江西赣州市全南中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试卷（含解析）

高一下学期3月月考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分)
1．化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是
A．神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅
B．制陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料
C．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料
D．石墨烯和碳纳米管都具有相当高的强度，都不能导电
2．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 钢铁工人将炽热钢水倒入模具前需预先干燥模具 炽热的钢水会与水剧烈反应产生
B 农民伯伯用胆矾晶体和石灰乳混合制备波尔多液 波尔多液缓慢释放为植物补充营养
C 蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等疏松糕点 小苏打受热分解产生使糕点变疏松
D 学校化学实验员将大块的金属钠保存在石蜡油中 金属钠能与空气中的和水反应而变质
A．A B．B C．C D．D
3．氮、氯、硫元素是重要的基本元素。下列说法正确的是
A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同
B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收
C．豆科植物利用根瘤菌将空气中游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮
D．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀
4．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是
A．滴加酚酞变红色的溶液：
B．无色澄清透明的溶液：
C．和的混合溶液：
D．加入铁粉能产生氢气的溶液：
5．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．58.5 g熔融NaCl中所含电子数为
B．和的混合物中C原子数目为
C．金属钠和反应消耗44.8 L液氨时，产生分子数为
D．46 g金属钠与反应得到和混合物，转移电子数为
6．关于下列实验现象的说法不正确的是

A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水
C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和
D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色
7．下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是
A．使酸性溶液紫红色褪去：
B．少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀：
C．盐酸和84消毒液(含)混合产生黄绿色气体：
D．溶液和溶液混合搅拌最终得到白色沉淀：
8．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．与足量氧气反应可生成
B．与的较浓溶液可反应生成
C．a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．转化为可通过途径或
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是
A．Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液
B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色
C．用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子
D．X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液
10．下列有关酸雨的说法错误的是
A．空气中含量增多导致了酸雨形成
B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑
C．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨
D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨
11．浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是
A．浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有
B．，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性
C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体
D．工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化
12．某工厂为了对含的废气进行无害化处理，设计如图流程，下列有关说法错误的是
A．酸性硫酸铁溶液吸收含的废气后，溶液中减小
B．向酸性硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
C．通入足量空气发生反应的离子方程式：
D．该无害化处理过程可以实现原料的循环利用，降低处理成本
13．实验室通过下列实验探究SO2的性质。
序号 实验操作和现象
I 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余
II 取实验I中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
III 取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去
IV 取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解
下列有关说法不正确的是
A．实验I说明SO2的水溶性较好
B．实验II说明SO2的水溶液显酸性
C．实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O
D．实验IV中的白色沉淀为BaSO4
14．将3.84gCu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24LNO2和NO(标准状况，不考虑NO2转化为N2O4 )，则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.1 mol B．0.24 mol C．0.16mol D．0.22mol
二、非选择题(共四个大题，共58分)
15．下图是元素周期表的一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
回答下列问题：
(1)⑩的元素名称是___________，元素④的简单离子结构示意图为___________。
(2)元素②和③的简单氢化物的热稳定性②___________③，简单离子半径③___________⑤(填“>”或“<”)。
(3)元素③和⑧形成的化合物为___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物浓溶液的离子方程式为___________。
(5)通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是___________。
A．与化合的难易程度 B．氧化物的溶解性
C．最高价氧化物对应水化物的酸性 D．简单氢化物的沸点
16．Ⅰ、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。
(1)碘酸钾在水中的电离方程式为___________。
(2)上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)产生22.4 L(标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为___________。
(4)可用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，其原理为___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ、实验室用密度为、溶质的质量分数为98%的硫酸溶液，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸溶液。
(5)计算用量筒量取98%的浓硫酸体积为___________mL。
(6)实验需要进行以下步骤：
①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶 ⑨稀释
操作顺序为⑦②___________⑧(填序号，每个序号仅用一次)。
(7)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。
A．量取浓硫酸时仰视读数
B．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶后，未干燥即用来配制溶液
17．目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠（）和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
回答下列问题：
(1)实验室制备的原理为______（用化学方程式表示）。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为______，该反应中氧化产物是______。
(3)将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到______（填现象），发生该反应的离子方程式为______。
(4)“吸收1”中试剂X是______，不选用水的原因是______。
(5)在保存过程中易变质生成，检验是否变质的具体实验操作方法为______。
18．氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
(1)D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。
(2)试剂甲是___________，D中无水氯化钙的作用是___________。
(3)E装置中发生反应的离子方程式是___________。
(4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生的化学方程式为___________。另外在空气中还可以用溶液来吸收，相应的化学方程式为___________。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
试卷第1页，共3页
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1．C
A．太阳能电池板的核心材料是单质硅，故A错误；
B．氮化硅属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．石墨烯的独特性质使其在5G手机中作为导热膜时，能够有效地传导热量，帮助散热，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．石墨烯具有良好的导电性能，故D错误；
答案选C。
2．B
A．钢铁工人干燥模具可防止炽热钢水（主要成分为铁）与水发生反应（如：），避免产生危险或影响质量，A正确；
B．波尔多液由胆矾（）和石灰乳（）混合制成，其作用是通过释放杀菌以防治植物病害，而非主要为植物补充营养（铜虽是微量元素，但波尔多液的核心功能是农药），因此解释不合理，B错误；
C．小苏打（）受热分解（）产生气体，使糕点蓬松，解释正确，C正确；
D．金属钠性质活泼，易与空气中和水反应变质（如生成或），保存在石蜡油中可隔绝空气，解释正确，D正确；
故选B。
3．C
A．硫氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，铁元素为+2价；氯气氧化性强，与铁反应生成氯化铁，铁元素为+3价，产物中铁元素价态不同，A错误；
B．放电条件下氮气与氧气反应生成NO，NO不能直接被植物吸收，需进一步转化为硝酸盐才能被植物吸收，B错误；
C．豆科植物的根瘤菌将空气中游离态的氮气转化为氨等含氮化合物，属于生物固氮，是自然固氮的一种，C正确；
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液时，SO2与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性，SO2会被氧化为，也会生成BaSO4沉淀，二者均有沉淀生成，D错误；
故答案选C。
4．A
A．滴加酚酞变红色的溶液为碱性溶液，、、、在碱性条件下相互不反应，能大量共存，A符合题意；
B．为蓝色，不符合无色澄清透明溶液的条件，B不符合题意；
C．和混合溶液中，与反应生成血红色络合物、与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．加入铁粉能产生氢气的溶液为酸性溶液，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
5．D
A．58.5 g熔融NaCl的物质的量为1 mol，含有1 mol钠离子；每个Na+核外有10个电子，故1 mol Na+所含电子数为10NA，A错误；
B．Na2CO3摩尔质量为106 g/mol，NaHCO3摩尔质量为84 g/mol，二者混合比例未知，无法计算190 g混合物中C原子的具体数目，B错误；
C．消耗的液氨为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定生成H2的分子数，C错误；
D．46 g Na的物质的量为2 mol，Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na元素均变为+1价，故2 mol Na反应转移电子数为2NA，D正确；
故选D。
6．D
A．酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色，故A 正确；
B．挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，故B正确；
C．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和，故C正确；
D．加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，故D错误；
选D。
7．C
A．酸性KMnO4溶液应含H+，离子方程式左边不应有OH-，正确的离子方程式为，A错误；
B．少量小苏打滴入澄清石灰水中产生白色沉淀时，Ca(OH)2过量，溶液中还留存一部分NaOH而非Na2CO3，正确的离子方程式为，B错误；
C．盐酸与84消毒液混合生成Cl2（黄绿色气体），离子方程式原子和电荷守恒，且符合客观事实，C正确；
D．FeSO4和Ba(OH)2混合生成BaSO4和Fe(OH)2，但Fe(OH)2易被氧化，，最终得到的是红褐色沉淀，D错误；
故答案选C。
8．A
A．S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A错误；
B．e为亚硫酸盐（如亚硫酸钠 ），g 是硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和SO2和水，B正确；
C．a 是H2S，c是SO2，d 是H2SO3，都具有还原性，均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氧气反应生成H2SO4；，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，则转化为可通过途径或，D正确；
故选A。
9．B
A．可溶于溶液，反应方程式为，A不符合题意；
B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色，并非只变蓝，B符合题意；
C．用稀硝酸酸化的溶液可检验，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C不符合题意；
D．可溶于溶液或溶液，D不符合题意；
故选B。
10．A
A．酸雨的形成与SO2、氮氧化物等污染物有关，空气中CO2与酸雨的形成无直接关系，A错误；
B．酸雨具有酸性和腐蚀性，会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑，B正确；
C．正常雨水因溶解CO2其pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，C正确；
D．燃煤脱硫可减少SO2排放，开发新能源可减少化石燃料的使用，均能治理硫酸型酸雨，D正确；
故选A。
11．D
A．浓硫酸与铁加热反应生成，硫酸浓度变稀后与铁片反应生成，A错误；
B．在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，B错误；
C．不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误；
D．浓硫酸代替水吸收，有新物质焦硫酸生成，属于化学变化，D正确；
故选D。
12．A
A．酸性硫酸铁溶液吸收含的废气后，二氧化硫被铁离子氧化为硫酸，溶液中增大，A错误；
B．向酸性硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液，铁离子和KSCN反应使溶液变红，B正确；
C．通入足量空气后亚铁离子被氧化，发生反应的离子方程式：，C正确；
D．根据流程图可知该无害化处理过程可以实现原料硫酸铁的循环利用，从而降低处理成本，D正确；
答案选A。
13．C
A．用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余，说明二氧化硫全部溶解，因此实验I说明SO2的水溶性较好，A正确；
B．酸能使紫色的石蕊试液变红色，因此实验II说明SO2的水溶液显酸性，B正确；
C．取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去，说明亚硫酸被中和，则实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O，C错误；
D．取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，双氧水把亚硫酸氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，因此实验IV中的白色沉淀为BaSO4，D正确；
答案选C。
14．D
铜与硝酸反应转化为Cu(NO3)2、NO和NO2，根据铜原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=，NO和NO2的物质的量总共为：，根据氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.06mol+0.1mol=0.22mol；
故选：D。
15．(1) 氩
(2) < >
(3)共价
(4)
(5)AC
（1）
根据上述分析，⑩氩（Ar），元素④是F，F-有10个电子，其结构示意图为：。
（2）元素②是N，③是O。它们的简单氢化物分别是NH3和H2O。同周期主族元素，从左往右非金属性依次增大，则非金属性：O > N，非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越高，因此H2O的热稳定性大于NH3，O2-的核电荷数小于Na+，核电荷数越小，对核外电子的吸引力越弱，离子半径越大，因此半径：O2-> Na+。
（3）元素③是O，⑧是S。它们可以形成SO2或SO3等化合物。这些化合物中，S和O之间通过共用电子对结合，属于共价化合物。
（4）元素⑦是Al，其最高价氧化物是Al2O3。元素⑤是Na，其最高价氧化物的水化物是NaOH，Al2O3是两性氧化物，可与浓NaOH溶液反应生成和H2O，反应的离子方程式为：。
（5）⑧是S，⑨是Cl，
A．S与H2在点燃或加热条件下即可反应，而Cl2与H2需光照或点燃，Cl2与氢气更容易反应，元素非金属性越强，单质越容易和氢气反应，说明S的非金属性强于Cl，A选；
B．氧化物的溶解性与非金属性无关，B不选；
C．S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，Cl的最高价氧化物对应水化物是HClO4。HClO4的酸性强于H2SO4，说明Cl的非金属性强于S，C选；
D．简单氢化物的沸点与元素非金属性强弱无关，D不选；
故选AC。
16．(1)KIO3=K++
(2)11：6
(3)20mol
(4)+5I-+6H+=3I2+3H2O
(5)6.3
(6)⑨⑥⑤④①③
(7)AC
（1）KIO3在水溶液中完全电离生成K+、，电离方程式为KIO3=K++。
（2）该反应中I元素的化合价由0价变为+5价、Cl元素的化合价由+5价变为0、-1价，则KClO3是氧化剂、I2是还原剂，上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6。
（3）产生22.4L(标准状况)Cl2时，n(Cl2)==1mol，根据方程式知，生成3mol氯气消耗6mol I2，则生成1mol Cl2，消耗2mol I2，反应中转移电子的物质的量为2mol×2×[(+5)-0]=20mol。
（4）可用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，因为酸性条件下，I-、反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，离子方程式为+5I-+6H+=3I2+3H2O。
（5）浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，用量筒量取98%的浓硫酸体积为≈6.3mL。
（6）配制溶液的步骤为：计算（⑦）：确定所需浓硫酸体积；量取（②）：用量筒取浓硫酸；稀释（⑨）：将浓硫酸加入水中稀释；冷却（⑥）：待溶液冷却至室温；转移（⑤）：将溶液转移至250 mL容量瓶；洗涤（④）：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转移；定容（①）：加水至接近刻度线，用胶头滴管定容；摇匀（③）：盖紧瓶塞，上下颠倒摇匀；装瓶（⑧）：将溶液装入试剂瓶。因此，操作顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧。
（7）A．量取浓硫酸时仰视读数，导致浓硫酸的体积偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；
B．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致硫酸的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C正确；
D．洗净容量瓶后，未干燥即用来配制溶液，不影响溶液浓度，故D错误；
故答案为：AC。
17．(1)（合理即可）
(2) 、
(3) 酸性高锰酸钾溶液褪色
(4) 98.3%浓硫酸 防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（合理即可）
(5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质（合理即可）
（1）实验室制备的原理为：铜与浓硫酸加热反应，化学方程式为：；故答案为：（合理即可）；
（2）煅烧时，FeS2与空气中的O2在高温下反应生成Fe2O3和SO2，配平后的化学方程式为：；该反应中，FeS2中的Fe元素从+ 2价被氧化为+ 3价，S元素从- 1价被氧化为+ 4价，因此氧化产物为、；故答案为：；、；
（3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到的现象：酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去（或变浅）；反应中SO2作为还原剂，将还原为Mn2+，自身被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：；故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；；
（4）“吸收1”中试剂X是98.3% 的浓硫酸（工业上常用浓硫酸吸收 SO3制备硫酸）。 “吸收 1” 的试剂 X不选用水的原因：SO3与水反应时会形成大量酸雾，降低 SO3的吸收效率，而浓硫酸能避免酸雾形成，吸收更完全；故答案为：98.3%浓硫酸；防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（合理即可）；
（5）变质生成，检验是否变质本质上是检验溶液中是否存在，结合题给已知，操作步骤如下：①取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，充分振荡，使与盐酸反应生成 SO2（排除等干扰）；②向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液；③若有白色沉淀生成，说明样品已变质；若无白色沉淀生成，说明未变质。故答案为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质（合理即可）。
18．(1)球形干燥管
(2) 碱石灰 干燥气体
(3)
(4)
(5)缺少尾气处理装置
（1）根据图示，D装置中盛放无水氯化钙的仪器是一个球形干燥管。
（2）由分析可知，试剂甲是碱石灰，D中无水氯化钙的作用是干燥气体。
（3）E装置中，浓硝酸与铜片反应生成 、和，离子方程式为：。
（4）将还原为，自身被氧化为，同时生成，根据氧化还原反应配平：，溶液吸收时， 被氧化为，同时生成，根据氧化还原反应配平反应方程式为：。
（5）观察整个装置，A和E分别产生和，两者在C中反应后，未反应的和会直接排放到空气中，造成污染，缺少尾气处理装置。
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