突破练29　化学反应速率及影响因素--2026全国版高考化学突破练(含答案)

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2026全国版高考化学突破练
突破练29　化学反应速率及影响因素
选择题每小题3分,共21分。
基础·满分练
命题角度1　影响化学反应速率的因素
1.(2026·河北沧衡名校联盟联考)化学知识在生产、生活中有广泛应用。下列“剂”的功效与化学反应速率无关的是(　　)
选项 “剂”名称 物质 功效
A 天然抗氧化剂 维生素C 抑制或延缓物质被氧化
B 生物催化剂 淀粉酶 催化淀粉水解
C 酸洗缓蚀剂 乌洛托品(六亚甲基四胺) 用于金属清洗,抑制金属被腐蚀
D 吸附型漂白剂 活性炭 具有吸附性,用于水处理、糖脱色
2.(2026·江西九江模拟)为探究影响化学反应速率的因素,某同学向恒容密闭容器中投入不同初始浓度的X和足量的Y在不同条件下发生反应2X(g)+Y(s)3M(g)+6N(g)。反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下图(每组实验只改变一个条件)。下列说法不正确的是(　　)
A.比较实验①②得出:其他条件相同时,增大反应物浓度化学反应速率加快
B.比较实验②③得出:实验③可能使用了催化剂,催化剂能加快正反应速率,但对逆反应速率无影响
C.比较实验③④得出:其他条件相同时,温度升高化学反应速率加快
D.实验④中,0~20 min内,用N(g)表示的速率v(N)=2×10-3 mol·L-1·s-1
命题角度2　有效碰撞理论与反应速率
3.(2025·天津武清区联考)反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)经历如下历程:
第一步　N2O5NO3+NO2,快速平衡;
第二步　NO2+NO3NO+NO2+O2,慢反应;
第三步　NO+NO32NO2,快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(　　)
A.v(N2O5)=v(NO3)时第一步反应处于平衡状态
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应的活化能较高
命题角度3　基元反应与反应历程分析
4.(2025·安徽安庆二模)中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了BF3制备H3BO3的反应历程,并能判定反应的终点。下列说法错误的是(　　)
A.过渡态1比过渡态2稳定
B.可能有HBF4副产物生成
C.该历程分三步进行,总反应的决速步是第三步
D.升高温度,平衡时减小
5.(2025·河北邯郸三模)卤代烃(CH3)3CBr在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.(CH3)3CBr的醇解反应包含3个基元反应
B.升高温度,有利于提高(CH3)3CBr的平衡转化率
C.该反应的决速步骤为(CH3)3CBr(CH3)3C++Br-
D.若在乙醇中加入少量的乙醇钠,可加快反应速率
能力·高分练
6.(2025·八省联考陕西卷)一定温度下,恒容密闭容器中,物质Z发生反应Z(g)X(g)+2Y(g)　ΔH>0,一段时间后开始计时,测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.曲线Ⅰ代表物质X,曲线Ⅲ代表物质Z
B.图中t1时刻的正反应速率大于t2时刻
C.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.0~40 min,用物质Y表示的平均反应速率为0.3 mmol·L-1·min-1
7.(2025·福建龙岩一模)某同学探究浓度对反应速率的影响,采用3 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L-1 KBr溶液和KMnO4稀溶液进行实验,有关现象如下表所示。
实验 序号 KMnO4 稀溶液 实验现象
1 2滴 0.5 0 0.5 溶液紫色瞬间褪去,溶液略显黄色
2 2滴 0 0.5 0.5 开始不褪色,后来出现黑色沉淀(悬浊液),溶液略显黄色
已知:Mn在酸性溶液中按以下顺序分步被还原:MnMnO2Mn2+。下列说法错误的是(　　)
A.溶液显黄色说明生成了Br2
B.实验1中反应速率:MnO2Mn2+>MnMnO2
C.将实验2中悬浊液pH调小,可能得到澄清溶液
D.该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律
8.(5分)(1)(2025·安徽卷节选)通过甲酸分解可获得超高纯度的CO,甲酸有两种可能的分解反应:
①HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+26.3 kJ·mol-1
②HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-14.9 kJ·mol-1
一定温度下,使用某催化剂时反应历程如图1,反应①的选择性接近100%,原因是 　;
升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是　 。
图1
(2)(2025·湖北卷)研究发现CaH2(s)对Fe2O3(s)的还原性主要来自其产生的H2。一般认为H2在Fe2O3表面被氧化成H2O有两种可能途径,图2是理论计算得到的相对能量变化图,据此推测途径　　　　　(填“a”或“b”)是主要途径。
图2(TS代表过渡态)
参考答案
课时突破练29
1.D　抗氧化剂通过延缓氧化反应速率起作用,与速率相关,A项正确。催化剂直接加快反应速率,与速率相关,B项正确。缓蚀剂通过降低腐蚀反应速率起作用,与速率相关,C项正确。活性炭的吸附作用是物理过程,不涉及化学反应速率的改变,D项错误。
2.B　从图中可知,实验①反应物X初始浓度大于实验②,实验①的曲线相较于实验②更陡,说明反应速率实验①大于实验②,可以说明其他条件相同时,增大反应物浓度化学反应速率加快,A项正确。实验②③温度和浓度均相同,速率实验③大于实验②,则实验③可能使用了催化剂,催化剂能同时增大正、逆反应速率,B项错误。对比实验③④可知,实验④温度高,图像中④的斜率更大,则其反应速率更快,C项正确。由图可知,实验④中,0~20 min内,用N(g)表示的速率v(N)=3v(X)=3×=2×10-3 mol·L-1·s-1,D项正确。
3.C　没有指明是正反应还是逆反应,则不能证明反应达到平衡,A项错误。由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,B项错误。因为第二步反应为慢反应,故NO2与NO3的碰撞仅部分有效,C项正确。第三步反应为快速反应,故活化能较低,D项错误。
4.D　过渡态1的能量低于过渡态2,故过渡态1比过渡态2稳定,A项正确。HF和BF3有可能继续反应生成HBF4副产物,B项正确。该历程分三步进行,第三步的活化能最大,故总反应的决速步是第三步,C项正确。升高温度,第一步反应是吸热反应,平衡正向移动,第二步反应是放热反应,平衡逆向移动,平衡时增大,D项错误。
5.B　从图中看出有三个过渡态,(CH3)3CBr的醇解反应包含3个基元反应,A项正确。由图可知,该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,升高温度,不利于提高(CH3)3CBr的平衡转化率,B项错误。慢反应为总反应的决速步,该反应中(CH3)3CBr(CH3)3C++Br-的活化能最大,反应速率最慢,为该反应的决速步骤,C项正确。若在乙醇中加入少量的乙醇钠,乙醇钠在反应中可以提供更多的活性亲核物种,从而增加与卤代烃分子发生反应的机会,进而加快整个反应的速率,D项正确。
6.B　结合反应方程式以及图中物质的浓度变化可知,减少的为反应物,增加的为生成物,相同时间内生成物的浓度增加量之比等于化学计量数之比,则曲线Ⅲ代表反应物Z,曲线Ⅰ代表物质Y,曲线Ⅱ代表物质X,A项错误。t1时刻反应物的浓度大于t2时刻,浓度越大反应速率越快,则t1时刻的正反应速率大于t2时刻,B项正确。升高温度,正反应速率加快,逆反应速率也加快,C项错误。0~40 min,用物质Z表示的平均反应速率为v(Z)==0.3 mmol·L-1·min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比可知用物质Y表示的平均反应速率v(Y)=2v(Z)=0.6 mmol·L-1·min-1,D项错误。
7.D　实验1中现象为溶液紫色瞬间褪去,则高锰酸钾被还原为锰离子,溶液略显黄色说明溴离子被氧化生成了溴单质:16H++10Br-+2Mn2Mn2++5Br2+8H2O;实验2中开始不褪色,后来出现黑色沉淀(悬浊液)为二氧化锰,溶液略显黄色,说明发生反应:8CH3COOH+6Br-+2Mn8CH3COO-+2MnO2↓+3Br2+4H2O。据分析,溶液显黄色说明生成Br2,A项正确。实验1中溶液紫色瞬间褪去未出现黑色沉淀,溶液略显黄色,说明反应速率:MnO2Mn2+>MnMnO2,B项正确。硫酸是二元强酸,实验1中氢离子浓度大于实验2中氢离子浓度,两个实验中有可能因c(H+)不同导致反应不同,则将实验2中悬浊液pH调小,c(H+)增大,有可能使高锰酸根离子转化为锰离子,可能得到澄清溶液,C项正确。两个实验中c(H+)不同、酸根阴离子也不同,不是唯一变量,故该实验不可以验证浓度对反应速率的影响规律,D项错误。
8.(1)反应①的活化能比反应②的活化能低,反应①化学反应速率快　催化剂在升温后对反应①的催化活性降低(或反应②活化能大于反应①活化能,升温更有利于反应②的进行等合理答案)
(2)a
解析 (2)由图可知途径a中能垒为1.3 eV,比途径b中小,故途径a反应速率更快,途径a是主要途径。
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