《学霸笔记 同步精讲》第四章 章末质量检测（四） 化学反应与电能（讲解课件）人教版化学选择性必修1

(共51张PPT)
章末质量检测（四）　化学反应与电能
（时间：75分钟　分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项
符合题意）
1. 下列装置能实现电能转化为化学能的是（　　）
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A. 冶炼金属钠 B. 氢氧燃料电池
√
C. 火力发电 D. 太阳能电池
解析： 　冶炼金属钠时，电能转化为化学能，A正确；氢氧燃料电池工作
时，化学能转化为电能，B错误；火力发电时，化学能转化为电能，C错
误；太阳能电池工作时，太阳能转化为电能，D错误。
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2. 在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是
（　　）
A. 铜腐蚀后生成的铜绿为Cu（OH）2
B. 白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe－3e－ Fe3＋
D. 海水中的钢闸门接直流电源正极，惰性辅助电极作阴极并放入海水
中，可保护钢闸门不生锈
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解析： 　铜绿为碱式碳酸铜，其化学组成一般可表示为Cu2（OH）
2CO3，A错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，电极反应为Fe－2e－
Fe2＋，C错误；海水中的钢闸门接直流电源负极，惰性辅助电极作阳极并
放入海水中，可保护钢闸门不生锈，D错误。
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3. 下列有关铅酸蓄电池的说法正确的是（　　）
A. 不可循环充电使用
B. 电容量大，且质量轻
C. 属于有害垃圾
D. 放电时，将电能转化成化学能
解析： 铅酸蓄电池是二次电池，可以反复充电，则可循环充电使用，A
错误；铅酸蓄电池的优点是放电时电动势较稳定，缺点是所蓄电能小，且
质量较重，B错误；铅酸蓄电池是硫酸电池，废旧的铅酸蓄电池对环境腐
蚀性强，属于有害垃圾，C正确；铅酸蓄电池放电时将化学能转化为电
能，D错误。
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4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语
中，正确的是（　　）
A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－ Cl2↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu2＋＋2e－
Cu
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe－3e－ Fe3＋
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解析： 　在氢氧燃料电池的负极上发生反应的物质是氢气；粗铜精炼
时，纯铜与电源的负极相连，电极反应为Cu2＋＋2e－ Cu；钢铁发生电
化学腐蚀的负极反应是Fe－2e－ Fe2＋。
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5. 金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是
（　　）
A. 钢铁表面吸附的水膜（溶有一定量的氧气）呈中性，此时会发生吸氧
腐蚀
B. 金属腐蚀过程中，化学腐蚀比电化学腐蚀的速率快得多
C. 温度对化学腐蚀的影响很大，钢材在高温下容易被氧化
D. 在酸性环境中，钢铁腐蚀过程中不断有H2放出，此过程称为析氢腐蚀
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解析： 　钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，
此时主要发生吸氧腐蚀，A正确；金属腐蚀过程中，若形成原电池会加快
化学反应速率，故化学腐蚀比电化学腐蚀的速率慢得多，B错误；温度升
高，化学反应速率加快，钢材在高温下容易被氧化，C正确；在酸性较强
的溶液中，铁与C或活泼性比铁弱的金属形成原电池，会发生析氢腐蚀，D
正确。
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6. 铜是电化学最常用的材料之一，下列有关电极及操作的叙述正确的是
（　　）
A. 粗铜提纯时，阳极材料用纯铜，阴极材料用粗铜
B. 铁闸门的保护用的是牺牲阳极法，可在铁闸门上焊接铜块
C. 在铁片上镀铜时，铜片连接电源的正极，硫酸铜溶液作电解质溶液
D. 用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和食盐水可制得氧气和氢氧化
钠等
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解析： 　粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；铁比铜活泼，
铁闸门上焊接铜块，铁作负极，加速铁闸门腐蚀，铁闸门的保护用的是牺
牲阳极法，在铁闸门上焊接比铁活泼的金属，如锌块，B错误；在铁片上
镀铜时，铜片连接电源的正极，铁片连接电源的负极，硫酸铜溶液作电解
质溶液，C正确；金属铜先失电子，铜片作阳极，石墨作阴极，电解饱和
食盐水，阳极反应式为Cu－2e－ Cu2＋，阴极反应式为2H2O＋2e－
H2↑＋2OH－，总反应式为Cu＋2H2O H2↑＋Cu（OH）2，D错误。
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7. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原
理如图。下列说法正确的是（　　）
A. Ag作原电池正极
B. 电子由Ag经活性炭流向Pt
C. Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－
D. 每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl－
解析： 　由题图知，Ag为原电池的负极，A错误；电子由负极Ag经活性
炭流向正极Pt，B正确；溶液呈酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2＋4H＋
＋4e－ 2H2O，C错误；每消耗标准状况下11.2 L的O2，转移2 mol电
子，最多去除2 mol Cl－，D错误。
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8. 电动势法检测溶液中c（OH－）的原理如图所示，总反应化学方程式为
Cu＋Ag2O CuO＋2Ag。下列有关说法正确的是（　　）
A. 电池工作时Cu电极附近的c（OH－）增大
B. 由该电池反应可知，氧化性：Ag2O＞CuO
C. 负极的电极反应式为Ag2O＋2e－ 2Ag＋O2－
D. 使用前后，溶液中c（OH－）增大
解析： 　电池负极的电极反应为Cu＋2OH－－2e－ CuO＋H2O，由该
电极反应可知，电池工作时Cu电极附近的c（OH－）减小，A、C项错误；
由总反应式可知，使用前后溶液中c（OH－）不变，D项错误。
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9. （2024·广东高考16题）一种基于氯碱工艺的新型电解池（下图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是（　　）
A. 阳极反应：2Cl－－2e－ Cl2↑
B. 阴极区溶液中OH－浓度逐渐升高
C. 理论上每消耗1 mol Fe2O3，阳极室溶液减少213 g
D. 理论上每消耗1 mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138 g
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解析： 　该装置用于湿法冶铁，则左侧电极为阴极，电极反应式为Fe2O3
＋6e－＋3H2O 2Fe＋6OH－，右侧电极为阳极，电极反应式为2Cl－－2e
－ Cl2↑，A项正确；阴极反应产生OH－，阴极区溶液中OH－浓度逐渐
升高，B项正确；理论上每消耗1 mol Fe2O3，转移6 mol电子，阳极室有6
mol Cl－放电，同时有6 mol Na＋透过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室减
少6 mol NaCl，质量为58.5 g·mol－1×6 mol＝351 g，阴极室增加的质量为
23 g·mol－1×6 mol＝138 g，C项错误，D项正确。
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10. （2025·邢台高二检测）某学生设计了如图所示的实验装置，实验过程
中发现电流计指针发生了偏转，下列说法错误的是（　　）
A. 食醋属于弱电解质
B. 铁棒为该装置的负极
C. 铜罐表面发生了还原反应
D. 电子由铁棒流出，经过导线和电流计流向铜罐
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解析： 　电流计指针发生偏转，说明该装置形成了原电池，自发的氧化
还原反应为铁与醋酸的反应，其中铁作负极，铜作正极。食醋为混合物，
既不是电解质也不是非电解质，A错误；由以上分析可知，铁棒为该装置
的负极，B正确；铜作正极，正极发生还原反应，所以铜罐表面发生了还
原反应，C正确；电子由负极流出经过导线流入正极，所以电子由铁棒流
出，经过导线和电流计流向铜罐，D正确。
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11. （2025·保定高二期末）基于水煤气转化反应CO＋H2O H2＋CO2，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是（　　）
A. a为电源负极
B. 阴极电极反应为2H2O＋2e－ 2OH－＋H2↑
C. 使用阴离子交换膜能使乙室中c（OH－）保持不变
D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气
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解析： 　甲电极发生还原反应为阴极，a为电源负极，A正确；甲电极为
阴极，电极反应为2H2O＋2e－ 2OH－＋H2↑，B正确；阴极的电极反应
为2H2O＋2e－ 2OH－＋H2↑，阳极的电极反应为CO＋4OH－－2e－
C ＋2H2O，若为阴离子交换膜，OH－从甲池向乙池迁移，因此能减缓
单位时间内乙池中c（OH－）的降低，甲池生成OH－的速度小于乙池消耗
OH－的速度，故无法抵消，乙池c（OH－）减小，C错误；H2在阴极生
成，CO2在阳极产生且在乙池被吸收变成C ，因此利于制得高纯度氢
气，D正确。
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12. 利用分子筛除去空气中的H2O、CO2、N2等，获得纯氧气并构建锂—氧气电池，工作原理如图。下列叙述正确的是（　　）
A. 放电时，b极为负极，发生氧化反应
B. 放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成O2
C. 充电时，b极反应式为 －2e－ O2↑
D. 充电时，a极质量净减3.2 g时，有0.2 mol阴离子由膜M左侧向右侧迁移
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解析： 　放电时为原电池装置，a为负极，b为正极；充电时为电解池装
置，a为阴极，b为阳极。放电时，a极为负极，发生氧化反应，A错误；分
子筛分离出氧气，属于物理变化，没有发生化学变化，B错误；充电时，b
极为阳极， 发生氧化反应生成氧气，C正确；充电时，a极为阴极，电
极反应为Li2O2＋2e－ 2Li＋ ，阴极减少质量等于脱去 的质量，
阴极净减3.2 g，相当于脱离0.1 mol ，根据电荷守恒，有0.1 mol
由膜M左侧向右侧迁移，D错误。
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13. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解N 的原理如图
所示（两电极均为惰性电极），下列说法错误的是（　　）
A. N电极上的电极反应式为12H＋＋2N ＋10e－ N2↑＋6H2O
B. 电池工作时，左侧工作室产生的H＋穿过质子交换膜往右侧工作室迁移
C. 若电源为铅酸蓄电池，工作时，Q应与Pb电极相连
D. 每转移0.2 mol电子，同时产生气体的总体积为5.6 L（标准状况下）
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解析： 　由装置图可知，N电极上发生N 转化为N2的反应，为还原反
应，电极反应为12H＋＋2N ＋10e－ N2↑＋6H2O，即N电极为阴极，
电源Q电极为负极，R为正极，M为阳极，电极反应为2H2O－4e－ 4H＋
＋O2↑。由以上分析可知，N电极上的电极反应为12H＋＋2N ＋10e－
N2↑＋6H2O，A正确；M为阳极，N为阴极，故电池工作时，左侧工作
室产生的H＋穿过质子交换膜往右侧工作室迁移，B正确；Q为负极，铅酸
蓄电池中Pb为负极，PbO2为正极，故若电源为铅酸蓄电池，工作时，Q应
与Pb电极相连，C正确；每转移0.2 mol电子，阴极上产生0.02 mol N2，阳
极上产生0.05 mol O2，则同时产生气体的总体积为0.07 mol×22.4 L·mol－
1＝1.568 L，D错误。
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14. （2024·重庆高考9题）我国科研工作者研发了一种新型复合电极材
料，可将CO2电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图。下列说法正确
的是（　　）
A. 电解时电极N上产生OH－
B. 电解时电极M上发生氧化反应
C. 阴、阳离子交换膜均有两种离子通过
D. 总反应为2CO2＋2H2O 2HCOOH＋O2
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解析： 　催化电极M上CO2和水发生还原反应生成HCOO－、OH－：CO2
＋2e－＋H2O HCOO－＋OH－，HCOO－和OH－通过阴离子膜进入中间
室，OH－和H＋反应生成水，HCOO－和H＋反应生成HCOOH，则M是阴
极，N是阳极，阳极水电离出的OH－发生氧化反应生成氧气：2H2O－4e－
4H＋＋O2↑，H＋通过阳离子交换膜进入中间室。酸性条件下，电解时
电极N上水电离出的OH－发生氧化反应生成氧气：2H2O－4e－ 4H＋＋
O2↑，A错误；催化电极M上CO2发生还原反应生成HCOOH，B错误；由以
上分析知，阳离子交换膜有1种离子通过，C错误；总反应为二氧化碳和水
生成甲酸和氧气，D正确。
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15. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合
成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下
分别向两极迁移。下列说法正确的是（　　）
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A. KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B. 阳极上的反应式为 ＋2H＋＋2e－ ＋H2O
C. 制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 mol电子
D. 双极膜中间层中的H＋在外电场作用下向铅电极方向迁移
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解析： 　Br2将乙二醛分子中的一个醛基氧化为羧基并重新生成Br－，Br－
参与了反应，所以KBr同时起到催化作用，A项错误；电解池的阳极上发生
失电子的氧化反应，该装置中的阳极反应式为2Br－－2e－ Br2，B项错
误；阴极反应式为 ＋2H＋＋2e－ ＋H2O，
结合阳极区乙二醛到乙醛酸的反应，可得电解池中的总反应方程式
为 ＋ ，因此每消耗1 mol乙二
酸转移2 mol电子，且生成2 mol乙醛酸，则制得2 mol乙醛酸时，理论上外
电路中迁移了2 mol电子，C项错误；在电解池中，阳离子向阴极移动，则
双极膜中间层的H＋在外电场作用下向铅电极方向迁移，D项正确。
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二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. （13分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳
理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。
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（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是 （填化学式），U
形管 （填“左”或“右”）边的溶液变红。
解析： 根据图1中电子移动的方向，可知右端的电极为阴极，电极反应为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，气球b收集的气体为H2，酚酞遇碱变红，则U形管右边的溶液变红。
H2　
右　
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（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的
有效成分，则c为电源的 极；该发生器中反应的总离子方程式
为 。
负　
Cl－＋H2O　 ClO－＋H2↑
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解析： “84”消毒液的有效成分是NaClO，图2可制作消毒液发生
器，阳极上Cl－生成Cl2，阴极上H2O得电子转化成H2和OH－，为了使反应
更充分，下边电极生成Cl2，上边电极有NaOH生成，则c为负极，该反应器
的总离子方程式为Cl－＋H2O ClO－＋H2↑。
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（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广
谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图3是目前已开发出用电解法制取ClO2
的新工艺。
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①阳极产生ClO2的电极反应式： 。
②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质
的量为 。
解析： ①根据Na＋移动的方向知，左边电极为阳极，电极反应为Cl－
＋2H2O－5e－ ClO2↑＋4H＋；②右边电极为阴极，其电极反应为2H2O
＋2e－ H2↑＋2OH－，产生标准状况下112 mL的H2，转移电子的物质的
量为 ＝0.01 mol，右侧产生0.01 mol OH－，有0.01 mol离子通
过阳离子交换膜。
Cl－－5e－＋2H2O ClO2↑＋4H＋
0.01 mol　
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17. （14分）（2025·沧州高二期中）银是常见的装饰品。银的电解精炼、
银器表面的黑斑（Ag2S）处理等均利用了电化学原理。回答下列问题：
（1）如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为 （填“阳
极”或“阴极”）， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b
极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为
。
阳极　
a　
N ＋e－＋
2H＋ NO2↑＋H2O　
解析： 电解精炼银时，粗银作阳极，纯银作阴极。
图中a极名称为阳极，a极为含有杂质的粗银，若b极上有
少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为N ＋
e－＋2H＋ NO2↑＋H2O。
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（2）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn＋Ag2O＋H2O Zn
（OH）2＋2Ag，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应
式为 ，放电时正极区溶液的c（OH
－） （填“增大”“减小”或“不变”）。
Zn－2e－＋2OH－ Zn（OH）2　
增大　
解析： 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn
＋Ag2O＋H2O Zn（OH）2＋2Ag，电解质溶液为
KOH溶液。该电池放电时，Zn作负极，Zn的氧化产物
与电解质反应生成Zn（OH）2，电极反应为Zn－2e－＋2OH－ Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O 2Ag＋2OH－，正极生成OH－，则放电时正极区溶液的c（OH－）增大。
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（3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝制容器中的食盐水
中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，正极的电极反应式为
；铝制容器质量会减小的原因是
。
解析： 为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸
于铝制容器中的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，
正极反应为Ag2S＋2e－ 2Ag＋S2－，负极反应为Al－3e
－ Al3＋，铝制容器质量会减小，其原因是铝制容器中表面的Al被氧化转化为Al3＋进入溶液。
Ag2S＋2e－
2Ag＋S2－　
铝制容器中表面的Al被氧化
转化为Al3＋进入溶液
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18. （14分）电化学方法在研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。
某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图所示。
（1）图中a电极连接电源的 极，a电极的电极反应式为
。
负　
2H2O＋2e－
H2↑＋2OH－
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解析：左侧进入的为氢氧化钠稀溶液，出去的为氢氧化钠浓溶液，故a电极
产生OH－，电极反应为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，a电极为阴极，与电
源负极相连；b电极为阳极，电极反应为2H2O－4e－ O2↑＋4H＋；H2O
放电产生H＋，使平衡2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋H2O正向移动，Na2CrO4转
化为Na2Cr2O7。（1）根据以上分析，a电极为阴极，电极反应为2H2O＋2e
－ H2↑＋2OH－。
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（2）电解过程中，通过离子交换膜的离子是 （填化学式），移动
方向为 （填“从左向右”或“从右向左”）。
解析：左侧进入的为氢氧化钠稀溶液，出去的为氢氧化钠浓溶液，故a电极
产生OH－，电极反应为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，a电极为阴极，与电
源负极相连；b电极为阳极，电极反应为2H2O－4e－ O2↑＋4H＋；H2O
放电产生H＋，使平衡2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋H2O正向移动，Na2CrO4转
化为Na2Cr2O7。（2）根据图示可知，电解过程中，左侧H2O放电产生H2逸
出，使附近溶液中c（OH－）增大，为维持电荷守恒，溶液中的Na＋会通
过离子交换膜，从右向左移动。
Na＋　
从右向左　
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（3）理论上阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下的体积
之比为 。
解析：左侧进入的为氢氧化钠稀溶液，出去的为氢氧化钠浓溶液，故a电极
产生OH－，电极反应为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，a电极为阴极，与电
源负极相连；b电极为阳极，电极反应为2H2O－4e－ O2↑＋4H＋；H2O
放电产生H＋，使平衡2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋H2O正向移动，Na2CrO4转
化为Na2Cr2O7。（3）阳极区产生的气体是氧气，阴极区产生的气体是氢
气，根据得失电子守恒，二者在相同状况下体积之比为1∶2。
1∶2　
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（4）当Na2CrO4转化为1 mol Na2Cr2O7时，理论上b电极上转移电子的物质
的量为 。
解析：左侧进入的为氢氧化钠稀溶液，出去的为氢氧化钠浓溶液，故a电极
产生OH－，电极反应为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，a电极为阴极，与电
源负极相连；b电极为阳极，电极反应为2H2O－4e－ O2↑＋4H＋；H2O
放电产生H＋，使平衡2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋H2O正向移动，Na2CrO4转
化为Na2Cr2O7。（4）根据反应2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋H2O可知，当
Na2CrO4转化为1 mol Na2Cr2O7时，需要消耗2 mol H＋，转移电子2 mol。
2 mol　
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（5）若电解前两侧溶液的质量相等，产品NaOH和Na2Cr2O7留在装置中，
当电解过程中转移了1 mol电子时，理论上两侧溶液的质量差为 g。
解析：左侧进入的为氢氧化钠稀溶液，出去的为氢氧化钠浓溶液，故a电极
产生OH－，电极反应为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，a电极为阴极，与电
源负极相连；b电极为阳极，电极反应为2H2O－4e－ O2↑＋4H＋；H2O
放电产生H＋，使平衡2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋H2O正向移动，Na2CrO4转
化为Na2Cr2O7。（5）设电解前两侧溶液质量均为m，依据溶液中电荷守
恒，电解过程中右池中的Na＋会向左池移动，当电解过程中转移1 mol电子
时，阴极区和阳极区的质量差＝m－0.5 mol×2 g·mol－1＋1 mol×23 g·mol
－1－（m－0.25 mol×32 g·mol－1－1 mol×23 g·mol－1）＝53 g。
53　
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（6）若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则
该电池负极的电极反应为 。
CH3OH－6e－＋3C 4CO2↑＋2H2O
解析：左侧进入的为氢氧化钠稀溶液，出去的为氢氧化钠浓溶液，故a电极
产生OH－，电极反应为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，a电极为阴极，与电
源负极相连；b电极为阳极，电极反应为2H2O－4e－ O2↑＋4H＋；H2O
放电产生H＋，使平衡2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋H2O正向移动，Na2CrO4转
化为Na2Cr2O7。（6）若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电
池充当电源，燃料电池中燃料在负极反应，故甲醇在负极反应，电极反应
为CH3OH－6e－＋3C 4CO2↑＋2H2O。
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19. （14分）Ⅰ.某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag的反应，进行如下实验：实验装置如图所示，连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。
（1）K闭合时，指针向左偏转，石墨作 （填“正极”或“负
极”）；石墨电极上的电极反应式为 。
正极
Fe3＋＋e－ Fe2＋
解析：K闭合时，指针向左偏转，石墨作正极，电极反应式为Fe3＋＋e－ Fe2＋。
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（2）一段时间后指针归零，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现
指针向右偏转，写出此时银电极的反应式： 。
Ag＋＋e－ Ag
解析：一段时间后指针归零，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，则此时Ag为正极，银电极的反应式为Ag＋＋e－ Ag。
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（3）结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：
。
Ag＋Fe3＋
Ag＋＋Fe2＋
解析：结合实验现象及以上分析可知，Fe3＋和Ag的反应为可逆反应，Fe3＋和Ag反应的离子方程式为Ag＋Fe3＋ Ag＋＋Fe2＋。
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Ⅱ.某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和
氢氧化钾。
（1）X极与电源的 （填“正”或“负”）极相连，氢气从
（填“A”“B”“C”或“D”）口导出。
正
C
解析：由题给信息分析可知，X极与电源的正极相连，氢气从C口导出。
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（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为 （填“阴离子”
或“阳离子”）交换膜。
阴离子
解析：由题给信息分析可知，M为阴离子交换膜。
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨
为电极），则电池负极的电极反应式为 。
H2－2e－＋2OH－ 2H2O
解析：由氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合成的氢氧燃料电池（石墨为电
极）的负极反应式为H2－2e－＋2OH－ 2H2O。
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