第7讲　化学式的高端计算 2026年中考科学一轮专题复习（课件 20张PPT）

(共20张PPT)
第2章　物质的微观结构
第7讲　学式的高端计算
目
录
1
知识框架
2
典型例题
知识框架
1
1. 相对原子(分子)质量的有关计算：
相对原子质量＝
理解为：
＝
2. 微粒个数比计算
＝
＝
3. 极限法计算物质组成
先求出每种物质中元素的质量(分数)或质量比，再得出混合物中各元
素的质量(分数)或质量比在此范围内。
4. 设元法计算物质含量
设某元素的质量为x、y，利用现有条件列出对应方程。
5. 巧妙利用学式变换计算元素质量分数
利用学式中的元素组成，变换相应的形式，巧妙求解。
6. 利用合价的奇偶性求解元素合价
典型例题
2
例1　作为相对原子质量标准的碳－12可以写成12C。1个12C的原子的
质量为a千克，一个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧
原子质量的作为相对原子质量的标准，则表示12CO2的相对分子质量
是(　D　)
A. B. C. D.
D
例2　质量相同的SO2和SO3所含氧元素的原子个数比为(　A　)
A. 5∶6 B. 2∶3
C. 1∶1 D. 6∶5
A
例3　常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，
测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中
的(　C　)
①SO2；②SO2、CO；③SO2、N2；④CO、N2；⑤SO2、CO、N2。
A. ①②③ B. ②③⑤
C. ①④⑤ D. ①②⑤
C
例4　已知由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素
的质量比为21∶8，则原混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比
可能是(　B　)
A. 9∶21∶5
B. 18∶40∶29
C. 9∶25∶23
D. 18∶20∶5
B
例5　将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，
测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为(　A　)
A. 1－9a B. 1－8a
C. 12a D. 8a
A
例6　在硫酸亚铁(FeSO4)和硫酸铁[Fe2(SO4)3]的混合物中，硫元素的
质量分数为23％，则混合物中铁元素的质量分数为(　B　)
A. 46％ B. 31％
C. 66％ D. 无法确定
B
例7　某元素氧物的分子量为a，其相同价态硫酸盐(定义：硫酸根
离子与其它金属离子构成的合物)的分子量为b，则该元素的合价数值
可能是(　B　)
A. ＋ B. ＋
C. ＋ D. ＋
B
例8　CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分
数为y，则碳元素的质量分数为 。
例9　由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的合物中，已知氮
元素的质量分数为28％，则混合物中氧元素的质量分数为 。
×　
32％　
(1)因Fe3O4中，铁元素和氧元素的质量比为21∶8，则任意量都可满
足混合物中铁、氧元素的质量之比为21∶8，FeO和Fe2O3可写成
Fe2O3·FeO＝Fe3O4形式，即它们的分子个数的比应保持在1∶1，即质量
比为20∶9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为
21∶8，已知混合物中含Fe2O330g，则FeO的质量为13.5g，混合物中
Fe3O4的质量＝114.7g－30g－13.5g＝71.2g。
(1)已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物114.7g中含
Fe2O330g，且铁与氧的质量比为21∶8。则混合物中Fe3O4的质量为
多少？写出推理过程。
例10　完成下列问题：
(2)C2H5OH、C10H21OH、C8H18O组成的混合物中，氧元素的质量分
数为x，则碳元素的质量分数为多少？(用x表示)写出推理过程。
(2)三种物质的学式分别可以拆分成(CH2)2·H2O、(CH2)10·H2O、
(CH2)8·H2O，氧元素的质量分数为x，则水的质量分数为x÷＝x，则
CH2的质量分数为1－x，而碳元素在CH2中占＝，所以碳元素的质
量分数为×。
例11　减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物
在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧碳循环的重要一环。已知叶绿
素的相对分子质量小于900，其分子含C 73.8％(以下均指质量分数)、H
8.3％、N 6.3％、Mg 2.7％，其余为O。试确定叶绿素的相对分子质量
和学式。
假设叶绿素中有一个镁原子，则叶绿素的相对分子质量为：
≈889，889＜900，由此说明叶绿素分子中仅含有一个镁原子，其相
对分子质量为889。设叶绿素的学式为CaHbOcNdMg，a＝
≈55，b＝≈74，d＝≈4，c＝
≈5，故学式为C55H74O5N4Mg。