热点培优专练5　基于物质性质的转化与综合推断--2026全国版高考化学突破练(含答案)

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2026全国版高考化学突破练
热点培优专练5　基于物质性质的转化与综合推断
选择题每小题3分,共36分。
基础·满分练
命题角度1　金属及其化合物的转化与推断
1.(2026·安徽“江南十校”联考)如图所示,下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色,A为单质,E为淡黄色粉末。下列说法正确的是(　　)
A.C→D为氧化还原反应
B.B、C、D均属于盐
C.A、E分别与水反应,均产生气体
D.相同条件下溶解度:F>C
2.(2026·河南青桐鸣联考)固体X是从海水中提取的一种物质,可通过如图依次反应转化为Y、Z、R、Q(略去部分生成物)。下列说法错误的是(　　)
固体X(白色晶体)固体Y(银白色)固体Z(淡黄色)溶液R(无色)溶液Q(无色)
A.实验室中少量Y可密封保存于煤油中
B.Z可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂
C.常温下,0.01 mol·L-1溶液R的pH=12
D.可用澄清石灰水确定溶液Q的溶质成分
3.(2026·河南信阳高级中学月考)绘制物质的转化关系图,对学习元素化合物知识具有重要的指导意义。有关物质的转化关系图如下。下列叙述错误的是 (　　)
A.Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族
B.可用KSCN溶液检验X中的金属阳离子
C.上述转化中涉及的反应均为氧化还原反应
D.固体Z、W中阴、阳离子的个数比均为1∶2
4.(2026·广东八校联盟联考)某短周期元素单质X有如下转化关系,下列说法正确的是(　　)
A.X可能为非金属单质
B.盐溶液a显碱性
C.c能溶解在过量的氨水中
D.b中溶质用于工业制取单质X
命题角度2　非金属及其化合物的转化与推断
5.(2026·广东揭阳三校联考)黄色固体X是一种金属矿石的主要成分,可发生如下图所示的转化关系(部分反应略去反应条件),其中Q为红棕色固体,W是一种强酸。
下列说法不正确的是(　　)
A.Q可用作油漆的红色颜料
B.YZ为可逆反应
C.Y有漂白作用,还可用于杀菌消毒
D.实际生产中常用H2O吸收Z制W
6.(2025·河南郑州二模)X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质,l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。
下列说法错误的是(　　)
A.Y2的一种同素异形体可用于杀菌消毒
B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色
C.n形成的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2
D.①、②、③均为氧化还原反应
7.(2026·广东阳江期初调研)某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体,气体D为4个原子构成的10电子分子,H的分子式为CH4N2O,是一种中性肥料,X为无色气体单质。下列说法错误的是(　　)
A.E、F均能用向上排空气法收集
B.X气体能用碱石灰干燥
C.D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏
D.所有D与酸反应形成的盐中,固体受热分解不一定产生D
8.(2026·安徽合肥六校联考)甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物,它们的转化关系如图。已知:甲是一种有色单质气体;在自然界,根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是(　　)
A.乙的水溶液能导电,故乙是电解质
B.丙易溶于水,其水溶液显酸性
C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8
D.实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙
能力·高分练
9.(2026·广州越秀区调研)从单质到盐存在如下物质转化关系:单质氧化物酸或碱物质盐,若盐为Na2SO4,下列说法不正确的是(　　)
A.单质可能为Na或S
B.氧化物可能为Na2O或SO3
C.酸或碱可能分别为H2SO3或NaOH
D.物质X可能为Na2O2或H2SO4
10.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　)
A.a可能为正盐,也可能为酸式盐
B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d为含极性键的非极性分子
D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
11.(2026·河南安阳期初调研)几种短周期主族元素组成的纯净物有如图所示转化关系。常温下,A是极性分子且呈液态,C遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,金属单质L的基态原子核外s、p能级上电子总数相等。
下列叙述正确的是(　　)
A.工业上可用液态C作制冷剂
B.D可以溶于水
C.常温下,铝和F的浓溶液剧烈反应
D.电解J的水溶液可制备L
12.(2025·山西吕梁三模)下列除标注出的物质外,其余物质均含有同一种元素,它们在一定条件下的转化关系如图所示,Q为单质。下列说法正确的是 (　　)
A.图中涉及的反应均为非氧化还原反应
B.T的溶液可用作木材防火剂
C.纯净的Q可用于制作光导纤维
D.M既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,所以M是两性物质
参考答案
高考热点培优专练5
1.C　由题目可知,各未知物质焰色试验均呈黄色,故均含有钠元素,其中A为单质,故A为Na。E为淡黄色粉末,且为钠单质点燃得到,故E为Na2O2。B可由单质钠与水反应得到,也可由过氧化钠与水反应得到,故B为NaOH。D由过氧化钠与盐酸反应得到,故D为NaCl。C由氢氧化钠与二氧化碳反应得到,且由C到F,需加入水和二氧化碳,故C为Na2CO3,F为NaHCO3。
C→D的反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,反应中各元素化合价无变化,不属于氧化还原反应,A项错误。B为NaOH(碱),C为Na2CO3(盐),D为NaCl(盐),B项错误。A为Na,与水反应生成H2;E为Na2O2,与水反应生成O2,均产生气体,C项正确。F为NaHCO3,C为Na2CO3,相同条件下溶解度:Na2CO3>NaHCO3,D项错误。
2.D　固体X是白色晶体,是从海水中提取的一种物质,电解熔融X得到银白色固体Y,Y在空气中加热得到淡黄色固体Z,推测X是NaCl,Y是Na,Z是Na2O2。Z与水反应得到无色溶液R,向R中通入CO2得到无色溶液Q,则R是NaOH溶液,Q含Na2CO3、NaHCO3中至少一种。钠易与空气中O2、H2O(g)反应而变质,实验室中少量钠保存在煤油中,A项正确。Z是Na2O2,与CO2、H2O(g)反应释放O2,常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂,B项正确。常温下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=12,C项正确。Q含Na2CO3、NaHCO3中的至少一种,都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaCO3,不能确定其成分,D项错误。
3.C　铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁溶于水得到的X为FeCl3溶液,与单质铁反应生成的Y为FeCl2溶液,钠与氧气常温下反应生成的Z为Na2O,继续和氧气反应生成的W为Na2O2,过氧化钠和氯化亚铁溶液反应生成的M为Fe(OH)3,即X为FeCl3溶液,Y为FeCl2溶液,Z为Na2O,W为Na2O2,M为Fe(OH)3。Fe是26号元素,位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族,A项正确。X为FeCl3溶液,X中的金属阳离子为Fe3+,Fe3+与SCN-作用显红色,B项正确。X为FeCl3溶液,Z为Na2O,M为Fe(OH)3,X与Z反应生成M,无化合价的变化,不是氧化还原反应,C项错误。Z为Na2O,W为Na2O2,Na2O、Na2O2阴离子分别为O2-、,阳离子均为Na+,故阴、阳离子个数比均为1∶2,D项正确。
4.B　短周期元素单质X既能和氢氧化钠溶液反应,又能和盐酸反应,X为Al单质,与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠,加入足量盐酸得到氯化铝,再加入足量氢氧化钠溶液又得到四羟基合铝酸钠,氯化铝和氨水生成氢氧化铝白色沉淀,铝单质和盐酸生成氯化铝。由分析,X不可能为非金属单质,A项错误。四羟基合铝酸钠溶液显碱性,B项正确。白色沉淀c为Al(OH)3,Al(OH)3是两性氢氧化物,不溶于过量氨水,C项错误。盐溶液b为AlCl3溶液,工业制取Al单质是电解熔融Al2O3(AlCl3为共价化合物,熔融状态下不导电),D项错误。
5.D　Q为红棕色固体,故Q为Fe2O3;W是一种强酸,结合黄色固体X是一种金属矿石的主要成分可知X为黄铁矿,得到的Y为SO2,SO2与氧气反应生成SO3,溶于水形成强酸H2SO4。Q为Fe2O3,俗称铁红,可用作油漆的红色颜料,A项正确。Y为SO2,Z为SO3,反应2SO2+O22SO3为可逆反应,B项正确。Y为SO2,具有漂白性,且可用于葡萄酒防腐杀菌消毒,C项正确。Z为SO3,SO3与水反应剧烈放热易形成酸雾,实际生产中用98.3%浓硫酸吸收SO3制H2SO4,而非直接用水,D项错误。
6.B　常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2;其中n见光易分解,常见的化合物为HClO或HNO3,符合转化关系的n为HClO,依次推出X2、Y2、Z2、l、m分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。O2的同素异形体O3具有强氧化性,可用于杀菌消毒,A项正确。m为HCl,见光不易分解,B项错误。NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气,C项正确。①为氢气和氧气反应生成水,②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,③为光照下,次氯酸分解产生氧气和HCl,三个反应均有元素化合价变化,均属于氧化还原反应,D项正确。
7.A　由题干信息可知,B为常见液体,则B为H2O,气体D为4个原子构成的10电子分子,则D为NH3,H的分子式为CH4N2O,是一种中性肥料,即CO(NH2)2,工业上用CO2和NH3在一定条件下生产尿素即CO(NH2)2,NH3与O2催化作用下生成NO,NO和O2继续反应生成NO2,NO2和H2O反应生成HNO3,即X为无色气体单质O2。则A为NH4HCO3或(NH4)2CO3,B为H2O,C为CO2,D为NH3,E为NO,F为NO2,G为HNO3,H为CO(NH2)2,X为O2。NO会与空气中O2反应生成NO2,不能用排空气法收集,A项错误。X为O2,不与碱石灰反应,可用碱石灰干燥,B项正确。D为NH3,NH3与Cl2反应生成NH4Cl白色固体(白烟),可检验氯气是否泄漏,C项正确。D为NH3,铵盐中NH4NO3受热分解可能生成N2O等,不一定产生NH3,D项正确。
8.B　甲是有色单质气体,由短周期元素组成,推断为黄绿色的Cl2;根瘤菌实现反应③,则丁为N2,乙为NH3;反应①为Cl2与NH3反应:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,则丙为NH4Cl;反应②为NH4Cl加热分解:NH4ClNH3+HCl,则戊为HCl。乙为NH3,其水溶液氨水能导电是因NH3·H2O电离,NH3自身不能电离,是非电解质,A项错误。丙为NH4Cl,易溶于水,N水解使溶液显酸性,B项正确。反应①为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,C项错误。乙为NH3,极易溶于水,饱和NH4Cl溶液无法抑制其溶解,实验室用向下排空气法收集NH3,D项错误。
9.B　若盐为Na2SO4,单质则为Na或S,对应的氧化物为Na2O2或SO2,则酸或碱物质为H2SO3或NaOH。单质可能为Na或S,A项正确。氧化物可能为Na2O2或SO2,因为S和氧气燃烧只能生成SO2,B项错误。酸或碱可能分别为H2SO3或NaOH,C项正确。物质X可能为Na2O2或H2SO4,D项正确。
10.C　由题干信息可知,盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d,d能使KMnO4溶液褪色,故d为SO2,则盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,盐a与足量Cl2反应后将生成S,与BaCl2溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO4。盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,故a可能为正盐,也可能为酸式盐,A项正确。c为BaSO4,故c为不溶于盐酸的白色沉淀,B项正确。d为SO2,SO2的空间结构为V形,是含有极性键的极性分子,C项错误。盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,当Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,反应②中还可能生成淡黄色沉淀,D项正确。
11.A　C遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,C是NH3,氨气发生催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸,稀硝酸和铝反应生成硝酸铝,D为NO,E为NO2,F为HNO3,G是Al(NO3)3;金属单质L的基态原子核外s、p能级上电子总数相等,L是Mg;常温下,A是极性分子且呈液态,A是H2O;根据元素守恒,B是Mg3N2,Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气,H是Mg(OH)2,氢氧化镁灼烧生成氧化镁,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,电解熔融氯化镁冶炼金属镁,I为MgO、J是MgCl2。液氨汽化吸热,工业上用液氨作制冷剂,A项正确。D是NO,NO不溶于水,B项错误。常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,C项错误。电解MgCl2水溶液得到Mg(OH)2,应该电解熔融MgCl2制备Mg,D项错误。
12.B　M高温下与CaCO3、Na2CO3反应生成CO2,且能和CaO反应生成R,高温下与C反应生成CO和N,结合元素守恒,推断M为SiO2(二氧化硅)。N与Cl2高温生成P,P与H2高温生成Q(单质)和HCl,推断N为Si(粗硅),P为SiCl4,Q为Si(纯硅)。M与Na2CO3反应生成CO2和T,推断T为Na2SiO3(硅酸钠);M与CaCO3反应生成CO2和R,推断R为CaSiO3(硅酸钙)。
图中N(Si)与Cl2反应生成P(SiCl4),P(SiCl4)与H2反应生成Q(Si)和HCl,这两个反应中有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,A项错误。T为Na2SiO3(硅酸钠),其水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂,B项正确。Q为Si单质,光导纤维的主要成分是SiO2,而非Si单质,C项错误。M为SiO2,SiO2与NaOH反应生成盐和水(酸性氧化物性质),与HF反应生成SiF4和H2O(SiF4不是盐),SiO2是酸性氧化物,并非两性物质,D项错误。
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