突破练7　碳酸钠和碳酸氢钠　钠及其化合物的转化--2026全国版高考化学突破练(含答案)

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2026全国版高考化学突破练
突破练7　碳酸钠和碳酸氢钠　钠及其化合物的转化
选择题每小题3分,共21分。
基础·满分练
命题角度1　碳酸钠、碳酸氢钠的性质及转化
1.某小组同学探究Na2CO3的性质,实验步骤如下:
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水;
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液;
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸。
下列有关说法不正确的是(　　)
A.实验①中生成白色沉淀,溶液的碱性增强
B.实验②中若将Na2CO3溶液换成NaHCO3溶液,不会生成白色沉淀
C.实验③中开始无气泡产生,一段时间后产生大量气泡
D.实验③中若将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中,产生现象不同
2.(2026·浙江宁波期初联考)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质,设计如图装置和实验。下列说法正确的是(　　)
①
②
③
A.加盐酸过程中,产生气体的速率:①>②
B.加盐酸前,①比②红色更深
C.图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,其中甲为Na2CO3
D.完全反应后,气球体积:①>②
命题角度2　侯氏制碱法原理及流程
3.(2025·安徽宣城期初联考)实验室用下列装置模拟侯氏制碱法。下列说法错误的是(　　)
A.装置甲制取CO2
B.装置乙中饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C.装置丙中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D.装置丁加热NaHCO3制取纯碱
4.(2026·浙江温州学情调研)侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献,是我国近代化学工业的奠基人之一。他所发明的侯氏制碱法降低了制碱成本,打破了技术垄断。
关于上述侯氏制碱法的流程,下列描述错误的是 (　　)
A.侯氏制碱法先向饱和食盐水中通氨气,再通CO2的原因是先通氨气可以使饱和食盐水显碱性,再吸收大量CO2,产生高浓度的
B.在通入CO2时,碳酸氢钠析出,是因为化学反应一般会向离子浓度增大的方向进行,生成溶解度较小的碳酸氢钠
C.通过该工艺流程制得的“碱”为Na2CO3,俗称纯碱,其属于正盐
D.该制碱法工艺可以说明NH3在水中的溶解度大于CO2
命题角度3　钠及其化合物的转化
5.(2025·海南海口期末)以不同类别物质间的转化为线索,构建钠及其化合物的关系如图所示:
下列分析正确的是(　　)
A.钠在空气中长期放置,最终变成Na2CO3
B.反应②在常温下可发生
C.反应④表明物质M属于碱性氧化物
D.以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应
6.(2025·福建厦门期中改编)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角,如图为钠及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述正确的是(　　)
A.物质①易得到电子,在反应中表现为还原性
B.可以选用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C.中学常见的物质②有两种,其阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D.碳酸氢钠属于酸式盐,故其水溶液呈酸性
能力·高分练
7.(2025·浙江宁波镇海中学模拟)某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量Na2O2粉末放入燃烧匙中,伸入充满SO2气体的集气瓶中,SO2气体与Na2O2粉末接触时剧烈反应,淡黄色粉末变成白色粉末,并放出大量的热。根据反应现象,作出如下假设:
假设一:发生反应2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2;
假设二:发生反应Na2O2+SO2Na2SO4;
假设三:同时发生以上两个反应。
该小组收集上述实验中吸收了SO2的NaOH溶液,并测定其中S的含量。向圆底烧瓶中加入30.00 mL上述溶液和足量稀硫酸,加热使SO2全部逸出并与H2O2完全反应,除去过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,消耗NaOH溶液25.00 mL。下列说法正确的是(　　)
A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的
B.滴定终点时溶液的pH=8.8,可选择石蕊为指示剂
C.测得S含量为2.4 g·L-1
D.用盐酸代替硫酸,则S含量测定值偏高
8.(15分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究。
【方案一】将少量(一定质量)样品溶于水与足量沉淀剂(氢氧化钡溶液)反应,过滤、洗涤、干燥、称重。
(1)实验中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
(2)过滤后需要洗涤沉淀,洗涤沉淀的方法是 　　　　　　　　　　,
检验沉淀洗净的方法是 　　　　　　　　　　。
【方案二】将一定质量样品与足量稀硫酸反应,测定生成气体的体积。
(3)某同学拟选用下列实验装置完成实验:
你认为最简易的装置其连接顺序是A接　　　,　　　接　　　(填接口字母,注意:可不填满)。
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为该装置会引起较大误差,于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用有　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。
②为了较准确测量气体的体积,在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中,除视线平视外还应注意　　　　(填字母)。
A.反应装置应冷却至室温
B.一段时间后,乙管中液面不再上升时再读数
C.读数时应上下移动右侧量气管,使甲、乙两端液面相平
D.读数时不一定使两端液面相平
参考答案
课时突破练7
1.B　实验①中发生反应:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,反应生成NaOH,溶液碱性增强,A项正确。实验②中若将Na2CO3溶液换成NaHCO3溶液,发生反应:Ca2++2HCCaCO3↓+CO2↑+H2O,生成白色沉淀和无色气体,B项错误。实验③中依次发生反应:C+H+HC、HC+H+CO2↑+H2O,故开始无气泡产生,一段时间后产生大量气泡,C项正确。实验③中若将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中,发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,立即产生大量气泡,现象不同,D项正确。
2.B　Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,由反应的化学方程式可以看出,Na2CO3溶液中滴加HCl,起初不产生气泡,而NaHCO3溶液中滴加盐酸,立即产生气泡,故加盐酸过程中,产生气体的速率:①<②,A项错误。碱性溶液能使酚酞变红,由于相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强,故加盐酸前,①比②红色更深,B项正确。套管实验中,外管受热温度高于内管,验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时,热稳定性差的物质应放在内管,甲应为NaHCO3,C项错误。Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等,盐酸足量,则完全反应后,根据碳元素守恒,产生CO2的量相同,气球体积:①=②,D项错误。
3.D　在装置甲中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,可制取CO2,A项正确。除去CO2中的少量HCl要用饱和碳酸氢钠溶液,B项正确。装置丙中冰水浴使温度降低,有利于析出NaHCO3固体,C项正确。装置丁中碳酸氢钠受热分解有水生成,试管口应略向下倾斜,D项错误。
4.B　在通入CO2时,碳酸氢钠析出,是因为化学反应一般会向离子浓度减小的方向进行,溶解度较小的碳酸氢钠先析出,B项错误。
5.A　钠和氧气在常温下生成氧化钠而不是黄色过氧化钠,B项错误。物质M是Na2O2,不属于碱性氧化物,属于过氧化物,C项错误。Na2O2与H2O反应有O2生成,属于氧化还原反应,故反应①②④为氧化还原反应,D项错误。
6.C　由图可知,①是钠单质,②是Na2O或Na2O2。物质①易失去电子,在反应中表现为还原性,A项错误。Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均会反应产生沉淀,不能鉴别,B项错误。中学常见的物质②是Na2O或Na2O2,其阳离子和阴离子的个数比均为2∶1,C项正确。碳酸氢钠属于酸式盐,但HC的水解程度大于其电离程度,其水溶液呈碱性,D项错误。
7.D　实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的,A项错误。滴定终点时溶液的pH=8.8,选择酚酞作为指示剂,B项错误。滴定时的原理为S+2H+H2O+SO2↑、SO2+H2O2H2SO4、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,可得关系式:S~2NaOH,则有n(S)=n(NaOH)=×0.090 0 mol·L-1×0.025 L=0.001 125 mol,S的含量为=3 g·L-1,C项错误。由于盐酸具有挥发性,用盐酸代替硫酸,所得SO2中混有HCl,最终消耗NaOH标准溶液的体积偏大,则S含量的测定值偏高,D项正确。
8.(1)Ba2++CBaCO3↓　Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O
(2)在漏斗中引入蒸馏水浸没沉淀,使水自然流下,重复2~3次　取最后一次洗涤液置于试管中,向试管中加入硫酸钠溶液,若无白色沉淀产生,证明洗净
(3)E　D　G
(4)①减少因稀硫酸进入锥形瓶排出气体的体积引起的误差　连通分液漏斗与锥形瓶平衡气压,便于分液漏斗中液体顺利流下　②ABC
解析 (3)装置的组装顺序为混合物与稀硫酸反应,用排液体量气法测定气体的体积,其中盛液体的试剂瓶导管一定要短进长出,利用增大压强将液体排出,量筒中液体的体积就是生成气体的体积,量筒内导管应伸入量筒底部,故连接顺序为A接E,D接G。
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