8.3 碳酸氢钠与碳酸钠 （共2课时） 学案（含答案）

第三节 碳酸氢钠与碳酸钠
课时1 碳酸氢钠与碳酸钠
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.了解碳酸氢钠和碳酸钠的物质种类。
2.认识碳酸钠、碳酸氢钠等盐类物质的重要性质；
3.了解碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活和工业生产中的应用。
4.通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）
2.完成学习任务二（检测目标2）
3.完成学习任务三（检测目标3）
4.完成学习任务四（检测目标4）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：
1.实验室制取二氧化碳所选择的药品是什么？请写出化学方程式。
2.写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式。
【课前任务二】课前预习
3.碳酸氢钠的俗称是_____________，食品工业上可作___________；在灭火器里，是__________的发生剂；医疗上可用于治疗______________症。
4.碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_______________________________。
碳酸氢钠也能与盐酸反应，反应的化学方程式为_______________________________。
5.纯碱的俗称是_______________。
答案：
1.石灰石（或大理石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
3.小苏打 发酵粉 二氧化碳 胃酸过多
4.
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
5.纯碱、苏打
课堂学习任务
学习任务一:碳酸氢钠和碳酸钠的构成
1.请同学们写出碳酸氢钠和碳酸钠分别溶于水后，所得溶液中存在哪些离子？
从其二者的构成来看，碳酸氢钠和碳酸钠属于哪一类物质？
答案： NaHCO3=Na++HCO3-
Na2CO3=2Na++CO32-
从二者的构成看，碳酸氢钠和碳酸钠均属于盐类物质。
2.碳酸氢钠和碳酸钠主要是以食盐为原料制得的，若用食盐制取碳酸钠，从质量守恒的角度分析，还需要的元素有哪些？
答案：C、O元素
检测目标1 （评价任务一）
1.厨房中的白醋中的醋酸属于 类物质，碱面中的碳酸钠属于 类物质，炉具清洁剂中的氢氧化钠属于 类物质。
2.在碳酸氢钠溶液中存在的粒子是_____________________________；在碳酸氢钠溶液中存在的氧离子是________________。
答案：1.酸 盐 碱 2.Na+、HCO3-、H2O Na+
任务二:探究碳酸氢钠的化学性质
【学生实验】
1.取一支试管，加入少量的碳酸氢钠粉末，按照如图装置进行实验，并观察现象。
（1）观察的现象是什么，碳酸氢钠在加热过程中生成了什么物质？
（2）已知加热后的固体是碳酸钠，能否写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
答案：（1）试管口有水珠形成，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠在加热过程中生成水和二氧化碳 。
（2）
2.另取一支试管，加入碳酸氢钠，再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
依据碳酸氢钠的构成，以及反应的实验现象，分析反应的产物，并写出该反应的化学方程式。
答案：产生大量气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
提问：有两瓶无标签的固体试剂，分别是碳酸氢钠和碳酸钠，如何区分？
答案：分别取少量固体放于两支试管中，分别加热，试管口有水生成的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。
【检测目标2】
1.碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生反应，下列叙述正确的是（　　）
A．碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
B．碳酸氢钠与稀盐酸的反应不属于基本反应类型
C．碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，产生的气体均可使澄清石灰水变浑浊
D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量相同
2.如何除去碳酸钠粉末中含有的少量碳酸氢钠？
答案：1.C 2.加热
任务三：碳酸氢钠和碳酸钠的用途
1.阅读教材内容，说说碳酸氢钠的用途有哪些？并补充表格中的内容
俗称：
用途 依据的化学性质
作发酵粉
灭火
治疗胃酸
2.阅读教材内容，
（1）碳酸钠的俗称是什么？从俗称来看，能否判断碳酸钠溶液的酸碱性。
（2）说一说碳酸钠的用途有哪些？
答案：1.
俗称：小苏打
用途 依据的化学性质
作发酵粉 能与酸反应，且受热易分解
灭火 受热易分解
治疗胃酸 能与胃酸反应
2.（1）纯碱或苏打 纯碱溶液呈碱性
（2）碳酸钠可用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还应用冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等。
【检测目标3】
1.下列物质的用途错误的是（　 　）
A．碳酸氢钠制发酵粉 B．干冰人工降雨 C．盐酸制作铅酸蓄电池 D．用熟石灰改良酸性土壤
2.下列物质与其用途不对应的是（　 　）
A．二氧化碳——灭火
B．碳酸钠——配制生理盐水
C．碳酸钙——作建筑材料
D．碳酸氢钠——治疗胃酸过多
3.碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（侯氏制碱法）下列说法不正确的是（　 　）
A．生产：常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得
B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性
C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的
答案：1.C 2.B 3.A
任务四 我国制碱工业的先驱——侯德榜
阅读教材，说一说侯德榜的贡献。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是（　 　）
A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪
2.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（ 　）
A．氧化物：水 高锰酸钾 氧化铁
B．酸：盐酸 硫酸 硫酸铜
C．盐：碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钾
D．碱：烧碱 纯碱 火碱
3.小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　 　）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
4.某化学兴趣小组对胃药碳酸氢钠片进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ.取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ.配制100g浓度为0.365%的稀盐酸模拟胃酸；
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。
下列说法合理的是（　 　）
A．图示的变化过程是向稀盐酸中加入碳酸氢钠溶液
B．反应中用pH试纸测量溶液pH，若试纸先用蒸馏水湿润，则测得溶液的pH一定偏小
C．根据碳酸氢钠的性质在工业上可以用来制作碳酸饮料
D．治疗胃酸过多还可以使用氢氧化钡、氢氧化铝等物质
5.碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的盐，在生活生产中均有广泛用途。某品牌苏打水的标签部分内容如表，回答问题。
品名：无汽苏打水饮料
配料：水、碳酸氢钠、氯化钾、安赛蜜、三氯蔗糖、食用香精……
pH：7.8±0.4
生产日期：见瓶底
保质期：12个月
有关Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是（　 　）
A．Na2CO3广泛用于玻璃、洗涤剂等
B．NaHCO3用于焙制糕点、治疗胃酸过多
C．加入足量稀盐酸能区分Na2CO3和NaHCO3
D．侯德榜为制备Na2CO3作出了杰出的贡献
6.著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　 　）
A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
B．40℃时，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸钠需要的水多
C．只能通过增加Na2CO3或恒温蒸发水，可使B点的溶液变为A点的溶液
D．碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质，且碳酸氢钠的热稳定很差
答案：1.A 2.C 3.B 4.C 5.C 6.C
课时2 纯碱的性质及复分解反应
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.了解纯碱的化学性质
2.认识常见的复分解反应及其简单应用
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）
2.完成学习任务二（检测目标2）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：
物质 碳酸钠 （化学式） 碳酸氢钠 （化学式）
俗称
物理性质 色粉末， 溶于水，水溶液呈 性。 色粉末状晶体， 溶于水，水溶液呈 性。
用途 广泛应用于石油精炼、 精制、 软化、人造纤维及玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染和 生产等领域 在灭火器里，是 发生剂；在食品工业上，是 的主要成分；在制造饮料时，是一种常用原料；在医疗上，是治疗 过多的药剂之一
答案：
物质 碳酸钠 Na2CO3 （化学式） 碳酸氢钠 NaHCO3 （化学式）
俗称 纯碱、苏打 小苏打、酸式碳酸钠
物理性质 白 色粉末， 易 溶于水，水溶液呈 碱 性。 白 色粉末状晶体， 可 溶于水，水溶液呈 弱碱 性。
用途 广泛应用于石油精炼、 粗盐 精制、 软化、人造纤维及玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染和 洗涤剂 生产等领域 在灭火器里，是 二氧化碳 发生剂；在食品工业上，是 发酵粉 的主要成分；在制造饮料时，是一种常用原料；在医疗上，是治疗 胃酸 过多的药剂之一
【课前任务二】课前预习
1.碳酸钠在通常情况下为_____色粉末，_____溶于水，水溶液呈_____性。
2.请写出碳酸钠分别与盐酸、硫酸、氢氧化钙反应的化学方程式。
3.两种化合物互相________成分，生成另外两种_______物的反应，这类反应叫作复分解反应。
4._____、_______、_______之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互________，生成______、________或______的过程。
答案：
1.白 易 碱
2. 2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
3.交换 化合
4.酸 碱 盐 结合 沉淀、气体 谁
课堂学习任务
任务一： 纯碱的性质
【思考1】纯碱与指示剂的反应
实验一。
【学生活动】：学生完成纯碱的溶解及与酚酞试液的反应实验。
①碳酸钠 溶于水，酚酞试液由无色变为 色。
结论：碳酸钠溶液显 性。
②还可以通过哪些实验来验证碳酸钠溶液显碱性？显碱性的溶液一定是碱吗？
答案：①易 红 碱 ②利用pH试纸等，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
【思考2】：纯碱与酸的反应
实验二。
【学生活动】：学生完成碳酸钠与稀盐酸的反应。
①实验现象 。
②实验结论： 。
③将刚才实验中的稀盐酸换成稀硫酸，有什么现象 。
④回忆实验室制取二氧化碳用的碳酸钙和稀盐酸的实验现象 。
答案：①产生大量气泡 ②碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳
③产生大量气泡
④产生大量气泡
【思考3】：纯碱与氢氧化钙溶液的反应
实验三。
【学生活动】：学生完成碳酸钠与氢氧化钙溶液反应实验
①实验现象： 。
②实验结论： 。
答案：产生白色沉淀
碳酸钠能与某些碱溶液发生反应。
【思考4】：纯碱与氯化钡溶液的反应
实验四。
【学生活动】：学生完成向盛有碳酸钠的溶液中加入氯化钡溶液。
①实验现象： 。
②实验结论碳酸钠能与： 。
答案：产生白色沉淀
碳酸钠能与某些盐溶液发生反应
【小结】 实验证明：碳酸钠可与稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液反应。我们来观察以上反应的化学方程式，发现这些反应都是复分解生成物质中有沉淀、气体或水，这就是复分解反应条件。
【练习1】
1.下列关于碳酸钠说法正确的是（ )
A.碳酸钠溶于水显碱性 B.碳酸钠是碱
C.碳酸钠的PH值=7 D.碳酸钠能电离出OHˉ
2．两瓶标签损毁的溶液分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，下列试剂中不能够用来区分两种溶液的是( )
A．酚酞溶液 B．盐酸溶液 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钙溶液
3.碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。
（1）碳酸钠俗称 ，能使紫色石蕊试液变 色。
（2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是 （填序号）。
（3）写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式 。
（4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是 （写离子符号）结合后导致反应物中离子数目减少。
答案：1.A 2.A
3.（1）纯碱或苏打 红 （2）①
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（4） Ca2+、CO32-
【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？
任务二： 阅读课本
学生阅读教材P44及多识一点。
复分解反应的实质是什么？ 。
答案：离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐，不稳定的酸或水。
【小结】：本节课我们与同学学习了纯碱的化学性质，并由相应的化学方程式得出复分解反应的条件。
【练习2】
1.下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
2.下列各组离子能在pH=2溶液中大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、Cu2＋、SO B．K＋、Ba2＋、NO
C．Zn2＋、Na＋、CO D．Ba2＋、NH、OH－
3.下列关于复分解反应说法正确的是（ ）
A.中和反应不属于复分解反应 B.反应物必须都溶于水
C.反应物一定有酸 D.生成物一定有沉淀、水或气体
【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？
答案：1.A 2.B 3.D
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.下列化学反应中，属于复分解反应的是（　 ）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
2.下列有关物质及变化的叙述正确的是（　 　）
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
3.有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
4.一些常见物质的pH如下：其中能使洗涤用的苏打水（含Na2CO3）产生气泡的是（ ）
A.食盐水 B.矿泉水 C.柠檬水 D.含氨洗涤液
5．现有下列试剂①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ）
A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③
6．鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）
A．加入稀盐酸 B．加入氢氧化钠溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入酚酞试液
7．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钙
8.春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，其主要成分为氧化钙）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是（　　）
A．草木灰的主要成分为碳酸钾
B．贝壳灰溶于水会放出热量
C．“灰”和“蜃”混合加水后有复分解反应发生
D．利用该方法洗涤丝帛属于乳化作用
9.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）实验室不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳气体，理由是 。
（2）除去氯化钠溶液中的氯化钙，发生反应的化学方程式为 。
（3）工业上碳酸钠的用途有 （写一条）。
向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，证明盐溶液不一定都是中性的。
（4）碳酸钠溶液和过量稀盐酸反应后溶液中的溶质有 。
答案：1.B 2.A 3.A 4.C 5.B 6.B 7.B 8.D
9.（1）反应速率过快，不便于气体的收集
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）制玻璃（合理即可）
（4）氯化钠和氯化氢