浙江省杭州市五县七校2016-2017学年高二上学期期中联考化学试题

2016年第一学期期中杭州五县七校联考
高二年级化学学科试题
考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；
3.所有答案必须答在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
（可能用到的相对原子质量：H-1
N-14
O-16
Ca-40
Zn-65
Na-23
Fe-56
S-32
Cl-35.5
C-12
Cu-64
Al-27
）
一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项是正确的，共50分）
1、下列叙述正确的是
A．SiO2、CO均属酸性氧化物
B．凡能电离出H+的化合物不一定都是酸
C．纯碱、烧碱均属碱
D．盐类物质一定含有金属离子
2、下列化学用语对应正确的是
A．CH4分子的比例模型：
B．乙酸的化学式：C2H4O2
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．F－的结构示意图：
3、下列叙述正确的是
A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为
人类防治疟疾作出了重大贡献
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
4、下列物质能导电，且属于电解质的是
A．Cu
B．KNO3溶液
C．熔融态的NaCl
D．HCl
5、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NaClO
B．FeCl3
C．NaHSO4
D．Ba(OH)2
6、下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与HNO3
②
铁丝在硫蒸汽中燃烧
③过量的Fe在Cl2中燃烧
④铁与CuCl2溶液反应
⑤Fe(OH)2露置于空气中
A．①②③
B．①③⑤
C．③④
D．③⑤
7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是
A．N5+离子中含有36个电子
B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体
D．H2与H3属于同素异形体
8、下列说法正确的是
A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
B．
SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
9、下列有关实验的叙述正确的是
A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+
D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素
10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA
B．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA
C．1L0.1
mol·Lˉ1
醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA
D．18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA
11、短周期元素W、X、Y、Z
的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体,
W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z
最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是
A．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Y、X
B．离子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
C．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
D．WX与ZX中的化学键类型相同
12、下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+＋3Cu
＝2Fe＋3Cu2+
B．澄清石灰中加入过量碳酸氢钠：Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ
C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋
CO2↑
D．往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2Iˉ＋2H2O2＝2H2O＋I2
13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是
A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—
==
Mn2O3+2OH—
D．当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子
14．下列说法正确的是
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
D．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
15、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
16、“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是
A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化还原反应
C．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
D．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
17、下列反应过程能量变化如下所示：
H2(g)
+
Cl2(g)
=
2HCl(g)
ΔH
下列说法错误的是
A．H—H键比Cl—Cl键稳定
B．正反应活化能比逆反应活化能高
C．ΔH=
—
184.5
kJ·mol－1
D．在相同条件下，1mol
H2(g)和1mol
Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol
HCl(g)，
重新恢复到原来的状态时ΔH相同
18、下列有关有机物的说法正确的是
A．汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
B．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
C．煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D．所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
19．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是
A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物
C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
20、下列有关实验及现象、原理的描述正确的是
A．光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样
C．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀
D．将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈
21．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应
A．①④
B．只有⑤
C．②⑤
D．④⑤
22、一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为:
2X3Y
+
Z
B．10s时Y的平均速率为0.12
mol·L－1·min－1
C．X的转化率为66.7%
D．增大压强,该反应速率一定加快
23、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性
K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14
B．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3
C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D．Cl2是该反应的氧化产物
24、已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合
液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合
理的是
A.
2I－+2Fe2++2Cl2=I2
+4Cl－+2Fe3+
B.
2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2
+
Br2+8Cl－+2Fe3+
C.
2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2
+
Br2+6Cl－+2Fe3+
D.
4I－+2Fe2++3Cl2=2
I2
+6Cl－+2Fe3+
25．某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径
分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是：
A.
由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B.
无法判断，混合物中是否含有Al2O3
C.
原混合物中m(Fe2O3)
:
m(Cu)
=
1:1
D.
1.92g固体成分为Cu
二、填空题
26.
（6分）已知有机物化合物A-F存在下列关系：
（1）写出E的官能团名称
；③的反应类型为
。
（2）写出①的化学方程式
。
（3）下列有关上述重要有机物的说法正确的是：
。
A．上述化合物中只有E能与银氨溶液反应生成银镜
B．F能够发生酯化，水解，氧化，加成等反应
C．CDE三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别
D．将绿豆大小的钠块投入D中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
E．检验反应⑤淀粉是否发生水解，可以往反应后的溶液中加入碘水检验
27、（10分）无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：
已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；
2、固体B是一种重要的建筑材料；
3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B。
4、盐G的结构和Na2O2类似
请回答以下问题：
（1）写出CO2的电子式
；X的化学式是
；
（2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式
（3）写出②的化学反应方程式
；
（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质
。
28、（10分）实验室用氯化钠固体配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，
回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠　_________　g；
（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有　______
___　；
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是　____
_____　；
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是　___
______　；
A．没有将洗涤液转入容量瓶中，
B．加水定容时，水的量超过了刻度线
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，
D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是　___
29、（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
NONO2无污染物
反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________________________。
(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3
所示，写出电解池中通入NO一端的电极
反应式：______________________________。
(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－196.6
kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)
ΔH＝－113.0
kJ·mol－1
①则NO2
与SO2反应的热化学方程式为______________________________。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达
到平衡状态的是__________________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1
mol
SO3的同时生成1
mol
NO2
e．混合气体的平均分子量不再变化
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡时NO2的转化率＝____________。
30、（9分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中
AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是
。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作
是
，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是
。
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见
。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为__________
_________。
（5）步骤③的操作是
。A1N的纯度是
（用m1、m2表示）。
三．计算题
31、(5分)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入
2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。
回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
；
（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为
，
若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质
（不带结晶水）的质量为
g
2016年第一学期期中杭州五县七校联考
高二化学试卷(参考答案)
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
C
A
D
D
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
D
C
D
B
C
B
C
题号
21
22
23
24
25
答案
B
A
A
B
C
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）（1）醛基（1分）；氧化（1分）
（2）CH3COOCH2CH3+NaOH→
CH3COONa
+
HOCH2CH3（2分）
（3）C（2分）
27.
（10分）（1）
CaS4
（每空2分）
（2）OH-+SO2==
HSO3-
（2分）
（3）4Na2SO3==
Na2S
+
3Na2SO4
（2分）
（4）取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，（2分），取样、加足量盐酸、滴加BaCl2，即可，现象可以不写。不加盐酸直接写滴加BaCl2，不给分；加硝酸，硫酸不给分。
28.
(10分)
（1）29.3
（2）500mL容量瓶（1分500mL未注明不给分）
胶头滴管（1分）
（3）e
a
d
f
c
f
g
b
（4）AB（漏选给1分，错选不给分）
（5）0.05
（每空2分）
29.
（10分）（每空2分）
（1）2NO2＋4Na2SO3===N2＋4Na2SO4
（2）2NO＋4e－===N2＋2O2－
（3）①NO2＋SO2(g)
SO3(g)
＋
NO(g)
ΔH＝－41.8
kJ·mol－1
②
b
③80%
30.
（9分）
（1）防止倒吸（2）关闭K1，打开K2；
把装置中残留的氨气全部赶入C装置
（3）C装置出口处连接一个干燥装置（4）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓（2分）
（5）过滤、洗涤
×100%（2分）
（其余每空1分）
31.
(5分)
（1）1.5mol/L（不写单位扣1分）
（2分）
（2）Na2CO3、
NaHCO3
（1分）
；9.5g（2分）
命题人：塘栖中学
王秀英
（18069820271）
—CH2
CH=CH2
CH2OH
—COOH