中小学教育资源及组卷应用平台
【学霸提优】2026年中考化学常考考点专题：物质的组成
（本试卷精选自2023-2025年全国各地中考真题及模拟题）
一、选择题
1.（2025年·安徽蚌埠模拟）金刚石是自然界中最硬的物质，而石墨是最软的矿物之一。造成二者物理性质差异巨大的根本原因是（ ）
A. 构成它们的原子大小不同
B. 构成它们的原子种类不同
C. 金刚石由原子构成，石墨由分子构成
D. 它们的原子排列方式不同
2.（2024年·广东）下列物质属于氧化物的是（ ）
A. O B. H2O C. KCl D. H2SO
3.（2023年·全国）下列对宏观事实的微观解释，错误的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红——溶液中都含有OH
B. 水通电分解生成氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
C. 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中——气体分子间间隔大，易于压缩
D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的构成不同
4.（2025年·安徽滁州模拟）下列有关物质分类的说法，正确的是（ ）
A. 由一种元素组成的物质一定是单质
B. 含有不同种元素的纯净物一定是化合物
C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 由金属离子和酸根离子构成的化合物一定是盐
5.（2024年·广东）某同学在探究酸和碱是否发生反应时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，未观察到明显现象。为了证明反应发生，他先向氢氧化钠溶液中滴加了1-2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再滴加稀硫酸，振荡，观察到溶液由红色变为无色，从而证明反应发生。该反应的化学方程式为（ ）
A. NaOH + H2SO = NaSO + H2O
B. 2NaOH + H2SO = Na2SO + 2H2O
C. NaOH + H2SO = Na2SO + H2O
D. 2NaOH + H2SO = Na2SO + H ↑
6.（2025·江苏南京）下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ）
A. 洁净的空气、液态氧 B. 冰水混合物、矿泉水
C. 二氧化碳、澄清石灰水 D. 高锰酸钾、氮气
7.（2024·四川成都）下列物质由离子构成的是（ ）
A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石
8.（2023·山东济南）下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 2个氢原子：H
B. 镁离子：Mg+
C. 3个水分子：3H2O
D. 氧化铝中铝元素的化合价： O
9.（2025·湖北武汉）下列有关元素的说法错误的是（ ）
A. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称
B. 地壳中含量最多的金属元素是铝
C. 同种元素的原子质子数一定相同，中子数也一定相同
D. 化学反应前后元素的种类不变
10.（2024·浙江杭州）某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质（ ）
A. 一定含有碳、氢、氧三种元素
B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 只含有碳、氢元素
D. 无法确定
11.（2023·湖南长沙）下列各组物质中，都属于化合物的是（ ）
A. 水、氯化钠
B. 氧气、二氧化碳
C. 铁、硫酸铜
D. 空气、氢氧化钠
12.（2025·河南郑州）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A. 分子是保持物质性质的最小粒子
B. 原子是不能再分的最小粒子
C. 离子是带电的原子或原子团
D. 分子的质量一定大于原子的质量
13.（2024·陕西西安）下列物质属于盐的是（ ）
A. HCl B. NaOH C. Na2CO D. CO
14.（2023·辽宁沈阳）下列事实的微观解释正确的是（ ）
A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动
B. 水结冰后体积变大——分子体积变大
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
D. 10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL——分子间有间隔
15.（2025·安徽合肥）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 4Fe + 3O 2Fe2O
B. 2H2O 2H ↑ + O ↑
C. Mg + O MgO
D. C + O = CO
二、填空题
16.（2025年·安徽蚌埠模拟）镁条在空气中燃烧时，不仅会与氧气反应生成白色的氧化镁（MgO），还会与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N ）固体。
(1) 写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式： 。
(2) 空气中氮气的含量远大于氧气，但燃烧产物中氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是 ：。
(3) 氢气也可以在氯气中燃烧，结合以上事实，请谈一谈你对燃烧的新认识：________________________。
17. （2024年·广东）实验室用电石（主要成分CaC ）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H ↑。若将一定量的CaC 加入Na CO 溶液中，充分反应后过滤。
(1) 滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。
(2) 对滤液中可能含有的其他溶质进行探究。若向滤液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中还含有的溶质是________（填化学式），产生气泡的化学方程式为________________________。
18.（2025·浙江杭州）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下（“●”表示碳原子，“○”表示氧原子）：
其中：甲分子由1个碳原子和1个氧原子构成；乙分子由2个氧原子构成；丙分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
(1) 甲物质的化学式为________，属于________（填“单质”或“化合物”）。
(2) 该反应的基本反应类型是________。
(3) 从微观角度看，化学反应的实质是________________________。
19.（2024·山东潍坊）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们都含有一种相同的元素。已知A是单质，B、C是氧化物，且B和C的元素组成相同，D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：
(1) 写出下列物质的化学式：A________，B________。
(2) C转化为D的化学方程式为________________________。
(3) B和C化学性质不同的根本原因是________________________。
20.（2023·江苏南京）下图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si
钠 镁 铝 硅
22.99 24.31 26.98 28.09
(1) 镁原子的质子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
(2) 铝元素的相对原子质量为________。
(3) 上述四种元素中，属于非金属元素的是________（填元素符号）。
(4) 钠元素和镁元素本质不同的原因是________________________。
21.（2025·四川成都）维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
(1) 维生素C由________种元素组成。
(2) 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简整数比）。
(3) 维生素C的相对分子质量为________。
(4) 88g维生素C中含氧元素的质量为________g。
【22.（2024·湖北武汉）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于“物质分类”的知识网络图（部分物质已略去）。
(1) 请从下列物质中选择符合要求的物质填空（填序号）：
① 空气 ② 氧气 ③ 水 ④ 氯化钠 ⑤ 硫酸 ⑥ 氢氧化钠
属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于碱的是________。
(2) 写出一个由单质生成化合物的化合反应化学方程式：。
三、实验探究题
23.（2025·河南郑州模拟）某化学兴趣小组对“分子运动现象”进行创新实验探究。
【查阅资料】 氨气（NH ）极易溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
【实验设计】 如图所示，在T形管的粗端放入一团棉花，棉花上滴有浓氨水，在细端放入一张湿润的酚酞滤纸条，迅速塞紧橡胶塞。
(1) 一段时间后，观察到的现象是________________________，该现象说明分子具有的性质是________________________。
(2) 有同学提出，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水使酚酞变红。为了验证“氨水能使酚酞变红”，可补充的实验操作是________________________。
(3) 若将浓氨水换成浓盐酸，湿润的酚酞滤纸条换成湿润的蓝色石蕊试纸，能否观察到类似现象？________________________。
24.（2024·安徽合肥二模）某小组同学在探究“质量守恒定律”时，设计了如下实验：
【实验1】 在托盘天平两端各放一只烧杯，调平后，向两只烧杯中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，再向左盘烧杯中加入一定质量的锌粒，右盘烧杯中加入等质量的铁粉，观察到天平指针先向左偏转，后向右偏转，最后指向中间。
(1) 实验开始时，指针向左偏转的原因是________________________。
(2) 实验结束后，指针指向中间，说明________________________。
【实验2】 将实验1中的稀盐酸换成等质量、等浓度的稀硫酸，其他条件不变，重复上述实验。
(3) 若反应结束后，天平指针仍指向中间，则加入的锌粒和铁粉的质量m应满足的条件是________________________（已知：锌、铁均过量）。
25.（2023·四川成都）某同学为探究“燃烧的条件”，设计了如下对比实验：
实验编号 实验操作 实验现象
① 将一小块白磷放入盛有80℃热水的烧杯中 白磷不燃烧
② 将一小块白磷放入盛有80℃热水的烧杯中，并向水中通入氧气 白磷燃烧，产生大量白烟
③ 将一小块红磷放入盛有80℃热水的烧杯中，并向水中通入氧气 红磷不燃烧
(1) 对比实验①和②，可得出燃烧的条件之一是________________________。
(2) 对比实验②和③，可得出燃烧的条件之一是________________________。
(3) 实验②中白磷燃烧的化学方程式为________________________。
(4) 有同学认为，实验①中白磷不燃烧，是因为热水温度不够高。该观点是否正确？________________________。
26.（2025·湖北武汉模拟）某化学小组对“酸碱中和反应”进行探究。
【提出问题】酸碱中和反应是否放热？
【实验设计】 向盛有20mL 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸，用温度计测量溶液温度变化。
【实验数据】
加入稀盐酸体积/mL 0 5 10 15 20 25
溶液温度/℃ 20 24 28 30 28 26
(1) 根据实验数据，当加入稀盐酸的体积为________mL时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。
(2) 该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
【拓展探究】 若将氢氧化钠溶液换成等质量、等浓度的氢氧化钾溶液，重复上述实验。
(3) 当加入稀盐酸的体积为________mL时，氢氧化钾与稀盐酸恰好完全反应（已知：NaOH相对分子质量为40，KOH相对分子质量为56）。
(4) 反应过程中溶液温度最高值________（填“大于”“小于”或“等于”）30℃。
27.（2024·陕西西安）某同学在实验室发现一瓶标签破损的无色溶液，可能是NaOH溶液、Na CO 溶液或NaCl溶液中的一种。
【提出问题】如何确定该溶液的成分？
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
① 取少量溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 该溶液不可能是________溶液
② 另取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸 产生大量气泡 该溶液是________溶液
(1) 填写上述表格中的空白。
(2) 写出实验②中发生反应的化学方程式：________________________（填化学式）溶液，过滤，即可得到较纯净的NaOH溶液。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
【学霸提优】2026年中考化学常考考点专题：物质的组成
（本试卷精选自2023-2025年全国各地中考真题及模拟题）
一、选择题
1.（2025年·安徽蚌埠模拟）金刚石是自然界中最硬的物质，而石墨是最软的矿物之一。造成二者物理性质差异巨大的根本原因是（ ）
A. 构成它们的原子大小不同
B. 构成它们的原子种类不同
C. 金刚石由原子构成，石墨由分子构成
D. 它们的原子排列方式不同
【答案】D
【解析】
金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体。它们的物理性质存在巨大差异，根本原因在于其内部碳原子的排列方式不同。金刚石是立体网状结构，而石墨是层状结构。
2.（2024年·广东）下列物质属于氧化物的是（ ）
A. O B. H2O C. KCl D. H2SO
【答案】B
【解析】
氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
A项O2是单质；
B项H2O由氢、氧两种元素组成，是氧化物；
C项KCl不含氧元素；
D项H2SO 由三种元素组成。
3.（2023年·全国）下列对宏观事实的微观解释，错误的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红——溶液中都含有OH
B. 水通电分解生成氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
C. 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中——气体分子间间隔大，易于压缩
D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的构成不同
【答案】C
【解析】
A项正确，碱溶液具有相似化学性质是因为都含有氢氧根离子（OH-）。
B项正确，水电解的微观实质是水分子分裂成氢原子和氧原子，原子再重新组合成氢分子和氧分子。
C项错误，氧气能被压缩是因为气体分子之间有较大的间隔，加压时分子间隔变小，而非分子本身大小改变。
D项正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO 分子构成不同，所以化学性质不同。
4.（2025年·安徽滁州模拟）下列有关物质分类的说法，正确的是（ ）
A. 由一种元素组成的物质一定是单质
B. 含有不同种元素的纯净物一定是化合物
C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 由金属离子和酸根离子构成的化合物一定是盐
【答案】B
【解析】
A项错误，由一种元素组成的纯净物才是单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物只含一种元素，但属于混合物。
B项正确，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
C项错误，氧化物必须由两种元素组成，如KClO3含氧元素但不是氧化物。
D项错误，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，选项中未提及铵盐。
5.（2024年·广东）某同学在探究酸和碱是否发生反应时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，未观察到明显现象。为了证明反应发生，他先向氢氧化钠溶液中滴加了1-2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再滴加稀硫酸，振荡，观察到溶液由红色变为无色，从而证明反应发生。该反应的化学方程式为（ ）
A. NaOH + H2SO = NaSO + H2O
B. 2NaOH + H2SO = Na2SO + 2H2O
C. NaOH + H2SO = Na2SO + H2O
D. 2NaOH + H2SO = Na2SO + H ↑
【答案】B
【解析】 氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（H2SO ）发生中和反应，生成硫酸钠（Na2SO ）和水（H2O）。根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则进行配平，正确的化学方程式为 2NaOH + H2SO = Na2SO + 2H2O。
6.（2025·江苏南京）下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ）
A. 洁净的空气、液态氧 B. 冰水混合物、矿泉水
C. 二氧化碳、澄清石灰水 D. 高锰酸钾、氮气
【答案】A
【解析】
混合物由两种或多种物质混合而成，纯净物由一种物质组成。
A项洁净的空气含氮气、氧气等，是混合物；液态氧是氧气的液态形式，是纯净物。
B项冰水混合物只有水分子，是纯净物；矿泉水含矿物质，是混合物。
C项二氧化碳是纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物。
D项高锰酸钾和氮气均为纯净物。
7.（2024·四川成都）下列物质由离子构成的是（ ）
A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石
【答案】B
【解析】
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
A项铜是金属单质，由铜原子直接构成；
B项氯化钠是离子化合物，由钠离子（Na ）和氯离子（Cl ）构成；
C项水由水分子构成；
D项金刚石由碳原子构成。
8.（2023·山东济南）下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 2个氢原子：H
B. 镁离子：Mg+
C. 3个水分子：3H2O
D. 氧化铝中铝元素的化合价： O
【答案】C
【解析】
A项2个氢原子应表示为2H，H 表示一个氢分子；
B项镁离子应表示为Mg ，数字在前，符号在后；
C项3个水分子表示为3H O，正确；
D项氧化铝化学式为Al2O ，化合价标在元素符号正上方，应为 。
9.（2025·湖北武汉）下列有关元素的说法错误的是（ ）
A. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称
B. 地壳中含量最多的金属元素是铝
C. 同种元素的原子质子数一定相同，中子数也一定相同
D. 化学反应前后元素的种类不变
【答案】C
【解析】
A项是元素的定义，正确；
B项地壳中元素含量前四位是氧、硅、铝、铁，铝是含量最多的金属元素，正确；
C项同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，错误；
D项根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，正确。
10.（2024·浙江杭州）某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质（ ）
A. 一定含有碳、氢、氧三种元素
B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 只含有碳、氢元素
D. 无法确定
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳含碳、氧元素，水含氢、氧元素，反应物中有氧气（含氧元素），因此该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自该物质本身，故可能含有氧元素。
11.（2023·湖南长沙）下列各组物质中，都属于化合物的是（ ）
A. 水、氯化钠
B. 氧气、二氧化碳
C. 铁、硫酸铜
D. 空气、氢氧化钠
【答案】A
【解析】
化合物是由不同种元素组成的纯净物。
A项水（H2O）和氯化钠（NaCl）均由不同种元素组成，是化合物；
B项氧气（O ）是单质；
C项铁（Fe）是单质；
D项空气是混合物。
12.（2025·河南郑州）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A. 分子是保持物质性质的最小粒子
B. 原子是不能再分的最小粒子
C. 离子是带电的原子或原子团
D. 分子的质量一定大于原子的质量
【答案】C
【解析】
A项分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物理性质，错误；
B项原子在化学变化中不能再分，但物理方法可分为原子核和电子，错误；C项离子是带电的原子（如Na ）或原子团（如SO4 ），正确；
D项分子质量不一定大于原子质量，如氢分子（H2）质量小于铁原子（Fe）质量，错误。
13.（2024·陕西西安）下列物质属于盐的是（ ）
A. HCl B. NaOH C. Na2CO D. CO
【答案】C
【解析】
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
A项HCl是酸；
B项NaOH是碱；
C项Na CO 由钠离子和碳酸根离子构成，是盐；
D项CO 是氧化物。
14.（2023·辽宁沈阳）下列事实的微观解释正确的是（ ）
A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动
B. 水结冰后体积变大——分子体积变大
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
D. 10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL——分子间有间隔
【答案】B
【解析】
A项花香分子运动到空气中，解释正确；
B项水结冰体积变大是因为分子间隔变大，分子体积不变，解释错误；
C项氧气和液氧均由氧分子构成，化学性质相同，解释正确；
D项分子间有间隔，混合后分子进入彼此间隔，体积减小，解释正确。
15.（2025·安徽合肥）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 4Fe + 3O 2Fe2O
B. 2H2O 2H ↑ + O ↑
C. Mg + O MgO
D. C + O = CO
【答案】B
【解析】
A项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O ），不是氧化铁（Fe2O ），错误；
B项水电解生成氢气和氧气，方程式正确；
C项镁燃烧生成氧化镁（MgO），不是MgO ，错误；
D项碳燃烧需要点燃条件，方程式缺少条件，错误。
二、填空题
16.（2025年·安徽蚌埠模拟）镁条在空气中燃烧时，不仅会与氧气反应生成白色的氧化镁（MgO），还会与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N ）固体。
(1) 写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式： 。
(2) 空气中氮气的含量远大于氧气，但燃烧产物中氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是 ：。
(3) 氢气也可以在氯气中燃烧，结合以上事实，请谈一谈你对燃烧的新认识：________________________。
【答案】
(1) 3Mg + N 点燃 Mg3N
(2) 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气反应
(3) 燃烧不一定需要氧气参加（或：某些情况下，氮气、氯气等也可以支持燃烧）
【解析】
(1) 根据题目信息，反应物为镁（Mg）和氮气（N2），生成物为氮化镁（Mg3N2），反应条件为点燃，配平即可。
(2) 尽管氮气含量高，但氧气的化学性质比氮气活泼得多，因此镁优先与氧气反应。
(3) 传统燃烧定义是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应。但镁能在氮气中燃烧，氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧的本质是剧烈的发光放热的化学反应，不局限于氧气。
17. （2024年·广东）实验室用电石（主要成分CaC ）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H ↑。若将一定量的CaC 加入Na CO 溶液中，充分反应后过滤。
(1) 滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。
(2) 对滤液中可能含有的其他溶质进行探究。若向滤液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中还含有的溶质是________（填化学式），产生气泡的化学方程式为________________________。
【答案】(1) NaOH(2) Na2CO ； Na2CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑【解析】(1) 电石（CaC ）首先与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔（C2H2）。生成的Ca(OH) 会与溶液中的Na2CO 发生复分解反应：Ca(OH) + Na2CO3= CaCO ↓ + 2NaOH。无论反应物量多少，产物中一定有NaOH。(2) 向滤液中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤液中含有碳酸根离子（CO32-），即Na2CO3过量。产生气泡的反应是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。
18.（2025·浙江杭州）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下（“●”表示碳原子，“○”表示氧原子）：
其中：甲分子由1个碳原子和1个氧原子构成；乙分子由2个氧原子构成；丙分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
(1) 甲物质的化学式为________，属于________（填“单质”或“化合物”）。
(2) 该反应的基本反应类型是________。
(3) 从微观角度看，化学反应的实质是________________________。
【答案】(1) CO； 化合物
(2) 化合反应
(3) 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
【解析】
(1) 甲分子由1个C和1个O构成，化学式为CO；CO由不同种元素组成，属于化合物。
(2) 该反应是CO和O 反应生成CO ，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
(3) 化学变化的微观实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。
19.（2024·山东潍坊）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们都含有一种相同的元素。已知A是单质，B、C是氧化物，且B和C的元素组成相同，D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：
(1) 写出下列物质的化学式：A________，B________。
(2) C转化为D的化学方程式为________________________。
(3) B和C化学性质不同的根本原因是________________________。
【答案】(1) C； CO
(2) CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O
(3) 分子的构成不同
【解析】
(1) D是大理石主要成分，故D为CaCO 。D含碳元素，且A、B、C、D含相同元素，故该元素为碳。A是单质，故A为C（碳）；B、C是氧化物且组成元素相同，A燃烧生成B，B能继续燃烧生成C，故B为CO，C为CO 。
(2) C（CO ）转化为D（CaCO ），通常是二氧化碳与氢氧化钙反应。
(3) CO和CO 虽然组成元素相同，但分子构成不同（一个CO分子比一个CO 分子少一个氧原子），导致二者化学性质差异很大。
20.（2023·江苏南京）下图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si
钠 镁 铝 硅
22.99 24.31 26.98 28.09
(1) 镁原子的质子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
(2) 铝元素的相对原子质量为________。
(3) 上述四种元素中，属于非金属元素的是________（填元素符号）。
(4) 钠元素和镁元素本质不同的原因是________________________。
【答案】
(1) 12； 失去
(2) 26.98
(3) Si
(4) 质子数（或核电荷数）不同
【解析】
(1) 元素周期表左上角数字为原子序数，等于质子数，故Mg质子数为12。镁是金属，最外层电子数通常为2，易失去电子。
(2) 元素周期表下方数字为相对原子质量，Al为26.98。
(3) 钠、镁、铝均为金属元素（带“钅”字旁），硅（Si）是非金属元素（带“石”字旁）。
(4) 元素是质子数相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别在于质子数不同。
21.（2025·四川成都）维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
(1) 维生素C由________种元素组成。
(2) 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简整数比）。
(3) 维生素C的相对分子质量为________。
(4) 88g维生素C中含氧元素的质量为________g。
【答案】
(1) 3（或三）
(2) 9:1:12
(3) 176
(4) 48
【解析】
(1) 由化学式C H O 可知，由C、H、O三种元素组成。
(2) 质量比 = (12×6) : (1×8) : (16×6) = 72 : 8 : 96 = 9 : 1 : 12。
(3) 相对分子质量 = 12×6 + 1×8 + 16×6 = 72 + 8 + 96 = 176。
(4) 氧元素的质量分数 = 。
88g × = 48g。
22.（2024·湖北武汉）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于“物质分类”的知识网络图（部分物质已略去）。
(1) 请从下列物质中选择符合要求的物质填空（填序号）：
① 空气 ② 氧气 ③ 水 ④ 氯化钠 ⑤ 硫酸 ⑥ 氢氧化钠
属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于碱的是________。
(2) 写出一个由单质生成化合物的化合反应化学方程式：。
【答案】
(1) ①； ③； ⑥
(2) 2H + O 2H O（答案不唯一，合理即可）
(3) 组成物质的种类不同（或是否由一种物质组成）
【解析】(1) ①空气含多种气体，是混合物；③水（H O）是氧化物；⑥氢氧化钠（NaOH）是碱。
(2) 氢气燃烧生成水是典型的由单质生成化合物的化合反应。
(3) 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成，本质区别在于物质种类的多少。
三、实验探究题
23.（2025·河南郑州模拟）某化学兴趣小组对“分子运动现象”进行创新实验探究。
【查阅资料】 氨气（NH ）极易溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
【实验设计】 如图所示，在T形管的粗端放入一团棉花，棉花上滴有浓氨水，在细端放入一张湿润的酚酞滤纸条，迅速塞紧橡胶塞。
(1) 一段时间后，观察到的现象是________________________，该现象说明分子具有的性质是________________________。
(2) 有同学提出，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水使酚酞变红。为了验证“氨水能使酚酞变红”，可补充的实验操作是________________________。
(3) 若将浓氨水换成浓盐酸，湿润的酚酞滤纸条换成湿润的蓝色石蕊试纸，能否观察到类似现象？________________________。
【答案】
(1) 湿润的酚酞滤纸条由右向左逐渐变红； 分子在不断运动
(2) 取少量酚酞溶液于试管中，滴加几滴氨水，观察溶液是否变红
(3) 能； 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红
【解析】(1) 浓氨水挥发出的氨分子不断运动，接触到湿润的酚酞滤纸条，溶于水形成氨水，使酚酞变红。由于氨分子从棉花处向滤纸方向运动，故滤纸条由近及远（由右向左）逐渐变红。
(2) 要验证氨水使酚酞变红，需直接将氨水与酚酞接触，排除其他因素干扰。
(3) 浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl分子运动到蓝色石蕊试纸处，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，原理类似。
24.（2024·安徽合肥二模）某小组同学在探究“质量守恒定律”时，设计了如下实验：
【实验1】 在托盘天平两端各放一只烧杯，调平后，向两只烧杯中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，再向左盘烧杯中加入一定质量的锌粒，右盘烧杯中加入等质量的铁粉，观察到天平指针先向左偏转，后向右偏转，最后指向中间。
(1) 实验开始时，指针向左偏转的原因是________________________。
(2) 实验结束后，指针指向中间，说明________________________。
【实验2】 将实验1中的稀盐酸换成等质量、等浓度的稀硫酸，其他条件不变，重复上述实验。
(3) 若反应结束后，天平指针仍指向中间，则加入的锌粒和铁粉的质量m应满足的条件是________________________（已知：锌、铁均过量）。
【答案】
(1) 锌的金属活动性比铁强，与稀盐酸反应速率更快，单位时间内产生的氢气更多，左盘质量减小得更快
(2) 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和（或：反应前后总质量相等）
(3) m ≥ 65g（或：锌和铁的质量均不小于65g，合理即可）
【解析】
(1) 锌比铁活泼，反应速率快，产生氢气速率快，左盘逸出气体快，质量减小快，故指针先向左偏。
(2) 最终天平平衡，说明反应前后总质量不变，验证了质量守恒定律。
(3) 要使天平最终平衡，需保证产生的氢气质量相等。设产生氢气质量为2g，则需锌65g，需铁56g。因锌、铁均过量，酸完全反应，要使氢气质量相等，需酸的量相等。但题目要求锌、铁质量相等且均过量，故需保证锌完全反应时铁也过量，即m ≥ 65g（以锌的相对原子质量65为基准）。
25.（2023·四川成都）某同学为探究“燃烧的条件”，设计了如下对比实验：
实验编号 实验操作 实验现象
① 将一小块白磷放入盛有80℃热水的烧杯中 白磷不燃烧
② 将一小块白磷放入盛有80℃热水的烧杯中，并向水中通入氧气 白磷燃烧，产生大量白烟
③ 将一小块红磷放入盛有80℃热水的烧杯中，并向水中通入氧气 红磷不燃烧
(1) 对比实验①和②，可得出燃烧的条件之一是________________________。
(2) 对比实验②和③，可得出燃烧的条件之一是________________________。
(3) 实验②中白磷燃烧的化学方程式为________________________。
(4) 有同学认为，实验①中白磷不燃烧，是因为热水温度不够高。该观点是否正确？________________________。
【答案】
(1) 可燃物需要与氧气（或空气）接触
(2) 温度需要达到可燃物的着火点
(3) 4P + 5O 2P O
(4) 不正确； 白磷的着火点约为40℃，80℃热水的温度已达到白磷的着火点，实验①中白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
【解析】
(1) ①中白磷温度达到着火点但无氧气，不燃烧；②中有氧气，燃烧。变量是氧气，说明燃烧需要氧气。
(2) ②中白磷着火点低（约40℃），80℃达到着火点，燃烧；③中红磷着火点高（约240℃），80℃未达到，不燃烧。变量是温度是否达到着火点。
(3) 白磷燃烧生成五氧化二磷。
(4) 白磷着火点低，80℃已足够，不燃烧是因为缺氧气。
26.（2025·湖北武汉模拟）某化学小组对“酸碱中和反应”进行探究。
【提出问题】酸碱中和反应是否放热？
【实验设计】 向盛有20mL 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸，用温度计测量溶液温度变化。
【实验数据】
加入稀盐酸体积/mL 0 5 10 15 20 25
溶液温度/℃ 20 24 28 30 28 26
(1) 根据实验数据，当加入稀盐酸的体积为________mL时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。
(2) 该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
【拓展探究】 若将氢氧化钠溶液换成等质量、等浓度的氢氧化钾溶液，重复上述实验。
(3) 当加入稀盐酸的体积为________mL时，氢氧化钾与稀盐酸恰好完全反应（已知：NaOH相对分子质量为40，KOH相对分子质量为56）。
(4) 反应过程中溶液温度最高值________（填“大于”“小于”或“等于”）30℃。
【答案】
(1) 15
(2) 放热
(3) 约10.7（或：10~11之间均可）
(4) 小于
【解析】
(1) 温度最高时，反应恰好完全，由表可知15mL时温度最高（30℃）。
(2) 反应过程中温度升高，说明放热。
(3) 设NaOH溶液中含NaOH质量为m，则KOH溶液中含KOH质量也为m。NaOH + HCl = NaCl + H O，40g NaOH消耗36.5g HCl；KOH + HCl = KCl + H O，56g KOH消耗36.5g HCl。等质量的NaOH和KOH，NaOH消耗的HCl更多。20mL 10% NaOH溶液含NaOH 2g，消耗HCl 1.825g（即15mL 10%稀盐酸）。2g KOH消耗HCl质量为 g，对应10%稀盐酸体积约为 mL。
(4) 等质量的KOH物质的量小于NaOH，中和反应放出的热量与反应的物质的量成正比，故KOH反应放热少，温度最高值小于30℃。
27.（2024·陕西西安）某同学在实验室发现一瓶标签破损的无色溶液，可能是NaOH溶液、Na CO 溶液或NaCl溶液中的一种。
【提出问题】如何确定该溶液的成分？
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
① 取少量溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 该溶液不可能是________溶液
② 另取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸 产生大量气泡 该溶液是________溶液
(1) 填写上述表格中的空白。
(2) 写出实验②中发生反应的化学方程式：________________________（填化学式）溶液，过滤，即可得到较纯净的NaOH溶液。
【答案】
(1) NaCl； Na2CO
(2) Na2CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO ↑
(3) Ca(OH) （或：Ba(OH) ）
【解析】
(1) 酚酞变红说明溶液显碱性，NaCl溶液中性，故不可能是NaCl；加盐酸产生气泡，说明含CO3 ，故是Na2CO 。
(2) 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳。
(3) NaOH变质生成Na2CO ，除杂需将CO 转化为沉淀，且不引入新杂质。加入Ca(OH) ：Na2CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + 2NaOH，过滤后得NaOH溶液。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
