突破练10　铝、镁、铜及其化合物--2026全国版高考化学突破练(含答案)

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2026全国版高考化学突破练
突破练10　铝、镁、铜及其化合物　
选择题每小题3分,共24分。
基础·满分练
命题角度1　铝及其重要化合物的性质
1.(2025·河南省实验中学调研)下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是(　　)
A.铝与NaOH溶液反应:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
B.Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
C.Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
D.Al2(SO4)3与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N
2.(2025·云南卷改编)已知Be和Al在元素周期表中处于对角线位置,其单质及化合物的性质相似。Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 (　　)
A.Be(OH)2是两性氢氧化物
B.Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式:Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4
C.蒸干BeCl2溶液可获得无水BeCl2
D.Be2C与H2O反应:Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4↑
3.(2026·浙江诸暨模拟)AlCl3是一种用途广泛的化工原料,某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O,相关装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚。
A.通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出
B.经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体
C.倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸
D.AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3
命题角度2　镁及其重要化合物的性质
4.(2025·广西钦州示范高中联考)某项目学习小组的同学在探究镁的性质时,设计实验并用手持探测器测得溶液中某气体的含量变化曲线如表所示:
装置图 序号 试剂A 实验现象 某气体含量 变化曲线
① pH=10.8的NaOH溶液 无明显现象 —
② pH=10.8的NaHCO3溶液 有大量气体生成,生成白色沉淀
已知:NaHCO3溶液中存在自耦电离HC+HCC+H2CO3,且温度高于48 ℃时开始分解。经测定,实验序号②中白色沉淀成分为MgCO3·nH2O。下列说法错误的是(　　)
A.镁与冷水、氢氧化钠溶液不反应
B.实验序号②曲线表示CO2在溶液中含量的变化
C.实验序号②气体成分:CO2和H2
D.生成MgCO3·nH2O的反应为Mg(OH)2+2HC+(n-2)H2OMgCO3·nH2O+C
5.(2025·浙江稽阳联谊校二模)海水提镁的主要流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.试剂M能导电,故其是电解质
B.操作b是加热到溶液表面出现晶膜时停止加热
C.步骤Ⅰ、Ⅱ是通过化学方法富集镁元素
D.在HCl气流中进行MgCl2·6H2O脱水,能抑制Mg2+水解,可得到更多的无水MgCl2
命题角度3　铜及其重要化合物的性质
6.(2025·江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下:
步骤Ⅰ:取一定量5%CuSO4溶液,加入适量浓氨水,产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ:将沉淀分成两等份,分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸,沉淀均完全溶解,溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ:向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉,无明显现象;继续加入稀盐酸,振荡后静置,产生少量气泡,铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是(　　)
A.步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4
B.步骤Ⅱ的两份溶液中:c深蓝色(Cu2+)C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2++FeCu+Fe2++4NH3↑
7.(2025·黑龙江龙东十校联盟联考)科学家通过合成镍修饰铜催化剂,实现热增强的电催化硝酸盐还原制氨。利用含铜废料(主要成分为Cu、CuO、Ag)制备镍修饰铜催化剂,下列说法错误的是(　　)
A.“酸浸”过程中可通入氧气提高HNO3利用率
B.“酸浸”中NaCl的作用是将Ag2SO4沉淀转化为AgCl
C.“表面氧化”过程的离子反应为Cu+S2+2H2OCu(OH)2+2S+2H+
D.理论上“电还原”中Ni(OH)2得到2 mol电子,反应前后铜网质量(m1→m2)减少5 g
能力·高分练
8.(2025·广东汕尾四校联考)部分含铁或铝或铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是(　　)
A.可能存在a→e→d的转化
B.a遇冷的浓硫酸不发生反应
C.将葡萄糖与新制的d混合后加热,可能制得b
D.若g遇KSCN溶液变红,则a与g可反应生成f
9.(15分)(2025·黑龙江齐齐哈尔期末)工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝,其工艺流程示意图如下:
已知:SiO2为酸性氧化物。结合上述工艺流程,回答下列问题。
(1)沉淀A的成分为　　　,加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)向溶液A中通氯气时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,检验溶液B中是否含Fe3+的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)溶液B中主要是Na[Al(OH)4],生成
Na[Al(OH)4]的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)溶液C中的溶质主要有　　　　　　　,写出溶液B中通入过量CO2发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)若100.0 kg铝土矿最终得到产品金属Al是40.5 kg,不考虑制备过程中铝元素的损失,则Al2O3在铝土矿中的质量百分数为　　　。
参考答案
课时突破练10
1.D　NH3·H2O为弱碱,氢氧化铝不能与氨水发生反应,Al2(SO4)3与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,D项错误。
2.C　由图中转化信息可知,Be(OH)2属于两性氢氧化物,A项正确。Be(OH)2与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4],离子方程式为Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4,B项正确。类似于AlCl3,蒸干BeCl2溶液促进其水解,不能获得无水BeCl2,C项错误。Be2C中的Be化合价为+2价,C的化合价为-4价,发生水解反应生成Be(OH)2和CH4,化学方程式为Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4↑,D项正确。
3.B　AlCl3发生水解反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,通入HCl可以抑制Al3+的水解,增大了溶液中Cl-的浓度,降低AlCl3的溶解度,促使AlCl3·6H2O晶体析出,A项正确。AlCl3·6H2O易溶于水,增大氯离子浓度可防止晶体溶解而损失,合适的洗涤剂为饱和氯化铝溶液,经过滤→饱和氯化铝溶液洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体,B项错误。氯化氢溶于水易发生倒吸,倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸,C项正确。为防止AlCl3·6H2O水解,在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3,D项正确。
4.A　镁与冷水可缓慢反应,在氢氧化钠溶液中也能与水发生反应,只是速率较小,A项错误。NaHCO3溶液中由于HC自耦电离与空气中CO2溶解,在开始时溶液中CO2浓度较大,随着反应的进行,生成的H2驱赶出溶液中的CO2,使CO2的浓度降低,随着溶液的温度升高,HC自耦电离正向进行,生成更多的CO2,使CO2的浓度升高,B项正确。镁与水反应生成H2,HC自耦电离产生CO2,故气体成分为CO2和H2,C项正确。Mg与H2O反应生成Mg(OH)2(s),由于溶液中存在HC,使生成的Mg(OH)2(s)转化为更疏松的MgCO3·nH2O,增大了Mg与H2O的接触面积,促使反应继续进行,生成MgCO3·nH2O的反应为Mg(OH)2+2HC+(n-2)H2OMgCO3·nH2O+C,D项正确。
5.A　步骤Ⅱ中Mg(OH)2加入试剂M得到MgCl2溶液,则M是盐酸,属于混合物,不是电解质,A项错误。步骤Ⅲ获得MgCl2晶体,不能加热温度过高,易失去结晶水,故操作b是加热到溶液表面出现晶膜时停止加热,冷却获得晶体,B项正确。
6.B　步骤Ⅰ中CuSO4溶液加入适量浓氨水,产生蓝色沉淀,该沉淀为Cu(OH)2,A项错误。Cu(OH)2与浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+,溶液呈深蓝色,Cu(OH)2与稀盐酸反应生成CuCl2,溶液呈蓝色,深蓝色溶液中Cu2+主要与NH3形成[Cu(NH3)4]2+,故步骤Ⅱ的两份溶液中:c深蓝色(Cu2+)7.C　酸浸时HNO3作氧化剂,通入O2可将NO等还原产物氧化为HNO3,从而促进Cu与HNO3的反应,提高HNO3的利用率,A项正确。Ag2SO4微溶于水,加入NaCl后,Cl-与Ag+形成更难溶的AgCl沉淀,从而将Ag2SO4沉淀转化为AgCl沉淀,实现沉淀转化,B项正确。“表面氧化”过程中产生Cu(OH)2,若同时产生H+,H+与Cu(OH)2就会反应,故在产物中Cu(OH)2与H+不能共存:Cu+S2+2OH-Cu(OH)2↓+2S,C项错误。理论上“电还原”中Ni(OH)2得到2 mol电子,有1 mol Ni(OH)2被还原产生1 mol Ni,生成物质的质量是59 g,铜网中有1 mol Cu发生反应先变为Cu2+最终转化为Cu(OH)2,减少了64 g,则反应后铜网质量减少Δm=m1-m2=5 g,D项正确。
8.D　Fe、Al、Cu的氧化物中,通常Cu只生成CuO和Cu2O,Al只生成Al2O3;氢氧化物中,通常Cu只生成Cu(OH)2,Al只生成Al(OH)3。Fe、Al、Cu都不溶于水,都不可能与水直接反应生成其对应的金属氢氧化物,难溶的+3价氢氧化物也不可能直接转化为难溶的+2价的金属氢氧化物,A项错误。若a为Fe、Al,遇冷的浓硫酸均会发生钝化,所以反应不能持续进行,B项错误。若d为Cu(OH)2,将葡萄糖与新制的Cu(OH)2混合后加热,不可能制得CuO,得到的是Cu2O,C项错误。若g遇KSCN溶液变红,则g为含Fe3+的可溶性盐,Fe与Fe3+可反应生成Fe2+,D项正确。
9.(1)SiO2　Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　取少量B溶液,滴加KSCN溶液,若溶液不变红色,则无Fe3+
(3)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(或Al3++4OH-[Al(OH)4]-)
(4)NaHCO3、NaCl　[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC、OH-+CO2HC
(5)76.5%
解析 (5)根据铝元素守恒可知,Al2O3在铝土矿中的质量百分数为×100%=76.5%。
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