突破练17　硝酸　含氮物质之间的转化--2026全国版高考化学突破练(含答案)

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2026全国版高考化学突破练
突破练17　硝酸　含氮物质之间的转化
选择题每小题3分,共24分。
基础·满分练
命题角度1　硝酸的性质
1.(2025·云南丽江期中)公元8世纪,阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸,这是人类关于硝酸最早的记录,其中涉及反应4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑。下列关于硝酸的叙述正确的是(　　)
A.常温下,浓硝酸与铁反应生成红棕色气体NO2
B.上述反应中生成3 mol O2,转移12 mol电子
C.浓硝酸与木炭反应表现出酸性和强氧化性
D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性
2.(2025·广东深圳中学期中)利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示,先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体,再进行性质探究实验。下列说法不正确的是(　　)
A.注射器4的反应中,硝酸体现出酸性和氧化性
B.旋转阀门连通注射器1、2,2中气体颜色不变
C.注射器4若换成浓氨水和碱石灰,可进行氨气的性质探究
D.连通注射器1、2实验后,注射器3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理
命题角度2　含氮物质之间的转化
3.(2025·江苏镇江期中)氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是(　　)
A.工业制硝酸过程中的物质转化:NH3NOHNO3
B.人工固氮制备尿素的物质转化:
N2NH3CO(NH2)2
C.用NaOH溶液吸收含有NO2的尾气:2OH-+2NO2N+NO↑+H2O
D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2O
4.(2025·北京延庆区一模)硝酸是重要化工原料,工业合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
A.合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率
B.氧化炉中反应的化学方程式:4NH3+5O24NO+6H2O
C.A物质可以是空气或氧气,目的是使NO尽量充分地转化为HNO3
D.生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收
5.(2025·广东梅州一模)部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 (　　)
A.从原子结构角度分析,g比f稳定
B.工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化
C.常温下,可用e容器盛装d的浓溶液,因为e和d的浓溶液不反应
D.向沸水中滴加h的饱和溶液,一定能形成产生丁达尔效应的分散系
6.(2025·八省联考陕晋青宁卷)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体,其中R为红棕色。下列说法正确的是(　　)
A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B.E的水溶液能导电,所以E是电解质
C.Q和E可用排水法收集
D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
能力·高分练
7.(2025·广东汕头一模)部分N或C物质的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.d、e均为酸性氧化物
B.c的结构中只可能存在σ键
C.j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物
D.b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定
8.(2025·浙江金华十校联考)氮及其化合物的相互转化对生产、生活意义重大。NH3可发生如下转化:
下列说法不正确的是(　　)
A.过程Ⅰ同时可生成副产物,可用作氮肥
B.若试剂A是NaClO,其还原产物为NaCl
C.过程Ⅲ若有3 mol HN3生成,则转移20 mol电子
D.试剂B具有氧化性
9.(10分)(2025·浙江金华二模)氮是自然界中普遍存在的元素,也是生命活动中不可或缺的元素。请回答:
(1)NH3可以与多种金属离子形成配合物。已知:Co3+具有强氧化性,[Co(NH3)6]3+性质稳定;Co2+不易被氧化,[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。
请分析Co3+和[Co(NH3)6]3+氧化性差异的原因: 　　　　　　　　　　　　　　。
(2)某研究小组以锂钴废料(主要成分为LiCoO2)为原料、活性炭为催化剂,制备[Co(NH3)6]Cl3。主要流程如下:
步骤Ⅰ:
步骤Ⅱ:
①步骤Ⅰ中“酸溶”时,可以选择的酸是　　(填字母)。
a.浓盐酸　　　　b.稀硫酸　　　c.稀硝酸
②步骤Ⅱ“转化”中将Co2+转化[Co(NH3)6]3+,应先加　　　　　　　,后加　　　　　　　(选填氨水、H2O2溶液)。
③步骤Ⅱ中以CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案
课时突破练17
1.B　常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,不能反应生成NO2,A项错误。题给反应中氮元素由+5价降低为+2价,氧元素由-2价升高为0价,则生成3 mol O2时,转移12 mol电子,B项正确。浓硝酸与木炭反应生成NO2、CO2,浓硝酸只表现出强氧化性,C项错误。实验室用NaNO3与浓硫酸反应制备少量HNO3,利用的是浓硫酸的难挥发性,D项错误。
2.B　注射器4中稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,硝酸体现出氧化性和酸性,A项正确。注射器2中充满NO与注射器1中空气中的氧气反应生成红棕色NO2气体,颜色改变,B项错误。注射器4中若换成浓氨水和碱石灰,会生成NH3,故可进行NH3与空气和水反应的性质探究,C项正确。连通注射器1、2实验后生成NO2气体,注射器3中NaOH溶液与NO2反应:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,可进行尾气的吸收处理,D项正确。
3.B　工业制硝酸过程中的物质转化:NH3NONO2HNO3,故A项错误。用氢氧化钠溶液吸收含NO2的尾气生成NaNO3和NaNO2,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2NO2+2OH-N+N+H2O,C项错误。铵根离子和碳酸氢根离子都会与过量的OH-反应:N+2OH-+HCC+NH3↑+2H2O,D项错误。
4.A　合成氨的反应是放热反应,合成氨的反应条件中高温不能提高平衡转化率,目的是加快反应速率,另外加入催化剂也不能提高平衡转化率,A项错误。
5.A　由图可知,a为单质N2,b为NO,c为NO2或N2O4,d为HNO3,e为Fe,f为FeO,g为Fe2O3,h为铁盐。f为FeO,g为Fe2O3,Fe2+的价层电子排布式为3d6,Fe3+价层电子排布式为3d5,3d轨道半充满较稳定,A项正确。工业制硝酸用氨气催化氧化得到NO,不是用N2氧化,B项错误。在常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,二者发生了反应,C项错误。沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至溶液呈红褐色,产生胶体,若加热时间过长,胶体会发生聚沉,D项错误。
6.A　由题图可知,E、G、Q、R、T均为含氮物质,E为NH3、G为N2、Q为NO、R为NO2、T为HNO3。E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高,A项正确。E为NH3,NH3是非电解质,B项错误。E为NH3,NH3极易溶于水,不能通过排水法收集,C项错误。铜和浓硝酸反应的还原产物是NO2,铜和稀硝酸反应的还原产物是NO,D项错误。
7.C　d、e为CO、CO2或NO、NO2,只有CO2是酸性氧化物,CO、NO、NO2都不是酸性氧化物,A项错误。c为N2或C单质,N2的结构式为N≡N,既含有σ键又含有π键,若C单质为金刚石,只含有σ键,B项错误。j为NH3·H2O、h为HNO3,发生复分解反应生成NH4NO3等,NH4NO3为离子化合物,C项正确。b为NH3,a为CH4,NH3分子间能形成氢键,使其沸点高于CH4,与NH3分子内的化学键无关,D项错误。
8.C　过程Ⅰ的化学方程式为4NH3+COCl2CO(NH2)2+2NH4Cl,副产物中含氮元素,可用作氮肥,A项正确。CO(NH2)2中N的化合价为-3价,N2H4中N的化合价为-2价,试剂A具有氧化性,若试剂A是NaClO,其还原产物为NaCl,B项正确。过程Ⅲ的化学方程式为N2H4+HNO2HN3+2H2O,生成1 mol HN3转移 mol电子,每生成3 mol HN3,则转移10 mol电子,C项错误。NH2OH中N的化合价为-1价,NH3中N的化合价为-3价,NH3与试剂B发生氧化还原反应生成NH2OH,则试剂B具有氧化性,D项正确。
9.(1)[Co(NH3)6]3+中NH3的孤电子对与钴的空轨道形成配位键,相当于已经“得到”过电子,较难从其他物质中得电子
(2)①a　②氨水　H2O2溶液　③2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
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