天津市河北工业大学附属红桥学校2025-2026学年下学期高一第一次月考化学试卷（含解析）

高一年级学情调研试卷
高一化学
一、本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意
1．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A． B．
C． D．
2．下列化学用语书写正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．分子的结构模型：
C．Be的原子结构示意图：
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
3．下列对于金属Na性质的描述，不正确的是
A．硬度小 B．有金属光泽 C．有强还原性 D．密度比水大
4．下列物质中，不与发生反应的是
A． B．CaO C．CO D．NaOH
5．下列物质的分类不正确的是
A．属于酸 B．属于盐 C．属于氧化物 D．属于碱
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．溶液 C．乙醇溶液 D．胶体
7．下列元素中，属于第三周期的是
A．Mg B．O C．C D．H
8．我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是
A．质子数为41 B．核外电子数为52
C．质量数为93 D．与互为同位素
9．下列仪器不能加热的是
A． B．
C． D．
10．下列行为不符合实验安全要求的是
A．在通风橱内制备 B．配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
C．点燃前，先进行验纯操作 D．用干燥沙土覆盖少量燃着的Na
11．做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是
A．NaOH稀溶液 B．医用酒精 C．稀硫酸 D．NaCl溶液
12．下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是
A．固体 B．溶液
C．HClO溶液 D．NaOH固体
13．将铁溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是
A．稀硫酸 B．氯水 C．硫酸锌溶液 D．氯化铜溶液
14．下列关于钠的化合物的说法不正确的是
A．溶液显酸性 B．固体的颜色为淡黄色
C．中阴阳离子个数比为 D．受热转化为
15．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．溶液 B．浓盐酸 C．溶液 D．浓硫酸
16．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性： B．碱性：
C．酸性： D．热稳定性：
17．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
18．下列关于和的描述正确的是
A．溶液显碱性，所以属于碱
B．溶液中存在的离子主要有、和
C．热稳定性：
D．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的物质的量相等
19．下列化学用语不能解释实验事实的是
A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体：
B．通入石灰乳中制漂白粉：
C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
D．向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、
20．下列关于物质检验或鉴别的叙述正确的是
A．溶有的溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，X一定是
B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或
C．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有，不能确定溶液中是否含有
D．向某溶液中先加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有
21．化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是
物质 类别 应用
A FeO 碱性氧化物 作红色颜料
B 两性氢氧化物 抗酸药
C 氧化物 作潜水艇供氧剂
D NaClO 盐 作杀菌消毒剂
A．A B．B C．C D．D
22．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
23．如图是硫元素形成物质的“价-类”二维图，其中g、h为钠盐。下列说法错误的是
A．可实现的转化
B．e溶液久置于空气中会生成f，溶液的pH减小
C．蒸干g的溶液可得h
D．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
24．氯化钾(KCl)溶于水后粒子的存在形式与氯化钠溶液相似。下列关于氯化钾及其水溶液的说法中不正确的是
A．氯化钾属于离子化合物
B．氯化钾的水溶液可以导电
C．如图所示的粒子为水合氯离子
D．灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色
25．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成，下列说法正确的是
A．实验结束时固体变为红棕色 B．点燃肥皂泡可检验生成的氢气
C．图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D．每消耗1molFe，转移3mol电子
26．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是
A．能杀菌消毒，利用了其强还原性
B．处理水时，既能杀菌消毒，又能利用生成的胶体吸附水中的悬浮杂质
C．离子方程式中涉及的元素都是短周期元素
D．每生成，转移电子为
27．下列实验能达到实验目的的是
A．验证与水反应生成 B．比较的氧化性
C．除去中的少量HCl D．制取纯净的沉淀
A．A B．B C．C D．D
28．根据有关操作与现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有
B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色 该溶液一定不含
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
29．工业制硫酸的原理示意图如图。下列说法正确的是
A．在空气中燃烧时，只有硫元素被氧化
B．转化为时，需要加入合适的还原剂
C．试剂X是蒸馏水
D．常温下，可以用铝制容器盛放浓硫酸
30．按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是
A．I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化硫生成
C．Ⅲ中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性
D．撤掉水浴(其他相同)重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快
二、非选择题(共40分)
31．下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E G
3 A C D R
4 B H
(1)写出下列几种元素符号：A___________，E___________，G___________。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是___________(写元素符号)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(写元素符号)。
(4)G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是___________，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___________。
(5)用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：___________，该化合物的化学键类型是：___________。(填“离子键”或“共价键”)
32．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中的现象是___________。
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中做___________填“氧化剂”或“还原剂”。
(4)D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。
(5)某同学认为中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取中反应后的溶液于试管中，___________则证明猜想正确。
(6)E的作用是___________，离子方程式为___________。
33．自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的、等会污染环境，需要加以治理。
(1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为_________。
(2)工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置Ⅰ的作用是_________（写出两点）。
②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_________（填字母）。
A．溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸
③若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将_________（填“增大”“减少”或“不变”）。
(3)可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。写出“脱硫”时发生反应的化学方程式_________。
(4)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：
①脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式_________。
②从氧化还原角度分析，若要制备应选择_________（填字母）。
A． B． C． D．
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．A
A．S与氧气反应只能一步生成SO2，无法直接生成SO3，无法通过一步反应完成，A符合题意；
B．Fe与盐酸反应生成，反应方程式为，与NaOH溶液反应生成，反应方程式为，均可一步实现，B不符合题意；
C．饱和NaCl溶液中通入、生成，反应方程式为，受热分解生成，反应方程式为，均可一步实现，C不符合题意；
D．浓盐酸与共热生成，反应方程式为，与Fe在点燃条件下生成，反应方程式为，均可一步实现，D不符合题意；
故选A。
2．D
A．HClO的中心原子是O，结构式为H-O-Cl，A错误；
B．CO2是直线形分子，但C原子半径大于O原子半径，B错误；
C．Be的原子序数为4，结构示意图为，C错误；
D．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；
故选D。
3．D
A．钠单质可用刀切开，说明钠的硬度小，A不符合题意；
B．钠作为金属单质，具有金属的通性，故钠具有金属光泽，B不符合题意；
C．钠的最外层只有一个电子，易失去电子，具有强还原性，C不符合题意；
D．钠与水反应时，钠单质浮在水面上，说明钠的密度比水小，D符合题意；
故选D。
4．C
A．能溶于水，且与水反应生成碳酸，故A不符合题意；
B．为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，二者可以反应生成盐CaCO3，故B不符合题意；
C．与CO互不反应，故C符合题意；
D．与NaOH反应生成Na2CO3，故D不符合题意；
故选C。
5．A
A．是钠离子和碳酸氢根形成的，属于盐，故A错误；
B．是铜离子和氯离子形成的，属于盐，故B正确；
C．只含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故C正确；
D．电离出的阴离子都是氢氧根，属于碱，故D正确；
答案选A。
6．D
胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，只有胶体能观察到丁达尔效应，因此氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故答案选D。
7．A
A．Mg（镁）原子序数为12，位于第三周期，A正确；
B．O（氧）原子序数为8，位于第二周期，B错误；
C．C（碳）原子序数为6，位于第二周期，C错误；
D．H（氢）原子序数为1，位于第一周期，D错误；
故选A。
8．B
A．核素左下角表示质子数，由可知，质子数为41，A正确；
B．的质子数为41，则核外电子数为41，B错误；
C．核素左上角表示质量数，的质量数为93，C正确；
D．与质子数相等，中子数不同，二者互为同位素，D正确；
故选B。
9．C
A．该仪器为烧杯，属于可间接加热仪器，垫石棉网即可加热，A不符合题意；
B．该仪器为试管，属于可直接加热仪器，B不符合题意；
C．该仪器为容量瓶，是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对容积精度要求极高，标注了使用温度，加热会导致玻璃形变，影响体积精度，因此不能加热，C符合题意；
D．该仪器为圆底烧瓶，属于可间接加热仪器，垫石棉网即可加热，D不符合题意；
故选C。
10．B
A．在通风橱内制备氯气（）可有效防止有毒气体泄漏，确保实验安全，符合安全要求，A不符合题意；
B．配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致局部过热和酸液飞溅，可能造成烫伤或腐蚀，不符合安全要求（正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌），B符合题意；
C．点燃氢气（）前进行验纯操作可检测气体纯度，避免因混有空气而引发爆炸，符合安全要求，C不符合题意；
D．用干燥沙土覆盖少量燃着的钠（Na）可隔绝氧气和水分，扑灭金属钠火灾，符合安全要求，D不符合题意；
故答案选择B。
11．D
A．NaOH为电解质，NaOH稀溶液能导电，对人体有害和对设备造成损坏，A不符合题意；
B．医用酒精不是电解质、不导电，B不符合题意；
C．硫酸为电解质，稀硫酸能导电，对人体有害和对设备造成损坏，C不符合题意；
D．氯化钠是电解质溶液，医院里医生给‘病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液为氯化钠溶液，D符合题意；
故选D。
12．D
A．过氧化钠能与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，变质过程中氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．亚铁离子具有还原性，硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化而变质，变质过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气而变质，变质过程中氯元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应而变质，变质过程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
13．B
铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，
A．加稀硫酸，不发生反应，故A不选；
B．加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；
C．加硫酸锌溶液，不发生反应，故C不选；
D．加氯化铜，不发生反应，故D不选；
故选：B。
14．B
A．在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故A正确；
B．固体的颜色为白色，故B错误；
C．由Na+、构成，阴阳离子个数比为，故C正确；
D．不稳定，受热分解为、二氧化碳、水，故D正确；
答案选B。
15．D
A．Fe会和溶液反应生成FeSO4和Cu，溶液不可用铁制容器盛装，A不选；
B．Fe会和浓盐酸反应生成FeCl2和H2，浓盐酸不可用铁制容器盛装，B不选；
C．Fe会和溶液反应生成FeCl2，溶液不可用铁制容器盛装，C不选；
D．常温下，Fe在浓硫酸中会发生钝化，浓硫酸可用铁制容器盛装，D选；
答案选D。
16．C
A．同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，能用元素周期律解释，A不选；
B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，B不选；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，C选；
D．同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，能用元素周期律解释，D不选；
答案选C。
17．A
A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选；
B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选；
C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选；
D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选；
答案选A。
18．D
A．尽管溶液显碱性，但电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐而不是属于碱，A错误；
B．在水溶液中的电离方程式为：，溶液中存在的离子主要有和，B错误；
C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受热不分解，因此物质的热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，C错误；
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的和的物质的量相同，因此二者分别与足量盐酸反应，根据C元素守恒可知反应生成的CO2的物质的量相等，D正确；
故选D。
19．C
A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，具有刺激性气味，化学方程式正确，能解释实验事实，A不符合题意；
B．氯气通入石灰乳制漂白粉的化学方程式正确，符合工业制备原理，能解释实验事实，B不符合题意；
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性，需中和所有离子，当溶液呈中性时，反应的离子方程式为 ，C符合题意；
D．硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氧化为红褐色氢氧化铁，化学方程式正确，能解释实验事实，D不符合题意；
故答案选C。
20．C
A．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀，X不一定是Cl2，因为其他氧化剂如NO2、O3等也能将SO2氧化为形成BaSO4沉淀，A错误；
B．滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定存在或，因为亚硫酸盐与酸反应生成的SO2也能使石灰水变浑浊，B错误；
C．焰色反应火焰呈黄色说明含Na+，但钠的黄色火焰可能掩盖钾的紫色火焰，因此无法确定是否含K+，C正确；
D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，不一定含，因为Ag+会与Cl 形成AgCl白色沉淀，造成干扰，D错误；
故选C。
21．A
A．FeO是碱性氧化物，但FeO是黑色粉末，不能作红色颜料（红色颜料通常是Fe2O3），A错误；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与胃酸(HCl)反应，可用作抗酸药，分类和应用均正确，B正确；
C．Na2O2是由Na和O两种元素组成的氧化物，能与CO2或水反应生成氧气，可用作潜水艇供氧剂，分类和应用均正确，C正确；
D．NaClO是盐，能水解生成次氯酸，具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂，分类和应用均正确，D正确；
故选A。
22．B
A．可与生成和，因发生复分解反应而不能大量共存，与可生成而不能大量共存，A项错误；
B．互相之间不发生反应，可大量共存，B项正确；
C．与发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；
D．具有还原性，具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误；
答案选B。
23．D
A．硫化氢和二氧化硫会生成硫单质，硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，硫化氢和二氧化硫会生成硫单质，硫和氢气转化为硫化氢，A正确；
B．亚硫酸溶液久置于空气中会被氧化生成硫酸，溶液的pH减小，B正确；
C．蒸干亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠被空气中氧气氧化可得硫酸钠，C正确；
D．二氧化硫不能使得指示剂漂白，通入紫色石蕊试液中只变红不褪色，D错误；
故选D。
24．C
A．氯化钾由活泼金属元素和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故A正确；
B．氯化钾是电解质，在水溶液中电离出自由移动的钾离子和氯离子，其水溶液可以导电，故B正确；
C．氯离子带负电荷，应该吸引水分子中H，图示的粒子为水合钾离子，故C错误；
D．钾元素的焰色为紫色，灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色，故D正确；
选C。
25．B
A．由分析可知，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色固体，故A错误；
B．由分析可知，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明铁粉与水蒸气共热反应有氢气生成，故B正确；
C．由实验装置图可知，图中盛装肥皂液的仪器是蒸发皿，故C错误；
D．由分析可知，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应消耗3mol铁时，转移电子的物质的量为8mol，则消耗1mol铁时，转移电子的物质的量为mol，故D错误；
故选B。
26．B
A．中Fe为+6价，具有强氧化性，杀菌消毒利用其强氧化性，而非还原性，A错误；
B．处理水时，其强氧化性可杀菌消毒，同时被还原生成的水解形成胶体，能吸附水中悬浮杂质，B正确；
C．离子方程式中涉及Fe元素（原子序数26），位于第四周期，不属于短周期元素，C错误；
D．生成1mol （即1mol ），Fe从+3价升至+6价，失去3 mol电子，故转移电子为3 mol，而非6 mol，D错误；
故选B。
27．A
A．与水反应生成NaOH和，其中可以用带火星的木条来检验，若是木条复燃则证明有生成，A选项正确；
B．氯气可以将NaBr溶液中的溴以及KI溶液中的碘均置换出来，可证明氧化性Cl2＞Br2，以及Cl2＞I2，但是无法比较两者氧化性的强弱，B选项错误；
C．以及HCl均可以和氢氧化钠溶液反应，无法实现除杂目的，C选项错误；
D．NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，但是Fe(OH)2沉淀容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此无法制得纯净的沉淀，D选项错误；
故选A。
28．A
A．向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明没有，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有，A正确；
B．也能与碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定含有的是氯离子，B错误；
C．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，结论不准确，C错误；
D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子均会产生上述现象，所以结论不正确，D错误；
故选A。
29．D
A．中铁元素的化合价为+2 价，硫元素的化合价为-1价，在空气中燃烧时，硫元素被氧化为二氧化硫、铁元素被氧化为氧化铁，A错误；
B．转化为时，二氧化硫被氧化，需要加入合适的氧化剂，B错误；
C．三氧化硫与水反应会剧烈放热，易形成难以吸收的酸雾（硫酸小液滴），严重影响吸收效率，故吸收三氧化硫用浓硫酸而非水，C错误；
D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化阻碍了反应进行，可以用铝制容器盛放浓硫酸，D正确；
故选D。
30．B
A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，使得蔗糖脱水生成碳，说明浓硫酸体现了脱水性，A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，B正确；
C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明I中产生的气体有氧化性，C错误；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误；
故选B。
31．(1) Na C O Ar
(2)
(3)
(4)
(5) 离子键
（1）由分析知，A为钠元素，E为碳元素，G为氧元素；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，故答案为Na；C；O；Ar。
（2）由分析知，D为铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式是，故答案为。
（3）由分析知，A为钠元素，B为钾元素，C为镁元素，一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，钾原子有四个电子层，钠原子和镁原子均有三个电子层，但钠的核电荷数比镁更少，故原子半径由大到小的顺序为，故答案为。
（4）由分析知，G为氧元素，氧元素的氢化物中只含有极性共价键的物质为水，化学式是；水在常温下与钾的单质发生反应生成氢氧化钾和氢气，化学方程式是，故答案为；。
（5）
由分析知，A为钠元素，H为溴元素，用电子式表示形成过程为；为离子化合物，含有的化学键为离子键，故答案为；离子键。
32．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液褪色
(3)还原剂
(4)+6
(5)向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀
(6) 吸收SO2尾气，防止污染环境 SO2+2OH-=+H2O
（1）装置A中是实验室制取SO2的原理，答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（3）C中出现淡黄色沉淀S单质，中硫元素化合价升高，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：还原剂；
（4）D中溴水褪色，则溴单质被SO2还原，反应方程式为：，硫元素从+4价升到最高价态+6价，故答案为：+6；
（5）过氧化氢替代溴单质充当氧化剂，S元素化合价从+4价升到+6价，存在形式为，故该操作是对的检验，故答案为：向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀；
（6）SO2对环境有污染，故需要对尾气进行处理，防止污染环境，且SO2为酸性氧化物，与碱反应生成对应价态的盐和水，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2+2OH-=+H2O。
33．(1)15
(2) 干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 C 减小
(3)3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O
(4) D
（1）与和溶液反应转化为和， 含有1molFe，2molS。该反应中1molFe化合价从+2价升高到+3价，失去1mol电子；2molS化合价从-1价升高到+6价，失去14mol电子。参加反应共失去15mol电子，理论上转移电子的物质的量为15mol，故答案为：15；
（2）①装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中，浓硫酸可以干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例，故答案为：干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例；
②装置Ⅲ中吸收制备硫酸。三氧化硫不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，应采用98.3%硫酸作吸收剂，故答案为：C；
③用水在催化剂存在时吸收尾气中的，发生反应，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将减小，故答案为：减小；
（3）分析机理图可知脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S，发生反应：3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O，故答案为：3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O；
（4）①在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，淡黄色沉淀是硫单质，刺激性气味的气体是，其离子方程式为： ，故答案为：；
②从氧化还原角度分析 中S元素的化合价为+2价，则要制备若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意，若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意，若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意，故答案为D。
答案第1页，共2页
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