吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题（含解析）

高一化学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59
一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分)
1．下列图示中，逻辑关系正确的是
A． B．
C． D．
2．类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是
A．根据Fe(OH)3能通过化合反应制取，推测Mg(OH)2也能通过化合反应制取
B．根据，推测
C．根据，推测
D．根据Na2O是碱性氧化物，推测Na2O2也是碱性氧化物
3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－=AgCl↓
④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
4．下列物质间的每个转化都能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
5．某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验：
①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。
②向①中溶液中加产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．溶液中一定不含 B．无法确定是否含有
C．溶液中一定含有 D．溶液中一定含有
6．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A． B． C． D．
7．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是
A． B． C． D．
8．下列不属于氮的固定过程的是
A．工业合成氨
B．雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO
C．硝酸见光分解
D．豆科植物根瘤菌吸收氮
9．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．浓氨水遇浓盐酸、浓硝酸都产生白烟
C．SO2、漂白粉都能使品红溶液褪色
D．铜在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是
物质 杂质 试剂和方法
A CO2 HCl 将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中
B FeCl2溶液 FeCl3 过量铁粉，过滤
C Na2CO3粉末 NaHCO3 加热
D FeCl3溶液 FeCl2 向溶液中通入足量Cl2
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象 实验结论
A 先向待测液中滴加稀盐酸酸化，无现象后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 待测液中存在Cl-
B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥氯气有漂白性
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入足量NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 水蒸气具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>Y B．W、X和Z可组成离子化合物
C．氧化物的水化物的酸性：YY>Z
14．把1.0 mol/L CuCl2溶液和2.0 mol/L FeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为
A．1.5 mol/L B．2.0 mol/L C．2.5 mol/L D．3.0 mol/L
第Ⅱ卷(共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15．下图代表元素周期表的一部分，①～⑨表示元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
(1)⑧在元素周期表中的位置_______。
(2)②的一种核素用于考古测定文物的年代，该核素的符号为_______。
(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应、分别写出对应的离子方程式_______、_______。
(5)①和④、④和⑤均可形成原子个数为1：1的化合物，这两种化合物内所含有的相同的化学键是_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(6)①和⑤可形成原子个数为1：1的化合物，可以与水反应生成H2。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
(7)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程_______。
16．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4，回答下列问题：
(1)干法制备Na2FeO4，反应原理为FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4，写出Na2O2的电子式：_______。
(2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定需要的是_______(填名称)。
②在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。
③写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：_______。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为_______mol·g-1(用分数表示，→Fe3+)。
(4)实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下（已知：NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化）：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O
①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。
②若n mol NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为_______L(标准状况)。
③将以上涉及的反应中的产物进行分类，分类方法错误的是_______。
A．强电解质和弱电解质　　　　　B．盐和氧化物
C．离子化合物和共价化合物　　　D．氧化产物和还原产物
17．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
回答下列问题：
(1)若含硫矿物为黄铁矿(FeS2)，则①煅烧的化学方程式为_______。
(2)下列有关说法错误的是_______。
A．SO2通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色
B．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2
C．食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化作用
D．步骤②中如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化
E．SO2有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液
F．在工业生产中，③常用水来吸收SO3
(3)若反应④中生成的白色沉淀是BaSO4，则Y可能是_______(写出一种物质化学式即可，下同)，若生成白色沉淀BaSO3，则Y可能是_______，若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方程式可能是_______。
(4)⑤用碳酸钙在高温下吸收SO2的化学方程式为：_______。
(5)检验某溶液中是否含有的具体做法是_______。
(6)请从下图A-F中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO2生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：_______。
18．硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ．硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)和黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。
(1)红渣和硫酸发生反应前，先对红渣进行粉碎的目的是_______。
(2)硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_______(填化学式)。
(3)已知滤液1转化为滤液2过程中溶液酸性增强，写出参与反应的离子方程式_______。能证明从滤液1到滤液2转化已完全的试剂是_______。
(4)从滤液2到硫酸亚铁晶体的实验操作步骤是______、______、过滤、洗涤、低温干燥。
(5)若用含的滤液3制备，所需试剂是_______和_______。
Ⅱ．产品纯度测定
(6)取a g硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02 mol/L 溶液至恰好完全反应，共消耗溶液b mL 的质量分数是______%(的摩尔质量是278 g/mol)。
Ⅲ．制备颜料铵铁蓝()
(7)用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀()。酸性条件下再向白色沉淀中加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝沉淀，参与反应有电子转移。写出由生成铵铁蓝沉淀的离子方程式：______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．A
A．一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物的反应为置换反应，置换反应前后一定有元素化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，A正确；
B．分散系包括胶体、溶液和浊液，胶体应完全属于分散系，B错误；
C．部分氧化物，如等，不属于电解质，C错误；
D．既属于钠盐又属于硝酸盐，既属于钠盐又属于硫酸盐，钠盐应与硝酸盐、硫酸盐有重叠，D错误；
故答案为A。
2．C
A．可以通过化合反应直接制取，但无法通过化合反应制取，因为难溶于水且性质稳定，与水的反应会因生成的沉淀覆盖而无法彻底进行，其他含镁化合物与碱的反应也属于复分解反应，因此该类比迁移是错误的，A错误；
B．具有还原性， 具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应生成 ，而非 ，B错误；
C．具有强氧化性，能将变价金属氧化到最高价态。 被氧化为 ， 被氧化为 ，该类比正确，C正确；
D．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物。 与酸反应除了生成盐和水，还会生成 ，因此属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
故答案选C。
3．D
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可表示碳酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应的一类反应，不只表示一个反应，故①错误；
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O可表示硫酸或硫酸氢钠(过量)与氢氧化钡溶液的反应，不只表示一个反应方程式，故②错误；
③Ag＋＋Cl－=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的一类反应，不只表示一个反应，故③错误；
④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐，如氯化铜、硝酸铜等一类反应，故④错误；
⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，故⑤正确；
故选D。
4．D
A．可通过加热分解实现，但不能通过一步反应实现，因为氧化铜不溶于水且不与水直接反应生成氢氧化铜，A不符合题意；
B．不能通过一步反应实现，因为氯气与铁反应直接生成，B不符合题意；
C．可通过与反应实现，可通过与或酸反应实现，但不能通过一步反应实现，因为氢氧化铝需先分解为再电解还原，C不符合题意；
D．可通过钠在氧气中燃烧实现，可通过与反应实现，可通过与和反应实现，所有转化都能通过一步反应实现，D符合题意；
故答案为D。
5．B
A．根据分析，溶液中一定含，A错误；
B．根据分析可知，无法确定是否含有，B正确；
C．根据分析可知，无法确定溶液中是否含有，C错误；
D．根据分析可知，溶液中可能含有，D错误；
答案选B。
6．A
A．中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A正确；
B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B错误；
C．在中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此既可表现氧化性，又可表现还原性，C错误；
D．在中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D错误；
故选A。
7．B
A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合；
B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合；
C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合；
D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合；
答案选B。
8．C
A．工业合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A正确；
B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B正确；
C．硝酸见光分解属于不同化合态的氮之间的转化，C错误；
D．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D正确；
故选C。
9．B
A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收了空气中的水蒸气，而浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓盐酸易挥发，原理不同，故A不符合题意；
B．浓氨水挥发出的氨气，遇到浓盐酸挥发出的氯化氢，生成白色固体氯化铵小颗粒，悬浮在空气中产生白烟，浓氨水挥发出的氨气，遇到浓硝酸挥发出的硝酸，生成白色固体硝酸铵小颗粒，悬浮在空气中产生白烟，原理相同，故B符合题意；
C．SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性，漂白粉使品红溶液褪色是由于漂白粉的氧化性，原理不同，故C不符合题意；
D．铜在冷的浓硫酸中由于没有加入不反应，所以无明显变化，铝在冷的浓硝酸中由于发生钝化，所以无明显变化，原理不同，故D不符合题意；
故答案为B。
10．A
A．NO2与水反应生成HNO3和NO，反应方程式为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑，能一步实现，A正确；
B．稀硝酸与Cu反应生成NO而非NO2（如3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑），B错误；
C．NH3催化氧化生成NO，需后续步骤才能转化为HNO3，无法一步生成，C错误；
D．S在O2中燃烧生成SO2，SO3需SO2进一步催化氧化，无法一步生成，D错误；
答案选A。
11．A
A．CO2会与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，会消耗原物质CO2，除去CO2中的HCl应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B．FeCl3可与过量铁粉反应生成FeCl2，过滤除去多余铁粉即可得到纯净的FeCl2溶液，B正确；
C．NaHCO3受热易分解，加热后生成碳酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质且不引入新杂质，C正确；
D．Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，通入足量Cl2能除去杂质且不引入新杂质，D正确；
故选A。
12．C
A．待测液检验时，滴加稀盐酸酸化会引入，干扰原待测液中的检验，无法得出待测液中存在的结论，A错误；
B．有色鲜花中含有水分，干燥氯气会和鲜花中的水反应生成具有漂白性的HClO，干燥氯气本身不具有漂白性，B错误；
C．只和盐酸反应，说明其为碱性氢氧化物，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应，说明其为两性氢氧化物，两性氢氧化物的碱性弱于碱性氢氧化物，可证明比碱性强，C正确；
D．还原铁粉与水蒸气反应时，H元素化合价从+1价降低为0价生成，水蒸气作氧化剂，体现氧化性，而非还原性，D错误；
故选C。
13．B
A．W的单质为H2，常温下为气体，Y的单质为磷单质，常温下为固体，单质沸点，A错误；
B．W为H、X为N、Z为Cl，三种元素可以组成由和构成，属于离子化合物，B正确；
C．题目未说明是最高价氧化物的水化物，酸性不一定满足，例如磷酸酸性强于次氯酸，C错误；
D．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性，因此气态氢化物稳定性，D错误；
故选B。
14．B
设混合前两种溶液体积均为，则混合后总体积为： ，。铁粉足量，因此、完全被还原，发生反应： ，。然后计算总物质的量： 完全反应生成； 完全反应生成； 总，。
故选B。
15．(1)第三周期第ⅥA族
(2)
(3)
(4)
(5)非极性共价键
(6)
(7)
（1）⑧为S，S原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，因此位于第三周期第ⅥA族。
（2）C的放射性核素可用于考古测定文物年代。
（3）四种简单离子电子层结构相同（均为10电子），电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，离子半径越小，核电荷数N（4）⑦Al的最高价氧化物对应水化物为，是两性氢氧化物；⑤Na的最高价水化物为NaOH（强碱），⑨Cl的最高价水化物为（强酸），分别发生酸碱中和反应，得到上述离子方程式：； 。
（5）①和④1:1形成的化合物为，含极性共价键和O-O非极性共价键；④和⑤1:1形成的化合物为，含离子键和O-O非极性共价键，二者相同的化学键为非极性共价键。
（6）H和Na1:1形成的化合物为，NaH中H为-1价，与水反应时，-1价H和水中+1价H归中生成，转移1mol电子，单线桥从失电子的中H指向得电子的中H，单线桥：。
（7）为离子化合物，左边书写原子电子式，右边书写化合物电子式，用箭头连接表示形成过程为。
16．(1)
(2) 胶头滴管、500 mL 容量瓶 > 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(3)
(4) 1.5≤x＜2 22.4 n L D
（1）
Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为；
（2）①需要480 mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液，但没有480 mL容量瓶，只能配制500 mL溶液，故需要的仪器是胶头滴管、500 mL 容量瓶；
②若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，溶液温度较高，恢复到室温后体积缩小，故浓度>0.2mol·L-1；
③Fe(OH)3与NaClO和NaOH反应，可得到Na2FeO4和NaCl，根据电子守恒和质量守恒可写出方程式2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
（3）1 mol Na2FeO4被还原为Fe3+，得到3 mol电子，1 mol Na2FeO4的质量为166 g，则Na2FeO4的消毒效率为 mol·g-1；
（4）①根据题中信息可知，的物质的量大于等于NO物质的量，能被NaOH溶液完全吸收，设amol，NObmol，则，x==≥1.5，由于为NO和NO2的混合气体，所以一定有x＜2，因此1.5≤x＜2；；
②反应产物为NaNO2、 NaNO3，根据钠原子和氮原子守恒可知，若n mol NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的物质的量也为n mol，体积为22.4n L（标准状况）；
③A．NaNO2、 NaNO3为强电解质，H2O为弱电解质，A正确；
B．NaNO2、 NaNO3为盐，H2O为氧化物，B正确；
C．NaNO2、 NaNO3为离子化合物，H2O为共价化合物，C正确；
D．H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；
故选D。
17．(1)
(2)ADEF
(3) 或等
(4)
(5)取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中有
(6)FDA
（1）若含硫矿物为黄铁矿()，煅烧生成二氧化硫和氧化铁，则①煅烧的化学方程式为。
（2）A．通入石蕊试液中，溶液变红，但不会褪色，A错误；
B．硫磺燃烧生成二氧化硫，工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备，B正确；
C．具有还原性，食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化作用，C正确；
D．与氧气反应生成是可逆反应，步骤②中如果通入过量空气，也不能实现的完全转化，D错误；
E．有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，E错误；
F．在工业生产中，为了避免产生酸雾，③常用浓硫酸来吸收，F错误；
故选ADEF。
（3）反应④中生成的白色沉淀是，则Y具有强氧化性可以将氧化为，Y可能是或；
若生成的白色沉淀是，则Y的水溶液具有碱性，可能是；若该反应生成浅黄色沉淀，可能生成单质硫，则反应的方程式可能是。
（4）⑤用碳酸钙在高温下吸收的化学方程式为。
（5）检验某溶液中是否含有的具体做法是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中有。
（6）碳和浓硫酸反应：产物中有、，二者均能使澄清石灰水变浑浊，应先通过酸性高锰酸钾溶液除去，再通过品红溶液检验是否除尽，最后通入澄清石灰水检验。故装置连接的合理顺序为FDA。
18．(1)提高原料利用率，加快反应速率
(2)
(3)
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5) 或 或
(6)
(7)
（1）对红渣进行粉碎，增大红渣与硫酸的接触面积，提高原料利用率，加快反应速率。
（2）二氧化硅不与硫酸反应，因此硫酸浸取后过滤，滤渣中含有。
（3）中S为-1价，具有还原性，能将还原为，同时被氧化，根据氧化还原反应配平原则可得离子方程式为：。若滤液1到滤液2转化已完全，则滤液2中不存在，可选用KSCN溶液检验，若溶液不变红色，说明转化完全。
（4）从滤液2到硫酸亚铁晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥的操作步骤。
（5）用含的滤液3制备氧化铁，需先加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，可选用氧气或过氧化氢溶液；再加入碱将转化为沉淀，可选用NaOH或氨水，最后将氢氧化铁沉淀煅烧得到氧化铁。
（6）硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应方程式为：，，则，，的质量分数为：。
（7）酸性条件下，沉淀中亚铁离子被氧化为，中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，得到6 mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为 。
答案第1页，共2页
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