1.6几种重要的盐（2）
1．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是(
)
A．尿素CO(NH2)2
B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
D．硫酸铵(NH4)2SO4
2．小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥可能为(
)
A．氯化铵
B．碳酸钾
C．硫酸钾
D．硝酸钠
3．2005年的诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是(
)
A.
B.
C.
D.
4．根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：
(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列对上述信息的有关理解中，错误的是(
)
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．纯碱属于盐类物质
C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D．副产品氯化铵是一种氮肥
5．以下针对“加热硫酸铵与熟石灰的混合物”的描述与思考，不正确的是(
)
A．能产生有刺激性气味的气体——氨气
B．生成的氨气能使湿润的酚酞试纸变红，说明氨气与水反应产生的物质显碱性
C．硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O＋NH3
D．硫酸铵作为化肥时，不能与碱性物质混合施用
6．如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(
)
(第6题)
A．甲为熟石灰；乙为稀盐酸
B．甲为水；乙为氢氧化钠溶液
C．甲为氢氧化钠溶液；乙为水
D．甲为稀盐酸；乙为氯化钠溶液
7．某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用施肥的方法来增产，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。请回答：
(1)下列化肥中，属于氮肥的是___。
A．碳酸氢铵(NH4HCO3)
B．草木灰(主要成分K2CO3)
C．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)草木灰呈碱性，你认为它__
_(填“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是
。
8．判断下列物质间能否发生复分解反应，能发生反应的用化学方程式表示，不能的请说明理由。
(1)硝酸钡溶液和稀硫酸：
。
(2)饱和石灰水和碳酸钠溶液：
。
(3)氢氧化钾溶液和稀硝酸：
。
(4)氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液：
。
9．现有三种常用化肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和硫酸钾。某学生以此开展识别化肥的探究活动，请回答下列问题：
(1)取上述三种研细的化肥各少量，分别置于三支试管中。均滴入少量盐酸，有气泡放出的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵和硫酸钾。请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋
＋H2O，反应类型为
。
(2)另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是
，无明显现象的是
。写出生成白色沉淀的化学反应方程式：
。
10．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是(
)
A．氯化钾
B．碳酸氢铵
C．硫酸铵
D．过磷酸钙
11．下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组是(
)
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
D．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
12．实验室里有三瓶化肥标签脱落，现只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品，编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
(第12题)
根据上述实验，下列说法错误的是(
)
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
13．某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
(第13题)
(1)气体A是
。
(2)实验步骤③的现象可以说明混进的物质是
。
(3)实验证明，溶液E中一定存在的溶质是(写化学式)
。
(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为
。
(5)实验步骤④的现象
(填“能”或“不能”)证明(NH4)2SO4一定混进了化肥中。请说明判断的理由：
。
14．长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒(主要以硝酸铵和硫酸铵的形式存在)是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸铵和硫酸铵的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1、V2两份。
(1)先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀m克。洗涤液V1中硫酸铵的质量是多少克？(列式计算，相对原子质量：(H－1；N－14；S－32；O－16；Ba－137)
(2)再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气n克。(不考虑氨气溶解)
已知：NH4
NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑；
(NH4)2SO4＋2
NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑
若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出
的质量。
15．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是(
)
A．NH4NO3
B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2
D．K2CO3
1.6几种重要的盐（2）参考答案
1．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是(C)
A．尿素CO(NH2)2
B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
D．硫酸铵(NH4)2SO4
2．小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥可能为(A)
A．氯化铵
B．碳酸钾
C．硫酸钾
D．硝酸钠
3．2005年的诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是(B)
A.
B.
C.
D.
4．根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：
(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列对上述信息的有关理解中，错误的是(C)
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．纯碱属于盐类物质
C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D．副产品氯化铵是一种氮肥
5．以下针对“加热硫酸铵与熟石灰的混合物”的描述与思考，不正确的是(C)
A．能产生有刺激性气味的气体——氨气
B．生成的氨气能使湿润的酚酞试纸变红，说明氨气与水反应产生的物质显碱性
C．硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O＋NH3
D．硫酸铵作为化肥时，不能与碱性物质混合施用
6．如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(A)
(第6题)
A．甲为熟石灰；乙为稀盐酸
B．甲为水；乙为氢氧化钠溶液
C．甲为氢氧化钠溶液；乙为水
D．甲为稀盐酸；乙为氯化钠溶液
7．某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用施肥的方法来增产，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。请回答：
(1)下列化肥中，属于氮肥的是__A__。
A．碳酸氢铵(NH4HCO3)
B．草木灰(主要成分K2CO3)
C．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)草木灰呈碱性，你认为它__不能__(填“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是铵态氮肥遇碱性物质会产生氨气，降低肥效。
8．判断下列物质间能否发生复分解反应，能发生反应的用化学方程式表示，不能的请说明理由。
(1)硝酸钡溶液和稀硫酸：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。
(2)饱和石灰水和碳酸钠溶液：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
(3)氢氧化钾溶液和稀硝酸：KOH＋HNO3===KNO3＋H2O。
(4)氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液：不反应，因为无沉淀、水或气体产生。
9．现有三种常用化肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和硫酸钾。某学生以此开展识别化肥的探究活动，请回答下列问题：
(1)取上述三种研细的化肥各少量，分别置于三支试管中。均滴入少量盐酸，有气泡放出的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵和硫酸钾。请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，反应类型为复分解反应。
(2)另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸钾，无明显现象的是氯化铵。写出生成白色沉淀的化学反应方程式：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
10．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是(A)
A．氯化钾
B．碳酸氢铵
C．硫酸铵
D．过磷酸钙
【解】 氮肥和钾肥一般都是白色晶体，磷肥是灰白色固体，难溶于水，因此排除过磷酸钙。与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，排除碳酸氢铵和硫酸铵。
11．下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组是(B)
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
D．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
【解】 溶液两两反应观察分析是否有四类现象。选项B中，Na2SO4和其他三种物质反应，只与BaCl2产生白色沉淀。Na2CO3与BaCl2反应产生白色沉淀，与HCl反应产生气体，与Na2SO4不反应。BaCl2与其他两种物质反应的现象是两种沉淀，与HCl不反应。HCl与其他三种物质反应一种有气体产生，另外两种物质不反应。因此共四类现象。
12．实验室里有三瓶化肥标签脱落，现只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品，编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
(第12题)
根据上述实验，下列说法错误的是(D)
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
【解】 碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三种物质中加熟石灰无刺激性气味的是尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子，会和熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，所以X是尿素；因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以Y物质为碳酸氢铵；因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生有刺激性气味的氨气，而氯化铵常温不分解，所以能采取闻气味的方法鉴别；在实验Ⅰ加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反应，在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影响检验结果，所以D说法错误。
13．某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
(第13题)
(1)气体A是氨气。
(2)实验步骤③的现象可以说明混进的物质是碳酸钾。
(3)实验证明，溶液E中一定存在的溶质是(写化学式)KCl、KNO3。
(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(5)实验步骤④的现象不能(填“能”或“不能”)证明(NH4)2SO4一定混进了化肥中。请说明判断的理由：因为步骤③中加入了硫酸。
【解】 (1)KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A，A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子。
(2)根据溶液B加稀硫酸有气泡D冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳。
(3)溶液C与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E中一定有氯化钾，还有没有参加反应的硝酸钾。
(4)硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，配平即可。
(5)实验步骤④的现象不能证明(NH4)2SO4一定混进了化肥中，因为步骤③中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子。
14．长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒(主要以硝酸铵和硫酸铵的形式存在)是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸铵和硫酸铵的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1、V2两份。
(1)先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀m克。洗涤液V1中硫酸铵的质量是多少克？(列式计算，相对原子质量：(H－1；N－14；S－32；O－16；Ba－137)
(2)再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气n克。(不考虑氨气溶解)
已知：NH4
NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑；
(NH4)2SO4＋2
NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑
若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出氨气的质量。
【解】 (1)设洗涤液V1中硫酸铵的质量是x。
(NH4)2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NH4NO3
132 233
x m克
得：x＝克
15．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是(D)
A．NH4NO3
B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2
D．K2CO3
【解】 钾肥是其元素中应当有K元素，而无P和N元素的物质。1.6几种重要的盐（1）
1．下列说法正确的是(
)
A．盐都能食用，故称为食盐
B．盐都是固体，均能溶于水
C．盐都有咸味，均是白色固体
D．盐是一类物质的总称
2．将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明珍珠含有(
)
A．氢氧根离子
B．碳酸根离子
C．氯离子
D．硫酸根离子
3．下列各组物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是(
)
A．氢氧化钠、纯碱—Na2CO3
B．氯化钠、食盐—NaCl
C．硫酸铜晶体、胆矾—CuSO4
D．碳酸钙、生石灰—Ca(OH)2
4．下列化合物不属于盐的是(
)
A．纯碱(Na2CO3)
B．食盐(NaCl)
C．尿素[CO(NH2)2]
D．硝酸铵(NH4NO3)
5．在人体的血液中，若钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭甚至死亡；若钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是(
)
A．KCl B．K2CO3 C．KNO3 D．KOH
6．利用家庭生活用品可以对科学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是(
)
A．检验自来水中是否含有氯离子
B．除去热水瓶中的水垢
C．鉴别食盐和纯碱
D．制取二氧化碳气体
7．下列关于碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的说法不正确的是(
)
A．碳酸钠晶体是一种碱
B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C．向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出
D．能除去油污，可作厨房的清洁剂
8．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用试剂为(
)
A．Ba(OH)2 B．BaCl2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
9．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。
(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是
。
(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式
_。
10．如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
(第10题)
(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100克，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
分析上述数据，烧杯编号为
中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是
。
(2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4克放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25克，得溶液质量为28.2克(杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
11．有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是(
)
A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C．该粉末中一定含有KNO3
D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
12．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2
质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)。装置中，仪器A的名称
。
(第12题甲)
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列会导致难以避免的误差的是
(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。
(第12题乙)
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是
。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成是
。
13．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。
(第13题)
(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是__
_。
(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是__
__克。
(3)B样品中含有结晶水的质量是__
__克。
(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是_
__。
(5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.01%)
1.6几种重要的盐（1）参考答案
1．下列说法正确的是(D)
A．盐都能食用，故称为食盐
B．盐都是固体，均能溶于水
C．盐都有咸味，均是白色固体
D．盐是一类物质的总称
2．将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明珍珠含有(B)
A．氢氧根离子
B．碳酸根离子
C．氯离子
D．硫酸根离子
3．下列各组物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是(B)
A．氢氧化钠、纯碱—Na2CO3
B．氯化钠、食盐—NaCl
C．硫酸铜晶体、胆矾—CuSO4
D．碳酸钙、生石灰—Ca(OH)2
4．下列化合物不属于盐的是(C)
A．纯碱(Na2CO3)
B．食盐(NaCl)
C．尿素[CO(NH2)2]
D．硝酸铵(NH4NO3)
5．在人体的血液中，若钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭甚至死亡；若钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是(A)
A．KCl B．K2CO3 C．KNO3 D．KOH
6．利用家庭生活用品可以对科学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是(A)
A．检验自来水中是否含有氯离子
B．除去热水瓶中的水垢
C．鉴别食盐和纯碱
D．制取二氧化碳气体
7．下列关于碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的说法不正确的是(A)
A．碳酸钠晶体是一种碱
B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C．向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出
D．能除去油污，可作厨房的清洁剂
8．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用试剂为(B)
A．Ba(OH)2 B．BaCl2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
9．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。
(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是氧化钙(CaO)。
(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH_。
10．如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
(第10题)
(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100克，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
分析上述数据，烧杯编号为C、D中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是40克。
(2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4克放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25克，得溶液质量为28.2克(杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
【解】 设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x。
CO2的质量＝5.4克＋25克－28.2克＝2.2克。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 44
5．4x
2.2克
＝
x＝98.1%
>98%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%，符合包装信息。
11．有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是(A)
A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C．该粉末中一定含有KNO3
D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
【解】 由①可知CuSO4肯定不存在。由②中沉淀部分溶于稀硝酸可推断Na2SO4和BaCl2肯定存在。因为有无色气体产生，CaCO3也肯定存在。KNO3可能存在。
12．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2
质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)。装置中，仪器A的名称锥形瓶。
(第12题甲)
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列会导致难以避免的误差的是②③④(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。
(第12题乙)
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c，打开a、b。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成是Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3。
【解】 (1)图中所标的仪器的名称为锥形瓶。
(2)根据装置的设计意图可以知道反应前鼓入空气的目的是除去B中的空气中的二氧化碳，所以反应前应该打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c，从而使B装置的中的空气排出。
(3)反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，如果没有装置C则会使D装置中吸收的物质偏大，这样计算出的碳酸钠的质量也就偏大，从而使测量出的氢氧化钠的质量偏低，导致结果偏低。
(4)硫酸和碳酸钠反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，若硫酸和碳酸钠恰好完全反应则生成的溶液中的溶质为硫酸钠；若硫酸过量，则得到溶液溶质为硫酸钠和硫酸，若硫酸的量不足，则得到溶液含有的溶质为硫酸钠和碳酸氢钠。
13．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。
(第13题)
(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是__过滤__。
(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是__5.3__克。
(3)B样品中含有结晶水的质量是__9__克。
(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是__10__。
(5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.01%)
【解】 (1)分离沉淀和溶液的方法是过滤。
(2)设有x克碳酸钠参加反应。
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x
9.85克
＝
x＝5.3克
(3)－5.8克＝9克
(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
Na2CO3·nH2ONa2CO3＋nH2O
106 18n
5.3克 9克
＝，n＝10
答：化学式Na2CO3·nH2O中n的值为10。
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氧化碳的质量为c。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
73
117
44
5.3克
10%a
b c
＝
＝
＝
a＝36.5克 b＝5.85克 c＝2.2克
氯化钠溶液的质量为：14.8克＋100克＋36.5克－2.2克＝149.1克
溶质氯化钠的质量为：5.85克＋14.8克－5.3克－9克＝6.35克
氯化钠溶液中溶质的质量分数＝×100%＝4.26%
答：溶质的质量分数为4.26%。
