第3课时 盐类水解的应用
学习目标
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。
知识点一 盐类水解在化学实验中的应用
1.应用举例
应用 举例
判断溶液的酸碱性（谁强显谁性，同强显中性） FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，通过增大c（H＋）抑制FeCl3水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取 制取Fe（OH）3胶体的离子方程式： Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋
应用 举例
判断离子是否共存 Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al（OH）4]－；Fe3＋与HC、C、[Al（OH）4]－；N与[Al（OH）4]－、Si因相互促进水解程度强烈而不能大量共存
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
应用 举例
制备 氧化物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
混合盐溶液中的除杂和提纯 （1）采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； （2）除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg（OH）2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe（OH）3沉淀而除去
2.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸。蒸干后一般得原物质，如CuSO4（aq）蒸干得CuSO4（s）。
（2）盐水解生成易挥发性酸。蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al（OH）3、Fe（OH）3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
（3）盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca（HCO3）2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
（4）盐的还原性。
还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到 Fe2（SO4）3。
【思考】 工业上由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2时，常将MgCl2·6H2O在HCl气流中加热制取，原因为
。
提示：加热时，会促进MgCl2·6H2O水解，在HCl气流中加热能够抑制其水解，否则会发生反应：MgCl2·6H2OMg（OH）2＋2HCl↑＋4H2O，最终得不到无水MgCl2。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶。（ × ）
（2）由于CH3COO－和N相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液。（ × ）
（3）加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。（ √ ）
（4）配制CuCl2溶液，用稀硫酸溶解CuCl2固体。（ × ）
2.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 ③⑥ （填序号）。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜
⑤硫酸亚铁 ⑥碳酸钠 ⑦亚硫酸钠
⑧NH4Cl ⑨KMnO4 ⑩Ca（HCO3）2
解析：①胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶，再灼烧得CuSO4；②AlCl3、④CuCl2发生水解：AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu（OH）2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al（OH）3、Cu（OH）2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；③Al2（SO4）3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2（SO4）3；⑤硫酸亚铁在蒸发过程中易被氧化；⑦亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠；⑧NH4Cl、⑨KMnO4、⑩Ca（HCO3）2灼烧过程中分解。
3.（教材改编题）SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
（1）根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式： SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑ 。
（2）利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因： SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解 。
知识点二 盐类水解在生活生产中的应用
应用 原理分析
用热的纯碱溶液去污效果更好 C＋H2OHC＋OH－，水解反应为吸热反应，加热平衡右移，溶液的碱性增强，去污效果更好
泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al（OH）3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
用盐溶液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：N＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解
某些化肥不能混合施用 草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时C与N相互促进水解，容易放出NH3，使氮肥肥效下降
明矾或FeCl3可作净水剂 利用Al3＋、Fe3＋水解产生的胶体，其比表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用
提醒：泡沫灭火器中发生的是Al3＋和HC相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑，而NaHCO3溶液和Na[Al（OH）4]溶液发生的是弱酸制备更弱酸的反应，HC＋[Al（OH）4]－Al（OH）3↓＋C＋H2O，不是水解反应。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关。（ √ ）
（2）明矾作为净水剂，可以杀菌、消毒。（ × ）
（3）天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等。（ × ）
（4）AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同。 （ × ）
（5）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、N、S能大量共存。（ × ）
（6）我国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。（ √ ）
（7）同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。（ √ ）
2.下列应用与水解原理无关的是（ ）
A.用热的纯碱溶液去油污
B.用NH4Cl溶液除铁锈
C.用水热法制TiO2·xH2O
D.配制FeCl2溶液时加入铁粉
解析：D 用热的纯碱溶液去油污：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，油污在碱性条件下水解，选项A不符合题意；N水解呈酸性，酸性溶液中铁锈（铁的氧化物）会溶解，选项B不符合题意；TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，与水解原理有关，选项C不符合题意；亚铁离子容易被氧化，配制FeCl2溶液时加入铁粉，防止亚铁离子氧化，与水解原理无关，选项D符合题意。
3.物质性质决定其用途。下列物质用途与盐类水解无关的是（ ）
A.将SOCl2和MgCl2·6H2O共热可制备无水MgCl2
B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C.自来水浑浊时添加少量明矾
D.我国规定碘盐中添加KIO3
解析：D A项，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，SOCl2与水反应生成SO2和HCl，抑制氯化镁水解，不符合题意；B项，草木灰的主要成分是K2CO3，草木灰与铵态氮肥混合施用会发生相互促进的水解反应，降低肥效，不符合题意；C项，明矾中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮杂质并使之沉降，达到净水目的，不符合题意；D项，碘盐中添加碘酸钾可补充碘元素，与盐类水解无关，符合题意。
1.将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是（ ）
A.FeSO4 B.NaHCO3
C.FeCl3 D.KAl（SO4）2
解析：D FeSO4不稳定，易被氧气氧化生成铁盐，所以得不到原来物质，A错误；NaHCO3不稳定，受热易分解，蒸干、灼烧NaHCO3溶液时得到的是碳酸钠，B错误；FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液蒸干时，HCl受热挥发，使水解平衡不断右移趋于完全得到氢氧化铁沉淀，灼烧时，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，无法得到氯化铁，C错误；KAl（SO4）2较稳定，受热不易分解，加热时Al3＋虽然水解，但水解生成的硫酸难挥发，蒸干溶液时仍然得到原来溶质，D正确。
2.（教材改编题）下列关于盐类水解的应用，说法错误的是（ ）
A.在实验室配制Na2S溶液时，常加入几滴NaOH溶液
B.常温下，NH4F溶液应保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
C.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中
D.使用泡沫灭火器时，混合Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液
解析：B S2－水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，滴加几滴NaOH溶液，c（OH－）增大，平衡逆向移动，抑制S2－水解，A正确；常温下，NH4F溶液水解生成HF，SiO2和HF反应生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，B错误；配制氯化铁溶液时，为防止氯化铁水解，先将氯化铁固体溶于盐酸中，C正确；使用泡沫灭火器时，混合Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液发生相互促进水解反应生成Al（OH）3沉淀和CO2气体，D正确。
3.在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl ΔH＞0。
回答下列问题：
（1）加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 生成红褐色沉淀 。
（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是 Fe2O3 。
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 少许稀盐酸 。
（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是 MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而被除去 。
4.（鲁科版改编题）运用盐类水解知识回答下列问题：
（1）在实验室配制好的NaF溶液应保存在 C 中。
A.带磨口玻璃塞的玻璃瓶
B.带橡胶塞的玻璃瓶
C.塑料瓶
（2）将Na2S溶液与AlCl3溶液混合，没有Al2S3生成，却有Al（OH）3沉淀析出，同时释放出H2S气体。Al2S3固体只能由S粉和Al粉混合加热制得。请你写出有关反应的化学方程式并解释上述实验事实 S2－和Al3＋能发生相互促进的水解反应分别生成H2S和Al（OH）3，而没有Al2S3生成，离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑，Al是活泼的金属单质、S是活泼的非金属单质，二者可化合生成相应的盐Al2S3，反应的化学方程式为2Al＋3SAl2S3 。
（3）海洋约占地球表面积的71％。海水中主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、S、Br－、HC、C等离子。海水呈弱碱性（约为8.1），海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因： 海水中存在水解平衡：C＋H2OHC＋OH－，HC＋H2OH2CO3＋OH－，水解过程使溶液中c（OH－）＞c（H＋） 。
②夏天时，海水的pH会 升高 （填“升高”“降低”或“不变”），其原因是 水解是吸热过程，温度升高促进水解，使HC、C的水解平衡均正向移动，造成c（OH－）增大，碱性增强，pH升高 。
解析：（1）NaF在水溶液中存在水解平衡：F－＋H2OHF＋OH－，水解产生的HF能腐蚀玻璃，所以NaF溶液不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，选C。
（2）由于Na2S溶液中S2－水解使溶液呈碱性，AlCl3溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，当二者溶液混合时，S2－和Al3＋能发生相互促进水解反应分别生成H2S和Al（OH）3，而没有Al2S3生成，离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑，则Al2S3固体只能由S粉和Al粉混合加热制得，反应的化学方程式为2Al＋3SAl2S3。
（3）①由海水中存在的主要离子可知，其中HC和C均为弱酸根离子，在溶液中存在水解平衡：C＋H2OHC＋OH－，HC＋H2OH2CO3＋OH－，水解过程使溶液中c（OH－）＞c（H＋）。②夏天温度较高，水解是吸热过程，升高温度促进水解，使HC、C的水解平衡均正向移动，造成c（OH－）增大，碱性增强，pH升高。
题组一 盐类水解在生产生活实验中的应用
1.下列事实或操作与盐类水解有关的个数是（ ）
①泡沫灭火器灭火 ②氯化铵溶液除铁锈 ③铝盐用作净水剂 ④NaHCO3用于制作糕点的膨松剂
A.1个 B.2个
C.3个 D.4个
解析：C ①泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠溶液中HC和硫酸铝溶液中Al3＋发生相互促进水解反应生成Al（OH）3和CO2气体，与盐类水解有关，符合题意；②氯化铵溶液除铁锈是因为氯化铵在溶液中，N发生水解反应使溶液呈酸性，生成的H＋能与铁锈的主要成分氧化铁反应达到除锈的目的，与盐类水解有关，符合题意；③铝盐用作净水剂是因为铝盐在溶液中Al3＋发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的目的，与盐类水解有关，符合题意；④碳酸氢钠用于制作糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使糕点疏松多孔，与盐类水解无关，不符合题意，选C。
2.（教材改编题）为除去CuCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A.NaOH B.Na2CO3
C.氨水 D.CuO
解析：D 若加入NaOH，不仅Fe3＋会生成沉淀，Cu2＋也会生成沉淀，且溶液中引入了Na＋，A错误；加入Na2CO3，引入了Na＋，且Cu2＋、Fe3＋都会生成沉淀，B错误；加入氨水，引入N，且Cu2＋、Fe3＋都会生成沉淀，C错误；加入CuO与Fe3＋水解生成的H＋反应，从而促进Fe3＋水解，直到完全，D正确。
3.（2025·北京高二阶段）下列叙述中涉及盐类水解的应用错误的是（ ）
A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释
B.用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应
C.用MgCl2·6H2O制备MgCl2需要在HCl的气流中加热
D.配制Na2S溶液时加入NaOH溶液
解析：B 配制氯化铁溶液时，为抑制FeCl3水解，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释，A正确；水解吸热，加热有利于碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，增强去污效果，B错误；氯化镁易水解，用MgCl2·6H2O制备MgCl2，为抑制氯化镁水解，需要在HCl的气流中加热，C正确；配制Na2S溶液时加入NaOH溶液，能抑制Na2S水解，D正确。
4.（2025·蚌埠高二阶段）下列叙述错误的是（ ）
A.盐类水解原理可以解释明矾可用于水的净化和杀毒，氯化铵溶液可以除铁锈
B.保存CuCl2溶液时，通常在溶液中加少量盐酸
C.碳酸钠溶液加热蒸干后仍然得到碳酸钠固体
D.长时间运动引起机体缺氧时，有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液pH降低，血液中的缓冲物质HC可以结合H＋生成碳酸，保证了血液的pH在正常范围内
解析：A 明矾电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮颗粒物以净化，但不能杀菌消毒，A错误；保存CuCl2溶液时，通常在溶液中加少量盐酸，以防止Cu2＋水解，B正确；碳酸钠在蒸干过程中不会产生易挥发的物质，蒸干后仍然得到碳酸钠固体，C正确；血液中的缓冲物质HC可以结合H＋生成碳酸，可以起到调节血液的pH的作用，D正确。
5.（2025·蚌埠高二阶段）下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 生活现象 化学知识
A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 Na2CO3高温下与SiO2反应
B 小苏打作膨松剂 NaHCO3受热易分解
C ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 ZnCl2溶液水解呈酸性，能溶解铁锈
D 长期施用（NH4）2SO4，土壤酸性增强 N水解显酸性
解析：A 纯碱溶液中由于碳酸根离子会水解，使纯碱溶液显碱性，SiO2在碱性条件下反应生成Na2SiO3，其水溶液称为水玻璃，具有黏性，A错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以使糕点膨松，可以作膨松剂，B正确；ZnCl2溶液水解显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，C正确；硫酸铵中铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期施用硫酸铵，土壤酸性增强，D正确。
题组二 盐类水解在判断离子反应中的应用
6.（2025·山西期中高二上）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：Li＋、K＋、S、Cl－
B.0.1 mol·L－1盐酸中：Fe3＋、Al3＋、Mn、S
C.0.1 mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液中：Mg2＋、Na＋、OH－、HC
D.0.1 mol·L－1 KI溶液中：Fe3＋、Ca2＋、N、[Al（OH）4]－
解析：A 各离子之间互不反应，能大量共存，A正确；盐酸中含有H＋和Cl－，H＋和Cl－、Mn发生氧化还原反应，H＋和S反应生成二氧化硫和水，Fe3＋和S发生氧化还原反应，不能共存，B错误；硫酸铁溶液中存在Fe3＋，Fe3＋和OH－反应，Mg2＋与OH－反应，OH－与HC反应，Fe3＋和HC发生相互促进的水解反应，不能共存，C错误；KI在水溶液中电离出I－，I－与Fe3＋发生氧化还原反应，Fe3＋与[Al（OH）4]－发生相互促进的水解反应，不能共存，D错误。
7.（2024·广东湛江高二检测）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.常温下水电离出的c（OH－）＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Ba2＋、N、Cl－
B.常温下＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，K＋、Fe2＋、Cl－、N
C.在含有大量Al3＋的溶液中：N、K＋、CH3COO－、C
D.澄清透明溶液中：H＋、Fe3＋、S2－、SCN－
解析：A 常温下水电离出的c（OH－）＝10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，无论酸性或碱性溶液中，Na＋、Ba2＋、N、Cl－都可以大量共存，A正确；常温下＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，c（H＋）＝0.1 mol·L－1，酸性条件下，N具有强氧化性，能氧化Fe2＋而不能大量共存，B错误；溶液中Al3＋与C因发生相互促进的双水解反应而不能大量共存，C错误；澄清透明溶液中Fe3＋与S2－发生氧化还原反应或Fe3＋与SCN－生成络合物Fe（SCN）3而不能大量共存，D错误。
8.下列方程式中是水解的方程式的是（ ）
A.硫氢化钠溶液中离子行为之一：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
B.实验室生成氢氧化铝方法之一：HC＋[Al（OH）4]－C＋Al（OH）3↓＋H2O
C.泡沫灭火器的灭火原理：3HC＋Al3＋3CO2↑＋Al（OH）3↓
D.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液显碱性：H2NCH2CN2NH2＋H2O[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－
解析：C 硫氢化钠溶液中，在水分子参与下HS－离子电离生成硫离子和水合氢离子：HS－＋H2OS2－＋H3O＋，HS－水解的离子方程式为HS－＋H2OOH－＋H2S，A错误；实验室生成氢氧化铝方法之一：HC＋[Al（OH）4]－C＋Al（OH）3↓＋H2O，可理解为HCC＋H＋，H＋＋[Al（OH）4]－Al（OH）3↓＋H2O，遵循强酸制弱酸原理，不属于水解反应，B错误；泡沫灭火器的灭火原理是HC和Al3＋发生相互促进的水解：3HC＋Al3＋3CO2↑＋Al（OH）3↓，C正确；根据NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－类推，乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液显碱性：H2NCH2CH2NH2＋H2O[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－，涉及的是电离，不是水解，D错误。
9.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
B.将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
C.向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液，两溶液中水的电离程度相同
解析：B 氯化亚铁不稳定，易被氧化，加入少量的铁粉可把氧化生成的Fe3＋还原为Fe2＋，防止Fe2＋被氧化，A错误；将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是氯化钙、Na2SO4、氢氧化铁固体，均得不到原溶质，B正确；向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，c（H＋）增大，但电离度减小，C错误；NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，CH3COONH4溶液能促进水的电离，但是氯化钠不影响水的电离，D错误。
10.（教材改编题）在实验室中可以利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl，下列措施不能获得更多Sb2O3的是（ ）
A.开始时要将SbCl3缓慢加入大量水中
B.反应后期可以加入少量氨水
C.适当加热
D.延长达平衡后的反应时间
解析：D 加入大量的水相当于稀释，平衡正向移动，能促进SbCl3水解，A不符合题意；氨水能降低HCl的浓度，平衡正向移动，能促进SbCl3水解，B不符合题意；适当加热可使胶态Sb2O3聚沉，发生聚沉，便于过滤分离，同时水解反应为吸热反应，加热平衡正向移动，能促进水解，C不符合题意；延长达平衡后的反应时间不能影响化学平衡移动 ，D符合题意。
11.（教材改编题）下列根据反应原理设计的应用，错误的是（ ）
A.C＋H2OHC＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋ 明矾净水
C.TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D.SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：D 纯碱溶液中由于C的水解使溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c（OH－）增大，清洗油污能力增强，A正确；明矾溶于水，明矾电离出的Al3＋发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，B正确；TiCl4溶液中加入大量的水，则水解平衡正向移动，可产生TiO2·xH2O沉淀，C正确；D项中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质，错误。
12.如表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（ ）
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋
开始沉淀时的pH 8.1 1.7 6.2
完全沉淀时的pH 9.6 3.7 8.0
A.H2O2、ZnO B.氨水
C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液
解析：A 要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为3.7≤pH＜6.2，既可将Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀，又能保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调节pH时也不能引入新的杂质，可用ZnO、ZnCO3等能促进Fe3＋发生水解的锌的化合物。
13.（1）已知NaHA水溶液呈碱性，结合离子方程式解释： HA－电离的离子方程式为HA－H＋＋，水解的离子方程式为HA－＋H2OH2A＋OH－；NaHA水溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，水解导致：c（OH－）＞c（H＋），而使溶液呈碱性 。
（2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4溶液中c（N）从大到小顺序为 ②＞④＞⑤＞①＞③ （填序号）。
（3）要除去CuCl2溶液中少量的FeCl3可以选择的除杂试剂有 BD （填字母）。
A.NaOH B.Cu（OH）2
C.NH3·H2O D.Cu2（OH）2CO3
（4）从MgCl2溶液中得到MgCl2固体的操作是 在HCl气流中加热蒸干MgCl2溶液 。
解析：（2）常温下，②1 mol （NH4）2SO4和④1 mol （NH4）2CO3都能电离产生2 mol N，②、④中N浓度大于其他三种物质，而④（NH4）2CO3中N与C相互促进水解，所以N水解的量较多，即溶液中c（N）：②＞④；①、③、⑤三种物质中，⑤NH4HSO4酸性最强，N水解受到的抑制作用最大，溶液中c（N）较大；①NH4Cl中，N水解与⑤NH4HSO4比较，水解未被抑制，即溶液中c（N）：⑤＞①；③NH3·H2O中，溶液中c（N）小于铵盐的c（N），应最小，则①＞③；按c（N）由大到小的顺序排列为②＞④＞⑤＞①＞③。
（3）氢氧化钠、一水合氨和氯化铜、氯化铁均会生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀；溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，H＋被氢氧化铜和Cu2（OH）2CO3消耗，促进铁离子转化为氢氧化铁沉淀且不引入新杂质，选B、D。
（4）直接加热蒸干MgCl2溶液，会促进Mg2＋水解生成氢氧化镁和挥发性的HCl，不能得到氯化镁固体，应该在HCl气流中加热，以抑制氯化镁水解从而蒸干MgCl2溶液得到氯化镁固体。
14.无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯（SOCl2）制备无水FeCl3，装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为77 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）仪器F的名称是 球形干燥管 。
（2）SOCl2遇水发生反应的化学方程式为 SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl ，
将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：
FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，加热促进水解，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，SOCl2与其中的结晶水反应生成HCl，抑制FeCl3的水解，可得到无水FeCl3 。
（3）反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是 碱石灰 ，其作用为 吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D 。
（4）已知，在Fe3＋存在时，Fe2＋与铁氰化钾溶液反应产生蓝色沉淀。为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的最佳试剂是 B （填字母）。
A.NaOH溶液 B.铁氰化钾溶液
C.酸性高锰酸钾溶液 D.KSCN溶液
解析：（2）SOCl2中Cl为－1价，O为－2价，S为＋4价，遇水极易反应生成两种酸性气体，其中一种为HCl，另一种为SO2，反应的化学方程式为SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl。
（3）酸性气体为SO2和HCl，均会污染空气，同时要避免空气中的水蒸气进入D中使氯化铁潮解，故F中盛装的物质是碱石灰，作用是吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D。
（4）D中含FeCl3，同时要检验Fe2＋。加NaOH溶液会生成红褐色沉淀覆盖白色，故不能用NaOH溶液，A不符合题意；铁氰化钾溶液与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，不受铁离子干扰，B符合题意；Cl－也能还原酸性高锰酸钾溶液，不能用酸性高锰酸钾溶液，C不符合题意；KSCN溶液遇亚铁离子无现象，D不符合题意。
10 / 10第3课时 盐类水解的应用
学习目标
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。
知识点一 盐类水解在化学实验中的应用
1.应用举例
应用 举例
判断溶液的酸碱性（谁强显谁性，同强显中性） FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，通过增大c（H＋）抑制FeCl3水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取 制取Fe（OH）3胶体的离子方程式： Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋
判断离子是否共存 Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al（OH）4]－；Fe3＋与HC、C、[Al（OH）4]－；N与[Al（OH）4]－、Si因相互促进水解程度强烈而不能大量共存
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
应用 举例
制备 氧化物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
混合盐溶液中的除杂和提纯 （1）采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； （2）除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg（OH）2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe（OH）3沉淀而除去
2.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸。蒸干后一般得原物质，如CuSO4（aq）蒸干得CuSO4（s）。
（2）盐水解生成易挥发性酸。蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al（OH）3、Fe（OH）3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
（3）盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca（HCO3）2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
（4）盐的还原性。
还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到 Fe2（SO4）3。
【思考】 工业上由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2时，常将MgCl2·6H2O在HCl气流中加热制取，原因为 。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶。（ ）
（2）由于CH3COO－和N相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液。（ ）
（3）加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。（ ）
（4）配制CuCl2溶液，用稀硫酸溶解CuCl2固体。（ ）
2.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 （填序号）。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜
⑤硫酸亚铁 ⑥碳酸钠 ⑦亚硫酸钠
⑧NH4Cl ⑨KMnO4 ⑩Ca（HCO3）2
3.（教材改编题）SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
（1）根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式： 。
（2）利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因： 。
知识点二 盐类水解在生活生产中的应用
应用 原理分析
用热的纯碱溶液去污效果更好 C＋H2OHC＋OH－，水解反应为吸热反应，加热平衡右移，溶液的碱性增强，去污效果更好
泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al（OH）3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
用盐溶液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：N＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解
应用 原理分析
某些化肥不能混合施用 草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时C与N相互促进水解，容易放出NH3，使氮肥肥效下降
明矾或FeCl3可作净水剂 利用Al3＋、Fe3＋水解产生的胶体，其比表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用
提醒：泡沫灭火器中发生的是Al3＋和HC相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑，而NaHCO3溶液和Na[Al（OH）4]溶液发生的是弱酸制备更弱酸的反应，HC＋[Al（OH）4]－Al（OH）3↓＋C＋H2O，不是水解反应。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关。（ ）
（2）明矾作为净水剂，可以杀菌、消毒。（ ）
（3）天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等。（ ）
（4）AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同。 （ ）
（5）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、N、S能大量共存。（ ）
（6）我国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。（ ）
（7）同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。（ ）
2.下列应用与水解原理无关的是（ ）
A.用热的纯碱溶液去油污 B.用NH4Cl溶液除铁锈
C.用水热法制TiO2·xH2O D.配制FeCl2溶液时加入铁粉
3.物质性质决定其用途。下列物质用途与盐类水解无关的是（ ）
A.将SOCl2和MgCl2·6H2O共热可制备无水MgCl2
B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C.自来水浑浊时添加少量明矾
D.我国规定碘盐中添加KIO3
1.将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是（ ）
A.FeSO4 B.NaHCO3
C.FeCl3 D.KAl（SO4）2
2.（教材改编题）下列关于盐类水解的应用，说法错误的是（ ）
A.在实验室配制Na2S溶液时，常加入几滴NaOH溶液
B.常温下，NH4F溶液应保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
C.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中
D.使用泡沫灭火器时，混合Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液
3.在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl ΔH＞0。
回答下列问题：
（1）加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。
（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是 。
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是 。
4.（鲁科版改编题）运用盐类水解知识回答下列问题：
（1）在实验室配制好的NaF溶液应保存在 中。
A.带磨口玻璃塞的玻璃瓶
B.带橡胶塞的玻璃瓶
C.塑料瓶
（2）将Na2S溶液与AlCl3溶液混合，没有Al2S3生成，却有Al（OH）3沉淀析出，同时释放出H2S气体。Al2S3固体只能由S粉和Al粉混合加热制得。请你写出有关反应的化学方程式并解释上述实验事实 。
（3）海洋约占地球表面积的71％。海水中主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、S、Br－、HC、C等离子。海水呈弱碱性（约为8.1），海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因： 。
②夏天时，海水的pH会 （填“升高”“降低”或“不变”），其原因是
。
提示：完成课后作业 第三章 第三节 第3课时
阶段重点练（四）
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