浙教版九年级科学上册课时练习：1.4 常见的碱

1.4常见的碱
1．下列物质在空气中放置一段时间后，质量增加且变质的是(
)
A．食盐
B．烧碱
C．浓硫酸
D．浓盐酸
2．下列各组物质的名称或俗称与化学式表示的是同一种物质的是(
)
A．熟石灰、消石灰—CaO
B．铁锈、氢氧化铁—Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰—Ca(OH)2
D．苛性钠、烧碱—NaOH
3．用石灰浆抹墙，日久变硬的主要原因是(
)
A．水分蒸发
B．黏土结块
C．熟石灰变成碳酸钙
D．熟石灰变成生石灰
4．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是(
)
A．生石灰
B．醋酸
C．水杨酸
D．食盐
5．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是(
)
①HCl　②N2　③H2　④CO2　⑤CO　⑥SO2
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D．②③
6．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是(
)
A．浓硫酸
B．烧碱溶液
C．浓盐酸
D．石灰水
7．向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液，立即生成(
)
A．红褐色沉淀
B．蓝色沉淀
C．绿色沉淀
D．白色沉淀
8．下列关于氢氧化钠的描述不正确的是(
)
A．NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B．其水溶液有涩味和滑腻感
C．对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
9．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(
)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
10．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是(
)
11．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
请计算：
(1)若要清洗100千克这种石油产品，需要多少千克NaOH
(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100千克这种产品，可以节约多少经费？
12．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2
↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有(
)
A．Ca(OH)2
和H2
B．CaCO3、NaOH
和H2
C．NaOH
和Ca(OH)2
D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
13．下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是(
)
A．K＋、NO、Na＋、Cl－
B．CO、K＋、Cl－、Ca2＋
C．H＋、Ba2＋、Cl－、SO
D．K＋、Na＋、SO、Cu2＋
14．氢氧化铷(RbOH)与KOH的性质相似，其碱性比氢氧化钾强，下列有关氢氧化铷的说法不正确的是(
)
A．氢氧化铷易溶于水
B．氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C．氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质
D．氢氧化铷不能与FeCl3溶液反应
15．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(第15题)
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__
__色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：
。
1.4常见的碱参考答案
1．下列物质在空气中放置一段时间后，质量增加且变质的是(B)
A．食盐
B．烧碱
C．浓硫酸
D．浓盐酸
2．下列各组物质的名称或俗称与化学式表示的是同一种物质的是(D)
A．熟石灰、消石灰—CaO
B．铁锈、氢氧化铁—Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰—Ca(OH)2
D．苛性钠、烧碱—NaOH
3．用石灰浆抹墙，日久变硬的主要原因是(C)
A．水分蒸发
B．黏土结块
C．熟石灰变成碳酸钙
D．熟石灰变成生石灰
4．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是(A)
A．生石灰
B．醋酸
C．水杨酸
D．食盐
5．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是(B)
①HCl　②N2　③H2　④CO2　⑤CO　⑥SO2
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D．②③
6．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是(D)
A．浓硫酸
B．烧碱溶液
C．浓盐酸
D．石灰水
7．向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液，立即生成(A)
A．红褐色沉淀
B．蓝色沉淀
C．绿色沉淀
D．白色沉淀
8．下列关于氢氧化钠的描述不正确的是(A)
A．NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B．其水溶液有涩味和滑腻感
C．对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
9．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(B)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
10．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是(C)
11．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
请计算：
(1)若要清洗100千克这种石油产品，需要多少千克NaOH
(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100千克这种产品，可以节约多少经费？
【解】　(1)设清洗100千克这种石油产品，需要NaOH的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80　　98
x　　100千克×4.9%
＝
解之得：x＝4千克
(2)设清洗100千克这种石油产品，需要Ca(OH)2的质量为y。
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
　74　　　　98
　y　　　　100千克×4.9%
＝
解之得：x＝3.7千克
每处理100千克这种产品，NaOH和Ca(OH)2的成本分别是
NaOH：24元/千克×4千克＝96元
Ca(OH)2：6元/千克×3.7千克＝22.2元
节约经费：96元－22.2元＝73.8元
12．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2
↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有(B)
A．Ca(OH)2
和H2
B．CaCO3、NaOH
和H2
C．NaOH
和Ca(OH)2
D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
【解】　由题意可得CaH2会与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氢氧化钙又会与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，因为是与足量的碳酸钠反应，所以生成的氢氧化钙反应完，最后的产物是碳酸钙、氢氧化钠和氢气。
13．下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是(A)
A．K＋、NO、Na＋、Cl－
B．CO、K＋、Cl－、Ca2＋
C．H＋、Ba2＋、Cl－、SO
D．K＋、Na＋、SO、Cu2＋
【解】　根据题意，pH＝11为碱性溶液，不可以与H＋共存，C不可行；D中Cu2＋在碱性的环境中会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；B中Ca2＋和
CO会生成沉淀，不符合题意；只有A符合题意。
14．氢氧化铷(RbOH)与KOH的性质相似，其碱性比氢氧化钾强，下列有关氢氧化铷的说法不正确的是(D)
A．氢氧化铷易溶于水
B．氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C．氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质
D．氢氧化铷不能与FeCl3溶液反应
【解】　RbOH、KOH与NaOH性质相似，因此氢氧化铷也易溶于水，能使紫色石蕊试液变蓝，露置在空气中易与CO2反应而变质。氢氧化铷也能与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。
15．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(第15题)
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__红__色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
【解】　(1)无色酚酞遇碱变红色。
(2)除去杂质不能消耗原物质，同时不能引入新的杂质，根据题意，钙离子是杂质，用碳酸根与之结合成为沉淀除去，因为原物质为氢氧化钠，为不引入新杂质，只能用碳酸钠。