2026届湖南省株洲市高考第二次模拟考试化学自编试卷（人教版）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026届湖南省株洲市高考第二次模拟考试化学自编试卷（人教版）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-03 00:00:00 | ||
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文档简介
2026届湖南省株洲市高考第二次模拟考试自编试卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是
A．机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果
B．歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物
C．春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色
D．《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比：
B．基态29Cu原子的价层电子轨道表示式：
C．中子数为20的Ca原子：Ca
D．SO的VSEPR模型为：
3．下列相关仪器或装置使用不正确的是
A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连
B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液
C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体
D．装置④可用于中和热的测定
4．某同学在学习了与的反应后，欲类比探究与的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到了以下现象：
操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口a，未观察到细木条着火燃烧；
操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有沉淀生成。
下列说法错误的是
A．制取使用固体和70%的溶液为宜
B．若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生干扰实验
C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的
D．操作Ⅱ产生沉淀无法确定C中固体产物中存在
5．谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：
下列说法正确的是
A．谷氨酸的分子式为
B．可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型
C．等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为
D．“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的
6．芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．芥子酸的分子式是 B．芥子酸最多可与反应
C．芥子酸分子中所有碳原子可能共平面 D．芥子酸可发生加成、取代和显色反应
7．下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作和现象 结论
A 向的水溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象 该配合物中的配位数是6
B 常温下，向溶液中滴加5滴0.1溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1溶液，有黄色沉淀生成
C 向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，反应一段时间后，加入使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成 麦芽糖的水解产物具有还原性
D 向酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液紫红色褪去 的氧化性强于
A．A B．B C．C D．D
8．某锂离子电池其原理如图所示，下列说法不正确的是
A．隔膜为阳离子交换膜
B．放电时，A极发生反应为
C．充电时B连外接电源的负极
D．用此电池电解(惰性电极)足量AgNO3溶液，当有1mol离子穿过隔膜时，产生气体的体积为5.6L
9．咪唑(图甲)和N-甲基咪唑(图乙)都是合成医药中间体的重要原料，且两分子中环上的原子均位于同一平面内。下列说法正确的是
A．C-N键的键长：aB．两分子中均存在大π键，可表示为π
C．咪唑分子中①号N原子与②号N原子相比，②号N更容易与Cu2+形成配位键
D．N-甲基咪唑分子不能与盐酸反应生成相应的盐
10．钙镁矿、FeSO4·6H2O、CO2的结构模型如图所示。下列说法错误的是
A．钙镁矿中，1号原子的分数坐标为：(，，)，2号原子的分数坐标为(，，)
B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．FeSO4·6H2O结构中H2O与Fe2+、H2O与之间的作用力不相同
D．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式有4种取向
11．测定某α-氰基丙烯酸酯类医用胶()的分子结构，其实验目的、操作及现象或结论描述错误的是
选项 实验目的 操作及现象 结论
A 测定分子式 做质谱分析实验，测定出该样品的相对分子质量为153.0 其分子式为
B 推断分子中的官能团种类 做红外光谱实验，得到谱图 分子中含有4种官能团
C 验证官能团 向少量医用胶样品中加入强碱溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 该医用胶中含有氰基
D 推断分子结构 做核磁共振氢谱实验，显示5组峰，且峰面积之比为 推断可能存在两个化学环境不同的甲基
A．A B．B C．C D．D
12．已知某晶体的晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面的投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A．的配位数(紧邻的氟离子数)为48
B．化学式为
C．晶胞中所有围成的形状是正方形
D．晶体密度为
13．向体积均为1L的两个刚性密闭容器中均加入1mol 和4mol HBr，分别在“绝热”和“恒温”条件下发生反应： △H，测得压强变化(△P)[，为起始压强，为某时刻压强]如图所示。下列说法正确的是
A．上述反应：ΔH>0 B．气体总物质的量：
C．HBr的转化率： D．b点平衡常数：K>20.25L/mol
14．在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是
A．上述反应的产物总能量高于反应物总能量
B．a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆)
C．在点体系中加入的平衡转化率增大
D．300℃时，该反应的平衡常数
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。
Ⅰ、甘氨酸锌的制备
取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。
Ⅱ、测定锌元素的含量
准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。
回答下列问题：
(1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。
(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。
(3)三颈烧瓶中反应完全的现象为______。
(4)EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。
A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥
B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗
C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数
(5)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为______；中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。
16．镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示。
已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀时的pH 8.0 2.5 3.5 5.3
完全沉淀时的pH 9.6 3.3 4.6 6.4
回答下列问题：
(1)“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是___________。
(2)加入ZnO“调pH”，pH应控制在___________范围内。
(3)气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，则Ga与Cl之间存在的化学键有___________(填标号)。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
(4)25℃时，已知： ，，，计算反应的平衡常数___________。
(5)与过量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)“电解”制粗镓后的电解废液中溶质的主要成分___________(填化学式)。
(7)“水解”获得的化学方程式为___________。
17．厄贝沙坦是治疗高血压病的常用药物。一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知：优先与RCOCl反应：(注：R、表烃基)
回答下列问题：
(1)化合物C中的官能团名称分别为___________、___________。
(2)在N上引入“”的目的是保护“”不被反应，若其没有保护，则两个分子()相互反应生成的产物的结构简式为___________。
(3)G→H的反应类型为___________。
(4)化合物C→D的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中取代反应的化学方程式为___________。
(5)D中含N的五元环呈平面结构，则N的杂化方式为___________，与盐酸反应成盐，发生在___________号N原子上(填数字编号)。
(6)满足下列条件的A的同分异构体共有___________种[不考虑立体异构(即不考虑顺反、对映和构象异构)]。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②可发生银镜反应 ③链状
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)：___________。
18．和是两种主要的温室气体。为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应：
①
②
回答下列问题：
(1)有关化学键键能数据如表：
化学键
键能/ 436 463 803 1076
则___________。反应②能自发进行，则___________0(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．气体总压强不变 b．气体密度不变
c．CO和的物质的量相等 d．的浓度不变
(3)以不同进料比的原料气，在恒温恒压下发生“甲烷干重整”反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图所示。随着进料比增大，产物中___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。若进料比为1时，、，则转化率为___________，反应②的分压平衡常数___________(保留两位小数)。
(4)电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。
已知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。
石墨电极上的电极反应式是___________，双极膜内每消耗54 g水，理论上催化电极表面被还原的体积是___________L(标准状况)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026届湖南省株洲市高考第二次模拟考试自编试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B C B A A D B B
题号 11 12 13 14
答案 B D D D
15．(1) 恒压滴液漏斗 平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下
(2)
(3)固体完全溶解(或不再有气泡产生)
(4) B
(5) 5 <
16．(1)精矿与酸反应会生成可燃性气体硫化氢，遇明火燃烧，甚至可能会发生爆炸
(2)
(3)AC
(4)
(5)或
(6)
(7)
17．(1) 氨基 酰胺基
(2)
(3)取代反应
(4)C4H9COCl++HCl
(5) 杂化 1
(6)8
(7)
18．(1) 大于
(2)ad
(3) 减小 88% 0.74
(4) 11.2
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是
A．机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果
B．歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物
C．春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色
D．《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比：
B．基态29Cu原子的价层电子轨道表示式：
C．中子数为20的Ca原子：Ca
D．SO的VSEPR模型为：
3．下列相关仪器或装置使用不正确的是
A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连
B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液
C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体
D．装置④可用于中和热的测定
4．某同学在学习了与的反应后，欲类比探究与的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到了以下现象：
操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口a，未观察到细木条着火燃烧；
操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有沉淀生成。
下列说法错误的是
A．制取使用固体和70%的溶液为宜
B．若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生干扰实验
C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的
D．操作Ⅱ产生沉淀无法确定C中固体产物中存在
5．谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：
下列说法正确的是
A．谷氨酸的分子式为
B．可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型
C．等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为
D．“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的
6．芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．芥子酸的分子式是 B．芥子酸最多可与反应
C．芥子酸分子中所有碳原子可能共平面 D．芥子酸可发生加成、取代和显色反应
7．下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作和现象 结论
A 向的水溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象 该配合物中的配位数是6
B 常温下，向溶液中滴加5滴0.1溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1溶液，有黄色沉淀生成
C 向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，反应一段时间后，加入使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成 麦芽糖的水解产物具有还原性
D 向酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液紫红色褪去 的氧化性强于
A．A B．B C．C D．D
8．某锂离子电池其原理如图所示，下列说法不正确的是
A．隔膜为阳离子交换膜
B．放电时，A极发生反应为
C．充电时B连外接电源的负极
D．用此电池电解(惰性电极)足量AgNO3溶液，当有1mol离子穿过隔膜时，产生气体的体积为5.6L
9．咪唑(图甲)和N-甲基咪唑(图乙)都是合成医药中间体的重要原料，且两分子中环上的原子均位于同一平面内。下列说法正确的是
A．C-N键的键长：a
C．咪唑分子中①号N原子与②号N原子相比，②号N更容易与Cu2+形成配位键
D．N-甲基咪唑分子不能与盐酸反应生成相应的盐
10．钙镁矿、FeSO4·6H2O、CO2的结构模型如图所示。下列说法错误的是
A．钙镁矿中，1号原子的分数坐标为：(，，)，2号原子的分数坐标为(，，)
B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．FeSO4·6H2O结构中H2O与Fe2+、H2O与之间的作用力不相同
D．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式有4种取向
11．测定某α-氰基丙烯酸酯类医用胶()的分子结构，其实验目的、操作及现象或结论描述错误的是
选项 实验目的 操作及现象 结论
A 测定分子式 做质谱分析实验，测定出该样品的相对分子质量为153.0 其分子式为
B 推断分子中的官能团种类 做红外光谱实验，得到谱图 分子中含有4种官能团
C 验证官能团 向少量医用胶样品中加入强碱溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 该医用胶中含有氰基
D 推断分子结构 做核磁共振氢谱实验，显示5组峰，且峰面积之比为 推断可能存在两个化学环境不同的甲基
A．A B．B C．C D．D
12．已知某晶体的晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面的投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A．的配位数(紧邻的氟离子数)为48
B．化学式为
C．晶胞中所有围成的形状是正方形
D．晶体密度为
13．向体积均为1L的两个刚性密闭容器中均加入1mol 和4mol HBr，分别在“绝热”和“恒温”条件下发生反应： △H，测得压强变化(△P)[，为起始压强，为某时刻压强]如图所示。下列说法正确的是
A．上述反应：ΔH>0 B．气体总物质的量：
C．HBr的转化率： D．b点平衡常数：K>20.25L/mol
14．在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是
A．上述反应的产物总能量高于反应物总能量
B．a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆)
C．在点体系中加入的平衡转化率增大
D．300℃时，该反应的平衡常数
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。
Ⅰ、甘氨酸锌的制备
取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。
Ⅱ、测定锌元素的含量
准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。
回答下列问题：
(1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。
(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。
(3)三颈烧瓶中反应完全的现象为______。
(4)EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。
A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥
B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗
C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数
(5)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为______；中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。
16．镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示。
已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀时的pH 8.0 2.5 3.5 5.3
完全沉淀时的pH 9.6 3.3 4.6 6.4
回答下列问题：
(1)“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是___________。
(2)加入ZnO“调pH”，pH应控制在___________范围内。
(3)气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，则Ga与Cl之间存在的化学键有___________(填标号)。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
(4)25℃时，已知： ，，，计算反应的平衡常数___________。
(5)与过量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)“电解”制粗镓后的电解废液中溶质的主要成分___________(填化学式)。
(7)“水解”获得的化学方程式为___________。
17．厄贝沙坦是治疗高血压病的常用药物。一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知：优先与RCOCl反应：(注：R、表烃基)
回答下列问题：
(1)化合物C中的官能团名称分别为___________、___________。
(2)在N上引入“”的目的是保护“”不被反应，若其没有保护，则两个分子()相互反应生成的产物的结构简式为___________。
(3)G→H的反应类型为___________。
(4)化合物C→D的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中取代反应的化学方程式为___________。
(5)D中含N的五元环呈平面结构，则N的杂化方式为___________，与盐酸反应成盐，发生在___________号N原子上(填数字编号)。
(6)满足下列条件的A的同分异构体共有___________种[不考虑立体异构(即不考虑顺反、对映和构象异构)]。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②可发生银镜反应 ③链状
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)：___________。
18．和是两种主要的温室气体。为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应：
①
②
回答下列问题：
(1)有关化学键键能数据如表：
化学键
键能/ 436 463 803 1076
则___________。反应②能自发进行，则___________0(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．气体总压强不变 b．气体密度不变
c．CO和的物质的量相等 d．的浓度不变
(3)以不同进料比的原料气，在恒温恒压下发生“甲烷干重整”反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图所示。随着进料比增大，产物中___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。若进料比为1时，、，则转化率为___________，反应②的分压平衡常数___________(保留两位小数)。
(4)电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。
已知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。
石墨电极上的电极反应式是___________，双极膜内每消耗54 g水，理论上催化电极表面被还原的体积是___________L(标准状况)。
试卷第1页，共3页
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2026届湖南省株洲市高考第二次模拟考试自编试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B C B A A D B B
题号 11 12 13 14
答案 B D D D
15．(1) 恒压滴液漏斗 平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下
(2)
(3)固体完全溶解(或不再有气泡产生)
(4) B
(5) 5 <
16．(1)精矿与酸反应会生成可燃性气体硫化氢，遇明火燃烧，甚至可能会发生爆炸
(2)
(3)AC
(4)
(5)或
(6)
(7)
17．(1) 氨基 酰胺基
(2)
(3)取代反应
(4)C4H9COCl++HCl
(5) 杂化 1
(6)8
(7)
18．(1) 大于
(2)ad
(3) 减小 88% 0.74
(4) 11.2
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