浙教版九年级科学上册课时练习：1.2物质的酸碱性

1.2物质的酸碱性
1．下列关于酸的概念叙述正确的是(
)
A．含氢元素的物质
B．其水溶液显酸性的化合物
C．能电离出氢离子的化合物
D．电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物
2．下列各组离子中，均是由酸电离产生的是(
)
A．H＋、Cl－
B．H＋、K＋、SO
C．Cu2＋、SO
D．Na＋、OH－
3．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应改变，变化关系如表所示，下列分析正确的是(
)
A．肉越新鲜，酸性越弱
B．肉越新鲜，碱性越强
C．肉变质过程中，酸性减弱
D．肉变质过程中，碱性减弱
4．如图所示“”表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是(
)
(第4题)
A．血浆
B．唾液
C．胃液
D．尿液
5．一些物质在常温下的近似pH如下表：
下列有关上述四种物质的说法中正确的是(
)
A．只有葡萄汁显酸性
B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性
D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
6．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是(
)
A．滴加酚酞试液显红色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．与醋一样有气味和颜色的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
7．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用作食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是(
)
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8．一些常见物质的pH如表所示。
下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红、不变色、变蓝的是(
)
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂
B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁
D．橘汁、食盐水、草木灰水
9．下列物质中属于碱的是(
)
A．Ca(OH)2
B．Cu2(OH)2CO3
C．C2H5OH
D．Na2CO3
10．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(
)
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞试液不显色
C．溶液中滴入紫色石蕊试液显红色
D．溶液中滴入酚酞试液显红色
11．甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性，他们做了以下研究：
(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：
。
(2)根据两位同学的实验操作，你认为乙同学操作不规范。为什么？
。
(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用紫色石蕊试液来进行实验，该试剂从紫色变成
)色，能确定其酸碱性。
12．下列说法错误的是(
)
A．酸一定含有氢元素
B．酸根离子一定是带电的原子团
C．酸电离时一定产生氢离子
D．酸根离子一定是阴离子
13．下列能表示人喝大量水时，胃液的pH变化曲线的是(横坐标表示喝水的质量，纵坐标表示pH)(
)
14．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度。如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再把稀盐酸滴在pH试纸上，那么测得的pH与稀盐酸实际的pH相比(
)
A．两者相等
B．偏低
C．偏高
D．不能确定
15．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
下列分析正确的是(
)
①紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂　②将紫甘蓝汁加入到不同的碱性溶液中，可能显示出多种颜色　③与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确地测定溶液的酸碱度大小
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
16．电解水实验可以确定水的组成，甲、乙、丙三位同学分别对电解水后液体的酸碱性进行探究。
(第16题)
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】图A所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性；酸性溶液和碱性溶液混合后可以呈中性。
【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
(1)实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。说明管①电极附近的溶液呈__
__性，管②附近的溶液呈__
__(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)甲同学将实验后U形管中的溶液按图B所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图C所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸
(3)甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失。
丙同学的溶液中红色
。
(4)甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确认溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用
来测定溶液，原因是
。
乙同学向溶液中滴加__
__，使溶液中红色刚好褪去。造成(3)中溶液的红色仍不消失的原因是
。
【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性
。
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的pH值
。
17．(2013·宁波)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液,尿液,胃液,血液pH,4.7～8.4,0.9～1.5,7.39～7.45
根据上表可知，在正常情况下(
)
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
1.2物质的酸碱性参考答案
1．下列关于酸的概念叙述正确的是(D)
A．含氢元素的物质
B．其水溶液显酸性的化合物
C．能电离出氢离子的化合物
D．电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物
2．下列各组离子中，均是由酸电离产生的是(A)
A．H＋、Cl－
B．H＋、K＋、SO
C．Cu2＋、SO
D．Na＋、OH－
3．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应改变，变化关系如表所示，下列分析正确的是(C)
A．肉越新鲜，酸性越弱
B．肉越新鲜，碱性越强
C．肉变质过程中，酸性减弱
D．肉变质过程中，碱性减弱
4．如图所示“”表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是(C)
(第4题)
A．血浆
B．唾液
C．胃液
D．尿液
5．一些物质在常温下的近似pH如下表：
下列有关上述四种物质的说法中正确的是(B)
A．只有葡萄汁显酸性
B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性
D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
6．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是(D)
A．滴加酚酞试液显红色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．与醋一样有气味和颜色的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
7．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用作食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是(B)
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8．一些常见物质的pH如表所示。
下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红、不变色、变蓝的是(D)
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂
B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁
D．橘汁、食盐水、草木灰水
9．下列物质中属于碱的是(A)
A．Ca(OH)2
B．Cu2(OH)2CO3
C．C2H5OH
D．Na2CO3
10．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(D)
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞试液不显色
C．溶液中滴入紫色石蕊试液显红色
D．溶液中滴入酚酞试液显红色
11．甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性，他们做了以下研究：
(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：显碱性。
(2)根据两位同学的实验操作，你认为乙同学操作不规范。为什么？污染药品。
(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用紫色石蕊试液来进行实验，该试剂从紫色变成蓝(红)色，能确定其酸碱性。
12．下列说法错误的是(B)
A．酸一定含有氢元素
B．酸根离子一定是带电的原子团
C．酸电离时一定产生氢离子
D．酸根离子一定是阴离子
【解】　酸的特点是酸电离时一定产生氢离子，也就是酸一定含有氢元素。由于酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，所以酸根一定是阴离子，但是酸根未必一定是带原子团的，如氯化氢也是酸，它的酸根就是氯离子。
13．下列能表示人喝大量水时，胃液的pH变化曲线的是(横坐标表示喝水的质量，纵坐标表示pH)(C)
【解】　胃液呈酸性，pH小于7，因此排除了选项B、D。大量喝水后胃液被稀释，H＋浓度降低，酸性减弱，pH升高，但pH最高只会接近7，不会超过7。
14．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度。如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再把稀盐酸滴在pH试纸上，那么测得的pH与稀盐酸实际的pH相比(C)
A．两者相等
B．偏低
C．偏高
D．不能确定
【解】　在湿润的pH试纸上滴加稀盐酸，会使稀盐酸中的氢离子被稀释，酸性减弱，测出来的pH比实际的pH偏大。
15．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
下列分析正确的是(D)
①紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂　②将紫甘蓝汁加入到不同的碱性溶液中，可能显示出多种颜色　③与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确地测定溶液的酸碱度大小
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
【解】　紫甘蓝汁在酸性和碱性环境中显不同颜色，因此可作酸碱指示剂。在碱性溶液中，紫甘蓝汁显至少三种颜色。与石蕊相比，紫甘蓝汁测定溶液的酸碱度大小更准确。
16．电解水实验可以确定水的组成，甲、乙、丙三位同学分别对电解水后液体的酸碱性进行探究。
(第16题)
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】图A所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性；酸性溶液和碱性溶液混合后可以呈中性。
【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
(1)实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。说明管①电极附近的溶液呈__碱__性，管②附近的溶液呈__酸__(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)甲同学将实验后U形管中的溶液按图B所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图C所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足(或酸液残留在管壁上等)
(3)甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失。
丙同学的溶液中红色恰好褪去(或立即消失)。
(4)甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确认溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而显酸性，故用pH试纸来确认。
乙同学向溶液中滴加__酸__，使溶液中红色刚好褪去。造成(3)中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸。
【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强。
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的pH值减小。
【解】　(1)酚酞遇碱变红色，pH＝7，为中性；pH>7，为碱性；pH<7，为酸性。(2)结论中提到混合均匀的电解后液体呈中性，而资料中提示酸性和碱性混合呈中性，而乙、丙同学试验中溶液呈红色，是碱性，说明没有足够的酸将其中和。(3)由题中的结论部分可知，最后应当是呈中性的，所以红色将褪去。(4)中性或酸性溶液在酚酞试液中都是无色，无法判断，因而可用pH试纸来确认。乙同学实验结果说明溶液呈碱性，要用酸来将其中和成中性，结合结论也说明原溶液在操作上造成了酸的损耗，通过观察步骤，可能是用试纸时将部分的酸带走。用中性溶液电解呈中性，用酸性或碱性溶液电解呈酸性或碱性，随着水的减少，其酸碱性越来越强。
17．(2013·宁波)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液,尿液,胃液,血液pH,4.7～8.4,0.9～1.5,7.39～7.45
根据上表可知，在正常情况下(B)
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
【解】　pH＝7，为中性；pH>7，为碱性；pH<7，为酸性。尿液在7上下都有，都有可能，而血液的范围都是大于7，因而是碱性；胃液是酸性的，石蕊试液是变红色；同时pH试纸测试是一种粗略的方法，无法精确测量。综上所述，B的表述是正确的。