突破练16　氮及其氧化物　氨和铵盐--2026全国版高考化学突破练(含答案)

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2026全国版高考化学突破练
突破练16　氮及其氧化物　氨和铵盐
选择题每小题3分,共21分。
基础·满分练
命题角度1　氮及其氧化性的性质
1.(2025·云南名校联盟联考)据研究,NO广泛分布于生物体内各组织中,可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走,被称为“血管清道夫”。下列说法错误的是(　　)
A.NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体
B.实验室中,可利用铜与稀硝酸的反应制取NO
C.人体吸入大量NO气体,可以预防心血管疾病
D.雷雨天气,氮气和氧气能生成NO
2.(2025·广西柳州六校联考)为探究NO2的性质,设计了如下实验。
实验 装置
实验操作 及现象 ①抽去毛玻璃片后,反应瓶内壁有白色固体物质生成,红棕色气体逐渐变浅,直至无色; ②取白色固体物质溶于水,依次加入稀盐酸、BaCl2溶液,溶液中出现白色沉淀
下列说法错误的是(　　)
A.气体混合反应的化学方程式:NO2+SO2SO3+NO
B.②中白色沉淀为硫酸钡
C.由实验可知,能用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2与Br2(g)
D.物质氧化性:浓硝酸>NO2>SO3
命题角度2　氨的实验室制取及性质
3.(2025·河北秦皇岛一模)氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED,通过反应:2Ga+2NH32GaN+3H2制取氮化镓(GaN)。下列装置不能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲制备氨气
B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙制备氮化镓
D.用装置丁处理尾气并收集氢气
4.(2025·安徽合肥六校联考)氮化锂(Li3N)是一种金属氮化物,为紫色或红色的晶状固体,遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气,一种制备氮化锂的方案如下。
下列说法错误的是(　　)
A.装置A中发生反应:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
B.实验中先点燃A处酒精灯,后点燃C处酒精灯
C.利用装置A和B能制备纯净干燥的氯气
D.装置D可吸收空气中的水蒸气
命题角度3　铵盐的性质与N的检验
5.(2025·北京大兴区统考)某同学进行如下实验:
序号 实验步骤 实验现象
Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热 试纸颜色变化:黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2);试管中部有白色固体附着
Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化:黄色→橙黄色(pH≈5)
下列说法正确的是(　　)
A.根据Ⅰ中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分解反应
B.根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氯化氢比氨气气体扩散速率快
C.装置Ⅰ中试纸变成红色,是由于NH4Cl水解造成
D.实验室可以用加热NH4Cl的方法制备NH3
能力·高分练
6.(2025·辽宁大连八中阶段考)利用如图装置进行NH3的制备及性质探究实验。下列说法正确的是 (　　)
A.使用A装置制备NH3时,分液漏斗中应盛放稀氨水
B.装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸,打开K2,关闭K1,可证明NH3为碱性气体
C.利用C装置模拟侯氏制碱法时,可将a和c连接
D.将a和d连接验证NH3与Cu2+的配位能力强于H2O
7.(2025·山西大同期初调研)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]被广泛用于金属及半导体材料的表面处理剂和印刷线路的刻蚀剂。实验室选用下列装置制备(NH4)2S2O8,反应原理为H2O2+2H2SO4+2NH3(NH4)2S2O8+2H2O。
下列说法正确的是(　　)
A.装置B中固体药品为NH4Cl
B.装置C的作用是干燥氨气
C.制备(NH4)2S2O8时仪器的连接顺序为c→g(f)→f(g)→b→a→d→e
D.装置D的作用是收集氨气
8.(8分)(2025·辽宁省七校协作体联考)燃煤烟气中90%以上的NOx是NO,脱硝技术主要就是指NO的脱除技术。
Ⅰ.络合脱硝法:六氨合钴溶液中的[Co(NH3)6]2+能络合烟气中的NO和O2,形成的两种络合物在溶液中极易发生反应,实现NO的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2+的再生,维持溶液脱除NO的能力,原理如图1所示。
图1
(1)写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)在不同温度下,将含0.1 mol·L-1 [Co(NH3)6]3+的溶液以一定流速通过装有活性炭的催化器,[Co(NH3)6]3+的转化率随温度升高而增大,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.氧化脱硝法:ClO2溶液常用于氧化脱除烟气中的NO、SO2等污染物。
(3)ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下:5NO+2ClO2+H2O5NO2+2HCl;2NO2+H2OHNO2+HNO3。随着ClO2溶液初始浓度的增加,脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明,溶液中的ClO2不能吸收NO2,且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。
①设计实验验证ClO2对NO2的吸收有抑制作用: 　　　　　　　　　　　　　　。
(NO2的浓度可由仪器直接测定)
②其他条件相同,当NO烟气中含有SO2时,用ClO2溶液处理烟气的实验结果如图2所示。脱硝处理含SO2的NO烟气时逸出的NO2明显减少,其原因是 　　　　　　　　　　　　　　。
图2
参考答案
课时突破练16
1.C　人体吸入大量NO气体,会因NO与血红蛋白结合而中毒,C项错误。
2.C　毛玻璃片左侧反应生成NO2,右侧反应生成SO2,根据现象①②可知,NO2与SO2反应生成SO3和NO,因此白色固体是SO3,取白色固体物质溶于水,依次加入稀盐酸、氯化钡溶液,溶液中出现白色沉淀为硫酸钡。气体混合反应的化学方程式为NO2+SO2SO3+NO,A项正确。②中白色沉淀主要成分是硫酸钡,B项正确。NO2与Br2(g)都能将I-氧化为I2,都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,不能鉴别,C项错误。左侧浓硝酸与铜反应生成NO2,则浓硝酸的氧化性强于NO2,NO2与SO2反应生成SO3,NO2的氧化性强于SO3,故氧化性强弱顺序为浓硝酸>NO2>SO3,D项正确。
3.D　氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气,能达到实验目的,A项正确。碱石灰是碱性干燥剂,可以用来干燥氨气,B项正确。镓和氨气在加热、镍作为催化剂的条件下反应制取氮化镓(GaN),能达到实验目的,C项正确。氢气密度小于空气,采用向下排空气法收集,装置中氢气应该短进长出,D项错误。
4.C　该实验可制备氮化锂,装置A的目的是制备氮气,装置A中发生反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,A项正确。实验中先点燃A处酒精灯,利用装置A反应生成的氮气排尽装置内的空气,再点燃C处酒精灯,防止装置内空气将锂氧化,B项正确。若制备纯净干燥的氯气,需要除去氯气中的氯化氢气体以及干燥氯气,除了装置A和B外,还需要增加一个装置,C项错误。装置D的作用是吸收空气中的水蒸气,防止空气中的水蒸气进入装置C与氮化锂(Li3N)反应,D项正确。
5.A　装置Ⅰ中试纸变蓝,说明有碱性物质生成,说明NH4Cl分解生成了NH3,A项正确。装置Ⅰ中NH4Cl分解生成NH3和HCl,pH试纸先变蓝色,后变红色,说明NH3先与pH试纸接触,HCl后与pH试纸接触,故NH3比HCl扩散速率更快,B项错误。装置Ⅰ中NH4Cl分解生成NH3和HCl,湿润的pH试纸遇到HCl气体而呈红色,与水解无关,C项错误。加热NH4Cl,NH4Cl分解生成NH3和HCl,但是这两种气体遇冷会重新化合生成NH4Cl,因此不能用加热NH4Cl的方法制备NH3,D项错误。
6.D　NH3极易溶于水,应使用浓氨水与碱石灰制备NH3,A项错误。检验NH3要使用湿润红色石蕊试纸,B项错误。NH3极易溶于水,易引起倒吸,故导管a接b,C项错误。将a和d连接,溶液由蓝色变成深蓝色,证明NH3与Cu2+的配位能力强于H2O,D项正确。
7.C　氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,在试管口二者遇冷反应生成氯化铵,不能作为制取氨气的药品,B中装的药品应为氯化铵固体和氢氧化钙固体,A项错误。该实验中氨气不需要干燥,C中装的P2O5的作用是吸收氨气,防止污染空气,B项错误。制备(NH4)2S2O8时A为反应的发生装置,B制取反应物氨气,D为防止氨气倒吸的装置,C为尾气处理装置,故仪器的连接顺序为c→g(f)→f(g)→b→a→d→e,C项正确。装置D的作用是防止氨气倒吸,D项错误。
8.(1)2NO+O2+2OH-N+N+H2O
(2)温度升高,反应速率加快,提高[Co(NH3)6]3+的转化率;温度升高,O2在水中溶解度下降,有利于[Co(NH3)6]3+的还原;温度升高,促进[Co(NH3)6]3+离解为Co3+,从而有利于三价钴的还原(任意答一点即可)
(3)①分别取等体积的蒸馏水和一定浓度的ClO2溶液,在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入NO2,比较逸出NO2的浓度,若通过蒸馏水逸出的NO2的浓度较小,则说明ClO2对NO2的吸收有抑制作用
②ClO2溶液中的部分ClO2与SO2发生反应,溶液中剩余的ClO2浓度减小,减弱了水对NO2吸收的阻碍作用
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