《学霸笔记 同步精讲》第三章 阶段重点练（三）（教师版讲义）人教版化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 《学霸笔记 同步精讲》第三章 阶段重点练（三）（教师版讲义）人教版化学选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 403.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-03 00:00:00 | ||
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文档简介
阶段重点练（三）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.（2025·徐州高二段考）关于0.1 mol·L－1氨水，下列说法正确的是（ ）
A.加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小
B.加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小
C.加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离度增大
D.加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，c（H＋）·c（OH－）不变
解析：D A项，加水稀释，电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，故c（OH－）减小，由于Kw不变，c（H＋）增大，错误；B项，加水稀释，电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，溶液中c（N）减小，溶液中＝增大，错误；C项，NH3·H2O是弱电解质，溶液浓度越小，电离度越大，当加入浓氨水的时候，溶液浓度变大，电离度变小，错误；D项，温度不变时，加浓氨水，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，温度不变时Kw＝c（H＋）·c（OH－）不变，D正确。
2.将2 mL 1 mol·L－1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法错误的是（ ）
A.电离方程式：H2CO32H＋＋C
B.酸性：CH3COOH＞H2CO3
C.电离常数：Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）
D.H2CO3的电离常数：Ka1 Ka2
解析：A 将2 mL 1 mol·L－1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生，则表明发生反应生成的H2CO3分解生成CO2和水，从而说明醋酸的酸性强于碳酸。H2CO3为二元弱酸，分步电离，电离方程式：H2CO3H＋＋HC、HCH＋＋C，A错误；由A项可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3，B正确；由于醋酸的酸性强于碳酸的酸性，则电离常数：Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3），C正确；H2CO3为二元弱酸，分步发生电离，且第一步电离产生的H＋对第二步电离产生抑制作用，所以电离常数：Ka1 Ka2，D正确。
3.（2025·黄山高二期中）室温下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水各1 mL加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是（ ）
A.水的电离程度：a＜c
B.溶液的碱性：a＞b
C.的值：a＜c
D.恰好完全中和消耗HCl的物质的量：a＝b
解析：D a点c（OH－）大，抑制水的电离，水的电离程度：a＜c，A项正确；溶液的pH：a＞b，则溶液的碱性：a＞b，B项正确；＝＝，溶液加水稀释，Kb（NH3·H2O）不变，c（OH－）减小，增大，即a＜c，C项正确；pH＝11的NaOH和氨水各1 mL，溶质的物质的量NH3·H2O大于NaOH，稀释后溶质的物质的量不变，恰好完全中和，消耗HCl的物质的量：a＞b，D项错误。
4.（2025·石家庄高二阶段）下列说法正确的是（ ）
A.常温下，用pH为11的NaOH与pH为3的醋酸等体积混合溶液呈碱性
B.用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积、等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大
C.用浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D.常温下，向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大
解析：D 常温pH＝11时，NaOH浓度等于10－3 mol·L－1，pH＝3醋酸溶液中因醋酸为弱酸，部分电离，醋酸的浓度大于10－3 mol·L－1，等体积混合时醋酸过量溶液呈酸性，A错误；NH3·H2O是弱碱，只能发生部分电离，当pH＝11时，氨水浓度大于10－3 mol·L－1，NaOH是强碱，完全电离，当pH＝11时，NaOH浓度等于10－3 mol·L－1，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误；中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误；常温下，向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释，稀释时的c（CH3COO－）减小，溶液中＝＝，比值增大，D正确。
5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A.常温下，水电离出的c（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、Fe2＋、S、N
B.常温下，＝10－10的溶液中：K＋、Na＋、I－、S
C.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、HS、Cl－
D.0.1 mol·L－1 KI溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－
解析：B 常温下，水电离出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中，水的电离被抑制，故溶液显酸性或碱性，在酸性条件下，N具有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应而无法大量共存，在碱性条件下，N和Fe2＋均会与OH－反应而无法大量共存，A错误；常温下，＝10－10的溶液中，c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1，c（OH－）＝1×10－12 mol·L－1，溶液显酸性，K＋、Na＋、I－、S可以大量共存，B正确；能使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，HS与OH－反应而无法大量共存，C错误；I－具有还原性，ClO－具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应而无法大量共存，D错误。
6.（2025·江门高二期中）如图为不同温度下水的电离平衡曲线，pOH＝－lg c（OH－），下列说法正确的是（ ）
A.A点到B点：加入少量氨水可实现
B.A点到D点：加入少量冰醋酸可实现
C.Kw的关系是：B＞C＞A＝D＝E
D.T1时：pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
解析：B 水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，pH减小，pOH减小，则T1＞T2。A点到B点，溶液的温度降低，且溶液仍呈中性，而加入少量氨水，溶液呈碱性，A错误；A点时加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，pH减小，pOH增大，则可实现从A点到D点的转化，B正确；T1＞T2，温度越高，Kw越大，温度相同时，Kw相同，则Kw的关系是：B＜C＜A＝D＝E，C错误；T1时，Kw＞10－14，则pH＝2的硫酸与pH＝12（pOH＜2）的NaOH溶液等体积混合后，NaOH过量，溶液呈碱性，D错误。
7.（2025·沧州高二期中）某温度下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH为12，在此温度下，将V1 L pH＝2的稀硫酸与V2 L pH＝10的NaOH溶液混合，所得混合液pH＝5，则等于（忽略混合前后溶液温度和体积的变化）（ ）
A. B.
C. D.
解析：C 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c（OH－）＝0.1 mol·L－1，pH为12，c（H＋）＝10－12 mol·L－1，则Kw＝10－13；则pH＝10的NaOH溶液中c（OH－）＝10－3 mol·L－1，混合后溶液pH＝5，酸过量，则＝10－5，解得＝，C正确。
8.（2025·合肥高二期中）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.pH＝4.5的酸梅汁中c（H＋）是pH＝6.5的奶茶中c（H＋）的100倍
B.0.01 mol·L－1的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.中和pH与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多
D.25 ℃，将pH＝4的盐酸稀释10 000倍后，溶液的pH＝8
解析：A pH＝4.5的酸梅汁中c（H＋）是pH＝6.5的奶茶中c（H＋）的100倍，A正确；硫酸为二元酸，0.01 mol·L－1的硝酸和硫酸溶液c（H＋）之比为1∶2，加水稀释100倍后c（H＋）之比仍为1∶2，pH不相等，B错误；盐酸和硫酸均为强酸，pH与体积均相等，则消耗KOH的量相等，C错误；酸溶液无限稀释，只能是pH接近7，不能超过7，D错误。
9.（2025·哈尔滨高二期中）下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是（ ）
酸式滴定管 酸式/碱式滴定管
A.涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水 B.滴定管的读数为21.40 mL
眼睛注视锥形瓶中溶液 碱式滴定管
C.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D.排出滴定管尖嘴中的气泡
解析：B 凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端涂抹凡士林，防止漏水，A正确；滴定管的0刻度在上方，由图可知，滴定的读数为20.60 mL，B错误；滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，C正确；排出碱式滴定管尖嘴中的气泡时，应将碱式滴定管盛装溶液，将尖端部分向上倾斜，然后轻轻挤压橡胶管中的玻璃球，快速放液赶出尖嘴中的气泡，D正确。
10.（苏教版改编题）AG定义为AG＝lg ，若用AG来表示溶液的酸度，下列说法错误的是（ ）
A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG越大
B.65 ℃时，pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）
C.若溶液呈碱性，则AG＜0
D.若溶液呈中性，则AG＝0
解析：B 在一定温度下，溶液的酸性越强，c（H＋）越大，c（OH－）越小，lg越大，A正确；pH＝－lg c（H＋），根据AG和pH的计算公式可得AG＝lg ＝lg＝lg ＝2 lg c（H＋）－lg Kw，25 ℃时，Kw＝10－14，则AG＝2（7－pH），但65 ℃时，Kw≠10－14，B错误；若溶液呈碱性，则c（H＋）＜c（OH－），＜1，lg ＜lg 1，即AG＜0，C正确；若溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），AG＝lg ＝lg 1＝0，D正确。
11.如图是用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ）
A.水电离出的氢离子浓度：a＞b
B.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1
C.指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应
D.当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3
解析：D A项，b点时溶液中H＋浓度小，对水电离的抑制程度小，因此水电离出的氢离子浓度：b＞a，错误；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液完全反应时消耗NaOH溶液20.00 mL，则盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，c（HCl）＝0.100 0 mol·L－1，错误；C项，指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，因为酚酞的变色范围（pH）为8.2～10.0，错误；D项，当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，混合溶液的总体积为30.00 mL，混合溶液中c（H＋）＝＝ mol·L－1，所以该混合溶液的pH＝1＋lg 3，正确。
12.（2024·台州中学期中）某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2，I2＋2S2S4＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液（呈碱性）滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.试样在甲中溶解，滴定管选乙
B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点
C.丁图中，滴定前滴定管的读数为（a－0.50）mL
D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
解析：D A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液呈碱性，应选用碱式滴定管（丙），错误；B项，溶液变色，且30 s内溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，错误；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为（a＋0.50）mL，错误；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
二、非选择题
13.（2025·三明高二期中）已知：25 ℃时，相关酸的电离常数如表所示：
酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO
电离常数（Ka） 1.75×10－5 5.6×10－4 6.2×10－10 4.0×10－8
请回答下列问题：
（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝3，则由水电离产生的（H＋）＝ 1.0×10－11 mol·L－1。
（2）向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释到1 L后，下列说法错误的是 bd （填字母）。
a.CH3COOH的电离程度增大
b.c（CH3COOH）增大
c.c（H＋）减小
d.减小
（3）①比较表中四种酸的酸性强弱 HNO2＞CH3COOH＞HClO＞HCN （由强到弱排序）；
②“84”消毒液中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因： CH3COOH＋ClO－CH3COO－＋HClO （用离子方程式解释）。
（4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和氨水三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 V1＝V2＜V3 。
（5）某温度下，Kw＝1.0×10－12，将Va L pH＝4的HCl溶液和Vb L pH＝9的Ba（OH）2溶液混合均匀，测得溶液的pH＝7，则Va∶Vb＝ 9∶1 。
解析：（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝3，即溶液中c（H＋）＝10－3 mol·L－1，根据水的离子积常数Kw＝c（H＋）·c（OH－），则由水电离产生的（H＋）＝c（OH－）＝＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1。
（2）加水促进弱电解质的电离，故CH3COOH的电离程度增大，a正确；加水稀释c（CH3COOH）减小，b错误；加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，溶液酸性减弱，c（H＋）减小，c正确；＝，温度不变Ka不变，c（H＋）减小，则比值增大，d错误。
（3）①根据表中数据知，Ka（HNO2）＞Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO）＞Ka（HCN），对于一元弱酸，电离常数越大其酸性越强，则酸性：HNO2＞CH3COOH＞HClO＞HCN；②“84”消毒液中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因是NaClO和醋酸反应生成HClO，次氯酸起到漂白作用，反应的离子方程式为CH3COOH＋ClO－CH3COO－＋HClO。
（4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和氨水三种碱溶液，溶质的物质的量关系为
2n[Ba（OH）2]＝n（NaOH）＜n（NH3·H2O），分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为V1＝V2＜V3。
（5）pH＝4的HCl溶液中c（H＋）＝1.0×10－4 mol·L－1，该温度下，Kw＝1.0×10－12，pH＝9的Ba（OH）2溶液中，c（OH－）＝＝ mol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－1，将Va L pH＝4的HCl溶液和Vb L pH＝9的Ba（OH）2溶液混合均匀，测得溶液的pH＝7，溶液显碱性，可得＝，则Va∶Vb＝9∶1。
14.某学习小组用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 碱式滴定管 ，该仪器不能盛装酸（或强氧化剂）的原因是 腐蚀橡胶管 ；我们学过的所有实验中，实验前需要查漏的仪器是 分液漏斗、容量瓶 （任填两种）。
（2）若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，则所用NaOH标准溶液的体积为 26.10 mL。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定 次数 待测盐酸 的体积/mL 标准NaOH溶液体积
滴定前的 刻度/mL 滴定后的 刻度/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 0.104 4 mol·L－1。
（4）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使盐酸浓度所测结果无影响的是 A （填字母）。
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线（如图所示）。
滴定醋酸的曲线是 Ⅰ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（6）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中H2O2的含量，反应原理为2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
①到达滴定终点时的现象为 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 。
②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
体积（mL） 17.04 18.00 17.00 16.96
则试样中过氧化氢的浓度为 0.170 0 mol·L－1。
解析：（1）氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，酸或强氧化剂会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以该仪器不能盛装酸（或强氧化剂）；滴定管、分液漏斗、容量瓶都是带有活塞或瓶塞的仪器，实验前都需要查漏。
（2）由图可知，滴定消耗NaOH溶液的体积为
26.10 mL－0.00 mL＝26.10 mL。
（3）由表格数据可知，三次实验消耗氢氧化溶液的体积分别为26.11 mL、28.74 mL、26.09 mL，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗氢氧化钠溶液的平均体积为26.10 mL，所以盐酸的浓度为＝0.104 4 mol·L－1。
（4）A项，滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和消耗标准溶液的体积，对所测结果无影响，符合题意；B项，滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致所测结果会偏低，不符合题意；C项，滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，不符合题意；D项，碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，不符合题意。
（5）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，所以等浓度的盐酸的pH小于醋酸溶液，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，图Ⅰ中0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH大于1，所以滴定醋酸的是曲线Ⅰ。
（6）①酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液完全反应后滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
②由表格数据可知，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为17.00 mL，由方程式可知，过氧化氢的浓度为＝0.170 0 mol·L－1。
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一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.（2025·徐州高二段考）关于0.1 mol·L－1氨水，下列说法正确的是（ ）
A.加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小
B.加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小
C.加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离度增大
D.加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，c（H＋）·c（OH－）不变
解析：D A项，加水稀释，电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，故c（OH－）减小，由于Kw不变，c（H＋）增大，错误；B项，加水稀释，电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，溶液中c（N）减小，溶液中＝增大，错误；C项，NH3·H2O是弱电解质，溶液浓度越小，电离度越大，当加入浓氨水的时候，溶液浓度变大，电离度变小，错误；D项，温度不变时，加浓氨水，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，温度不变时Kw＝c（H＋）·c（OH－）不变，D正确。
2.将2 mL 1 mol·L－1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法错误的是（ ）
A.电离方程式：H2CO32H＋＋C
B.酸性：CH3COOH＞H2CO3
C.电离常数：Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）
D.H2CO3的电离常数：Ka1 Ka2
解析：A 将2 mL 1 mol·L－1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生，则表明发生反应生成的H2CO3分解生成CO2和水，从而说明醋酸的酸性强于碳酸。H2CO3为二元弱酸，分步电离，电离方程式：H2CO3H＋＋HC、HCH＋＋C，A错误；由A项可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3，B正确；由于醋酸的酸性强于碳酸的酸性，则电离常数：Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3），C正确；H2CO3为二元弱酸，分步发生电离，且第一步电离产生的H＋对第二步电离产生抑制作用，所以电离常数：Ka1 Ka2，D正确。
3.（2025·黄山高二期中）室温下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水各1 mL加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是（ ）
A.水的电离程度：a＜c
B.溶液的碱性：a＞b
C.的值：a＜c
D.恰好完全中和消耗HCl的物质的量：a＝b
解析：D a点c（OH－）大，抑制水的电离，水的电离程度：a＜c，A项正确；溶液的pH：a＞b，则溶液的碱性：a＞b，B项正确；＝＝，溶液加水稀释，Kb（NH3·H2O）不变，c（OH－）减小，增大，即a＜c，C项正确；pH＝11的NaOH和氨水各1 mL，溶质的物质的量NH3·H2O大于NaOH，稀释后溶质的物质的量不变，恰好完全中和，消耗HCl的物质的量：a＞b，D项错误。
4.（2025·石家庄高二阶段）下列说法正确的是（ ）
A.常温下，用pH为11的NaOH与pH为3的醋酸等体积混合溶液呈碱性
B.用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积、等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大
C.用浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D.常温下，向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大
解析：D 常温pH＝11时，NaOH浓度等于10－3 mol·L－1，pH＝3醋酸溶液中因醋酸为弱酸，部分电离，醋酸的浓度大于10－3 mol·L－1，等体积混合时醋酸过量溶液呈酸性，A错误；NH3·H2O是弱碱，只能发生部分电离，当pH＝11时，氨水浓度大于10－3 mol·L－1，NaOH是强碱，完全电离，当pH＝11时，NaOH浓度等于10－3 mol·L－1，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误；中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误；常温下，向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释，稀释时的c（CH3COO－）减小，溶液中＝＝，比值增大，D正确。
5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A.常温下，水电离出的c（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、Fe2＋、S、N
B.常温下，＝10－10的溶液中：K＋、Na＋、I－、S
C.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、HS、Cl－
D.0.1 mol·L－1 KI溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－
解析：B 常温下，水电离出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中，水的电离被抑制，故溶液显酸性或碱性，在酸性条件下，N具有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应而无法大量共存，在碱性条件下，N和Fe2＋均会与OH－反应而无法大量共存，A错误；常温下，＝10－10的溶液中，c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1，c（OH－）＝1×10－12 mol·L－1，溶液显酸性，K＋、Na＋、I－、S可以大量共存，B正确；能使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，HS与OH－反应而无法大量共存，C错误；I－具有还原性，ClO－具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应而无法大量共存，D错误。
6.（2025·江门高二期中）如图为不同温度下水的电离平衡曲线，pOH＝－lg c（OH－），下列说法正确的是（ ）
A.A点到B点：加入少量氨水可实现
B.A点到D点：加入少量冰醋酸可实现
C.Kw的关系是：B＞C＞A＝D＝E
D.T1时：pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
解析：B 水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，pH减小，pOH减小，则T1＞T2。A点到B点，溶液的温度降低，且溶液仍呈中性，而加入少量氨水，溶液呈碱性，A错误；A点时加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，pH减小，pOH增大，则可实现从A点到D点的转化，B正确；T1＞T2，温度越高，Kw越大，温度相同时，Kw相同，则Kw的关系是：B＜C＜A＝D＝E，C错误；T1时，Kw＞10－14，则pH＝2的硫酸与pH＝12（pOH＜2）的NaOH溶液等体积混合后，NaOH过量，溶液呈碱性，D错误。
7.（2025·沧州高二期中）某温度下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH为12，在此温度下，将V1 L pH＝2的稀硫酸与V2 L pH＝10的NaOH溶液混合，所得混合液pH＝5，则等于（忽略混合前后溶液温度和体积的变化）（ ）
A. B.
C. D.
解析：C 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c（OH－）＝0.1 mol·L－1，pH为12，c（H＋）＝10－12 mol·L－1，则Kw＝10－13；则pH＝10的NaOH溶液中c（OH－）＝10－3 mol·L－1，混合后溶液pH＝5，酸过量，则＝10－5，解得＝，C正确。
8.（2025·合肥高二期中）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.pH＝4.5的酸梅汁中c（H＋）是pH＝6.5的奶茶中c（H＋）的100倍
B.0.01 mol·L－1的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.中和pH与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多
D.25 ℃，将pH＝4的盐酸稀释10 000倍后，溶液的pH＝8
解析：A pH＝4.5的酸梅汁中c（H＋）是pH＝6.5的奶茶中c（H＋）的100倍，A正确；硫酸为二元酸，0.01 mol·L－1的硝酸和硫酸溶液c（H＋）之比为1∶2，加水稀释100倍后c（H＋）之比仍为1∶2，pH不相等，B错误；盐酸和硫酸均为强酸，pH与体积均相等，则消耗KOH的量相等，C错误；酸溶液无限稀释，只能是pH接近7，不能超过7，D错误。
9.（2025·哈尔滨高二期中）下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是（ ）
酸式滴定管 酸式/碱式滴定管
A.涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水 B.滴定管的读数为21.40 mL
眼睛注视锥形瓶中溶液 碱式滴定管
C.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D.排出滴定管尖嘴中的气泡
解析：B 凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端涂抹凡士林，防止漏水，A正确；滴定管的0刻度在上方，由图可知，滴定的读数为20.60 mL，B错误；滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，C正确；排出碱式滴定管尖嘴中的气泡时，应将碱式滴定管盛装溶液，将尖端部分向上倾斜，然后轻轻挤压橡胶管中的玻璃球，快速放液赶出尖嘴中的气泡，D正确。
10.（苏教版改编题）AG定义为AG＝lg ，若用AG来表示溶液的酸度，下列说法错误的是（ ）
A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG越大
B.65 ℃时，pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）
C.若溶液呈碱性，则AG＜0
D.若溶液呈中性，则AG＝0
解析：B 在一定温度下，溶液的酸性越强，c（H＋）越大，c（OH－）越小，lg越大，A正确；pH＝－lg c（H＋），根据AG和pH的计算公式可得AG＝lg ＝lg＝lg ＝2 lg c（H＋）－lg Kw，25 ℃时，Kw＝10－14，则AG＝2（7－pH），但65 ℃时，Kw≠10－14，B错误；若溶液呈碱性，则c（H＋）＜c（OH－），＜1，lg ＜lg 1，即AG＜0，C正确；若溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），AG＝lg ＝lg 1＝0，D正确。
11.如图是用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ）
A.水电离出的氢离子浓度：a＞b
B.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1
C.指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应
D.当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3
解析：D A项，b点时溶液中H＋浓度小，对水电离的抑制程度小，因此水电离出的氢离子浓度：b＞a，错误；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液完全反应时消耗NaOH溶液20.00 mL，则盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，c（HCl）＝0.100 0 mol·L－1，错误；C项，指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，因为酚酞的变色范围（pH）为8.2～10.0，错误；D项，当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，混合溶液的总体积为30.00 mL，混合溶液中c（H＋）＝＝ mol·L－1，所以该混合溶液的pH＝1＋lg 3，正确。
12.（2024·台州中学期中）某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2，I2＋2S2S4＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液（呈碱性）滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.试样在甲中溶解，滴定管选乙
B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点
C.丁图中，滴定前滴定管的读数为（a－0.50）mL
D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
解析：D A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液呈碱性，应选用碱式滴定管（丙），错误；B项，溶液变色，且30 s内溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，错误；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为（a＋0.50）mL，错误；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
二、非选择题
13.（2025·三明高二期中）已知：25 ℃时，相关酸的电离常数如表所示：
酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO
电离常数（Ka） 1.75×10－5 5.6×10－4 6.2×10－10 4.0×10－8
请回答下列问题：
（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝3，则由水电离产生的（H＋）＝ 1.0×10－11 mol·L－1。
（2）向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释到1 L后，下列说法错误的是 bd （填字母）。
a.CH3COOH的电离程度增大
b.c（CH3COOH）增大
c.c（H＋）减小
d.减小
（3）①比较表中四种酸的酸性强弱 HNO2＞CH3COOH＞HClO＞HCN （由强到弱排序）；
②“84”消毒液中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因： CH3COOH＋ClO－CH3COO－＋HClO （用离子方程式解释）。
（4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和氨水三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 V1＝V2＜V3 。
（5）某温度下，Kw＝1.0×10－12，将Va L pH＝4的HCl溶液和Vb L pH＝9的Ba（OH）2溶液混合均匀，测得溶液的pH＝7，则Va∶Vb＝ 9∶1 。
解析：（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝3，即溶液中c（H＋）＝10－3 mol·L－1，根据水的离子积常数Kw＝c（H＋）·c（OH－），则由水电离产生的（H＋）＝c（OH－）＝＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1。
（2）加水促进弱电解质的电离，故CH3COOH的电离程度增大，a正确；加水稀释c（CH3COOH）减小，b错误；加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，溶液酸性减弱，c（H＋）减小，c正确；＝，温度不变Ka不变，c（H＋）减小，则比值增大，d错误。
（3）①根据表中数据知，Ka（HNO2）＞Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO）＞Ka（HCN），对于一元弱酸，电离常数越大其酸性越强，则酸性：HNO2＞CH3COOH＞HClO＞HCN；②“84”消毒液中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因是NaClO和醋酸反应生成HClO，次氯酸起到漂白作用，反应的离子方程式为CH3COOH＋ClO－CH3COO－＋HClO。
（4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和氨水三种碱溶液，溶质的物质的量关系为
2n[Ba（OH）2]＝n（NaOH）＜n（NH3·H2O），分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为V1＝V2＜V3。
（5）pH＝4的HCl溶液中c（H＋）＝1.0×10－4 mol·L－1，该温度下，Kw＝1.0×10－12，pH＝9的Ba（OH）2溶液中，c（OH－）＝＝ mol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－1，将Va L pH＝4的HCl溶液和Vb L pH＝9的Ba（OH）2溶液混合均匀，测得溶液的pH＝7，溶液显碱性，可得＝，则Va∶Vb＝9∶1。
14.某学习小组用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 碱式滴定管 ，该仪器不能盛装酸（或强氧化剂）的原因是 腐蚀橡胶管 ；我们学过的所有实验中，实验前需要查漏的仪器是 分液漏斗、容量瓶 （任填两种）。
（2）若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，则所用NaOH标准溶液的体积为 26.10 mL。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定 次数 待测盐酸 的体积/mL 标准NaOH溶液体积
滴定前的 刻度/mL 滴定后的 刻度/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 0.104 4 mol·L－1。
（4）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使盐酸浓度所测结果无影响的是 A （填字母）。
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线（如图所示）。
滴定醋酸的曲线是 Ⅰ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（6）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中H2O2的含量，反应原理为2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
①到达滴定终点时的现象为 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 。
②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
体积（mL） 17.04 18.00 17.00 16.96
则试样中过氧化氢的浓度为 0.170 0 mol·L－1。
解析：（1）氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，酸或强氧化剂会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以该仪器不能盛装酸（或强氧化剂）；滴定管、分液漏斗、容量瓶都是带有活塞或瓶塞的仪器，实验前都需要查漏。
（2）由图可知，滴定消耗NaOH溶液的体积为
26.10 mL－0.00 mL＝26.10 mL。
（3）由表格数据可知，三次实验消耗氢氧化溶液的体积分别为26.11 mL、28.74 mL、26.09 mL，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗氢氧化钠溶液的平均体积为26.10 mL，所以盐酸的浓度为＝0.104 4 mol·L－1。
（4）A项，滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和消耗标准溶液的体积，对所测结果无影响，符合题意；B项，滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致所测结果会偏低，不符合题意；C项，滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，不符合题意；D项，碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，不符合题意。
（5）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，所以等浓度的盐酸的pH小于醋酸溶液，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，图Ⅰ中0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH大于1，所以滴定醋酸的是曲线Ⅰ。
（6）①酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液完全反应后滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
②由表格数据可知，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为17.00 mL，由方程式可知，过氧化氢的浓度为＝0.170 0 mol·L－1。
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