突破练14　硫及其重要化合物--2026全国版高考化学突破练(含答案)

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2026全国版高考化学突破练
突破练14　硫及其重要化合物
选择题每小题3分,共21分。
基础·满分练
命题角度1　二氧化硫的制备及性质
1.(2026·浙江台州模拟)SO2是日常生活中常见的一种气体,下列说法不正确的是(　　)
A.SO2与H2S反应中,氧化产物与还原产物的比例是2∶1
B.450 ℃、1标准大气压下,1 L SO2与0.5 L O2充分反应后气体体积大于1 L
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性
D.工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏,每吸收1 mol SO2转移2 mol电子
2.(2025·安徽皖江名校联盟联考)如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中H2SO4推入V形管内与Na2SO3固体接触,反应一段时间后观察实验现象。下列有关说法不正确的是(　　)
A.V形管内发生的反应为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
B.浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色
C.酒精灯加热具支试管底部,品红溶液恢复红色,有大量气泡产生,气球变大
D.通过实验,可说明SO2的漂白作用具有可逆性
命题角度2　浓硫酸与金属的反应
3.(2025·北京西城区二模)探究铜与浓硫酸的反应,并验证气体产物的性质,实验装置如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.反应中浓硫酸只体现了氧化性
B.溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
C.溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液
D.随着反应进行,硫酸的浓度逐渐降低,可能生成氢气
4.(2025·广东梅州一模)某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置,新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按如图装置进行实验,下列分析正确的是(　　)
A.铜与浓硫酸反应,浓硫酸只体现酸性
B.浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色
C.冷却后,向反应后的试管A内倒入少量水,溶液变蓝色
D.通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸
命题角度3　浓硫酸与木炭的反应
5.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
命题角度4　粗盐的提纯(化学除杂)
6.(2025·浙江湖州二模)实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S获得精制盐。实验方案及部分仪器如下。
粗盐滤液精制盐
下列说法错误的是(　　)
A.“溶解”操作中需用到的仪器是a、c
B.杂质离子沉淀完全后,采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
C.沉淀分离完成后,调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f
D.试剂1、2、3分别可选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
能力·高分练
7.(2025·八省联考四川卷)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。下列说法错误的是(　　)
A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D.若实验过程中品红溶液褪色,则说明实验失败
8.(15分)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。
【查阅资料】
ⅰ.白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。
ⅱ.常温下,CO可与银氨溶液反应:CO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。
ⅲ.文献中实验及现象如下:
a处注入浓硫酸后,混合物逐渐变为黑色,黑色物质体积膨胀,生成白雾;c、d处颜色褪去;e处固体白色变为蓝色;f处产生少量白色浑浊;g处生成黑色浑浊。
Ⅰ.小组同学对文献中实验现象进行分析。
(1)a处变为黑色,体现浓硫酸　　　　　性。
(2)针对c、d、e处现象,分析不正确的是　　　(填字母)。
A.c处品红褪色,说明浓硫酸具有强氧化性
B.d处可能是SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.将e处无水CuSO4移至a、c之间,可证明产物有水
(3)f处沉淀较少,可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量时,沉淀变少的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)经检验,g处黑色固体是Ag,但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由: 　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.综合上述分析,小组同学对实验进行改进。
(5)证明有CO生成的实验现象是 　　　　　　　　　　　　　　。
(6)设计实验证明反应后k处溶液中含有C。取反应后k处溶液, 　　　　　　　　　　　　　　。
(写出实验操作、预期现象与结论)
参考答案
课时突破练14
1.C　SO2与H2S反应为2H2S+SO23S+2H2O,氧化产物与还原产物都是S,二者的比例是2∶1,A项正确。反应2SO2+O22SO3为可逆反应,450 ℃、1标准大气压下,1 L SO2与0.5 L O2充分反应后气体体积大于1 L,B项正确。SO2具有还原性,酸性KMnO4具有氧化性,二者发生氧化还原反应,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,C项错误。工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏,化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,故每吸收1 mol SO2转移2 mol电子,D项正确。
2.B　H2SO4的酸性强于H2SO3,V形管内亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫,化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O,A项正确。二氧化硫能使品红溶液褪色,但浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片变红,不褪色,B项错误。二氧化硫与有机色素结合而使其褪色,其漂白性是不稳定的,酒精灯加热具支试管底部,发生分解,品红溶液恢复红色,有大量气泡产生,气球变大,C项正确。通过实验,通入二氧化硫品红溶液褪色,加热后恢复红色,可说明SO2的漂白作用具有可逆性,D项正确。
3.B　铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性,一部分生成硫酸铜体现酸性,并非只体现氧化性,A项错误。溶液a可选用品红溶液检验二氧化硫的漂白性,溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性,B项正确。溶液c用于吸收尾气二氧化硫,浓NaHSO3溶液不与二氧化硫反应,不能用于吸收尾气,浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气,C项错误。随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,不会生成氢气,D项错误。
4.D　铜与浓硫酸反应,体现了浓硫酸的酸性和氧化性,A项错误。二氧化硫只能使紫色石蕊溶液变红不能使其褪色,B项错误。试管中含有浓硫酸,故稀释时应将试管中溶液倒入水中,C项错误。二氧化硫易溶于水,故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸,D项正确。
5.C　浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除,蔗糖中加入浓硫酸,白色固体变黑,体现浓硫酸的脱水性,A项正确。浓硫酸脱水过程中释放大量热,发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生大量气体,使固体体积膨胀,B项正确。浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色,体现浓硫酸的强氧化性,C项错误。该过程中,蔗糖发生化学反应,发生了化学键的断裂,D项正确。
6.D　溶解过程需用到烧杯、玻璃棒,A项正确。过滤操作用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台,B项正确。调节溶液pH时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸,C项正确。由于过量的Ba2+还需要用Na2CO3除去,因此Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入,D项错误。
7.B　水蒸气进入H2O2溶液,对实验测定结果无影响,冷凝管的作用是防止SO2挥发时带出H2SO4进入H2O2溶液,导致测定SO2含量时影响测定结果,B项错误。SO2被H2O2溶液氧化生成H2SO4,再用NaOH标准溶液滴定生成Na2SO4,获得SO2的含量,C项正确。若实验过程中品红溶液褪色,说明SO2未被H2O2溶液完全吸收,实验失败,D项正确。
8.(1)脱水　(2)C　(3)CaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2
(4)g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原反应,二氧化硫也具有还原性,所以不能确认白雾含CO
(5)f处澄清石灰水不变浑浊,g处产生黑色固体
(6)加入足量盐酸,反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水,酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊,证明k处溶液中含有C
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