1.3常见的酸（1）
1．检验盐酸或可溶性氯化物时最好选用(
)
A．石蕊溶液
B．酚酞溶液
C．锌粒
D．硝酸银溶液和稀硝酸
2．下列物质分别加入到稀盐酸中，没有气体放出的是(
)
A．铁钉
B．碳酸钠
C．大理石
D．氧化铁
3．浙江某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体造成景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是(
)
A．山上的树木
B．小桥的铁栏杆
C．路灯的玻璃罩
D．大理石雕像
4．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)。下列家庭用品中，可用来去除水垢的是(
)
A．食盐
B．洗洁精
C．酱油
D．米醋
5．保存或使用盐酸的合理方法是(
)
A．密封保存在阴凉处
B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内
C．用广口瓶盛放浓盐酸
D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味
6．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是(
)
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了白雾
7．若要鉴定某无色溶液是否是稀盐酸，其方法是先取样，加
试液判断其是否为酸性溶液；再滴加
溶液和稀硝酸溶液，看是否有
生成。写出稀盐酸与其反应的化学方程式：
。
8．实验室制取二氧化碳不用浓盐酸的原因是(
)
A．因为反应会生成微溶物覆盖未反应物而中止
B．反应太慢
C．会使收集的二氧化碳不纯
D.
不反应
9．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：
；
因素二：
；
因素三：
。
10．取未知浓度的盐酸10克，加入足量的硝酸银溶液，反应后生成5.74克氯化银沉淀。
(1)该盐酸的溶质质量分数为多少？
(2)将200克这种盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需加水多少克？
11．不能用金属与盐酸直接反应制取的化合物是(
)
A．FeCl3
B．AlCl3
C．ZnCl2
D．FeCl2
12．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是(
)
A．AgNO3溶液
B．CaCO3固体
C．Zn固体
D．MgO
13．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30克干碎鸡蛋壳样品放入烧杯中，并向其中加入稀盐酸至恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除了碳酸钙外其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，生成CO2和滴加稀盐酸的质量关系如图。
请完成下列计算：
(1)求样品中碳酸钙的质量。
(2)当碳酸钙完全反应完时所得溶液中溶质的质量分数。
(第13题)
14．氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是(
)
A．酚酞试液
B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
1.3常见的酸（1）参考答案
1．检验盐酸或可溶性氯化物时最好选用(D)
A．石蕊溶液
B．酚酞溶液
C．锌粒
D．硝酸银溶液和稀硝酸
2．下列物质分别加入到稀盐酸中，没有气体放出的是(D)
A．铁钉
B．碳酸钠
C．大理石
D．氧化铁
3．浙江某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体造成景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是(C)
A．山上的树木
B．小桥的铁栏杆
C．路灯的玻璃罩
D．大理石雕像
4．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)。下列家庭用品中，可用来去除水垢的是(D)
A．食盐
B．洗洁精
C．酱油
D．米醋
5．保存或使用盐酸的合理方法是(A)
A．密封保存在阴凉处
B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内
C．用广口瓶盛放浓盐酸
D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味
6．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是(D)
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了白雾
7．若要鉴定某无色溶液是否是稀盐酸，其方法是先取样，加紫色石蕊试液判断其是否为酸性溶液；再滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，看是否有白色沉淀生成。写出稀盐酸与其反应的化学方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。
8．实验室制取二氧化碳不用浓盐酸的原因是(C)
A．因为反应会生成微溶物覆盖未反应物而中止
B．反应太慢
C．会使收集的二氧化碳不纯
D.
不反应
9．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：金属本身性质的影响(金属的活动性强弱)；
因素二：酸溶液中溶质的质量分数；
因素三：金属的表面积大小。
10．取未知浓度的盐酸10克，加入足量的硝酸银溶液，反应后生成5.74克氯化银沉淀。
(1)该盐酸的溶质质量分数为多少？
(2)将200克这种盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需加水多少克？
【解】 (1)设该盐酸的溶质质量分数为x。
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
36．5
143.5
10克×x
5.74克
＝
x＝＝0.146＝14.6%
(2)设将200克这种盐酸稀释成质量分数为10%的盐酸，需加水的质量为m。
200克×14.6%＝(200克＋m)×10%
m＝92克
11．不能用金属与盐酸直接反应制取的化合物是(A)
A．FeCl3
B．AlCl3
C．ZnCl2
D．FeCl2
【解】 B，C，D都可以由金属直接与盐酸反应生成，但金属铁与盐酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子。
12．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是(A)
A．AgNO3溶液
B．CaCO3固体
C．Zn固体
D．MgO
【解】 溶液的pH的大小与溶液中的H＋和OH－有关，所以加入物质后，溶液的pH会不会改变就要看一下溶液中的H＋的量是否改变。只有A中的硝酸银与盐酸反应是AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，有硝酸生成，H＋不变，故溶液的pH不会明显改变；其他物质都会与稀盐酸中的H＋反应，消耗H＋，所以溶液的pH会明显改变。
13．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30克干碎鸡蛋壳样品放入烧杯中，并向其中加入稀盐酸至恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除了碳酸钙外其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，生成CO2和滴加稀盐酸的质量关系如图。
请完成下列计算：
(1)求样品中碳酸钙的质量。
(2)当碳酸钙完全反应完时所得溶液中溶质的质量分数。
(第13题)
【解】 由图象可知完全反应后生成二氧化碳的质量是8.8克。
(1)设30克鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 8.8克
＝＝
x＝20克，y＝22.2克，30克鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20克
(2)所得溶液中溶质的质量分数＝
×100%≈24.3%
14．氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是(D)
A．酚酞试液
B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
【解】 欲鉴别自来水还是蒸馏水只要证明水中是否含有盐酸即可。其中酚酞遇盐酸不会变色且氯化钡不与盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应但无现象，只有硝酸银遇到盐酸时会发生反应生成白色的氯化银沉淀，所以用硝酸银鉴别自来水与蒸馏水时有白色沉淀生成的是自来水，没有现象的是蒸馏水，故选D。1.3常见的酸（2）
1．下面是一些常见危险品的消防安全标志，在装运浓硫酸的槽罐车上应张贴的是(
)
2．下列关于硫酸的叙述正确的是(
)
A．纯净的硫酸是无色、黏稠、油状的液体
B．硫酸具有强烈的刺激性气味
C．浓硫酸具有挥发性
D．使用浓硫酸时，若不慎溅到皮肤上，则应立即用水冲洗
3．有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是(
)
A．盐酸
B．稀硫酸
C．食盐溶液
D．氢氧化钠溶液
4．下列用途中不属于酸的用途的是(
)
A.
除锈
B.
制化肥
C.
制医药
D.
制肥皂
5．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是(
)
A．与锌反应制取氢气
B．除去金属制品表面的锈斑
C．与大理石块反应制取二氧化碳
D．与碱反应
6．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(第6题)
(1)写出图中a、b两种仪器的名称：
、
。
(2)b容器所盛的试剂是
(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会导致
。
7．甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SO。
甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀
请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
(1)甲同学的方案：
。
(2)乙同学的方案：
。
8．下列物质的转化中，只加入酸不能一步实现的是(
)
A．Cu―→CuSO4
B．MgO―→MgCl2
C．CaCO3―→CO2
D．BaCl2―→BaSO4
(第9题)
9．小柯设计了一个有趣的实验(如图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
(1)下面是小柯对这种现象的解释，请你将其补充完整：浓硫酸具有吸水性，
；
。
(2)若实验前后温度不变，则实验后硝酸钾溶液的溶质质量分数
(填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
10．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
；
②与碳酸钠溶液反应：
；
③与氯化钡溶液反应：
。
上述反应中，属于酸的共同性质的是
(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是
(填编号)。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
11．小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是
不同。
他提出了如下猜想，并进行了实验探究：
①Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO对反应无影响；
②Cl－对反应无影响，SO能抑制铝片和稀酸的反应；
③Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO能抑制铝片和稀酸的反应。
根据上述探究过程，请回答下列问题：
(1)
请你将表格中的空白处补充完整。
(2)
上述猜想__
__是正确的。
(3)
将第2组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明理由。
(第12题)
12．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有
(写出两种)。
(2)已知发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.01%)。
(3)在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质为
(用化学式表示)。
13．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(
)
(第13题)
A．硫酸的质量分数
B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH
D．生成氢气的质量
1.3常见的酸（2）参考答案
1．下面是一些常见危险品的消防安全标志，在装运浓硫酸的槽罐车上应张贴的是(A)
2．下列关于硫酸的叙述正确的是(A)
A．纯净的硫酸是无色、黏稠、油状的液体
B．硫酸具有强烈的刺激性气味
C．浓硫酸具有挥发性
D．使用浓硫酸时，若不慎溅到皮肤上，则应立即用水冲洗
3．有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是(B)
A．盐酸
B．稀硫酸
C．食盐溶液
D．氢氧化钠溶液
4．下列用途中不属于酸的用途的是(D)
A.
除锈
B.
制化肥
C.
制医药
D.
制肥皂
5．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是(C)
A．与锌反应制取氢气
B．除去金属制品表面的锈斑
C．与大理石块反应制取二氧化碳
D．与碱反应
6．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(第6题)
(1)写出图中a、b两种仪器的名称：玻璃棒、量筒。
(2)b容器所盛的试剂是浓硫酸(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会导致浓硫酸飞溅出烧杯。
7．甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SO。
甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀
请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
(1)甲同学的方案：不严密；因为如果溶液中含Ag＋而不含SO，也会出现此方案的现象。
(2)乙同学的方案：严密；因为它可以有效排除Ag＋_的干扰，只有当溶液中含有SO时才会出现此方案的现象。
8．下列物质的转化中，只加入酸不能一步实现的是(A)
A．Cu―→CuSO4
B．MgO―→MgCl2
C．CaCO3―→CO2
D．BaCl2―→BaSO4
【解】 金属铜无法与硫酸反应，所以无法实现，而氧化镁可以与盐酸反应制得氯化镁，碳酸钙可以与盐酸反应制得二氧化碳，而氯化钡可以与硫酸反应制得硫酸钡。
(第9题)
9．小柯设计了一个有趣的实验(如图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
(1)下面是小柯对这种现象的解释，请你将其补充完整：浓硫酸具有吸水性，会吸收饱和硝酸钾溶液挥发的水分；饱和硝酸钾溶液由于溶剂减少，因此会有晶体析出。
(2)若实验前后温度不变，则实验后硝酸钾溶液的溶质质量分数等于(填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
【解】 饱和硝酸钾溶液中水分被浓硫酸吸收，导致其溶剂减少，晶体析出。实验前后温度不变，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数也不会变。
10．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
②与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
③与氯化钡溶液反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
上述反应中，属于酸的共同性质的是①②(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是②③(填编号)。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
【解】 (1)浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂。
(2)①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质。
(3)盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。
11．小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是阴离子不同。
他提出了如下猜想，并进行了实验探究：
①Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO对反应无影响；
②Cl－对反应无影响，SO能抑制铝片和稀酸的反应；
③Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO能抑制铝片和稀酸的反应。
根据上述探究过程，请回答下列问题：
(1)
请你将表格中的空白处补充完整。
(2)
上述猜想__①__是正确的。
(3)
将第2组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明理由。
【答】 不能。因为通入的HCl气体溶于水生成盐酸，增加了H＋的浓度。
【解】 稀硫酸和稀盐酸的组成中，不同的微粒是前者的SO和后者的Cl－，导致它们与铝片反应速度不同的原因可能是阴离子的差异。组别1中无明显现象，说明Na＋和SO对反应无影响；组别2中明显加快，说明Cl－对反应有促进作用，因此猜想①是正确的。如果把组别2中NaCl改为HCl气体，则不能完成实验任务，因为H＋浓度增加了。
(第12题)
12．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯(写出两种)。
(2)已知发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.01%)。
(3)在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质为NaCl_、HCl(用化学式表示)。
【解】 (1)玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管(答出两种即可)。
(2)据图可知，与20克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8克。
设与氢氧化钠完全反应消耗的氯化氢质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
8克×1% x克
＝克
x＝0.073克
盐酸的溶质质量分数为：＝0.37%
(3)从图中可知，当pH达到2时，有氢氧化钠加入，所以会产生NaCl，此时酸还是存在的，所以还有HCl。
13．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(A)
(第13题)
A．硫酸的质量分数
B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH
D．生成氢气的质量
【解】 从图中可知Y的质量是随着锌粒的加入而增加的，而加入的锌与硫酸反应，消耗硫酸，生成硫酸锌和氢气，所以生成硫酸锌的质量和生成氢气的质量增加，而硫酸的质量分数是减少的。因为氢离子被消耗，酸性减弱，pH值是增加的。
