2026年浙教版中考科学专题提优练习：常见的化合物（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年浙教版中考科学专题提优练习：常见的化合物（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 845.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-04 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年浙教版中考科学专题提优练习：常见的化合物
一、选择题
1．以下物质转化，不能通过加入碱一步反应实现的是（ ）
A．HCl→NaCl B．CuO→Cu(OH)2
C．Na2CO3→CaCO3 D．FeCl3→Fe(OH)3
2．性质决定用途，下列有关物质的性质与其用途的对应关系不合理的是（ ）
A．铜具有良好的导电性，常用于制造导线
B．一氧化碳具有还原性，可用于金属冶炼
C．氢氧化钠固体具有吸水性，可作为SO2气体的干燥剂
D．硫酸铜粉末遇水变蓝，常用于检验水的存在
3．2025年粤港澳全运会于11月在广州开幕，下列有关场馆与装备材料的说法错误的是( )
A．开幕式舞台使用了不锈钢，它属于金属材料
B．运动员所穿比赛服主要成分为聚酯纤维，属于天然纤维
C．主体育馆金属“飘带”屋面，主要利用了金属的延展性
D．全运会火炬燃料源自南海深处的可燃冰，利用其可燃性释放能量
4．右表是生活中常见的4种饮品及主要成分。下列关于这些饮品的表述错误的是( )
名称 主要成分
可乐 碳水化合物、水
苏打水(弱碱性) 碳酸氢钠、水
运动饮料 水、氯化钠、葡萄糖、柠檬酸
橙汁 水、维生素C、果糖、柠橡酸等
A．可乐是一种混合物
B．苏打水可用于缓解胃酸过多
C．运动饮料适合运动后大量出汗的人
D．橙汁中的物质对人体有益，能完全替代日常饮食中的营养
5．已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3~7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，下列物质可用于改良此地土壤的是（ ）
A．工业盐酸 B．熟石灰 C．食盐 D．稀硫酸
6．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐
B．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素
C．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
D．在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应
7．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（ ）
A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
8．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（ ）
A．OA段反应的基本类型是复分解反应
B．AB段反应的化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
C．C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH-
D．m的值是 80
9．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（ ）
pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
10．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
11．下列所示实验，说法不正确的是 ( )
A．甲图中，湿润的蓝色石蕊试纸将会变红色
B．乙图中，浸入浓硫酸中的火柴梗脱水而变黑色
C．丙图中，将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
D．丁图中，应先通入CO后点燃酒精喷灯
12．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和 混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
13．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法错误的是 ( )
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
14．小金完成了图示的实验①②③，下列判断正确的是 ( )
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含有 CaCl2和 NaCl
二、填空题
15．古代人们用甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等作为文字的载体，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
（1）在甲骨和青铜器上刻字，属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于 (填“天然”或“合成”)纤维。
16．室温下，小王同学将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）B处溶液的溶质是 (填名称)。
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，写出相应的化学方程式 。
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐 (填“增大”、“减小”或“无变化”)。
17．硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画(如图 1)。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是 (选填“A”或“B”)。
（3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“ ”表示 。
18．学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成：
（1）小科同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。小丽同学认为小科的推理不合理，他的理由是 。
（2）小科同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。C点对应溶液中含有的溶质有 ；
（3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应没有明显现象，无法判断氢氧化钠是否已被完全反应，于是他想借助下列溶液来进行判断，其中可行的是____(填字母)。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
三、实验与探究题
19．某白色粉末可能由氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的两种物质组成。某实验小组为探究其成分进行了实验，步骤如下：
①取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，再加入适量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀甲和滤液；
②在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀乙。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含硫酸铜，证据是 ；
（2）白色沉淀甲是 (填化学式)；
（3）为确认其成分，步骤①中所加的氯化钡溶液应改为 溶液。
20．小组同学在20%的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会儿，发现红色褪去，溶液重新变成无色。红色为什么会褪去呢 小组同学进行了实验探究。
【建立猜想】
猜想1：可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应
猜想2：可能是酚酞与空气中的氧气发生了反应
猜想3：可能与NaOH溶液的浓度有关……
【实验探究】
（1）经讨论，小组同学一致认为猜想1不成立，理由是 ；
（2）为验证猜想2，小组同学将NaOH溶液加热煮沸，冷却后滴加酚酞试液并在液面上滴一层植物油。如果出现 现象，可判断猜想2是错误的；
（3）为验证猜想3，小组同学取不同浓度的NaOH溶液进行实验，结果如下表：
实验编号 NaOH溶液浓度 现象
① 15% 溶液变红，约0.5分钟后红色褪去
② 10% 溶液变红，约1分钟后红色褪去
③ 2% 溶液变红，红色长时间不褪去
由此可以得出的结论是： 。
（4）要使题干中褪色的溶液重新显示红色，可采取的方法是 。
21．科学小组用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。
请回答：
（1）在图1实验中，可用 (填指示剂名称)指示NaOH 被盐酸反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是 。
（3）盐酸和NaOH反应会放出热量，保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度散据至t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图 3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。
（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用，用适量的熟石灰( 可以改良酸性土壤(酸性物质以 H2SO4，为例)，写出相应的化学方程式： 。
四、综合题
22．2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0
根据数据分析解答(相关化学方程式：)
（1） m的数值为 。
（2）计算该废水中 CaCl2的质量。
（3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】（1）物理
（2）天然
16．【答案】（1）氯化钠
（2）
（3）减小
17．【答案】（1）脱水
（2）B
（3）H+
18．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也能放出热量
（2）Na2SO4、H2SO4
（3）A；B
19．【答案】（1）加水溶解得到无色溶液
（2）BaCO3
（3）Ba(NO3)2或Ca(NO3)
20．【答案】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性
（2）溶液先变成红色，过了一会儿红色消失
（3）氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去
（4）向褪色的溶液中加入水
21．【答案】（1）酚酞试液(或石蕊试液；或pH试纸)
（2）氯化钠(NaCl)
（3）
（4）
22．【答案】（1）4.4
（2）碳酸钙的质量：8g+8g+4g=20g
111 100 117
x 20g z
x=22.2g
（3）二氧化碳气体的质量：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设生成氯化钠的质量为y
117 44
y 11g
y=29.25g
氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为z
z=23.4
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2026年浙教版中考科学专题提优练习：常见的化合物
一、选择题
1．以下物质转化，不能通过加入碱一步反应实现的是（ ）
A．HCl→NaCl B．CuO→Cu(OH)2
C．Na2CO3→CaCO3 D．FeCl3→Fe(OH)3
2．性质决定用途，下列有关物质的性质与其用途的对应关系不合理的是（ ）
A．铜具有良好的导电性，常用于制造导线
B．一氧化碳具有还原性，可用于金属冶炼
C．氢氧化钠固体具有吸水性，可作为SO2气体的干燥剂
D．硫酸铜粉末遇水变蓝，常用于检验水的存在
3．2025年粤港澳全运会于11月在广州开幕，下列有关场馆与装备材料的说法错误的是( )
A．开幕式舞台使用了不锈钢，它属于金属材料
B．运动员所穿比赛服主要成分为聚酯纤维，属于天然纤维
C．主体育馆金属“飘带”屋面，主要利用了金属的延展性
D．全运会火炬燃料源自南海深处的可燃冰，利用其可燃性释放能量
4．右表是生活中常见的4种饮品及主要成分。下列关于这些饮品的表述错误的是( )
名称 主要成分
可乐 碳水化合物、水
苏打水(弱碱性) 碳酸氢钠、水
运动饮料 水、氯化钠、葡萄糖、柠檬酸
橙汁 水、维生素C、果糖、柠橡酸等
A．可乐是一种混合物
B．苏打水可用于缓解胃酸过多
C．运动饮料适合运动后大量出汗的人
D．橙汁中的物质对人体有益，能完全替代日常饮食中的营养
5．已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3~7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，下列物质可用于改良此地土壤的是（ ）
A．工业盐酸 B．熟石灰 C．食盐 D．稀硫酸
6．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐
B．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素
C．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
D．在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应
7．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（ ）
A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
8．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（ ）
A．OA段反应的基本类型是复分解反应
B．AB段反应的化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
C．C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH-
D．m的值是 80
9．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（ ）
pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
10．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
11．下列所示实验，说法不正确的是 ( )
A．甲图中，湿润的蓝色石蕊试纸将会变红色
B．乙图中，浸入浓硫酸中的火柴梗脱水而变黑色
C．丙图中，将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
D．丁图中，应先通入CO后点燃酒精喷灯
12．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和 混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
13．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法错误的是 ( )
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
14．小金完成了图示的实验①②③，下列判断正确的是 ( )
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含有 CaCl2和 NaCl
二、填空题
15．古代人们用甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等作为文字的载体，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
（1）在甲骨和青铜器上刻字，属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于 (填“天然”或“合成”)纤维。
16．室温下，小王同学将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）B处溶液的溶质是 (填名称)。
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，写出相应的化学方程式 。
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐 (填“增大”、“减小”或“无变化”)。
17．硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画(如图 1)。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是 (选填“A”或“B”)。
（3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“ ”表示 。
18．学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成：
（1）小科同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。小丽同学认为小科的推理不合理，他的理由是 。
（2）小科同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。C点对应溶液中含有的溶质有 ；
（3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应没有明显现象，无法判断氢氧化钠是否已被完全反应，于是他想借助下列溶液来进行判断，其中可行的是____(填字母)。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
三、实验与探究题
19．某白色粉末可能由氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的两种物质组成。某实验小组为探究其成分进行了实验，步骤如下：
①取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，再加入适量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀甲和滤液；
②在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀乙。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含硫酸铜，证据是 ；
（2）白色沉淀甲是 (填化学式)；
（3）为确认其成分，步骤①中所加的氯化钡溶液应改为 溶液。
20．小组同学在20%的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会儿，发现红色褪去，溶液重新变成无色。红色为什么会褪去呢 小组同学进行了实验探究。
【建立猜想】
猜想1：可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应
猜想2：可能是酚酞与空气中的氧气发生了反应
猜想3：可能与NaOH溶液的浓度有关……
【实验探究】
（1）经讨论，小组同学一致认为猜想1不成立，理由是 ；
（2）为验证猜想2，小组同学将NaOH溶液加热煮沸，冷却后滴加酚酞试液并在液面上滴一层植物油。如果出现 现象，可判断猜想2是错误的；
（3）为验证猜想3，小组同学取不同浓度的NaOH溶液进行实验，结果如下表：
实验编号 NaOH溶液浓度 现象
① 15% 溶液变红，约0.5分钟后红色褪去
② 10% 溶液变红，约1分钟后红色褪去
③ 2% 溶液变红，红色长时间不褪去
由此可以得出的结论是： 。
（4）要使题干中褪色的溶液重新显示红色，可采取的方法是 。
21．科学小组用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。
请回答：
（1）在图1实验中，可用 (填指示剂名称)指示NaOH 被盐酸反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是 。
（3）盐酸和NaOH反应会放出热量，保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度散据至t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图 3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。
（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用，用适量的熟石灰( 可以改良酸性土壤(酸性物质以 H2SO4，为例)，写出相应的化学方程式： 。
四、综合题
22．2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0
根据数据分析解答(相关化学方程式：)
（1） m的数值为 。
（2）计算该废水中 CaCl2的质量。
（3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】（1）物理
（2）天然
16．【答案】（1）氯化钠
（2）
（3）减小
17．【答案】（1）脱水
（2）B
（3）H+
18．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也能放出热量
（2）Na2SO4、H2SO4
（3）A；B
19．【答案】（1）加水溶解得到无色溶液
（2）BaCO3
（3）Ba(NO3)2或Ca(NO3)
20．【答案】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性
（2）溶液先变成红色，过了一会儿红色消失
（3）氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去
（4）向褪色的溶液中加入水
21．【答案】（1）酚酞试液(或石蕊试液；或pH试纸)
（2）氯化钠(NaCl)
（3）
（4）
22．【答案】（1）4.4
（2）碳酸钙的质量：8g+8g+4g=20g
111 100 117
x 20g z
x=22.2g
（3）二氧化碳气体的质量：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设生成氯化钠的质量为y
117 44
y 11g
y=29.25g
氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为z
z=23.4
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