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念．本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中．
9．（2024 锡山区三模）下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A．燃着木条熄灭，说明CO2已集满
B．下端滤纸先变红，证明CO2密度比空气大
C．气球变瘪，说明CO2仅与NaOH反应
D．一段时间石灰水浑浊，证明分子不断运动
【答案】C
【分析】A、根据二氧化碳的验满方法分析；
B、根据二氧化碳的性质分析；
C、根据二氧化碳的性质分析；
D、根据分子的性质分析。
【解答】解：A、检验集气瓶中是否集满二氧化碳，可将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，则证明已满，故A正确；
B、对比时下端滤纸先变红，故可证明CO2密度比空气大，故B正确；
C、气球变瘪，不能说明CO2仅与NaOH反应，是因为二氧化碳能够溶于水，也能使气球变瘪，故C错误；
D、一段时间石灰水浑浊，是因为CO2分子不断运动，运动到烧杯中与烧杯中的氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀，可以证明分子在不断地运动，故D正确；
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10．（2025 乐山）小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（ ）
A．漏斗下端应该伸入液面以下
B．该装置不能控制反应的发生和停止
C．装置中的铜网可用铁丝网代替
D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气
【答案】D
【分析】A、根据产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方分析；
B、根据气压原理分析；
C、根据铁能与稀盐酸反应生成氢气分析；
D、根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置。
【解答】解：A、漏斗一边不会有气体逸散，故漏斗下端不用伸入液面以下，因为反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，故A不正确；
B、该装置可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分离，从而达到控制反应发生与停止的目的，故B不正确；
C、将铜网换作铁丝网，铁能与稀盐酸反应生成氢气，会腐蚀铁丝网，且使产生的二氧化碳中混有氢气，故C不正确；
D、将石灰石换成锌粒，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，用此装置可制取氢气，故D说法正确。
故选：D。
【点评】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
11．（2019秋 德城区校级期中）如图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是H2、O2、CO2 中的一种，（二氧化碳的密度比空气的密度大）下列关于这三种气体的说法中，正确的是（ ）
A．根据集气瓶的放置方法判断，瓶①②存放的是H2、CO2
B．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放是CO2
C．把澄清石灰水放入③中，会变浑浊
D．用点燃的木条放入③中，若气体燃烧，则存放的是O2
【答案】B
【分析】A、根据①②中集气瓶正放，进行分析判断。
B、根据火焰熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
C、根据③中集气瓶倒放，进行分析判断。
D、根据氧气能支持燃烧，不具有可燃性，进行分析判断。
【解答】解：A、①②中集气瓶正放，存放的是密度比空气大的气体，存放的是O2、CO2，故选项说法错误。
B、用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，则存放是CO2，故选项说法正确。
C、③中集气瓶倒放，存放的是H2，把澄清石灰水放入③中，不会变浑浊，故选项说法错误。
D、用点燃的木条放入③中，若气体燃烧，则存放的是氢气，不可能是氧气，氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳与氧气、氢气的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（2025 城东区校级三模）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B．将CO2换成CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
【答案】D
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，结合U型管的液面变化，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故选项说法错误。
B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，无明显现象，故选项说法错误。
C、左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变色；右侧生成碳酸，遇到酚酞不变色，故选项说法错误。
D、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水，但最后左右液面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握碱的化学性质、二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。
13．（2025秋 五华区校级期末）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产物已省略）。已知：①X是一种单质；②在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。
下列关于该转化的认识不正确的是（ ）
A．X为单质碳
B．（CH2）n中碳、氢元素的质量比为6：1
C．反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变
D．该转化一定程度上能解决我国石油资源短缺问题
【答案】A
【分析】A、化学反应前后元素种类不变。
B、个就好像是及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。
C、化学反应前后原子的种类和数目不变。
D、根据提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】解：A、反应Ⅱ中，一氧化碳和X反应生成（CH2）n，（CH2）n中含有碳、氢元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，所以X中含有氢元素，又因为X是单质，所以X为氢气（H2），故选项不正确。
B、（CH2）n中碳、氢元素的质量比为（12×n）：（1×2×n）＝6：1，故选项正确。
C、在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，X为氢气（H2），则另外一种物质为生活中常见的氧化物，该氧化物为H2O，该反应是CO2与H2在催化剂、一定条件下生成CO和H2O，化学方程式为CO2+H2CO+H2O，反应前分子数目为2，反应后分子数目为2，分子数目不改变，故选项正确。
D、该转化过程将二氧化碳转化为汽油，一定程度上能解决我国石油资源短缺问题，故选项正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．将一定浓度足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的密闭容器中，相同条件下测得两者产生CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．最终碳酸钙完全反应，两者产生的气体质量相等
B．0～300s内，反应Ⅰ容器内压强比Ⅱ的大
C．反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL
D．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成二氧化碳的速率均先慢后快
【答案】C
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。
【解答】解：A、酸足量，最终碳酸钙完全反应，两者产生的气体质量相等，故选项正确。
B、0～300s内，稀盐酸反应生成的二氧化碳比稀硫酸反应生成的二氧化碳多，反应Ⅰ容器内压强比Ⅱ的大，故选项正确。
C、反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少7.8amL﹣2.8amL﹣2.8amL＝2.2amL，故选项不正确。
D、由图中信息可知，0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成二氧化碳的速率均先慢后快，故选项正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2025 阳东区模拟）某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
【答案】C
【分析】根据二氧化碳的性质结合图像进行分析解答即可。
【解答】解：A、曲线①中ab段压强迅速增大，是因为迅速注入蒸馏水的缘故，A正确；
B、c点到e点压强明显减小，通过振荡操作使二氧化碳与水充分接触，所以使得压强明显减小，B正确；
C、曲线③加入水后压强上升最小，说明进入水的体积最小，100﹣150s曲线3减小压强最少，是因为注入的水最少，是20mL，C不正确；
D、终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，D正确；
故选：C。
【点评】加强对二氧化碳性质以及图像的分析是正确解答本题的关键。
16．如图所示是研究二氧化碳性质的实验装置，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
（1）装置中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是 AC 。
A.装置甲：③比①先变红
B.装置甲：①比③先变红
C.装置乙：燃着的蜡烛自下而上熄灭
D.装置乙：燃着的蜡烛自上而下熄灭
（2）取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是 H2CO3H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（3）装置甲中，当观察到 ①③处湿润的紫色石蕊试纸变红，②处干燥的紫色石蕊试纸不变红 现象时，可以得出二氧化碳和水能反应的结论。
【答案】（1）AC；
（2）H2CO3H2O+CO2↑；
（3）①③处湿润的紫色石蕊试纸变红，②处干燥的紫色石蕊试纸不变红。
【分析】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红，碳酸受热分解生成水和二氧化碳来分析。
【解答】解：（1）说明二氧化碳密度比空气大，证明二氧化碳先在底部聚集即可，而③处湿润的紫色石蕊试纸比①处先变红，说明底部二氧化碳先与水反应，装置乙中燃着的蜡烛自下而上熄灭，因此证明其密度比空气大；
（2）碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，所以①处使紫色石蕊试液变红的物质是碳酸，取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色的原因是：碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2CO3H2O+CO2↑；
（3）装置甲中，当观察到①③处湿润的紫色石蕊试纸变红，②处干燥的紫色石蕊试纸不变红的现象时，可以得出二氧化碳和水能反应的结论。因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红。
故答案为：（1）AC；
（2）H2CO3H2O+CO2↑；
（3）①③处湿润的紫色石蕊试纸变红，②处干燥的紫色石蕊试纸不变红。
【点评】本题主要考查了二氧化碳的性质，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
17．“碳中和“是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。“二氧化碳地质储存”被认为是当前最为现实的减排对策之一。小洪在实验室模拟“二氧化碳地质储存”相关方法，如图甲所示。（“→”表示物质之间可以转化）。
（1）图甲中①模拟“溶解填埋法”，将二氧化碳通入水中，能降低大气中二氧化碳的浓度，其主要原因是 二氧化碳与水反应生成碳酸 。
（2）图甲中②模拟“矿物填埋法”，小洪将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，反应过程的微观示意图如图乙所示分别表示溶液中的微粒（分子或离子），其中代表 OH﹣ （填微粒符号）。
（3）实现“碳中和”需要社会各界的共同努力，下列做法有利于实现这一目标的有 ADE （可多选）。
A.种植乔木碳中和林
B.发展垃圾焚烧发电
C.煤燃烧前先脱硫处理
D.扩大水电等清洁能源产业规模
E.研发将二氧化碳转化为化工产品
【答案】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸；
（2）OH﹣；
（3）ADE。
【分析】（1）图甲中①的反应过程进行分析；
（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液发生反应方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；结合反应原理及反应过程的微观示意图可知，小白球代表钙离子、小黑球代表氢氧根离子、网格大球代表水分子；
（3）实现“碳中和”，减少二氧化碳气体的排放，可以采用种植乔木碳中和林、发展垃圾焚烧发电、扩大水电等清洁能源产业规模、研发将二氧化碳转化为化工产品等方法。
【解答】解：（1）图甲中①模拟“溶解填埋法”，将二氧化碳通入水中，能降低大气中二氧化碳的浓度，其主要原因是二氧化碳与水反应生成碳酸；
（2）二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，发生反应为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；根据反应过程的微观示意图如图乙所示可知，小白球代表钙离子、小黑球代表氢氧根离子、网格大球代表水分子，其中代表 OH﹣；
（3）A.种植乔木碳中和林，减少二氧化碳气体的排放，有利于实现“碳中和”，正确；
B.发展垃圾焚烧发电，也会有二氧化碳气体的排放，不有利于实现“碳中和”，错误；
C.煤燃烧前先脱硫处理，减少二氧化硫气体的排放，不能减少二氧化碳气体排放，错误；
D.扩大水电等清洁能源产业规模，减少二氧化碳气体的排放，有利于实现“碳中和”，正确；
E.研发将二氧化碳转化为化工产品，减少二氧化碳气体的排放，有利于实现“碳中和”，正确；
故选：ADE。
故答案为：
（1）二氧化碳与水反应生成碳酸；
（2）OH﹣；
（3）ADE。
【点评】本题考查了二氧化碳的化学性质及其对环境的影响的相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
18．（2025 石楼县二模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对一氧化碳和二氧化碳的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。
（1）一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的，但两者的化学性质不同，原因是 分子构成不同 。
（2）请设计一种方法区分一氧化碳和二氧化碳： 将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳（答案不唯一） 。
（3）一氧化碳在冶金工业有广泛的应用，请写出CO与赤铁矿在高温下发生反应的化学方程式： 。二氧化碳在农业上可用作 气体肥料 。
（4）在一定条件下一氧化碳与二氧化碳可相互转化，如二氧化碳在高温下与碳单质反应可转化为一氧化碳，该反应属于 化合反应 （填基本反应类型）。
【答案】（1）分子构成不同；
（2）将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳（答案不唯一）；
（3）；气体肥料；
（4）化合反应。
【分析】（1）由分子构成的物质，其性质是由分子决定的，据此分析；
（2）根据一氧化碳和二氧化碳的性质来分析；
（3）根据一氧化碳还原氧化铁的原理及二氧化碳的用途来分析；
（4）根据碳与二氧化碳高温下反应的原理及化合反应的特点来分析。
【解答】解：（1）一氧化碳由一氧化碳分子（CO）构成，二氧化碳由二氧化碳分子（CO2）构成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同。
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与氢氧化钙反应，因此将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳（合理即可）。
（3）赤铁矿主要成分是氧化铁（Fe2O3），一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。二氧化碳是植物光合作用的原料，在农业上可用作气体肥料，促进植物光合作用。
（4）二氧化碳在高温下与碳单质反应的化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
故答案为：
（1）分子构成不同；
（2）将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳（答案不唯一）；
（3）；气体肥料；
（4）化合反应。
【点评】本题考查的知识较为基础，难度不大掌握学科基础知识即可解答。
19．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，用CO2来制备甲醇等物质就是一项“碳捕捉技术”，其过程如图所示。
（1）“反应、分离”过程要进行过滤，在实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。
（2）工业上要用溶质质量分数为20%NaOH溶液300千克完全吸收CO2则要用溶质质量分数为15%的NaOH溶液配制所需的NaOH溶液，需蒸发水 100 kg。
（3）吸收塔中使用氢氧化钠溶液喷雾来吸收CO2的目的是 增大NaOH溶液与CO2的接触面积，使CO2被吸收得更充分 。
【答案】（1）玻璃棒；
（2）100；
（3）增大NaOH溶液与CO2的接触面积，使CO2被吸收得更充分。
【分析】（1）根据过滤操作所需要的仪器来分析；
（2）根据溶液在稀释前后溶质的质量不变来分析；
（3）根据增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积，增大吸收效果来分析。
【解答】解：（1）在实验室过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。玻璃棒在过滤中的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入烧杯。
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，可得NaOH的质量为300kg×20%＝60kg。设配制20%NaOH溶液300千克所需15%的NaOH溶液的质量为x，因为稀释前后溶质质量不变，所以15%x＝60kg，解得x＝400kg。原来15%的NaOH溶液质量为400kg，配制成300kg 20%的NaOH溶液，所以需要蒸发水的质量为400kg﹣300kg＝100kg。
（3）吸收塔中使用氢氧化钠溶液喷雾来吸收CO2，是因为将氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大NaOH溶液与CO2的接触面积，从而使CO2被吸收得更充分。故答案为：
（1）玻璃棒；
（2）100；
（3）增大NaOH溶液与CO2的接触面积，使CO2被吸收得更充分。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．按照《浙江省“三线一单”生态环境分区管控方案》，新昌县持续“碳”索绿色发展向“新”力，聚焦生产降碳，加快制造业体系绿色蝶变。
（1）目前，节能减碳已经颇有成效，可缓解的环境问题是 温室效应 。如图1所示为小科验证该环境问题的实验装置，在 阳光 （选填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向 左 （选填“左”或“右”）移动。
（2）自然界吸收二氧化碳的方式有三种，如图2所示。
①自然溶解：大气中的二氧化碳能溶解入海洋中，但会受到环境温度影响。一年四季中，单位体积海水能溶解二氧化碳最多的是 冬季 季。
②植物固碳：通过植物光合作用吸收二氧化碳，请写出光合作用的文字表达式： 二氧化碳+水有机物+氧气 。植物固碳只能发生在浅层海域，其原因是 只有浅层海域有足够的光照，能满足植物光合作用的需求，海洋超过一定深度，光照弱，植物光合作用弱，无法维持正常生长 。
③碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该堤固定了 0.456 亿吨碳元素。
（3）节能减碳，人人有责。作为初中生，我们可以采取什么措施积极响应号召 减少私家车出行，步行上学等（答案不唯一） 。
【答案】（1）温室效应；阳光；左；
（2）①冬季；②二氧化碳+水有机物+氧气；只有浅层海域有足够的光照，能满足植物光合作用的需求，海洋超过一定深度，光照弱，植物光合作用弱，无法维持正常生长；③0.456；
（3）减少私家车出行，步行上学等（答案不唯一）。
【分析】（1）根据二氧化碳释放多了会引起温室效应，温度越高，二氧化碳吸热能力增强进行分析；
（2）①根据气体的溶解度随温度的升高而减小进行分析；②根据文字表达式的书写方法和光照强植物进行光合作用的能力增强进行分析；③根据元素质量的计算方法进行分析；
（3）根据节能减碳的方法进行分析。
【解答】解：（1）节能减碳可以减少二氧化碳等温室气体的排放，可缓解的环境问题是温室效应；由于二氧化碳的吸热能力强，在阳光下一段时间后，吸收的热量多，气体膨胀，压强增大，从而水柱会往左移动；
（2）①气体的溶解度随温度的升高而减小；在一年四季中，冬季温度最低，所以单位体积海水能溶解二氧化碳最多的是冬季；
②光合作用是绿色植物在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。其文字表达式为：二氧化碳+水有机物+氧气；植物固碳只能发生在浅层海域，其原因是只有浅层海域有足够的光照，能满足植物光合作用的需求，海洋超过一定深度，光照弱，植物光合作用弱，无法维持正常生长；
③碳酸钙（CaCO3）中碳元素的质量分数为；某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则碳酸钙的质量为4×95%＝3.8亿吨，那么固定碳元素的质量为3.8×12%＝0.456亿吨；
（3）作为初中生，可以采取的措施有随手关灯、双面使用纸张、乘坐公共交通工具出行等（答案不唯一，从节约能源、减少碳排放角度作答）。
故答案为：（1）温室效应；阳光；左；
（2）①冬季；②二氧化碳+水有机物+氧气；只有浅层海域有足够的光照，能满足植物光合作用的需求，海洋超过一定深度，光照弱，植物光合作用弱，无法维持正常生长；③0.456；
（3）减少私家车出行，步行上学等（答案不唯一）。
【点评】解答本题关键是熟悉二氧化碳释放多了会引起温室效应，温度越高，二氧化碳吸热能力增强，气体的溶解度随温度的升高而减小，文字表达式的书写方法和光照强植物进行光合作用的能力增强，元素质量的计算方法，节能减碳的方法。
21．科学界对二氧化碳的研究一直在进行。
【资料一】1630年，海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图甲所示的物质转化研究。
【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
完成下列问题：
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质 不能燃烧也不能支持燃烧 。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 70 毫升。
【答案】（1）不能燃烧也不能支持燃烧；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）70。
【分析】（1）根据1630年，海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2，进行分析解答。
（2）根据反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
（3）根据1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）1630年，海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2，能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。
（2）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）由题意可知，1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，溶解的二氧化碳的体积为280毫升，则在量筒中收集到的水约为350毫升﹣280毫升＝70毫升。
故答案为：
（1）不能燃烧也不能支持燃烧；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）70。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、物理性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22．某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下：①将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39g；②将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲、图乙，观察并记录读数变化；③将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。
回答下列问题：
（1）检验集气瓶内二氧化碳收集满的操作是 把燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满 。
（2）纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是 二氧化碳密度比空气大，通过小孔扩散到空气中 。
（3）结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30g）
【答案】（1）把燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满。
（2）二氧化碳密度比空气大，通过小孔扩散到空气中。
（3）。
【分析】（1）根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析回答此题；
（2）根据微粒性质分析回答此题；
（3）根据氢气密度分析回答此题。
【解答】解：（1）二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于纸筒口，观察木条是否熄灭，判断是否集满；
故答案为：把燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满。
（2）纸筒有小孔，二氧化碳会逸出到空气中，造成内部二氧化碳减少，而二氧化碳密度比空气大，所以逸出二氧化碳比进入空气质量大，因此造成质量减少；
故答案为：二氧化碳密度比空气大，通过小孔扩散到空气中。
（3）氢气密度比空气小，氢气逸出到空气中，空气进入纸筒，纸筒质量会增加，最终质量为5.39g，正放时，氢气从小孔逸出快，质量增加的快，倒放时氢气在上部聚集，小孔在下部，质量增加速度慢，所以正放是曲线斜率大于倒放时的斜率，所以曲线为；
故答案为：。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．（2024 广西）实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是 锥形瓶 。
（2）检查装置气密性是在添加药品 前 （填“前”或“后”）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，可选用的发生装置是 B （填装置序号）。若用D装置收集CO2，验满的方法是 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 。
（4）用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有 水蒸气 ；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 防止水倒流炸裂试管 。
【答案】（1）锥形瓶。
（2）前。
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）水蒸气；防止水倒流炸裂试管。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（4）利用加热方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，实验结束时，应该先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管。
【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
（2）检查装置气密性是在添加药品前。
故答案为：前。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可选用的发生装置是B。若用D装置收集CO2，验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有水蒸气；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流炸裂试管。
故答案为：水蒸气；防止水倒流炸裂试管。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24．（2024 西乡塘区校级模拟）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
（1）写出仪器①的名称： 酒精灯 。
（2）以上 E （从A～E中选择）装置有一处明显的错误。
（3）实验室常用熟石灰和氯化铵固体共热，获取氨气，制取氨气所需的装置为 AD （填字母）。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，B、F都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 。
（5）为了解装置F具有该优点的原因，同学们在装置F中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图G所示。ab段对应试管中的液面逐渐 下降 （填“上升”或“下降”）；从实验装置的角度分析，bc段压强保持不变的原因是 试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体 。
【答案】（1）酒精灯；
（2）E；
（3）AD；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
（5）下降；试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体。
【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据装置E为向上排空气法收集装置，E装置中导管伸入集气瓶接近底部来分析解答；
（3）根据实验室常用熟石灰和氯化铵固体共热制取氨气为固体加热型反应，氨气极易溶于水，密度小于空气，只能D向下排空气法收集来分析解答；
（4）根据大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；根据装置F的特点来分析解答；
（5）根据ab段压强逐渐增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯；
（2）装置E为向上排空气法收集装置，E装置中导管伸入集气瓶太短，不利于集气瓶中空气排出，影响收集气体的纯度；
（3）实验室常用熟石灰和氯化铵固体共热制取氨气为固体加热型反应，发生装置选A，氨气极易溶于水，密度小于空气，只能D向下排空气法收集，则制取氨气所需的装置为AD；
（4）实验室常用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，在装置F中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，压强减小，液体和固体接触，反应发生，F装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）由图可知，ab段压强逐渐增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降，bc段压强保持不变，是因为试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）E；
（3）AD；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
（5）下降；试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
25．某同学利用碎鸡蛋壳和白醋（主要成分是一种酸——醋酸，具有挥发性）为原料，以回收的生活用品作为器材，制取二氧化碳气体并验证其部分性质。
（1）如图1，用矿泉水瓶作为发生装置的容器。反应前检查此装置气密性的操作方法为 将导管末端浸入水中，用手捂瓶身，若有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱且不回落，说明气密性良好 。
（2）如图2，取4张蓝色石蕊试纸，将其中两张用蒸馏水湿润后，再用细铁丝固定在透明的塑料管中。在矿泉水瓶中加入碎鸡蛋壳和白醋，将产生的二氧化碳气体通入图2装置，根据二氧化碳具有 二氧化碳密度比空气大，二氧化碳与水可以反应 性质，预期将观察到：试纸4先变红色，试纸1后变红色，试纸2和3不变色。但实验结果却发现试纸2和3也变红色。请分析出现这种情况的可能原因： 白醋挥发出的醋酸气体随二氧化碳一起进入管内，醋酸也能使干燥的石蕊试纸变红或二氧化碳气体带出水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试纸变红 。
（3）实验过程中发现，在进行性质验证时，经常会因为一些原因需要暂停反应。请你利用生活中的物品，对该同学的发生装置进行改进，使其达到能随时暂停反应的进行。将你的设计表示在图3中（画出简图，并配上简短的操作说明）。
【答案】（1）将导管末端浸入水中，用手捂瓶身，若有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱且不回落，说明气密性良好。
（2）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳与水可以反应；白醋挥发出的醋酸气体随二氧化碳一起进入管内，醋酸也能使干燥的石蕊试纸变红或二氧化碳气体带出水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试纸变红。
（3）将图1矿泉水瓶底部打孔，塑料杯内装碎鸡蛋壳，烧杯内装入白醋，将矿泉水瓶放入烧杯中，向上提起矿泉水瓶时，白醋与鸡蛋壳分离，反应停止；向下按压矿泉水瓶时，白醋与鸡蛋壳接触，反应开始，如图。
【分析】（1）根据装置气密性的检验分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸使湿润的石蕊试纸变红分析；
（3）根据能随时暂停反应的进行需要能控制试剂的分离分析。
【解答】解：（1）将导管末端浸入水中，用手捂瓶身，若有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱且不回落，说明气密性良好。
（2）试纸4（润湿）先变红，试纸1（润湿）后变红，试纸2和3不变色，这说明他们利用了二氧化碳密度比空气大，会先沉在底部，逐渐充满管子，所以润湿的试纸遇CO2生成碳酸才变红，干的不变色。二氧化碳与水反应生成碳酸使湿润的石蕊试纸变红，干燥的试纸不变色；但实验中试纸2和3变红，可能是因为白醋挥发出的醋酸气体随二氧化碳一起进入管内，醋酸也能使干燥的石蕊试纸变红或二氧化碳气体带出水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试纸变红。
（3）将图1矿泉水瓶底部打孔，塑料杯内装碎鸡蛋壳，烧杯内装入白醋，将矿泉水瓶放入烧杯中，向上提起矿泉水瓶时，白醋与鸡蛋壳分离，反应停止；向下按压矿泉水瓶时，白醋与鸡蛋壳接触，反应开始，如图。
故答案为：（1）将导管末端浸入水中，用手捂瓶身，若有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱且不回落，说明气密性良好。
（2）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳与水可以反应；白醋挥发出的醋酸气体随二氧化碳一起进入管内，醋酸也能使干燥的石蕊试纸变红或二氧化碳气体带出水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试纸变红。
（3）将图1矿泉水瓶底部打孔，塑料杯内装碎鸡蛋壳，烧杯内装入白醋，将矿泉水瓶放入烧杯中，向上提起矿泉水瓶时，白醋与鸡蛋壳分离，反应停止；向下按压矿泉水瓶时，白醋与鸡蛋壳接触，反应开始，如图。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
26．（2025 苏州）某同学在实验室制取CO2并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制CO2。
①应选用的另一种试剂是 稀盐酸 （填名称）。
②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有 AC （填字母）。
（2）如图2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质X为 滴有紫色石蕊溶液的水 。
②通入CO2后可观察到的现象为 溶液由紫色变成红色 。
（3）下列反应均能生成CO2
A.木炭燃烧
B.碳酸钠与稀硫酸反应
C.石灰石高温分解
D.CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是 B （填字母）。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是 制得的二氧化碳较纯净；常温下进行，操作方便 （写两条）。
（4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。
①图3中，通CO2导管的末端应处于 B （填“A”或“B”）位置。
②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为 60% 。
【答案】（1）①稀盐酸；
②AC；
（2）①滴有紫色石蕊溶液的水；
②溶液由紫色变成红色；
（3）①B；
②制得的二氧化碳较纯净；常温下进行，操作方便；
（4）①B；
②60%。
【分析】（1）①根据实验室制取二氧化碳所需试剂来分析；
②根据仪器的作用来分析；
（2）根据二氧化碳的性质及其探究方法来分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的方法来分析；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大以及图示信息来分析。
【解答】解：（1）①在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，故答案为：稀盐酸；
②该反应属于固液常温型，因此用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有A和C；故答案为：AC；
（2）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，因此试管中的物质X为滴有紫色石蕊溶液的水；故答案为：滴有紫色石蕊溶液的水；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，故答案为：溶液由紫色变成红色；
（3）①A.木炭燃烧得到的二氧化碳不纯净，故A不合题意；
B.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，制得的二氧化碳较纯净，常温下进行，条件易于控制，操作方便，最适合用于实验室制取CO2，故B符合题意；
C.石灰石高温分解生成二氧化碳气体，但该反应需要高温，在实验室中不易达到该反应条件，故C不合题意；
D.CO与氧化铁高温下反应生成的二氧化碳中常混有一氧化碳，不纯净，故D不合题意；
故答案为：B；
②选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是制得的二氧化碳较纯净，常温下进行，反应条件易于达到，操作方便；故答案为：制得的二氧化碳较纯净；常温下进行，操作方便；
（4）①二氧化碳的密度比空气大，因此收集二氧化碳时，通CO2导管的末端应处于B位置；故答案为：B；
②空气中，氧气约占空气体积的五分之一，C点时，氧气的体积分数为8%，则此时空气的体积分数为40%，则此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1﹣40%＝60%；故答案为：60%。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27．某同学利用雪碧、留置针、注射器、四通管等器材设计了一套二氧化碳制取及性质检验的一体化装置（如图所示）。
（1）制取原理：雪碧中的碳酸不稳定，受热或振动易分解生成二氧化碳气体。雪碧中产生二氧化碳的化学方程式为 H2CO3H2O+CO2↑ 。
（2）气体收集：气体收集前需要检查装置气密性：先 关闭开关A和B ，然后将注射器活塞拉到一定刻度，观察活塞是否能回到原刻度。
（3）性质验证：关闭A打开B，将气体通入四通管，观察到实验中D处湿润试纸先变红，C处湿润试纸后变红，说明二氧化碳具有 二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能与水反应 的性质。
（4）装置改进：某同学使用该一体化装置进行实验时，发现四张石蕊试纸均变为红色，针对此问题，对装置进行如下改进：在注射器与四通管之间增加 干燥装置 。
【答案】（1）H2CO3H2O+CO2↑；
（2）关闭开关A和B；
（3）二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能与水反应；
（4）干燥装置。
【分析】（1）根据雪碧中碳酸分解的化学反应进行分析；
（2）根据检查装置气密性的方法进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质和实验现象进行分析；
（4）根据实验现象和二氧化碳的性质提出改进措施。
【解答】解：（1）雪碧中的碳酸（H2CO3）不稳定，受热或振动易分解生成二氧化碳气体和水。化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑，故答案为：H2CO3H2O+CO2↑；
（2）气体收集前需要检查装置气密性。具体方法是：关闭开关A和B，然后将注射器活塞拉到一定刻度，观察活塞是否能回到原刻度。如果活塞能回到原刻度，说明装置气密性良好。故答案为：关闭开关A和B；
（3）关闭开关A和B，将气体通入四通管，观察到实验中D处湿润试纸先变红，C处湿润试纸后变红。这说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能与水反应生成碳酸，使石蕊试纸变红。故答案为：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能与水反应；
（4）某同学使用该一体化装置进行实验时，发现四张石蕊试纸均变为红色。这说明二氧化碳中混有水蒸气，导致石蕊试纸变红。为了改进装置，可以在注射器与四通管之间增加干燥装置（如浓硫酸干燥管），以除去二氧化碳中的水蒸气。故答案为：干燥装置。
【点评】本题主要考查了二氧化碳的制取原理、性质验证以及实验装置的改进。解答此类题目时，需要明确二氧化碳的性质和反应原理，掌握实验操作的规范性，并根据实验现象提出合理的改进措施。通过本题，同学们可以加深对二氧化碳性质的理解和实验操作的规范性。
28．某同学利用图甲装置开展了二氧化碳气体制取及性质探究实验。
【实验原理】
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O +CO2↑。
【气体制取】
（2）检查图甲装置气密性是在添加试剂 前 （选填“前”或“后”）。
【拓展探究】对于能否采用排水法收集二氧化碳的问题，他开展了如下探究。
①取三个相同规格的集气瓶，一个集气瓶装满空气，另外两个集气瓶分别利用向上排空气法和排水法装满二氧化碳，在表中记录集气瓶装满气体所需的时间。
②将三个集气瓶分别倒扣在盛有水的水槽中，如图乙所示，一段时间后，分别测量压入水量（压入水的体积占集气瓶容积的比例），结果如表所示。
气体样本 空气 向上排空气法 排水法
装满气体所需时间（s） 72 43
5min后压入水量 几乎为零 0.5% 0.6%
24h后压入水量 几乎为零 47% 90%
【实验反思】
（3）解释：利用向上排空气法和排水法收集二氧化碳气体的集气瓶倒扣在水槽中，24h后均有水进入集气瓶内的原因是 二氧化碳能溶于水，使集气瓶内气体减少，压强减小，在大气压作用下水进入集气瓶 。
（4）分析实验结果可知，利用排水法收集二氧化碳的优点为 收集时间更短，收集的二氧化碳更纯净 。
【答案】（1）H2O；
（2）前；
（3）二氧化碳能溶于水，使集气瓶内气体减少，压强减小，在大气压作用下水进入集气瓶；
（4）收集时间更短，收集的二氧化碳更纯净。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，推断碳酸钙与稀盐酸反应方程式中缺失的物质。
（2）依据实验操作规范，明确检查装置气密性的时机，若装置漏气会影响实验结果，所以应在添加试剂前检查。
（3）从二氧化碳的溶解性角度，解释向上排空气法和排水法收集的二氧化碳气体倒扣在水槽中24h后均有水进入集气瓶的原因。
（4）通过对比向上排空气法和排水法收集二氧化碳时集气瓶内压入水量及装满气体所需时间等实验数据，分析排水法收集二氧化碳的优点。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。在CaCO3+2HCl＝CaCl2+□+CO2↑中，反应前有1个钙原子、1个碳原子、3个氧原子、2个氢原子、2个氯原子，反应后已有1个钙原子、2个氯原子、1个碳原子、2个氧原子，所以缺失的物质为H2O。
（2）检查图甲装置气密性是在添加试剂前。因为若在添加试剂后检查，一旦发现装置气密性不好，处理过程中试剂可能会造成浪费，且不利于实验的顺利进行。只有在添加试剂前确保装置气密性良好，才能保证实验结果的准确性和实验的顺利开展。
（3）利用向上排空气法和排水法收集二氧化碳气体的集气瓶倒扣在水槽中，24h后均有水进入集气瓶内的原因是二氧化碳能溶于水，随着时间推移，集气瓶内的二氧化碳不断溶解在水中，导致瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶。
（4）分析实验结果可知，利用排水法收集二氧化碳的优点为：排水法收集二氧化碳时，集气瓶装满气体所需时间更短（排水法装满气体需43s，向上排空气法需72s）；且24h后排水法收集的集气瓶内压入水量更多（排水法为90%，向上排空气法为47%），说明排水法收集的二氧化碳更纯净。
故答案为：
（1）H2O；
（2）前；
（3）二氧化碳能溶于水，使集气瓶内气体减少，压强减小，在大气压作用下水进入集气瓶；
（4）收集时间更短，收集的二氧化碳更纯净。
【点评】本题围绕二氧化碳的制取及性质探究展开，考查化学方程式书写、实验操作及数据分析。解题关键在于掌握相关知识和准确分析实验数据。这有助于提升学生实验探究和知识运用能力。
29．掌握基本的化学实验技能是学习化学应该具备的能力。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称 铁架台 。
（2）用相同装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用装置 B （填字母）作发生装置，其中制取氧气的化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；若用C装置收集二氧化碳，则将 燃着的木条 放在集气瓶口即可验满。
（3）二氧化碳化学性质拓展实验。
①图1进行实验，将注射器中相同体积NaOH溶液和水同时注入试管中，观察到红墨水液柱 左高右低 （填“左高右低”或“左低右高”）现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
②将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 H2O+CO2＝H2CO3 （用化学方程式解释）。
【答案】（1）铁架台；
（2）B；2H2O22H2O+O2↑；燃着的木条；
（3）①左高右低；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
②H2O+CO2＝H2CO3。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应来分析解答；
（3）根据气压原理分析；根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台。故答案为：铁架台；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，发生装置选B，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，则用相同装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用装置B，其中制取氧气的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；若用C装置收集二氧化碳，则将燃着的木条放在集气瓶口即可验满。故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；燃着的木条；
（3）①将注射器中相同体积NaOH溶液和水同时注入试管中，左侧氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳比右侧水吸收的二氧化碳量多，气体更少，压强更小，则观察到红墨水液面左高右低现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：左高右低；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
②将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，反应的化学方程式为H2O+CO2＝H2CO3。故答案为：H2O+CO2＝H2CO3。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
30．小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究：
【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。
（1）丙图中a的仪器名称： 长颈漏斗 。
（2）丙中计泡器是用于观察气体产生速度的装置。丁图中的 D 能用作计泡器。
将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的 ③ （填“①”“②”或“③”）处。
（3）依据评价量表，对小科的自制补给器进行评价，请选择指标一或指标二写出评价等级并说明理由： 选择指标一：优秀，理由：反应安全且可控；选择指标二：优秀，理由：气体能直接排出且速度可以观测 。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）D；③；
（3）选择指标一：优秀，理由：反应安全且可控；选择指标二：优秀，理由：气体能直接排出且速度可以观测。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据观察气泡产生速度，气体应长进短出分析；
（3）根据表中信息对比分析。
【解答】解：（1）丙图中a的仪器名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
（2）对于计泡器，要能通过观察气泡来知晓气体产生速度，气体应从长管进入，再从短管出去，在丁图中，D装置气体从长管进入，能通过观察气泡判断气体产生速度，所以D能用作计泡器；将气体细化器连接在自制补给器右侧导管上后，为使二氧化碳更好地溶解在水中被水草利用，应将气体细化器置于水族箱的底部，即③处。故答案为：D；③；
（3）若选指标一：从丙图装置来看，通过关闭或打开气量调节阀可以控制反应产生的气体量，从而使反应比较安全且可控，所以评价等级为优秀，理由是可以通过气量调节阀控制反应的进行与停止，使反应安全可控。若选指标二：在该装置中，产生的气体通过计泡器能直接排出，并且可以通过观察计泡器中气泡产生的速度来观测气体排出速度，所以评价等级为优秀，理由是气体通过计泡器能直接排出，且可通过计泡器观察气体产生速度。故答案为：选择指标一：优秀，理由：反应安全且可控；选择指标二：优秀，理由：气体能直接排出且速度可以观测。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
31．某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。
【实验原理】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【收集装置】
（1）结合CO2气体的性质，图Ⅰ的收集装置中可用于收集CO2气体的有 甲、丁 。
【实验探究】实验室用大理石而不用碳酸钠制取CO2气体的原因探究。
【作出假设】可能是因为碳酸钠、大理石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体的快慢不同。
【设计与实验】小实设计的实验如图Ⅱ所示。他通过比较相同时间内气球变大的程度来比较反应的快慢。
（2）小妍对小实的实验设计过程提出了质疑：①稀盐酸的溶质质量分数和用量未控制相同。② 大理石和碳酸钠的形状不同 。
小组同学在老师指导下修正完善后，重新设计了如图Ⅲ所示的实验。（注：压强传感器可以检测广口瓶中气体压强大小，在实验过程中检测到广口瓶内压强随时间变化如图Ⅳ所示。）
【实验结论】
（3）分析图Ⅳ所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体较快，判断依据是 相同时间内碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳体积大 。
【拓展与提高】
（4）结合所学知识分析图Ⅲ实验装置中使用连通管的原因可能是 平衡气压，防止压强增大，稀盐酸不能顺利滴下 。
【答案】（1）甲、丁；
（2）大理石和碳酸钠的形状不同；
（3）相同时间内碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳体积大；
（4）平衡气压，防止压强增大，稀盐酸不能顺利滴下。
【分析】（1）根据二氧化碳的物理性质（密度比空气大、能溶于水且能与水反应），结合图 I 中各收集装置的原理（向上排空气法、向下排空气法、排水法），分析可用于收集二氧化碳的装置。（2）根据对比实验的设计原则（控制单一变量），补充小妍提出的实验设计中未控制的其他变量，确保实验的科学性和准确性。（3）结合图Ⅳ中压强随时间变化的曲线，对比碳酸钠和大理石与稀盐酸反应时压强上升的速率和幅度，分析反应快慢的差异及判断依据。（4）根据连通管的结构特点和实验装置的工作原理，分析其在实验中的作用，如平衡装置内外气压、保证稀盐酸用量相同等。
【解答】解：（1）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，用丙、丁装置收集，应“短进长出”，故可用于收集二氧化碳气体的装置是：甲、丁；
（2）探究实验室用大理石而不用碳酸钠制取二氧化碳气体的原因，根据控制变量法，除了一个实验选择大理石，一个实验选择碳酸钠，其他因素相同，故小妍对小实的实验设计过程提出了质疑：①稀盐酸的溶质质量分数和用量未控制相同。②大理石和碳酸钠的形状不同；
（3）由图可知，相同时间内碳酸钠与稀盐酸反应产生的压强大，即相同时间内碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳体积大，故相同条件下，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体较快；
（4）碳酸钠（或大理石）与稀盐酸反应生成了二氧化碳，会导致装置内压强增大，则图Ⅲ实验装置中使用连通管的原因可能是：平衡气压，防止压强增大，稀盐酸不能顺利滴下。
故答案为：
（1）甲、丁；
（2）大理石和碳酸钠的形状不同；
（3）相同时间内碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳体积大；
（4）平衡气压，防止压强增大，稀盐酸不能顺利滴下。
【点评】本题主要考查二氧化碳的制取与反应速率的探究实验，核心是结合二氧化碳的性质选择收集装置、依据对比实验原则设计和评价实验方案、通过压强曲线分析反应速率差异。需明确对比实验中变量控制的重要性，理解压强与反应速率的关系，以及实验装置中各部件的作用，体现了对实验设计、数据处理和原理分析的综合考查。
32．在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动“制作简易灭火器”，同时针对该项目设计了评价表。
“自制灭火器”评价表（节选）
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体
指标二 既能控制反应是否进行又能控制反应速度 能控制反应是否进行但不能控制反应速度 不能控制反应是否进行
小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、10g大理石碎片、10%稀硫酸等材料制作了图甲装置。
①查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为 合格 。
②某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代。他的做法是否可行，请说明理由 铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，使收集到的二氧化碳不纯 。
③小科换用稀盐酸进行实验最终制得二氧化碳3.3克，求大理石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
④为了使装置甲指标二达到“优秀”，图乙中设计思路可以借鉴组有 ①和③ 。（可多选）
【答案】（1）合格；
（2）铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，使收集到的二氧化碳不纯；
（3）75%；
（4）①和③。
【分析】（1）根据硫酸钙微溶于水进行分析；
（2）根据铁丝不能与稀硫酸反应进行分析；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式进行计算分析；
（4）根据装置的特点进行分析。
【解答】解：（1）查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为合格，因为硫酸钙微溶于水，能产生少量气体。
（2）某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代。他的做法是不可行，因为铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，使收集到的二氧化碳不纯。
（3）设大理石中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
x＝75%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。
（4）为了使装置甲指标二达到“优秀”，需要同时具备控制反应是否进行和控制反应速度的功能。因此，可以借鉴装置①、②和③的设计思路，例如使用注射器或分液漏斗来控制液体的滴加速率，同时结合多孔塑料板和弹簧夹的设计，实现反应的随时停止和开始。因此，可以借鉴的设计思路为：①和③。
故答案为：
（1）合格；
（2）铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，使收集到的二氧化碳不纯；
（3）75%；
（4）①和③。
【点评】本题主要考查了二氧化碳的实验室制取和质量守恒定律的验证实验。在解答时，要熟练掌握二氧化碳制取的原理、实验步骤和注意事项，同时深刻理解质量守恒定律的内涵及适用条件，明确不同实验装置在相关实验中的作用和原理，从而准确作答
33．2025年4月24日，我国成功发射 神舟二十号载人航天器，航天舱内碳氧循环问题受到关注。
（1）使用半导体催化剂将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，该技术模拟了植物的 光合作用 （填写一种生理作用）。
（2）太空舱中液氧罐作为备用气源。氧气通过加压成为液态氧，此过程中氧气的物态变化为 液化 。
（3）如图为两种吸收二氧化碳的方案，结合以如图表信息回答问题：
表：两种吸收二氧化碳的方案比较
方案序号 原理 吸收效率 能否重复利用 配备设施
一 氢氧化锂吸收 75%﹣92% 否 无
二 过氧化钠吸收 56% 否 额外温控系统
①氢氧化锂和氢氧化钠性质相似，则氢氧化锂（LiOH）与二氧化碳反应的化学方程式为： 2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O 。
②说明选择方案一的理由： 氢氧化锂吸附效率高，不需要额外温控系统 。（写出两点）
（4）方案二可用于航天器应急产氧，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；则每吸收二氧化碳8.8千克，理论上能产出氧气的质量为多少千克？（写出计算过程）
【答案】（1）光合作用；
（2）液化；
（3）①2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
②氢氧化锂吸附效率高，不需要额外温控系统；
（4）3.2kg。
【分析】（1）根据植物的光合作用能将二氧化碳和水转化为氧气和有机物来分析；
（2）根据氧气常温常压下是气态，通过加压成为液态氧来分析；
（3）①根据氢氧化锂（LiOH）与二氧化碳反应生成碳酸锂和水来分析；
②根据氢氧化锂吸附效率高，不需要额外温控系统来分析；
（4）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）使用半导体催化剂将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，该技术模拟了植物的光合作用；
（2）太空舱中液氧罐作为备用气源。氧气常温常压下是气态，通过加压成为液态氧，此过程中氧气的物态变化为液化；
（3）①氢氧化锂和氢氧化钠性质相似，则氢氧化锂（LiOH）与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
②选择方案一的理由是氢氧化锂吸附效率高，不需要额外温控系统，而过氧化钠吸附放出大量热，反应较危险，过氧化钠吸收需配备温控系统，增加了航天器耗能（答案不唯一）；
（4）设生成氧气的质量为x。
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
88 32
8.8kg x
x＝3.2kg
答：理论上能产出氧气的质量为3.2kg。
故答案为：
（1）光合作用；
（2）液化；
（3）①2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
②氢氧化锂吸附效率高，不需要额外温控系统；
（4）3.2kg。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 36 讲 二氧化碳
1．近零碳是通过计算温室气体（主要是二氧化碳）排放，设计方案抵减“碳足迹”、减少碳排放，达到碳排放接近零。下列做法不符合这一全新概念的是（ ）
A．打造低能耗产业 B．使用一次性筷子
C．推广新能源汽车 D．减少天然气使用
2．（2024 辽宁）二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（ ）
A．作燃料 B．参与光合作用 C．固态用于人工降雨 D．制碳酸饮料
3．2024年5月15日“全国低碳日”主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列做法符合该主题的是（ ）
A．纸张单面打印后丢弃废纸 B．购物时自带环保布袋
C．外出就餐时使用一次性竹筷 D．夏季空调温度设定为18℃
4．（2025 长沙）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列有关二氧化碳的性质说法正确的是（ ）
A．有刺激性气味 B．难溶于水
C．能使澄清石灰水变浑浊 D．具有可燃性
5．海南通过红树林生态修复工程推动“蓝碳”计划，红树林在调节海岸带碳氧平衡中发挥关键作用。以下关于碳循环和氧循环的作用，说法正确的是（ ）
A．碳循环和氧循环过程中只发生了物理变化
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．碳循环指的是碳单质的循环
D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
6．素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析以下，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生或停止的装置是（ ）
A． B． C． D．
7．利用如图装置验证二氧化碳的性质，当集气瓶内的CO2缓缓倒入后可以观察到的现象是（ ）
A．两支蜡烛同时熄灭
B．两支蜡烛火焰无变化
C．两支蜡烛自下而上熄灭
D．两支蜡烛燃烧得更旺
8．超临界态是物质的一种新状态．已知超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”，下列说法正确的是（ ）
①超临界CO2与干冰的化学组成相同；②超临界CO2不能使石灰水变浑浊；③超临界CO2流体是一种性能良好的灭火剂；④超临界CO2流体大量使用也不会引起环境问题．
A．①② B．①④ C．①③ D．③④
9．下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A．燃着木条熄灭，说明CO2已集满
B．下端滤纸先变红，证明CO2密度比空气大
C．气球变瘪，说明CO2仅与NaOH反应
D．一段时间石灰水浑浊，证明分子不断运动
（第9题图） （第10题图）
10．（2025 乐山）小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（ ）
A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止
C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气
11．如图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是H2、O2、CO2 中的一种，（二氧化碳的密度比空气的密度大）下列关于这三种气体的说法中，正确的是（ ）
A．根据集气瓶的放置方法判断，瓶①②存放的是H2、CO2
B．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放是CO2
C．把澄清石灰水放入③中，会变浑浊
D．用点燃的木条放入③中，若气体燃烧，则存放的是O2
12．如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B．将CO2换成CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
13．二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产物已省略）。已知：①X是一种单质；②在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列关于该转化的认识不正确的是（ ）
A．X为单质碳
B．（CH2）n中碳、氢元素的质量比为6：1
C．反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变
D．该转化一定程度上能解决我国石油资源短缺问题
14．将一定浓度足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的密闭容器中，相同条件下测得两者产生CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．最终碳酸钙完全反应，两者产生的气体质量相等
B．0～300s内，反应Ⅰ容器内压强比Ⅱ的大
C．反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL
D．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成二氧化碳的速率均先慢后快
15．某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
16．如图所示是研究二氧化碳性质的实验装置，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
（1）装置中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是 。
A.装置甲：③比①先变红 B.装置甲：①比③先变红
C.装置乙：燃着的蜡烛自下而上熄灭
D.装置乙：燃着的蜡烛自上而下熄灭
（2）取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是 （用化学方程式表示）。
（3）装置甲中，当观察到 现象时，可以得出二氧化碳和水能反应的结论。
17．“碳中和“是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。“二氧化碳地质储存”被认为是当前最为现实的减排对策之一。小洪在实验室模拟“二氧化碳地质储存”相关方法，如图甲所示。（“→”表示物质之间可以转化）。
（1）图甲中①模拟“溶解填埋法”，将二氧化碳通入水中，能降低大气中二氧化碳的浓度，其主要原因是 。
（2）图甲中②模拟“矿物填埋法”，小洪将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，反应过程的微观示意图如图乙所示分别表示溶液中的微粒（分子或离子），其中代表 （填微粒符号）。
（3）实现“碳中和”需要社会各界的共同努力，下列做法有利于实现这一目标的有 （可多选）。
A.种植乔木碳中和林 B.发展垃圾焚烧发电 C.煤燃烧前先脱硫处理
D.扩大水电等清洁能源产业规模 E.研发将二氧化碳转化为化工产品
18．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对一氧化碳和二氧化碳的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。
（1）一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的，但两者的化学性质不同，原因是 。
（2）请设计一种方法区分一氧化碳和二氧化碳： 。
（3）一氧化碳在冶金工业有广泛的应用，请写出CO与赤铁矿在高温下发生反应的化学方程式： 。二氧化碳在农业上可用作 。
（4）在一定条件下一氧化碳与二氧化碳可相互转化，如二氧化碳在高温下与碳单质反应可转化为一氧化碳，该反应属于 （填基本反应类型）。
（第18题图） （第19题图）
19．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，用CO2来制备甲醇等物质就是一项“碳捕捉技术”，其过程如图所示。
（1）“反应、分离”过程要进行过滤，在实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（2）工业上要用溶质质量分数为20%NaOH溶液300千克完全吸收CO2则要用溶质质量分数为15%的NaOH溶液配制所需的NaOH溶液，需蒸发水 kg。
（3）吸收塔中使用氢氧化钠溶液喷雾来吸收CO2的目的是 。
20．按照《浙江省“三线一单”生态环境分区管控方案》，新昌县持续“碳”索绿色发展向“新”力，聚焦生产降碳，加快制造业体系绿色蝶变。
（1）目前，节能减碳已经颇有成效，可缓解的环境问题是 。如图1所示为小科验证该环境问题的实验装置，在 （选填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向 （选填“左”或“右”）移动。
（2）自然界吸收二氧化碳的方式有三种，如图2所示。
①自然溶解：大气中的二氧化碳能溶解入海洋中，但会受到环境温度影响。一年四季中，单位体积海水能溶解二氧化碳最多的是 季。
②植物固碳：通过植物光合作用吸收二氧化碳，请写出光合作用的文字表达式： 。植物固碳只能发生在浅层海域，其原因是 。
③碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该堤固定了 亿吨碳元素。
（3）节能减碳，人人有责。作为初中生，我们可以采取什么措施积极响应号召 。
21．科学界对二氧化碳的研究一直在进行。
【资料一】1630年，海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图甲所示的物质转化研究。
【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
完成下列问题：
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质 。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式 。
（3）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。
22．某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下：①将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39g；②将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲、图乙，观察并记录读数变化；③将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。
（1）检验集气瓶内二氧化碳收集满的操作是 。
（2）纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是 。
（3）结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30g）
23．（2024 广西）实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）检查装置气密性是在添加药品 （填“前”或“后”）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ，可选用的发生装置是 （填装置序号）。若用D装置收集CO2，验满的方法是 。
（4）用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有 ；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 。
24．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）以上 （从A～E中选择）装置有一处明显的错误。
（3）实验室常用熟石灰和氯化铵固体共热，获取氨气，制取氨气所需的装置为 （填字母）。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，B、F都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F装置的优点是 。
（5）为了解装置F具有该优点的原因，同学们在装置F中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图G所示。ab段对应试管中的液面逐渐 （填“上升”或“下降”）；从实验装置的角度分析，bc段压强保持不变的原因是 。
25．某同学利用碎鸡蛋壳和白醋（主要成分是一种酸——醋酸，具有挥发性）为原料，以回收的生活用品作为器材，制取二氧化碳气体并验证其部分性质。
图1 图2 图3
（1）如图1，用矿泉水瓶作为发生装置的容器。反应前检查此装置气密性的操作方法为 。
（2）如图2，取4张蓝色石蕊试纸，将其中两张用蒸馏水湿润后，再用细铁丝固定在透明的塑料管中。在矿泉水瓶中加入碎鸡蛋壳和白醋，将产生的二氧化碳气体通入图2装置，根据二氧化碳具有 性质，预期将观察到：试纸4先变红色，试纸1后变红色，试纸2和3不变色。但实验结果却发现试纸2和3也变红色。请分析出现这种情况的可能原因： 。
（3）实验过程中发现，在进行性质验证时，经常会因为一些原因需要暂停反应。请你利用生活中的物品，对该同学的发生装置进行改进，使其达到能随时暂停反应的进行。将你的设计表示在图3中（画出简图，并配上简短的操作说明）。
26．（2025 苏州）某同学在实验室制取CO2并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制CO2。
①应选用的另一种试剂是 （填名称）。
②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有 （填字母）。
（2）如图2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质X为 。
②通入CO2后可观察到的现象为 。
（3）下列反应均能生成CO2
A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应
C.石灰石高温分解 D.CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是 （填字母）。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是 （写两条）。
（4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。
①图3中，通CO2导管的末端应处于 （填“A”或“B”）位置。
②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为 。
27．某同学利用雪碧、留置针、注射器、四通管等器材设计了一套二氧化碳制取及性质检验的一体化装置（如图所示）。
（1）制取原理：雪碧中的碳酸不稳定，受热或振动易分解生成二氧化碳气体。雪碧中产生二氧化碳的化学方程式为 。
（2）气体收集：气体收集前需要检查装置气密性：先 ，然后将注射器活塞拉到一定刻度，观察活塞是否能回到原刻度。
（3）性质验证：关闭A打开B，将气体通入四通管，观察到实验中D处湿润试纸先变红，C处湿润试纸后变红，说明二氧化碳具有 的性质。
（4）装置改进：某同学使用该一体化装置进行实验时，发现四张石蕊试纸均变为红色，针对此问题，对装置进行如下改进：在注射器与四通管之间增加 。
28．某同学利用图甲装置开展了二氧化碳气体制取及性质探究实验。
【实验原理】
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+ +CO2↑。
【气体制取】
（2）检查图甲装置气密性是在添加试剂 （选填“前”或“后”）。
【拓展探究】对于能否采用排水法收集二氧化碳的问题，他开展了如下探究。
①取三个相同规格的集气瓶，一个集气瓶装满空气，另外两个集气瓶分别利用向上排空气法和排水法装满二氧化碳，在表中记录集气瓶装满气体所需的时间。
②将三个集气瓶分别倒扣在盛有水的水槽中，如图乙所示，一段时间后，分别测量压入水量（压入水的体积占集气瓶容积的比例），结果如表所示。
气体样本 空气 向上排空气法 排水法
装满气体所需时间（s） 72 43
5min后压入水量 几乎为零 0.5% 0.6%
24h后压入水量 几乎为零 47% 90%
【实验反思】
（3）解释：利用向上排空气法和排水法收集二氧化碳气体的集气瓶倒扣在水槽中，24h后均有水进入集气瓶内的原因是 。
（4）分析实验结果可知，利用排水法收集二氧化碳的优点为 。
29．掌握基本的化学实验技能是学习化学应该具备的能力。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称 。
（2）用相同装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用装置 （填字母）作发生装置，其中制取氧气的化学反应方程式为 ；若用C装置收集二氧化碳，则将 放在集气瓶口即可验满。
（3）二氧化碳化学性质拓展实验。
①图1进行实验，将注射器中相同体积NaOH溶液和水同时注入试管中，观察到红墨水液柱
（填“左高右低”或“左低右高”）现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其方程式为 。
②将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 （用化学方程式解释）。
30．小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究：
【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。
（1）丙图中a的仪器名称： 。
（2）丙中计泡器是用于观察气体产生速度的装置。丁图中的 能用作计泡器。
将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的 （填“①”“②”或“③”）处。
（3）依据评价量表，对小科的自制补给器进行评价，请选择指标一或指标二写出评价等级并说明理由： 。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
31．某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。
【实验原理】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【收集装置】
（1）结合CO2气体的性质，图Ⅰ的收集装置中可用于收集CO2气体的有 。
【实验探究】实验室用大理石而不用碳酸钠制取CO2气体的原因探究。
【作出假设】可能是因为碳酸钠、大理石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体的快慢不同。
【设计与实验】小实设计的实验如图Ⅱ所示。他通过比较相同时间内气球变大的程度来比较反应的快慢。
（2）小妍对小实的实验设计过程提出了质疑：①稀盐酸的溶质质量分数和用量未控制相同。② 。
小组同学在老师指导下修正完善后，重新设计了如图Ⅲ所示的实验。（注：压强传感器可以检测广口瓶中气体压强大小，在实验过程中检测到广口瓶内压强随时间变化如图Ⅳ所示。）
【实验结论】
（3）分析图Ⅳ所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体较快，判断依据是 。
【拓展与提高】
（4）结合所学知识分析图Ⅲ实验装置中使用连通管的原因可能是 。
32．在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动“制作简易灭火器”，同时针对该项目设计了评价表。
“自制灭火器”评价表（节选）
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体
指标二 既能控制反应是否进行又能控制反应速度 能控制反应是否进行但不能控制反应速度 不能控制反应是否进行
小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、10g大理石碎片、10%稀硫酸等材料制作了图甲装置。
①查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为 。
②某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代。他的做法是否可行，请说明理由 。
③小科换用稀盐酸进行实验最终制得二氧化碳3.3克，求大理石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
④为了使装置甲指标二达到“优秀”，图乙中设计思路可以借鉴组有 。（可多选）
33．2025年4月24日，我国成功发射 神舟二十号载人航天器，航天舱内碳氧循环问题受到关注。
（1）使用半导体催化剂将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，该技术模拟了植物的 （填写一种生理作用）。
（2）太空舱中液氧罐作为备用气源。氧气通过加压成为液态氧，此过程中氧气的物态变化为 。
（3）如图为两种吸收二氧化碳的方案，结合以如图表信息回答问题：
表：两种吸收二氧化碳的方案比较
方案序号 原理 吸收效率 能否重复利用 配备设施
一 氢氧化锂吸收 75%﹣92% 否 无
二 过氧化钠吸收 56% 否 额外温控系统
①氢氧化锂和氢氧化钠性质相似，则氢氧化锂（LiOH）与二氧化碳反应的化学方程式为： 。
②说明选择方案一的理由： 。（写出两点）
（4）方案二可用于航天器应急产氧，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；则每吸收二氧化碳8.8千克，理论上能产出氧气的质量为多少千克？（写出计算过程）
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