《学霸笔记 同步精讲》模块质量检测（二）（教师版讲义）人教版化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 《学霸笔记 同步精讲》模块质量检测（二）（教师版讲义）人教版化学选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 477.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-03 00:00:00 | ||
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文档简介
模块质量检测（二）
（时间：75分钟 分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.去除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理
B.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
C.肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值
D.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
解析：C 除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液将CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3，再用盐酸溶解除掉，A正确；天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，B正确；燃料电池直接将燃料的化学能转化为电能，能量转换效率较高，但热值是不变的，C错误；碳酸钠溶液水解过程是吸热反应，加热会促进水解，碱性增强，油污在碱性溶液中水解为溶于水的物质，D正确。
2.神舟十三号载人飞船中通过如下过程实现O2再生：
①CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－252.9 kJ·mol－1
②2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）
ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1
下列说法错误的是（ ）
A.H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B.反应2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）的ΔH＜－571.6 kJ·mol－1
C.反应2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）常温下能自发进行
D.反应CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
解析：B 根据②可知2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH3＝－571.6 kJ·mol－1，2 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6 kJ，故H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，A正确；反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，则反应热就越大，B错误；反应2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，在常温下ΔG＝ΔH－TΔS＜0，因此在常温下该反应能自发进行，C正确；根据盖斯定律，将[①＋②×2]×（－1），整理可得反应CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，D正确。
3.在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的ΔH＜0
B.压强：p1＞p2＞p3
C.A、B、D三点的平衡常数关系为KA＞KB＝KD
D.压强为p2、温度为300 ℃的条件下，C点v正＞v逆
解析：D 由题图可知，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明正反应是放热反应，所以ΔH＜0，A正确；增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，相同温度下，p1对应的甲醇的体积分数大于p2对应的甲醇的体积分数，所以压强：p1＞p2＞p3，B正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B、D两点温度相同，A点温度最低，所以A、B、D三点的平衡常数关系：KA＞KB＝KD，C正确；压强为p2、温度为300 ℃的条件下，C点在p2曲线上方，反应逆向进行，则v正＜v逆，D错误。
4.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g），该反应在不同温度下的平衡常数见表。
温度T/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数K 4.0 3.7 3.5
下列说法正确的是（ ）
A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量
C.为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）
D.1 000 ℃下，Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c（CO） ＝2×10－3 mol·L－1，则用CO表示该反应的平均速率为mol·L－1·min－1
解析：B 高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的，煤气中CO的含量是高炉生产的产物， 增加高炉的高度，不影响化学平衡移动，不会降低CO的含量，A错误；由表中数据可知，升高温度，该反应的平衡常数降低，所以该反应属于放热反应，反应物的总能量＞生成物的总能量，B正确；平衡常数只和温度有关，所以增大c（CO）不会改变K，C错误；1 000 ℃下，Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g），K＝＝4， c（CO）＝2×10－3 mol·L－1，c（CO2）＝8×10－3mol·L－1，因为方程式中CO和CO2的计量数相等，所以CO的平均速率为mol·L－1·min－1，D错误。
5.下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是（ ）
选项 A B
装置及试 剂或操作
实验 模拟钢铁的 吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度
选项 C D
装置及试 剂或操作
实验 测定中和反应的反应热 探究Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解速率的影响
解析：C 在大试管内，加入的物质为铁粉、碳粉、少量稀硫酸，铁粉主要发生析氢腐蚀，A不符合题意；NaOH溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管活塞，不能放在酸式滴定管内，B不符合题意；装置的内外筒口齐平、二者之间有隔热层，使用温度计和玻璃搅拌器，可用于测定中和反应的反应热，C符合题意；两试管加入的催化剂中，金属离子不同、酸根离子也不同，不能探究Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解速率的影响，D不符合题意。
6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 操作
A 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
B 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C 由TiCl4制备TiO2·xH2O 在干燥的HCl气流中加热
D 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 分别向两支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2
解析：B 测定醋酸钠溶液pH时不能用湿润的pH试纸，会使测定结果偏低，A不符合题意；排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡常用方法是将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，B符合题意；由TiCl4制备TiO2·xH2O在干燥的HCl气流中加热得到TiCl4，直接加热TiCl4和足量水得到TiO2·xH2O，C不符合题意；研究催化剂对H2O2分解速率的影响时，两支试管中应加入的是相同体积、相同浓度的H2O2溶液，D不符合题意。
7.下列用于解释事实的方程式书写错误的是（ ）
A.工业冶炼Al的反应：2AlCl3（熔融）2Al＋3Cl2↑
B.在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
C.向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：H2SO3H＋＋HS、HSH＋＋S
D.用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：S2－（aq）＋2AgCl（s）Ag2S（s）＋2Cl－（aq）
解析：A AlCl3为共价化合物，工业冶炼Al的反应为2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑，A错误；在HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可防止Mg2＋水解，得到无水MgCl2，所给方程式正确，B正确；亚硫酸为弱酸，分步电离，H2SO3溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，C正确；难溶的AgCl能转化为更难溶的Ag2S，所给离子方程式正确，D正确。
8.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g），工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
B.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
C.实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度
D.氢气与碘单质反应加压后颜色变深[已知：H2（g）＋I2（g）2HI（g）]
解析：D 将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意；打开汽水瓶，压强减小，H2O＋CO2H2CO3，向生成二氧化碳的方向移动，有大量的气泡逸出，B不符合题意；配制氯化铁溶液时，加入盐酸中，增大了氢离子浓度，可抑制铁离子水解，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意；反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。
9.以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀镍的装置如图所示。
已知：①电镀液的配方：NiSO4、NiCl2、H3BO3、Na2SO4；
②催化重整反应：CH4＋H2OCO＋3H2。
下列说法错误的是（ ）
A.电镀时电极a与电极d相连
B.电镀液中Na2SO4的作用是为了增强溶液的导电能力
C.电极a上H2发生的电极反应为H2＋CO＋2C－4e－H2O＋3CO2
D.当电极d上析出11.8 g镍，理论上电极a上消耗CO的体积为1.12 L（标准状况）
解析：D 电极a通入CO和H2，生成产物是CO2和H2O，C和H元素发生氧化反应，所以电极a是电池的负极，应该与电解池的阴极相连，电极d是镀件，作阴极，A正确；电镀液中Na2SO4中的钠离子和硫酸根离子均不参与电极反应，所以作用是为了增强溶液的导电能力，B正确；根据题意，电解质中没有氢氧根离子，所以负极H2发生的电极反应为H2＋CO＋2C－4e－H2O＋3CO2，C正确；电极d析出11.8 g镍的电极反应为Ni2＋＋2e－Ni，生成的n（Ni）＝＝0.2 mol，则转移电子的物质的量为0.4 mol，根据电极a上的反应：H2＋CO＋2C－4e－H2O＋3CO2，氢气和一氧化碳一共转移0.4 mol电子，则消耗CO的物质的量为0.1 mol，标准状况下，一氧化碳体积为2.24 L，D错误。
10.常温下，下列有关氨水的说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同
B.往氨水中加水稀释，逐渐减小
C.pH均为10的氨水与Ba（OH）2溶液中，c（OH－）相等
D.pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后溶液显酸性
解析：C NH3·H2O是弱碱，在水溶液中不能完全电离，NaOH是强碱，等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，后者导电能力更强，A错误；往氨水中加水稀释，c（OH－）减小，电离常数Kb＝是定值，则逐渐增大，B错误；pH均为10的氨水与Ba（OH）2溶液中，c（H＋）相等，则c（OH－）相等，C正确；NH3·H2O是弱碱，在水溶液中不能完全电离，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸中，氨水的浓度大于盐酸，则pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后溶液显碱性，D错误。
11.常温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图。下列说法错误的是（ ）
已知：①常温下，Ksp（CaF2）＝5.3×10－9，
Ka（HF）＝6.3×10－4；
②当c（Mn＋）≤1.0×10－5 mol·L－1，可认为Mn＋沉淀完全。
A.配制FeSO4溶液时需加稀硫酸抑制Fe2＋水解
B.NH4F溶液中：c（F－）＝c（N）＋c（H＋）＋c（NH3·H2O）
C.为确保Ca2＋沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为×10－2 mol·L－1
D.“沉铁”时发生反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O
解析：B 配制FeSO4溶液时需加稀硫酸抑制Fe2＋水解，A正确；NH4F溶液中元素守恒的等式为c（HF）＋c（F－）＝c（N）＋c（NH3·H2O），B错误；确保Ca2＋沉淀完全，c（Ca2＋）≤1.0×10－5 mol·L－1，当c（Ca2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1时，c（F－）＝mol·L－1＝mol·L－1＝×10－2mol·L－1，故氟离子浓度至少为×10－2 mol·L－1，C正确；加入碳酸氢铵，使二价铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，同时生成CO2，反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O，D正确。
12.常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线上所有点的溶液中均存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（X－）
B.c点溶液中：c（OH－）＞[c（HX）＋c（H＋）]
C.需用甲基橙作指示剂
D.d点溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（X－）＞c（H＋）
解析：D a点没有加入NaOH，溶液中不存在Na＋，根据电荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（X－），A错误；用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的某酸HX，则c点溶质为NaX，根据质子守恒可知，c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋），B错误；甲基橙变色范围为3.1～4.4，根据题图可知，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为指示剂，C错误；d点为加入NaOH溶液体积为40 mL，恰好反应生成等量的NaX和NaOH，X－水解导致其浓度小于OH－，则c（Na＋）＞c（OH－）＞c（X－）＞c（H＋），D正确。
13.如图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池（总反应式为N2H4 ＋ O2N2＋2H2O），模拟氯碱工业。下列说法正确的是（ ）
A.甲池中负极反应为N2H4 － 4e－N2 ＋ 4H＋
B.乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2
C.乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
D.当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142 g Cl2
解析：D 甲池为原电池，对应的电极反应式是：正极O2＋4e－＋2H2O4OH－，负极N2H4－4e－＋4OH－N2＋4H2O，A错误；乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－2OH－＋H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－Cl2↑，故乙池中出口G、H处气体分别为Cl2、H2，B错误；乙池发生的是电解池反应，阴极反应式为2H2O＋2e－2OH－＋H2↑，溶液中的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，由F出口得到氢氧化钠溶液，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，C错误；负极反应为N2H4－4e－＋4OH－N2＋4H2O，当甲池中消耗32 g N2H4（ 即＝1 mol）时，转移4 mol电子，阳极反应式为2Cl－－2e－Cl2↑，产生2 mol Cl2，故乙池中理论上最多产生2 mol×71 g·mol－1＝142 g Cl2，D正确。
14.常温下将NaOH溶液滴加到磷酸（H3PO4）溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若直线丙表示pH与－lg 的变化关系，应该在甲线的左边
B.c（HP）＝c（H3PO4）时，pH＝4.68
C.Ka2（H3PO4）＝10－7.21，且NaH2PO4溶液中c（HP）＜c（H3PO4）
D.Na2HPO4溶液中，c（OH－）＋c（P）＝c（H＋）＋c（H2P）＋c（H3PO4）
解析：B Ka1（H3PO4）＞Ka2（H3PO4） ＞Ka3（H3PO4），则若直线丙表示pH与－lg的变化关系，其横坐标与纵坐标的差值最大，应位于乙的右边，A错误；由题图分析可知，Ka1＝10－2.15，Ka2＝10－7.21，c（HP）＝c（H3PO4）时，＝＝1，解得c（H＋）＝10－4.68，pH＝4.68，B正确；NaH2PO4溶液中存在H2P的电离和水解，其水解常数Kh3＝＝，Kh3＝10－11.85＜Ka2，所以H2P的电离程度大于其水解程度，则NaH2PO4溶液中c（HP）＞c（H3PO4），C错误；Na2HPO4溶液中存在质子守恒，c（OH－）＋c（P）＝c（H＋）＋c（H2P）＋2c（H3PO4），或者通过元素守恒：c（Na＋）＝2c（P）＋2c（HP）＋2c（H2P）＋2c（H3PO4）、电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝3c（P）＋2c（HP）＋c（H2P）＋c（OH－）合并得到，D错误。
15.一定条件下CO2（g）＋3H2（g）H2O（g）＋CH3OH（g） ΔH＝－48.97 kJ·mol－1。向2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同催化剂作用下建立平衡，CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的活化能：过程Ⅱ＞过程Ⅰ
B.过程Ⅰ，t3时刻改变的反应条件可能是升高温度
C.过程Ⅱ，t1～t2时段的化学反应速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1
D.过程Ⅱ，t3时刻向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，平衡后CO2的转化率大于80％
解析：C 根据图像，相同时间内过程Ⅰ的α（CO2）比过程Ⅱ大，说明过程Ⅰ反应速率快，且达到相同平衡状态，说明过程Ⅰ加入催化剂，降低反应的活化能，则活化能：过程Ⅱ＞过程Ⅰ，A正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致α（CO2）减小，与图像吻合，B正确；由图像数据可知，过程Ⅱ，t1～t2时段的化学反应速率v（CO2）＝＝ mol·L－1·min－1，故v（H2）＝3v（CO2）＝mol·L－1·min－1，C错误；过程Ⅱ，t3时刻向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后CO2的转化率大于80％，D正确。
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）（2025·保定期末）滴定实验是化学中重要的定量实验之一，其中沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。某化学兴趣小组使用沉淀滴定法快速测定NaI溶液中c（I－），滴定实验对于数据精确度有严格的要求，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
①使用电子分析天平准确称取AgNO3基准物4.250 0 g后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
②配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
①取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
②加入25.00 mL标准AgNO3溶液（过量），使I－完全转化为AgI沉淀。
③加入一定量硝基苯（），使其覆盖住AgI沉淀。
④加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
⑤用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
⑥重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
⑦数据处理。
回答下列问题：
（1）称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 。
（2）AgNO3标准溶液不注意避光保存，会使得溶液中出现黑色浑浊（以前多用来将其作货币以及装饰品）且有红棕色气体生成，原因是 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ （用化学方程式表示）。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3＋的水解） 。
（4）滴定过程中，②和④两步操作不可以颠倒，理由是 若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 10.00 mL，测得c（I－）＝ 0.060 0 mol·L－1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液进行滴定的前一步，应进行的操作为 用NH4SCN标准溶液润洗滴定管2～3次 。
（7）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，测定结果会 偏高 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
解析：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除溶解硝酸银所需烧杯和玻璃棒外还有250 mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管。
（2）AgNO3见光分解，方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
（3）NH4Fe（SO4）2溶液中的Fe3＋会水解，所以滴定在pH＜0.5条件下进行的原因是防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3＋的水解）。
（4）滴定过程中②和④两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点。
（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00 mL，n（AgNO3）＝25.00×10－3L×0.100 0 mol·L－1＝2.5×10－3mol，n（NH4SCN）＝0.100 0 mol·L－1×10.00×10－3L＝1.00×10－3mol，则c（I－）×0.025 L＝2.5×10－3mol－1.00×10－3mol，c（I－）＝0.060 0 mol·L－1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为润洗，其目的是除去滴定管中的蒸馏水，防止标准液被稀释，造成滴定时消耗标准液偏多，n（NH4SCN）偏大，测定c（I－）偏小。
（7）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I－）偏高。
17.（14分）（2025·菏泽期末）草酸（H2C2O4）是二元弱酸。某小组往30 mL 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中分别滴加物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液、CaCl2溶液。已知：常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5；Ksp（CaC2O4）＝2.4×10－9。溶液混合后体积变化忽略不计。回答下列问题：
（1）NaHC2O4水解的离子方程式为 HC2＋H2OH2C2O4＋OH－ 。常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液显 酸性 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）滴加NaOH溶液的实验中，V（NaOH）＝30 mL时，c（H2C2O4）＋c（HC2）＋c（C2）＝ 0.05 mol·L－1；滴至溶液pH＝5时，溶液中c（OH－）＋3c（HC2） ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）c（Na＋）＋c（H＋）。
（3）滴加CaCl2溶液时，观察到有白色沉淀生成。V（CaCl2）＜15 mL时，反应的离子方程式为 2HC2＋Ca2＋CaC2O4↓＋H2C2O4 ；
V（CaCl2）＝70 mL时，溶液中c（C2）＝ 6×10－8 mol·L－1。
解析：（1）草酸氢钠水解是草酸氢根离子结合水电离出的氢离子，水解方程式为HC2＋H2OH2C2O4＋OH－；25 ℃时，HC2的电离常数Ka2＝5.4×10－5，HC2的水解常数Kh＝≈1.85×10－13，因此NaHC2O4溶液中HC2的电离程度大于HC2的水解程度，溶液呈酸性。
（2）滴加NaOH溶液的实验中，V（NaOH）＝30 mL时，根据元素守恒有：c（H2C2O4）＋c（HC2）＋c（C2）＝＝0.05 mol·L－1；滴至溶液pH＝5时，Ka2＝＝5.4×10－5，＝5.4，即c（C2）＝5.4c（HC2），根据电荷守恒有c（OH－）＋2c（C2）＋c（HC2）＝c（Na＋）＋c（H＋），故有c（OH－）＋3c（HC2）＜c（Na＋）＋c（H＋）。
（3）V（CaCl2）＜15 mL时，草酸氢根离子过量与氢离子结合生成草酸，反应的离子方程式为2HC2＋Ca2＋CaC2O4↓＋H2C2O4；V（CaCl2）＝70 mL时，溶液中的钙离子浓度为c（Ca2＋）＝
＝0.04 mol·L－1，溶液中c（C2）＝＝ mol·L－1＝6.0×10－8 mol·L－1。
18.（14分）（2025·日照期末）液流电池储能容量大，使用寿命长。如图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。
已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色如表：
离子种类 V VO2＋ V3＋ V2＋
颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色
回答下列问题：
（1）充电时，电极b为 阴极 （填“阳极”或“阴极”）。
（2）充电完成时，阳极溶液的颜色是 黄色 ，该电极的电极反应式为 VO2＋－e－＋H2OV＋2H＋ 。
（3）研究发现，电催化CO2和含氮物质在常温常压下合成尿素[CO（NH2）2]，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示。
①CO（NH2）2中N元素的化合价是 －3价 。
②图中离子交换膜为 阳离子 （填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
③B电极的电极反应式为 2H2O－4e－O2↑＋4H＋ 。
④电解过程中，当B极产生22.4 L O2（标准状况）时，A极生成尿素 15 g。
解析：（1）由充电时电子移动方向知，充电时电极b为阴极。
（2）阳极电极反应式为VO2＋＋H2O－e－V＋2H＋，所以充电完成时阳极溶液的颜色是黄色。
（3）①CO（NH2）2中C是＋4价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知N元素的化合价是－3价。
②阳极B产生氧气，同时产生氢离子，而阴极A需要消耗氢离子，所以图中离子交换膜为阳离子交换膜。
③B电极的电极反应式为2H2O－4e－O2↑＋4H＋。
④电解过程中，当B极产生22.4 L O2（标准状况）即1 mol氧气时，转移4 mol电子，根据A电极反应式2N＋16e－＋18H＋＋CO2CO（NH2）2＋7H2O，可知A极生成尿素是0.25 mol，质量是0.25 mol×60 g·mol－1＝15 g。
19.（14分）（2025·天津滨海新区期中）Ⅰ.实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定中和反应反应热（ΔH）的实验，实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 玻璃搅拌器 。
（2）①若实验过程中，未加杯盖，则ΔH将 偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。
②若用浓硫酸代替上述盐酸做实验，则ΔH将 偏小 。
Ⅱ.（3）CO2催化合成甲酸是一种很有前景的方法，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图：
CO2催化合成甲酸的热化学方程式为 CO2（g）＋H2（g）HCOOH（l） ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 ，曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
代表有催化剂时的反应过程。
（4）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A （填字母）。
A.C（s）＋O2（g）CO2（g） ΔH1，C（s）＋O2（g）CO（g） ΔH2，CO（g）＋O2（g）CO2（g） ΔH3，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
B.已知H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
C.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝890.3 kJ·mol－1
D.已知热化学方程式N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92 kJ·mol－1，则将1 mol NH3（g）置于密闭容器中充分反应，吸收46 kJ的热量
解析：（1）仪器a的名称为玻璃搅拌器。
（2）①若实验过程中，未加杯盖，导致热量散失，反应过程中所得到的最高温度偏低，则ΔH将偏大。②浓硫酸溶于水时放热，若用浓硫酸代替上述盐酸做实验，导致放出的热量偏大，反应过程中所得到的最高温度偏高，则ΔH将偏小。
（3）由题图可知，二氧化碳催化合成液态甲酸的反应为1 mol二氧化碳和1 mol氢气反应生成1 mol液态甲酸放出31.2 kJ热量，反应的热化学方程式为CO2（g） ＋H2（g）HCOOH（l） ΔH＝－31.2 kJ·mol－1，催化剂能降低反应的活化能，则过程Ⅱ是代表有催化剂时的反应过程。
（4）反应①＝反应②＋反应③，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，A正确；生成硫酸钡沉淀时也会放热，1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2的反应热ΔH＜2×（－57.3）kJ·mol－1，B错误；已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，C错误；2 mol氨气完全分解生成1 mol氮气时吸收92 kJ热量，该反应可逆，则将1 mol NH3（g）置于密闭容器中充分反应，吸收的热量小于46 kJ，D错误。
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（时间：75分钟 分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.去除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理
B.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
C.肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值
D.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
解析：C 除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液将CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3，再用盐酸溶解除掉，A正确；天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，B正确；燃料电池直接将燃料的化学能转化为电能，能量转换效率较高，但热值是不变的，C错误；碳酸钠溶液水解过程是吸热反应，加热会促进水解，碱性增强，油污在碱性溶液中水解为溶于水的物质，D正确。
2.神舟十三号载人飞船中通过如下过程实现O2再生：
①CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－252.9 kJ·mol－1
②2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）
ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1
下列说法错误的是（ ）
A.H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B.反应2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）的ΔH＜－571.6 kJ·mol－1
C.反应2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）常温下能自发进行
D.反应CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
解析：B 根据②可知2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH3＝－571.6 kJ·mol－1，2 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6 kJ，故H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，A正确；反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，则反应热就越大，B错误；反应2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，在常温下ΔG＝ΔH－TΔS＜0，因此在常温下该反应能自发进行，C正确；根据盖斯定律，将[①＋②×2]×（－1），整理可得反应CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，D正确。
3.在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的ΔH＜0
B.压强：p1＞p2＞p3
C.A、B、D三点的平衡常数关系为KA＞KB＝KD
D.压强为p2、温度为300 ℃的条件下，C点v正＞v逆
解析：D 由题图可知，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明正反应是放热反应，所以ΔH＜0，A正确；增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，相同温度下，p1对应的甲醇的体积分数大于p2对应的甲醇的体积分数，所以压强：p1＞p2＞p3，B正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B、D两点温度相同，A点温度最低，所以A、B、D三点的平衡常数关系：KA＞KB＝KD，C正确；压强为p2、温度为300 ℃的条件下，C点在p2曲线上方，反应逆向进行，则v正＜v逆，D错误。
4.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g），该反应在不同温度下的平衡常数见表。
温度T/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数K 4.0 3.7 3.5
下列说法正确的是（ ）
A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量
C.为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）
D.1 000 ℃下，Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c（CO） ＝2×10－3 mol·L－1，则用CO表示该反应的平均速率为mol·L－1·min－1
解析：B 高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的，煤气中CO的含量是高炉生产的产物， 增加高炉的高度，不影响化学平衡移动，不会降低CO的含量，A错误；由表中数据可知，升高温度，该反应的平衡常数降低，所以该反应属于放热反应，反应物的总能量＞生成物的总能量，B正确；平衡常数只和温度有关，所以增大c（CO）不会改变K，C错误；1 000 ℃下，Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g），K＝＝4， c（CO）＝2×10－3 mol·L－1，c（CO2）＝8×10－3mol·L－1，因为方程式中CO和CO2的计量数相等，所以CO的平均速率为mol·L－1·min－1，D错误。
5.下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是（ ）
选项 A B
装置及试 剂或操作
实验 模拟钢铁的 吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度
选项 C D
装置及试 剂或操作
实验 测定中和反应的反应热 探究Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解速率的影响
解析：C 在大试管内，加入的物质为铁粉、碳粉、少量稀硫酸，铁粉主要发生析氢腐蚀，A不符合题意；NaOH溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管活塞，不能放在酸式滴定管内，B不符合题意；装置的内外筒口齐平、二者之间有隔热层，使用温度计和玻璃搅拌器，可用于测定中和反应的反应热，C符合题意；两试管加入的催化剂中，金属离子不同、酸根离子也不同，不能探究Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解速率的影响，D不符合题意。
6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 操作
A 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
B 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C 由TiCl4制备TiO2·xH2O 在干燥的HCl气流中加热
D 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 分别向两支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2
解析：B 测定醋酸钠溶液pH时不能用湿润的pH试纸，会使测定结果偏低，A不符合题意；排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡常用方法是将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，B符合题意；由TiCl4制备TiO2·xH2O在干燥的HCl气流中加热得到TiCl4，直接加热TiCl4和足量水得到TiO2·xH2O，C不符合题意；研究催化剂对H2O2分解速率的影响时，两支试管中应加入的是相同体积、相同浓度的H2O2溶液，D不符合题意。
7.下列用于解释事实的方程式书写错误的是（ ）
A.工业冶炼Al的反应：2AlCl3（熔融）2Al＋3Cl2↑
B.在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
C.向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：H2SO3H＋＋HS、HSH＋＋S
D.用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：S2－（aq）＋2AgCl（s）Ag2S（s）＋2Cl－（aq）
解析：A AlCl3为共价化合物，工业冶炼Al的反应为2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑，A错误；在HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可防止Mg2＋水解，得到无水MgCl2，所给方程式正确，B正确；亚硫酸为弱酸，分步电离，H2SO3溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，C正确；难溶的AgCl能转化为更难溶的Ag2S，所给离子方程式正确，D正确。
8.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g），工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
B.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
C.实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度
D.氢气与碘单质反应加压后颜色变深[已知：H2（g）＋I2（g）2HI（g）]
解析：D 将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意；打开汽水瓶，压强减小，H2O＋CO2H2CO3，向生成二氧化碳的方向移动，有大量的气泡逸出，B不符合题意；配制氯化铁溶液时，加入盐酸中，增大了氢离子浓度，可抑制铁离子水解，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意；反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。
9.以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀镍的装置如图所示。
已知：①电镀液的配方：NiSO4、NiCl2、H3BO3、Na2SO4；
②催化重整反应：CH4＋H2OCO＋3H2。
下列说法错误的是（ ）
A.电镀时电极a与电极d相连
B.电镀液中Na2SO4的作用是为了增强溶液的导电能力
C.电极a上H2发生的电极反应为H2＋CO＋2C－4e－H2O＋3CO2
D.当电极d上析出11.8 g镍，理论上电极a上消耗CO的体积为1.12 L（标准状况）
解析：D 电极a通入CO和H2，生成产物是CO2和H2O，C和H元素发生氧化反应，所以电极a是电池的负极，应该与电解池的阴极相连，电极d是镀件，作阴极，A正确；电镀液中Na2SO4中的钠离子和硫酸根离子均不参与电极反应，所以作用是为了增强溶液的导电能力，B正确；根据题意，电解质中没有氢氧根离子，所以负极H2发生的电极反应为H2＋CO＋2C－4e－H2O＋3CO2，C正确；电极d析出11.8 g镍的电极反应为Ni2＋＋2e－Ni，生成的n（Ni）＝＝0.2 mol，则转移电子的物质的量为0.4 mol，根据电极a上的反应：H2＋CO＋2C－4e－H2O＋3CO2，氢气和一氧化碳一共转移0.4 mol电子，则消耗CO的物质的量为0.1 mol，标准状况下，一氧化碳体积为2.24 L，D错误。
10.常温下，下列有关氨水的说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同
B.往氨水中加水稀释，逐渐减小
C.pH均为10的氨水与Ba（OH）2溶液中，c（OH－）相等
D.pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后溶液显酸性
解析：C NH3·H2O是弱碱，在水溶液中不能完全电离，NaOH是强碱，等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，后者导电能力更强，A错误；往氨水中加水稀释，c（OH－）减小，电离常数Kb＝是定值，则逐渐增大，B错误；pH均为10的氨水与Ba（OH）2溶液中，c（H＋）相等，则c（OH－）相等，C正确；NH3·H2O是弱碱，在水溶液中不能完全电离，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸中，氨水的浓度大于盐酸，则pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后溶液显碱性，D错误。
11.常温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图。下列说法错误的是（ ）
已知：①常温下，Ksp（CaF2）＝5.3×10－9，
Ka（HF）＝6.3×10－4；
②当c（Mn＋）≤1.0×10－5 mol·L－1，可认为Mn＋沉淀完全。
A.配制FeSO4溶液时需加稀硫酸抑制Fe2＋水解
B.NH4F溶液中：c（F－）＝c（N）＋c（H＋）＋c（NH3·H2O）
C.为确保Ca2＋沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为×10－2 mol·L－1
D.“沉铁”时发生反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O
解析：B 配制FeSO4溶液时需加稀硫酸抑制Fe2＋水解，A正确；NH4F溶液中元素守恒的等式为c（HF）＋c（F－）＝c（N）＋c（NH3·H2O），B错误；确保Ca2＋沉淀完全，c（Ca2＋）≤1.0×10－5 mol·L－1，当c（Ca2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1时，c（F－）＝mol·L－1＝mol·L－1＝×10－2mol·L－1，故氟离子浓度至少为×10－2 mol·L－1，C正确；加入碳酸氢铵，使二价铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，同时生成CO2，反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O，D正确。
12.常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线上所有点的溶液中均存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（X－）
B.c点溶液中：c（OH－）＞[c（HX）＋c（H＋）]
C.需用甲基橙作指示剂
D.d点溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（X－）＞c（H＋）
解析：D a点没有加入NaOH，溶液中不存在Na＋，根据电荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（X－），A错误；用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的某酸HX，则c点溶质为NaX，根据质子守恒可知，c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋），B错误；甲基橙变色范围为3.1～4.4，根据题图可知，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为指示剂，C错误；d点为加入NaOH溶液体积为40 mL，恰好反应生成等量的NaX和NaOH，X－水解导致其浓度小于OH－，则c（Na＋）＞c（OH－）＞c（X－）＞c（H＋），D正确。
13.如图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池（总反应式为N2H4 ＋ O2N2＋2H2O），模拟氯碱工业。下列说法正确的是（ ）
A.甲池中负极反应为N2H4 － 4e－N2 ＋ 4H＋
B.乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2
C.乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
D.当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142 g Cl2
解析：D 甲池为原电池，对应的电极反应式是：正极O2＋4e－＋2H2O4OH－，负极N2H4－4e－＋4OH－N2＋4H2O，A错误；乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－2OH－＋H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－Cl2↑，故乙池中出口G、H处气体分别为Cl2、H2，B错误；乙池发生的是电解池反应，阴极反应式为2H2O＋2e－2OH－＋H2↑，溶液中的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，由F出口得到氢氧化钠溶液，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，C错误；负极反应为N2H4－4e－＋4OH－N2＋4H2O，当甲池中消耗32 g N2H4（ 即＝1 mol）时，转移4 mol电子，阳极反应式为2Cl－－2e－Cl2↑，产生2 mol Cl2，故乙池中理论上最多产生2 mol×71 g·mol－1＝142 g Cl2，D正确。
14.常温下将NaOH溶液滴加到磷酸（H3PO4）溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若直线丙表示pH与－lg 的变化关系，应该在甲线的左边
B.c（HP）＝c（H3PO4）时，pH＝4.68
C.Ka2（H3PO4）＝10－7.21，且NaH2PO4溶液中c（HP）＜c（H3PO4）
D.Na2HPO4溶液中，c（OH－）＋c（P）＝c（H＋）＋c（H2P）＋c（H3PO4）
解析：B Ka1（H3PO4）＞Ka2（H3PO4） ＞Ka3（H3PO4），则若直线丙表示pH与－lg的变化关系，其横坐标与纵坐标的差值最大，应位于乙的右边，A错误；由题图分析可知，Ka1＝10－2.15，Ka2＝10－7.21，c（HP）＝c（H3PO4）时，＝＝1，解得c（H＋）＝10－4.68，pH＝4.68，B正确；NaH2PO4溶液中存在H2P的电离和水解，其水解常数Kh3＝＝，Kh3＝10－11.85＜Ka2，所以H2P的电离程度大于其水解程度，则NaH2PO4溶液中c（HP）＞c（H3PO4），C错误；Na2HPO4溶液中存在质子守恒，c（OH－）＋c（P）＝c（H＋）＋c（H2P）＋2c（H3PO4），或者通过元素守恒：c（Na＋）＝2c（P）＋2c（HP）＋2c（H2P）＋2c（H3PO4）、电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝3c（P）＋2c（HP）＋c（H2P）＋c（OH－）合并得到，D错误。
15.一定条件下CO2（g）＋3H2（g）H2O（g）＋CH3OH（g） ΔH＝－48.97 kJ·mol－1。向2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同催化剂作用下建立平衡，CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的活化能：过程Ⅱ＞过程Ⅰ
B.过程Ⅰ，t3时刻改变的反应条件可能是升高温度
C.过程Ⅱ，t1～t2时段的化学反应速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1
D.过程Ⅱ，t3时刻向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，平衡后CO2的转化率大于80％
解析：C 根据图像，相同时间内过程Ⅰ的α（CO2）比过程Ⅱ大，说明过程Ⅰ反应速率快，且达到相同平衡状态，说明过程Ⅰ加入催化剂，降低反应的活化能，则活化能：过程Ⅱ＞过程Ⅰ，A正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致α（CO2）减小，与图像吻合，B正确；由图像数据可知，过程Ⅱ，t1～t2时段的化学反应速率v（CO2）＝＝ mol·L－1·min－1，故v（H2）＝3v（CO2）＝mol·L－1·min－1，C错误；过程Ⅱ，t3时刻向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后CO2的转化率大于80％，D正确。
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）（2025·保定期末）滴定实验是化学中重要的定量实验之一，其中沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。某化学兴趣小组使用沉淀滴定法快速测定NaI溶液中c（I－），滴定实验对于数据精确度有严格的要求，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
①使用电子分析天平准确称取AgNO3基准物4.250 0 g后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
②配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
①取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
②加入25.00 mL标准AgNO3溶液（过量），使I－完全转化为AgI沉淀。
③加入一定量硝基苯（），使其覆盖住AgI沉淀。
④加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
⑤用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
⑥重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
⑦数据处理。
回答下列问题：
（1）称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 。
（2）AgNO3标准溶液不注意避光保存，会使得溶液中出现黑色浑浊（以前多用来将其作货币以及装饰品）且有红棕色气体生成，原因是 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ （用化学方程式表示）。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3＋的水解） 。
（4）滴定过程中，②和④两步操作不可以颠倒，理由是 若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 10.00 mL，测得c（I－）＝ 0.060 0 mol·L－1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液进行滴定的前一步，应进行的操作为 用NH4SCN标准溶液润洗滴定管2～3次 。
（7）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，测定结果会 偏高 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
解析：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除溶解硝酸银所需烧杯和玻璃棒外还有250 mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管。
（2）AgNO3见光分解，方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
（3）NH4Fe（SO4）2溶液中的Fe3＋会水解，所以滴定在pH＜0.5条件下进行的原因是防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3＋的水解）。
（4）滴定过程中②和④两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点。
（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00 mL，n（AgNO3）＝25.00×10－3L×0.100 0 mol·L－1＝2.5×10－3mol，n（NH4SCN）＝0.100 0 mol·L－1×10.00×10－3L＝1.00×10－3mol，则c（I－）×0.025 L＝2.5×10－3mol－1.00×10－3mol，c（I－）＝0.060 0 mol·L－1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为润洗，其目的是除去滴定管中的蒸馏水，防止标准液被稀释，造成滴定时消耗标准液偏多，n（NH4SCN）偏大，测定c（I－）偏小。
（7）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I－）偏高。
17.（14分）（2025·菏泽期末）草酸（H2C2O4）是二元弱酸。某小组往30 mL 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中分别滴加物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液、CaCl2溶液。已知：常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5；Ksp（CaC2O4）＝2.4×10－9。溶液混合后体积变化忽略不计。回答下列问题：
（1）NaHC2O4水解的离子方程式为 HC2＋H2OH2C2O4＋OH－ 。常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液显 酸性 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）滴加NaOH溶液的实验中，V（NaOH）＝30 mL时，c（H2C2O4）＋c（HC2）＋c（C2）＝ 0.05 mol·L－1；滴至溶液pH＝5时，溶液中c（OH－）＋3c（HC2） ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）c（Na＋）＋c（H＋）。
（3）滴加CaCl2溶液时，观察到有白色沉淀生成。V（CaCl2）＜15 mL时，反应的离子方程式为 2HC2＋Ca2＋CaC2O4↓＋H2C2O4 ；
V（CaCl2）＝70 mL时，溶液中c（C2）＝ 6×10－8 mol·L－1。
解析：（1）草酸氢钠水解是草酸氢根离子结合水电离出的氢离子，水解方程式为HC2＋H2OH2C2O4＋OH－；25 ℃时，HC2的电离常数Ka2＝5.4×10－5，HC2的水解常数Kh＝≈1.85×10－13，因此NaHC2O4溶液中HC2的电离程度大于HC2的水解程度，溶液呈酸性。
（2）滴加NaOH溶液的实验中，V（NaOH）＝30 mL时，根据元素守恒有：c（H2C2O4）＋c（HC2）＋c（C2）＝＝0.05 mol·L－1；滴至溶液pH＝5时，Ka2＝＝5.4×10－5，＝5.4，即c（C2）＝5.4c（HC2），根据电荷守恒有c（OH－）＋2c（C2）＋c（HC2）＝c（Na＋）＋c（H＋），故有c（OH－）＋3c（HC2）＜c（Na＋）＋c（H＋）。
（3）V（CaCl2）＜15 mL时，草酸氢根离子过量与氢离子结合生成草酸，反应的离子方程式为2HC2＋Ca2＋CaC2O4↓＋H2C2O4；V（CaCl2）＝70 mL时，溶液中的钙离子浓度为c（Ca2＋）＝
＝0.04 mol·L－1，溶液中c（C2）＝＝ mol·L－1＝6.0×10－8 mol·L－1。
18.（14分）（2025·日照期末）液流电池储能容量大，使用寿命长。如图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。
已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色如表：
离子种类 V VO2＋ V3＋ V2＋
颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色
回答下列问题：
（1）充电时，电极b为 阴极 （填“阳极”或“阴极”）。
（2）充电完成时，阳极溶液的颜色是 黄色 ，该电极的电极反应式为 VO2＋－e－＋H2OV＋2H＋ 。
（3）研究发现，电催化CO2和含氮物质在常温常压下合成尿素[CO（NH2）2]，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示。
①CO（NH2）2中N元素的化合价是 －3价 。
②图中离子交换膜为 阳离子 （填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
③B电极的电极反应式为 2H2O－4e－O2↑＋4H＋ 。
④电解过程中，当B极产生22.4 L O2（标准状况）时，A极生成尿素 15 g。
解析：（1）由充电时电子移动方向知，充电时电极b为阴极。
（2）阳极电极反应式为VO2＋＋H2O－e－V＋2H＋，所以充电完成时阳极溶液的颜色是黄色。
（3）①CO（NH2）2中C是＋4价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知N元素的化合价是－3价。
②阳极B产生氧气，同时产生氢离子，而阴极A需要消耗氢离子，所以图中离子交换膜为阳离子交换膜。
③B电极的电极反应式为2H2O－4e－O2↑＋4H＋。
④电解过程中，当B极产生22.4 L O2（标准状况）即1 mol氧气时，转移4 mol电子，根据A电极反应式2N＋16e－＋18H＋＋CO2CO（NH2）2＋7H2O，可知A极生成尿素是0.25 mol，质量是0.25 mol×60 g·mol－1＝15 g。
19.（14分）（2025·天津滨海新区期中）Ⅰ.实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定中和反应反应热（ΔH）的实验，实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 玻璃搅拌器 。
（2）①若实验过程中，未加杯盖，则ΔH将 偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。
②若用浓硫酸代替上述盐酸做实验，则ΔH将 偏小 。
Ⅱ.（3）CO2催化合成甲酸是一种很有前景的方法，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图：
CO2催化合成甲酸的热化学方程式为 CO2（g）＋H2（g）HCOOH（l） ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 ，曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
代表有催化剂时的反应过程。
（4）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A （填字母）。
A.C（s）＋O2（g）CO2（g） ΔH1，C（s）＋O2（g）CO（g） ΔH2，CO（g）＋O2（g）CO2（g） ΔH3，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
B.已知H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
C.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝890.3 kJ·mol－1
D.已知热化学方程式N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92 kJ·mol－1，则将1 mol NH3（g）置于密闭容器中充分反应，吸收46 kJ的热量
解析：（1）仪器a的名称为玻璃搅拌器。
（2）①若实验过程中，未加杯盖，导致热量散失，反应过程中所得到的最高温度偏低，则ΔH将偏大。②浓硫酸溶于水时放热，若用浓硫酸代替上述盐酸做实验，导致放出的热量偏大，反应过程中所得到的最高温度偏高，则ΔH将偏小。
（3）由题图可知，二氧化碳催化合成液态甲酸的反应为1 mol二氧化碳和1 mol氢气反应生成1 mol液态甲酸放出31.2 kJ热量，反应的热化学方程式为CO2（g） ＋H2（g）HCOOH（l） ΔH＝－31.2 kJ·mol－1，催化剂能降低反应的活化能，则过程Ⅱ是代表有催化剂时的反应过程。
（4）反应①＝反应②＋反应③，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，A正确；生成硫酸钡沉淀时也会放热，1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2的反应热ΔH＜2×（－57.3）kJ·mol－1，B错误；已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，C错误；2 mol氨气完全分解生成1 mol氮气时吸收92 kJ热量，该反应可逆，则将1 mol NH3（g）置于密闭容器中充分反应，吸收的热量小于46 kJ，D错误。
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