2026年中考科学实验与探究专练：物质的溶解和溶液（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026年中考科学实验与探究专练：物质的溶解和溶液（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-03 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年中考科学实验与探究专练：物质的溶解和溶液
1．某小组同学进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯，并利用所得精盐配制食盐溶液。
（1）步骤③的操作名称是 。
（2）步骤④中玻璃棒的作用是 。
（3）称量精盐时发现指针偏向右侧，如图乙所示，接下来的操作是 。
（4）下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的是____。
A．制得的食盐不纯
B．量取水时，俯视读数
C．将称量好的精盐转移到烧杯时，纸上有残留
D．将配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出
2．医学上利用不同密度的硫酸铜溶液来测定人体血液的密度。实验室配制了六种硫酸铜溶液，数据如下表：
试管序号 1 2 3 4 5 6
管内硫酸铜溶液的体积/mL 100 100 100 100 100 100
硫酸铜溶液密度/(g/cm3) 1.050 1.052 1.054 1.056 1.058 1.060
（1）硫酸铜溶液通常情况下呈现 色(填一种颜色)。
（2）已知6号试管中硫酸铜溶液的溶质质量分数为5%，若用溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液来配制 100mL 该溶液，请计算所需10%的硫酸铜溶液的质量。(写出计算过程)
（3）用毛细管吸取血液，分别在序号为1、2、3三支试管中，距离硫酸铜液面1cm处滴入一滴，已知一滴血液小球体积约为0.05 毫升，忽略液体压强对血液小球体积的影响，血液小球静止时的沉浮状态如图所示，由此可知该血液的密度为 g/cm3。此时，1号试管中血液小球所受的浮力为多少牛 (写出计算过程)
3．某同学设计并完成了从粗盐提纯到腌制出咸鸭蛋的实践活动。
利用家里中的工具：漏勺、棉花、盆、碗筷、铁锅和铲、厨房电子秤等，为腌制咸蛋设计了如下方案。请你结合所学知识，一起完成下面步骤：
（1）【粗盐提纯】
如图，进行操作①后，得到的物质是 (填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。
（2）在科学上操作④的名称是 。
（3）【腌制咸鸭蛋】
第一步：配制溶液。现用食盐和水配制2000 克质量分数为15%的溶液，需要用厨房电子秤称取食盐 克。
（4）第二步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定质量分数的食盐水中，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现在有两个鸭蛋同时放入食盐水中，静止时如图一所示。请结合图二判断，更新鲜的鸭蛋是 (填“A”或“B”)。
（5）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器。用15%食盐水浸没后加盖恒温保存，如图三所示。在此过程中下列各项一定不会变化的是____(填字母)。
A．溶质质量 B．溶质质量分数
C．该温度下食盐的溶解度 D．溶剂质量
4．氯化钠和氯化铵是两种重要的化工产品，且氯化铵是一种常见的氮肥。某农业科技公司正在研究如何从富含氯化钠和氯化铵的盐湖卤水中分离提纯这两种物质，以用于精确施肥。已知两者在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度(℃) 氯化钠溶解度(g) 氯化铵溶解度(g)
0 35.7 29.4
20 36 37.2
40 36.6 45.8
60 37.3 55.2
80 38.4 65.6
100 39.8 77.3
（1）由上表可以得出氯化钠的溶解度变化规律是 。
（2）现有一份在 60℃时配制的氯化钠和氯化铵的混合饱和溶液(两物质都达到饱和状态)，当该溶液从 60℃缓慢降温至 20℃时，析出结晶较多的物质是 ，根据以上现象，我们可以通过 (填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)的方法从含有少量氯化钠的氯化铵饱和溶液中提纯氯化铵晶体。
5． 小乐做粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
实验一：粗盐提纯
（1）图甲所示的操作中，玻璃棒的作用是 。
（2）图乙所示加热过程中，需用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中 ，熄灭酒精灯。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g10%的氯化钠的溶液。
（3）用天平称取 g提纯后得到的精盐，再用量筒量取45mL的水进行溶液配制。结果配得的溶液溶质质量分数小于10%，其原因可能是 （填字母）
A. 氯化钠固体仍然不纯
B. 溶解氯化钠的烧杯先用少量蒸馏水润洗
C. 配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
6．食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程：
（1）图甲各实验操作都需要使用要玻璃棒，其中玻璃棒操作方式相同的是 (填数字编号)
（2）图乙是过滤装置图(玻璃棒已省略)，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，看到的情况最接近下图中的____
A． B．
C． D．
（3）实验结束后称量获得的精盐，导致获得的精盐的质量明显偏小原因可能有 (填数字序号)。
①溶解时，溶解不够充分； ②过滤时，滤渣未清洗：
③蒸发时，液滴飞溅， ④蒸发后，所得精盐很潮湿
⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐
7．某兴趣小组进行粗盐提纯实验(杂质只含有泥沙)，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）【实验一】图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图：
实验正确的操作顺序为 (填序号)。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 。
（3）【实验二】用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液：
称量精盐时发现指针偏向右侧(如图乙)，接下来的操作是 。
（4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是____。
A．实验一过滤时滤纸有破损
B．实验一蒸发时有液滴飞溅
C．实验二装瓶时有少量溶液洒出
8．溶液的导电能力与溶质的质量分数、电极间距离、电极与溶液接触面积等因素有关。某同学用如图1装置，探究 NaOH溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。
（1）若要配制5%的NaOH溶液200克，可取NaOH固体 克，再加一定量的水混合均匀得到。
（2）某次实验时，电流表显示读数如图2所示，则此时通过溶液中的电流为 。
（3）实验时，保持电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变，改变NaOH溶液的溶质质量分数，得到如表的实验结果。可以得到的结论是 。
溶质质量分数 (%) 5 10 20 30 40 50
电流表读数 (A) 0.33 0.4 0.47 0.5 0.47 0.43
（4）在图1的基础上，增加一个电压表，可以测出NaOH溶液在某个条件下的电阻，请利用笔画线将图3中的电路连接完整。
9．为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后还含有氢氧化钡而呈碱性(不含其它杂质)，小滨取该废水样品，配制溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液来测定氢氧化钡的浓度。
（1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，将下列操作合理排序 。
A量取 B 计算 C 溶解
（2）溶解时，小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正： 。
（3）取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入9.8%稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数为 。
10．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是 。
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。
在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是
（3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____。(填字母)
A．称取精盐时，砝码放在左盘
B．量取水的体积时，视线仰视
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，视线俯视
E．实验一所得到的精盐(氯化钠)固体不纯
11．小科进行粗盐提纯实验(杂质只含有泥沙)，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）【实验一】：如图甲是小科做粗盐提纯实验的操作示意图：实验的操作顺序为 (填序号)；
（2）操作②中玻璃棒的作用是 。
（3）【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液：
如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是 。
（4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（ ）(填字母)。
A．精盐固体中仍有少量泥沙
B．称量精盐时，用了生锈的砝码
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留
12．为测定实验室中氯酸钾样品(杂质不参与反应)的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。
（1）t1时刻产生的氧气质量是 。
（2）t3~t4时段剩余固体质量不变的原因为 。
（3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度。
13．古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。
（1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 克。
（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________ （填字母）。
A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡
B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡
（3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 。
（4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体中有泥沙
②装瓶时，有少量溶液洒出
③量取水时，仰视读数
④量好的水倒入烧杯时，有水溅出
14．小科学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2毫升氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。
猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图所示。
（1）为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。根据实验结果，猜想一 (选填“成立”或“不成立”)。
（2）若猜想二正确，则C 中“ ”处应填写的现象是 。
（3）查资料：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀 请你写出一种方法： 。
15．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去 NaCl样品中混有的少量 Na2SO4 和 MgCl2，某校科学课外活动小组设计的提纯流程如图所示。
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 (写离子符号)。
（2）试剂 X 的化学式为 ，滤液 M 中所含有的阴离子有 。
（3）某同学用提纯得到的 NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 (选填“大”或“小”)。
16．如图是进行一氧化碳与氧化铜反应的改进装置。请回答：
（1）图中A装置的名称是 。
（2）实验中利用了CO的 (选填“氧化性”或“还原性”)。
（3）实验中发现试管和烧杯中的饱和澄清石灰水均变浑浊，则烧杯中的澄清石灰水变浑浊的原因是 。
（4）资料1：实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(红色固体)；资料2：氧化亚铜能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成蓝色溶液。
为探究反应生成的红色固体中是否含有氧化亚铜，小科进一步设计实验方案：待充分反应使黑色粉末全部消失，冷却后取出反应后的样品于试管中， 。(请补全实验方案，写出具体的操作方法和判断的依据)
17． 某小组开展“牙膏摩擦剂组成探究”项目化学习，活动主要分为以下两个任务。
查阅资料：某牙膏摩擦剂可能有碳酸钙、氧化铝、二氧化硅中的一种或多种。氢氧化铝不溶于水，但能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水；二氧化硅不溶于水和酸，但能与碱反应生成盐和水(牙膏中除了摩擦剂外，其他均不与酸、碱反应)。
任务一：验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅。实验设计如图。
（1）用100 g溶质质量分数36%的浓盐酸配制10%的稀盐酸，需要水 g。
（2）对过滤④所得的沉淀G进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是 。
（3）若沉淀B、沉淀E、沉淀G的质量关系：a>b>c，则说明含二氧化硅，二氧化硅的质量为 g(用a、b、c表示)。
（4）任务二：进一步证明氢氧化铝存在。取与上述等质量牙膏样品，实验设计如下图，若a-d (填“>”“<”或“=”)b-c，则说明含氢氧化铝。
18．某项目化学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究。
【猜想与假设】样品的成分可能是和 中的一种或两种。
【查阅资料】20℃时溶解度：为0.161g，CaCO3为0.005g。
【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解 温度无变化，烧杯底有白色固体 有
② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液 溶液变红 有
③ (待填写) 有气泡产生 有
（1）小塘认为，实验①结论不完全正确，理由是 。
（2）实验②和③结论正确。请完善实验③的实验操作： 。
（3）通过小组合作探究，最后得出样品中含有和 ，生石灰干燥剂中产生的过程涉及多个化学反应，请你写出其中一个反应的化学方程式： 。
（4）学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a~b段变化实质： 。
答案解析部分
1．【答案】（1）过滤
（2）搅拌，使受热均匀，防止飞溅
（3）继续加食盐，使指针指在分度盘的中央
（4）A；C
【解析】【分析】（1）过滤的目的是将固体杂质与液体分离。
（2）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的用途解答；
（3）根据指针偏转方向确定精盐偏大还是偏小，进而确定接下来的操作；
（4）溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断即可。
【解答】（1） 在粗盐提纯实验中，步骤③通常是将溶解后的粗盐溶液通过滤纸分离泥沙等不溶性杂质，这一操作称为过滤，故填：过滤。
（2） 步骤④是蒸发结晶过程，玻璃棒的作用是搅拌蒸发皿中的液体，防止局部过热导致液体飞溅，同时使热量均匀分布，促进水分蒸发，故填：搅拌，使受热均匀，防止飞溅。
（3） 天平指针偏向右侧，说明右盘（砝码侧）偏重，左盘（精盐侧）质量不足。此时应向左盘缓慢添加精盐，直至指针指向分度盘中央，天平平衡，故填：继续加食盐，使指针指在分度盘的中央。
（4） A.制得的食盐不纯（含杂质），实际溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B.俯视读数会偏大，而实际量取的水体积偏少（溶剂不足），导致溶质质量分数偏大，故B不合题意；
C.纸上残留精盐会使实际加入的溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小，故C符合题意；
D.溶液具有均一性，则装瓶时洒出不影响已配溶液的溶质质量分数，故D不合题意。
故选AC。
2．【答案】（1）蓝
（2）设所需10%硫酸铜溶液质量为m，根据稀释前后溶质质量不变：
m×10%＝1.060g/cm3×100cm3×5%
m＝53g
（3）1.052；1号试管中硫酸铜溶液密度为 1.050 g/cm3，血液小球下沉，排开液体的体积等于自身体积V=0.05 mL=0.05 cm3=5×10 8 m3。根据阿基米德原理，所受浮力：
【解析】【分析】（1）常见物质的颜色：硫酸铜溶液中含有铜离子（Cu2+），铜离子在水溶液中通常呈现蓝色，因此硫酸铜溶液通常为蓝色。
（2）溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。计算公式为：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量，即 m浓 ×ω浓 =m稀 ×ω稀 。
（3）物体的浮沉条件：当物体的密度等于液体的密度时，物体悬浮；当物体的密度大于液体的密度时，物体下沉；当物体的密度小于液体的密度时，物体漂浮。根据浮沉状态可判断血液密度与硫酸铜溶液密度的关系。
（4）浮力的计算：根据阿基米德原理，浸在液体中的物体所受浮力等于它排开液体的重力，公式为
F浮 =ρ液 gV排 。
【解答】（1）硫酸铜溶液中含有铜离子，铜离子在水溶液中呈现蓝色，因此硫酸铜溶液通常情况下呈现蓝色。
（3）由图可知，血液小球在 2 号试管中悬浮，根据浮沉条件，血液的密度等于 2 号试管中硫酸铜溶液的密度，即1.052 g/cm3。
1 号试管中硫酸铜溶液密度为 1.050 g/cm3，血液小球下沉，
排开液体的体积等于自身体积V=0.05 mL=0.05 cm3=5×10 8 m3。
根据阿基米德原理，
所受浮力：
3．【答案】（1）悬浊液
（2）蒸发结晶
（3）300
（4）B
（5）C
【解析】【分析】（1）溶液、悬浊液、乳浊液的区分：溶液是均一、稳定的混合物；悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体中形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是小液滴分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物。粗盐中含有不溶性泥沙，加水搅拌后，泥沙颗粒悬浮在水中，形成悬浊液。
（2）蒸发结晶的操作：蒸发结晶是通过加热使溶剂（水）不断蒸发，从而使溶解在溶剂中的溶质（食盐）以晶体形式析出的过程，常用于从溶液中获得固体溶质。
（3）溶质质量分数的计算：溶质质量分数的计算公式为：，变形可得溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。
（4）物体的浮沉条件：物体的浮沉取决于物体密度与液体密度的大小关系。当物体密度小于液体密度时，物体漂浮；当物体密度等于液体密度时，物体悬浮；当物体密度大于液体密度时，物体下沉。新鲜鸭蛋密度较大，变质后密度减小。
（5）溶解度的影响因素：固体物质的溶解度只与温度和溶质、溶剂的种类有关，与溶液的质量、是否饱和等无关。在恒温条件下，食盐的溶解度保持不变。
【解答】（1）操作①是将粗盐放入盆中加水用筷搅拌，粗盐中的泥沙等不溶性杂质会以固体小颗粒的形式悬浮在水中，形成不均一、不稳定的混合物，因此得到的物质是悬浊液。
（2）操作③是将滤液倒入锅中，操作④通过加热使水分蒸发，从而使食盐结晶析出，该操作的名称是蒸发结晶。
（3）根据溶质质量分数的计算公式，需要称取的食盐质量为：2000 g×15%=300 g
（4）由图二可知，鸭蛋越新鲜，密度越大。
图一中，A 鸭蛋漂浮，说明 A 的密度小于食盐水的密度；
B 鸭蛋下沉，说明 B 的密度大于食盐水的密度，因此 B 的密度更大，更新鲜，故选B。
（5）在浸泡腌制过程中：
A、鸭蛋中的水分会进入食盐水中，导致溶剂质量增加，溶质质量分数可能变化，溶质质量也可能变化。
B 、溶剂质量增加，溶质质量分数会减小。
C 、温度不变，该温度下食盐的溶解度一定不变。
D 、鸭蛋中的水分会进入溶液，导致溶剂质量增加。
因此一定不会变化的是C。
4．【答案】（1）在0℃-100℃范围内，氯化钠的溶解度随温度的升高而缓慢增大
（2）氯化铵(或NH4Cl)；降温结晶
【解析】【分析】（1）固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，溶解度大小与溶质和溶剂的种类以及温度有关。
（2）氯化钠溶解度随温度变化不明显，适合用蒸发溶剂法结晶。
氯化铵溶解度随温度变化显著，适合用降温结晶法提纯。
【解答】（1）由表中数据可知，温度由0℃升高至100℃，溶解度由35.7g增大到39.8g，温度升高溶解度逐渐变大。
（2）由表中数据可知，氯化铵在60℃时的溶解度为55.2 g，20℃时为37.2 g，降温后溶解度降低18 g，析出量较大。氯化钠在60℃时的溶解度为37.3 g，20℃时为36 g，溶解度仅降低1.3 g，析出量极少。因此，氯化铵析出更多。
氯化铵的溶解度受温度影响显著，而氯化钠的溶解度变化很小，因此可通过降温结晶分离氯化铵（氯化铵优先析出） 。
5．【答案】（1）引流
（2）出现大量食盐晶体后
（3）5；AB
6．【答案】（1）①和③
（2）D
（3）①②③⑤
（4）少氯化钠，直到天平平衡；AB
【解析】【分析】 （1）根据常见实验操作中仪器的用途进行分析；
（2）根据滤纸的折法和使用过程分析；
（3）根据粗盐提纯过程各个操作中对精盐质量的影响判断；
（4）致氯化钠溶液溶质质量分数偏低，可能是溶质少了，可能是溶剂多了。
【解答】 （1）粗盐的主要成分是氯化钠，根据甲图可知，操作①为溶解，操作②为过滤，操作③为蒸发结晶。在溶解和蒸发结晶操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，则玻璃棒操作方式相同的是①③。
（2）根据滤纸的折叠方法和使用过程可知，先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，则看到的情况最接近图中的D。
（3）①溶解时，溶解不够充分，会造成溶解的氯化钠的质量偏少，则会造成精盐的质量明显偏小，故①符合题意；
②滤渣未清洗，滤渣上沾有少量的氯化钠，会造成精盐的质量明显偏小，故②符合题意；
③蒸发时，液滴飞溅，会造成其中的食盐跑到外面，则会使得到的精盐的质量偏小，故③符合题意；
④蒸发后，所得精盐很潮湿，其中的水会造成精盐的质量明显偏大，故④不合题意；
⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐，则会使称量的精盐的质量偏小，故⑤符合题意。
故选①②③⑤；
7．【答案】（1）①③④②
（2）引流
（3）向左盘添加氯化钠直至天平平衡
（4）A
【解析】【分析】（1）根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。
（2）根据操作④是过滤操作，进行分析解答。
（3）根据指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，进行分析解答。
（4）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。
【解答】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，实验正确的操作顺序是①③④②。
（2）操作④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（3）指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，接下来的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（4）A、实验一过滤时滤纸有破损，会导致得到的氯化钠中含有泥沙，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B、实验一蒸发时有液滴飞溅，会导致得到精盐的质量偏少，但不会影响配制溶液时所取用的氯化钠的质量，溶质质量分数不变，故选项错误。
C、实验二装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故答案为：A。
8．【答案】（1）10
（2）0.26A
（3）在电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变的条件下，溶液的导电性随着溶质质量分数的增加先增大后减小，在质量分数为30%左右，达到最大。
（4）见图
【解析】【分析】（1）溶质质量=容易质量×溶质质量分数；
（2）根据图2确定电流表的量程和分度值，然后根据指针位置读出示数；
（3）根据表格数据分析溶液的导电性与溶质质量分数的变化规律；
（4）根据公式分析解答。
【解答】（1）需要NaOH的固体质量为：200g×5%=10g；
（2）根据图2可知，电流表的量程为0-0.6A，分度值为0.02A，则示数为0.26A；
（3） 根据表格数据可知，当溶质质量分数从5%增加到30%时，电流从0.33A增大到0.5A，说明导电能力增强。
当溶质质量分数超过30%后，电流减小，说明导电能力减弱。
结论：在电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变的条件下，NaOH溶液的导电能力随溶质质量分数的增大先增强后减弱，在30%左右达到最大值。
（4）根据公式可知，只要测出NaOH溶液两端的电压和通过它的电流，就能计算出它的电阻，则将一个电压表并联在它两端即可，如下图所示：
9．【答案】（1）BAC
（2）将适量浓硫酸缓慢倒入装有适量水的烧杯中并搅拌
（3）3.42%
【解析】【分析】 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
（2）根据量筒的使用方法进行分析解答。
（3）根据消耗硫酸的质量，由反应的化学方程式列式计算出消耗氢氧化钡的质量，进而计算出该样品中氢氧化钡的质量分数即可。
【解答】 （1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再量取所需的浓硫酸和适量的水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是BAC。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，应改为：将适量浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）设样品中氢氧化钡的质量分数为x，
x=3.42%
答：样品中氢氧化钡的质量分数为3.42%。
10．【答案】（1）引流
（2）在右盘放置质量为5g的砝码
（3）B；E
【解析】【分析】（1）③玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速度；④是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。⑤
（2）按计划称量药品的质量时，要先将砝码和游码先调好，再称量药品。
（3）溶质的质量分数偏小，可能是因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，据此进行分析判断。
【解答】（1）由图可知，⑤是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）需要称取氯化钠的质量为，可知调平天平后，接下来的步骤是：在右盘放置质量为5g的砝码。
（3）A、称量时没有移动游码，左物右码放反，不会影响结果，故A错误；
B、量取水的体积时，视线仰视，会导致实际量取的水偏多， 溶液溶质质量分数偏小，故B正确；
C、溶液均一、稳定，可知配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响结果，故C错误；
D、量取水的体积时，视线俯视，会导致实际量取的水偏少，溶液中溶质的质量分数偏大，故D错误；
E、精盐不纯，会导致溶质的质量偏小，溶质的质量分数将偏小，故E正确。
故答案为：BE。
11．【答案】（1）①③④②
（2）搅拌，防止液体飞溅
（3）继续添加食盐直至天平平衡
（4）A；D
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤是：取药品、溶解、过滤、蒸发结晶进行分析判断。
（2）玻璃棒的作用：蒸发和溶解时--搅拌；过滤时--引流。
（3）配制溶液时要取的食盐的质量是一定的，称量时通过调节食盐药品的质量来调平天平。
（4）溶质的质量分数偏小，可能是因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，据此进行分析。
【解答】（1）进行粗盐提纯实验时，先用药匙取出食盐①，倒入到烧杯中溶解③，之后进行过滤④，除去不溶性杂质，最后蒸发结晶②，获得晶体，故顺序为：①③④②。
（2）蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止由于局部过热，造成液体飞溅。
（3）指针偏右，说明食盐的质量偏少，应继续添加食盐直至天平平衡。
（4）A、精盐固体中仍有少量泥沙，会导致溶质的质量偏少，从而导致溶质的质量分数偏小，故A正确；
B、称量精盐时，用了生锈的砝码，砝码的质量偏大，则称得的食盐的质量偏大，溶质的质量分数将偏大，故B错误；
C、溶液均一稳定，配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液的质量分数，故C错误；
D、将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留，会导致溶质的质量偏少，从而导致溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：AD。
12．【答案】（1）1.68g
（2）氯酸钾已完全分解
（3）由图可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量为5g+1.5g-4.58g=1.92g。
解：设5g样品中含有氯酸钾的质量为x。
x=4.9g
氯酸钾的质量分数为
答：该样品中氯酸钾的纯度是98%。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算t1时刻产生的氧气质量；
（2）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，因此固体的质量会逐渐减小。当氯酸钾完全反应后，不再有氧气产生，因此固体的质量不再减小。
（3）根据质量守恒定律计算出生成氧气的总质量，由氧气的总质量求出氯酸钾的质量，即可求出样品中氯酸钾的纯度。
【解答】 （1）根据图甲可知，t1时刻生成氧气的质量为：5g+1.5g-4.82g=1.68g；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解为氯化钾和氧气。当反应进行到 t3 时刻，氯酸钾已完全分解，不再有氧气生成，因此剩余固体质量保持不变。
（3）由图可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量为5g+1.5g-4.58g=1.92g。
解：设5g样品中含有氯酸钾的质量为x。
x=4.9g
氯酸钾的质量分数为
答：该样品中氯酸钾的纯度是98%。
13．【答案】（1）66
（2）A
（3）玻璃棒
（4）①③
【解析】【分析】（1）食盐是溶质，溶质质量等于溶液质量与溶质质量的乘积。
（2）按计划称量药品的质量时，要先将砝码和游码调好，再通过调节药品的质量来调平天平。
（3）配制溶液时用玻璃棒搅拌可以加快溶解速度。
（4）溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。
【解答】（1）配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量=300克×22%=66克。
故答案为：66。
（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡。
故答案为：A。
（3）上图中，配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。
故答案为：玻璃棒。
（4）①氯化钠固体中有泥沙，称量的氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
②装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误；
③量取水时，仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏多，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，即溶液中水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大，选项错误。
故答案为：①③。
（1）配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量=300克×22%=66克，故填66。
（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡，故填A。
（3）上图中，配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，故填玻璃棒。
（4）①氯化钠固体中有泥沙，称量的氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
②装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误；
③量取水时，仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏多，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，即溶液中水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大，选项错误，故填①③。
14．【答案】（1）AB；不成立
（2）沉淀溶解，溶液变澄清
（3）降低氢氧化钠溶液的浓度或将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液中
【解析】【分析】（1）根据猜想一的内容进行分析，固体不溶解，说明不是温度影响溶解度导致沉淀消失的。
（2）猜想二正确，过量的氢氧化钠会将沉淀溶解。
（3）根据猜想二可知，主要氢氧化钠不过量，就可以观察到沉淀产生，据此提出建议。
【解答】（1）为了验证猜想一（氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大），需要对比不同温度下氢氧化铜的溶解情况。实验A和B分别是将冷水和热水加入到氢氧化铜粉末中，观察粉末是否溶解。
由图中信息可知，固体不溶解，可知猜想一不成立。
（2） 猜想二认为生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠反应生成可溶物。实验C中加入了过量氢氧化钠，若猜想二正确，则氢氧化铜会溶解，因此“ ”处的现象应为沉淀溶解，溶液变澄清。
（3）为了使氢氧化铜沉淀立即出现，需避免其与过量氢氧化钠反应。可通过以下方法实现：
1. 降低氢氧化钠浓度（如稀释），减少过量氢氧化钠与氢氧化铜的副反应。
2. 控制试剂比例，确保硫酸铜过量，避免氢氧化钠过量，例如将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液中。
15．【答案】（1）Mg2+
（2）Na2CO3；CO32-、Cl-、OH-
（3）小
【解析】【分析】（1）根据氢氧根离子能与镁离子结合成氢氧化镁沉淀进行分析。
（2）钡离子有毒，所以要将其除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用稀盐酸除去，从而获得纯净的氯化钠。
（3）溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，仰视读数，会导致量取的水偏多，即溶液质量偏大，所以溶质的质量分数偏小。
【解答】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的方程式为，可知除去的是Mg2+。
（2）氯化钡可以除去硫酸钠中的硫酸根离子，但会引入过量的钡离子，X的作用是除去钡离子，可知X为碳酸钠（Na2CO3），与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
氢氧化钠和碳酸钠均过量，可知M中的阴离子有：CO32-、Cl-、OH-。
（3）在量取液体时仰视读数，会把数读小，导致实际量取的液体体积偏大，质量偏大，配得的溶液的溶质质量分数将偏小。
16．【答案】（1）酒精灯
（2）还原性
（3）烧杯中溶液温度上升，氢氧化钙溶解度降低析出固体变浑浊
（4）加入足量的稀硫酸(或稀盐酸)，若溶液变蓝，则含有氧化亚铜，若不变蓝则不含氧化亚铜
【解析】【分析】（1）B是试管，C是烧杯。
（2）一氧化碳与氧化铜的反应方程式。
（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（4）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸或稀盐酸反应。
【解答】（1）A为酒精灯，用于加热。
（2）一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。
（3）试管中二氧化碳与氢氧化钙反应放热，温度升高，导致烧杯中溶液的温度升高，溶解度变小，从而析出晶体，溶液变浑浊。
（4）由氧化亚铜能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成蓝色溶液可知，可向样品中滴加稀硫酸或稀盐酸，若溶液变蓝，则说明含有氧化亚铜。
17．【答案】（1）260
（2）取最后一次洗涤液，滴入酚酞，若溶液不变色（不变红），则沉淀已洗涤干净。
（3）b-c
（4）＞
【解析】【分析】（1）根据稀释前后，溶质的质量不变进行分析；
（2）根据氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均不溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不与盐酸发生反应进行分析；
（3）根据氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均不溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不与盐酸发生反应进行分析；
（4）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶性盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成可溶性盐和水，碳酸钙与氢氧化钠不反应进行分析。
【解答】（1）根据稀释前后，溶质的质量不变，设需要水的质量为x，100g×36%=（100g+x）×10%，x=260g；
（2）氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均不溶于水，则加足量水过滤后得到的沉淀B是三者的混合物；ag沉淀B中加入过量稀盐酸，发生的反应是：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不与盐酸发生反应，故bg沉淀E为二氧化硅与杂质的混合物。加入过量氢氧化钠溶液，发生的反应是：二氧化硅与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，此时二氧化硅完全反应，eg沉淀G是不溶性且不反应的杂质，故判断沉淀已洗涤干净的方法是：取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，如果溶液不变红色，说明溶液中不含有氢氧化钠，已经洗涤干净。
（3）氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均不溶于水，则加足量水过滤后得到的沉淀B是三者的混合物；ag沉淀B中加入过量稀盐酸，发生的反应是：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不与盐酸发生反应，故bg沉淀E为二氧化硅与杂质的混合物。加入过量氢氧化钠溶液，发生的反应是：二氧化硅与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，此时二氧化硅完全反应，eg沉淀G是不溶性且不反应的杂质，故二氧化硅的质量为：（b-c）g；
（4）若样品中存在氢氧化铝，氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均不溶于水，则加足量水过滤后得到的沉淀B是三者的混合物；ag沉淀B中加入过量氢氧化钠溶液，发生的反应是：氢氧化铝及二氧化硅都能与氢氧化钠反应生成物可溶性盐和水，碳酸钙与氢氧化钠不反应。过滤后得到dg沉淀H中不含氢氧化铝和二氧化硅，含有的是碳酸钙和杂质。则（a-d）g表示样品中氢氧化铝和二氧化硅的质量，在（2）中（b-c）g表示样品中二氧化硅的质量，故若样品中含有氢氧化铝，则a-d＞b-c。
故答案为：（1）260；（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，如果溶液不变红色，说明溶液中不含有氢氧化钠，已经洗涤干净；（3）b-c；（4）＞。
18．【答案】（1）Ca(OH)2 微溶于水，白色固体也有可能是 Ca(OH)2
（2）取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸
（3）或
（4）稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢氧化钙固体完全溶解
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的溶解度进行分析。
（2）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程剧烈反应，属于化合反应。
（4）饱和溶液不能继续溶解该溶质，盐酸不断消耗氢氧化钙，溶液中氢氧化钙减少，未溶液的氢氧化钙溶于水，导致溶液碱性几乎不变。
【解答】（1）氢氧化钙微溶，可能达到饱和而析出，所以固体也可能是氢氧化钙。
（2）盐酸可以与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙先与盐酸反应，所以实验③的操作为：取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸。
（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，方程式为，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钙，方程式为。
（4）a~b段变化的微观实质：盐酸中的H+与熟石灰中的OH-结合生成水（H+ + OH- = H2O），溶液中氢氧化钙被消耗，使固体Ca(OH)2逐渐溶解，溶液仍为氢氧化钙的饱和溶液，所以pH值几乎不变。
1．某小组同学进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯，并利用所得精盐配制食盐溶液。
（1）步骤③的操作名称是 。
（2）步骤④中玻璃棒的作用是 。
（3）称量精盐时发现指针偏向右侧，如图乙所示，接下来的操作是 。
（4）下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的是____。
A．制得的食盐不纯
B．量取水时，俯视读数
C．将称量好的精盐转移到烧杯时，纸上有残留
D．将配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出
2．医学上利用不同密度的硫酸铜溶液来测定人体血液的密度。实验室配制了六种硫酸铜溶液，数据如下表：
试管序号 1 2 3 4 5 6
管内硫酸铜溶液的体积/mL 100 100 100 100 100 100
硫酸铜溶液密度/(g/cm3) 1.050 1.052 1.054 1.056 1.058 1.060
（1）硫酸铜溶液通常情况下呈现 色(填一种颜色)。
（2）已知6号试管中硫酸铜溶液的溶质质量分数为5%，若用溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液来配制 100mL 该溶液，请计算所需10%的硫酸铜溶液的质量。(写出计算过程)
（3）用毛细管吸取血液，分别在序号为1、2、3三支试管中，距离硫酸铜液面1cm处滴入一滴，已知一滴血液小球体积约为0.05 毫升，忽略液体压强对血液小球体积的影响，血液小球静止时的沉浮状态如图所示，由此可知该血液的密度为 g/cm3。此时，1号试管中血液小球所受的浮力为多少牛 (写出计算过程)
3．某同学设计并完成了从粗盐提纯到腌制出咸鸭蛋的实践活动。
利用家里中的工具：漏勺、棉花、盆、碗筷、铁锅和铲、厨房电子秤等，为腌制咸蛋设计了如下方案。请你结合所学知识，一起完成下面步骤：
（1）【粗盐提纯】
如图，进行操作①后，得到的物质是 (填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。
（2）在科学上操作④的名称是 。
（3）【腌制咸鸭蛋】
第一步：配制溶液。现用食盐和水配制2000 克质量分数为15%的溶液，需要用厨房电子秤称取食盐 克。
（4）第二步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定质量分数的食盐水中，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现在有两个鸭蛋同时放入食盐水中，静止时如图一所示。请结合图二判断，更新鲜的鸭蛋是 (填“A”或“B”)。
（5）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器。用15%食盐水浸没后加盖恒温保存，如图三所示。在此过程中下列各项一定不会变化的是____(填字母)。
A．溶质质量 B．溶质质量分数
C．该温度下食盐的溶解度 D．溶剂质量
4．氯化钠和氯化铵是两种重要的化工产品，且氯化铵是一种常见的氮肥。某农业科技公司正在研究如何从富含氯化钠和氯化铵的盐湖卤水中分离提纯这两种物质，以用于精确施肥。已知两者在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度(℃) 氯化钠溶解度(g) 氯化铵溶解度(g)
0 35.7 29.4
20 36 37.2
40 36.6 45.8
60 37.3 55.2
80 38.4 65.6
100 39.8 77.3
（1）由上表可以得出氯化钠的溶解度变化规律是 。
（2）现有一份在 60℃时配制的氯化钠和氯化铵的混合饱和溶液(两物质都达到饱和状态)，当该溶液从 60℃缓慢降温至 20℃时，析出结晶较多的物质是 ，根据以上现象，我们可以通过 (填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)的方法从含有少量氯化钠的氯化铵饱和溶液中提纯氯化铵晶体。
5． 小乐做粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
实验一：粗盐提纯
（1）图甲所示的操作中，玻璃棒的作用是 。
（2）图乙所示加热过程中，需用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中 ，熄灭酒精灯。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g10%的氯化钠的溶液。
（3）用天平称取 g提纯后得到的精盐，再用量筒量取45mL的水进行溶液配制。结果配得的溶液溶质质量分数小于10%，其原因可能是 （填字母）
A. 氯化钠固体仍然不纯
B. 溶解氯化钠的烧杯先用少量蒸馏水润洗
C. 配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
6．食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程：
（1）图甲各实验操作都需要使用要玻璃棒，其中玻璃棒操作方式相同的是 (填数字编号)
（2）图乙是过滤装置图(玻璃棒已省略)，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，看到的情况最接近下图中的____
A． B．
C． D．
（3）实验结束后称量获得的精盐，导致获得的精盐的质量明显偏小原因可能有 (填数字序号)。
①溶解时，溶解不够充分； ②过滤时，滤渣未清洗：
③蒸发时，液滴飞溅， ④蒸发后，所得精盐很潮湿
⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐
7．某兴趣小组进行粗盐提纯实验(杂质只含有泥沙)，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）【实验一】图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图：
实验正确的操作顺序为 (填序号)。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 。
（3）【实验二】用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液：
称量精盐时发现指针偏向右侧(如图乙)，接下来的操作是 。
（4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是____。
A．实验一过滤时滤纸有破损
B．实验一蒸发时有液滴飞溅
C．实验二装瓶时有少量溶液洒出
8．溶液的导电能力与溶质的质量分数、电极间距离、电极与溶液接触面积等因素有关。某同学用如图1装置，探究 NaOH溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。
（1）若要配制5%的NaOH溶液200克，可取NaOH固体 克，再加一定量的水混合均匀得到。
（2）某次实验时，电流表显示读数如图2所示，则此时通过溶液中的电流为 。
（3）实验时，保持电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变，改变NaOH溶液的溶质质量分数，得到如表的实验结果。可以得到的结论是 。
溶质质量分数 (%) 5 10 20 30 40 50
电流表读数 (A) 0.33 0.4 0.47 0.5 0.47 0.43
（4）在图1的基础上，增加一个电压表，可以测出NaOH溶液在某个条件下的电阻，请利用笔画线将图3中的电路连接完整。
9．为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后还含有氢氧化钡而呈碱性(不含其它杂质)，小滨取该废水样品，配制溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液来测定氢氧化钡的浓度。
（1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，将下列操作合理排序 。
A量取 B 计算 C 溶解
（2）溶解时，小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正： 。
（3）取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入9.8%稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数为 。
10．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是 。
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。
在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是
（3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____。(填字母)
A．称取精盐时，砝码放在左盘
B．量取水的体积时，视线仰视
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，视线俯视
E．实验一所得到的精盐(氯化钠)固体不纯
11．小科进行粗盐提纯实验(杂质只含有泥沙)，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）【实验一】：如图甲是小科做粗盐提纯实验的操作示意图：实验的操作顺序为 (填序号)；
（2）操作②中玻璃棒的作用是 。
（3）【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液：
如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是 。
（4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（ ）(填字母)。
A．精盐固体中仍有少量泥沙
B．称量精盐时，用了生锈的砝码
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留
12．为测定实验室中氯酸钾样品(杂质不参与反应)的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。
（1）t1时刻产生的氧气质量是 。
（2）t3~t4时段剩余固体质量不变的原因为 。
（3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度。
13．古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。
（1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 克。
（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________ （填字母）。
A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡
B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡
（3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 。
（4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体中有泥沙
②装瓶时，有少量溶液洒出
③量取水时，仰视读数
④量好的水倒入烧杯时，有水溅出
14．小科学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2毫升氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。
猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图所示。
（1）为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。根据实验结果，猜想一 (选填“成立”或“不成立”)。
（2）若猜想二正确，则C 中“ ”处应填写的现象是 。
（3）查资料：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀 请你写出一种方法： 。
15．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去 NaCl样品中混有的少量 Na2SO4 和 MgCl2，某校科学课外活动小组设计的提纯流程如图所示。
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 (写离子符号)。
（2）试剂 X 的化学式为 ，滤液 M 中所含有的阴离子有 。
（3）某同学用提纯得到的 NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 (选填“大”或“小”)。
16．如图是进行一氧化碳与氧化铜反应的改进装置。请回答：
（1）图中A装置的名称是 。
（2）实验中利用了CO的 (选填“氧化性”或“还原性”)。
（3）实验中发现试管和烧杯中的饱和澄清石灰水均变浑浊，则烧杯中的澄清石灰水变浑浊的原因是 。
（4）资料1：实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(红色固体)；资料2：氧化亚铜能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成蓝色溶液。
为探究反应生成的红色固体中是否含有氧化亚铜，小科进一步设计实验方案：待充分反应使黑色粉末全部消失，冷却后取出反应后的样品于试管中， 。(请补全实验方案，写出具体的操作方法和判断的依据)
17． 某小组开展“牙膏摩擦剂组成探究”项目化学习，活动主要分为以下两个任务。
查阅资料：某牙膏摩擦剂可能有碳酸钙、氧化铝、二氧化硅中的一种或多种。氢氧化铝不溶于水，但能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水；二氧化硅不溶于水和酸，但能与碱反应生成盐和水(牙膏中除了摩擦剂外，其他均不与酸、碱反应)。
任务一：验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅。实验设计如图。
（1）用100 g溶质质量分数36%的浓盐酸配制10%的稀盐酸，需要水 g。
（2）对过滤④所得的沉淀G进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是 。
（3）若沉淀B、沉淀E、沉淀G的质量关系：a>b>c，则说明含二氧化硅，二氧化硅的质量为 g(用a、b、c表示)。
（4）任务二：进一步证明氢氧化铝存在。取与上述等质量牙膏样品，实验设计如下图，若a-d (填“>”“<”或“=”)b-c，则说明含氢氧化铝。
18．某项目化学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究。
【猜想与假设】样品的成分可能是和 中的一种或两种。
【查阅资料】20℃时溶解度：为0.161g，CaCO3为0.005g。
【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解 温度无变化，烧杯底有白色固体 有
② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液 溶液变红 有
③ (待填写) 有气泡产生 有
（1）小塘认为，实验①结论不完全正确，理由是 。
（2）实验②和③结论正确。请完善实验③的实验操作： 。
（3）通过小组合作探究，最后得出样品中含有和 ，生石灰干燥剂中产生的过程涉及多个化学反应，请你写出其中一个反应的化学方程式： 。
（4）学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a~b段变化实质： 。
答案解析部分
1．【答案】（1）过滤
（2）搅拌，使受热均匀，防止飞溅
（3）继续加食盐，使指针指在分度盘的中央
（4）A；C
【解析】【分析】（1）过滤的目的是将固体杂质与液体分离。
（2）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的用途解答；
（3）根据指针偏转方向确定精盐偏大还是偏小，进而确定接下来的操作；
（4）溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断即可。
【解答】（1） 在粗盐提纯实验中，步骤③通常是将溶解后的粗盐溶液通过滤纸分离泥沙等不溶性杂质，这一操作称为过滤，故填：过滤。
（2） 步骤④是蒸发结晶过程，玻璃棒的作用是搅拌蒸发皿中的液体，防止局部过热导致液体飞溅，同时使热量均匀分布，促进水分蒸发，故填：搅拌，使受热均匀，防止飞溅。
（3） 天平指针偏向右侧，说明右盘（砝码侧）偏重，左盘（精盐侧）质量不足。此时应向左盘缓慢添加精盐，直至指针指向分度盘中央，天平平衡，故填：继续加食盐，使指针指在分度盘的中央。
（4） A.制得的食盐不纯（含杂质），实际溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B.俯视读数会偏大，而实际量取的水体积偏少（溶剂不足），导致溶质质量分数偏大，故B不合题意；
C.纸上残留精盐会使实际加入的溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小，故C符合题意；
D.溶液具有均一性，则装瓶时洒出不影响已配溶液的溶质质量分数，故D不合题意。
故选AC。
2．【答案】（1）蓝
（2）设所需10%硫酸铜溶液质量为m，根据稀释前后溶质质量不变：
m×10%＝1.060g/cm3×100cm3×5%
m＝53g
（3）1.052；1号试管中硫酸铜溶液密度为 1.050 g/cm3，血液小球下沉，排开液体的体积等于自身体积V=0.05 mL=0.05 cm3=5×10 8 m3。根据阿基米德原理，所受浮力：
【解析】【分析】（1）常见物质的颜色：硫酸铜溶液中含有铜离子（Cu2+），铜离子在水溶液中通常呈现蓝色，因此硫酸铜溶液通常为蓝色。
（2）溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。计算公式为：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量，即 m浓 ×ω浓 =m稀 ×ω稀 。
（3）物体的浮沉条件：当物体的密度等于液体的密度时，物体悬浮；当物体的密度大于液体的密度时，物体下沉；当物体的密度小于液体的密度时，物体漂浮。根据浮沉状态可判断血液密度与硫酸铜溶液密度的关系。
（4）浮力的计算：根据阿基米德原理，浸在液体中的物体所受浮力等于它排开液体的重力，公式为
F浮 =ρ液 gV排 。
【解答】（1）硫酸铜溶液中含有铜离子，铜离子在水溶液中呈现蓝色，因此硫酸铜溶液通常情况下呈现蓝色。
（3）由图可知，血液小球在 2 号试管中悬浮，根据浮沉条件，血液的密度等于 2 号试管中硫酸铜溶液的密度，即1.052 g/cm3。
1 号试管中硫酸铜溶液密度为 1.050 g/cm3，血液小球下沉，
排开液体的体积等于自身体积V=0.05 mL=0.05 cm3=5×10 8 m3。
根据阿基米德原理，
所受浮力：
3．【答案】（1）悬浊液
（2）蒸发结晶
（3）300
（4）B
（5）C
【解析】【分析】（1）溶液、悬浊液、乳浊液的区分：溶液是均一、稳定的混合物；悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体中形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是小液滴分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物。粗盐中含有不溶性泥沙，加水搅拌后，泥沙颗粒悬浮在水中，形成悬浊液。
（2）蒸发结晶的操作：蒸发结晶是通过加热使溶剂（水）不断蒸发，从而使溶解在溶剂中的溶质（食盐）以晶体形式析出的过程，常用于从溶液中获得固体溶质。
（3）溶质质量分数的计算：溶质质量分数的计算公式为：，变形可得溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。
（4）物体的浮沉条件：物体的浮沉取决于物体密度与液体密度的大小关系。当物体密度小于液体密度时，物体漂浮；当物体密度等于液体密度时，物体悬浮；当物体密度大于液体密度时，物体下沉。新鲜鸭蛋密度较大，变质后密度减小。
（5）溶解度的影响因素：固体物质的溶解度只与温度和溶质、溶剂的种类有关，与溶液的质量、是否饱和等无关。在恒温条件下，食盐的溶解度保持不变。
【解答】（1）操作①是将粗盐放入盆中加水用筷搅拌，粗盐中的泥沙等不溶性杂质会以固体小颗粒的形式悬浮在水中，形成不均一、不稳定的混合物，因此得到的物质是悬浊液。
（2）操作③是将滤液倒入锅中，操作④通过加热使水分蒸发，从而使食盐结晶析出，该操作的名称是蒸发结晶。
（3）根据溶质质量分数的计算公式，需要称取的食盐质量为：2000 g×15%=300 g
（4）由图二可知，鸭蛋越新鲜，密度越大。
图一中，A 鸭蛋漂浮，说明 A 的密度小于食盐水的密度；
B 鸭蛋下沉，说明 B 的密度大于食盐水的密度，因此 B 的密度更大，更新鲜，故选B。
（5）在浸泡腌制过程中：
A、鸭蛋中的水分会进入食盐水中，导致溶剂质量增加，溶质质量分数可能变化，溶质质量也可能变化。
B 、溶剂质量增加，溶质质量分数会减小。
C 、温度不变，该温度下食盐的溶解度一定不变。
D 、鸭蛋中的水分会进入溶液，导致溶剂质量增加。
因此一定不会变化的是C。
4．【答案】（1）在0℃-100℃范围内，氯化钠的溶解度随温度的升高而缓慢增大
（2）氯化铵(或NH4Cl)；降温结晶
【解析】【分析】（1）固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，溶解度大小与溶质和溶剂的种类以及温度有关。
（2）氯化钠溶解度随温度变化不明显，适合用蒸发溶剂法结晶。
氯化铵溶解度随温度变化显著，适合用降温结晶法提纯。
【解答】（1）由表中数据可知，温度由0℃升高至100℃，溶解度由35.7g增大到39.8g，温度升高溶解度逐渐变大。
（2）由表中数据可知，氯化铵在60℃时的溶解度为55.2 g，20℃时为37.2 g，降温后溶解度降低18 g，析出量较大。氯化钠在60℃时的溶解度为37.3 g，20℃时为36 g，溶解度仅降低1.3 g，析出量极少。因此，氯化铵析出更多。
氯化铵的溶解度受温度影响显著，而氯化钠的溶解度变化很小，因此可通过降温结晶分离氯化铵（氯化铵优先析出） 。
5．【答案】（1）引流
（2）出现大量食盐晶体后
（3）5；AB
6．【答案】（1）①和③
（2）D
（3）①②③⑤
（4）少氯化钠，直到天平平衡；AB
【解析】【分析】 （1）根据常见实验操作中仪器的用途进行分析；
（2）根据滤纸的折法和使用过程分析；
（3）根据粗盐提纯过程各个操作中对精盐质量的影响判断；
（4）致氯化钠溶液溶质质量分数偏低，可能是溶质少了，可能是溶剂多了。
【解答】 （1）粗盐的主要成分是氯化钠，根据甲图可知，操作①为溶解，操作②为过滤，操作③为蒸发结晶。在溶解和蒸发结晶操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，则玻璃棒操作方式相同的是①③。
（2）根据滤纸的折叠方法和使用过程可知，先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，则看到的情况最接近图中的D。
（3）①溶解时，溶解不够充分，会造成溶解的氯化钠的质量偏少，则会造成精盐的质量明显偏小，故①符合题意；
②滤渣未清洗，滤渣上沾有少量的氯化钠，会造成精盐的质量明显偏小，故②符合题意；
③蒸发时，液滴飞溅，会造成其中的食盐跑到外面，则会使得到的精盐的质量偏小，故③符合题意；
④蒸发后，所得精盐很潮湿，其中的水会造成精盐的质量明显偏大，故④不合题意；
⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐，则会使称量的精盐的质量偏小，故⑤符合题意。
故选①②③⑤；
7．【答案】（1）①③④②
（2）引流
（3）向左盘添加氯化钠直至天平平衡
（4）A
【解析】【分析】（1）根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。
（2）根据操作④是过滤操作，进行分析解答。
（3）根据指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，进行分析解答。
（4）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。
【解答】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，实验正确的操作顺序是①③④②。
（2）操作④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（3）指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，接下来的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（4）A、实验一过滤时滤纸有破损，会导致得到的氯化钠中含有泥沙，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B、实验一蒸发时有液滴飞溅，会导致得到精盐的质量偏少，但不会影响配制溶液时所取用的氯化钠的质量，溶质质量分数不变，故选项错误。
C、实验二装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故答案为：A。
8．【答案】（1）10
（2）0.26A
（3）在电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变的条件下，溶液的导电性随着溶质质量分数的增加先增大后减小，在质量分数为30%左右，达到最大。
（4）见图
【解析】【分析】（1）溶质质量=容易质量×溶质质量分数；
（2）根据图2确定电流表的量程和分度值，然后根据指针位置读出示数；
（3）根据表格数据分析溶液的导电性与溶质质量分数的变化规律；
（4）根据公式分析解答。
【解答】（1）需要NaOH的固体质量为：200g×5%=10g；
（2）根据图2可知，电流表的量程为0-0.6A，分度值为0.02A，则示数为0.26A；
（3） 根据表格数据可知，当溶质质量分数从5%增加到30%时，电流从0.33A增大到0.5A，说明导电能力增强。
当溶质质量分数超过30%后，电流减小，说明导电能力减弱。
结论：在电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变的条件下，NaOH溶液的导电能力随溶质质量分数的增大先增强后减弱，在30%左右达到最大值。
（4）根据公式可知，只要测出NaOH溶液两端的电压和通过它的电流，就能计算出它的电阻，则将一个电压表并联在它两端即可，如下图所示：
9．【答案】（1）BAC
（2）将适量浓硫酸缓慢倒入装有适量水的烧杯中并搅拌
（3）3.42%
【解析】【分析】 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
（2）根据量筒的使用方法进行分析解答。
（3）根据消耗硫酸的质量，由反应的化学方程式列式计算出消耗氢氧化钡的质量，进而计算出该样品中氢氧化钡的质量分数即可。
【解答】 （1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再量取所需的浓硫酸和适量的水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是BAC。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，应改为：将适量浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）设样品中氢氧化钡的质量分数为x，
x=3.42%
答：样品中氢氧化钡的质量分数为3.42%。
10．【答案】（1）引流
（2）在右盘放置质量为5g的砝码
（3）B；E
【解析】【分析】（1）③玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速度；④是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。⑤
（2）按计划称量药品的质量时，要先将砝码和游码先调好，再称量药品。
（3）溶质的质量分数偏小，可能是因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，据此进行分析判断。
【解答】（1）由图可知，⑤是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）需要称取氯化钠的质量为，可知调平天平后，接下来的步骤是：在右盘放置质量为5g的砝码。
（3）A、称量时没有移动游码，左物右码放反，不会影响结果，故A错误；
B、量取水的体积时，视线仰视，会导致实际量取的水偏多， 溶液溶质质量分数偏小，故B正确；
C、溶液均一、稳定，可知配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响结果，故C错误；
D、量取水的体积时，视线俯视，会导致实际量取的水偏少，溶液中溶质的质量分数偏大，故D错误；
E、精盐不纯，会导致溶质的质量偏小，溶质的质量分数将偏小，故E正确。
故答案为：BE。
11．【答案】（1）①③④②
（2）搅拌，防止液体飞溅
（3）继续添加食盐直至天平平衡
（4）A；D
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤是：取药品、溶解、过滤、蒸发结晶进行分析判断。
（2）玻璃棒的作用：蒸发和溶解时--搅拌；过滤时--引流。
（3）配制溶液时要取的食盐的质量是一定的，称量时通过调节食盐药品的质量来调平天平。
（4）溶质的质量分数偏小，可能是因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，据此进行分析。
【解答】（1）进行粗盐提纯实验时，先用药匙取出食盐①，倒入到烧杯中溶解③，之后进行过滤④，除去不溶性杂质，最后蒸发结晶②，获得晶体，故顺序为：①③④②。
（2）蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止由于局部过热，造成液体飞溅。
（3）指针偏右，说明食盐的质量偏少，应继续添加食盐直至天平平衡。
（4）A、精盐固体中仍有少量泥沙，会导致溶质的质量偏少，从而导致溶质的质量分数偏小，故A正确；
B、称量精盐时，用了生锈的砝码，砝码的质量偏大，则称得的食盐的质量偏大，溶质的质量分数将偏大，故B错误；
C、溶液均一稳定，配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液的质量分数，故C错误；
D、将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留，会导致溶质的质量偏少，从而导致溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：AD。
12．【答案】（1）1.68g
（2）氯酸钾已完全分解
（3）由图可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量为5g+1.5g-4.58g=1.92g。
解：设5g样品中含有氯酸钾的质量为x。
x=4.9g
氯酸钾的质量分数为
答：该样品中氯酸钾的纯度是98%。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算t1时刻产生的氧气质量；
（2）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，因此固体的质量会逐渐减小。当氯酸钾完全反应后，不再有氧气产生，因此固体的质量不再减小。
（3）根据质量守恒定律计算出生成氧气的总质量，由氧气的总质量求出氯酸钾的质量，即可求出样品中氯酸钾的纯度。
【解答】 （1）根据图甲可知，t1时刻生成氧气的质量为：5g+1.5g-4.82g=1.68g；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解为氯化钾和氧气。当反应进行到 t3 时刻，氯酸钾已完全分解，不再有氧气生成，因此剩余固体质量保持不变。
（3）由图可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量为5g+1.5g-4.58g=1.92g。
解：设5g样品中含有氯酸钾的质量为x。
x=4.9g
氯酸钾的质量分数为
答：该样品中氯酸钾的纯度是98%。
13．【答案】（1）66
（2）A
（3）玻璃棒
（4）①③
【解析】【分析】（1）食盐是溶质，溶质质量等于溶液质量与溶质质量的乘积。
（2）按计划称量药品的质量时，要先将砝码和游码调好，再通过调节药品的质量来调平天平。
（3）配制溶液时用玻璃棒搅拌可以加快溶解速度。
（4）溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。
【解答】（1）配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量=300克×22%=66克。
故答案为：66。
（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡。
故答案为：A。
（3）上图中，配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。
故答案为：玻璃棒。
（4）①氯化钠固体中有泥沙，称量的氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
②装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误；
③量取水时，仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏多，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，即溶液中水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大，选项错误。
故答案为：①③。
（1）配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量=300克×22%=66克，故填66。
（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡，故填A。
（3）上图中，配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，故填玻璃棒。
（4）①氯化钠固体中有泥沙，称量的氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
②装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误；
③量取水时，仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏多，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，即溶液中水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大，选项错误，故填①③。
14．【答案】（1）AB；不成立
（2）沉淀溶解，溶液变澄清
（3）降低氢氧化钠溶液的浓度或将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液中
【解析】【分析】（1）根据猜想一的内容进行分析，固体不溶解，说明不是温度影响溶解度导致沉淀消失的。
（2）猜想二正确，过量的氢氧化钠会将沉淀溶解。
（3）根据猜想二可知，主要氢氧化钠不过量，就可以观察到沉淀产生，据此提出建议。
【解答】（1）为了验证猜想一（氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大），需要对比不同温度下氢氧化铜的溶解情况。实验A和B分别是将冷水和热水加入到氢氧化铜粉末中，观察粉末是否溶解。
由图中信息可知，固体不溶解，可知猜想一不成立。
（2） 猜想二认为生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠反应生成可溶物。实验C中加入了过量氢氧化钠，若猜想二正确，则氢氧化铜会溶解，因此“ ”处的现象应为沉淀溶解，溶液变澄清。
（3）为了使氢氧化铜沉淀立即出现，需避免其与过量氢氧化钠反应。可通过以下方法实现：
1. 降低氢氧化钠浓度（如稀释），减少过量氢氧化钠与氢氧化铜的副反应。
2. 控制试剂比例，确保硫酸铜过量，避免氢氧化钠过量，例如将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液中。
15．【答案】（1）Mg2+
（2）Na2CO3；CO32-、Cl-、OH-
（3）小
【解析】【分析】（1）根据氢氧根离子能与镁离子结合成氢氧化镁沉淀进行分析。
（2）钡离子有毒，所以要将其除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用稀盐酸除去，从而获得纯净的氯化钠。
（3）溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，仰视读数，会导致量取的水偏多，即溶液质量偏大，所以溶质的质量分数偏小。
【解答】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的方程式为，可知除去的是Mg2+。
（2）氯化钡可以除去硫酸钠中的硫酸根离子，但会引入过量的钡离子，X的作用是除去钡离子，可知X为碳酸钠（Na2CO3），与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
氢氧化钠和碳酸钠均过量，可知M中的阴离子有：CO32-、Cl-、OH-。
（3）在量取液体时仰视读数，会把数读小，导致实际量取的液体体积偏大，质量偏大，配得的溶液的溶质质量分数将偏小。
16．【答案】（1）酒精灯
（2）还原性
（3）烧杯中溶液温度上升，氢氧化钙溶解度降低析出固体变浑浊
（4）加入足量的稀硫酸(或稀盐酸)，若溶液变蓝，则含有氧化亚铜，若不变蓝则不含氧化亚铜
【解析】【分析】（1）B是试管，C是烧杯。
（2）一氧化碳与氧化铜的反应方程式。
（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（4）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸或稀盐酸反应。
【解答】（1）A为酒精灯，用于加热。
（2）一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。
（3）试管中二氧化碳与氢氧化钙反应放热，温度升高，导致烧杯中溶液的温度升高，溶解度变小，从而析出晶体，溶液变浑浊。
（4）由氧化亚铜能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成蓝色溶液可知，可向样品中滴加稀硫酸或稀盐酸，若溶液变蓝，则说明含有氧化亚铜。
17．【答案】（1）260
（2）取最后一次洗涤液，滴入酚酞，若溶液不变色（不变红），则沉淀已洗涤干净。
（3）b-c
（4）＞
【解析】【分析】（1）根据稀释前后，溶质的质量不变进行分析；
（2）根据氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均不溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不与盐酸发生反应进行分析；
（3）根据氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均不溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不与盐酸发生反应进行分析；
（4）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶性盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成可溶性盐和水，碳酸钙与氢氧化钠不反应进行分析。
【解答】（1）根据稀释前后，溶质的质量不变，设需要水的质量为x，100g×36%=（100g+x）×10%，x=260g；
（2）氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均不溶于水，则加足量水过滤后得到的沉淀B是三者的混合物；ag沉淀B中加入过量稀盐酸，发生的反应是：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不与盐酸发生反应，故bg沉淀E为二氧化硅与杂质的混合物。加入过量氢氧化钠溶液，发生的反应是：二氧化硅与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，此时二氧化硅完全反应，eg沉淀G是不溶性且不反应的杂质，故判断沉淀已洗涤干净的方法是：取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，如果溶液不变红色，说明溶液中不含有氢氧化钠，已经洗涤干净。
（3）氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均不溶于水，则加足量水过滤后得到的沉淀B是三者的混合物；ag沉淀B中加入过量稀盐酸，发生的反应是：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不与盐酸发生反应，故bg沉淀E为二氧化硅与杂质的混合物。加入过量氢氧化钠溶液，发生的反应是：二氧化硅与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，此时二氧化硅完全反应，eg沉淀G是不溶性且不反应的杂质，故二氧化硅的质量为：（b-c）g；
（4）若样品中存在氢氧化铝，氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均不溶于水，则加足量水过滤后得到的沉淀B是三者的混合物；ag沉淀B中加入过量氢氧化钠溶液，发生的反应是：氢氧化铝及二氧化硅都能与氢氧化钠反应生成物可溶性盐和水，碳酸钙与氢氧化钠不反应。过滤后得到dg沉淀H中不含氢氧化铝和二氧化硅，含有的是碳酸钙和杂质。则（a-d）g表示样品中氢氧化铝和二氧化硅的质量，在（2）中（b-c）g表示样品中二氧化硅的质量，故若样品中含有氢氧化铝，则a-d＞b-c。
故答案为：（1）260；（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，如果溶液不变红色，说明溶液中不含有氢氧化钠，已经洗涤干净；（3）b-c；（4）＞。
18．【答案】（1）Ca(OH)2 微溶于水，白色固体也有可能是 Ca(OH)2
（2）取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸
（3）或
（4）稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢氧化钙固体完全溶解
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的溶解度进行分析。
（2）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程剧烈反应，属于化合反应。
（4）饱和溶液不能继续溶解该溶质，盐酸不断消耗氢氧化钙，溶液中氢氧化钙减少，未溶液的氢氧化钙溶于水，导致溶液碱性几乎不变。
【解答】（1）氢氧化钙微溶，可能达到饱和而析出，所以固体也可能是氢氧化钙。
（2）盐酸可以与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙先与盐酸反应，所以实验③的操作为：取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸。
（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，方程式为，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钙，方程式为。
（4）a~b段变化的微观实质：盐酸中的H+与熟石灰中的OH-结合生成水（H+ + OH- = H2O），溶液中氢氧化钙被消耗，使固体Ca(OH)2逐渐溶解，溶液仍为氢氧化钙的饱和溶液，所以pH值几乎不变。
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