第6讲　化学式与相关计算 2026年中考科学一轮专题复习（课件 27张PPT）

(共27张PPT)
第2章　物质的微观结构
第6讲　学式与相关计算
目
录
1
知识框架
2
典型例题
知识框架
1
1. 学式
(1)学式的定义
用元素符号来表示单质或合物组成的式子称为学式。例如O2、
CO2等。
(2)学式的意义
便于国际交流，是全世界认同的学语言。
项目 学式的含义 以H2O为例
宏观 ①表示一种物质； ②表示该物质由哪些元素组成 ①表示水这种物质；
②表示水由氢元素和氧
元素组成
微观 ①由分子构成的物质的学式表示该物
质的一个分子； ②表示构成物质的一个分子中所含的元
素的原子个数或原子个数比 ①表示一个水分子；
②表示一个水分子由两
个氢原子和一个氧原子
构成
2. 合价
(1)合价的定义
用来表示不同元素的原子在形成合物时，原子之间相互合的
数目。
(2)合价表示的
合价有正价与负价之分，在元素符号的正上方用带“＋”或
“－”号的阿拉伯数字表示。一般把“＋”或“－”号写在前，数字写
在后，如、、等。
(3)常见元素合价
名称 符号 合价 名称 符号 合价
钾 K ＋1 氢 H ＋1
钠 Na ＋1 碳 C －4、＋2、＋4
银 Ag ＋1 氮 N －3、＋5
钙 Ca ＋2 氧 O －2
铝 Al ＋3 硫 S －2、＋4、＋6
名称 符号 合价 名称 符号 合价
铁 Fe ＋2、＋3 氯 Cl －1、＋1、＋5
铜 Cu ＋1、＋2 碘 I －1
镁 Mg ＋2 钡 Ba ＋2
锌 Zn ＋2 磷 P ＋5
氟 F －1 溴 Br －1
硅 Si ＋4 单质 / 0
(4)原子团
①定义：某些原子的组合在合物中和在学反应里都作为一个整
体，这样的整体叫作原子团，也叫根。
②原子团作为一个整体，在合物中也有一定的合价。在合物
中原子团的合价和其他元素的合价的代数和也为零。
③常见的原子团和它们的合价
原子团名称 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根
原子团符号 OH SO4 CO3 NO3 NH4
原子团的合价 －1 －2 －2 －1 ＋1
原子团的粒子符号 OH－ S C N N
原子团名称 原子团符号 原子团的合价 原子团的粒子符号
亚硫酸根 SO3 －2 S
高锰酸根 MnO4 －1 Mn
锰酸根 MnO4 －2 Mn
碳酸氢根 HCO3 －1 HC
氯酸根 ClO3 －1 Cl
次氯酸根 ClO －1 ClO－
硫酸氢根 HSO4 －1 HS
3. 合物学式的书写
一般情况下，我们可以通过元素的合价认识合物中原子个数
比。元素的合价有正、有负，合物中正、负合价的代数和为零。
4. 有关合物的相关计算
(1)式量(相对分子质量)
学式的式量等于各原子的相对原子质量的总和，如水(H2O)的式量
＝1×2＋16＝18。
(2)计算物质组成元素的质量比
合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比。
如水(H2O)中各元素的质量比为m(H)∶m(O)＝(1×2)∶16＝1∶8。
(3)计算物质中某元素的质量分数
计算公式：物质中某元素的质量分数＝
×100％
典型例题
2
例1　下列各组物质中，具有不同原子团的是(　D　)
A. FeSO4与Fe2(SO4)3
B. NaOH与KOH
C. NH4Cl与NH4Br
D. KMnO4与K2MnO4
D
例2　在学世界里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们
在不同的位置表示着不同的含义。下列学符号中数字“2”表示的意义
错误的是(　B　)
A. Mg2＋中的“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷
B. CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
C. O中的“2”表示氧镁中镁元素的合价为＋2价
D. 2CO中的“2”表示两个一氧碳分子
B
例3　X、Y、Z三种元素的合价分别为＋1、＋3、－3价，由这三
种元素组成的合物的学式为(　D　)
A. XYZ2 B. X4YZ3
C. X2YZ3 D. X3YZ2
D
例4　某物质可能含有铁的氧物中的一种或两种，实验测得其中铁
元素的质量分数为75％，则该物质可能为(　D　)
A. FeO
B. Fe3O4和Fe2O3的混合物
C. Fe2O3
D. FeO和Fe2O3的混合物
D
例5　某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，测得其中碳
元素和氢元素的质量比为6∶1，下列对该气体组成判断正确的是(　C　)
A. 该气体中一定含有C2H2
B. 该气体中一定没有CH4
C. 该气体中可能含有C2H2
D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
C
例6　某元素R的合价是奇数(不变合价)，已知其氧物的相对分
子质量为m，其氯物的相对分子质量为n，则R的合价为(　D　)
A. B.
C. D.
D
例7　在由一氧碳和氧气组成的混合气体中，测知碳元素的质量分
数为20％，则混合气体中一氧碳和氧气的质量比为(　C　)
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 7∶8 D. 7∶11
C
例8　在合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在
合物X2YZ3中Y的质量分数为 。
例9　尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，请计算：
(1)CO(NH2)2的相对分子质量为 。
(2)CO(NH2)2中C、H、O元素的质量比为 (填最简整
数比)。
(3)CO(NH2)2中碳元素的质量分数为 。
(4)300g尿素中碳元素的质量与 g二氧碳中碳元素的质
量相等。
25％　
60　
3∶1∶4　
20％　
220　
例10　回答问题：
(1)元素X的核电荷数为a。它的阳离子为Xm＋与元素Y的阴离子Yn－的
电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种
氧镍(NiO)晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个
Ni2＋被两个Ni3＋所取代，结果晶体仍呈电中性，
但此合物中Ni和O的比值却发生了变。某氧
镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100。则晶体
中Ni2＋与Ni3＋的离子个数最简比为 。
a－m－n　
91∶6　
例11　人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶
体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又
易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业
公司纯牛奶包装标签的部分文字，请仔细阅读
后回答下列问题：
纯牛奶
配料：新鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250 mL/盒
营养成分(每100mL)
钙≥0.11g
脂肪≥3.33g
蛋白质≥2.9g
(1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为
(保留为0.1％)。
(2)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶。
39.8％　
2　
例12　某样品可能由铁、氧亚铁、氧铁和四氧三铁中的一种
或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样
品由两种物质混合而成，则一定不含 ；若该样品由
三种物质混合而成，则一定含有 。
四氧三铁/Fe3O4　
氧铁/Fe2O3　
例13　A气体相对分子质量为28，B气体相对分子质量为34，混合后
不反应，混合气体平均相对分子质量30。则混合气体中A、B气体的分子
个数比为 。
2∶1