热点培优专练2　物质性质(宏观现象)与微观结构关联--2026全国版高考化学突破练(含答案)

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2026全国版高考化学突破练
热点培优专练2　物质性质(宏观现象)与微观结构关联
选择题每小题3分,共12分。
命题角度1　宏观现象与微观结构关联
1.(2026·福建泉州四校联考)下列宏观现象与微观解释不符的是(　　)
选项 宏观现象 微观解释
A 聚四氟乙烯(PTFE)化学稳定性极高,能够抵御强酸、强碱、溶剂以及氧化剂等 F的原子半径小,C—F的键能较大,断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 二者均为离子晶体,离子所带电荷数越少,离子半径越大,离子晶体熔点越低
2.(2026·湖南长沙名校联合体联考)宏观物质的某些特性与其微观结构存在对应关系。下列说法正确的是(　　)
选项 宏观现象 微观解释
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键,断开该共价键需要较多的能量
B 同主族元素从上到下,金属性增强 核电荷数增加导致原子半径减小
C 浓硫酸使蔗糖变黑并膨胀 浓硫酸仅体现脱水性
D 加入MnO2使H2O2的分解速率加快 MnO2使H2O2的分解反应由吸热反应变为放热反应
命题角度2　物质性质与微观结构关联
3.(2026·河北衡水中学调研)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(　　)
选项 宏观事实 微观解释
A 甲烷分子式为CH4而非CH2,且为正四面体结构 甲烷分子中碳原子进行sp3杂化,形成4个能量相等的杂化轨道
B 1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小 1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成的氢键作用力更强
C 乙醛能与极性试剂HCN发生加成反应生成 醛基中的电子对偏向氧原子,使氧原子带负电荷,HCN中的H带正电荷,连接在氧原子上
D 同一主族碱金属元素的单质熔、沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素原子的半径逐渐增大,金属键逐渐减弱
4.(2026·湖北腾云联盟联考)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释不正确的是(　　)
选项 事实 解释
A 碱性:甲胺>苯胺 苯环对—NH2有影响,碱性降低
B 稳定性: [Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 电负性:NC 乙醛羟醛缩合反应的产物是 CH3CHCHCHO而不是CH2CHCH2CHO 碳碳双键和碳氧双键形成π-π共轭体系,能量更低
D 沸点:对羟基苯甲醛大于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间可以形成氢键,邻羟基苯甲醛分子间不可以形成氢键
参考答案
高考热点培优专练2
1.D　C—F键能大,断裂需要较高能量,故PTFE稳定,A项正确。苯的大π键使其结构稳定,难以发生加成反应,B项正确。水晶为共价晶体,原子在三维空间里有序排列形成规则外形,C项正确。NaCl为离子晶体,AlCl3为分子晶体,熔点差异因晶体类型不同,而非离子电荷或半径不同,D项错误。
2.A　氮分子中存在氮氮三键,键能高,难以断裂,因此氮气化学性质稳定,A项正确。同主族元素从上到下原子半径增大,原子核对最外层电子吸引力减弱,金属性增强,而非核电荷数增加导致半径减小,B项错误。浓硫酸使蔗糖脱水炭化(变黑)体现了其脱水性,但后续膨胀是因炭与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫气体,此时浓硫酸还体现强氧化性,C项错误。MnO2作为催化剂,仅降低反应活化能,加快分解速率,但不会改变反应的热效应(H2O2分解为放热反应,催化剂不改变这一性质),D项错误。
3.B　甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4,进行sp3杂化,形成4个能量相等的杂化轨道,与4个氢原子形成C—H,故甲烷分子式为CH4,为正四面体结构,A项正确。1-戊醇溶解度小于乙醇,实际原因是其烃基更长,疏水性更强,而非氢键更强,B项错误。醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子,使氧原子带部分负电荷,乙醛与极性分子发生加成反应时,由于H带正电荷,则连接在氧原子上,反应生成,C项正确。同一主族从上到下碱金属元素原子的半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔、沸点降低,D项正确。
4.D　对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键,邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键,使得对羟基苯甲醛沸点大于邻羟基苯甲醛,D项错误。
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