2026年中考科学专题巩固练习：常见酸碱盐及其变化（含解析）

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2026年中考科学专题巩固练习：常见酸碱盐及其变化
一、选择题
1．下列流程属于化学变化的是（ ）
A．压榨得到甘蔗汁 B．过滤得到澄清液 C．加入生石灰调节酸碱度 D．蒸发得到红糖
2．物质的性质决定用途，下列物质的用途主要与物质物理性质有关的是（ ）
A．稀硫酸除铁锈 B．铝绞线包裹钢芯做长途输电电缆
C．稀有气体做金属焊接时的保护气 D．用生石灰做食品干燥剂
3．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A．实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大
B．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
C．微观：盐的溶液中一定含有金属离子
D．变化：等质量稀盐酸和NaOH溶液充分反应，一定呈酸性
4．正确、规范操作是实验安全、成功的关键，下列实验操作正确的是（　　）
A．称量NaOH固体 B．过滤液体
C．测定溶液的pH D．测电笔的使用
5．能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及籽粒饱满的复合肥是（ ）
A． B． C． D．
6．将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应
B．bc段的化学反应：
C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大
D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等
7．为了预防龋齿发生，医生常建议使用含氟的牙膏，因为氟离子能与牙釉质中的羟基磷酸钙［化学式为］反应，生成更耐酸的氟磷酸钙［化学式为］。以NaF为例，其反应原理为，对该反应的有关说法正确的是（ ）
A．由四种元素组成 B．属于碱
C．中F元素的化合价为价 D．该反应为置换反应
8．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤
B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤
C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸
D 除去O2中混有的少量 将气体缓缓通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
9．取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g硫酸盐晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ）
A．32% B．60% C．68% D．80%
10．利用数字化实验探究的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的固体加水溶解冷却至室温，然后加入固体后溶液随时间的变化（易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　）
A．图甲证明固体能吸收和而变质
B．图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致
C．向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
D．图丙点溶液里的个数等于与的个数之和
11．某同学将少量蓝绿色的硝酸铜固体放入试管中加热，一段时间试管中出现红棕色，查阅资料：硝酸铜固体受热会分解，化学方程式为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。加热一段时间后该同学立即将带火星的木条插入试管中，木条复燃。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．木条复燃是由于反应中产生的O2所致
C．NO2能支持燃烧
D．取反应后的固体于试管，加盐酸，溶液呈蓝色，证明硝酸铜未分解完全
12．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
（1）现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
（2）在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（　　）
A．原白色固体中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH组成
B．E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3
C．D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克
D．原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克
二、填空题
13．随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为、铜网等）中回收的一种流程如图所示。请回答：
(1)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。
(2)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是，该反应属于___________（填基本反应类型）。
(3)若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。
14．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答：
(1)该反应的实验现象为________。
(2)如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示________。（填写离子符号）
(3)图乙中的a点和b点，下列说法正确的是（ ）
A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应
B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子
C．对应溶液中铜元素质量相同
15．空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题：
(1)如图为空气成分示意图，物质B为________（填写化学式）。
(2)工业上利用分离液态空气法从空气中分离出氮气和氧气，属于________变化（选填“物理”或“化学”）。
(3)为防治大气污染，下列做法不可行的是（　　）（填序号）。
A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测
16．端午节吃粽子是我国的习俗，传统粽子制作过程中会加入“灰水”可以使粽子更软糯、有韧性，并起到防腐的作用。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含。
(1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测溶液加入石蕊试液后会呈_______色。
(2)灰水中含有不可溶的固体杂质，为了除去固体杂质，人们会在碗口放一块纱布，将灰水倒在纱布上。这一过程相当于以下的_______。
A． B．
C． D．
(3)灰水中可能还含有，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，_______（将实验方案补充完整）。
三、探究题
17．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液
(1)如图，小瑞在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为________。
依据上述实验现象，你认为下列结论________（填序号）是正确的。
①A是NaOH溶液，B是溶液，C是稀盐酸
②A是溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是溶液
(2)小安提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法________（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。（不考虑酸与碱反应放热）
任务二 探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？
【做出猜想】小明认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、
(3)上述小明的猜想中，认为猜想三是不合理的。其依据是________
18．水体酸化、含磷高等，都是水环境潜在的重要危害原因，为此，某小组开展下列研究：
Ⅰ．制备吸附剂
【实验1】往木炭中加入溶液，浸泡后再加入溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
(1)使用_______可测定溶液的pH值。
(2)请写出溶液和溶液反应的化学方程式_______。
Ⅱ．研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg/L的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B 0.2 6 260 98.1 1.84
(3)上表中________。
Ⅲ．测废水的含量
【实验3】经测定，该废水呈酸性，所含酸性物质主要为稀盐酸。
(4)取一定量的石灰石放入100 g该废水中，实验所得图像如图所示，根据图中数据，计算废水中稀盐酸的质量分数。
19．某科学兴趣小组对物质的化学变化进行了项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一：探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。
(1)如图乙，当时，对应溶液中所含溶质的成分为______（填化学式）；
(2)在实验后的交流中，有同学认为图甲中AB段pH减小即可作为酸碱反应的证据，无需进行BC段实验。你是否同意此观点并阐述理由______。
任务二：经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
b．无水醋酸在常温下为无色液体；
c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
(3)能证明酸与碱反应生成水的现象是______。
任务三：梳理项目成果
(4)汇报展示：小组同学构建思维模型如右：思维模型中，“”处，应填写的内容是______。通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
20．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题进行了相关实验：
(1)甲同学：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，用手触摸烧杯外壁后发现杯壁变热，于是得到“氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由______________________。
(2)乙同学的实验，我们可以根据______________________的现象来证明氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量。
(3)丙同学将稀硫酸不断滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据发现：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。此外，由图像可知：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液温度最高时是在两者______________________。（选填“恰好反应之前”“恰好反应时”或“恰好反应之后”）
四、解答题
21．中国是茶的故乡，杭州老字号龙井茶历史悠久，驰名中外。
Ⅰ．种茶
(1)茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，测定土壤酸碱度可使用________。
(2)种茶常施用的化肥尿素，属于________（填“氮肥”或“复合肥料”）。
Ⅱ．泡茶
(3)冲泡的温度和次数
茶叶中的重要成分是茶多酚，不同的冲泡温度和浸泡时间都会影响茶多酚的溶解率。图1为水温及浸泡时间对绿杨春中茶多酚溶解率的影响。
结论：__________。
Ⅲ．饮茶
(4)茶多酚易被氧化，图2是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质），代表多酚氧化酶的是________。（选填“a”“b”“c”或“d”）
Ⅳ．茶垢的清理
(5)茶中有机物经过系列变化形成茶垢，不易清洗。过碳酸钠（）是一种常见的除垢剂，遇热水迅速产生活性氧分子，使茶垢分解、脱落。现用和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备，理论上与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为________，实际制备时该比值应偏低（即双氧水要更多）投放，主要原因是________。
《2026年中考科学专题巩固练习：常见酸碱盐及其变化》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D D B A A C D
题号 11 12
答案 AC C
1．C
【详解】A、压榨甘蔗的过程中，只是将甘蔗中的汁液通过物理挤压的方式分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、过滤是利用滤纸等将不溶性固体与液体分离的操作，在这个过程中，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
C、生石灰是氧化钙（CaO），加入到溶液中后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，有新物质氢氧化钙生成。氢氧化钙再与溶液中的酸性物质发生反应，调节溶液的酸碱度，整个过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
D、蒸发是通过加热使溶剂水变成水蒸气挥发掉，从而使红糖从溶液中结晶析出，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、稀硫酸除铁锈，是利用了酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故 B 错误；
B、铝绞线包裹钢芯做长途输电电缆，是利用了金属的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B正确；
C、稀有气体做金属焊接时的保护气，是利用了稀有气体化学性质稳定的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故 C错误；
D、用生石灰做食品干燥剂，是利用了氧化钙能与水反应的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故 D错误。
故选 B。
3．A
【详解】A、稀硫酸溶液呈酸性，用湿润的pH试纸测定稀硫酸溶液，相当于在稀硫酸溶液中加了水，稀硫酸溶液浓度降低，稀硫酸溶液酸性减弱，酸性越弱，pH越大，则测定稀硫酸的pH结果会偏大，故选项说法正确；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只要当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀之一生成时，复分解反应就能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，故选项说法错误；
C、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是铵盐，其中就不含金属阳离子，故选项说法错误；
D、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断是否恰好反应，只有恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误；
故选A。
4．D
【详解】A. 有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，此选项错误；
B. 过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项错误；
C. 测定溶液的pH时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误；
D. 使用测电笔时，手需接触笔尾金属体，但不能接触笔尖，此选项正确。
故选D。
5．D
【详解】A、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥。钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，但不能促进根系发达、穗数增加及籽粒饱满，不符合题意。
B、CO(NH2)2 中只含有氮元素，属于氮肥。氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，但不能使茎秆粗壮、抗倒伏，也不能促进根系发达、穗数增加及籽粒饱满，不符合题意。
C、NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。磷肥可以促进作物生长，促使根系发达，穗数增加及籽粒饱满，但不能使茎秆粗壮、抗倒伏，不符合题意。
D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。其中钾元素能使水稻茎秆粗壮、抗倒伏；磷元素能促进水稻根系发达、穗数增加及籽粒饱满，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、久放的铝制易拉罐表面有一层致密的氧化铝薄膜。ab 段压强变化不明显，是因为稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，该反应没有气体生成，所以压强变化不明显，不是没有发生化学反应，错误。
B、bc 段压强迅速增大，是因为氧化铝反应完后，铝与稀硫酸发生反应生成氢气，化学反应方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，正确。
C、随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸浓度逐渐降低，所以 a 点硫酸浓度最高，c 点硫酸浓度比 a 点低，错误。
D、d 点后压强不再变化，说明反应结束，此时硫酸可能恰好完全反应，也可能硫酸有剩余，但铝已完全反应；d、e 两点压强相等，是因为反应结束后，容器内温度逐渐恢复到室温，气体体积不再变化，压强也不再改变，但 d 点不一定恰好完全反应，错误。
故选B。
7．A
【详解】A、由Ca5(PO4 )3OH的化学式可知，它是由钙（Ca）、磷（P）、氧（O）、氢（H）四种元素组成的，正确。
B、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ca5(PO4 )3OH在水溶液中电离出的阴离子除了OH ，还有，不属于碱，错误。
C、在化合物中，钙元素通常显+2价，磷酸根()显 3价，设F元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+2)×5+( 3)×3+x=0，解得x= 1价，错误。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应Ca5(PO4 )3OH+NaF=Ca5(PO4)3F+NaOH，反应物和生成物都是两种化合物，不属于置换反应，错误。
故选A。
8．A
【详解】A. 除去溶液中混有的少量，加入过量的锌粉，锌粉不能与硫酸锌反应，锌粉能与硫酸完全反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，再过滤，滤出锌粉，得到溶液，此选项正确；
B.除去溶液中混有的少量，若加入过量的溶液，过滤，虽然除去了，但混入了，此选项错误；
C. 加入适量的稀盐酸，虽然碳酸钙能与稀盐酸反应，但也能与稀盐酸反应，在除去的同时，也除掉了，此选项错误；
D. 将气体缓缓通过灼热的铜网，灼热的铜网与氧气反应，不能与发生反应，不能除去，反而把除去，此选项错误。
故选A。
9．C
【分析】混合物（MgO 和 CuO）加入稀硫酸，发生反应是MgO + H2SO4 = MgSO4+ H2O、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，恰好完全反应 生成 MgSO4和 CuSO4的水溶液，所得溶液中硫元素全部来自 H2SO4，反应后全部转化为 ，存在于 MgSO4 和 CuSO4中； 根据硫元素质量可求出硫酸根质量，根据硫酸根质量求出硫酸中氢元素质量，硫酸中氢全部转化为水中，从而根据氢氢元素质量求出水，水中氧元素质量全部来自混合物，进而求出混合物中Mg、Cu两种元素质量，最后求出混合物中Mg、Cu两种元素质量分数。
【详解】得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液，其中硫元素质量是100g×3.2%=3.2g，反应的硫酸质量是，9.8g硫酸中氢元素质量是，0.2g氢元素和氧化物中的氧元素结合生成水，生成水的质量是，与氢元素结合的氧元素质量是1.8g-0.2g=1.6g，即MgO和CuO粉末的混合物5g中氧元素质量是1.6g，则镁元素和铜元素质量和是5g-1.6g=3.4g，原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为。
故选：C。
10．D
【详解】A. 图甲显示密闭容器中水蒸气的含量随时间降低，证明固体能吸收水。固体变质是与空气中的二氧化碳反应，图甲不能直接证明固体能吸收二氧化碳，此选项错误；
B. 长期放置的固体变质生成碳酸钠，加水溶解冷却至室温，然后加入BaCl2固体后发生反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3溶液显碱性，当Na2CO3被消耗后，溶液的碱性减弱，pH下降，不是NaOH与BaCl2反应导致，此选项错误；
C. 图丙c点溶液的pH=7，溶液显中性，说明此时的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液与硫酸铜溶液不能发生反应，所以向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀，此选项错误；
D. 图丙点溶液pH<7，溶液显酸性，此时溶液是氯化钠与盐酸的混合溶液，根据电荷守恒，阳离子总电荷=阴离子总电荷，则的个数等于与的个数之和，此选项正确。
故选D。
11．AC
【详解】A. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应是一种物质发生反应生成三种物质，则该反应属于分解反应，此选项正确；
B. 氧气和二氧化氮都能使带火星的木条复燃，所以木条复燃是由于反应中产生的二氧化氮和O2共同所致，此选项错误；
C. NO2能支持燃烧，此选项正确；
D. 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，氧化铜是黑色固体，难溶于水，取反应后的固体于试管，加盐酸，溶液呈蓝色，硝酸铜溶于水也显蓝色，不能证明硝酸铜未分解完全，此选项错误。
故选AC。
12．C
【详解】A、图乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的质量不变，说明稀硝酸是先与氢氧化钠反应；CD段沉淀的质量减少，说明稀硝酸是在和碳酸钡反应；DE段加入稀硝酸沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸钡，故原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH，故说法正确；
B、在E点稀硝酸过量，溶液中的溶质有HNO3和反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3，故说法正确；
C、白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g-4.66g=19.7g，设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，
x=10.6g，
y=17g，
设参加反应的硫酸钠的质量为a，生成硝酸钠的质量为b，
a=2.84g，
b=3.4g，
原混合物中氢氧化钠的质量为：16g-10.6g-2.84g=2.56g；设硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠的质量为w，
w=5.44g，
则D点时溶液中硝酸钠质量为：17g+3.4g+5.44g=25.84g，故说法错误；
D、原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克，故说法正确。
故选C。
13．(1)提高锌元素的利用率（合理即可）
(2)复分解反应
(3)
【详解】（1）“酸洗”时铜网上附着的ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，“酸溶”时ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是：提高锌元素的利用率；
（2）由可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）根据“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是可知，若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是：氯化钠。
14．(1)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
(2)
(3)BC
【详解】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色粉末，硫酸铜溶液呈蓝色。所以实验现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）反应前溶液中的溶质是硫酸，存在氢离子（H+）和硫酸根离子（），氢离子和硫酸根离子个数比为2:1；反应后溶液中的溶质是硫酸铜，存在铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（），铜离子和硫酸根离子个数比为1:1。从图甲中离子个数比变化可知，“” 的个数反应前后不变，硫酸根离子反应前后个数不变，所以 “” 表示。
（3）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。随着氧化铜的加入，溶液质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应后，再加入氧化铜，溶液质量不再增加。
A、a 点时，溶液的总质量不再增加，达到最大值，表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应，b 点表示稀硫酸完全反应，氧化铜过量，错误。
B、a 点时溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子；b 点稀硫酸完全反应，氧化铜过量，液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，正确。
C、a点反应恰好完全，b点时，硫酸完全消耗，反应已经完全，对应溶液中铜元素质量相同，正确。
故选BC。
15．(1)O2
(2)物理
(3)C
【详解】（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。由图可知物质B占空气体积的21%，所以物质B为氧气（O2）；
（2）工业上利用分离液态空气法从空气中分离出氮气和氧气，是利用氮气和氧气沸点的不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）A、加强扬尘管控，可以减少空气中的可吸入颗粒物等污染物，有利于防治大气污染，故不符合题意；
B、使用清洁能源，能减少传统化石能源燃烧产生的污染物排放，有利于防治大气污染，故不符合题意；
C、直接排放工业废气，会向空气中排放大量污染物，加重大气污染，故符合题意；
D、加强大气质量监测，能及时了解大气质量状况，为防治大气污染提供依据，故不符合题意；
故选C。
16．(1)蓝
(2)C
(3)先取的上层清液中滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2 溶液。若产生白色沉淀，则证明灰水中含有
【详解】（1）由于钠、钾同族，化学性质相近，Na2 CO3 溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。同理，K2 CO3 溶液也显碱性，所以K2 CO3 溶液加入石蕊试液后会呈蓝色。
（2）在碗口放纱布，将灰水倒在纱布上，使不溶性固体留在纱布上，液体通过纱布流下，该操作实现了固液分离，相当于过滤操作。故选C。
（3）检验 时，为排除等杂质离子的干扰，先取的上层清液中滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2 溶液。若产生白色沉淀，则证明灰水中含有。因为 与Ba2+反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4 白色沉淀。
17．(1) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ③
(2)不能
(3)再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，溶液没有变红色，说明碳酸钠不足或恰好完全反应，因此溶液中不含有碳酸钠。
【详解】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故A溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故只观察到溶液变为无色，说明B为稀盐酸，则A为氢氧化钠溶液，再向其中滴加一定量C，只观察到产生无色气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则C为碳酸钠溶液，则产生气泡的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑。
根据上述分析，A 是 NaOH 溶液，B 是稀盐酸，C 是Na2 CO3溶液，故填③。
（2）将三种溶液两两混合，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，综上所述，都无明显现象的是氢氧化钠，产生一次气泡和一次无明显现象的是稀盐酸和碳酸钠，无法区分稀盐酸和碳酸钠，所以该方法不能达到鉴别目的。
（3）上述小明的猜想中，猜想三是不合理的，是因为再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，溶液没有变红色，说明碳酸钠不足或恰好完全反应，因此溶液中不含有碳酸钠。
18．(1)pH试纸/pH计
(2)Fe2 (SO4 )3 +6NaOH=2Fe(OH)3 ↓+3Na2 SO4
(3)260
(4)由图像可知，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=820g-819.89=0.11g。
设废水中HCl的质量为y。
，解得y=0.1825g。
废水中稀盐酸的质量分数=。
答：废水中稀盐酸的质量分数0.1825%。
【详解】（1）使用pH试纸 （或pH计）可测定溶液的pH值。
（2）硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为 Fe2 (SO4 )3 +6NaOH=2Fe(OH)3 ↓+3Na2 SO4 。
（3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，变量应为吸附剂种类，其他条件应保持一致。实验②中吸附时间为260min，所以实验①中x=260。
（4）见答案。
19．(1)HCl、NaCl
(2)不同意；AB段pH减小可能是由于溶液被稀释，H+浓度降低，但无法直接证明H+与OH-反应生成水，需结合BC段pH变化进一步验证
(3)A、B、C中固体不变色，D中固体由蓝色变为无色
(4)新物质
【详解】（1）由图乙可知，在33s时溶液温度达到最高，说明此时酸碱恰好完全反应，生成氯化钠和水。当33s（2）不同意此观点。理由是：AB段pH减小可能是由于溶液被稀释，H+浓度降低，但无法直接证明H+与OH-反应生成水，需结合BC段pH变化进一步验证。
（3）实验目的是证明酸与碱反应有水生成，变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色，能证明酸与碱反应生成水的现象为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色；
（4）根据所给的通过现象识别物质化学变化的思维模型，前面提到了通过隐性现象转化为显性现象，分析判断反应物消失等，化学变化的一个重要特征是有新物质生成，在这个思维模型中，从现象分析判断之后，对于化学变化来说，就是要确定有新物质生成。
20．(1)不正确，氢氧化钠固体溶于水也会放热
(2)导管2末端有气泡产生
(3)恰好反应时
【详解】（1）甲同学实验结论的评价不正确，理由是氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，杯壁变热可能是氢氧化钠固体溶解导致的，无法确定热量来自中和反应本身。
故填：不正确，氢氧化钠固体溶于水也会放热。
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应放热，会使装置内温度升高、气体受热膨胀，因此可以根据导管2末端有气泡冒出（或烧杯中的导管口产生气泡）的现象，证明反应放出热量。
故填：导管2末端有气泡产生。
（3）从温度曲线可知，溶液温度先升高后降低，温度最高点对应接近7的时刻（即中和反应恰好完成时），因此温度最高时是在两者恰好反应时（此时反应放热最多，之后加入过量稀硫酸会带走热量，温度下降）。
故填：恰好反应时。
21．(1)pH试纸
(2)氮肥
(3)其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大
(4)a
(5) 53：85 H2O2易分解
【详解】（1）测定土壤的酸碱度，即pH，可以通过使用pH试纸。
（2）尿素是由碳、氮、氧、氧组成的有机化合物，富含氮元素，属于氮肥。
（3）由图中的数据可知，其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大。
（4）a在化学反应前后数量和化学性质不变，表示酶，a正确。
b是反应物，b错误；
c是反应物，c错误；
d是酶促反应的产物，d错误；
故选：a；
（5）由化学方程式可知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3 3H2O2可知，碳酸钠与过氧化氢的质量比是212：102，含102份质量过氧化氢的30%的过氧化氢溶液的每份质量为340，所以理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为212：340=53：85；实际制备时该比值会偏低，主要原因是过氧化氢常温下能分解。
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