突破练15　含硫物质之间的转化及应用--2026全国版高考化学突破练(含答案)

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2026全国版高考化学突破练
突破练15　含硫物质之间的转化及应用
选择题每小题3分,共15分。
基础·满分练
命题角度1　含硫物质的转化及分析
1.(2026·江苏无锡模拟)硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是(　　)
A.用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3:SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq)
B.工业上制备H2SO4的部分流程:FeS2(s)SO2(g)SO3(g)
C.实验室探究SO2的制备与性质:Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s)
D.实验室探究浓硫酸的性质:H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq)
2.(2025·江西南昌期末)硫循环对动植物和人类的生存意义重大,硫元素在自然界中的部分循环示意图如图,已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是(　　)
A.硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在
B.反应1中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
C.甲和乙均能使品红溶液褪色
D.生石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O
3.(2025·广州天河区一模)部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强
B.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2价
C.d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色
D.c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
命题角度2　含硫物质转化的“微流程”和“微实验”
4.(2025·江苏苏州调研)某小组探究过硫化钠与酸反应及相关性质,装置如图所示。
已知:过氧化钠与过氧化钙结构类似。实验中,观察到Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都有浅黄色固体生成,Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正确的是(　　)
A.撤去水浴,Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快
B.Ⅳ中溶液褪色,证明溴的非金属性比硫的强
C.Ⅰ中浅黄色固体是Na2O2,Ⅲ中浅黄色固体是硫单质
D.Ⅴ用于吸收尾气,溶液颜色保持不变
5.(2025·湖南衡阳三校联考)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇,可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分为Na2S,含少量Na2SO4)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如下:
下列说法正确的是(　　)
A.Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性
B.“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液
C.“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响
D.提纯Na2S2O3·5H2O时,应先用水洗,再用乙醇洗涤
能力·高分练
6.(8分)(2025·浙江绍兴二模节选)工业上制备硫酸的原理示意图如下:
(1)若以黄铁矿为原料,则步骤Ⅰ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤Ⅱ当V2O5表面红热时,适当冷却后再继续加热,其原因可能是 　　　　　　　　　　　　　　。
步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有　　　　。
A.SO3 B.SO2
C.硫酸雾 D.N2
(3)当H2SO4·nSO3中n=2时得到H2S3O10,其钾盐K2S3O10与水反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　。
7.(6分)(2025·河北邢台卓越联盟联考)过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠,可用于废气处理及有害物质氧化降解。用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体,同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。
已知:反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2。
(1)反应过程中持续通入N2目的是 　　　　　　　　　　　　　　。
(2)过二硫酸盐的性质及应用。
①过二硫酸可以看成是过氧化氢中的两个氢原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的产物。Na2S2O8溶于水中,会发生一定程度的水解,生成一种盐和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质,写出其化学式:　　　　　　、　　　　　　。
②过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标,如果超标,溶液会变成橙色(Cr2),写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
8.(15分)(2025·浙江金华十校联考)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠,并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。
请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是　　　　　　　　,A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,观察到装置C中发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)装置D和F的作用是　　　　　　　　　　　　　　。
(4)实验前,装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　,关闭K1、K3,打开K2,一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,所需试剂为　　　　　　　　　　　　。
参考答案
课时突破练15
1.A　二氧化硫与过量碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠,不能生成亚硫酸氢钠,A项错误。
2.B　硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在,A项错误。反应1为2H2S+H2SO33H2O+3S↓,H2S为还原剂,H2SO3为氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,B项正确。SO3不具有漂白性,不能使品红溶液褪色,C项错误。生石膏和芒硝的化学式分别为CaSO4·2H2O和Na2SO4·10H2O,D项错误。
3.A　由图可知,a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO4、e为HCl、f为Cl2、g为ClO2、h为HClO。向h(HClO)的溶液中通入c(SO2),发生反应HClO+SO2+H2OHCl+H2SO4,溶液的酸性增强,A项正确。b(S)或f(Cl2)与金属Cu反应,分别生成Cu2S和CuCl2,产物中Cu的化合价分别为+1价、+2价,B项错误。d(H2SO4)的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色,表现出吸水性而不是脱水性,C项错误。c(SO2)没有强氧化性,也不能漂白酸碱指示剂,只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,不能使该试纸褪色,g(ClO2)能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,D项错误。
4.B　热水浴起加热作用,反应加快,如果撤去水浴,反应变慢,则CuSO4溶液中产生黑色沉淀速率变慢,A项错误。Ⅳ中溴单质与硫化氢发生置换反应:H2S+Br2S↓+2HBr,证明溴的非金属性比硫的强,B项正确。Ⅰ中发生反应Na2S2+2CH3COOH2CH3COONa+S↓+H2S↑,生成硫单质,呈浅黄色,C项错误。NaOH与H2S反应生成Na2S,溶液碱性减弱,颜色变浅,D项错误。
5.D　纸浆漂白时留下的含氯物质具有强氧化性,硫代硫酸钠作脱氯剂时,主要利用其还原性,A项错误。“净化”时加入的试剂X是为了除去S,加入BaCl2溶液会引入新杂质氯离子,结合流程可知可选用Ba(OH)2溶液,B项错误。若pH过小,Na2S2O3不稳定,会发生“歧化反应”,使产率降低,C项错误。从溶液中获得的Na2S2O3·5H2O晶体中含有杂质,应先用水洗去吸附的杂质离子,由于Na2S2O3晶体不溶于乙醇,再用乙醇洗涤除去水,D项正确。
6.(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)该反应正反应为放热反应,温度过高平衡逆向移动,不利于SO2生成,且影响催化剂活性　BC
(3)K2S3O10+2H2OK2SO4+2H2SO4
7.(1)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出,减少副反应的发生
(2)①NaHSO4　H2O2
②2Cr3++3S2+7H2O6S+Cr2+14H+
8.(1)分液漏斗　Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+　有淡黄色沉淀生成
(3)吸收SO2,防止污染空气
(4)去除水中溶解的氧气　SO2+Na2SO3Na2S2O5↓
(5)稀盐酸、BaCl2溶液
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