山东省滨州市邹平二中2025-2026学年高一下学期第二次月考化学试题（人教版必修第二册第5-6章）（含答案）

邹平二中2026年3月高二年级月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56
选择题（每题仅有一个选项符合题意，3分/题，共42分）
1．“大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是（ ）
A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的“玄武岩纤维” D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢
A ．A B．B C．C D．D
2．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是（ ）
A．太阳能光解水可制氢 B．木材与煤均含有碳元素
C．碳酸氢钠可用作食品膨松剂
D．最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物
3．下列叙述正确的是（ ）
A．NaOH的电子式：
B．中子数为21的钾核素：
C．基态价层电子的轨道表示式：
D．聚乙烯的结构简式：
4．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、
B．酸性溶液中：K+、、Na+、
C．碱性溶液中：、、K+、
D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、K+、
5．下列操作能够达到实验目的是（ ）
A．比较N、C、Si非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．制取并收集氨气 D．熔化
A．A B．B C．C D．D
6．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．CH3OH中C原子是sp2杂化 B．MP中的官能团名称为酯基
C．MP的同分异构体中含羧基的有1种 D．1molMMA可与2molNaOH反应
7．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）
A．铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
D．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
8．设NA为阿伏伽德罗数值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，11.2L O2所含原子总数为1NA
B．电解氯化钠溶液，产生22.4LCl2转移电子数为2NA
C．1mol羟基所含电子数为10NA
D．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA
9．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)
10．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（ ）
A．图1中：实验现象证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，氢氧化钠溶液不可换成澄清石灰水
B．可用图2装置制取少量的氧气
C．可用图3装置配制一定物质的量浓度的溶液
D．图4中，若气球干瘪，证明可与反应
11．贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．W能与X结合形成的化合物只有一种 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：YC．简单离子半径：X12．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓
B 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸
C 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有漂白性
D 向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入稀，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．分子的空间结构和分子间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列有关物质性质的解释（主要原因）正确的是（ ）
性质 解释（主要原因）
A 稳定性： 分子间存在氢键
B 酸性： 相同温度下的溶解度小于
C 沸点： 是非极性分子，是极性分子
D 键角：PCl3 A．A B．B C．C D．D
14．室温下，向1L 溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温时，，，。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线a、c分别代表、的变化
B．随NaOH的加入，的值不断减小
C．M点存在：
D．N点时，溶液的pH为9.26
二、填空题
15．游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
(1)工业合成氨是氮的活化的重要途径之一：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在一定条件下，将N2和H2通入体积为1 L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不变 B．3正(H2)=2逆(NH3)
C．容器中压强不变 D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
(2)NH3中氮原子的杂化方式为___________；NH3是一种易液化的气体，请阐述原因___________；氨分子中H-N-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角，说明理由_______。
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO2反应生成N2，该反应的方程式为4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)　ΔH<0。
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
②现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：
0 min 5 min 10 min 15 min 20 min
c(NO2)/ mol·L-1) 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5
c(N2)/ (mol·L-1) 0 0.15 0.22 0.25 0.25
在0～5 min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为__________mol·L-1·min-1，在10 min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
(4)该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K正)的是___________(填“A”或“B”)，原因是____________。
16．按要求完成下列填空：
I、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：
HCN
，
（1）25℃时，实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的c（OH-）为______。
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________；NaCN的电子式表示为____________，化学键类型为________________。
（3）的溶液与的溶液中______(填“”、“”或“”)。
（4）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。
A． B． C． D．
II、熟悉元素周期表中短周期及主族元素，完成下列填空：
（5）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：a． 、 b．、
c．，有关这些微粒的叙述，正确的是______(填标号)。
A．微粒半径： B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：a、b
C．电离一个电子所需最低能量： D．得电子能力：
（6）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。则中，阴离子空间构型为______。
（7）已知某化合物的结构简式为，所有原子共面且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子含有大键，可表示为______。17．下表是元素周期表的一部分。回答下列问题
(1)元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 ___________(填标号) 。
A．第 I A族元素全部是金属元素 ， 称为碱金属元素
B．元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D．原子最外层只有2个电子的元素都在第ⅡA
(2) Fe在元素周期表中的位置是______，基态Fe原子与基态Fe3+未成对电子数之比为_____。
(3)①-⑧及As元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是___________ (填酸的化学式) 。
(4)①与⑥两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，含有的化学键有____ (填标号) 。
A． 离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力
(5)用一个离子方程式证明⑦和Br的非金属性强弱 ___________。
(6)①-⑧元素中形成的含有10个电子的分子有 ___________种 。
(7)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料 。下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强
C．Se的非金属性比As弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
18．高铁酸钾可作为一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。
(1)与水反应的方程式为，在处理水的过程中所起的作用有______。
(2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
将配制成的溶液，下列说法中正确的是______。
A．溶液pH由10降至4的过程中，的百分含量先增大后减小
B．向的溶液中加入KOH溶液，主要发生反应：
C．溶液中始终存在
D．的电离平衡常数约等于
(3)将 置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试在图中画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像______（画在答题纸上）。
(4)工业上可用铁作阳极，电解KOH溶液制备，装置如图所示。
①该电解池中Ni电极为______（填“阴极”或“阳极”）。
②Fe电极上的电极反应方程式为______。
③能循环使用的物质是______（填化学式）。2026年3月高二年级月考化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 A D A D C B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 A A A B D D B
14.B
【详解】A．初始时浓度为，随加入，浓度不断减小，对应曲线；反应完全后，才开始被消耗，浓度不断减小，对应曲线。因此代表，代表，A正确；
B．由亚硫酸第二步电离常数： 加入过程中，溶液不断减小，不变，因此不断增大，B错误；
C．M点，此时，列电荷守恒： 代入，整理得： M点，即，，因此，C正确；
D．N点，由一水合氨电离常数： 浓度相等时，即，室温下，D正确；
故选B。
15.(1)C
(2) sp3 NH3中存在分子间氢键，导致沸点很高 氨分子、H2O分子中中心原子价电子对数均为4，N有1对孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对数越多，键角越小
(3) C(4) B 反应放热，升高温度，平衡常数减小
16.(1)
(2) 离子键、共价键
(3)
(4)CD
(5)BC
(6)平面三角形
(7)
17．(1)C
(2)第四周期第VIII族 4：5
(3)HClO
(4)BC
(5)
(6)3
(7)AB
18．(1)杀菌消毒，吸附水中悬浮杂质
(2)AD
(3)
(4) 阴极 KOH
【详解】（1）中为价，具有强氧化性，可杀菌消毒；与水反应生成胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。
（2）A. 由图可知，由降至的过程中，的物质的量分数先增大后减小，A正确；
B. 时溶液中几乎不存在，加入后，主要反应为，B错误；
C. 高铁酸盐在水溶液中会部分发生水解反应：，溶液中不是始终存在该关系，C错误；
D. 电离平衡常数，时，故，D正确；
故答案选AD。
（3）起点与曲线相同（时），曲线在原曲线下方，下降斜率更大（温度升高反应速率更快，下降更快），最终平衡浓度小于的平衡浓度（该水解反应吸热，升温平衡正向移动，平衡时浓度更低）。
（4）①作阳极制备，连接电源负极，为阴极；②阳极失电子生成，碱性环境配平得到该电极反应；③阳极反应消耗OH ，阴极反应生成OH ，电解过程中KOH的总量保持不变，因此KOH能循环使用。
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