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【胜券在握】第一章 我们呼吸的空气单元测试卷
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题（每空3分，总计45分）
1． 生活、生产中涉及丰富的化学反应。下列发生的反应中，属于化合反应的是（ ）
A．生石灰作加热剂：生石灰+水→氢氧化钙
B．湿法炼铜：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
C．氢氧化镁治疗胃酸过多症：氢氧化镁+氯化氢→氯化镁+水
D．酒精作燃料：酒精+氧气水+二氧化碳
2． 火折子被誉为古代的“打火机”（如图），其制作与使用方法中不利于燃烧的是（ ）
A．将棉花、松香、硫磺等可燃物混合 B．将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧
C．点燃后装入竹筒，竹筒盖子上有小孔 D．使用时取下盖子，吹一下就能复燃
3．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（ ）
4．以下相关实验的现象或操作正确的是：①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体；③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；④铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要放一团棉花；⑥用高锰酸钾制取氧气时，一有气泡冒出时就应马上收集，以免浪费；⑦二氧化锰可以作所有实验的催化剂。正确的是（ ）
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦
5．在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内（氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是（ ）
A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度
B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积
C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入的水更多
D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小
6． 思维导图是有效的思维模式，是应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”。如图为氧气制取课题的思维导图，下列说法不合理的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的不同制法 B．Ⅲ处表示的是催化剂
C．图中制取氧气的原料中都含有氧气 D．利用空气制取氧气可知液氧沸点比氮高
7． 如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
A．图甲中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图乙中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图丙中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由图丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
8． 人类对火的控制与利用是文明演进的关键一步，以下关于燃烧的解释正确的是（ ）
A．图甲中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．图乙中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要氧气
C．图丙中火柴头斜向下时更容易擦着，是因为斜向下能获得更多氧气
D．图丁两集气瓶中硫燃烧剧烈程度不同是因为空气中氧气浓度低
9． 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应的化学方程式是CO＋H2O=催化剂=H2＋CO2 B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．反应物CO和H2O都是氧化物
10．小金绘制了如图所示的物质变化微观示意图，表示物质在一密闭容器内发生化学变化前后的不同微观状态，根据图中信息进行分析，不合理的是（ ）
A．两种反应物的质量之比为14：3 B．符号△所表示的物质一定是反应的催化剂
C．该反应的类型是化合反应 D．向该容器中添加氮气，能获得更多的生成物
11．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8g，则该过程共有多少过氧化氢分解（ ）
A．17g B．8g C．64g D．32g
12．下列图像符合描述情况的是（ ）
A．①中表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应进行，MnO2质量发生的变化
B．②中表示：a、b两试管中分别装有等质量等浓度的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③中表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④中表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
13．一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（ ）
A．CH4 B．C3H4 C．CH3OH D．C2H5OH
14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后容器中各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g x y 0 10
A．参加反应的c与d的质量比为2：3 B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x+y≤65
15．将H2缓慢通入盛有20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得剩余固体质量为19.2g。 则生成铜的质量为（发生反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O ）（ ）
A．16g B．19.2g C．2.8g D．3.2g
二、填空题（每空2分，总计40分）
16．(6分)分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是____________________________________________________________。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为________________________________________________________________。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：______________________________________________________ 。
17．(6分)如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：
（1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_____________时，反应速率最快。
（2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的______________，所以反应速率受到影响。
（3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是____________________________________ 。
18．(6分)小滨利用如图甲所示装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器（可测量氧气浓度，部分结构已略去）测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是______________________________。
（2）由图乙可知，在 ___________ 秒时，反应刚好停止。
（3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，请说明理由_____________________________________ 。
19．(6分)如图可用来收集氧气，若用向上排空气法收集氧气，则氧气从______ （填“左”或“右”，下同）导管通入。若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在_______导管处。如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，氧气从_______导管通入。
20．(6分)小嘉查阅资料得知，暖宝宝贴的主要成分为铁粉、木炭、食盐等，其使用时的热量主要来源于铁粉与氧气的反应。于是小嘉巧妙地利用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图所示，为保证实验准确度，实验前必须___________________________ ，实验后必须等_________________时才能记录量筒内剩余水的体积，若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为______________ 。
21．(6分)在化学反应3A+B+2C＝3D中，如果将A、B、C三种物质各15g混合均匀后加热，生成30gD，此时，再向残留物中加入10gA，加热后继续反应，则反应物中只有C有剩余，则第一次反应停止时剩余C的质量是_________g；参加反应的B与C质量比为 _________；若C的相对分子质量为m，D的相对分子质量为n，则m与n的比为 ________________。
22．(4分)“假酒中毒”事件时有发生．“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇[CH3OH]，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明、甚至死亡．根据你的理解，填写下列空白：
（1）甲醇的工业制法为：X+2H2═CH3OH，则X的化学式为 ；
（2）工业酒精主要成分是乙醇[C2H5OH]，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛．我国在某些城市已推广使用乙醇汽油，乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇形成的．请写出乙醇燃烧的化学方程式 ．
三、探究题（每空2分，总计40分）
23．(10分)某校科学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和试剂，在老师的指导下，从如图中选择装置进行了气体的制备实验。
（1）甲同学选择装置A作为KMnO4制取氧气的发生装置，其中试管口略向下倾斜的原因是______________________________________________ 。收集装置可以是图1中的 __________（填字母代号）。
（2）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入试剂并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为__________________（填序号）。
（3）若用图2装置和量筒通过导管相连后收集并测量O2体积，则氧气应从导管___（填“a”或“b”）端通入。
（4）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象同学们提出了自己的猜想，有的猜想是生成的MnO2分解出O2，也有的猜想是反应生成的K2MnO4分解放出O2。则做出上述猜想的依据是______________________________ 。
24．(8分)结合教材实验，科学小组通过改进实验装置开展“测定空气中氧气含量”课外实践活动。（装置如图所示，注射器的摩擦忽略不计）
Ⅰ.按图连接装置并检查装置气密性：注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手。
Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
【实验记录】
实验前 实验后（冷却至室温）
a中气体体积 20 10
b中气体体积 0 0
请结合实验回答下列问题：
（1）Ⅰ中，观察到___________________________________ ，证明装置气密性良好。
（2）已知玻璃管中空气体积是30mL，则空气中氧气的体积分数为_____________。
（3）实验中需反复推拉注射器，其目的是_____________________________________________。
（4）与教材实验相比，改进后的实验优点有___________________________________________（填写一点即可）。
25．(6分)小明学习完书本中“空气中氧气体积分数的测定”实验后，他利用家中常见物品尝试自主测定空气中氧气的体积分数。查阅资料得知：暖宝宝里含有铁粉，其中的铁粉在潮湿环境中会与氧气反应生成氧化铁固体，从而消耗氧气。小明利用如图装置开始实验。
（1）实验前需检查该装置的气密性，小明将注射器的头部用橡皮塞封住，接下来他该如何操作____________________________________________________________________________。
（2）小明将包裹铁粉的湿润滤纸置于注射器内壁，观察并记录活塞初始刻度为a毫升。等待一段时间，直到活塞不再移动后，记录此时刻度为b毫升。则空气中氧气的体积分数为__________________ 。（用字母表示）
（3）经过多次实验，小明发现测得的氧气体积分数总小于，请帮助他分析原因_________________________ 。
26．(8分)某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图所示），选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹射夹，观察现象。（中间的连接管内空气体积忽略不计）
（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是__________________________ 。
（2）若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在__________mL刻度处。
【拓展延伸】老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图2）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图3所示。
（3）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示 _________ 的变化趋势。
（4）结合Y，Z两条曲线，解释图3中AB段压强变化的原因是 _________________________________。
27．(8分)某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
（提示：浓硫酸溶解于水中时会放出热量）
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案_________（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是___________________________________ 。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：_______________________________________________________________ 。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后__________________________质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、综合题（总计35分）
28．(8分)过氧化钙晶体的化学式为CaO2 xH2O（其中x待实验中测定），它在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）制备过氧化钙晶体，其原理为：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2 xH2O↓+NH4Cl，采用如图甲所示装置。
①仪器a的名称是_______________。
②装置A中物质反应后产生一种气体Y，通入装置B中参加反应，气体Y是________。
③装置B采用冰水浴控制温度在0℃左右，猜测其可能原因是：
Ⅰ.温度低可_________气体Y溶解的量。（选填“减少”或“增加”）
Ⅱ.温度低可防止H2O2受热分解变质而影响晶体的生成。
（2）确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度的关系图，如图乙所示，由此计算可得x＝___________。
29．(7分)（石决明（鲍鱼壳）是一种中药材，具有平肝潜阳、消肝明目的功效，可用于治疗高血压、头晕头痛等症状，其主要成分为碳酸钙及少量蛋白质。某项目小组利用图甲装置测定石决明中碳酸钙的含量，实验结果绘制如图乙。（其他成分与盐酸反应生成的气体忽略不计）
提示：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（1）蛋白质在消化系统中被消化后的最终产物是______________。
（2）根据图乙数据计算石决明中碳酸钙的质量分数。
（3）另取25g相同石决明，研磨成小颗粒，其余条件不变，重复实验。请在图乙中画出电子秤读数随时间变化的新曲线。
30．(6分)豆腐是我国的传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液。为了测定卤水中氯化镁的含量，小舟开展如下实验：取1800克卤水，逐滴加入氢氧化钠溶液，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀质量如图乙所示。
化学方程式：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性PH>7
（1）当溶液pH＞10，加入氢氧化钠溶液的质量对应图乙中的点可能是________ 。
（2）根据实验数据，请计算卤水中氯化镁的质量分数。
（3）MgCl2添加量对豆腐品质和产率均有影响，研究结果如图丙所示。在制作豆腐时，MgCl2添加量应选择在0.5%～0.6%之间，请结合图中信息解释原因：___________________________________ 。
31．(7分)某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。学习小组同学为测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，进行了如图实验。（注意：杂质不参与反应，忽略CO2在水中的溶解）
提示：Mg（OH）2不与盐酸反应，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（1）充分反应后，生成气体的总质量是__________g。
（2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数___________________（选填“大于”、“小于”或“等于”）14.6%。
32．(7分)胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，减弱胃酸的酸性。请回答相关问题：
提示：在酸性情况下，ph越高酸性越弱
（1）碳酸氢钠片的有效成分是碳酸氢钠，其水溶液呈____ 性（填“酸”或“碱”），因此可以减弱胃酸的酸性。
（2）常见口服碳酸氢钠片其有效成分碳酸氢钠的质量分数要求在95%以上。为测定该品牌碳酸氢钠片（如表格）有效成分是否符合要求，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图甲装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请用图中数据，判断该品牌有效成分是否符合要求。（NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用pH传感器测出容器内溶液pH变化，得到图乙所示曲线图。结合曲线图分析，你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并说明理由_______________________________________________________。
【胜券在握】第一章 我们呼吸的空气单元测试卷（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】A
【解析】【考点】化合反应及其应用．
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，进行分析判断。
【解答】解：A、生石灰+水→氢氧化钙，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误。
C、氢氧化镁+氯化氢→氯化镁+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误。
D、酒精+氧气水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”） 并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2． 【答案】B
【解析】【考点】燃烧的条件．
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：A、将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，增大了反应物的接触面积，有助于燃烧，故正确；
B、将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧，不利于与空气充分接触，不利于燃烧，故错误；
C、点燃后装入竹简，竹简盖子上有小孔，有利于与空气充分接触，有助于燃烧，故正确；
D、使用时取下盖子，吹一下就能复燃，是因为补充了空气，使可燃物与空气充分接触，有助于燃烧，故正确；
故选：B。
3． 【答案】C
【解析】【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．
【分析】A、根据制取氧气的原理及发生装置的选择依据进行分析；
B、根据排水法收集氧气的注意事项进行分析；
C、根据氧气的验满方法进行分析；
D、根据硫燃烧的注意事项进行分析。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，分液漏斗末端不需要伸入液面以下，故该选项图示操作正确；
B、用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，待导管口有连续均匀气泡冒出时再进行收集，故该选项图示操作正确；
C、氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故该选项图示操作错误；
D、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底应放一些水，防止二氧化硫污染空气，故该选项图示操作正确。
故选：C。
4． 【答案】A
【解析】【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的制取装置；氧气的收集方法．
【分析】①根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析；
②根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析；
③根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析；
④根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析；
⑤根据实验室用高锰酸钾制取氧气的操作，进行分析；
⑥根据用高锰酸钾制取氧气时的收集时机，进行分析；
⑦根据二氧化锰作为催化剂的适用范围，进行分析。
【解答】解：①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故①正确；
②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，这是实验结论，不是实验现象，故②错误；
③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故③正确；
④铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故④正确；
⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要放一团棉花，以防止固体粉末进入导管，故⑤正确；
⑥用高锰酸钾制取氧气时，应等到气泡连续、均匀冒出时再收集，以保证收集到的氧气纯度，故⑥错误；
⑦二氧化锰不是所有实验的催化剂，它在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂，但在其他反应中不一定适用，故⑦错误；
故选：A。
5． 【答案】C
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
食品脱氧剂能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、由图乙可知，用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度，故A说法正确；
B、将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积，故B说法正确；
C、由图乙可知，食品脱氧剂消耗的氧气更多，因此两次实验流入集气瓶中的水量不同，第2次实验中流入的水更多，故C说法错误；
D、未冷却至室温就打开止水夹，则进入瓶内的水较少，会导致测得的氧气体积分数偏小，故D说法正确。
故选：C。
6． 【答案】C
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；氧气的工业制法．
【分析】A、根据Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的工业制法和实验室制法，进行分析判断。
B、根据Ⅲ处物质在制取氧气的反应前后质量不变、化学性质不变，进行分析判断。
C、根据制取氧气的原料，进行分析判断。
D、根据利用空气制取氧气，蒸发出来的是氮气，留下来的是液态氧，进行分析判断。
【解答】解：A、Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的工业制法和实验室制法，分别是氧气的不同制法，故选项说法正确。
B、Ⅲ处物质在制取氧气的反应前后质量不变、化学性质不变，Ⅲ处表示的是催化剂，故选项说法正确。
C、图中制取氧气的原料中都含有氧元素，不是都含有氧气，故选项说法错误。
D、利用空气制取氧气，蒸发出来的是氮气，留下来的是液态氧，可知液氧沸点比氮高，故选项说法正确。
故选：C。
7． 【答案】D
【解析】【考点】燃烧的条件；灭火与火灾自救．
【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
【解答】解：A、煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，但缩短了煤燃烧的时间，该选项不正确。
B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，而不是降低了火柴梗的着火点，该选项不正确。
C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，该选项不正确。
D、金属镁可以在二氧化碳中燃烧，因此金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，该选项正确。
故选：D。
8． 【答案】D
【解析】【考点】燃烧的条件；灭火与火灾自救．
【分析】A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据燃烧的条件及其探究方法来分析；
C、根据燃烧的条件来分析；
D、根据实验现象来分析。
【解答】解：A、用水灭火，是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故A说法错误；
B、图乙中铜片上白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷的着火点低，红磷的着火点高，该实验说明可燃物燃烧需要达到着火点，故B说法错误；
C、火柴头斜向下时更容易擦着，是因为火柴头斜向下时，火焰对火柴梗有预热作用，使火柴梗更容易达到着火点，而不是因为能获得更多氧气，故C说法错误；
D、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。在空气中氧气浓度相对较低，所以硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，故D说法正确。
故选：D。
9． 【答案】C
【解析】[命题考向： 考查化学方程式的书写、质量守恒定律、常见物质的分类、常见元素的化合价。解析：根据化合物中所有元素化合价的代数和为零可知，反应前H2O中氢元素的化合价为＋1，反应后H2中氢元素的化合价为0，即反应前后氢元素的化合价改变。]
故选C
10．【答案】B
【解析】【解答】解：由物质变化微观示意图可知，该反应的方程式是：N2+3H22NH3。
A、由方程式可知，两种反应物的质量之比为28：（2×3）＝14：3，故A正确；
B、符号△所表示的物质可能是反应的催化剂，故B不正确；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，反应类型是化合反应，故C正确。
D、由于有剩余的氢气，向该容器中添加氮气，能获得更多的生成物，故D正确。
故选：B。
11．【答案】A
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】过氧化氢分解生成水和氧气，一段时间后，溶液质量共减少8g，说明反应生成了8g氧气，根据氧气质量和反应的化学方程式可以计算分解的过氧化氢质量。
【解答】解：设分解的过氧化氢质量为x，
2H2O2＝2H2O+O2↑，
68 32
x 8g
＝，
x＝17g，
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
12．【答案】D
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理．
【分析】A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
C、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量不断增加，完全反应后质量不变，故选项图像错误。
B、a、b两试管中分别装有等质量等浓度的双氧水，用等质量等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
C、加热到一定温度高锰酸钾才能分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能减少至0，故选项图像错误。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增加，至完全反应，氧气的质量不再增加，故选项图像正确。
故选：D。
13．【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的计算．
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。进而可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。
【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g；该有机物中碳原子和氢原子的个数比为：＝1：3；C2H5OH符合要求。
故选：D。
14．【答案】C
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学反应类型的判定．
【分析】根据c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误。
【解答】解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g＝2：1，故A错误；
B、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，故B错误。
C、当y＝20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，故C正确；
D、x+y＝30+20+（10+5）＝65，故D错误；
故选：C。
15．【答案】D
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铜与铜的相对分子质量差，列出比例进行求解即可。
【解答】解：设生成铜的质量是x
H2+CuOCu+H2O 固体质量减小
80 64 80﹣64＝16
x 20g﹣19.2g＝0.8g
x＝3.2g
答：生成铜的质量是3.2g；
故选：D。
【点评】此题是一道差量法解题的典型题目，解题的关键是找到相关的量差，列出比例式进行求解。
二、填空题
16．【答案】（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈；
（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
【解析】【考点】氧气的化学性质．
【分析】（1）根据火柴燃烧会消耗集气瓶内大量氧气，导致氧气浓度降低，铁丝可能无法剧烈燃烧甚至不能燃烧分析；
（2）根据硫在空气中燃烧现象分析；根据物质在空气中和在氧气中燃烧现象不同分析；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧注意事项分析。
【解答】解：（1）火柴在铁丝燃烧实验中起引燃铁丝的作用。如果火柴未快要燃尽就伸入集气瓶，火柴燃烧会消耗集气瓶内大量氧气，导致氧气浓度降低，铁丝可能无法剧烈燃烧甚至不能燃烧，在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，目的是防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；故答案为：防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰；如硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；碳在空气中燃烧发红，在氧气中剧烈燃烧发出白光；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧。所以可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为：氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈；故答案为：淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈；
（3）铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量热，生成的高温熔融物溅落可能会使集气瓶炸裂，集气瓶底放入少许水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。故答案为：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
答案为：（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈；
（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
17．【答案】（1）1：5（2）接触面积（3）大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理．
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，催化剂和氯酸钾的质量比能够影响反应速率。
【解答】解：（1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为1：5时，反应速率最快。
故答案为：1：5。
（2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的接触面积，所以反应速率受到影响。
故答案为：接触面积。
（3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会。
故答案为：大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会。
答案为（1）1：5（2）接触面积（3）大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会
18．【答案】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；（2）80；（3）装置漏气（答案不唯一）。
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）加热粗铜丝，白磷温度升高，当温度达到白磷的着火点时，白磷燃烧，产生大量的白烟；故答案为：白磷燃烧，产生大量的白烟；
（2）由图乙可知，在80秒时，反应刚好停止，因为此时装置内的压强不再改变；故答案为：80；
（3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，其理由是白磷的量不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹；故答案为：装置漏气（答案不唯一）。
答案（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；（2）80；（3）装置漏气（答案不唯一）。
19．【答案】右；左；左。
【解析】【考点】氧气的收集方法；氧气的检验和验满．
【分析】向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，再考虑进气口和出气口，验满必须在氧气出口处；排水法就要考虑气体的密度与水的密度比较再进行分析。
【解答】解：向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，所以出气口是左导管口，进气口就为右导管口；如果B管处有氧气了说明已经满了，若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在左导管处；由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从左导管口端进气，否则由于氧气密度比水小，会从左导管口端逸出，而收集不到氧气。故答案为：右；左；左。
20．【答案】检查装置的气密性；装置冷却至室温；18%。
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】根据测定空气中氧气含量的原理、注意事项以及实验数据来分析。
【解答】解：实验开始前的装置如图所示，为保证实验准确度，实验前必须检查装置的气密性，实验后必须等到装置冷却至室温时才能记录量筒内剩余水的体积；若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为18%。
故答案为：检查装置的气密性；装置冷却至室温；18%。
21．【答案】9g；3：2；3：10．
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据题意“若再向残留物中加入10gA，继续充分反应后，只有C有剩余”可知，15g+10g＝25gA与15gB正好完全反应，C仍有剩余，而第一次反应也是完全反应，故可推断第一次反应A完全反应，B、C都有剩余；根据质量守恒定律和化学反应中物质之间的质量关系，就可计算出第一次反应停止后，残留物中A、B、C的质量；
由题意可知，第二次反应中，消耗A的质量为加入的10gA，消耗B的质量为第一次反应剩余的质量，利用已知条件，就可计算出第二次反应中消耗C的质量和生成D的质量．
根据计算出的第一次反应中参与反应的A、B、C的质量，已知D的质量，若C的相对分子质量为m，D的相对分子质量为n，则m与n的比。
【解答】解：（1）①因为第一次反应A完全反应，故A参与反应的质量为15g，剩余质量为0；
②又因为25gA与15gB正好完全反应，故该反应中A、B两种物质的质量比为：25g：15g＝5：3，故第一次反应中B参与反应的质量为：15g×3÷5＝9g，则剩余质量为：15g﹣9g＝6g；
（2）①由题意可知，第二次反应中，消耗A的质量为10g；消耗B的质量为第一次反应剩余的质量为6g；由题意，第二次反应中，消耗C的质量为：20﹣10﹣6＝4g.参加反应的B与C质量比为6：4＝3：2；
（3）若C的相对分子质量为m，D的相对分子质量为n，则m与n的比为：2m：6＝3n：30，m：n＝3：10。
故答案为：9g；3：2；3：10．
22．【答案】（1）CO．（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）化学反应前后元素的种类不变，原子的个数不变．
（2）乙醇只含碳、氢、氧三种元素，因此乙醇完全燃烧后只生成二氧化碳和水．
【解答】解：（1）在X+2H2═CH3OH，的左边有1个X分子和4个氢原子，右边有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子．
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可知1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子．因此X的化学式表示为CO．
（2）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水．
该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
答案：（1）CO．（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
【点评】本题主要考查化学式的推断和化学方程式的书写及醇类物质的命名和化学式的规律，难度稍大．
三、探究题
23．【答案】（1）防止冷凝水回流使试管炸裂；C或E；（2）⑤①③②④；（3）a；（4）化学反应前后元素的种类不变。
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点．
【分析】（1）甲同学选择装置A作为KMnO4制取氧气的发生装置，其中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂；
（2）考查用高锰酸钾制氧气的实验步骤；
（3）考查测量氧气的体积；
（4）考查元素守恒。
【解答】解：（1）甲同学选择装置A作为KMnO4制取氧气的发生装置，其中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂；氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，即装置C，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，即装置E；故答案为：防止冷凝水回流使试管炸裂；C或E；
（2）用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：先检查装置的气密性，然后在试管中加入试剂并固定好装置，再点燃酒精灯加热，收集氧气，收集满氧气后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；故答案为：⑤①③②④；
（3）若用图6装置和量筒通过导管相连后收集并测量O2体积，集气瓶中要装满水，氧气不易溶于水，且密度比水小，所以氧气应从短管，即导管a端通入；故答案为：a；
（4）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象同学们提出了自己的猜想二氧化锰分解出O2，也有的猜想是反应生成的K2MnO4分解放出O2，则做出上述猜想的依据是化学反应前后元素的种类不变，MnO2、K2MnO4中都含有氧元素，都可能生成氧气；故答案为：化学反应前后元素的种类不变。
答案为（1）防止冷凝水回流使试管炸裂；C或E；（2）⑤①③②④；（3）a；（4）化学反应前后元素的种类不变。
24．【答案】（1）注射器活塞回到原处；（2）20%；（3）将针筒内的气体推出，使白磷与氧气完全反应；（4）装置始终密封，实验结果更准确或装置始终密封，生成的五氧化二磷不泄漏，更环保。
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】（1）根据检查装置气密性方法分析；
（2）根据气体体积减少的体积即为消耗的氧气的体积分析；
（3）实验中需反复推拉注射器，是为了增强空气流动，使氧气完全反应；
（4）根据装置特点分析。
【解答】解：（1）Ⅰ中，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手后，若观察到注射器活塞回到原处，证明装置气密性良好；故答案为：注射器活塞回到原处；
（2）a中气体体积减少的体积即为消耗的氧气的体积，则氧气体积为20mL﹣10mL＝10mL，则空气中氧气的体积分数为100%＝20%；故答案为：20%；
（3）实验中需反复推拉注射器，是为了增强空气流动，使氧气完全反应；故答案为：将针筒内的气体推出，使白磷与氧气完全反应；
（4）教材实验中，红磷在装置外点燃，再伸入装置，可能使测量结果不准确，红磷燃烧生成五氧化二磷有毒，会污染空气，所以改进后的实验结果更准确或更环保。故答案为：装置始终密封，实验结果更准确或装置始终密封，生成的五氧化二磷不泄漏，更环保。
答案（1）注射器活塞回到原处；（2）20%；（3）将针筒内的气体推出，使白磷与氧气完全反应；（4）装置始终密封，实验结果更准确或装置始终密封，生成的五氧化二磷不泄漏，更环保。
25．【答案】（1）轻轻拉动注射器的活塞，观察活塞是否回弹。2）。（3）装置漏气或铁粉不足等。
【解析】【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】铁生锈能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）小明将注射器的头部用橡皮塞封住后，轻轻拉动注射器的活塞，松开手后，活塞回到原位置，可证明装置气密性良好；
（2）根据实验可知，空气中氧气的体积分数为：；
（3）铁粉的量不足，造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；装置漏气，会使外面的空气进入集气瓶，导致测得氧气的体积分数偏小。
故答案为：（1）轻轻拉动注射器的活塞，观察活塞是否回弹。2）。（3）装置漏气或铁粉不足等。
26．【答案】（1）检查装置气密性；（2）10；（3）温度；（4）白磷燃烧放出的热量导致压强增大的幅度大于减少的气体导致压强减小的幅度。
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】（1）根据该实验需要保证装置气密性良好来进行分析；
（2）根据氧气约占空气体积的五分之一来进行分析；
（3）根据红磷燃烧消耗氧气，放出热量来进行分析；
（4）根据温度、气体的量对压强的影响来进行分析。
【解答】解：（1）测定空气中氧气含量时，要保证装置的气密性良好，且结合操作可知，目的为检查装置气密性。
（2）红磷燃烧消耗氧气，则打开弹簧夹后，由于试管中的气体减小，压强减小，注射器的空气会进入试管中，且进入的空气的体积等于消耗的氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一，则50mL的试管中氧气的体积为，则若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在10mL刻度处。
（3）由于红磷燃烧放热，而熄灭后装置中的温度又慢慢降低，而氧气含量先不断减小，后不变，则结合图可知，Y曲线先升高后降低，表示温度。
（4）由于Z曲线先减小，则表示氧气的含量，由图可知，刚开始时，红磷燃烧放出大量的热，则会使装置中的压强增大，虽然氧气含量减小会导致装置中的压强减小，但由于增大幅度大于减小幅度，则AB段压强增大。
故答案为：（1）检查装置气密性；（2）10；（3）温度；（4）白磷燃烧放出的热量导致压强增大的幅度大于减少的气体导致压强减小的幅度。
27．【答案】（1）不能。（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3）否，浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。（4）未参加反应的物质。
【解析】【考点】质量守恒定律的探究．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化。
故答案为：不能。
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
故答案为：防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。
故答案为：否，浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
故答案为：未参加反应的物质。
答案为：（1）不能。（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3）否，浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。（4）未参加反应的物质。
四、综合题
28．【答案】（1）①分液漏斗；②NH3；③增加；（2）8。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；常用仪器的名称．
【分析】（1）根据仪器的结构和装置A用于制取参与反应的气体分析；
（2）根据给出的图分析对应的原因，结合给出的数据结合给出的化学方程式求算x。
【解答】解：（1）①由图示可知，仪器a是分液漏斗；
②制备过氧化钙晶体需要氨气，故装置A属于加热固体制取气体的装置，所以气体Y为氨气；
②气体的溶解度随温度的降低而增大，所以温度低可增加气体 Y（氨气）溶解的量，有利于反应进行。
（2）过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，所以失去的水的质量为：21.6g﹣7.2g＝14.4g，所以过氧化钙和水的分子个数比为1：8。
故答案为：（1）①分液漏斗；②NH3；③增加；（2）8。
五、计算题
29．【答案】（1）氨基酸；（2）80%；（3）。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据营养物质的消化分析；
（2）根据图像分析二氧化碳的质量，进一步计算石决明中碳酸钙的质量分数；
（3）根据影响反应进行的因素分析。
【解答】解：（1）蛋白质在胃中被初步消化为多肽，在小肠中被胰液和肠液中的酶彻底分解为氨基酸。
（2）根据图乙，生成 CO2的质量为：800g 791.2g＝8.8g，
设25g石决明中 CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
解得x＝20g
碳酸钙质量分数为：100%＝80%。
答：石决明中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）研磨成小颗粒后，反应物接触面积增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短；但碳酸钙质量和生成二氧化碳质量不变，最终电子秤读数仍为791.2g。因此新曲线起点与原曲线相同，下降更快，更早趋于平稳，如图。
故答案为：（1）氨基酸；（2）80%；（3）。
30．【答案】（1）D；（2）15.3%；（3）豆腐的品质较好（如保水性），同时豆腐产率也较高。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据C点时恰好完全反应溶液呈中性，结合氢氧化钠的性质以及溶液pH的要求来分析；
（2）根据沉淀的质量结合化学方程式进行计算；
（3）根据图乙分析。
【解答】解：（1）由图可知，当加入的氢氧化钠质量至C点时，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH＝7，氢氧化钠溶液呈碱性，因此加入氢氧化钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的D点。
（2）设卤水中氯化镁的质量分数为x，
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
1800gx 168g
x≈15.3%
答：卤水中氯化镁的质量分数为15.3%。
（3）由图乙可知，当MgCl2添加量在0.5% 0.6%之间时，豆腐的品质较好（如口感、质地等方面达到较好水平），同时豆腐产率也较高。
故答案为：（1）D；（2）15.3%；（3）豆腐的品质较好（如保水性），同时豆腐产率也较高。
31．【答案】（1）8.8。（2）80%。（3）大于或等于。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）充分反应后，生成气体的总质量是25g+100g﹣116.2g＝8.8g。
故答案为：8.8。
（2）设该水垢样品中CaCO3的质量分数是x，消耗氯化氢质量是y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
25gx y 8.8g
x＝ y＝14.6g
答：该水垢样品中CaCO3的质量分数是80%。
（3）100g稀盐酸恰好完全反应时质量分数最小，即稀盐酸质量分数最小是100%＝14.6%，因此实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于或等于14.6%。
故答案为：大于或等于。
答案（1）8.8。（2）80%（3）大于或等于。
32．【答案】（1）碱；（2）不否符合要求；（3）铝碳酸镁；铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，能使胃酸的酸性减弱得更明显，碳酸氢钠更容易造成胃胀气。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据碳酸氢钠（NaHCO3）是强碱弱酸盐分析；
（2）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量，结合化学方程式进行计算；
（3）根据图丙信息分析。
【解答】解：（1）碳酸氢钠（NaHCO3）是强碱弱酸盐，其水溶液因水解呈碱性，可中和胃酸（HCl）。
（2）生成二氧化碳的质量为185.0g﹣182.8g＝2.2g，
设消耗碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 2.2g
x＝4.2g
所以每一片中含有4.2g÷10＝0.42g碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量分数为84%＜95%，所以不否符合要求。
（3）由图丙中pH变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。
故答案为：（1）碱；（2）不否符合要求；（3）铝碳酸镁；铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，能使胃酸的酸性减弱得更明显，碳酸氢钠更容易造成胃胀气。
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【胜券在握】第一章 我们呼吸的空气单元测试卷答题卷
一、选择题（每空3分，总计45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（每空2分，总计40分）
16．___________________ ________________________ ________________________
17．（1）___________（2）_____________________（3）_________________________________
18． （1）______________________________
（2）___________________________________
（3）___________________________________
19． ____________ ________________ __________________
20．________________ _____________ _______________
21．___________________ __________________ ____________________
22．（1）______________________________
（2）___________________________________
三、探究题（每空2分，总计40分）
23．（1）______________________________ _______________________________
（2）___________________________________
（3）___________________________________
24．（1）______________________________
（2）___________________________________
（3）___________________________________
（4）___________________________________
25．（1）______________________________
（2）___________________________________
（3）___________________________________
26． （1）______________________________ ___________________________________
（2）___________________________________
（3）___________________________________
27．（1）______________________________
（2）___________________________________
（3）___________________________________
（4）___________________________________
四、综合题（总计35分）
28． （1）①________________ ②_______________ ③ _________________
（2）_____________
29．（1）______________________________
（2）
（3）
30． （1）_____________
（2）
（3） ________________________
31．（1）______________________________
（2）
（3）___________________________________
32．（1）______________________________
（2）
（3）___________________________________
【胜券在握】2026中考复习 综合篇 中考冲刺模拟（一）（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
【解析】【解答】解：“野狗在发现羚羊后迅速追击”这种现象说明该生物能对外界刺激作出反应。
故选：D。
2． 【答案】A
【解析】【考点】科学技术史．
【分析】根据探测器和月球的运动轨迹即可判断；在月球上，没有水和空气，据此判定BC是否正确；探测器登陆月球背面，所以在月球的背面是看不到地球的。
【解答】解：A.由图可知月球转动方向，由于探测器需要登陆月球背面，所以探测器应在月球的后面a或c点附近，但由于a点时月球背面没有太阳光照射，所以，适合的着陆时机是在探测器和月球位于右图中的c点附近，故A正确；
B.由于月球上没有水，所以探测器不需要有防水设计，故B错误；
C.探测器着陆前会减速，由于月球上没有空气，所以不会与大气摩擦会生热，故C错误；
D.探测器登陆月球背面，所以在月球的背面是看不到地球的，故没法拍到地球的照片，故D错误。
故选：A。
3． 【答案】C
【解析】【考点】电磁继电器的特点和应用；安培定则．
【解答】解：由图2知，控制电路是由定值电阻R和光敏电阻组成的串联电路，当控制电路中电流减小，电磁铁磁性减弱，衔铁在弹簧的作用下向上弹起，使动触点与上端的静触点接触，喇叭报警；
A.运用安培定则可知，电磁铁的上端是 N极，故A错误；
B.输液管中没有药液流过时，喇叭报警，说明衔铁与上端的静触点接触，电磁铁的磁性减弱，控制电路线圈中的电流应该是变小的，故B错误；
C.当输液管内有药水时，LED灯发出的光将被会聚到光敏电阻上，由图乙知光照强度增大，光敏电阻的阻值减小，控制电路电流增大，电磁铁磁性增强，衔铁会被吸下，故C正确；
D.调试时，输液管中有无药液流过都会报警，说明电磁铁的磁性较弱，换用电阻更小的R0，可以增大线圈中的电流从而增强电磁铁的磁性，故D错误；
故选：C。
4． 【答案】A
【解析】【考点】摩擦力的概念．
【分析】利用二力平衡的知识，求出摩擦力；摩擦力的大小与压力以及接触面的粗糙程度有关，而与接触面积无关。
【解答】解：A、在恒力F的拉力作用下，ABC一起做匀速直线运动，因此，A、B、C都受平衡力，木块A在水平方向不受拉力，因此A所受的摩擦力为0N，B不会对A产生摩擦力，故A正确；
C、以A、B、C三木块整体为研究对象，由于三者一起向右做匀速直线运动，即处于平衡态，故整体受到的是平衡力，即水平方向受到的恒力F和地面作用在C上的滑动摩擦力是一对平衡力，大小相等，方向相反，故C错误；
B、以C为研究对象，由于做匀速直线运动，即处于平衡状态，水平方向受到地面向左的滑动摩擦力和B对C水平向右的静摩擦力，且此二力平衡，故B错误；
D、根据题意知道，B、C间的摩擦力是静摩擦力，地面处的摩擦力为滑动摩擦力，故D错误。
故选：A。
5． 【答案】C
【解析】【考点】平衡力的判别．
【分析】（1）物体的运动状态改变，受力不平衡；
（2）相互作用力的条件：大小相等、方向相反、作用在不同一个物体上，作用在同一条直线上。
（3）两个相互接触的物体，要发生或已经发生相对运动时，在接触面上产生一种阻碍物体相对运动的力，这种力是摩擦力。
（4）平衡力的条件：大小相等、方向相反、作用在同一个物体上，作用在同一条直线上。
【解答】解：A．N此时通过弯曲的轨道，运动方向改变，说明处于非平衡状态，故受力不平衡，故A错误；
B.传送带对M的支持力和M受到的重力作用在同一物体，不是一对相互作用力，而是一对平衡力，故B错误；
C．行李箱M做匀速直线运动，与传送带之间没有相对运动或相等运动趋势，故没有受到摩擦力，故C正确；
D．M对传送带的压力和传送带对M的支持力作用在不同物体上，不是平衡力，是一对相互作用力，故D错误。
故选：C。
6． 【答案】C
【解析】【解答】解：电灯仍正常工作，说明不是保险丝烧坏了，即没有发生短路，而把测电笔分别插入插座的左、右插孔，氖管均能发光，说明火线有电，而零线断路，且是在c、d之间断路，故C正确。
故选：C。
7． 【答案】A
【解析】【考点】作光的折射光路图．
【分析】平面镜成像时，像与物体关于镜面是对称的，据此做出水面的位置；光从空气中斜射入水中时，折射光线会靠近法线。
【解答】解：B点是A在水中像的位置，根据平面镜成像的特点可知，A和B关于水面是对称的，线段AB的中垂线为水面的位置；
A发出的一束光经水面折射后会靠近法线，所以折射点在AC连线的右侧，如图所示：
故A正确，BCD错误。
故选：A。
8． 【答案】C
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用
【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的锌粉，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。
【解答】解：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，无法确定锌是否能与M（NO3）2溶液反应；向滤液A中加入agM，得到乙bg，a≠b，说明M和滤液A中的溶质发生了化学反应；固体甲能与稀盐酸反应生成氢气，银、铜不能与稀盐酸反应，说明固体甲中一定含有锌或M，说明滤液A中一定不含硝酸银、硝酸铜，则说明M和滤液A中的溶质发生的是M和硝酸锌的反应，说明M的金属活动性比锌强。
A、滤液A中不含硝酸铜，滤液A不可能为蓝色，故选项说法错误。
B、M的金属活动性比锌强，则固体甲中不可能含有金属M，故选项说法错误。
C、由上述解析，四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag，故选项说法正确。
D、固体乙中一定含有锌，可能含有M，加入稀盐酸一定产生气泡，故选项说法错误。
故选：C。
9． 【答案】B
【解析】【考点】利用检索表来辨认生物．
【分析】根据动物体内有无脊柱可以把动物分为脊椎动物和无脊椎动物。脊椎动物包括鱼类、两栖类、爬行类、鸟类和哺乳类。鱼类用鳃呼吸，用鳍游泳。两栖类动物营水陆两栖生活，幼体用鳃呼吸，成体用皮肤辅助肺呼吸。哺乳动物具有胎生哺乳的特点。鸟类体表被覆羽毛，体温恒定。爬行动物体表有细鳞，在陆地上产卵，体温不恒定。
扬子鳄属于爬行动物，爬行动物的主要特征：身体分为头、颈、躯干、四肢和尾五部分，体表覆盖角质鳞片或甲，用肺呼吸，在陆地上产卵，体温不恒定，会随外界的温度变化而变化。
图中P为鸟类，Q爬行类，R两栖类，S鱼类。
【解答】解：对照上述的检索表可知，扬子鳄体外没有皮毛，卵生……2；体外没有羽毛，体温不恒定………3；表皮干燥，在陆地上产卵………Q类；因此扬子鳄属于Q类。
故选：B。
10．【答案】C
【解析】【考点】焦耳定律的计算；欧姆定律．
【分析】由图甲可知，R1、R2串联，电压表测量R2两端的电压，电流表测量电路中的电流；
（1）由图乙可知，当滑动变阻器R1的阻值为10Ω，R消耗的电功率为3.6W，根据P＝I2R求出此时电路中的电流；根据串联电路的特点和欧姆定律表示出电源电压；当滑动变阻器R1的阻值为50Ω，R消耗的电功率为2W，根据P＝I2R求出此时电路中的电流，根据串联电路的特点和欧姆定律表示出电源电压；两式联立可解得电源电压和R2的阻值；
（2）滑片P置于b端时，知道电路中的电流和R2的阻值，根据欧姆定律求出R2两端的电压，即电压表示数；
（3）滑片P置于b端时，根据Q＝W＝UIt求出通电1分钟R2产生的热量。
【解答】解：由图甲可知，R1、R2串联，电压表测量R2两端的电压，电流表测量电路中的电流；
AB、闭合开关S，滑动变阻器的滑片P从a端移至b端的过程中，
由图乙可知，当滑动变阻器R1的阻值为10Ω，R消耗的电功率为3.6W，
由P＝I2R可知，此时电路中的电流：I1＝＝＝0.6A；
根据串联电路的电压特点和欧姆定律可知，电源电压：U＝I1R2+I1×10Ω＝0.6A×R2+0.6A×10Ω……①
由图乙可知，当滑动变阻器R1的滑片移动b端时，阻值最大为50Ω，R消耗的电功率为2W，
由P＝I2R可知，此时电路中的电流：I2＝＝＝0.2A；
根据串联电路的电压特点和欧姆定律可知，电源电压：U＝I2R2+I2×50Ω＝0.2A×R2+0.2A×50Ω……②
联立①②两式解得：电源电压U＝12V，R2的阻值：R2＝10Ω，故AB正确；
C、滑片P置于b端时，电流I2＝0.2A，R2两端的电压：U2＝I2R2＝0.2A×10Ω＝2V，即电压表的示数为2V，故C错误；
D、滑片P置于b 端时，闭合开关S，通电1分钟R2产生的热量：Q2＝W2＝U2I2t＝2V×0.2A×1×60s＝24J，故D正确。
故选：C。
11．【答案】B
【解析】【分析】血液循环途径如图：
【解答】解：A、血液流经肺部时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡内的氧气进入血液，这时血液中氧的含量增高，观图c比a内氧的含量高，因此，b表示肺部的毛细血管网，A正确；
BCD、观图c比a内氧的含量高，a是肺动脉，血液来自右心室，内流静脉血，c是肺静脉，内流动脉血。静脉血管管壁薄，弹性小；动脉血管管壁厚，弹性大，因此，c的管壁比a更薄、弹性更小，B错误，CD正确。
故选：B。
12．【答案】C
【解析】【考点】滑轮及滑轮组的机械效率；功率的计算；滑轮组及其工作特点．
【分析】（1）物体B静止在地面上，处于平衡状态，水平方向上物体B受到向右的弹簧拉力等于地面对它向左的摩擦力和物体A对它向左的摩擦力之和，据此求物体A对它向左的摩擦力，由于力的作用是相互的，可求物体A受到的摩擦力；
（2）由图可知，水平使用滑轮组，n＝2，拉力端移动速度v＝2v物，利用P＝Fv求拉力做功的功率；
（3）由图可知，水平使用滑轮组，拉力的有用功W有＝fs物；拉力移动的距离s＝ns物；拉力做的总功W总＝Fs，则滑轮组的机械效率η＝；
（4）若拉力增大到20N，A将做加速运动，而A对B压力不变，接触面的粗糙程度不变，则A和B之间的摩擦力不变，所以物体B的运动状态不会改变，即仍然静止。
【解答】解：A、物体B静止在地面上，处于平衡状态，水平方向上物体B受到向右的弹簧拉力等于地面对它向左的摩擦力和物体A对它向左的摩擦力之和，及fB+6N＝20N，则fB＝14N；由于力的作用是相互的，物体A受到的摩擦力fA＝fB＝14N，故A错误；
B、由图可知n＝2，拉力端移动的速度v＝2v物＝2×0.2m/s＝0.4m/s，
拉力做功的功率：P＝Fv＝10N×0.4m/s＝4W，故B错误；
C、由图可知，水平使用滑轮组，拉力做的有用功W有＝fAs物；
拉力端移动的距离s＝ns物；
拉力做的总功W总＝Fs＝Fns物；
滑轮组的机械效率η＝＝＝＝＝70%，故C正确；
D、拉力增大到20N，A将做加速运动，而A对B压力不变，接触面的粗糙程度不变，则A和B之间的摩擦力不变，所以物体B的运动状态不会改变，即仍然静止，不会向左运动，故D错误。
故选：C。
13．【答案】D
【解析】【分析】1、植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
2、乙图中B点对应的酶的活性最强。
3、心脏的结构为：Ⅰ左心房；Ⅲ左心室；Ⅱ右心室；Ⅳ右心房。
4、胰岛素的作用：促进血糖合成糖原，加速血糖的分解，降低血糖的浓度。
【解答】解：A、甲图显示温室栽培该种蔬菜时温度控制在25～30℃间，吸收的二氧化碳量最多，光合作用与呼吸作用差值大，最有利于提高产量，当温度在35℃以上时，吸收的二氧化碳量减少，光合作用强度低于呼吸作用强度，有机物开始减少，A正确。
B、根据图像可以看出，该酶在B点所对应的pH时活性最强，B正确。
C、血液循环路线为：上下腔静脉→左心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→头部动脉→头部毛细血管→病灶。所以药物通过心脏的途径是右心房→右心室→左心房→左心室，即Ⅳ→Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ，C正确。
D、C点是血糖含量最高的点，并非糖尿病的表现，D错误。
故选：D。
14．【答案】C
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 340 189 216
6.5g 34g 18.9g 21.6g
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 188 189 64
6.5g 18.8g 18.9g 6.4g
【解答】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误。
B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误。
C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g＝28.0g，故C正确。
D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为≈22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为≈44.5%，故D错误。
故选：C。
15．【答案】A
【解析】【考点】电功率的计算．
【分析】根据P＝I2R判断AB选项中P﹣I图像是否正确；根据判断CD选项中P﹣U图像是否正确。
【解答】解：判断AB选项中P﹣I图像是否正确，根据P＝I2R，P与I之间的关系应该是二次函数关系，P﹣I图像应该是曲线；图像上，由于R1＞R2，所以当电流相同时，
R1得功率大于R2的功率，故A正确，B错误；
判断CD选项中P﹣U图像是否正确，根据，P与U之间的关系应该是二次函数关系，P﹣U图像应该是曲线，故CD都不正确。
故选：A。
二、填空题
16．【答案】＜；＜。
【解析】【考点】功的大小比较；功率大小的比较．
【解答】解：由于物体对水平面的压力大小不变（等于物体的重力），各段接触面的粗糙程度相同，所以物体运动时受到摩擦力的大小相同，即f1＝f2；由图可知，在AO段物体在相同时间内运动的距离相同，说明物体做匀速直线运动，根据二力平衡条件可知拉力F1＝f1；在OC段物体在相同时间内运动的距离增大，说明物体做加速直线运动，则拉力F2＞f1＝F1，因F2＞F1，LAO＝LOB，根据W＝Fs＝FL可知，拉力F1在AO段所做的功W1小于拉力F2在OB段所做的功W2，即W1＜W2，根据频闪照片可知，物体在AO段所用时间大于在OB段所用时间，利用P＝可知，在AO段消耗的功率P1小于在OB段消耗的功率P2，即P1＜P2。
故答案为：＜；＜。
17．【答案】 (1)解：摆叶AOB可视为杠杆，此时：l1＝OC＝4.5厘米 l2＝OD＝1.5厘米F1＝G叶瓣＝0.04牛
根据杠杆平衡条件F1l1＝F2l2得：0．04牛×4.5厘米＝F2×1.5厘米 F2＝0.12牛 G磁＝F2＝0.12牛
答：磁铁受到的重力是0.12牛。
（2）南(或“S”)
（3）摆动后，力臂l1变小，力臂l2变大，则F1l1【解析】[命题考向： 考查杠杆的平衡条件、磁极间的相互作用、利用杠杆原理解释生活实例。解析：(1)以O点为支点，依据杠杆平衡条件F1l1＝F2l2进行计算即可。(2)同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。当线圈中有电流通过时，推动磁铁向左上运动，可知线圈上端磁极与磁铁下端磁极为同名磁极，即S极。(3)线圈未通电时，摆叶两端处于平衡状态。当线圈通电后，摆叶以O为圆心顺时针摆动，此时线圈断电，磁力消失，摆叶在顺时针摆动过程中，OD(l2)变长、OC(l1)变短，导致F1l1故答案
(1)解：摆叶AOB可视为杠杆，此时：l1＝OC＝4.5厘米 l2＝OD＝1.5厘米F1＝G叶瓣＝0.04牛
根据杠杆平衡条件F1l1＝F2l2得：0．04牛×4.5厘米＝F2×1.5厘米 F2＝0.12牛 G磁＝F2＝0.12牛
答：磁铁受到的重力是0.12牛。
（2）南(或“S”)
（3）摆动后，力臂l1变小，力臂l2变大，则F1l1（1） 18．【答案】置换 （2）AB（3）析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
【解析】【考点】金属的回收利用及其重要性；化学反应类型的判定；金属活动性顺序及其应用．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：（1）从化学反应的基本类型看，步骤①中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，是置换反应。
故答案为：置换。
（2）在该流程中，滤渣A是硝酸银和铜反应生成的银，滤渣B是铜和硝酸银反应生成的银，收集滤渣AB可获得金属Ag。
故答案为：AB。
（3）在步骤③中，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能够观察到的实验现象为析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
故答案为：析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
答案：（1）置换 （2）AB（3）析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
19．【答案】小于；大于；不守恒
【解析】【考点】机械能守恒；动能和势能的概念．
【分析】（1）动能大小跟物体的质量和速度有关，在质量一定时，速度越大，动能越大；在速度一定时，质量越大，动能越大；
（2）重力势能跟物体的质量和高度有关，在质量一定时，高度越大，重力势能越大；在高度一定时，质量越大，重力势能越大；
（3）机械能等于动能和势能之和，物体不发生弹性形变时，机械能等于动能和重力势能之和。
【解答】解：球的质量不变，球在M点的动能小于S点动能，所以球在M点的速度小于S点速度；
球的质量不变，M点的重力势能大于S点的重力势能，所以球在M点的高度大于S点的高度；
球在运动过程中没有发生弹性形变，所以机械能等于动能和重力势能之和，由图知，球在M点动能和S点重力势能相等，M点的重力势能大于S点的动能，所以M点的机械能大于S点的机械能，故机械能不守恒。
故答案为：小于；大于；不守恒。
20．【答案】（1）f＝F；2N；（2）压力大小和接触面的粗糙程度均不变。
【解析】【考点】力与运动的关系的应用．
【分析】（1）根据表格整理出的数据并结合三幅图像分析，三个阶段物体运动情况及其受力情况，据此作答；
（2）影响滑动摩擦力的因素为压力大小和接触面粗糙程度，由题知压力大小和接触面粗糙程度不变，则受到摩擦力大小不变，据此分析。
【解答】解：由左起第一幅图所示，放在水平地面上的物体受到方向不变的水平拉力F的作用，F﹣t和v﹣t图像分别如左起第二幅图和第三幅图所示，由图v﹣t图像知：
阶段一物体静止，受到的拉力与静摩擦力为一对平衡力，大小相等即f＝F，有表格数据可得静摩擦力f＝2N；
阶段三物体做匀速直线运动，受到的拉力与滑动摩擦力为一对平衡力，大小相等即f＝F，滑动摩擦力为4N；
而物体在阶段二向右做加速直线运动，也是受到拉力和滑动摩擦力，因压力大小和接触面粗糙程度不变，则受到滑动摩擦力大小不变，大小等于阶段三的滑动摩擦力大小，即为4N。
故答案为：（1）f＝F；2N；（2）压力大小和接触面的粗糙程度均不变。
21．【答案】（1）B （2）+1价 （3）H2O
【解析】【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；质量守恒定律及其应用；化合价的概念和计算．
【分析】（1）根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）溶液的pH大于7，显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强；溶液的pH小于7，呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7，溶液呈中性。
A、甲的pH为2～3，酸性较强，故A不合题意；
B、乙的pH为5～7，显弱酸性，故B符合题意；
C、丙的pH为8～10，显碱性，故C不合题意；
D、丁的pH为11～12，显强碱性，故D不合题意；
故选：B。
（2）NaClO中氧元素的化合价为﹣2价，钠元素的化合价为+1价，设Cl元素的化合价是x，根据化合物中各元素化合价代数为0可列式为：（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1，故NaClO 中Cl元素的化合价是+1价；故答案为：+1价；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类均不变，次氯酸钙发生的反应：Ca（ClO）2+CO2+X＝CaCO3↓+2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、4、0，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，则X的化学式为H2O；故答案为：H2O。
【答案】（1）B （2）+1价 （3）H2O
22．【答案】（1）B；（2）＜；（3）左
【解析】【解答】解：（1）温度较低时，热敏电阻阻值较大，通过继电器中线圈的电流较小，衔铁被断开，①连③，工作电路处于加热状态，红灯亮，温度较高时，热敏电阻阻值较小，通过继电器中线圈的电流较大，衔铁被吸引，②与④连接，加热电路断开，处于保温状态，故选B；
（2）加热时，只有R1工作，保温时，只有只有R2工作，根据P＝可知，P1＞P2时，R1＜R2；
（3）水加热到100℃时，控制电路工作，设此时R0＝R+R3，若使水加热到90℃时，控制电路工作，此时R0＝R'+R'3，因为热敏电阻R阻值随温度的升高而减小，故R'＞R，则R3＜R'3，即滑动变阻器滑片向左移动。
思维模型：I临=U/（R+R3）当90摄氏度就切换为保温时，则R大于设定的R定，所以要此时吸下，即I=I临，可以减小R3的阻值，即滑片向左移动。
故答案为：（1）B；（2）＜；（3）左。
三、探究题
23．【答案】（1）B；开关没有断开；（2）48.3；（3）镍铬合金丝的电阻随温度的升高而增大，导电金属陶瓷的电阻受温度的影响较小，镍铬合金丝分走了更多的电压。
【解析】【考点】伏安法测电阻．
【分析】（1）为了保护电路，闭合开关前，应将滑动变阻器的滑片P移到阻值最大处，连接电路时开关应断开；
（2）根据表中数据利用欧姆定律求出3次实验的电阻值，然后取平均值作为厚膜电阻的阻值；
（3）根据图乙分析两电阻受温度影响的大小，利用串联电路电压规律和分压原理进行分析回答。
【解答】解：（1）为了保护电路，闭合开关前，应将滑动变阻器的滑片P移到阻值最大处，由图甲可知，滑片位于A端，因此应将最后一根导线a接入滑动变阻器的B接线柱；由图甲可知，在连接电路时，开关没有断开；
（2）由表中数据可知，3次实验的电阻值为：
R1＝＝＝48Ω，
R2＝＝＝49Ω，
R3＝＝＝48Ω，
则厚膜电阻的阻值为：
R＝＝≈48.3Ω；
（3）由图乙可知，镍铬合金丝的电阻随温度的升高而增大，导电金属陶瓷的电阻受温度的影响较小；保持滑片不变，开关闭合一段时间后，由于温度升高，镍铬合金丝的电阻随温度的升高而增大，而厚膜电阻的阻值受温度的影响不大，根据分压原理，滑动变阻器两端电压增大，根据串联电路电压规律，厚膜电阻两端减小，即电压表示数减小。
故答案为：（1）B；开关没有断开；（2）48.3；（3）镍铬合金丝的电阻随温度的升高而增大，导电金属陶瓷的电阻受温度的影响较小，镍铬合金丝分走了更多的电压。
24．【答案】（1）水；（2）时间；（3）变速直线运动；（4）该水火箭优秀，理由是其在空中飞行的时间等于8秒，符合优秀的评价指标。
【解析】【考点】力的概念；运动图像．
【分析】（1）物体间力的作用是相互的；
（2）根据转换法分析；
（3）从他拍下的照片可以看出，在相同时间内通过的距离不同，根据v分析；
（4）根据图丁中水火箭飞行的时间和评价量表中的标准进行分析。
【解答】解：（1）瓶内的水向下喷出，水火箭给水一个向下的力，由于物体间力的作用是相互的，水给水火箭一个向上的力，水火箭向上运动；
（2）火箭上升的高度越高，到落地时所需的时间就越大，所以实验中可以测量水火箭从发射到落地的时间来间接反映这个高度；
（3）如图丙所示，因照相机每隔0.2s曝光一次，从他拍下的照片可以看出，在水火箭在做变速直线运动，其理由是：在相同时间内通过的距离不同，根据v知，水火箭在做变速直线运动；
（4）由图丁知该水火箭在空中的飞行时间等于8秒，由评价指标中优秀的标准知该水火箭为优秀。
故答案为：（1）水；（2）时间；（3）变速直线运动；（4）该水火箭优秀，理由是其在空中飞行的时间等于8秒，符合优秀的评价指标。
25．【答案】（1）检查装置的气密性；（2）没有；（3）大于；（4）①②④⑤⑥
【解析】【考点】物质的组成成分以及含量的探究；化学实验方案的设计与评价；物质除杂或净化的探究．
【分析】（1）做实验时连接好仪器一定要检查装置的气密性。
（2）根据二氧化碳在空气中的含量分析；
（3）根据化学方程式分析；
（4）根据实验步骤与反应原理分析。
【解答】解：（1）做有气体参与的连续性实验的一般步骤是，连接装置→检验装置气密性→装药品→做实验。故填：检查装置的气密性；
（2）空气中含有的二氧化碳量很少，不会对结果产生大的影响；故填：没有；
（3）根据反应看出，变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量多。故填：大于；
（4）定性检验氢氧化钠的变质要选择试剂种类、注意实验装置与步骤的计划；定量测定变质样品中某成分的含量时要确定试剂用量，实验中还要考虑实验安全环保问题、测量中减少误差问题；故填：①②④⑤⑥。
答案为：（1）检查装置的气密性；（2）没有；（3）大于；（4）①②④⑤⑥
26．【答案】（1）；实验次数太少，实验存在偶然性；（2）ab；（3）笔上升的最大高度。
【解析】【考点】弹簧伸长量与拉力的关系．
【分析】（1）实验表明：弹簧弹力的大小F和弹簧伸长（或缩短）的长度x成正比。公式表示为F＝kx，其中k是比例常数，叫做弹簧的劲度系数，在数值上等于弹簧伸长（或缩短）单位长度时的弹力。劲度系数跟弹簧的长度、材料、粗细等都有关系。弹簧丝粗的硬弹簧比弹簧丝细的软弹簧劲度系数大。这个规律是英国科学家胡克发现的，叫做胡克定律；
探究规律实验，应多次实验，寻找普遍规律，避免偶然性；
（2）由a到b时，开始弹力大于笔的外壳重力，笔的外壳向上做加速运动，当弹力等于笔的外壳重力时，笔外壳的速度最大，据此分析笔的外壳的最大速度所处的位置；
（3）笔离开桌面，笔内弹簧恢复原状，弹簧的弹性势能转化为笔的动能；上升过程中高度增加，重力势能增大。
【解答】解：（1）实验表明：弹簧弹力的大小F和弹簧伸长（或缩短）的长度x成正比。公式表示为F＝kx，其中k是比例常数，叫做弹簧的劲度系数；故实验一表中的“k”应该填入的项目是：；
小明只有一组数据就得出结论，实验此时太少，实验具有偶然性，应多次实验，寻找普遍规律，避免偶然性；
（2）由a到b时，开始弹力大于笔的外壳重力，笔的外壳向上做加速运动，当弹力等于笔的外壳重力时，笔外壳的速度最大，此时弹簧还未恢复原状，故笔外壳的最大速度处于位置ab之间；
（3）弹笔游戏时，笔离开桌面，弹簧恢复原状，笔内弹簧的弹性势能转化为笔的动能，使得笔向上弹起，通过测量笔上升的最大高度研究弹簧弹性势能的大小；
故答案为：（1）；实验次数太少，实验存在偶然性；（2）ab；（3）笔上升的最大高度。
27．【答案】（1）叶圆片浮起的数量；（2）氧气；
（3）雾霾对植物光合作用有影响，且雾霾越大光合作用越弱（合理即可）；
（4）改变台灯与叶圆片的距离。
【解析】【考点】探究光合作用的条件和产物．
【分析】1、光合作用实质上是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。
2、影响植物光合作用的外界因素有：光照、温度、水分、二氧化碳浓度等。
3、对照实验是指在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。
【解答】解：（1）叶圆片的光合作用越强，产生的氧气就越多，上浮的数量也就越多。因此，实验通过叶圆片浮起的数量反映叶圆片的光合作用强度。
（2）植物的光合作用能产生氧气。因此，步骤④中“菠菜叶圆片上浮”的原因是光合作用产生的氧气附着在叶圆片表面，增大了排开水的体积，导致其所受浮力大于重力。
（3）由图可知，甲组的叶圆片全部上浮，丙组的叶圆片上浮最少，故可以得出的结论是雾霾对植物光合作用有影响，且雾霾越大光合作用越弱。
（4）光源与植物的距离越近，光照越强，反之，则光照越弱。因此，若要研究光照强度对植物光合作用影响，除了在甲装置中，更换灯泡的功率外，请写出另一种操作方法：改变台灯与叶圆片的距离。
故答案为：（1）叶圆片浮起的数量；
（2）氧气；
（3）雾霾对植物光合作用有影响，且雾霾越大光合作用越弱（合理即可）；
（4）改变台灯与叶圆片的距离。
四、综合1
28．【答案】稀盐酸（或稀硫酸等）；氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中；碳酸钠和酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。稀盐酸（或稀硫酸等）。
【解析】【解答】解：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内。酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大。可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出。
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸等）；氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中；碳酸钠和酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。稀盐酸（或稀硫酸等）。
五、综合2
29．【答案】（1）推动活塞，向潜水艇打气；（2）生活舱和水舱独立分开，生活舱不进水；（3）先不变后变小；（4）应选200mL的注射器。
【解析】【解答】解：（1）为实验潜水艇的上浮，小组同学的操作是：推动活塞，向潜水艇打气，排出水舱内的水，潜水艇浮力大于重力时实现上浮，漂浮在水面上时，浮力等于重力；
（2）根据量表进行分析可知，“合格”的评价内容为：生活舱和水舱独立分开，生活舱不进水；
（3）潜水器完成从B到A上浮的过程，露出水面之前，排开水的体积不变，由阿基米德原理可知其受到的浮力不变；露出水面后，排开水的体积减小，则浮力变小；所以整个过程中其浮力变化情况是先不变后变小；
（4）要使潜水器实现在水中的悬浮，则浮力应等于潜水器的总重力，
该潜水器悬浮时受到的浮力为：F浮＝ρ水gV排＝ρ水gV＝1×103kg/m3×10N/kg×650×10﹣6m3＝6.5N；
材料的总质量为0.5kg，则材料的总重力为：G＝0.5kg×10N/kg＝5N，
因该潜水器材料的总重力小于悬浮时的浮力，所以需在水舱内注水，
则需注入水的重力为：ΔG＝F浮﹣G＝6.5N﹣5N＝1.5N，
需注入水的体积为：V＝＝＝＝1.5×10﹣4m3＝150mL，
假设注射器抽出多少气体就有多少体积的水进入水舱，则注射器的体积应大于等于150mL，因此应选200mL的注射器。
故答案为：（1）推动活塞，向潜水艇打气；（2）生活舱和水舱独立分开，生活舱不进水；（3）先不变后变小；（4）应选200mL的注射器。
六、综合3
30．【答案】 (1) 5000Pa （2）0.5m/s (3) 0.08W
【解析】【答案】 (1)G＝mg＝0.1kg×10N/kg＝1N
p＝＝＝＝5000Pa
(2)1分20秒＝80秒
v＝＝＝0.5m/s
(3)f＝0.1G＝0.1×1N＝0.1N
物体匀速直线运动时，F＝f＝0.1N
P＝Fv＝0.1N×0.8m/s＝0.08W
[命题考向： 考查物体的运动状态与受力分析，压强、速度、功率的相关计算。]
31．【答案】（1）省力；（2）前轮；拉扶手的力F为175N；（3）拉力F将变大。
【解析】【解答】解：（1）把拉杆固定在竖直方向，当前轮遇到障碍时，需向上提把手，支点在后轮，动力臂等于ab的长，阻力臂等于动力臂的一半，这时露营车可视为省力杠杆。
（2）当后轮遇到障碍物时，小金用脚抵住前轮，然后用力向左拉拉杆，恰好能将后轮翘起，绕着前轮转动，故杠杆的支点是前轮，根据图中画出的模型（a为前轮，b为后轮，c为拉手），动力长为ac＝80cm，阻力长为L2＝ab＝100cm＝50cm，假设整车的重力集中在ab的中点d，拉扶手的力F动力，F2为阻力，BC为动力臂，由图知，F2＝G总＝m总g＝（8kg+20kg）×10N/kg＝280N，
由杠杆平衡条件可得：F×ac＝F2×L2，F×80cm＝280N×50cm，解得：拉扶手的力F＝175N；
（3）如果拉杆向左倾斜，并固定在如图2位置。用脚抵住前轮，用水平力向左拉拉杆，恰好能将后轮翘起，此时的动力臂是前后到拉力F竖直的高度，比竖直时的力臂小，而阻力和阻力臂不变，根据杠杆平衡条件知，动力将变大。
故答案为：（1）省力；（2）前轮；拉扶手的力F为175N；（3）拉力F将变大。
32．【答案】（1）红褐；（2）2；（3）21.4；（4）16.25%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质．
【分析】（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠；
（2）第1次6g氢氧化钠粉末对应沉淀为5.35g，而第3次24g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该为5.35g×4＝21.4g＞16.05g，说明150gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀16.05g；
（3）根据数据可知，第2次实验，100gFeCl3溶液和12gNaOH粉末恰好完全反应，产生沉淀10.7g，所以第4次实验，200gFeCl3溶液和24gNaOH恰好完全反应；
（4）根据第2次实验数据进行计算。
【解答】解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红色沉淀和氯化钠；
（2）第1次6g氢氧化钠粉末对应沉淀为5.35g，而第3次24g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该为5.35g×4＝21.4g＞16.05g，说明150gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀16.05g；由数据可知，第2次实验，100gFeCl3溶液和12gNaOH恰好完全反应，产生沉淀10.7g。
（3）根据数据可知，第2次实验，100gFeCl3溶液和12gNaOH粉末恰好完全反应，产生沉淀10.7g，所以第4次实验，200gFeCl3溶液和24gNaOH粉末恰好完全反应，生成沉淀21.4g；
（4）设100gFeCl3溶液中溶质的质量为x。
FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓
162.5 107
x 10.7g
x＝16.25g
所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是×100%＝16.25%。
答：所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是16.25%。
故答案为：（1）红褐；（2）2；（3）21.4；（4）16.25%。
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