天津一中2025-2026学年高一下学期必修二第五单元化学试题（含解析）

天津一中2025-2026-2高一年级化学必修二第五单元试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时45分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：Cu-64；S-32
一、单项选择题(共12小题，每题4分，共48分)
1．化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D．石墨烯这种烃类物质可用于制造超轻海绵
2．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55
3．下列有关氨和铵盐的叙述正确的是
A．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去
B．NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂
C．检验NH时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
D．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性
4．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是
A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨
B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑
C．空气中CO2含量增多导致了酸雨形成
D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨
5．下列叙述和反应方程式相对应且正确的是
A．实验室制备氨气：
B．溶液中滴加溶液：
C．常温下，将氯气通入溶液中：
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
6．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制
B 硫酸与制
C 浓盐酸与制
D 双氧水与溶液制
A．A B．B C．C D．D
7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．Ⅰ的化学方程式：
B．Ⅱ中应通足量空气使完全转化，提高原料利用率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
8．已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是
A．①的离子方程式为：
B．为两性氧化物
C．和溶液反应的离子方程式为：
D．可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸
9．依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐”
C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应
D 的沸点高于 的沸点高于
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法不正确的是
A．图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②可用于实验室制
C．图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
D．图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应
11．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是
选项 Ⅲ中收集气体 Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d
A SO2 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH溶液
B Cl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和NaCl溶液 NaOH溶液
C NH3 浓氨水和氧化钙 浓硫酸 水
D H2S FeS与稀盐酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液
A．A B．B C．C D．D
12．某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
二、填空题(共3题，共52分)
13．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)实验室制备和可以采用相同的装置。
①如果都用甲装置进行常规制备，则制可向试管中放；制时试管内应盛放和___________(写化学式)。
②如果都用乙装置快速制取气体，则制时分液漏斗盛浓氨水，圆底烧瓶盛放生石灰；制时分液漏斗内盛蒸馏水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为___________。
(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①欲使氨气尽可能都转化为硝酸，理论上的最佳比例为___________。
②B中试剂为___________，溶液的作用是___________。
③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是___________。
14．中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为___________(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为___________。
(3)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。
(4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(填标号)。
A．无需控温 B．可减少有害气体产生
C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣
(5)“真金不怕火炼”，表明Au难被氧化，“浸金”中NaCN的作用为是将Au转化为，而浸出，其中NaCN的电子式为___________。
(6)“沉金”中Zn的作用为___________。
(7)滤液②经酸化，转化为和HCN的化学方程式为___________。用碱中和HCN可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
15．某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
编号 实验用品 实验现象
① 浓溶液 过量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失
② 浓溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失
已知：①微量与过量NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
②CuO、和CuS均为黑色固体。
③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。
④和CuS不与稀硫酸反应。
(1)A中主要反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验：
实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象；
实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。
①实验Ⅰ说明黑色固体中___________(填“含有”或“不含有”)CuO。
②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或CuS。出现黑色固体()的原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
150℃取样：铜元素3.2 g，硫元素0.96 g。
230℃取样：铜元素1.28 g，硫元素0.64 g。
则230℃时黑色沉淀的成分是___________。
(5)为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为___________。
(6)由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是___________(填标号)。
A．将烧瓶中的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片
B．将烧瓶中的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
A．硫酸铜属于重金属盐，对人体有毒，不能用作饮用水消毒剂，A错误；
B．小苏打是碳酸氢钠，遇酸会反应生成CO2气体，能使食品膨松，可用作食品膨松剂，B正确；
C．碳化硅是共价晶体，不存在可自由移动的离子，不具备导电性，不能用作固体电解质，C错误；
D．石墨烯是仅由碳元素组成的单质，而烃类是含有碳、氢两种元素的有机物，因此石墨烯不属于烃类，D错误；
故答案选B。
2．C
A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；
B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误；
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确；
故选C。
3．D
A．氯化铵不稳定，加热易分解，不能通过加热方法除去碘单质，故A错误；
B．液氨可用作制冷剂的原因是，氨气易液化，液氨挥发吸热，故B错误；
C．氨气是碱性气体，氨气可以用湿润的红色石蕊试纸来检验，故C错误；
D．碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为：，故D正确；
故本题选D。
4．C
A．正常雨水的pH值由于溶解了空气中的二氧化碳而接近中性，pH值为5.6，当雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物时，会使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH值减小，当pH值小于5.6时，这样的雨水就被称为酸雨，A正确；
B．酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，酸化土壤、湖泊，腐蚀建筑、工业设备等，B正确；
C．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，含硫化石燃料燃烧会产生大量SO2，在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件使N2与O2反应生成氮氧化物，经过一系列变化会形成酸雨，C错误；
D．开发新能源、减少化石燃料的使用、燃煤脱硫等措施能减少二氧化硫的排放，预防硫酸型酸雨的产生，D正确；
故选C。
5．C
A．实验室制备氨气需用与共热，单独加热分解生成的和遇冷会重新化合为，无法收集到氨气，正确的化学反应为，A错误；
B．溶液中电离出，与结合形成具有氧化性的硝酸，会将+4价硫氧化为+6价，最终生成沉淀而非，正确的离子方程式为，B错误；
C．常温下氯气通入溶液发生歧化反应，生成、和，反应方程式书写正确，C正确；
D．稀硝酸作氧化剂时，还原产物为而非，正确的化学方程式为，D错误；
故选C。
6．C
A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；
B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；
D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；
故选C。
7．B
A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，A正确；
B．Ⅱ中，SO2与氧气反应生成SO3是可逆反应，故通足量空气也无法使完全转化，B错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确；
D．硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，故可以用碱液吸收，D正确；
故答案选B。
8．C
A．是弱酸，在离子方程式中应以分子形式存在，不能拆分为和，因此该离子方程式错误，A错误；
B．虽能与和反应，但与的反应生成和，该反应是熵增驱动的（是气体），并非典型碱性氧化物的性质，且主要显酸性氧化物性质(与碱反应)，不属于两性氧化物，B错误；
C．与溶液反应生成和，为固体，在离子方程式中保留分子形式，离子方程式书写正确，C正确；
D．氢氟酸能与玻璃中的反应，腐蚀玻璃，因此不能用玻璃容量瓶配制，D错误；
故答案选C。
9．D
A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I 生成I2，得不到HI，A错误；
B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误；
C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误；
D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确；
故选D。
10．D
A．铜与浓硫酸加热条件下生成二氧化硫，可用品红溶液检测生成的SO2，该装置用酒精灯加热，品红溶液检验气态物质，A正确；
B．实验室可用浓氨水和生石灰反应制取氨气，同时用向下排空气法收集氨气，B正确；
C．铜与浓硝酸反应若放热，会使具支试管中的气体受热膨胀，U形管中红墨水液面出现变化，可用来验证二者反应的热量变化，C正确；
D．浓氨水挥发出的氨气会与浓硫酸发生反应，但是反应过程中无白烟等明显现象，所以该实验反应现象不明显，不能用其验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误；
故答案选D。
11．B
A．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，A不合题意；
B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，氯气的密度比空气密度大，氯气与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH可吸收尾气，B符合题意；
C．氨气能与浓硫酸反应，故不可用浓硫酸干燥NH3，C不合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体H2S，D不合题意；
故答案为B。
12．C
A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；
D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；
答案选C。
13．(1)
(2) 放热
(3) 1:2 H2O 吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气
（1）①实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2共热制备氨气；
②Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为；
（2）由题意可知，撤去热源，催化剂仍保持红热，且保持高温，说明反应放热；反应的化学方程式为；
（3）①若要让1mol氨气完全转化为硝酸，N元素从-3价到+5价，要转移8mol e-，则需要氧气2mol，故理论上的最佳比例为1:2；
②由上述分析可知，B中试剂为水；NaOH溶液的作用为吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气；
③伴有白烟是因为反应生成的硝酸易挥发，与氨气反应生成。
14．(1)CuSO4
(2)
(3)Fe(OH)3
(4)BC
(5)
(6)作还原剂
(7) NaCN
（1）“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4；
（2）“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为；
（3）“沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用；
（4）A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A错误；
B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B正确；
C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C正确；
D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D错误；
故选答案BC；
（5）
NaCN为是由Na+和CN-形成的离子化合物，其电子式为；
（6）由上述分析可知，“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au；
（7）滤液②中含，加入硫酸酸化，发生的化学反应方程式为；用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用。
15．(1)
(2)检验二氧化硫
(3) 不含有
(4)CuS
(5)
(6)B
1）A装置中铜和浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为；
（2）装置B中品红溶液检验二氧化硫，品红褪色则证明有二氧化硫产生；
（3）①CuO与稀硫酸反应生成，对比已知信息①和实验Ⅰ现象，说明黑色固体中不含有CuO；②出现的原因是过量的铜和浓硫酸加热生成硫酸铜，硫化亚铜和水，反应方程式为；
（4）230℃时，铜元素1.28 g，硫元素0.64 g，则，则230℃时黑色沉淀的成分是CuS；
（5）取230℃时的黑色沉淀和浓，加热至250℃时，生成刺激性气味的气体即，淡黄色固体即为S，溶液变为蓝色即生成硫酸铜，反应的化学方程式为；
（6）根据实验现象，适量的铜与浓硫酸加热产生的黑色沉淀少，加热至250℃，黑色沉淀全部溶解，所以为避免副反应的发生选择实验方案B。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页