突破练21 元素周期律 元素推断与元素的性质--2026全国版高考化学突破练(含答案)
文档属性
| 名称 | 突破练21 元素周期律 元素推断与元素的性质--2026全国版高考化学突破练(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 364.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-03 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026全国版高考化学突破练
突破练21 元素周期律 元素推断与元素的性质
选择题每小题3分,共36分。
基础·满分练
命题角度1 基于教材的元素周期律简单应用
1.(2025·浙江温州二模)根据元素周期表,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:B>C>N
B.与水反应的剧烈程度:LiC.酸性:B(OH)3D.电负性:S2.(2025·浙江杭州二模)应用元素周期律判断,下列说法不正确的是( )
A.电负性:Cl>S>P
B.半径比较:H-C.碱性:Mg(OH)2>Be(OH)2
D.化合物中离子键百分数:NaCl>NaI
3.(2025·江苏淮安一模)元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(C)B.酸性:H2CO3C.第一电离能:I1(C)D.沸点:NH3命题角度2 基于文字描述信息推断元素
4.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,X与W同族,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( )
A.第二电离能:XB.原子半径:ZC.单质沸点:YD.电负性:W5.(2025·广东肇庆二模)化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分,W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n,Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道,Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:X>Y>W
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:XC.X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素
D.Z的空间结构为三角锥形
6.(2025·河北唐山一模)W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素,原子序数依次增大,W的原子半径最小,X基态原子核外有3个未成对电子,Z元素的焰色试验呈黄色,QY2可用于自来水消毒。下列说法一定正确的是( )
A.简单离子半径:YB.电负性:YC.含氧酸的酸性:XD.的VSEPR模型为四面体形
命题角度3 基于物质结构信息推断元素
7.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是( )
A.元素电负性:X>Z>Y
B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化
C.基态原子未成对电子数:WD.基态原子的第一电离能:X>Z>Y
8.(2025·福建龙岩一模)X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素,X原子半径最小,Y、Z的价层电子数相等,Q元素在焰色试验中显紫色,4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.第一电离能:Z>Y>X>Q
B.最简单氢化物沸点:Y>Z
C.离子半径:Z>Q>Y>X
D.ZY2与ZY3的VSEPR模型相同
9.(2025·广东湛江一模)同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X被认为是目前形成化合物种类最多的元素,四种元素形成的某种化合物结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:XB.简单氢化物的稳定性:YC.X与Z形成的二元化合物为非极性分子
D.基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种
10.(2025·湖南邵阳一模)某种电解质的组成如图所示,已知该化合物的五元环上的5个原子共平面,且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是( )
A.电负性:XB.Y的氢化物熔、沸点一定低于Z的氢化物熔、沸点
C.同周期主族元素中,第一电离能比Q小的有1种
D.Q与W形成的化合物QW3是一种共价化合物
能力·高分练
11.(2025·湖南卷)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性,能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍,X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,M的价层电子排布式为3d104s2。下列说法正确的是( )
A.电负性:X>Y
B.Y形成的两种单质均为非极性分子
C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质
D.铁管上镶嵌M,铁管不易被腐蚀
12.(2025·江苏无锡一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>Y>X
B.沸点:ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3价
D.第二电离能:Y>Z
13.(9分)(2026·浙江各地模拟组编)(1)下列说法不正确的是 (填字母,下同)。
A.共价键的极性:H—ClB.Zn的第三电离能>Cu的第二电离能
C.基态O+的价层电子排布图:
D.电负性:O>Cl>K
(2)下列说法正确的是 。
A.硼原子的一种激发态的价层电子排布图:
B.第三电离能:C>N
C.根据基态Ga原子的电子排布式推测,Ga元素可能存在+1、+3价
D.[Pt(NH3)2Cl2]的结构有两种,则中心Pt原子不可能采取sp3杂化
(3)脂环氨硼烷()可作为储氢材料,下列说法正确的是 。
A.电负性:N>C>H
B.元素B、N的第一电离能均高于同周期相邻元素
C.相同条件下在苯中的溶解度:
D.基态硼原子核外电子的轨道表示式:
参考答案
课时突破练21
1.C 同主族元素从上到下,非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物酸性减弱,则酸性:B(OH)3>Al(OH)3,C项错误。
2.B 一般情况下,同主族元素自上而下,元素电负性越来越小,同周期主族元素从左往右,元素电负性越来越大,则元素的电负性:Cl>S>P,A项正确。电子层数相同,原子序数越大,离子半径越小,则离子半径:H->Li+,B项错误。元素金属性越强,其最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性:Mg>Be,则碱性:Mg(OH)2>Be(OH)2,C项正确。化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关,Cl电负性大于I,说明NaCl中离子键百分数大于NaI,D项正确。
3.B 一般情况下,同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小,则原子半径:r(C)>r(N)>r(O),A项错误。一般情况下, 同周期主族元素从左到右,非金属性依次增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,则酸性:H2CO3PH3,D项错误。
4.A 依据题给信息,“W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等”及W为非金属元素,可推知其电子排布式可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p4,依据其他信息,分别讨论:若W为碳(C),则X为硅(Si)、Y为磷(P),由题给信息“Z位于W的对角线位置”推出Z为磷(P),与Y重复,不符合题意。若W为硫(S),则X为氧(O),Y为氮(N),Z为氟(F),符合题意。基态氧原子失去一个电子后核外电子排布变为1s22s22p3,2p能级为半充满较稳定,基态氮原子失去一个电子后核外电子排布变为1s22s22p2,故第二电离能:O>N,A项错误。原子半径:FS,D项正确。
5.C W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n,则n=2,其价层电子排布式为2s22p4,故W为O元素;Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等,其原子序数大于W(O),则Z为Si元素;Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道,其核外电子排布图为,则Y为Al元素;由化学式“XAlSi2O6”可知,X表现+1价,其中原子序数大于W(O),故X为Na元素。一般情况下,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:O2->Na+>Al3+,A项错误。金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,而金属性:Na>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Al(OH)3,B项错误。Na的第一电离能小于Mg,Al的第一电离能小于Mg和Si,C项正确。Si的中心Si原子孤电子对数==0,价层电子对数=0+3=3,Si的空间结构为平面三角形,D项错误。
6.D 根据题目信息分析元素:Z元素的焰色试验呈黄色,则Z是Na元素;W的原子半径最小,短周期主族元素中原子半径最小的是H,则W是H元素;基态原子核外有3个未成对电子,原子序数小于Na,则X是N元素,QY2用于自来水消毒,常见的是ClO2,则Y是O元素,Q是Cl元素。O2-和Na+电子层结构相同,O的核电荷数小于Na,则离子半径:O2->Na+,A项错误。O的电负性大于Cl,B项错误。X为N,Q为Cl,二者可形成多种含氧酸,无法比较,C项错误。X即N,中心N原子的价层电子对数=4+=4,则VSEPR模型为四面体形,D项正确。
7.D 由信息“X、Z位于同一主族”,结合在化合物中的成键情况(均形成两个共用电子对),可推知:元素X、Z分别为O、S。依据原子序数依次增大和元素W、Y的成键情况,可推知:元素W、Y分别为H、P。依此作答。元素O、S位于同主族,P、S位于同周期,电负性:O>S>P,A项正确。该物质中P、S均为sp3杂化,B项正确。基态原子未成对电子数:H、O、P分别为1、2、3,C项正确。基态P原子价层电子排布为3s23p3的半充满结构,比较稳定,故基态原子第一电离能:P>S,D项错误。
8.A 由化合物的结构可知,Y形成2个共价键,Z形成6个共价键,所以Y、Z为第ⅥA族元素,则Y、Z分别为O、S;X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素,X形成1个共价键,X原子序数小于O,X原子半径最小,则X为H;Q形成带一个单位正电荷的阳离子,Q元素在焰色试验中显紫色,则Q为K。同主族从上到下,第一电离能逐渐减小,金属的电离能一般小于非金属,则第一电离能:Y(O)>Z(S)>Q(K),A项错误。Y的简单氢化物为H2O,Z的简单氢化物为H2S,二者均属于分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高,但水分子间形成氢键,沸点反常,故最简单氢化物沸点:Y(H2O)>Z(H2S),B项正确。离子半径:Z(S2-)>Q(K+)>Y(O2-)>X(H+),C项正确。ZY2(SO2)中心S原子的价层电子对数为2+=3,ZY3(SO3)中心S原子的价层电子对数为3+=3,其VSEPR模型相同,均为平面三角形,D项正确。
9.B 由图可知,化合物中X、Y、Z、W形成共价键的数目为4、3、2、1,同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X被认为是目前形成化合物种类最多的元素,则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素。同一周期主族元素从左到右,第一电离能呈增大的趋势,但N的价层电子排布式为2s22p3,p轨道半充满,较稳定,因此第一电离能:N>O>C,A项错误。同一周期主族元素从左到右,简单氢化物的稳定性逐渐增强,因此稳定性:NH310.B X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素,结合图和原子序数大小可知,Q与4个W形成带一个负电荷的阴离子,W形成1个键,推知W为Cl,Q为Al,其中一个键是配位键,X形成1个键,Y形成4个键,Z形成3个键或4个键,结合原子序数可知,X为H,Y为C,Z为N。电负性:H11.D Y的最外层电子数是内层的3倍,Y的最外层电子数为6,则Y为O;X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,则X的最外层电子数应为1,原子序数小于O,则X为H;Z的最外层电子数为7,则Z为Cl;M的价层电子排布式为3d104s2,M是Zn。X(H)的电负性小于Y(O),A项错误。Y(O)的单质O2是非极性分子,但O3是极性分子,B项错误。X(H)、Y(O)、Z(Cl)形成的化合物如HClO,属于弱电解质,并非全部为强电解质,C项错误。M为Zn,比Fe活泼,镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管,使其不易被腐蚀,D项正确。
12.B W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。一般情况下,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:P3->S2-,A项错误。二氧化硫是结构不对称的极性分子,二氧化碳是结构对称的非极性分子,极性分子的分子间作用力强于非极性分子,故二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B项正确。由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5,C项错误。P+的价层电子排布式为3s23p2,S+的价层电子排布式为3s23p3,S+中3p轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D项错误。
13.(1)AC (2)BCD (3)AD
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2026全国版高考化学突破练
突破练21 元素周期律 元素推断与元素的性质
选择题每小题3分,共36分。
基础·满分练
命题角度1 基于教材的元素周期律简单应用
1.(2025·浙江温州二模)根据元素周期表,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:B>C>N
B.与水反应的剧烈程度:Li
A.电负性:Cl>S>P
B.半径比较:H-
D.化合物中离子键百分数:NaCl>NaI
3.(2025·江苏淮安一模)元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(C)
4.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,X与W同族,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( )
A.第二电离能:X
A.简单离子半径:X>Y>W
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:X
D.Z的空间结构为三角锥形
6.(2025·河北唐山一模)W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素,原子序数依次增大,W的原子半径最小,X基态原子核外有3个未成对电子,Z元素的焰色试验呈黄色,QY2可用于自来水消毒。下列说法一定正确的是( )
A.简单离子半径:Y
命题角度3 基于物质结构信息推断元素
7.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是( )
A.元素电负性:X>Z>Y
B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化
C.基态原子未成对电子数:W
8.(2025·福建龙岩一模)X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素,X原子半径最小,Y、Z的价层电子数相等,Q元素在焰色试验中显紫色,4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.第一电离能:Z>Y>X>Q
B.最简单氢化物沸点:Y>Z
C.离子半径:Z>Q>Y>X
D.ZY2与ZY3的VSEPR模型相同
9.(2025·广东湛江一模)同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X被认为是目前形成化合物种类最多的元素,四种元素形成的某种化合物结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:X
D.基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种
10.(2025·湖南邵阳一模)某种电解质的组成如图所示,已知该化合物的五元环上的5个原子共平面,且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是( )
A.电负性:X
C.同周期主族元素中,第一电离能比Q小的有1种
D.Q与W形成的化合物QW3是一种共价化合物
能力·高分练
11.(2025·湖南卷)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性,能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍,X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,M的价层电子排布式为3d104s2。下列说法正确的是( )
A.电负性:X>Y
B.Y形成的两种单质均为非极性分子
C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质
D.铁管上镶嵌M,铁管不易被腐蚀
12.(2025·江苏无锡一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>Y>X
B.沸点:ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3价
D.第二电离能:Y>Z
13.(9分)(2026·浙江各地模拟组编)(1)下列说法不正确的是 (填字母,下同)。
A.共价键的极性:H—Cl
C.基态O+的价层电子排布图:
D.电负性:O>Cl>K
(2)下列说法正确的是 。
A.硼原子的一种激发态的价层电子排布图:
B.第三电离能:C>N
C.根据基态Ga原子的电子排布式推测,Ga元素可能存在+1、+3价
D.[Pt(NH3)2Cl2]的结构有两种,则中心Pt原子不可能采取sp3杂化
(3)脂环氨硼烷()可作为储氢材料,下列说法正确的是 。
A.电负性:N>C>H
B.元素B、N的第一电离能均高于同周期相邻元素
C.相同条件下在苯中的溶解度:
D.基态硼原子核外电子的轨道表示式:
参考答案
课时突破练21
1.C 同主族元素从上到下,非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物酸性减弱,则酸性:B(OH)3>Al(OH)3,C项错误。
2.B 一般情况下,同主族元素自上而下,元素电负性越来越小,同周期主族元素从左往右,元素电负性越来越大,则元素的电负性:Cl>S>P,A项正确。电子层数相同,原子序数越大,离子半径越小,则离子半径:H->Li+,B项错误。元素金属性越强,其最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性:Mg>Be,则碱性:Mg(OH)2>Be(OH)2,C项正确。化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关,Cl电负性大于I,说明NaCl中离子键百分数大于NaI,D项正确。
3.B 一般情况下,同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小,则原子半径:r(C)>r(N)>r(O),A项错误。一般情况下, 同周期主族元素从左到右,非金属性依次增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,则酸性:H2CO3
4.A 依据题给信息,“W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等”及W为非金属元素,可推知其电子排布式可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p4,依据其他信息,分别讨论:若W为碳(C),则X为硅(Si)、Y为磷(P),由题给信息“Z位于W的对角线位置”推出Z为磷(P),与Y重复,不符合题意。若W为硫(S),则X为氧(O),Y为氮(N),Z为氟(F),符合题意。基态氧原子失去一个电子后核外电子排布变为1s22s22p3,2p能级为半充满较稳定,基态氮原子失去一个电子后核外电子排布变为1s22s22p2,故第二电离能:O>N,A项错误。原子半径:F
5.C W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n,则n=2,其价层电子排布式为2s22p4,故W为O元素;Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等,其原子序数大于W(O),则Z为Si元素;Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道,其核外电子排布图为,则Y为Al元素;由化学式“XAlSi2O6”可知,X表现+1价,其中原子序数大于W(O),故X为Na元素。一般情况下,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:O2->Na+>Al3+,A项错误。金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,而金属性:Na>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Al(OH)3,B项错误。Na的第一电离能小于Mg,Al的第一电离能小于Mg和Si,C项正确。Si的中心Si原子孤电子对数==0,价层电子对数=0+3=3,Si的空间结构为平面三角形,D项错误。
6.D 根据题目信息分析元素:Z元素的焰色试验呈黄色,则Z是Na元素;W的原子半径最小,短周期主族元素中原子半径最小的是H,则W是H元素;基态原子核外有3个未成对电子,原子序数小于Na,则X是N元素,QY2用于自来水消毒,常见的是ClO2,则Y是O元素,Q是Cl元素。O2-和Na+电子层结构相同,O的核电荷数小于Na,则离子半径:O2->Na+,A项错误。O的电负性大于Cl,B项错误。X为N,Q为Cl,二者可形成多种含氧酸,无法比较,C项错误。X即N,中心N原子的价层电子对数=4+=4,则VSEPR模型为四面体形,D项正确。
7.D 由信息“X、Z位于同一主族”,结合在化合物中的成键情况(均形成两个共用电子对),可推知:元素X、Z分别为O、S。依据原子序数依次增大和元素W、Y的成键情况,可推知:元素W、Y分别为H、P。依此作答。元素O、S位于同主族,P、S位于同周期,电负性:O>S>P,A项正确。该物质中P、S均为sp3杂化,B项正确。基态原子未成对电子数:H、O、P分别为1、2、3,C项正确。基态P原子价层电子排布为3s23p3的半充满结构,比较稳定,故基态原子第一电离能:P>S,D项错误。
8.A 由化合物的结构可知,Y形成2个共价键,Z形成6个共价键,所以Y、Z为第ⅥA族元素,则Y、Z分别为O、S;X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素,X形成1个共价键,X原子序数小于O,X原子半径最小,则X为H;Q形成带一个单位正电荷的阳离子,Q元素在焰色试验中显紫色,则Q为K。同主族从上到下,第一电离能逐渐减小,金属的电离能一般小于非金属,则第一电离能:Y(O)>Z(S)>Q(K),A项错误。Y的简单氢化物为H2O,Z的简单氢化物为H2S,二者均属于分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高,但水分子间形成氢键,沸点反常,故最简单氢化物沸点:Y(H2O)>Z(H2S),B项正确。离子半径:Z(S2-)>Q(K+)>Y(O2-)>X(H+),C项正确。ZY2(SO2)中心S原子的价层电子对数为2+=3,ZY3(SO3)中心S原子的价层电子对数为3+=3,其VSEPR模型相同,均为平面三角形,D项正确。
9.B 由图可知,化合物中X、Y、Z、W形成共价键的数目为4、3、2、1,同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X被认为是目前形成化合物种类最多的元素,则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素。同一周期主族元素从左到右,第一电离能呈增大的趋势,但N的价层电子排布式为2s22p3,p轨道半充满,较稳定,因此第一电离能:N>O>C,A项错误。同一周期主族元素从左到右,简单氢化物的稳定性逐渐增强,因此稳定性:NH3
12.B W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。一般情况下,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:P3->S2-,A项错误。二氧化硫是结构不对称的极性分子,二氧化碳是结构对称的非极性分子,极性分子的分子间作用力强于非极性分子,故二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B项正确。由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5,C项错误。P+的价层电子排布式为3s23p2,S+的价层电子排布式为3s23p3,S+中3p轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D项错误。
13.(1)AC (2)BCD (3)AD
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