第1课时 盐类的水解
学习目标
1.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 2.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
知识点一 盐溶液的酸碱性 盐类的水解
1.探究盐溶液的酸碱性
（1）实验探究表中盐溶液的酸碱性
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl
盐溶液的 酸碱性 中性 碱性 酸性
盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
盐 KNO3 CH3COONa （NH4）2SO4
盐溶液的 酸碱性 中性 碱性 酸性
盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
（2）探究结论
归纳盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系并填表
盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
溶液的 酸碱性 酸性 中性 碱性
2.理论分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（1）NH4Cl溶液
理论 解释 N和OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水的电离平衡向 右 移动
平衡时 酸碱性 溶液中c（H＋） ＞ c（OH－），NH4Cl溶液呈 酸性
离子方程式 N＋H2ONH3·H2O＋H＋
（2）CH3COONa溶液
理论 解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质 CH3COOH ，使水的电离平衡向右移动
平衡时 酸碱性 溶液中c（H＋） ＜ c（OH－），CH3COONa溶液呈 碱性
离子 方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
（3）NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaClNa＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性。
（4）Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行：
C＋H2OOH－＋HC，
HC＋H2OOH－＋H2CO3。
3.盐类的水解
（1）概念
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的 H＋ 或 OH－ 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质
盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c（H＋）≠c（OH－）→溶液呈碱性、酸性。
提醒： 常见的“弱”离子
①弱碱阳离子：N、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。②弱酸根阴离子：C、HC、[Al（OH）4]－、S、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
（3）特点
（4）规律
4.问题探究
（1）在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HC会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HC既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
提示：丙同学。在NaHCO3溶液中：HCH＋＋C、HC＋H2OH2CO3＋OH－，由于HC的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
（2）NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析等浓度二者的碱性强弱。
提示：Na2CO3碱性更强。因为C的水解程度大于HC。
（3）已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.76×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
提示：因Ka：HF＞CH3COOH，故F－水解程度小于CH3COO－，NaF和CH3COONa溶液的pH后者大。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。（ √ ）
（2）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。（ × ）
（3）K2CO3溶液中，C结合水电离出的H＋而使溶液呈碱性。（ √ ）
（4）CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4不水解。（ × ）
（5）常温下，pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。（ × ）
2.有下列盐溶液：
①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3
⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3
呈酸性的是 ②④⑦⑧ （填序号，下同），呈碱性的是 ③⑥ ，呈中性的是 ①⑤ 。
解析：CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
知识点二 盐类水解的离子方程式
1.一般书写方法
盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。
模板：阴（阳）离子＋H2O弱酸（或弱碱）＋OH－（或H＋）。
如NH4Cl水解的离子方程式为N＋H2ONH3·H2O＋H＋。
2.几种类型盐类水解离子方程式的书写
（1）多元弱酸盐水解
分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为C＋H2OHC＋OH－、HC＋H2OH2CO3＋OH－。
（2）多元弱碱盐水解
水解离子方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。
（3）阴、阳离子强烈相互促进的水解
水解程度大，书写时要用“”“↑”“↓”等，如Al3＋与C、HC、HS－、S2－，Fe3＋与C、HC等组成的盐。
如Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑。
（4）阴、阳离子不强烈相互促进水解
水解程度变大，但仍不能水解完全，书写时要用“”，如N和HS－、S2－、HC、C、CH3COO－等组成的盐。
如CH3COO－＋N＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
1.正误判断（属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”）。
（1）Na2CO3：C＋2H2OH2CO3＋2OH－。（ × ）
（2）FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCFe（OH）3↓＋3CO2↑。（ √ ）
（3）H3PO4：H3PO4H＋＋H2P。（ × ）
（4）NaHS的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋。（ × ）
（5）制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋。（ √ ）
（6）NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HC＋OH－C＋H2O。（ × ）
（7）MgCl2溶液中：Mg2＋＋2H2O2H＋＋Mg（OH）2。（ √ ）
2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
（1）Na2S： S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性 。
（2）CuSO4： Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋；酸性 。
（3）CH3COONa： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；碱性 。
（4）Fe2（SO4）3： Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋；酸性 。
（5）NH4NO3： N＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性 。
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H＋）＞c（OH－）
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c（H＋）≠c（OH－）
D.水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，使盐溶液呈酸碱性
解析：C 盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c（H＋）与c（OH－）不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c（H＋）与c（OH－）的相对大小，NH4Cl溶液呈酸性是由于N水解，导致溶液中c（H＋）＞c（OH－），B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，导致溶液中的c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性，而水自身电离出的c（H＋）和c（OH－）一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，D正确。
2.（苏教版习题）物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
解析：C （NH4）2SO4、NH4Cl溶液因N水解而呈酸性，同浓度（NH4）2SO4溶液中的c（N）大于NH4Cl溶液中c（N），故前者pH小；NaNO3溶液呈中性（pH＝7）；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性（pH＞7），选C。
3.下列说法及离子方程式正确的是（ ）
A.Na2S水溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B.NH4Cl水溶液呈酸性：NH4ClNH3＋H＋＋Cl－
C.NaHSO3水溶液呈碱性：HS＋H2OH2SO3＋OH－
D.NaHCO3水溶液呈碱性：HC＋H2OH2CO3＋OH－，HCH＋＋C，且HC的水解程度大于电离程度
解析：D A项，S2－为多元弱酸根离子，水解离子方程式应分步书写；B项，NH4Cl水溶液呈酸性是因为N发生水解：N＋H2ONH3·H2O＋H＋；C项，NaHSO3水溶液中以HS的电离为主，呈酸性。
4.（教材改编题）（1）用离子方程式表示明矾净水的原理： Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋ 。
（2）在常温下，实验测得0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH＝9，则溶液中由水电离出来的c（OH－）＝ 10－5 mol·L－1。
解析：（2）在常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH＝9，由于存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中c（H＋）＝10－9 mol·L－1，则溶液中由水电离出来的c（OH－）＝＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1。
题组一 盐溶液酸碱性的原因 盐类的水解
1.实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（ ）
A.在水溶液中，HC仅发生水解
B.在水溶液中，HC仅发生电离
C.在水溶液中，HC的电离程度要大于水解程度
D.在水溶液中，HC的水解程度要大于电离程度
解析：D 碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离平衡和水解平衡，电离产生H＋，水解产生OH－，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。
2.在盐类发生水解的过程中，下列说法错误的是（ ）
A.盐类的水解是吸热反应
B.溶液的pH一定发生改变
C.水的电离程度增大
D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应
解析：B 如CH3COONH4中CH3COO－和N均发生水解，溶液呈中性，故盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，B错误。
3.现有S、N、Al3＋、Na＋、S、Fe3＋、HC、CH3COO－、Cl－等离子，下列说法中错误的是（ ）
A.发生水解而使溶液呈碱性的有S、HC、CH3COO－
B.发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3＋、Fe3＋
C.不能发生水解的有Na＋、S、Cl－
D.测得CH3COONH4溶液呈中性，说明N、CH3COO－不发生水解反应
解析：D S水解后生成HS和OH－，显碱性；N水解生成NH3·H2O和H＋，显酸性；Al3＋水解生成Al（OH）3和H＋，显酸性；Na＋不水解，显中性；S不水解，显中性；Fe3＋水解生成Fe（OH）3和H＋，显酸性；HC水解生成H2CO3和OH－，显碱性；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，显碱性；Cl－不水解，显中性。可知，发生水解而使溶液呈碱性的有S、HC、CH3COO－，A正确；发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3＋、Fe3＋，B正确；不能发生水解的有Na＋、S、Cl－，C正确；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，显碱性，N水解生成NH3·H2O和H＋，显酸性，CH3COO－和N水解程度相当，呈中性，D错误。
4.（教材改编题）0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是（ ）
A.前者大 B.相等
C.前者小 D.不能肯定
解析：A Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看C的水解程度，而NaHCO3溶液的碱性要看HC的水解程度。Ka2（H2CO3）＜Ka1（H2CO3），故水解程度：C＞HC，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，A项正确。
5.（鲁科版改编题）下列五种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，按溶液pH由大到小的顺序排列正确的是（ ）
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤KNO3溶液
A.②①⑤④③ B.①②⑤④③
C.①②⑤③④ D.③④⑤①②
解析：A ①Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性；②NaOH是强碱，NaOH溶液呈强碱性；③NaHSO4是强酸的酸式盐，相当于一元强酸，溶液呈强酸性；④NH4Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；⑤KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；所以pH由大到小的顺序是②＞①＞⑤＞④＞③，选A。
6.有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－构成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。据此推断，可能不水解的盐是（ ）
A.AX B.BX
C.AY D.BY
解析：A 常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸、碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH＞7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH＜7，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱可能是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
题组二 盐类水解方程式的判断与书写
7.下列属于盐类水解的离子方程式且书写正确的是（ ）
A.HC＋H2OH3O＋＋C
B.Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
C.S＋2H2OH2SO3＋2OH－
D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
解析：D A项，HC＋H2OH3O＋＋C是HC的电离方程式；B项，水解微弱，Fe3＋水解不生成氢氧化铁沉淀，水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋；C项，S分步水解，水解的离子方程式为S＋H2OHS＋OH－；D项，CH3COO－是弱酸根阴离子，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，D正确。
8.写出下列有关盐类水解的离子方程式
（1）明矾净水： Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ ；
（2）NaHCO3呈碱性： HC＋H2OH2CO3＋OH－ ；
（3）HCOONH4水溶液呈酸性： N＋H2OH＋＋NH3·H2O ；
（4）Na[Al（OH）4]水溶液呈碱性： [Al（OH）4]－Al（OH）3＋OH－ ；
（5）Na2C2O4呈碱性： C2＋H2OHC2＋OH－ 。
9.（2025·海南直辖县高二阶段）常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）＝1×10－5 mol·L－1 ，该溶液可能是（ ）
A.二氧化硫溶液 B.硝酸钠溶液
C.醋酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液
解析：C 常温下，水的离子积常数为Kw＝10－14，纯水中水电离的c（H＋）＝1×10－7mol·L－1＜c（H＋）＝1×10－5 mol·L－1 ，故该水溶液中的溶质促进了水的电离。二氧化硫溶于水得亚硫酸的溶液，抑制水的电离，A不符合题意；硝酸钠是强酸强碱盐，不水解对水的电离无影响，B不符合题意；醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解促进水的电离，C符合题意；氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，D不符合题意。
10.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
解析：A ①②③④中由水电离出的H＋或OH－的物质的量浓度分别是10－14 mol·L－1、10－13 mol·L－1、10－4 mol·L－1、10－5 mol·L－1，发生电离的水的物质的量之比是10－14∶10－13∶10－4∶10－5，即1∶10∶1010∶109，A项正确。
11.（2025·海南直辖县阶段练习）已知pK＝－lg K，室温下HNO2、CH3COOH、HCN、HClO的电离常数pKa依次为3.4、4.8、9.3、7.6。相同温度下，0.1 mol·L－1下列溶液pH最小的是（ ）
A.NaNO2溶液 B.CH3COONa溶液
C.NaCN溶液 D.NaClO溶液
解析：A HNO2、CH3COOH、HCN、HClO的电离常数Ka依次为10－3.4、10－4.8、10－9.3、10－7.6，Ka越大，弱酸的酸性越强，故酸性：HNO2＞CH3COOH＞HClO ＞HCN，酸性越强，对应盐溶液的水解程度越小，相同温度下，相同浓度时，盐溶液的碱性越弱，pH越小，故相同温度下，0.1 mol·L－1溶液pH最小的是NaNO2溶液，选A。
12.25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol·L－1，下列说法错误的是（ ）
A.a＜7时，水的电离受到促进
B.a＞7时，水的电离受到抑制
C.a＜7时，溶液的pH一定为a
D.a＞7时，溶液的pH一定为14－a
解析：D 如果a＜7，则水电离出的c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1，水的电离受到促进，A正确；如果a＞7，则水电离出的c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，B正确；如果a＜7，则水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH＝a，C正确；如果a＞7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH为a或14－a，D错误。
13.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HC，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c（HC）∶c（H2CO3）变化关系如表：
c（HC）∶c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列说法错误的是（ ）
A.正常人体血液中，HC的水解程度大于电离程度
B.发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HC）
D.pH＝7.40的血液中，HC的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
解析：D 常温下，正常人体血液呈弱碱性，可知HC的水解程度大于电离程度，A正确；发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液消耗H＋，B正确；从题表中信息可知，c（H2CO3）＝c（HC）时血液pH＝6.10，c（HC）∶c（H2CO3）＝17.8时血液pH＝7.35，则血液pH＝7.00时，1.0＜c（HC）∶c（H2CO3）＜17.8，故c（H2CO3）＜c（HC），C正确；在pH＝7.40的血液中，c（HC）∶c（H2CO3）＝20.0，HC浓度远大于H2CO3浓度，无法根据血液pH比较HC的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。
14.常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液
②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液
③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
（1）溶液②呈 碱 （填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液呈碱性 （用离子方程式和适当的叙述说明）。
（2）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是 bc （填字母）。
a.两种溶液中c（CH3COO－）都等于0.1 mol·L－1
b.两种溶液中c（CH3COO－）都小于0.1 mol·L－1
c.CH3COOH溶液中c（CH3COO－）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO－）
（3）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c（H2SO3） ＜ （填“＞”“＜”或“＝”，下同）c（S），NaHCO3溶液中c（H2CO3） ＞ c（C）。
解析：（1）0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐溶液，CH3COO－水解使溶液呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
（2）由于CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解反应，CH3COOH溶液中CH3COOH的微弱电离，导致两种溶液中c（CH3COO－）都小于0.1 mol·L－1；CH3COO－水解和CH3COOH的电离都是微弱的，因此CH3COOH溶液中c（CH3COO－）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO－）。
（3）HS的电离程度大于水解程度，故溶液中c（S）＞c（H2SO3）；HC的水解程度大于电离程度，故溶液中c（C）＜c（H2CO3）。
15.（1）浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba（OH）2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是 ②①③⑧⑦⑥⑤④ （填序号）。
（2）常温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH－）分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是 a （填字母）。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
（3）常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
①混合溶液呈 碱 （填“酸”“碱”或“中”）性，理由是 A－＋H2OHA＋OH－ （用离子方程式表示）。
②混合溶液中由水电离出的c（H＋） 大于 （填“大于”“小于”或“等于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c（H＋）。
解析：（1）先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
（2）pH＝6的盐酸中，水电离出的c（OH－）＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH－）＝mol·L－1＝1×10－6 mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10－2y。
（3）由于＝108，根据c（H＋）·c（OH－）＝10－14，则c（H＋）＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－，故混合溶液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。
1 / 2第1课时 盐类的水解
学习目标
1.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 2.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
知识点一 盐溶液的酸碱性 盐类的水解
1.探究盐溶液的酸碱性
（1）实验探究表中盐溶液的酸碱性
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl
盐溶液的 酸碱性 中性 碱性 酸性
盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
盐 KNO3 CH3COONa （NH4）2SO4
盐溶液的 酸碱性 中性 碱性 酸性
盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
（2）探究结论
归纳盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系并填表
盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
溶液的 酸碱性
2.理论分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（1）NH4Cl溶液
理论解释 N和OH－结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 移动
平衡时酸碱性 溶液中c（H＋） c（OH－），NH4Cl溶液呈
离子方程式 N＋H2ONH3·H2O＋H＋
（2）CH3COONa溶液
理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性 溶液中c（H＋） c（OH－），CH3COONa溶液呈
离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
（3）NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaClNa＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性。
（4）Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行：
C＋H2OOH－＋HC，
HC＋H2OOH－＋H2CO3。
3.盐类的水解
（1）概念
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的 或 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质
盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c（H＋）≠c（OH－）→溶液呈碱性、酸性。
提醒： 常见的“弱”离子
①弱碱阳离子：N、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。②弱酸根阴离子：C、HC、[Al（OH）4]－、S、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
（3）特点
（4）规律
4.问题探究
（1）在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HC会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HC既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
（2）NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析等浓度二者的碱性强弱。
（3）已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.76×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。（ ）
（2）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。（ ）
（3）K2CO3溶液中，C结合水电离出的H＋而使溶液呈碱性。（ ）
（4）CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4不水解。（ ）
（5）常温下，pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。（ ）
2.有下列盐溶液：
①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3
⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3
呈酸性的是 （填序号，下同），呈碱性的是 ，呈中性的是 。
知识点二 盐类水解的离子方程式
1.一般书写方法
盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。
模板：阴（阳）离子＋H2O弱酸（或弱碱）＋OH－（或H＋）。
如NH4Cl水解的离子方程式为N＋H2ONH3·H2O＋H＋。
2.几种类型盐类水解离子方程式的书写
（1）多元弱酸盐水解
分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为C＋H2OHC＋OH－、HC＋H2OH2CO3＋OH－。
（2）多元弱碱盐水解
水解离子方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。
（3）阴、阳离子强烈相互促进的水解
水解程度大，书写时要用“”“↑”“↓”等，如Al3＋与C、HC、HS－、S2－，Fe3＋与C、HC等组成的盐。
如Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑。
（4）阴、阳离子不强烈相互促进水解
水解程度变大，但仍不能水解完全，书写时要用“”，如N和HS－、S2－、HC、C、CH3COO－等组成的盐。
如CH3COO－＋N＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
1.正误判断（属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”）。
（1）Na2CO3：C＋2H2OH2CO3＋2OH－。（ ）
（2）FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCFe（OH）3↓＋3CO2↑。（ ）
（3）H3PO4：H3PO4H＋＋H2P。（ ）
（4）NaHS的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋。（ ）
（5）制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋。（ ）
（6）NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HC＋OH－C＋H2O。（ ）
（7）MgCl2溶液中：Mg2＋＋2H2O2H＋＋Mg（OH）2。（ ）
2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
（1）Na2S： 。
（2）CuSO4： 。
（3）CH3COONa： 。
（4）Fe2（SO4）3： 。
（5）NH4NO3： 。
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H＋）＞c（OH－）
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c（H＋）≠c（OH－）
D.水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，使盐溶液呈酸碱性
2.（苏教版习题）物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
3.下列说法及离子方程式正确的是（ ）
A.Na2S水溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B.NH4Cl水溶液呈酸性：NH4ClNH3＋H＋＋Cl－
C.NaHSO3水溶液呈碱性：HS＋H2OH2SO3＋OH－
D.NaHCO3水溶液呈碱性：HC＋H2OH2CO3＋OH－，HCH＋＋C，且HC的水解程度大于电离程度
4.（教材改编题）（1）用离子方程式表示明矾净水的原理： 。
（2）在常温下，实验测得0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH＝9，则溶液中由水电离出来的c（OH－）＝ 。
提示：完成课后作业 第三章 第三节 第1课时
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