《学霸笔记 同步精讲》第二章 第2节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响（讲解课件）人教版化学选择性必修1

(共70张PPT)
第3课时　
浓度、压强对化学平衡的影响
1.通过实验探究，了解浓度、压强对化学平衡状态的影响。
2.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
学习目标
目 录
知识点一　浓度对化学平衡的影响
知识点二　压强对化学平衡的影响
随堂演练
课时作业
知识点一　浓度对化学平衡的影响
1. 实验探究浓度对化学平衡的影响
反应 原理 Fe3＋　＋　3SCN－ Fe（SCN）3
（浅黄色）（无色）（红色）
操作
1
现象 溶液颜色为 色
红　
现象 溶液颜色为 色
操作2 向b试管中加入少量铁粉 向试管c中滴加4滴1 mol·L－1
KSCN溶液
现象
及结论 b溶液颜色 ，平衡
向 移动 c溶液颜色 ，平衡向
移动
红　
变浅　
逆反应方向　
变深　
正
反应方向　
解释 发生Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋，Fe3
＋浓度减小， Q＝ 增大，Q K，平衡向
移动 c（SCN－）增大，Q＝
减小，
Q K，平衡向
移动
＞　
逆
反应方向　
＜　
正反应方
向　
2. 化学平衡的移动
（1）概念
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状
态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到新的平衡状
态。这种由 达到 的过程叫做化学平
衡的移动。
改变　
原有的平衡状态　
新的平衡状态　
（2）平衡移动的过程
（3）用平衡常数K与浓度商Q的关系判断化学平衡的移动方向
当Q＝K时，v正＝v逆，反应处于平衡状态；
当Q＜K时，v正 v逆，平衡向 方向移动；
当Q＞K时，v正 v逆，平衡向 方向移动。
＞　
正反应　
＜　
逆反应　
（4）用平衡常数K与浓度商Q的关系判断浓度对化学平衡移动的影响
① Q ，则Q K，平衡向 方向
移动
② Q ，则Q K，平衡向 方向
移动
减小　
＜　
正反应　
增大　
＞　
逆反应　
1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）任何情况下，当Q＜K，平衡向正反应方向移动。 （　√　）
（2）增加反应物的量，平衡一定正向移动。 （　×　）
（3）增大反应物的浓度，平衡常数K增大，平衡向正反应方向移动。
（　×　）
（4）合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化
率，降低成本。 （　√　）
√
×
×
√
2. （2025·北京十一学校高二检测）将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5
mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5
份，分别进行如下实验：
实验①：滴加四滴水，振荡
实验②：滴加四滴饱和的FeCl3溶液，振荡
实验③：滴加四滴1 mol·L－1 KCl溶液，振荡
实验④：滴加四滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振荡
实验⑤：滴加四滴1 mol·L－1NaOH 溶液，振荡
下列说法错误的是（　　）
A. 对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
B. 对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动
C. 对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
D. 对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动
解析： 　对比实验①和②，增加了反应物Fe3＋的浓度，平衡正向移动，A
项正确；对比实验①和③，仅仅是增大c（Cl－），但反应的实质是Fe3＋
＋3SCN－ Fe（SCN）3，反应的离子浓度不变，平衡不发生移动，B项错
误；对比实验①和④，增加反应物SCN－的浓度，平衡正向移动，C项正
确；对比实验①和⑤，OH－与Fe3＋反应，减少反应物Fe3＋的浓度，平衡逆
向移动，D项正确。
√
3. 一定温度下，固定容积容器中发生可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。如图为上述反应建立平衡状态Ⅰ后，t1时刻只增大O2浓度至达
到新平衡的v-t图像（如图）。由图像获得如下信息（用“增大、减小、
不变、＞、＜、＝”等填空）：
（1）t1时刻v正' ，v逆' ，v正' v逆'，Q K，平衡
向 移动。
（2）一段时间后，反应达到平衡状态Ⅱ， 相等，平衡
状态Ⅰ的反应速率v正 平衡状态Ⅱ的v逆'。
（3）平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ相比，各组分的浓度，c（SO3） ，
c（O2） ，c（SO2） ；反应物的转化率，α（O2）
，α（SO2） ；反应的平衡常数 。
解析：对于可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），t1时刻只增大O2
浓度，反应物浓度增大，v正'增大，生成物浓度不变，v逆'不变，平衡正向
移动，达到平衡Ⅱ，但温度未变，平衡常数不变。
增大
不变
＞
＜
正反应方向
正、逆反应速率
＜
增大
增大
减小
减
小
增大
不变
知识点二　压强对化学平衡的影响
1. 实验探究
反应
原理 2NO2（g，红棕色） N2O4（g，无色）
操
作 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞
位于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭。
把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处 将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处
反应原理 2NO2（g，红棕色） N2O4（g，无色）
现象及结论 混合气体颜色先
又逐渐 混合气体颜色先 又逐渐
解释 从Ⅰ处拉到Ⅱ处，气体的压强减小，c（NO2）减小，颜色变浅，平衡向 方向移动，c（NO2） ，气体颜色又 活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处，气体的压强增大，
c（NO2）增大，颜色变深，平衡向 方向移动，c（NO2）
，气体颜色
变浅　
变深　
变深　
变
浅　
逆反应
增大　
变深　
反应正
　
减小
变浅　
2. 压强对化学平衡的影响
对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时：
反应类型 变化因素 平衡移动方向
反应前后气体的体积改变 增大压强 向 的方向移动
减小压强 向 的方向移动
反应前后气体的总体积不变 改变压强 平衡
气体体积缩小　
气体体积增大　
不移动　
【思考】　对于反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g），减小反应容器的容
积，平衡是否发生移动？正、逆反应速率如何变化？
提示：不移动；该反应前后气体的体积不变，减小反应容器的容积，压强
增大，正、逆反应速率均增大，增大程度相同，平衡不发生移动。
1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）增大压强，平衡常数K增大，使Q＜K，平衡向正反应方向移动。
（　×　）
（2）对于反应： N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），其他条件不变，缩小
容器容积，平衡正向移动，则v正增大，v逆减小，v正＞v逆。 （　×　）
（3）对于2CO（g）＋2NO（g） N2（g）＋2CO2（g），增大压强能加
快反应速率，提高反应物的平衡转化率。 （　√　）
×
×
√
2. （教材改编题）在密闭容器中发生反应aA（g） cC（g）＋dD
（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平
衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（　　）
A. A的转化率增大
B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大
D. a＜c＋d
√
解析： 　假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原
来的2倍，实际上达到新平衡时，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增
大，平衡向逆反应移动，即a＜c＋d。根据以上分析，平衡向逆反应方向
移动，A的转化率降低，A错误；平衡逆向移动，B错误；平衡逆向移动，
D的体积分数减小，C错误；a＜c＋d，D正确。
3. 在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）＋C（s） 2CO（g）　ΔH＞
0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度、速率、平衡如何
变化。
（1）恒温条件下，增大反应容器的容积，则平衡 （填“逆
移”“正移”或“不移动”，下同），v（CO） （填“增
大”“减小”或“不变”，下同）。
解析： 保持温度不变，增大反应容器的容积，所有气体的浓度同等
倍数地减小，即减小压强，则平衡正向移动，v（CO）减小。
正移
减小
（2）保持反应容器的容积和温度不变，通入氦气，则平衡 ，v
（CO2） 。
解析： 保持反应容器的容积和温度不变，通入氦气，对于旧平衡体
系，相当于没改变任何条件，则平衡不移动，v（CO2）不变。
（3）保持反应容器的压强和温度不变，通入氩气，则平衡 ，v
（CO2） 。
解析： 保持反应容器的压强和温度不变，通入氩气，相当于减小压
强，则平衡正向移动，v（CO2）减小。
不移动
不变
正移
减小
（4）温度不变，将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，平
衡 ，画出其反应速率的变化曲线图。
解析： 温度不变，将容器的体积缩小一半，相当于增大压强，其
正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动。
增大
逆移
答案：
归纳总结
　　充入惰性气体（稀有气体、不参与反应的气体）对化学平衡的影响
（1）恒温恒容条件
原平衡体系 体系总压强增大 体系中各组分的浓度不变
平衡不移动。
（2）恒温恒压条件
原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小 体系
中各组分的浓度同倍数减小
随堂演练
1. 某酸碱指示剂在水溶液中存在与其呈现颜色相关的如下平衡：HIn（红
色） H＋＋In－（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈
（　　）
A. 红色 B. 黄色
C. 无色 D. 无法判断
解析： 　HIn（红色） H＋＋In－（黄色），若向含此指示剂的溶液中加
入盐酸，c（H＋）增加，平衡逆向移动，故颜色变红。
1
2
3
4
√
2. （苏教版习题）在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－（黄色）＋
4H2O [Cu（H2O）4]2＋（蓝色）＋4Cl－，下列说法中错误的是（　　）
A. 将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液
B. 将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C. 向CuCl2溶液中加入少量AgNO3固体，平衡向逆反应方向移动
D. 向CuCl2溶液中加入NaCl固体，平衡向逆反应方向移动
√
1
2
3
4
解析： 　CuCl2固体溶于少量水中，溶液中同时存在[CuCl4]2－和[Cu
（H2O）4]2＋，黄色和蓝色混合得到的是绿色，A正确；将CuCl2固体溶于
大量水中得到的是其稀溶液，含铜微粒主要以[Cu（H2O）4]2＋形式存在，
溶液显蓝色，B正确；向CuCl2溶液中加入少量AgNO3固体，Cl－和Ag＋反
应生成AgCl沉淀，溶液中c（Cl－）减小，平衡向正反应方向移动，C错
误；向CuCl2溶液中加入NaCl固体，溶液中c（Cl－）增大，平衡向逆反应
方向移动，D正确。
1
2
3
4
3. 探究压强对反应2NO2（g） N2O4（g）平衡的影响。按如图操作：①
活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处；②活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处。下列说法正确的是（　　）
A. ①混合气体颜色无明显变化
B. ②增大压强，此反应平衡正向移动
C. ①开始观察到混合气体颜色变浅，是因为平衡正向移动
D. ②K不变，但Q＞K，判断平衡正向移动
√
1
2
3
4
解析： 　活塞从Ⅰ处 拉至Ⅱ处，压强减小，平衡逆向移动，但容器体积增
加程度更大，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，A错误；活塞从Ⅱ处
推向Ⅰ处，压强增大，正向气体分子数减小，平衡正向移动，B正确；活塞
从Ⅰ处拉至Ⅱ处，压强减小，平衡逆向移动，但容器体积增加程度更大，二
氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，C错误；温度不变，故②K不变，
但Q＜K，判断平衡正向移动，D错误。
1
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3
4
4. （2024·石家庄高二期中）一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立
化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如图：
（1）对于反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），t1时刻缩小容器容积，
其图像为 （填字母），平衡 （填“向正反应方
向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
D
向正反应方向
1
2
3
4
解析： 对于反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），t1时刻缩小容器
容积，即为加压，正、逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，
平衡正向移动，其图像为D。
1
2
3
4
（2）对于反应2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），t1时刻增大容器容积，
其图像为 （填字母），平衡 （填“向正反应方
向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
解析： 对于反应2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），t1时刻增大容
器容积，即为减小压强，正、逆反应速率都减小，但正反应速率大于
逆反应速率，平衡正向移动，其图像为C。
C
向正反应方向
1
2
3
4
（3）对于反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g），t1时刻缩小容器容积，其图
像为 （填字母），平衡 （填“向正反应方向”“向逆反应方
向”或“不”）移动。
解析： 对于反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g），t1时刻缩小容器容积，即为增大压强，正、逆反应速率都增大，因为该反应前后气体总物质的量相等，故增大压强后正、逆反应速率相等，平衡不移动，其图像为A。
A
不
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3
4
课时作业
题组一　化学平衡的移动
1. （2025·天津静海一中高二月考）对已经建立化学平衡的某可逆反应，
改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述一定正确的是（　　）
A. 平衡移动过程中，v正一定大于v逆
B. 反应物的转化率一定增大
C. 平衡常数一定增大
D. 再次建立平衡时，生成物的浓度一定增加
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√
解析： 　平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，A正
确；降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增
大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转
化率降低，B错误；平衡常数只受温度影响，C错误；减小生成物浓度，平
衡正向移动，生成物浓度减小，D错误。
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2. 在一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）达到平衡，改变
某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（　　）
A. v（SO2）增大
B. v（SO3）减小
C. O2的百分含量发生变化
D. SO3的质量不变
解析： 　正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的
百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不
移动。
√
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题组二　浓度对化学平衡的影响
3. （2025·长春外国语学校高二月考）反应NH4HS（s） NH3（g）＋H2S
（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是
（　　）
A. 温度、容积不变时，通入SO2气体
B. 移走一部分NH4HS固体
C. 容器容积不变，充入HCl气体
D. 保持压强不变，充入氮气
√
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解析： 　恒温恒容，通入的二氧化硫会和硫化氢反应，导致硫化氢浓度
减小，平衡正向移动，A不符合题意；因固体对压强无影响且浓度不变，
所以移走一部分NH4HS固体时平衡不移动，B符合题意；容器容积不变，
充入氯化氢气体，氯化氢会与氨气发生反应，导致氨气浓度减小，平衡正
向移动，C不符合题意；保持压强不变，充入氮气，氨气和硫化氢的浓度
减小，平衡正向移动，D不符合题意。
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4. 在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g） C（g）＋D（g）逆反应速
率增大且平衡向右移动的措施是（　　）
A. 减小C的浓度 B. 增大D的浓度
C. 减小B的浓度 D. 增大A的浓度
解析： 　A. 减小C的浓度，正、逆反应速率均减小，平衡向右移动；B.
增大D的浓度，正、逆反应速率均增大，平衡向左移动；C. 减小B的浓
度，正、逆反应速率均减小，平衡向左移动；D. 增大A的浓度，正、逆反
应速率均增大，平衡向右移动。
√
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5. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2Cr （黄色）＋2H＋ Cr2 （橙色）
＋H2O，溶液颜色介于黄色和橙色之间。现欲使溶液橙色变浅，可以在溶
液中加入（　　）
①H＋　②OH－　③K＋　④H2O
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
解析： 　加入OH－，c（H＋）减小，平衡逆向移动，橙色变浅；加入
水，溶液体积增大，离子浓度减小，溶液颜色变浅；c（K＋）不影响化学
平衡。
√
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6. 某化学兴趣小组为探究FeCl3溶液与KI溶液之间的反应，进行如下
实验：
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下列说法正确的是（　　）
A. 实验①溶液变色，证明Fe3＋与I－的反应为可逆反应
B. 实验②③中氧化还原反应的平衡移动方向相反
C. 取实验②所得溶液加入KCl（s），溶液红色变浅
D. 黄褐色溶液经实验③后水溶液中的c（Fe3＋）增大
√
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解析： 　实验①向KI溶液中滴加FeCl3溶液，Fe3＋与I－反应生成I2，溶液
呈黄褐色，但不能说明Fe3＋与I－的反应为可逆反应，A错误；实验②中加
入KSCN溶液，Fe3＋与SCN－反应生成Fe（SCN）3使Fe3＋浓度减小，导致
2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2平衡逆向移动，实验③中加入CCl4，CCl4萃取溶液
中的I2使其浓度减小，导致2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2平衡向右移动，B正
确；实验②所得溶液中含有Fe3＋，加入KCl（s），对反应无影响，溶液颜
色不变，C错误；实验③中加入CCl4，平衡向生成Fe2＋的方向移动，水溶
液中的c（Fe3＋）减小，D错误。
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题组三　压强对化学平衡的影响
7. （教材改编题）在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：mX（g）
＋nY（g） pZ（g），平衡时测得X的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不
变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得X的浓度为0.90
mol·L－1。下列有关判断正确的是（　　）
A. m＋n＜p
B. Z的体积分数下降
C. Y的转化率降低
D. 平衡向正反应方向移动
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解析： 　将容器的容积压缩到原来的一半，X的浓度瞬间变为1.00 mol·L
－1，再达到平衡时，测得X的浓度变为0.90 mol·L－1，X的浓度减小，平衡
正向移动，则增大压强，平衡向气体计量数之和减小的方向移动，即m＋
n＞p。由以上分析可知，m＋n＞p，A错误；平衡正向移动，Z的体积分
数增大，B错误；平衡正向移动，Y的转化率增大，C错误；平衡向正反应
方向移动，D正确。
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8. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻增大压强，速
率的变化都符合示意图的反应是（　　）
A. 2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）
B. 4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）
C. H2（g）＋I2（g） 2HI（g）
D. N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）
√
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解析： 　2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）和N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），正反应是气体体积减小的反应，增大压强，v（正）＞v
（逆），平衡正向移动，A、D错误；4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）
＋6H2O（g），正反应是气体体积增大的反应，增大压强，v（逆）＞v
（正），平衡逆向移动，B正确；H2（g）＋I2（g） 2HI（g），该反应
是气体体积不变的反应，增大压强，v（逆）＝v（正），平衡不移动，C
错误。
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9. （教材改编题）一定条件下，密闭容器中发生反应：C2H6（g） C2H4
（g）＋H2（g）　ΔH＞0。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化
率的是（　　）
A. 及时分离出部分H2（g）
B. 增大容器的容积
C. 恒容下通入氦气
D. 分离出部分乙烯
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解析： 　及时分离出部分H2（g），生成物浓度减小，平衡正向移动，能
提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；增大容器的容积，压强减小，平衡
向气体体积增大的方向即正向移动，转化率增大，B不符合题意；恒容下
通入氦气，压强增大，但浓度未变，平衡不移动，转化率不变，C符合题
意；分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡向减弱乙烯的改变量移动即正
向移动，转化率增大，D不符合题意。
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10. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应
CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g），并达到平衡。下列说法正确的是
（　　）
A. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C. 增加CaCO3（s）的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D. 将容器容积缩小为原来的 ，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原
来的2倍
√
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解析： 　保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不
变，因此平衡不移动，A错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，
平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，K＝c（CO2）不变，即c
（CO2）不变，容器内气体的密度不变，B正确；CaCO3（s）为固体，增
加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C错误；将容器容积缩小为
原来的 ，压强增大，平衡向逆反应方向移动，由于K不变，因此平衡时c
（CO2）不变，D错误。
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11. 在某密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）达
到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大
到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断错误的是
（　　）
A. a＋b＞c＋d
B. 容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动
C. D的体积分数减小
D. 达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大
√
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解析： 　反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）达到平衡时，B
的浓度为0.6 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，
若平衡不移动，B的浓度为0.2 mol·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3
mol·L－1，说明容器容积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，D的体
积分数减小，B、C正确；压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，则
说明逆反应方向为气体体积增大的方向，即a＋b＞c＋d，A正确；因容
器的容积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的浓
度小，D错误。
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12. Ⅰ.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变
某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：
（1）对于反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），t1时刻缩小容器容
积，其图像为 （填字母，下同），平衡 （填“向
正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同）移动。
D　
向正反应方向　
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解析： 反应为气体分子数减小的反应，t1时刻缩小容器容积，物质浓
度均变大，正、逆反应速率均变大，平衡正向移动，则正反应速率更大，
故其图像为D，平衡向正反应方向移动。
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（2）对于反应2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），t1时刻增大容器容积，
其图像为 ，平衡 移动。
C
向正反应方向
解析： 反应为气体分子数增加的反应，t1时刻增大容器容积，物质浓度均变小，正、逆反应速率均变小，平衡正向移动，则正反应速率较逆反应速率要大，故其图像为C，平衡向正反应方向移动。
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（3）对于反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g），t1时刻缩小容器容积，其图
像为 ，平衡 移动。
A
不
解析： 反应为气体分子数不变的反应，t1时刻缩小容器容积，物质浓度均变大，正、逆反应速率均变大，平衡不移动，则正、逆反应速率相等，故其图像为A。
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Ⅱ.（4）在相同温度、压强分别为p1和p2条件下发生可逆反应：A（g）＋
2B（g） nC（g），C的质量分数与时间的关系如图，则p1 （填
“＞”“＜”或“＝”，下同）p2，n 3。
＞
＞　
解析： p1条件下首先达到平衡状态，说明压强：p1＞p2，增大压强，C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则n＞3。
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13. （2025·北京第十四中学高二期中）某小组设计实验研究单一组分浓度
对化学平衡2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2的影响。
【实验过程】
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（1）待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是
。
解析： 试管a中溶液的颜色不变说明反应达到平衡状态，待试管a中溶
液的颜色不变后再进行后续实验，目的是使反应达到平衡状态。
确保反应
达到平衡状态
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（2）实验Ⅰ：研究增大反应物Fe3＋浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和Fe2（SO4）3溶液，
溶液颜色加深，原因是
。
解析： 该反应浓度商Q＝ ，增大Fe3＋浓度，导致Q减
小，此时Q＜K，平衡向正反应方向移动。
该反应浓度商Q＝ ，增大Fe3＋浓
度，导致Q减小，此时Q＜K，平衡向正反应方向移动
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（3）实验Ⅱ：研究增大生成物Fe2＋浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：
①请在图中将方案补充完整。
②能够证明增大生成物Fe2＋浓度导致平衡移动的实验现象为
。
①加入1 mL
蒸馏水　②溶液颜色变浅　　
解析： ①根据变量控制法，研究增大生成物Fe2＋浓度对平衡的影
响，应保证除Fe2＋之外的其他离子浓度不变，所以c试管中加入1 mL蒸
馏水；②增大Fe2＋浓度，导致平衡逆向移动，I2的浓度降低，溶液颜色
变浅。
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【实验反思】
（4）实验Ⅰ、Ⅱ从不同的角度佐证了2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2是一个可
逆反应。
角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为 （填
“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
角度2： 。
解析： 角度1：加入某种反应物，平衡正向移动，能证明反应物不能
完全被消耗，所以相应的实验为Ⅰ；角度2：相应的实验为Ⅱ，溶液不能完
全褪色，证明生成物不能完全被消耗，存在限度。
Ⅰ
证明生成物不能完全被消耗，存在限度
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演示完毕 感谢观看