上海市曹杨第二中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 上海市曹杨第二中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试卷（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 376.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-02 00:00:00 | ||
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文档简介
高一三月阶段评估
选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项：未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、原子结构与元素周期表
如表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
1．上述元素中的单质可以用于制作半导体的是_______(填元素符号)。
2．上述元素中电负性最强的元素是_______(填元素符号)。
3．a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是_______(写化学式)。从物质结构的角度解释原因：_______。
4．c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用对应的离子符号表示)。
5．由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
6．f与g的非金属性较强的是_______，用一个化学方程式说明f与g的非金属性强弱：_______。
7．表中_______元素(填元素符号)的氢氧化物是两性氢氧化物，用离子方程式表示：_______；_______。
8．判断d和e的金属性强弱_______，并从原子结构角度解释_______。
二、原子结构与化学键
原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。
9．核废水中含有一种对环境有害的放射性核素，关于该核素说法错误的是_______。
A．与的化学性质几乎相同 B．中子数与质子数之差为52
C．与互为同位素 D．Sr在元素周期表中位于ⅡA族
10．硒是人体必需的微量元素，关于硒元素的说法错误的是_______。
A．位于16族 B．最高正价是
C．位于第4周期 D．硒原子的相对原子质量为78.96
11．下列关于化学键的说法正确的是_______。
A．单质中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于共价化合物中
D．化合物分子里的化学键一定是极性键
12．下列变化过程中有化学键被破坏的是_______。
A．NaOH固体溶于水 B．浓盐酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．碘升华
13．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是_______。
A． B． C． D．
14．下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是_______。
A．常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质呈固态
B．醋酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸
C．氩较难发生化学反应
D．氮气的化学性质很稳定
15．下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间结构的是_______。
A．电子式 B．球棍模型 C．空间填充模型
16．可作为超高压绝缘介质气体，分子呈正八面体结构，有关的说法正确的是_______。(不定项)
A．含有非极性共价键和极性共价键 B．S元素呈最高价
C．所有原子均满足8电子稳定结构 D．S和F之间共用电子对偏向F
汽车安全气囊中的填充物有(叠氮化钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。
17．是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物，晶体中存在的化学键类型是_______。氮原子的结构示意图是_______，个氮气分子中约含有_______mol共用电子对。
18．汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
19．下表中a、b、c数值由小到大的顺序是_______。
物质 NaF NaCl NaBr NaI
熔点(℃) 995 a b c
“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域，主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了。
20．下列关于二氧化碳的说法正确的是_______。
A．电子式为 B．空间填充模型为
C．能溶于水该过程仅破坏了范德华力 D．的水溶液能够导电，但是非电解质
21．羰基硫COS的分子空间结构与相似。用电子式表示COS的形成过程：_______。
进入夏季后，极地冰盖会因变暖而融化收缩，试比较火星和地球的极地冰盖融化时所需温度的高低并从微观角度说明原因：_______。
22．新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料助力“天问一号”成功探火，首次在火星上留下了中国印迹。碳化硅(SiC)中Si-C键共用电子对偏向_______(填元素符号)，从原子结构角度说明理由：_______。
三、重要的生命元素——氮
大气固氮是在放电或高温下，空气中的转化为的过程。将下列转化为的过程补充完整。
23．①为_______。
A． B．NO C． D．
24．反应3中作_______。(不定项)
A．氧化剂 B．还原剂 C．供氧剂 D．催化剂
25．写出工业合成氨的化学方程式_______，反应中被氧化的元素是_______。
26．下图中隔板上方填充氢气，下方是氮气，气体温度相同；隔板可上下滑动且质量忽略不计。其中能大致表示填充等质量的氮气与氢气的是_______。
A． B． C．
27．氨气溶于水可得氨水。氨水呈_______。
A．酸性 B．中性 C．碱性
28．以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______。
A． B． C．尿素
29．写出检验氯化铵溶液中铵根离子的方法：_______。
30．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是_______。
A．雾霾可能产生丁达尔效应 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
四、生活中的硫元素
硫元素是动植物生长不可缺少的元素。
31．根据硫的价类二维图，下列说法错误的是_______。
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应
D．用e的浓溶液和FeS反应制备a
32．下列试剂不能用来鉴别和的是_______。(不定项)
A．溶液 B．亚硫酸 C．溴水 D．氢硫酸 E．品红溶液 F．溶液
33．实验室可以用铜和浓硫酸反应来制取，写出该反应的化学方程式：_______。
34．蔗糖中加入浓硫酸和少量水后，充分搅拌，迅速变黑，并产生大量气体。在此过程中体现了浓硫酸的以下性质_______。(不定项)
A．强酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．难挥发性
35．二氧化硫水溶液和氯水的成分均较为复杂，两者中微粒种类相比，二氧化硫水溶液_______氯水。
A．> B．< C．=
是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。
36．保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明_______。
A．易溶于水 B．是酸性氧化物 C．具有漂白作用 D．具有氧化性
37．《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中残留量不得高于。某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：、。称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标_______。[已知：，写出计算过程。]
38．向NaOH溶液中缓慢通入和HCl的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积(V)变化如图该微粒X为_______。请写出X浓度刚刚开始下降时的离子方程式：_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．Ge 2．F 3． HF F半径小于Cl，F-H键键长更短，键能更大 4．F->Na+>Al3+ 5．HClO4 6． Cl Cl2+H2S=S↓+2HCl 7． Al 8． 同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱
9．B 10．D 11．B 12．A 13．D 14．D 15．A 16．BD 17． 离子键 共价键
18． 19． 20．D 21． 地球的极地冰盖融化所需要的温度高。地球的极地冰盖是水，水分子（H O）之间存在氢键，这是一种极强的分子间作用力，需要极高的能量（高温）才能破坏其晶体结构使其熔化；而火星的极地冰盖是干冰，干冰（CO ）分子间仅靠微弱的范德华力结合，且分子结构对称，因此在极低的温度下就能发生升华（直接从固态变为气态） 22． C C 、Si都是第IVA元素，C是第二周期元素，原子半径相对小，Si是第三周期元素，原子半径相对较大。所以原子核吸引最外层电子能力C原子要大于Si原子，所以它们之间的共用电子对受C原子吸引力强，要偏向于C原子。
9．A．与互为同位素，最外层电子数相同，两者的化学性质几乎相同，A正确；
B．质子数+中子数=质量数，则中子数为90-38=52，中子数与质子数之差是14，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，C正确；
D．Sr为38号元素，在元素周期表中位于第五周期第ⅡA族，D正确；
故选B；
10．A．Se为34号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，第16列，沪科版化学课本也称第16族，A正确；
B．图示左上方数字为原子序数，其质子数为34，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，最高正价是+6价，B正确；
C．Se为34号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，C正确；
D．图示下方数字78.96为硒元素平均相对原子质量，不是某一种硒原子的相对原子质量为78.96，D错误；
故选D。
11．A．稀有气体单质是单原子分子，它们相邻之间是分子间作用力，没有化学键，A错误；
B．铵盐是一类不含金属元素的离子化合物，多数铵盐中只有非金属元素，B正确；
C．过氧化钠是一个离子化合物，其中氧与氧之间就是非极性共价键，C错误；
D．过氧化氢中氧与氧之间就是非极性共价键，D错误；
故选B。
12．A．氢氧化钠是强电解质，固体时在离子键作用下不电离，溶于水时，离子键被断开，电离成阴、阳离子，A正确；
B．浓盐酸是强电解质氯化氢的水溶液，在浓盐酸中，共价键已经全部断开，稀释时，已经没有要再断开的化学键，B错误；
C．蔗糖是非电解质，溶于水时也不电离，化学键不断开，没有被破坏；C错误；
D．碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键没有被破坏。D错误；
故选A。
13．A．双氧水是共价化合物，不是离子化合物，A错误；
B．氯化钙是离子化合物，但不含非极性共价键，两个氯原子各得了钙原子的一个电子，都变成稳定结构，它们都和钙离子形成离子键，B错误；
C．硫酸氢钠中，钠离子和硫酸氢根之间是离子键，硫酸氢根中，硫与氧之间是极性共价键，氢与氧之间也是极性共价键，C错误；
D．过氧化钠中钠离子与过氧根之间是离子键，但过氧根内，氧与氧之间是非极性共价键，D正确；
故选D。
14．A．氧和硫固态时都是分子晶体，它们的状态变化都是跟分子间作用力有关，与化学键无关，A错误；
B．酸的挥发性，是酸的沸点较低，酸固态时都是分子晶体，沸点高低与化学键无关，B错误；
C．稀有气体氩最外层是8个电子，对于氩来说这就是稳定结构，所以氩化学性质稳定。这也与化学键无关，C错误；
D．氮气的化学性质稳定是由于两个氮原子之间存在氮氮三键，键能很大，很难破坏，所以性质稳定，D正确；
故选D。
15．A．电子式只反映原子间成键情况，不能表现空间结构，A正确；
B．球棍模型反映了分子中原子间成键及相邻化学键之间的角度，也包括原子的相对体积大小。所以B能反映空间结构，B错误；
C．空间填充模型很好的反映了原子的相对大小，空间位置和比例关系，很好的反映了空间结构，C错误；
故选A。
16．A．分子中只有氟原子与硫原子之间有化学键，而且是极性共价键，没有非极性共价键，A错误；
B．氟原子吸引共用电子对的能力强，所以氟原子都显负价，且都是-1价，则中硫原子显+6价，对于硫来说就是它的最高价，B正确；
C．硫原子与6个氟原子都成共价键，都共用一对电子，所以硫原子最外层有12个电子，不是8电子稳定结构，C错误；
D．氟原子的非金属性比硫原子强，所以它们之间的共用电子对都偏向于氟原子，D正确；
故选BD。
17．①晶体中钠离子与叠氮根之间是离子键，叠氮根内氮原子与氮原子之间是共价键。
②
③一个氮气分子中含有三个共用电子对，个氮气分子中含共用电子对数为
18．①三种物质中叠氮化钠和硝酸钾是离子化合物，所以只有二氧化硅是共价化合物。
②同周期元素中越往左，原子半径越大，同主族元素中越往下原子半径越大，K元素位于第四周期第ⅠA族，是五种元素中最靠左下的元素，所以它原子半径最大。答案是。
19．、、三种物质都是离子晶体，熔点高低取决于它们各自的晶格能大小，晶格能大小与离子键强弱有关。氯离子、溴离子、碘离子都带一个单位负电荷，但离子半径碘离子大于溴离子大于氯离子，离子半径越大，离子键越弱。所以，答案是.
20．A．二氧化碳电子式为，其中碳原子与每个氧原子都共用了两对电子，这样碳原子才能达到稳定结构，A错误；
B．这是球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模型中能表现出电子云重叠，看不见表示化学键的小棍，B错误；
C．二氧化碳是非极性分子，在极性分子水中溶解度较小，一体积水只能溶解一体积的二氧化碳；且二氧化碳溶于水时，与水发生反应生成了碳酸，一些化学键被破坏了，又形成新的化学键，不是仅破坏范德华力，C错误；
D．二氧化碳的水溶液能导电，但导电的不是二氧化碳，因为二氧化碳早与水反应生成了碳酸，导电的是碳酸电离的阴、阳离子。二氧化碳是共价化合物，熔融时也不会产生离子，不能导电，而且二氧化碳是一种化合物，两种情况下都不导电，所以它是非电解质。D正确；
故选D。
21．①
②地球的极地冰盖融化所需要的温度高。地球的极地冰盖是水，水分子（H O）之间存在氢键，这是一种极强的分子间作用力，需要极高的能量（高温）才能破坏其晶体结构使其熔化；而火星的极地冰盖是干冰，干冰（CO ）分子间仅靠微弱的范德华力结合，且分子结构对称，因此在极低的温度下就能发生升华（直接从固态变为气态）
22．①
②C 、Si都是第ⅣA元素，C是第二周期元素，原子半径相对较小，Si是第三周期元素，原子半径相对较大。所以原子核吸引最外层电子能力C原子要大于Si原子，所以它们之间的共用电子对受C原子吸引力强，要偏向于C原子。
23．B 24．AB 25． N2+3H22NH3 H 26．C 27．C 28．B 29．取少量氯化铵溶液于试管中，向其中加入足量浓 NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子 30．C
23．N2与O2在放电或高温下反应生成NO，故①为NO。
24．反应3中，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO2中N元素化合价既升高又降低，故既作氧化剂又还原剂。
25．工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，反应中H元素化合价升高，被氧化。
26．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氮气与氢气的质量相等，则14∶1，即14∶1，C符合题意，选C。
27．氨气溶于水可得氨水。氨水中NH3·H2O能电离出铵根离子和OH-，故氨水呈碱性，答案选C。
28．铵态氮肥是指氮元素以铵根离子形式存在的氮肥。
A．中氮元素以硝酸根离子形式存在，属于硝态氮肥，不是铵态氮肥，A错误；
B．中氮元素以铵根离子形式存在，属于铵态氮肥，B正确；
C．尿素中氮元素以氨基形式存在，属于有机氮肥，不是铵态氮肥，C错误；
答案选B。
29．取少量氯化铵溶液于试管中，向其中加入足量浓 NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子。
30．A．雾霾属于气溶胶，胶体会产生丁达尔效应，因此雾霾可能产生丁达尔效应，A正确；
B．由流程图可知，无机颗粒物硫酸铵、硝酸铵会参与雾霾的形成，故雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；
C．NH3在反应中作为反应物，与HNO3、H2SO4发生反应生成铵盐，不是作催化剂，C错误；
D．过度施用氮肥（如铵态氮肥，分解产生NH3）会导致土壤中的NH3挥发到空气中，NH3是形成无机颗粒物（硝酸铵、硫酸铵）的关键反应物，而这些无机颗粒物是雾霾的重要组成部分，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确；
答案选C。
31．D 32．A 33． 34．BC 35．C 36．C 37．0.233g BaSO4沉淀的物质的量为0.001 mol，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001 mol，则m(SO2)=0.001 mol64 g/mol=0.064 g，ω(SO2残留量)= g kg-1＜0.05 g kg-1，没有超标 38． SO
31．A．a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确；
B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，溶液pH更小，B正确；
C．若g为酸式盐，由于硫酸为强酸，硫酸氢盐中会电离出氢离子与或之间也能发生反应生成二氧化硫，C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，会氧化硫化氢，不能用浓硫酸和FeS反应制备硫化氢，D错误；
故选D；
32．A．亚硫酸和氢硫酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和硫化氢但不能与氯化钡溶液反应，所以不能用氯化钡溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故A符合题意；
B．亚硫酸与硫化氢反应生成硫沉淀和水，与二氧化硫不反应，所以能用亚硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故B不符合题意；
C．溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸使溶液褪色，与硫化氢反应生成硫沉淀和氢溴酸使溶液褪色，两反应的实验现象不同，所以能用溴水鉴别二氧化硫和硫化氢，故C不符合题意；
D．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，与硫化氢不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故D不符合题意；
E．和品红溶液不反应，而SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，所以可以品红溶液鉴别和SO2，E不符合题意；
F．和硫酸铜生成硫化铜沉淀，而SO2和硫酸铜不反应，所以可以硫酸铜溶液鉴别和SO2，H不符合题意；
故选A；
33．实验室可以用铜和浓硫酸在加热条件下反应来生成硫酸铜、SO2和H2O，化学方程式为：；
34．蔗糖中加入浓硫酸和少量水后，充分搅拌，迅速变黑，说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化；产生大量气体，说明浓硫酸具有强氧化性，生成了二氧化碳和二氧化硫，故选BC；
35．二氧化硫水溶液中含有的微粒：二氧化硫分子、水分子、亚硫酸分子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、氢离子、氢氧根离子(少量)，共7种，氯水的成分：水分子、氯气分子、氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子(少量)，共7种，两者中微粒种类相等，故选C；
36．水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C；
37．0.233g BaSO4沉淀的物质的量为0.001 mol，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001 mol，则m(SO2)=0.001 mol64 g/mol=0.064 g，ω(SO2残留量)= g kg-1＜0.05 g kg-1，没有超标；
38．NaOH过量，缓慢通入SO2和HCl，SO2和HCl都和碱反应，HCl和NaOH溶液反应生成氯化钠和水，SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2和HCl过量时又都和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，则SO浓度先增大后减小，微粒X为SO；SO浓度刚刚开始下降的时候，由于酸性HCl强于亚硫酸，HCl先于SO2与Na2SO3反应生成亚硫酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项：未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、原子结构与元素周期表
如表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
1．上述元素中的单质可以用于制作半导体的是_______(填元素符号)。
2．上述元素中电负性最强的元素是_______(填元素符号)。
3．a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是_______(写化学式)。从物质结构的角度解释原因：_______。
4．c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用对应的离子符号表示)。
5．由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
6．f与g的非金属性较强的是_______，用一个化学方程式说明f与g的非金属性强弱：_______。
7．表中_______元素(填元素符号)的氢氧化物是两性氢氧化物，用离子方程式表示：_______；_______。
8．判断d和e的金属性强弱_______，并从原子结构角度解释_______。
二、原子结构与化学键
原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。
9．核废水中含有一种对环境有害的放射性核素，关于该核素说法错误的是_______。
A．与的化学性质几乎相同 B．中子数与质子数之差为52
C．与互为同位素 D．Sr在元素周期表中位于ⅡA族
10．硒是人体必需的微量元素，关于硒元素的说法错误的是_______。
A．位于16族 B．最高正价是
C．位于第4周期 D．硒原子的相对原子质量为78.96
11．下列关于化学键的说法正确的是_______。
A．单质中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于共价化合物中
D．化合物分子里的化学键一定是极性键
12．下列变化过程中有化学键被破坏的是_______。
A．NaOH固体溶于水 B．浓盐酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．碘升华
13．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是_______。
A． B． C． D．
14．下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是_______。
A．常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质呈固态
B．醋酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸
C．氩较难发生化学反应
D．氮气的化学性质很稳定
15．下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间结构的是_______。
A．电子式 B．球棍模型 C．空间填充模型
16．可作为超高压绝缘介质气体，分子呈正八面体结构，有关的说法正确的是_______。(不定项)
A．含有非极性共价键和极性共价键 B．S元素呈最高价
C．所有原子均满足8电子稳定结构 D．S和F之间共用电子对偏向F
汽车安全气囊中的填充物有(叠氮化钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。
17．是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物，晶体中存在的化学键类型是_______。氮原子的结构示意图是_______，个氮气分子中约含有_______mol共用电子对。
18．汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
19．下表中a、b、c数值由小到大的顺序是_______。
物质 NaF NaCl NaBr NaI
熔点(℃) 995 a b c
“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域，主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了。
20．下列关于二氧化碳的说法正确的是_______。
A．电子式为 B．空间填充模型为
C．能溶于水该过程仅破坏了范德华力 D．的水溶液能够导电，但是非电解质
21．羰基硫COS的分子空间结构与相似。用电子式表示COS的形成过程：_______。
进入夏季后，极地冰盖会因变暖而融化收缩，试比较火星和地球的极地冰盖融化时所需温度的高低并从微观角度说明原因：_______。
22．新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料助力“天问一号”成功探火，首次在火星上留下了中国印迹。碳化硅(SiC)中Si-C键共用电子对偏向_______(填元素符号)，从原子结构角度说明理由：_______。
三、重要的生命元素——氮
大气固氮是在放电或高温下，空气中的转化为的过程。将下列转化为的过程补充完整。
23．①为_______。
A． B．NO C． D．
24．反应3中作_______。(不定项)
A．氧化剂 B．还原剂 C．供氧剂 D．催化剂
25．写出工业合成氨的化学方程式_______，反应中被氧化的元素是_______。
26．下图中隔板上方填充氢气，下方是氮气，气体温度相同；隔板可上下滑动且质量忽略不计。其中能大致表示填充等质量的氮气与氢气的是_______。
A． B． C．
27．氨气溶于水可得氨水。氨水呈_______。
A．酸性 B．中性 C．碱性
28．以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______。
A． B． C．尿素
29．写出检验氯化铵溶液中铵根离子的方法：_______。
30．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是_______。
A．雾霾可能产生丁达尔效应 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
四、生活中的硫元素
硫元素是动植物生长不可缺少的元素。
31．根据硫的价类二维图，下列说法错误的是_______。
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应
D．用e的浓溶液和FeS反应制备a
32．下列试剂不能用来鉴别和的是_______。(不定项)
A．溶液 B．亚硫酸 C．溴水 D．氢硫酸 E．品红溶液 F．溶液
33．实验室可以用铜和浓硫酸反应来制取，写出该反应的化学方程式：_______。
34．蔗糖中加入浓硫酸和少量水后，充分搅拌，迅速变黑，并产生大量气体。在此过程中体现了浓硫酸的以下性质_______。(不定项)
A．强酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．难挥发性
35．二氧化硫水溶液和氯水的成分均较为复杂，两者中微粒种类相比，二氧化硫水溶液_______氯水。
A．> B．< C．=
是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。
36．保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明_______。
A．易溶于水 B．是酸性氧化物 C．具有漂白作用 D．具有氧化性
37．《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中残留量不得高于。某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：、。称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标_______。[已知：，写出计算过程。]
38．向NaOH溶液中缓慢通入和HCl的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积(V)变化如图该微粒X为_______。请写出X浓度刚刚开始下降时的离子方程式：_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．Ge 2．F 3． HF F半径小于Cl，F-H键键长更短，键能更大 4．F->Na+>Al3+ 5．HClO4 6． Cl Cl2+H2S=S↓+2HCl 7． Al 8． 同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱
9．B 10．D 11．B 12．A 13．D 14．D 15．A 16．BD 17． 离子键 共价键
18． 19． 20．D 21． 地球的极地冰盖融化所需要的温度高。地球的极地冰盖是水，水分子（H O）之间存在氢键，这是一种极强的分子间作用力，需要极高的能量（高温）才能破坏其晶体结构使其熔化；而火星的极地冰盖是干冰，干冰（CO ）分子间仅靠微弱的范德华力结合，且分子结构对称，因此在极低的温度下就能发生升华（直接从固态变为气态） 22． C C 、Si都是第IVA元素，C是第二周期元素，原子半径相对小，Si是第三周期元素，原子半径相对较大。所以原子核吸引最外层电子能力C原子要大于Si原子，所以它们之间的共用电子对受C原子吸引力强，要偏向于C原子。
9．A．与互为同位素，最外层电子数相同，两者的化学性质几乎相同，A正确；
B．质子数+中子数=质量数，则中子数为90-38=52，中子数与质子数之差是14，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，C正确；
D．Sr为38号元素，在元素周期表中位于第五周期第ⅡA族，D正确；
故选B；
10．A．Se为34号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，第16列，沪科版化学课本也称第16族，A正确；
B．图示左上方数字为原子序数，其质子数为34，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，最高正价是+6价，B正确；
C．Se为34号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，C正确；
D．图示下方数字78.96为硒元素平均相对原子质量，不是某一种硒原子的相对原子质量为78.96，D错误；
故选D。
11．A．稀有气体单质是单原子分子，它们相邻之间是分子间作用力，没有化学键，A错误；
B．铵盐是一类不含金属元素的离子化合物，多数铵盐中只有非金属元素，B正确；
C．过氧化钠是一个离子化合物，其中氧与氧之间就是非极性共价键，C错误；
D．过氧化氢中氧与氧之间就是非极性共价键，D错误；
故选B。
12．A．氢氧化钠是强电解质，固体时在离子键作用下不电离，溶于水时，离子键被断开，电离成阴、阳离子，A正确；
B．浓盐酸是强电解质氯化氢的水溶液，在浓盐酸中，共价键已经全部断开，稀释时，已经没有要再断开的化学键，B错误；
C．蔗糖是非电解质，溶于水时也不电离，化学键不断开，没有被破坏；C错误；
D．碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键没有被破坏。D错误；
故选A。
13．A．双氧水是共价化合物，不是离子化合物，A错误；
B．氯化钙是离子化合物，但不含非极性共价键，两个氯原子各得了钙原子的一个电子，都变成稳定结构，它们都和钙离子形成离子键，B错误；
C．硫酸氢钠中，钠离子和硫酸氢根之间是离子键，硫酸氢根中，硫与氧之间是极性共价键，氢与氧之间也是极性共价键，C错误；
D．过氧化钠中钠离子与过氧根之间是离子键，但过氧根内，氧与氧之间是非极性共价键，D正确；
故选D。
14．A．氧和硫固态时都是分子晶体，它们的状态变化都是跟分子间作用力有关，与化学键无关，A错误；
B．酸的挥发性，是酸的沸点较低，酸固态时都是分子晶体，沸点高低与化学键无关，B错误；
C．稀有气体氩最外层是8个电子，对于氩来说这就是稳定结构，所以氩化学性质稳定。这也与化学键无关，C错误；
D．氮气的化学性质稳定是由于两个氮原子之间存在氮氮三键，键能很大，很难破坏，所以性质稳定，D正确；
故选D。
15．A．电子式只反映原子间成键情况，不能表现空间结构，A正确；
B．球棍模型反映了分子中原子间成键及相邻化学键之间的角度，也包括原子的相对体积大小。所以B能反映空间结构，B错误；
C．空间填充模型很好的反映了原子的相对大小，空间位置和比例关系，很好的反映了空间结构，C错误；
故选A。
16．A．分子中只有氟原子与硫原子之间有化学键，而且是极性共价键，没有非极性共价键，A错误；
B．氟原子吸引共用电子对的能力强，所以氟原子都显负价，且都是-1价，则中硫原子显+6价，对于硫来说就是它的最高价，B正确；
C．硫原子与6个氟原子都成共价键，都共用一对电子，所以硫原子最外层有12个电子，不是8电子稳定结构，C错误；
D．氟原子的非金属性比硫原子强，所以它们之间的共用电子对都偏向于氟原子，D正确；
故选BD。
17．①晶体中钠离子与叠氮根之间是离子键，叠氮根内氮原子与氮原子之间是共价键。
②
③一个氮气分子中含有三个共用电子对，个氮气分子中含共用电子对数为
18．①三种物质中叠氮化钠和硝酸钾是离子化合物，所以只有二氧化硅是共价化合物。
②同周期元素中越往左，原子半径越大，同主族元素中越往下原子半径越大，K元素位于第四周期第ⅠA族，是五种元素中最靠左下的元素，所以它原子半径最大。答案是。
19．、、三种物质都是离子晶体，熔点高低取决于它们各自的晶格能大小，晶格能大小与离子键强弱有关。氯离子、溴离子、碘离子都带一个单位负电荷，但离子半径碘离子大于溴离子大于氯离子，离子半径越大，离子键越弱。所以，答案是.
20．A．二氧化碳电子式为，其中碳原子与每个氧原子都共用了两对电子，这样碳原子才能达到稳定结构，A错误；
B．这是球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模型中能表现出电子云重叠，看不见表示化学键的小棍，B错误；
C．二氧化碳是非极性分子，在极性分子水中溶解度较小，一体积水只能溶解一体积的二氧化碳；且二氧化碳溶于水时，与水发生反应生成了碳酸，一些化学键被破坏了，又形成新的化学键，不是仅破坏范德华力，C错误；
D．二氧化碳的水溶液能导电，但导电的不是二氧化碳，因为二氧化碳早与水反应生成了碳酸，导电的是碳酸电离的阴、阳离子。二氧化碳是共价化合物，熔融时也不会产生离子，不能导电，而且二氧化碳是一种化合物，两种情况下都不导电，所以它是非电解质。D正确；
故选D。
21．①
②地球的极地冰盖融化所需要的温度高。地球的极地冰盖是水，水分子（H O）之间存在氢键，这是一种极强的分子间作用力，需要极高的能量（高温）才能破坏其晶体结构使其熔化；而火星的极地冰盖是干冰，干冰（CO ）分子间仅靠微弱的范德华力结合，且分子结构对称，因此在极低的温度下就能发生升华（直接从固态变为气态）
22．①
②C 、Si都是第ⅣA元素，C是第二周期元素，原子半径相对较小，Si是第三周期元素，原子半径相对较大。所以原子核吸引最外层电子能力C原子要大于Si原子，所以它们之间的共用电子对受C原子吸引力强，要偏向于C原子。
23．B 24．AB 25． N2+3H22NH3 H 26．C 27．C 28．B 29．取少量氯化铵溶液于试管中，向其中加入足量浓 NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子 30．C
23．N2与O2在放电或高温下反应生成NO，故①为NO。
24．反应3中，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO2中N元素化合价既升高又降低，故既作氧化剂又还原剂。
25．工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，反应中H元素化合价升高，被氧化。
26．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氮气与氢气的质量相等，则14∶1，即14∶1，C符合题意，选C。
27．氨气溶于水可得氨水。氨水中NH3·H2O能电离出铵根离子和OH-，故氨水呈碱性，答案选C。
28．铵态氮肥是指氮元素以铵根离子形式存在的氮肥。
A．中氮元素以硝酸根离子形式存在，属于硝态氮肥，不是铵态氮肥，A错误；
B．中氮元素以铵根离子形式存在，属于铵态氮肥，B正确；
C．尿素中氮元素以氨基形式存在，属于有机氮肥，不是铵态氮肥，C错误；
答案选B。
29．取少量氯化铵溶液于试管中，向其中加入足量浓 NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子。
30．A．雾霾属于气溶胶，胶体会产生丁达尔效应，因此雾霾可能产生丁达尔效应，A正确；
B．由流程图可知，无机颗粒物硫酸铵、硝酸铵会参与雾霾的形成，故雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；
C．NH3在反应中作为反应物，与HNO3、H2SO4发生反应生成铵盐，不是作催化剂，C错误；
D．过度施用氮肥（如铵态氮肥，分解产生NH3）会导致土壤中的NH3挥发到空气中，NH3是形成无机颗粒物（硝酸铵、硫酸铵）的关键反应物，而这些无机颗粒物是雾霾的重要组成部分，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确；
答案选C。
31．D 32．A 33． 34．BC 35．C 36．C 37．0.233g BaSO4沉淀的物质的量为0.001 mol，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001 mol，则m(SO2)=0.001 mol64 g/mol=0.064 g，ω(SO2残留量)= g kg-1＜0.05 g kg-1，没有超标 38． SO
31．A．a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确；
B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，溶液pH更小，B正确；
C．若g为酸式盐，由于硫酸为强酸，硫酸氢盐中会电离出氢离子与或之间也能发生反应生成二氧化硫，C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，会氧化硫化氢，不能用浓硫酸和FeS反应制备硫化氢，D错误；
故选D；
32．A．亚硫酸和氢硫酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和硫化氢但不能与氯化钡溶液反应，所以不能用氯化钡溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故A符合题意；
B．亚硫酸与硫化氢反应生成硫沉淀和水，与二氧化硫不反应，所以能用亚硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故B不符合题意；
C．溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸使溶液褪色，与硫化氢反应生成硫沉淀和氢溴酸使溶液褪色，两反应的实验现象不同，所以能用溴水鉴别二氧化硫和硫化氢，故C不符合题意；
D．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，与硫化氢不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故D不符合题意；
E．和品红溶液不反应，而SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，所以可以品红溶液鉴别和SO2，E不符合题意；
F．和硫酸铜生成硫化铜沉淀，而SO2和硫酸铜不反应，所以可以硫酸铜溶液鉴别和SO2，H不符合题意；
故选A；
33．实验室可以用铜和浓硫酸在加热条件下反应来生成硫酸铜、SO2和H2O，化学方程式为：；
34．蔗糖中加入浓硫酸和少量水后，充分搅拌，迅速变黑，说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化；产生大量气体，说明浓硫酸具有强氧化性，生成了二氧化碳和二氧化硫，故选BC；
35．二氧化硫水溶液中含有的微粒：二氧化硫分子、水分子、亚硫酸分子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、氢离子、氢氧根离子(少量)，共7种，氯水的成分：水分子、氯气分子、氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子(少量)，共7种，两者中微粒种类相等，故选C；
36．水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C；
37．0.233g BaSO4沉淀的物质的量为0.001 mol，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001 mol，则m(SO2)=0.001 mol64 g/mol=0.064 g，ω(SO2残留量)= g kg-1＜0.05 g kg-1，没有超标；
38．NaOH过量，缓慢通入SO2和HCl，SO2和HCl都和碱反应，HCl和NaOH溶液反应生成氯化钠和水，SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2和HCl过量时又都和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，则SO浓度先增大后减小，微粒X为SO；SO浓度刚刚开始下降的时候，由于酸性HCl强于亚硫酸，HCl先于SO2与Na2SO3反应生成亚硫酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为。
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