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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 38 讲 盐
1．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法：取绿矾五斤，硝五斤于铁锅内，铁锅置于炭炉上，锅下起火……取起冷定，开坛则药化为强水，强水即硝酸。请据此回答下面小题。根据物质的分类，硝（KNO3）属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【分析】由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物为盐，据此分析。
【解答】解：硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；
故选：D。
2．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是（ ）
A．碳酸钠﹣纯碱﹣Na2CO3
B．氯化钠﹣食盐﹣NaCl
C．碳酸氢钠﹣小苏打﹣NaHCO3
D．氢氧化钙﹣熟石灰﹣CaO
【答案】D
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式一致。
B．氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式一致。
C．碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式一致。
D．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，而生石灰是氧化钙，其名称、俗名、化学式不一致。
故选：D。
3．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（ ）
A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰
【答案】C
【分析】根据常见盐的用途，进行分析判断。
【解答】解：有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质，这种物质可能是硫酸铜，硫酸铜的水溶液显蓝色，属于重金属盐，是一种能杀菌消毒的物质。
故选：C。
4．（2025 苏州）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2
C．K2CO3 D．KNO3
【答案】B
【分析】A．根据尿素的化学式和组成元素，进行分析；
B．根据磷酸二氢钙的化学式和组成元素，进行分析；
C．根据碳酸钾的化学式和组成元素，进行分析；
D．根据硝酸钾的化学式和组成元素，进行分析。
【解答】解：A．尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，故B正确；
C．碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故C错误；
D．硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。
故选：B。
5．（2025 山西）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ ）
A．食盐可用作调味品
B．纯碱可治理盐碱地
C．碳酸钙可作补钙剂
D．小苏打可治疗胃酸过多
【答案】B
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见盐的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、食盐具有咸味，可用作调味品，故选项说法正确。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，显碱性，不能用于治理盐碱地，故选项说法错误。
C、碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可作补钙剂，故选项说法正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：B。
6．（2022 温州模拟）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【答案】D
【分析】根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选：D。
7．（2024秋 连州市期末）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于有机物
【答案】B
【分析】根据蛋壳的主要成分是CaCO3，结合碳酸钙的物理性质、化学性质、用途等，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，故选项说法错误。
B、碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中盐酸含有生成易被人体吸收的二氧化碳，可用作补钙剂，故选项说法正确。
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法错误。
D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，故选项错误。
故选：B。
8．（2024 北京）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
B．H2O2溶液和MnO2
C．NaOH溶液和稀硫酸
D．NaHCO3溶液和稀盐酸
【答案】A
【分析】根据酸、碱、盐的化学性质，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
【解答】解：A、Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合后产生白色沉淀，故选项正确。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，混合后产生气泡，故选项错误。
C、NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，混合后无明显现象，故选项错误。
D、NaHCO3溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，故选项错误。
故选：A。
9．（2025 福建）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（ ）
A．Ca（NO3）2 B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4
【答案】B
【分析】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
【解答】解：A、Ca（NO3）2中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故A错误；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故B正确；
C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，故C错误；
D、（NH4）2SO4中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故D错误。
故选：B。
10．（2019 西湖区校级模拟）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
11．（2020 高州市模拟）下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba（OH）2溶液 D．酚酞溶液
【答案】A
【分析】根据题意，滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与硫酸钠溶液不反应，无明显现象，会出现三种不同现象，故选项正确。
B、MgCl2溶液与Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与H2SO4、Na2SO4溶液均不反应，不会出现三种不同现象，故选项错误。
C、Ba（OH）2溶液与Ca（OH）2溶液不反应，与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不会出现三种不同现象，故选项错误。
D、酚酞溶液遇Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别显红色、无色、无色，不会出现三种不同现象，故选项错误。
故选：A。
12．小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）
A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
【答案】B
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性进行分析。
【解答】解：由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性；
A、加入硫酸时，硫酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，故A错误。
B、加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应。开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，故B正确；
C、反应过程中溶液pH会逐渐增大，但当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，pH会迅速增大，不会出现pH保持7一段时间的情况，故C错误；
D、加入氢氧化钙时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高。当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于和氯化钙不反应，所以pH马上大于7，而不会出现水平等于7的一段，故D错误；
故选：B。
13．（2025 湖南）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠在a点已完全反应
B．反应结束后溶液pH大于7
C．反应产生二氧化碳，使压强增大
D．压强大小与所取Vc泡腾片质量无关
【答案】C
【分析】根据碳酸氢钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合容器内压强随时间变化的曲线图，进行分析判断。
【解答】解：A、a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应继续进行，故选项说法错误。
B、容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液显酸性，溶液pH小于7，故选项说法错误。
C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，使容器内压强增大，故选项说法正确。
D、压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取Vc泡腾片质量有关，故选项说法错误。
故选：C。
14．（2025 宁江区三模）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．修复原理是与Ca2+结合生成CaCO3沉淀
B．微生物液的pH＝7.5，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D．该技术适用于所有类型的文物修复
【答案】A
【分析】A、根据图分析。
B、根据溶液酸碱性与pH的关系分析。
C、酸雨主要含有硫酸、硝酸等酸性物质，CaCO3会与酸发生反应。
D、该技术主要是利用与反应修复石质文物，对于一些不耐碳酸盐、会与碳酸盐发生反应的文物不适用，不是适用于所有类型的文物修复。
【解答】解：A、从图中可以看出，微生物液中的与裂缝中的Ca2+结合生成CaCO3沉淀，从而修复石质文物，故正确。
B、pH＝7.5＞7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH大于7的溶液呈碱性，所以该液体呈碱性，故错误。
C、酸雨主要含有硫酸、硝酸等酸性物质，修复后的石质文物主要成分是CaCO3，CaCO3会与酸发生反应，不能抵抗酸雨侵蚀，故错误。
D、该技术主要是利用与反应修复石质文物，对于一些不耐碳酸盐、会与碳酸盐发生反应的文物不适用，不是适用于所有类型的文物修复，故错误。
故选：A。
15．（2024 苏州）宋代《千里江山图》历经近千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3，也可表示为xCu（OH）2 yCuCO3]。下列说法正确的是（ ）
A．Cu（OH）2易溶于水
B．Cu（OH）2不能与稀硫酸发生反应
C．CuCO3属于碱
D．
【答案】D
【分析】根据题意，宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3，也可表示为xCu（OH）2 yCuCO3]，结合盐的化学性质、碱的特征等，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化铜难溶于水，故选项说法错误。
B、Cu（OH）2属于碱，能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，故选项说法错误。
C、CuCO3是由铜离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
D、孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，也可表示为xCu（OH）2 yCuCO3，由碳原子的个数相等，则y＝1；由铜原子的个数相等，则x+1＝2，x＝1，则1，故选项说法正确。
故选：D。
16．（2024 苏州）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变
【答案】D
【分析】根据题意，常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，白色沉淀不断增加，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误。
B、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误。
C、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误。
D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变，故选项说法正确。
故选：D。
17．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向该沉淀加适量稀盐酸，沉淀全部溶解；同时往滤液中通入CO2气体，滤液变浑浊。由此推断该白色固体中（ ）
A．可能存在硫酸钾
B．一定存在氢氧化钾
C．可能存在氯化钡
D．有且仅有两种物质构成
【答案】B
【分析】根据碳酸钙难溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾来分析。
【解答】解：有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向该沉淀加适量稀盐酸，沉淀全部溶解；碳酸钙难溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不溶于酸，则原样品中一定有碳酸钙；同时往滤液中通入CO2气体，滤液变浑浊，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则原样品中一定还有氢氧化钾、氯化钡，一定没有硫酸钾；
综上所述，该白色固体中一定含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，一定没有硫酸钾；
故选：B。
18．（2024秋 广饶县期末）将一个新鲜的带壳（主要成分CaCO3）生鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋表面产生大量气泡并“跳起舞”来，下列有关说法不正确的是（ ）
A．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B．若将稀盐酸换成纯碱溶液也会出现相同现象
C．鸡蛋壳表面发生了复分解反应
D．向烧杯里滴加几滴酚酞溶液溶液不变色
【答案】B
【分析】根据蛋壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、蛋壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的气体是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
B、若将稀盐酸换成纯碱溶液，碳酸钙难溶于水，不能与纯碱溶液反应，不会出现相同现象，故选项说法错误。
C、鸡蛋壳表面发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项说法正确。
D、碳酸钙和足量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后溶液不会显碱性，向烧杯里滴加几滴酚酞溶液溶液不变色，故选项说法正确。
故选：B。
19．（2024 沙坪坝区校级模拟）东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰（主要成分为CaO）、获灰（即草木灰）等分，煎令如膏（用水煎煮，并去渣浓缩）……。可去黑子。”此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。下列说法错误的是（ ）
A．“获灰”的主要成分是K2CO3，其水溶液能使酚酞试剂变红
B．“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等
C．“可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH
D．“此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气
【答案】D
【分析】A、根据草木灰的主要成分是K2CO3来分析；
B、根据用水煎煮，去渣浓缩的过程来分析；
C、根据溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾具有腐蚀性来分析；
D、根据氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应来分析。
【解答】解：A、获灰（即草木灰）的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性，能使酚酞试剂变红，故A正确；
B、“用水煎煮，去渣浓缩”该过程中的“煎煮”指加热，“去渣”指过滤，“浓缩”指蒸发，故B正确；
C、溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾具有腐蚀性，能去除黑痣，故C正确；
D、因为氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效，主要空气中含有二氧化碳，故D错误；
故选：D。
20．农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是”侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（ ）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏
C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
D．与草木灰（含K2CO3）混用可延长肥效
【答案】C
【分析】A.判断该物质是否能改良酸性土壤，需要明确改良酸性土壤的物质一般呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤酸性。
B.要判断该肥料是否能促进植物茎秆粗壮、不易倒伏，需要了解不同营养元素对植物生长的作用。
C.判断氯化铵与硝酸银溶液混合是否会产生白色沉淀，需要依据复分解反应发生的条件，即生成沉淀、气体或水。
D.判断氯化铵与草木灰（含碳酸钾）混用是否能延长肥效，需要考虑两者混合后是否会发生反应，以及反应对肥料有效成分的影响。
【解答】解：A.氯化铵的水溶液呈酸性，酸性物质会使酸性土壤的酸性更强，不能用于改良酸性土壤，反而可用于改良碱性土壤，故A选项错误；
B.能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏的是钾肥，而氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿等，故B选项错误；
C.氯化铵与硝酸银溶液混合时，会发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故C选项正确；
D.草木灰（含碳酸钾）溶液呈碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应释放出氨气，，从而降低肥效，所以不能混用，故D选项错误；
故选：C。
21．向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（ ）
A．试管中能观察到有白色沉淀生成
B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是Ba2+
D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
【答案】B
【分析】根据向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】解：A、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，试管中能观察到有白色沉淀生成，故选项说法正确。
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，每142份质量的硫酸钠能生成117份质量的氯化钠，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，故选项说法错误。
C、硫酸是由氢离子和硫酸钙离子构成的，氯化钡是由钡离子和氯离子构成的，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则“”表示的离子是Ba2+，故选项说法正确。
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
故选：B。
22．（2025 连云港）工业上生产CaCl2 2H2O的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．石灰石的主要成分是Ca（OH）2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
【答案】B
【分析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙。
B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，反应更快、更充分。
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。
D、流程中用于分离提纯的设备是过滤器。
【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项不正确。
B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，反应更快、更充分，故选项正确。
C、反应器中加入的稀盐酸不可用稀硫酸代替，是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，不能得到氯化钙，故选项不正确。
D、流程中用于分离提纯的设备是过滤器，故选项不正确。
故选：B。
23．（2018 黄州区校级自主招生）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）
实验顺序 实验内容 实验现象
① 甲+乙 有气泡生成
② 甲+丙 有沉淀生成
③ 丙+丁 有沉淀生成
④ 乙+丙 没有现象发生
A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3
【答案】D
【分析】根题题意，失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液，甲+乙混合产生气泡，结合碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是碳酸钠和稀盐酸的一种；丙和甲、丁反应均产生沉淀，乙和丙无现象，结合氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀盐酸不反应，据此进行分析解答。
【解答】解：失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液，甲+乙混合产生气泡，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是碳酸钠和稀盐酸的一种；丙和甲、丁反应均产生沉淀，乙和丙无现象，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀盐酸不反应，故甲是碳酸钠溶液，乙是稀盐酸，丙是氯化钙溶液，丁是硝酸银溶液，甲的化学式为Na2CO3。
故选：D。
24．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题：
（1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质 ②③ （填序号）。
（2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是 产生白色沉淀 。反应后溶液中“”表示的离子是 （填离子符号）。
【答案】（1）②③。
（2）。
【分析】（1）某些碱能和某些盐反应生成另外一种碱和另外一种盐。
（2）硝酸钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。
【解答】解：（1）配制农药波尔多液，是利用硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，即图1中的性质②③，即某些碱能和某些盐反应生成另外一种碱和另外一种盐。
故答案为：②③。
（2）图1中，某些盐能和酸反应，例如硝酸钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，X可以是稀硫酸，实验中观察到的现象是产生白色沉淀。反应后溶液中“”表示的离子是。
故答案为：。
25．硫氧粉（Na2SO3）是一种染漂脱氧剂。向12.6g硫氧粉中加入质量分数为10%的稀硫酸120g，过一会儿产生有强烈刺激性气味的气体（假设产生的气体全部逸出）。
（1）请将上述反应方程式补充完整：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+ SO2↑ +H2O。
（2）通过计算判断完全反应后溶液的pH 等于 7（填“大于、小于或等于”）。
（3）求反应后溶液中Na2SO4的质量分数。（精确到小数点后一位）
【答案】（1）SO2↑。
（2）等于。
（3）11.3%。
【分析】根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）过一会儿产生有强烈刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫，亚硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
故答案为：SO2↑。
（2）完全反应后得到硫酸钠溶液，溶液的pH等于7。
故答案为：等于。
（3）设反应生成的硫酸钠、二氧化硫质量分别是x、y。
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
126 142 64
12.6g x y
x＝14.2g y＝6.4g
反应后溶液质量是12.6g+120g﹣6.4g＝126.2g
反应后溶液中Na2SO4的质量分数是100%≈11.3%
答：反应后溶液中Na2SO4的质量分数是11.3%。
26．食用盐是生活中重要的调味品，其主要成分是氯化钠。
（1）将从盐田得到的粗盐精制为食用盐，需要除去其中的泥沙等杂质。图甲为粗盐精制的主要步骤，正确的顺序是 BAC （填字母）。
（2）食用盐中通常还含有CaCl2、MgCl2等杂质，我国古代常用以下方法除去这些杂质：
方法一：淋灰法
将草木灰水淋在食用盐上，利用草木灰中含有的碳酸钾与食用盐中的Ca2+、Mg2+反应形成沉淀除去杂质。请写出该方法涉及到的一个化学反应方程式： CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl（或MgCl2+K2CO3═MgCO3↓+2KCl） 。
方法二：淋卤法
往食用盐中反复浇淋卤水除去杂质，如图乙。卤水是海水制盐时所残留的母液，即析出NaCl后留下的溶液。请简要说明淋卤法除去CaCl2、MgCl2等杂质的原理： 卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解CaCl2、MgCl2等杂质 。
【答案】（1）BAC；
（2）CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl（或MgCl2+K2CO3═MgCO3↓+2KCl）；
（3）卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解CaCl2、MgCl2等杂质。
【分析】（1）根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
（2）根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钾，进行分析解答。
（3）根据卤水是海水制盐时所残留的母液，即析出NaCl后留下的溶液，是氯化钠的饱和溶液，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的顺序是
（2）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl、MgCl2+K2CO3═MgCO3↓+2KCl。
（3）卤水是海水制盐时所残留的母液，即析出NaCl后留下的溶液，是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解CaCl2、MgCl2等杂质。
故答案为：
（1）BAC；
（2）CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl（或MgCl2+K2CO3═MgCO3↓+2KCl）；
（3）卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解CaCl2、MgCl2等杂质。
27．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是 ClO2 。（写化学式）
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 红色 。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）ClO2；
（3）红色。
【分析】（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。
（2）根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠能电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能电离出氢离子和氯离子，A处应该是氢氧根离子，B处是氢离子，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是ClO2，ClO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸中所含溶质的质量相等。
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色。
故答案为：
（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）ClO2；
（3）红色。
28．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 红 色；
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH ；
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 KCl （填化学式）。
【答案】（1）红。
（2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）KCl。
【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色。稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
【解答】解：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，A试管中溶液变红色。
故答案为：红。
（2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。
故答案为：KCl。
29．小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸溶液的集气瓶中。根据实验现象回答：
（1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到 氯化钠、氯化锌 。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊。
（2）氯化钠、氯化锌。
【分析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
（2）稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气。
【解答】解：（1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳进入澄清石灰水中，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊。
（2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，说明A中需要水过量，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到氯化钠和氯化锌。
故答案为：氯化钠、氯化锌。
30．（2024 河南）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 。
（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、 CaCO3 和BaCO3。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 NaOH、Na2CO3 。
【答案】（1）玻璃棒；
（2）CaCO3；
（3）NaOH、Na2CO3。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3。
（3）溶液Y中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是NaOH、Na2CO3。
故答案为：
（1）玻璃棒；
（2）CaCO3；
（3）NaOH、Na2CO3。
31．侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。
（1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 ﹣3 价。
（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 过滤 。
（3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 CO2、NaCl 。
【答案】（1）﹣3；
（2）过滤；
（3）CO2、NaCl。
【分析】向饱和的食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入氯化钠粉末析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和滤液，据此分析回答。
【解答】解：（1）氢显+1价，氯显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，则x＝﹣3价。（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是过滤；
（3）分析可知，该工艺中可以循环利用的两种物质是：CO2、NaCl。
故答案为：（1）﹣3；
（2）过滤；
（3）CO2、NaCl。
32．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计的提纯NaCl的流程如图所示：
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 Mg2+ （写离子符号）。
（2）试剂X的化学式为 Na2CO3 ，溶液M中所含有的阴离子有 Cl﹣、OH﹣、CO32﹣ 。
（3）某同学用提纯得到的NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 小 （填“大”或“小”）。
【答案】（1）Mg2+；
（2）Na2CO3；Cl﹣、OH﹣、CO32﹣；
（3）小。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀；试剂X是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；滤液M中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，溶液M中所含有的阴离子有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：
（1）Mg2+；
（2）Na2CO3；Cl﹣、OH﹣、CO32﹣；
（3）小。
33．（2025 安徽）蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 物理 变化（填“化学”或“物理”）。
（2）蛋壳的主要成分为 CaCO3 （填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用 白醋 （填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。
（3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 c （填字母序号）。
a.用砂纸打磨
b.用酒精灯火焰直接加热
c.置于80℃的热水中
（4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 回收利用 （写出1点即可）。
【答案】（1）物理；
（2）CaCO3；白醋；
（3）c；
（4）回收利用（答案不唯一）。
【分析】（1）根据“蛋壳裹蜡”过程中没有新物质生成来分析；
（2）根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，以及白醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氯化钠和碳酸钙不反应来分析；
（3）根据石蜡一般在50～70℃熔化，以及用砂纸打磨会破坏蛋壳上的画作，用酒精灯火焰直接加热会烧坏蛋壳来分析；
（4）根据作品完成后，使用过的石蜡可以回收利用来分析。
【解答】解：（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程没有新物质生成，属于物理变化。
（2）蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3。白醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氯化钠和碳酸钙不反应，所以小组同学在“蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳。
（3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是置于80℃的热水中，使石蜡熔化除去，用砂纸打磨会破坏蛋壳上的画作，用酒精灯火焰直接加热会烧坏蛋壳；故选：c。
（4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有回收利用（答案不唯一）。
故答案为：
（1）物理；
（2）CaCO3；白醋；
（3）c；
（4）回收利用（答案不唯一）。
34．现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，溶液中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中含有 2 种溶质，滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液呈 中 性（不考虑CO2溶于水）。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）2；中。
【分析】根据现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，没有沉淀生成，溶液中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）滴加碳酸钠溶液质量至ag时，盐酸恰好完全反应，则溶液中含有氯化钡、氯化钠2种溶质；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滴加碳酸钠溶液质量至bg时，氯化钡有剩余，溶液呈中性。
故答案为：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）2；中。
35．农业生产中常用草木灰作为钾肥，促进农作物生长。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小滨做了如图实验，请回答下列问题：
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 碱 性。
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH 。
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 KCl （填化学式，下同），可能含有的溶质是 CaCl2 。
【答案】（1）碱；
（2）K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
（3）KCl；CaCl2。
【分析】（1）根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
（2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此书写化学方程式；
（3）根据实验现象和离子共存问题判断溶质组成。
【解答】解：（1）加入酚酞后溶液变红，证明溶液显碱性；故答案为：碱；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气体生成，因此会看到气泡；
故答案为：有气泡产生。
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以为K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；故答案为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
（4）此时溶液为无色，说明不存在碱，另外有沉淀生成，说明不存在酸，所以B中盐酸与碳酸钾反应生成了氯化钾，C中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而溶液不显碱性，说明盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此氯化钾一定存在，而C中氢氧化钙是否全部反应完全，无法判断，所以若氢氧化钙存在，则氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙和水，所以溶质中可能存在氯化钙；
故答案为：KCl；CaCl2。
36．（2022 萧山区二模）碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3 3H2O．其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
①加入过量碳酸钠溶液时，发生反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑或Na2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+Na2SO4 （任填写一个）。
②“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、； （填离子符号）。
③“反应”步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致 碳酸镁中含有二氧化硅 。
④在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 取少量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净 。
【答案】见试题解答内容
【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠；
根据物质的溶解性可以判断溶液中离子存在情况；
二氧化硅不溶于水；
氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
【解答】解：①加入过量碳酸钠溶液时，碳酸钠和过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+Na2SO4。
故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑或Na2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+Na2SO4。
②“过滤Ⅱ”所得滤液中含有过量的碳酸钠和反应生成的硫酸钠，含有的主要离子有 Na+、；。
故填：Na+、；。
③“反应”步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致碳酸镁中含有二氧化硅。
故填：碳酸镁中含有二氧化硅。
④在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是：取少量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明溶液中不含有碳酸钠和硫酸钠，进一步说明洗涤干净。
故填：取少量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。
37．青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，某同学利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐，并设计了相关评价量表。
表 提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 ？ 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂也不会引入新杂质 适量试剂才不会引入新杂质
（1）将评价量表中“试剂种类”的优秀标准补充完整： 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 。
（2）根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择氯化钙试剂属于 合格 （填“优秀”“合格”或“待改进”）。
（3）根据评价量表，为了使其试剂种类和试剂用量都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出一条合理的改进意见： 把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸 。
【答案】（1）能与碳酸钠反应，并生成氯化钠；
（2）合格；
（3）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸。
【分析】根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸易挥发进行分析。
【解答】解：（1）将评价量表中“试剂种类”的优秀标准补充完整为：能与碳酸钠反应，并生成氯化钠；
（2）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，则小科所选择的氯化钙试剂属于合格；
（3）合理的改进意见是把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢会挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
故答案为：（1）能与碳酸钠反应，并生成氯化钠；
（2）合格；
（3）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸。
38．我国有着千年的井盐开采和生产历史，历代盐工积累经验，形成了一套科学又实用的卤水制盐传统工艺，包括提清化净、下渣盐、铲盐、淋花水、验盐、晾盐等流程。科学兴趣小组详细了解后，在实验室采用井盐工艺，以卤水（主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁和不溶性砂石等杂质）为原料，制取并提纯食盐，主要操作步骤如下：
（1）在“提清化净”步骤中，豆浆中的蛋白质会与卤水中的氯化钙、氯化镁反应，逐渐凝固并吸附不溶性杂质，形成絮状沉淀，通过 过滤 操作，分离出初步提纯的卤水。
（2）初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用是 使卤水受热均匀，防止飞溅 。
（3）为了除去剩余的氯化钙、氯化镁，在“淋花水”时，要将析出的食盐转移至漏斗中洗涤，选用饱和食盐水而非纯净水的原因是 饱和食盐水不会继续溶解氯化钠，但能溶解氯化钙、氯化镁 。
（4）验盐环节中，检验冲淋后的食盐不再含有氯化钙的方法是 取少量冲淋后的食盐于试管中，加水溶解后滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成 。
【答案】（1）过滤；
（2）使卤水受热均匀，防止飞溅；
（3）饱和食盐水不会继续溶解氯化钠，但能溶解氯化钙、氯化镁；
（4）取少量冲淋后的食盐于试管中，加水溶解后滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成。
【分析】（1）根据“提清化净”步骤中豆浆的作用和过滤操作的目的进行分析；
（2）根据加热蒸发时玻璃棒搅拌的作用进行分析；
（3）根据饱和食盐水的性质和作用进行分析；
（4）根据检验氯化钙的方法进行分析。
【解答】解：（1）将固体和液体分离的采用的是过滤操作；
（2）蒸发时，为防止局部过热，造成液体飞溅，要用玻璃棒进行搅拌；初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用是使卤水受热均匀，防止飞溅；
（3）某物质的饱和溶液指的是不再继续溶解该物质，但能继续溶解其它物质，饱和食盐水不再继续溶解食盐，不会造成氯化钠的损失，但能除去氯化钙、氯化镁等杂质；
（4）根据碳酸根离子能与钙离子反应产生沉淀可知，可用碳酸钠等可溶性碳酸盐检验钙离子，操作为：取少量冲淋后的食盐于试管中，加水溶解后滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成。
故答案为：（1）过滤；
（2）使卤水受热均匀，防止飞溅；
（3）饱和食盐水不会继续溶解氯化钠，但能溶解氯化钙、氯化镁；
（4）取少量冲淋后的食盐于试管中，加水溶解后滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成。
39．我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”的发展模式，该模式是在水面上方架设光伏板发电，下方的水城则用于水产养殖。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强：会定期投入CaCl2为鱼虾补钙，根据信息，请回答下列问题。
（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是 硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等 （写一点）。
（2）小实为验证鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2，进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
第一步：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液 鱼塘水呈酸性
第二步：另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 一段时间后产生白色沉淀 鱼塘水含有CaCl2
①第一步中的实验现象 溶液变红 。
②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，请解释原因 此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多 。
③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是 氧化钙与水反应产生大量热 。
【答案】（1）硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。
（2）①溶液变红。
②此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。
③氧化钙与水反应产生大量热。
【分析】（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。
（2）显酸性溶液能使石蕊变红色。
通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，是因为此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。
氧化钙与水反应产生大量热。
【解答】解：（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。
（2）①显酸性溶液能使石蕊变红色。第一步中的实验现象是溶液变红色。
②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，是因为此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。
③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是氧化钙与水反应产生大量热。
故答案为：（1）硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。
（2）①溶液变红。
②此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。
③氧化钙与水反应产生大量热。
40．日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性。
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气。
③一段时间后，测得C装置质量为m1。
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）装置B中发生反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，为弥补装置的缺陷，应在BC之间加入一个洗气瓶，并在其中加入 浓硫酸 试剂。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）D装置的作用是 防止空气中的二氧化碳进入装置C 。
（5）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 % （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收；
（3）浓硫酸；
（4）防止空气中的二氧化碳进入装置C；
（5）%。
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
（2）根据再次通入氮气可以将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中来分析解答；
（3）根据B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应来分析解答；
（4）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰；
（5）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量，进而求出钙片中碳酸钙的质量分数即可。
【解答】解：（1）装置B中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中；故答案为：将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收；
（3）B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则可在BC之间插入一个装有浓硫酸的洗气瓶；故答案为：浓硫酸；
（4）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰。因为C装置是用来吸收反应生成的二氧化碳的，若空气中的二氧化碳和水蒸气进入C，会使测得的二氧化碳质量偏大，影响实验结果。故答案为：防止空气中的二氧化碳进入装置C；
（5）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为m2﹣m1，
设该钙片中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x m2﹣m1
x
则该钙片中碳酸钙含量为100%%，
故答案为：%。
41．CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：
（1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 Cu2+ 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子 。
【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。
（2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 的现象，则可以得出实验结论。
【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 氯化钡溶液 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。
【答案】（1）Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子；
（2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（3）氯化钡溶液。
【分析】（1）根据A、B、C进行分析；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。
（2）CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【解答】解：（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。故答案为：Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。
（2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。故答案为：氯化钡溶液。
42．如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价改进。
【初步分析】（1）反应后，试管B中一定有的溶质是 硫酸钠 。
【深度探究】小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录实验现象并根据现象进行了以下判断。
步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况
① 沉淀增多，没有气泡生成 A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸
② 一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠
③ 溶液变红 B中一定有氢氧化钠
（2）步骤①中的增加的沉淀是 BaSO4 （填化学式）。
【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验环节与分析的合理性 分析结论科学合理，且实验环节无重复论证 分析结论存在1处错误，或实验环节存在1处重复论证 分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证
（3）结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为：
Ⅰ．根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定没有 碳酸钠 ，故存在分析结论错误。
Ⅱ．根据 一段时间后出现气泡 现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。
【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。
【答案】（1）硫酸钠；
（2）BaSO4；
（3）Ⅰ．碳酸钠；
Ⅱ．一段时间后出现气泡。
【分析】（1）根据试管B中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析。
（2）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠分析。
（3）Ⅰ．根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠分析。
Ⅱ．根据步骤②中加入稀硝酸，一段时间后才出现气泡，说明稀硝酸先和过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，再和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析。
【解答】解：（1）试管B中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后，试管B中一定有的溶质是硫酸钠。
（2）步骤①中沉淀增多，没有气泡生成说明A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸，即氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠导致沉淀增多。
（3）Ⅰ．根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，由于氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故可以判断A试管中一定没有另一种反应物碳酸钠。
Ⅱ．根据步骤②中加入稀硝酸，一段时间后才出现气泡，说明稀硝酸先和过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，再和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，由此可证明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。
故答案为：（1）硫酸钠；
（2）BaSO4；
（3）Ⅰ．碳酸钠；
Ⅱ．一段时间后出现气泡。
43．草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答：
（1）从化肥分类角度分析，草木灰属于 钾肥 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科用下图1所示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收 。
（3）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有 K2SO4 。
（4）小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种试剂即可，小华的方案是 把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba（NO3）2溶液 。
【答案】（1）钾肥；
（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收；
（3）K2SO4；
（4）把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba（NO3）2溶液。
【分析】（1）根据草木灰的主要成分K2CO3，进行分析；
（2）根据实验装置图1中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数，进行分析；
（3）根据图2操作中加入稀HNO3后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，进行分析；
（4）根据要确定草木灰中是否含有K2SO4和KCl，进行分析。
【解答】解：（1）草木灰的主要成分为K2CO3，含有钾元素，因此草木灰属于钾肥，故答案为：钾肥；
（2）实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数，反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收，故答案为：使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收；
（3）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有K2SO4，因为加入稀HNO3后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子存在，故答案为：K2SO4；
（4）小华认为要确定另一种物质，只需改变图2中的一种试剂即可，小华的方案是把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba（NO3）2溶液，因为AgNO3溶液可以与氯离子反应生成白色沉淀AgCl，从而确定草木灰中是否含有KCl，故答案为：把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba（NO3）2溶液。
44．科学兴趣小组的同学为了测定某碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下实验方案：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
【方案设计】用如图1所示的装置，通过准确测量排出水的体积，来计算样品的纯度。
（1）该装置中仪器A的名称是 锥形瓶 。
【交流讨论】方案设计好之后，甲、乙两小组同学对该实验的误差有着不同的观点，甲小组认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏低，而乙小组同学认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏高。（装置的气密性良好）
（2）甲小组结果偏低的理由是 二氧化碳能够溶于水 。
（3）乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸占用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，你有何措施？ 把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗 。
【实验改进】（4）甲小组同学听从建议，用食用油将集气瓶中水进行液封或者将集气瓶中的水换成饱和碳酸氢钠溶液。但乙小组认为这样改进之后测量值依旧偏低，于是对图1装置进行了改进，改进后的装置如图2（量筒中装满水），对于图2装置，下列说法正确的有 AB 。
A.若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解
B.图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰
C.在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从上到下的原则
D.完全冷却后，量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度为生成的气体体积
【答案】（1）锥形瓶。
（2）二氧化碳能够溶于水。
（3）把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗。
（4）AB。
【分析】（1）该装置中仪器A的名称是锥形瓶。
（2）二氧化碳能够溶于水。
（3）把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗，可以防止稀硫酸占据一定体积导致的影响。
（4）二氧化碳能够溶于水，难溶于植物油。在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从下到上的原则。完全冷却后，调整量筒水位与水槽水位相平时再读数。
【解答】解：（1）该装置中仪器A的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
（2）甲小组结果偏低的理由是二氧化碳能够溶于水。
故答案为：二氧化碳能够溶于水。
（3）乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸占用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，可以把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗。
故答案为：把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗。
（4）A.若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解，故选项正确。
B.图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰，故选项正确。
C.在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从下到上的原则，故选项不正确。
D.完全冷却后，调整量筒水位与水槽水位相平时再读数，如果量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度大于生成的气体体积，故选项不正确。
故答案为：AB。
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【筑基中考·精准攻坚】2026年中考科学一轮复习专训
第 38 讲 盐
1．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法：取绿矾五斤，硝五斤于铁锅内，铁锅置于炭炉上，锅下起火……取起冷定，开坛则药化为强水，强水即硝酸。请据此回答下面小题。根据物质的分类，硝（KNO3）属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是（ ）
A．碳酸钠﹣纯碱﹣Na2CO3 B．氯化钠﹣食盐﹣NaCl
C．碳酸氢钠﹣小苏打﹣NaHCO3 D．氢氧化钙﹣熟石灰﹣CaO
3．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（ ）
A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰
4．（2025 苏州）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3
5．（2025 山西）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ ）
A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地
C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多
6．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
7．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于有机物
8．（2024 北京）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液 B．H2O2溶液和MnO2
C．NaOH溶液和稀硫酸 D．NaHCO3溶液和稀盐酸
9．（2025 福建）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（ ）
A．Ca（NO3）2 B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4
10．“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
11．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba（OH）2溶液 D．酚酞溶液
12．小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）
A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
13．（2025 湖南）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠在a点已完全反应
B．反应结束后溶液pH大于7
C．反应产生二氧化碳，使压强增大
D．压强大小与所取Vc泡腾片质量无关
14．微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．修复原理是与Ca2+结合生成CaCO3沉淀
B．微生物液的pH＝7.5，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D．该技术适用于所有类型的文物修复
15．（2024 苏州）宋代《千里江山图》历经近千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3，也可表示为xCu（OH）2 yCuCO3]。下列说法正确的是（ ）
A．Cu（OH）2易溶于水 B．Cu（OH）2不能与稀硫酸发生反应
C．CuCO3属于碱 D．
16．（2024 苏州）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变
17．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向该沉淀加适量稀盐酸，沉淀全部溶解；同时往滤液中通入CO2气体，滤液变浑浊。由此推断该白色固体中（ ）
A．可能存在硫酸钾 B．一定存在氢氧化钾
C．可能存在氯化钡 D．有且仅有两种物质构成
18．将一个新鲜的带壳（主要成分CaCO3）生鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋表面产生大量气泡并“跳起舞”来，下列有关说法不正确的是（ ）
A．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B．若将稀盐酸换成纯碱溶液也会出现相同现象
C．鸡蛋壳表面发生了复分解反应
D．向烧杯里滴加几滴酚酞溶液溶液不变色
19．东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰（主要成分为CaO）、获灰（即草木灰）等分，煎令如膏（用水煎煮，并去渣浓缩）……。可去黑子。”此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。下列说法错误的是（ ）
A．“获灰”的主要成分是K2CO3，其水溶液能使酚酞试剂变红
B．“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等
C．“可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH
D．“此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气
20．农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是”侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（ ）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏
C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．与草木灰（含K2CO3）混用可延长肥效
21．向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（ ）
A．试管中能观察到有白色沉淀生成
B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是Ba2+
D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
22．（2025 连云港）工业上生产CaCl2 2H2O的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．石灰石的主要成分是Ca（OH）2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
23．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）
实验顺序 实验内容 实验现象
① 甲+乙 有气泡生成
② 甲+丙 有沉淀生成
③ 丙+丁 有沉淀生成
④ 乙+丙 没有现象发生
A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3
24．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题：
（1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质 （填序号）。
（2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是 。反应后溶液中“”表示的离子是 （填离子符号）。
25．硫氧粉（Na2SO3）是一种染漂脱氧剂。向12.6g硫氧粉中加入质量分数为10%的稀硫酸120g，过一会儿产生有强烈刺激性气味的气体（假设产生的气体全部逸出）。
（1）请将上述反应方程式补充完整：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+ +H2O。
（2）通过计算判断完全反应后溶液的pH 7（填“大于、小于或等于”）。
（3）求反应后溶液中Na2SO4的质量分数。（精确到小数点后一位）
26．食用盐是生活中重要的调味品，其主要成分是氯化钠。
（1）将从盐田得到的粗盐精制为食用盐，需要除去其中的泥沙等杂质。图甲为粗盐精制的主要步骤，正确的顺序是 （填字母）。
（2）食用盐中通常还含有CaCl2、MgCl2等杂质，我国古代常用以下方法除去这些杂质：
方法一：淋灰法
将草木灰水淋在食用盐上，利用草木灰中含有的碳酸钾与食用盐中的Ca2+、Mg2+反应形成沉淀除去杂质。请写出该方法涉及到的一个化学反应方程式： 。
方法二：淋卤法
往食用盐中反复浇淋卤水除去杂质，如图乙。卤水是海水制盐时所残留的母液，即析出NaCl后留下的溶液。请简要说明淋卤法除去CaCl2、MgCl2等杂质的原理： 。
27．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是 。
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是 。（写化学式）
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 。
28．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 色；
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 ；
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。
29．小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸溶液的集气瓶中。根据实验现象回答：
（1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是 。
（2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到 。
30．（2024 河南）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。
（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、 和BaCO3。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。
31．侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。
（1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 价。
（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 。
（3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 。
32．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计的提纯NaCl的流程如图所示：
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 （写离子符号）。
（2）试剂X的化学式为 ，溶液M中所含有的阴离子有 。
（3）某同学用提纯得到的NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 （填“大”或“小”）。
33．（2025 安徽）蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 变化（填“化学”或“物理”）。
（2）蛋壳的主要成分为 （填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用 （填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。
（3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 （填字母序号）。
a.用砂纸打磨 b.用酒精灯火焰直接加热 c.置于80℃的热水中
（4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 （写出1点即可）。
34．现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，溶液中发生反应的化学方程式为 。
（2）滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中含有 种溶质，滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液呈 性（不考虑CO2溶于水）。
（第34题图） （第35题图）
35．农业生产中常用草木灰作为钾肥，促进农作物生长。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小滨做了如图实验，请回答下列问题：
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 。
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。
36．碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3 3H2O，其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
①加入过量碳酸钠溶液时，发生反应的化学方程式为 （任填写一个）。
②“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
③“反应”步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致 。
④在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。
37．青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，某同学利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐，并设计了相关评价量表。
表 提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 ？ 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂也不会引入新杂质 适量试剂才不会引入新杂质
（1）将评价量表中“试剂种类”的优秀标准补充完整： 。
（2）根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择氯化钙试剂属于 （填“优秀”“合格”或“待改进”）。
（3）根据评价量表，为了使其试剂种类和试剂用量都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出一条合理的改进意见： 。
38．我国有着千年的井盐开采和生产历史，历代盐工积累经验，形成了一套科学又实用的卤水制盐传统工艺，包括提清化净、下渣盐、铲盐、淋花水、验盐、晾盐等流程。科学兴趣小组详细了解后，在实验室采用井盐工艺，以卤水（主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁和不溶性砂石等杂质）为原料，制取并提纯食盐，主要操作步骤如下：
（1）在“提清化净”步骤中，豆浆中的蛋白质会与卤水中的氯化钙、氯化镁反应，逐渐凝固并吸附不溶性杂质，形成絮状沉淀，通过 操作，分离出初步提纯的卤水。
（2）初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用是 。
（3）为了除去剩余的氯化钙、氯化镁，在“淋花水”时，要将析出的食盐转移至漏斗中洗涤，选用饱和食盐水而非纯净水的原因是 。
（4）验盐环节中，检验冲淋后的食盐不再含有氯化钙的方法是 。
39．我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”的发展模式，该模式是在水面上方架设光伏板发电，下方的水城则用于水产养殖。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强：会定期投入CaCl2为鱼虾补钙，根据信息，请回答下列问题。
（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是 （写一点）。
（2）小实为验证鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2，进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
第一步：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液 鱼塘水呈酸性
第二步：另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 一段时间后产生白色沉淀 鱼塘水含有CaCl2
①第一步中的实验现象 。
②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，请解释原因 。
③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是 。
40．日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性。
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气。
③一段时间后，测得C装置质量为m1。
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）装置B中发生反应的化学方程式为： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，为弥补装置的缺陷，应在BC之间加入一个洗气瓶，并在其中加入 试剂。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）D装置的作用是 。
（5）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
41．CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：
（1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 。
【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。
（2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 的现象，则可以得出实验结论。
【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。
42．如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价改进。
【初步分析】（1）反应后，试管B中一定有的溶质是 。
【深度探究】小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录实验现象并根据现象进行了以下判断。
步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况
① 沉淀增多，没有气泡生成 A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸
② 一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠
③ 溶液变红 B中一定有氢氧化钠
（2）步骤①中的增加的沉淀是 （填化学式）。
【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验环节与分析的合理性 分析结论科学合理，且实验环节无重复论证 分析结论存在1处错误，或实验环节存在1处重复论证 分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证
（3）结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为：
Ⅰ．根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定没有 ，故存在分析结论错误。
Ⅱ．根据 现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。
【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。
43．草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答：
（1）从化肥分类角度分析，草木灰属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科用下图1所示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 。
（3）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有 。
（4）小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种试剂即可，小华的方案是 。
44．科学兴趣小组的同学为了测定某碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下实验方案：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
【方案设计】用如图1所示的装置，通过准确测量排出水的体积，来计算样品的纯度。
（1）该装置中仪器A的名称是 。
【交流讨论】方案设计好之后，甲、乙两小组同学对该实验的误差有着不同的观点，甲小组认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏低，而乙小组同学认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏高。（装置的气密性良好）
（2）甲小组结果偏低的理由是 。
（3）乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸占用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，你有何措施？ 。
【实验改进】（4）甲小组同学听从建议，用食用油将集气瓶中水进行液封或者将集气瓶中的水换成饱和碳酸氢钠溶液。但乙小组认为这样改进之后测量值依旧偏低，于是对图1装置进行了改进，改进后的装置如图2（量筒中装满水），对于图2装置，下列说法正确的有 。
A.若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解
B.图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰
C.在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从上到下的原则
D.完全冷却后，量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度为生成的气体体积
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