《学霸笔记 同步精讲》第二章 第2节 第2课时 化学平衡常数（讲解课件）人教版化学选择性必修1

(共65张PPT)
第2课时　化学平衡常数
1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。
2.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
3.能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。
学习目标
目 录
知识点一　化学平衡常数
知识点二　与平衡常数相关的计算
随堂演练
课时作业
知识点一　化学平衡常数
1. 浓度商
对于一般的可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），在任意
时刻都存在浓度商Q＝ 。
　
（1）表达式
当可逆反应[mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）]在一定温度下达
到 时，浓度商是一个常数，把 称为化学
平衡常数，简称平衡常数，用K表示，即K＝ 。
（2）影响因素
①内因：反应物本身的性质。
②外因：平衡常数K只与 有关，与反应物或生成物的浓度等因素
无关。
化学平衡　
平衡时的浓度商　
　
2. 化学平衡常数
温度　
（3）意义
K越大→平衡体系中生成物所占的比例 →正向反应进行的程
度 →反应进行得越 →反应物的转化率 ；当K
＞ 时，该反应就进行得基本完全了。
K越小，该反应进行得越 ，平衡时反应物的转化率 。
越大　
越大　
完全　
越大　
105　
不完全　
越小　
（4）利用Q与K的相对大小判断反应的方向
若Q＞K，说明逆向反应自发进行，此时v（正）＜v（逆）
若Q＝K，说明反应达到平衡状态，此时v（正）＝v（逆）
若Q＜K，说明正向反应自发进行，此时v（正）＞v（逆）
提醒：对于参与反应或平衡体系的固体、纯液体以及稀溶液中的溶剂，由
于其浓度在反应过程中认为是不变的，所以，不以其浓度的形式出现在平
衡常数表达式中。
【思考】　反应3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4（s）＋4H2（g）的平衡
常数的表达式K＝ 　　。
提示： 。反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓
度可看作“1”而不代入公式。
1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）可逆反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g）的平衡常数K＝
。 （　√　）
（2）无论反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定，平
衡常数为定值。 （　√　）
（3）使用催化剂可加快反应速率，平衡常数增大。 （　×　）
（4）K越大，该可逆反应的化学反应速率越快。 （　×　）
（5）K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。 （　√　）
√
√
×
×
√
2. （2025·浙江强基联盟高二联考）表中为生成卤化氢的平衡常数（25
℃），则与H2反应最完全的卤素是（　　）
化学方程式 平衡常数K
F2＋H2 2HF 6.5×1095
Cl2＋H2 2HCl 2.57×1033
化学方程式 平衡常数K
Br2＋H2 2HBr 1.91×1019
I2＋H2 2HI 8.67×102
A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
解析： 　K越大，说明反应的正向程度越大，HF反应平衡常数最大，F2
转化率最大，进行程度最完全，A正确。
√
3. （2025·牡丹江高二月考）已知下列反应的平衡常数：①S（s）＋O2
（g） SO2（g），K1；②H2（g）＋S（s） H2S（g），K2；则反应H2
（g）＋SO2（g） O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是（　　）
A. K1－K2 B. K1·K2
C. D.
√
解析： 　反应①S（s）＋O2（g） SO2（g），K1＝ ；反应②
H2（g）＋S（s） H2S（g），K2＝ ；则反应H2（g）＋SO2
（g） O2（g）＋H2S（g）的平衡常数K＝ ，则K＝
。
归纳总结
平衡常数与化学方程式的关系
（1）K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。
（2）对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
（3）若两反应的平衡常数分别为K1、K2，则：
①若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。
②若两反应相减，则总反应的平衡常数K＝ 。
知识点二　与平衡常数相关的计算
1. “三段式”法在平衡常数、转化率计算中的应用
对以下反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），令A、B起始物
质的量（mol）分别为a mol、b mol，达到平衡后，A的消耗量为mx mol，
容器容积为V L。
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）
起始/
mol a b 0 0
转化/
mol mx nx px qx
平衡/mol a－mx b－nx px qx
（1）平衡常数K＝ 。
（2）A的转化率α（A）＝ ×100％。
2. 计算平衡常数的思维模型
1. （2024·天津市和平区高二检测）将三分之一的H2S燃烧，产生的SO2与
其余H2S混合后反应：2H2S（g）＋SO2（g） S8（s）＋2H2O（g）。在
某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c（H2S）＝
2.0×10－5 mol·L－1、c（SO2）＝5.0×10－5 mol·L－1、c（H2O）＝
4.0×10－3 mol·L－1，计算该温度下的平衡常数K＝ 。
解析：根据化学方程式可知，该温度下平衡常数K＝ ＝
＝8×108。
8×108
2. 某温度下，2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）体系在不同压强下达
到平衡时，SO2的转化率（α）与体系的压强（p）的关系如图所示，根据
图示回答下列问题：
（1）将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应体系达到平衡
后，体系的总压强为0.1 MPa，该反应的平衡常数等于 。
800
解析： 由图知，当p＝0.1 MPa时，α＝0.80
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）
初始/（mol·L－1） 0.2 0.1 0
转化/（mol·L－1） 0.16 0.08 0.16
平衡/（mol·L－1） 0.04 0.02 0.16
K＝ ＝ ＝800。
（2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“大
于”“小于”或“等于”）。
解析： 平衡状态由A变到B时，温度不变，则K（A）＝K（　B　）。
等于
3. （教材改编题）在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）＋H2O
（g） CO2（g）＋H2（g）　ΔH＜0。
（1）在830 K时，若起始时c（CO）＝2 mol·L－1，c（H2O）＝3 mol·L－
1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60％，则在该温度下，该反应的平
衡常数K＝ 。
1
解析： 根据题意列出三段式可得：
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）
起始/（mol·L－1） 2 3 0 0
转化/（mol·L－1） 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡/（mol·L－1） 0.8 1.8 1.2 1.2
该反应的平衡常数K＝ ＝ ＝1。
（2）反应的逆反应为CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），某温
度下，若CO2和H2初始投料比为1∶1，反应达平衡时CO在平衡混合气中的
体积分数为25％，则CO2的转化率为 ，该反应在此温度时的平衡
常数为 。
50％
1
解析：设起始时CO2和H2物质的量都为n mol，转化x mol，则列出三段式：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）
起始/mol n n 0 0
转化/mol x x x x
平衡/mol n－x n－x x x
因反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25％，则有 ＝25％，
解得x＝0.5n。则CO2的转化率为 ×100％＝50％；该反应的平衡常数
为1。
归纳总结
平衡计算题的解题思路
（1）巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转
化量为x。
（2）确定三个量：根据平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量列
出三段式。
（3）解题设问题：明确了“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根
据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
随堂演练
1. （2025·辽宁抚顺一中高二期中）在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2
（aq）＋H2O（l） 2Cr （aq）＋2H＋（aq）。该反应的平衡常数表达
式为（　　）
A. B.
C. D.
解析： 　该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
1
2
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4
√
2. 已知反应A（g）＋2B（g） C（g），在密闭容器中充入A、B、C三
种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小 ，则该
反应此时的平衡常数（　　）
A. 增大为原来的3倍 B. 增大为原来的2倍
C. 增大为原来的9倍 D. 不变
解析： 　平衡常数仅与温度有关，温度不变，则平衡常数不变。
√
1
2
3
4
3. （2025·南通海安中学月考改编）已知：反应Fe（s）＋CO2（g） FeO
（s）＋CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）＋H2O（g） FeO（s）＋
H2（g）的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如表：
温度/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
根据表中数据，计算反应CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）
的K。
（1）温度为973 K时，K＝ 。
0.62
1
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3
4
（2）温度为1 173 K时，K＝ 。
解析：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），平衡常数K1＝
；Fe（s）＋H2O（g） FeO（s）＋H2（g），平衡常数K2＝
；而CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），平衡常数K＝
＝ ，故973 K时，K＝ ＝ ≈0.62；1 173 K时，K
＝ ≈1.29。
1.29
1
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3
4
4. （鲁科版习题改编）在557 ℃密闭容器中进行反应：CO（g）＋H2O
（g） CO2（g）＋H2（g）。若CO起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气起始
浓度为3.0 mol·L－1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L－1。
（1）反应的平衡常数为 。
1　
1
2
3
4
（2）CO（g）和H2O（g）的平衡转化率分别为 、 。
解析：
α（CO）＝ ×100％＝60％ ；α（H2O）＝ ×100％＝40％；K＝ ＝ ＝1。
60％
40％
1
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3
4
课时作业
题组一　平衡常数的表达式及影响因素
1. （2025·广西地级市高二期中联考）一定条件下，某密闭容器中，发生
反应CaCO3（s）＋CH4（g） CaO（s）＋2CO（g）＋2H2（g），该反应
的平衡常数表达式为（　　）
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A. B.
C. D.
√
解析： 　反应CaCO3（s）＋CH4（g） CaO（s）＋2CO（g）＋2H2
（g）的平衡常数表达式为K＝ 。
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2. 下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）
A. 在任何条件下，平衡常数都是一个定值
B. 由平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度
C. 平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强有关
D. 当改变反应物的浓度时，平衡常数一定会发生改变
解析： 　平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，
A、C、D项错误；平衡常数越大，说明可逆反应的正反应进行的程度越
大，B项正确。
√
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3. （2025·广安高二月考）反应NO2（g）＋SO2（g） SO3（g）＋NO
（g）达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡
与旧平衡相比 的值（　　）
A. 变小 B. 变大
C. 不变 D. 无法确定
解析： 　 ＝ ，K只与温度有关，温度不变，则K不变。
√
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4. （2025·肇庆高二月考）平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程
度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
下列说法正确的是（　　）
A. 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝
B. 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的
顺序为NO＞H2O＞CO2
C. 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
D. 以上说法都不正确
√
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解析： 　NO分解反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）的平衡常数表达式
应该为K1＝ ，A错误；根据2H2（g）＋O2（g） 2H2O
（g）　K2＝2×1081可知，2H2O（g） 2H2（g）＋O2（g）的平衡常数K4
＝ ＝ ＝5.0×10－82，平衡常数越大，则在相同条件下反应正向进
行的程度就越大，故根据NO、H2O、CO2分解的平衡常数，可判断放出O2
的进行程度大小顺序为NO＞H2O＞CO2，B正确；由B项分析可知，H2O分
解产生O2的平衡常数K4＝ ＝ ＝5.0×10－82，C错误。
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题组二　平衡常数与化学方程式的关系
5. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的反应热和平衡常
数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）
的反应热和平衡常数为（　　）
A. 2ΔH和2K B. －2ΔH和K2
C. 2ΔH和－2K D. －2ΔH和
√
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解析： 　N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的反应热为ΔH，相同温度时
反应2NH3（g） N2（g）＋3H2（g）的反应热为－ΔH，而4NH3（g）
2N2（g）＋6H2（g）的反应热为－2ΔH；N2（g）＋3H2（g） 2NH3
（g）的平衡常数为K，相同温度时反应2NH3（g） N2（g）＋3H2（g）
的平衡常数为 ，则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）的
平衡常数为 。
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6. （2025·福建达标高中高二期中）已知下列含硫物质间转化的化学方程
式，得出的相关结论正确的是（　　）
①S（s）＋O2（g） SO2（g） K1
②2H2S（g）＋O2（g） 2S（s）＋2H2O（l） K2
③2H2S（g）＋3O2（g） 2SO2（g）＋2H2O（l） K3
A. K2＝ B. K1＝K2＋K3
C. K2＝K3－2K1 D. K1＝K3×K2
解析： 　根据盖斯定律，③式－2×①式＝②式，故K2＝ ，A项正确。
√
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7. （2025·西安高二月考）已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡
常数如下：
①C（s）＋CO2（g） 2CO（g） ΔH1 K1
②CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g） ΔH2 K2
③C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） ΔH3 K3
（1）ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝ 。
（2）K1、K2、K3三者关系为K3＝ 。
解析：热化学方程式如果相加（或相减），则总热化学方程式的焓变应为
两热化学方程式的焓变之和（或差），而平衡常数则为两化学方程式平衡
常数的乘积（或商）。
ΔH1＋ΔH2
K1·K2
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题组三　平衡常数与平衡转化率的计算
8. （教材改编题）在一定温度下，向某恒容密闭容器中，充入一定量的
M、N气体。5 min后，反应M（g）＋3N（g） 2P（g）达到平衡，若平
衡时各物质的浓度分别为c（M）＝2.0 mol·L－1、c（N）＝2.0 mol· L－
1、c（P）＝1.0 mol·L－1，则K的值为（　　）
A. 1 B. 16
C. 160 D.
√
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此温度下，该反应的平衡常数K＝ ＝ 。
解析：
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9. 汽车排气装置中的三元催化装置，可以利用反应2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g）实现气体的无害化排放。T ℃时，在恒容的密闭容
器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和
NO的浓度如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/（10－3mol·L－1） 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10
c（CO）/（10－3 mol·L－1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
该温度下的反应的平衡常数K为（　　）
A. 500 B. 1
C. 5 000 D. 100
√
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解析： 　据表中数据，平衡时，c（NO）＝0.10×10－3 mol·L－1、c
（CO）＝2.70×10－3 mol·L－1，根据化学方程式2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g），平衡时，c（N2）＝0.45×10－3 mol·L－1，c
（CO2）＝0.90×10－3 mol·L－1，则平衡常数K＝ ＝
＝5 000。
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10. （2025·福州一中高二期中）一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器
中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3
（g）　ΔH＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始
时的 。下列说法错误的是（　　）
A. 当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态
B. SO2的转化率为90％
C. 达到平衡时反应放出的热量为35.28 kJ
D. 此温度下该反应的平衡常数K＝4 050
√
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解析： 　设反应过程中氧气消耗x mol，列三段式：
　　　　　2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）
起始/mol 0.4 0.2 0
转化/mol 2x x 2x
平衡/mol 0.4－2x 0.2－x 2x
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当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 ，即
＝ ，解得x＝0.18。对于反应2SO2（g）＋
O2（g） 2SO3（g），为气体分子数减少的反应，当容器内气体的压
强不变时，说明该反应达到化学平衡状态，A正确；根据以上分析可
知，SO2消耗物质的量为0.36 mol，则其转化率： ×100％＝90
％，B正确；参与反应的SO2为0.36 mol，根据热化学方程式可求得放
出的热量为35.28 kJ，C正确；
此温度下平衡常数K＝ ＝ ＝20 250，D错误。
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11. （2025·福州福清高二联考）25 ℃时， Cl2＋H2 2HCl　K1＝
2.57×1033
Br2＋H2 2HBr K2＝1.91×1019
Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2 K3
下列有关说法错误的是（　　）
A. 增加氯气浓度， 可使K3增大
B. 相同条件下，Cl2与H2反应进行程度较Br2与H2的大
C. 反应平衡常数关系为K3＝
D. Cl2的氧化性大于Br2
√
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解析： 　平衡常数只受温度影响，增加氯气浓度，K3不变，A错误；K1
＞K2，平衡常数可以表示反应进行的程度，则相同条件下，Cl2与H2反应
进行程度较Br2与H2的大，B正确；由化学方程式可知K1＝ 、
K2＝ 、K3＝ ，则K3＝ ，C正确；K3＝
≈1.35×1014＞105，则Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2可视为反应完全，Cl2为氧化
剂，Br2为氧化产物，Cl2的氧化性大于Br2，D正确。
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12. （2025·海南儋州高二月考）加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5
（g） N2O3（g）＋O2（g）；②N2O3（g） N2O（g）＋O2（g）。在容
积为2 L的密闭容器中充入7.6 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后
n 为8 mol，n 为3.6 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为
（　　）
A. 8.0 B. 8.5
C. 9.6 D. 10.2
√
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解析： 　根据已知条件列出“三段式”：
　　　　　N2O5（g） N2O3（g）＋O2（g）
起始/mol 7.6 0 0
转化/mol x x x
平衡/mol 7.6－x x x
　　　　　N2O3（g） N2O（g）＋O2（g）
起始/mol x 0 x
转化/mol y y y
平衡/mol x－y y x＋y
达到平衡状态后n 为8 mol，n 为3.6 mol，则x＋y＝8，x－y
＝3.6，解得x＝5.8，y＝2.2，则t ℃时反应①的平衡常数K＝ ＝8.0。
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13. 80 ℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭
容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
　　时间/s c/（mol ·L－1）　　 0 20 40 60 80 100
c（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
c（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 。
N2O4（g） 2NO2（g）
解析： 将0.4 mol的N2O4气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器
中，反应的化学方程式为N2O4（g） 2NO2（g）。
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（2）表中b＝ ，c （填“＜”“＝”或“＞”）d。
0.20
＝　
解析：40 s时N2O4的变化浓度为0.10 mol·L－1，则NO2的变化浓度为0.20 mol·L－1，则b的值为0.20；60 s后反应达到平衡状态，反应物或生成物的量不再随时间的变化而变化，即c＝d。
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（3）该反应的平衡常数表达式K＝ ，在80 ℃时该反应的平衡
常数K为 。

0.54
解析：N2O4（g） 2NO2（g），平衡常数K＝ ；80 ℃时的平衡状态就是反应达到60 s时的状态，平衡浓度c（NO2）＝0.22 mol·L－1，c（N2O4）＝0.09 mol·L－1；平衡常数K＝ ＝ ≈0.54。
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（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
（填字母）。
A. N2O4的转化率越高
B. NO2的产量越大
C. N2O4与NO2的浓度之比越大
D. 正反应进行的程度越大
E. 所耗时间越少
F. 容器内气体压强越大
ABDF
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解析：反应正向进行，K值越大，N2O4的转化率越高，A正确；反应正向进行，K值越大，NO2的产量越大，B正确；K值越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，N2O4与NO2的浓度之比越小，C错误；K值越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应正向进行的程度越大，D正确；平衡常数与达到平衡所消耗的时间无必然联系，E错误；恒温恒容条件下，容器内气体压强越大，说明生成的NO2的产量越大，则K值越大，F正确。
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14. Ⅰ.在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2
（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）800 ℃在恒容密闭容器中放入混合物，各物质浓度为c（CO）＝0.01
mol·L－1，c（H2O）＝0.03 mol·L－1，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，c
（H2）＝0.05 mol·L－1，此时v正 （填“＝”“＞”“＜”或“不能
确定”）v逆。
＞
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解析： 根据表格数据可知，在800 ℃时平衡常数K＝0.9，800 ℃时
在恒容密闭容器中放入混合物，各物质浓度为c（CO）＝0.01 mol·L－1，
c（H2O）＝0.03 mol·L－1，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，c（H2）＝0.05
mol·L－1，此时的浓度商Q＝ ＝0.6＜0.9，说明反应正向进行，故
反应速率v正＞v逆。
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Ⅱ.恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合
气体，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，一段
时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。
（2）此温度时该反应的化学平衡常数K为 。
12.5
解析：反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0在2 L密闭容器中进行，若充入1 mol N2和1 mol H2，反应达到平衡时H2的物质的量为0.4 mol，则根据反应可知，平衡时三种气体的物质的量分别是n（N2）＝1 mol－0.2 mol＝0.8 mol，n（H2）＝0.4 mol，n（NH3）＝0.4 mol，容器的容积是2 L，所以平衡时各物质的浓度分别是c（N2）＝0.4 mol·L－1，c（H2）＝0.2 mol·L－1，c（NH3）＝0.2 mol·L－1，则该温度下平衡常数K＝ ＝ ＝12.5。 　
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（3）若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分
别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡
状态？ （填“是”或“否”）；此时若没有达到平衡，反应应
向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
否
正反应
解析：在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，则此时Q＝ ＝ ＝0.5＜12.5＝K，说明反应未达到平衡状态，反应向着正反应方向进行。
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