2026年中考科学专题巩固练习：金属的化学性质（含解析0

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2026年中考科学专题巩固练习：金属的化学性质
一、选择题
1．室温下，向含有、的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（不饱和）。取少许滤渣加入适量稀盐酸，有气泡生成。则下列判断中，合理的是（ ）
A．滤液中一定含有、 B．滤液的颜色为蓝色
C．滤渣的质量一定大于ag D．滤渣中含有单质铜、单质镁和单质锌
2．用数轴表示某些科学知识，直观、简明、易记。下列数轴表示科学知识正确的是（ ）
A．三种金属活动性由弱到强
B．三种气体中氮元素的化合价从低到高
C．三种溶液的值由小变大
D．地壳中三种元素所占的含量从低到高
3．关于教材中氢气还原氧化铜的实验，装置如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．实验前右图中的装置不需要检查气密性
B．试管底生成了铜粉是该实验的主要现象
C．试管口略向下倾斜主要为了防止氢气向上逃逸
D．实验结束后应该先停止通入氢气再熄灭酒精灯
4．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．对比①②可探究：充足的氧气是否为铁燃烧的条件之一
B．对比②③可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
C．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
D．对比①④可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
5．现有等质量的镁和铁，分别放入10%的等质量的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．镁和铁中至少有一种剩余 B．铁消耗硫酸的量更多
C．剩余铁的质量大于镁的质量 D．说明铁的活动性大于镁
6．化学《天工开物》记载了“沉铅结银”的炼银术：将含银的铅块高温熔化并通入空气，铅变成“密陀僧”（PbO）被除去，最终得银。下列选项是此法原理的是（ ）
A．该炼银术没有发生化学变化 B．铅易与氧气反应，而银不易与之反应
C．铅能与酸反应，而银不能与酸反应 D．铅可以将银从其化合物中置换出来
7．小明为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是（　　）
A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg
D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
8．已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是（　　）
A．氧化性是：Y2＞X2 B．还原性是：Y-＞Z-
C．2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行 D．在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强
9．向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定有、和
10．小玉发现菜刀长时间不用会生锈，金属在什么情况下容易被锈蚀？小玉设计了如图所示实验，放置2～3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了。下列分析错误的是（ ）
A．本实验的对照组是甲 B．乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈 D．为防止菜刀生锈，可将菜刀表面保持干燥
11．向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu
②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn
③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn
④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu。
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
12．关于除去不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和方法正确的是（ ）
选项 待提纯物质 试剂或方法
A 通入适量的二氧化碳
B 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
C 将混合气体点燃
D Ag粉（Cu粉） 加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．现有颗粒大小相同且等质量的A、B两种金属，相对原子质量A＜B，将A和B分别放入质量相同、浓度相同的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．反应后A、B一定都有剩余
B．B的金属活动性比A活泼
C．与A、B反应的硫酸质量不相等
D．反应生成ASO4的质量小于BSO4的质量
14．小柯同学通过实验探究某种金属X的金属活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图所示。根据检索表可知，金属X的活动性强弱排序正确的是（　　）
A．Fe＞Al＞H＞Sn＞X＞Ag B．Al＞Fe＞Sn＞H＞X＞Ag
C．Fe＞Sn＞Al＞H＞X＞Ag D．Fe＞Sn＞Al＞H＞Ag＞X
二、填空题
15．钛合金是制造战斗机机身和导弹壳体的关键材料，工业上常用金属钠在高温下还原四氯化钛制取钛，反应方程式为：TiCl4+4NaTi+___ ___NaCl
(1)“ ”处应填的化学计量数是__________。
(2)该反应中化合价升高的元素是__________。
(3)该反应属于基本反应类型中的__________反应。
16．图1是某兴趣小组设计的一个“彩灯游戏”，要求在“电源开关”处填入一种物质，若能与灯笼上对应的物质发生反应，灯笼即可亮起。
(1)若必须保证B灯亮起，电源开关处填入的金属单质可以是以下的（　　）
A． B．Hg C．Zn D．Au
(2)要求灯笼B和C同时亮、灯笼A不亮，请从氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠中选择符合条件的一种物质，并写出其与灯笼B物质反应的化学反应方程式_________。
(3)图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。
17．金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。
(1)飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
(2)为了探究飞机材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是______（填字母）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
(3)现将一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，此时溶液中一定有的溶质是______（填化学式）。
18．中华优秀传统文化中蕴含着许多科学知识。
(1)明代《天工开物》中记载“取诸麻、菜子入釜，文火慢炒，透出香气”。用“文火”是通过______改变内能。
(2)《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。所有存水均为消防用水，古人用水来灭火的原理主要是______。
(3)在“金戈铁马”的冷兵器时代，铁作为打造兵器的主要材料，刀具常见的防锈措施有______。（写出一种即可）
三、探究题
19．常温下，钢铁生锈是缓慢的化学变化过程。为了探究铁生锈的影响因素，小塘设计了如图所示的实验：将等量钢丝棉（由极细铁丝组成的蓬松团状材料）分别放入3支试管，①中加入2毫升水并缓慢通入纯氧后盖上橡皮塞；②中不加水直接通入纯氧后盖上橡皮塞；③中加满水后盖上橡皮塞。控制水浴温度55℃，5分钟后发现试管①中钢丝棉生锈，试管②③中钢丝棉不生锈。
小塘另取4只试管，均加入2毫升水，改变氧气的体积分数，观察钢丝棉在不同条件下生锈的情况。有关数据列于下表。
实验序号 水浴温度（℃） 通入氧气的体积分数 出现生锈的时间（秒）
1 55 100 306
2 80 100 108
3 80 50 152
4 80 20 192
请回答：
(1)本实验选择钢丝棉的目的是________。
(2)由图中3支试管中的现象可知，铁生锈的条件是________。
(3)分析表中数据，可得结论是________。
(4)列举一条防止钢铁生锈的措施：________。
20．网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。图1所示为发热包的部分说明书。
(1)【实验原理】生石灰与水反应是_________（选填“放热”或“吸热”）反应。
【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒
(2)【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，反应方程式为
，
其中中的化合价为_________。
(3)【实验操作】小金取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，小金认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是_________。
(4)【分析交流】发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再_________。
21．锈蚀是影响金属制品寿命的关键因素。某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】如图，取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管A、B、C中，一周后现象见下表。
A B C
铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
(1)对比A、B试管的实验现象，说明铁锈蚀时与铁发生反应的物质有_________。
(2)根据本实验结果，请以共享单车的铁质车架为例，提出一条金属防锈蚀措施。_________
【实验二】实验装置如图1．检查气密性后，将铁粉加碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液，再将一支装有稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上。
(3)据图2可知铁锈蚀的过程___________（选填“吸热”或“放热”）。
(4)图3是烧瓶内压强随时间变化的曲线图。时刻后压强突然变大的主要原因是___________。
22．某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
(1)将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铁片上，在不干胶上镌刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现图案。蚀刻液除了硫酸铜还可以是________（填序号）。
①氯化钠溶液　　②硝酸银溶液　　③稀盐酸　　④氯化亚铁溶液
【任务二】蚀刻后装饰防锈
(2)将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止蚀刻面生锈，可采取的措施是________（写1种合理的方法）。
【任务三】废液的回收利用
(3)铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。若200克16%的硫酸铜蚀刻液完全反应。计算可以回收硫酸亚铁多少克？（写出计算过程）
四、解答题
23．纳米零价铁因具有强还原能力和高吸附性能等特点，在环境污染修复中应用前景大。
【应用一】纳米零价铁用于去除废水中的金属离子。根据金属的活动性顺序，纳米零价铁去除废水中的金属离子可分为三种途径。第一种途径是吸附捕捉，第二种途径是吸附捕捉后再慢慢反应，第三种途径是直接反应。
(1)如图所示，属于第三种途径，若以为代表，则发生反应的化学方程式为________。属于第________种途径。
(2)当时，随pH减小，、、等金属离子的去除率都会减小，原因是________。
【应用二】纳米零价铁用于去除烟气中的NO在一定温度下，将和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为：。
(3)若参与反应的烟气为200 L，最终测得生成5.04 g ，则该烟气中NO的质量是多少？（列式计算）
《2026年中考科学专题巩固练习：金属的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D A B D B D A
题号 11 12 13 14
答案 C B D B
1．A
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu,铜与稀盐酸不反应，而镁、锌与稀盐酸反应产生氢气；因此室温下，向含有CuSO4、MgSO4的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（不饱和）；取少许滤渣，滴入盐酸，产生气体，滤渣中一定含有铜和锌，没有金属镁。
【详解】A.根据分析可知，滤渣中一定含有铜和锌，没有金属镁，所以滤液中一定含有Zn2+、Mg2+，故说法正确；
B.根据分析可知，当有锌剩余时，不可能存在铜离子，即滤液的颜色为无色，故说法错误；
C.铜的相对原子质量为64，锌的相对原子质量为65，每有65份质量的锌完全反应，就会有64份质量的铜析出，因此滤渣的质量一定小于ag，故说法错误；
D.结合以上分析可知，滤渣中含有单质铜、单质锌，不含单质镁，故说法错误。
故选A。
2．C
【详解】A、常见金属活动性顺序为：锌>铁>铜，题中顺序（锌、铜、铁）不符合活动性由弱到强，该项错误；
B、计算氮元素化合价：二氧化氮中氮为价，氮气单质中氮为价，氨气中氮为价，化合价是从高到低，不符合“从低到高”的要求，该项错误；
C、盐酸呈酸性，；蒸馏水呈中性，；氢氧化钠呈碱性，，由小到大顺序为盐酸<蒸馏水<氢氧化钠，和数轴一致，该项正确；
D、地壳中元素含量从高到低为：氧>铝>铁，因此含量从低到高为铁<铝<氧，和数轴顺序不符，该项错误；
故选C。
3．A
【详解】A、本实验是在敞口的试管中进行，不需要检查装置的气密性，正确；
B、本实验有紫红色的铜粉出现，是结论不是现象，错误；
C、试管口略向下倾斜主要是为了防止冷凝水倒流，炸裂试管，而不是防止氢气向上逃逸，故C错误；
D、实验结束后应该先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，防止生成的铜在加热条件下被氧化，而不是先停止通入氢气再熄灭酒精灯，错误。
故选A。
4．D
【详解】A．对比①②，①中是干燥的铁丝在氧气中，②中是用加热棒加热的铁丝在氧气中，变量是温度，可探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，而不是充足的氧气，故A错误；
B．对比②③，②中是加热的铁丝在氧气中，③中是干燥的铁丝在二氧化碳中，存在氧气和温度两个变量，无法探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，故B错误；
C．对比③④，③中是干燥的铁丝在二氧化碳中，④中是湿润的铁丝在氧气中，存在氧气和水两个变量，无法探究接触氧气是否为铁燃烧的条件之一，故C错误；
D．对比①④，①中是干燥的铁丝在氧气中，④中是湿润的铁丝在氧气中，变量是水，可探究接触水是否为铁生锈的条件之一，故D正确。
故选D。
5．A
【详解】A、根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量铁与98份质量的硫酸反应生成2份质量的氢气，制取相同质量的氢气，需要镁的质量少于铁的质量，由于加入金属质量是相等的，镁和铁中至少有一种剩余，正确。
B、根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量铁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，制取相同质量的氢气，消耗的稀硫酸中溶质的质量相等，错误。
C、根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量铁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，制取相同质量的氢气，需要铁的质量大于镁的质量，剩余铁的质量小于镁的质量，错误。
D、从图像中可以看出，镁与稀硫酸反应产生氢气的速率比铁快，也说明镁的活动性大于铁，而不是铁的活动性大于镁，错误。
故选A。
6．B
【详解】A、铅与氧气反应生成了新物质PbO，属于化学变化，故说法错误；
B、高温条件下，铅易与空气中的氧气反应生成PbO（密陀僧），而银的化学性质稳定，不易与氧气反应，因此可通过该反应除去铅，得到银，故说法正确；
C、该炼银术的原理是铅与氧气的反应，与铅、银是否能与酸反应无关，故说法错误；
D、该过程中铅是反应物，与氧气反应，并未体现铅将银从其化合物中置换出来的性质，故说法错误；
故选B。
7．D
【详解】A．若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能存在3种物质，不符合题意；
B．若滤液呈蓝色，则滤液中含硝酸铜，乙试管中铜一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，如果甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中可能含铜，因此滤渣中可能含铜、银两种物质，不符合题意；
C．若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含银和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到固体的质量大于mg，若铜粉过量，甲中锌混合前无剩余，则滤渣为混合物，质量小于2mg；即使甲试管中锌混合前过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg，锌完全反应；则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，不符合题意；
D．若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，银的金属活动性比锌和铜都弱，则银不参与其他反应，故滤渣为银；甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，氯化银难溶于水，与滤渣为纯净物不符，故乙试管中一定不含硝酸银，所以混合后，滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】A、由2W-+X2→2X-+W2；可知氧化性X2＞W2；由2Y-+W2→2W-+Y2可知氧化性W2＞Y2；所以氧化性：Y2＜X2，故选项说法错误；
B、由2W-+X2→2X-+W2；可知还原性W-＞X-；由2Y-+W2→2W-+Y2；可知还原性Y-＞W-；由2X-+Z2→2Z-+X2可知还原性X-＞Z-，所以还原性Y-＞Z-，故选项说法正确；
C、由2W-+X2→2X-+W2；可知还原性W-＞X-；由2Y-+W2→2W-+Y2；可知还原性Y-＞W-；由2X-+Z2→2Z-+X2可知还原性X-＞Z-，所以还原性Y-＞Z-，所以2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应不能够进行，故选项说法错误；
D、由2W-+X2→2X-+W2；可知还原性W-＞X-；由2Y-+W2→2W-+Y2；可知还原性Y-＞W-；由2X-+Z2→2Z-+X2可知还原性X-＞Z-，所以还原性顺序是：Y-＞W-＞X-＞Z-，还原性最强的是Y-，故选项说法错误。
故选B。
9．D
【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜均与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铜与硝酸银发生了反应，则锌已经完全反应。
【详解】A、由以上分析可知，锌、铜一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，铜是否完全反应无法确定，锌、铜与硝酸铝不反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中加入稀盐酸，铜、银均与稀盐酸不反应，故一定没有气泡产生，不符合题意；
B、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸铝不参与反应，硝酸银是否完全反应无法确定，故滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝与稀盐酸不反应，故向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，不符合题意；
C、由以上分析可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，不符合题意；
D、由以上分析可知，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】A、甲瓶：生石灰吸水，环境干燥（只有空气，无水），铁钉不生锈；乙瓶：凉开水（煮沸除去氧气）+ 密封（只有水，无氧气），铁钉不生锈；丙瓶：既有水又有氧气，铁钉生锈。本实验的对照组是丙，甲、乙都是实验组，分别探究 “水” 和 “氧气” 对生锈的影响，分析错误。
B、乙瓶用凉开水，是因为煮沸过程能除去水中溶解的氧气，保证瓶内只有水、无氧气，用于探究只有水时铁是否生锈，分析正确。
C、丙瓶铁钉接触了水和空气（氧气），生锈了，说明铁钉在潮湿的空气中容易生锈，分析正确。
D、铁生锈需要水和氧气，保持菜刀表面干燥，可隔绝水，防止生锈，分析正确。
故选A。
11．C
【详解】①若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Cu；故该情况有可能；
②溶液中有ZnCl2、Cu Cl2，不溶物为Zn,因为锌会继续与氯化铜发生反应，故该情况不可能出现；
③溶液只有 ZnCl2不溶物为Zn，因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；
④若加入锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有ZnCl2，不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能；
由以上分析可知：①④可能出现。
故答案为：C。
12．B
【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
D、Cu粉不能与适量的稀硫酸反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选B。
13．D
【详解】A、反应后A、B不一定都有剩余，如65份质量的铁、锌分别与含有98份质量的溶质硫酸完全反应后，生成氢气质量相等，都是2份质量，锌恰好完全反应，铁过量，故选项说法错误；
B、开始阶段，相同时间内，A产生的氢气质量较多，说明A比B活泼，故选项说法错误；
C、最终生成氢气质量相等，说明反应的硫酸质量相等，故选项说法错误；
D、反应的硫酸质量相等，反应生成的盐中硫酸根质量相等，A的相对原子质量小于B，则反应生成ASO4的质量小于BSO4的质量，故选项说法正确。
故选D。
14．B
【详解】铝能与硫酸亚铁反应，说明铝的位置排在铁的前面，即锌＞铁，2指代的金属是不与硫酸亚铁反应，说明1b的位置排在铁的后面，即铁＞1b；3指代的金属不能与与稀盐酸反应，说明2b的位置排在氢的后面，即氢＞2b，锡能与稀盐酸反应，说明锡的位置排在氢的前面，锡＞氢；X指代的金属能与硝酸银溶液反应，说明3a中金属的位置排在银的前面；综上所述，金属X的活动性强弱排序为：Al＞Fe＞Sn＞H＞X＞Ag。
故选B。
15．(1)4
(2)Na
(3)置换
【详解】（1）反应前有4Na、Ti、4Cl，反应后有Na、Ti、Cl，根据化学反应前后各种原子个数相等，“ ”处应填的化学计量数是4。
（2）反应前Na元素的化合价为0，Ti元素的化合价为+4，Cl元素的化合价为-1，反应后Na元素的化合价为+1，Ti元素的化合价为0，Cl元素的化合价为-1，则该反应中化合价升高的元素是Na。
（3）由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于基本反应类型中的置换反应。
16．(1)C
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(3)乙
【详解】（1）若必须保证B灯亮起，则电源开关处填入的金属单质可以与稀硫酸发生反应，金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，、Hg、Au在氢后，而Zn在氢前，则四种金属中只有Zn可与稀硫酸发生反应，C正确。
（2）要求灯笼B和C同时亮、灯笼A不亮，则“电源开关”处填入的物质能与稀硫酸、氯化亚铁发生反应，不能与二氧化碳发生反应，氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠中的碳酸钠符合该条件，碳酸钠与灯笼B物质反应的化学反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，CO2含有两种元素，则表示CO2的是乙。
17．(1)金属材料
(2)AB
(3)Fe（NO3 ）2 和Cu（NO3）2
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金是铝的合金，因此属于金属材料。
（2）A．稀盐酸中加入足量铁粉后，溶液变为浅绿色，产生气泡，说明铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显变化，即铜不能与氯化亚铁反应，说明铁的活动性比铜强，最后加入锌粉，锌粉表面出现黑色物质，表明锌能够与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，证明锌的活动性比铁强，故A符合题意；
B．氯化锌溶液中加入足量铁粉后，无明显现象，即铁不能与氯化锌反应，证明铁的活动性比锌弱，再加入氯化铜溶液，出现红色物质，蓝色溶液逐渐被浅绿色，说明铁能够与氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁的活动性比铜强，故B符合题意；
C．氯化锌溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不与氯化锌反应，证明锌的活动性比铜和铁都强，但不能证明铁和铜的活动性的关系，故C不符合题意。
故选AB。
（3）铁粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液时，铁优先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后才会和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。溶液呈蓝色说明溶液中一定含有铜离子，即一定存在硝酸铜，铁参与反应一定生成硝酸亚铁，硝酸银可能剩余也可能完全反应，因此一定含有的溶质为Fe（NO3 ）2 和Cu（NO3）2。
18．(1)热传递
(2)降低温度至可燃物着火点以下
(3)涂油、保持表面干燥、烤蓝（表面形成致密氧化膜）（答案不唯一）
【详解】（1）用 “文火” 加热，是通过热传递的方式使麻、菜子的内能增加。热传递是由于温度差引起的热能传递现象，热传递主要存在三种基本形式：热传导、热辐射和热对流。这里 “文火慢炒”，热量从火焰传递到釜，再传递到麻、菜子，是通过热传递改变内能。
（2）水蒸发时会吸收大量的热，使可燃物的温度降低到着火点以下，从而达到灭火的目的。所以古人用水来灭火的原理主要是 使温度降低到着火点以下。
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的缓慢氧化反应。为防止铁生锈，可隔绝氧气和水，常见的防锈措施有保持刀具表面清洁干燥、涂油、烤蓝（表面形成致密氧化膜）等。例如 涂油，在刀具表面涂上一层油，能隔绝氧气和水，防止铁生锈。
19．(1)增大与空气（或氧气）和水的接触面积，加快铁生锈速率，便于观察实验现象
(2) 铁与氧气和水同时接触
(3)在氧气含量相同的情况下，温度越高，铁生锈速率越快；在温度相同的情况下，氧气的体积分数越大，铁生锈速率越快
(4)刷漆(合理即可)
【详解】（1）钢丝棉由极细铁丝组成且呈蓬松团状，这种形态使得钢丝棉与空气（或氧气）和水的接触面积比普通铁丝大得多，能加快铁生锈的速率，从而便于在较短时间内观察到实验现象。所以本实验选择钢丝棉的目的是增大与空气（或氧气）和水的接触面积，加快铁生锈速率，便于观察实验现象。
（2）试管①中加入水并通入纯氧，钢丝棉生锈；试管②中只通入纯氧不加水，钢丝棉不生锈；试管③中加满水，隔绝了氧气，钢丝棉不生锈。 通过对比可知，铁生锈的条件是 铁与氧气和水同时接触。
（3）对比实验 1 和 2，水浴温度不同（55℃和 80℃），通入氧气的体积分数相同（100%），出现生锈的时间不同（306 秒和 108 秒），温度越高，生锈时间越短，说明在氧气含量相同的情况下，温度越高，铁生锈速率越快。
对比实验 2、3、4，水浴温度相同（80℃），通入氧气的体积分数不同（100%、50%、20%），出现生锈的时间不同，氧气的体积分数越大，生锈时间越短，说明在温度相同的情况下，氧气的体积分数越大，铁生锈速率越快。
综上可得结论是在氧气含量相同的情况下，温度越高，铁生锈速率越快；在温度相同的情况下，氧气的体积分数越大，铁生锈速率越快。
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，防止钢铁生锈可以隔绝氧气或水，例如刷漆（在钢铁表面刷一层漆，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，合理即可，如涂油、镀锌等）。
20．(1)放热
(2)+3
(3)相同时间内，发热剂使水温升高的幅度比生石灰大
(4)逐滴加入稀盐酸，直到溶液恰好由红色变成无色
【详解】（1）生石灰与水反应会放出大量的热，所以该反应是放热反应。
（2）在NaAlO2中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，解得，所以NaAlO2中Al的化合价为+3。
（3）由图2水温变化情况可知，相同时间内，发热剂使水温升高的幅度比生石灰大，这就表明“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因。
（4）因为发热剂使用后的废液呈碱性，要调节至中性，可往废液中加入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，直到溶液恰好由红色变成无色，此时溶液呈中性。
21．(1)氧气
(2)给车架刷漆/镀一层耐腐蚀的金属/保持表面干燥清洁
(3)放热
(4)稀盐酸和铁反应产生氢气
【详解】（1）设计对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。对比A、B试管的实验现象，说明铁锈蚀时与铁发生反应的物质有氧气。
（2）防止共享单车的铁质车架锈蚀的措施有：给车架刷漆、镀一层耐腐蚀的金属、保持表面干燥清洁。
（3）据图2可知铁锈蚀的过程放热。
（4）密闭容器中气体增多，压强变大。图3是烧瓶内压强随时间变化的曲线图。时刻后压强突然变大的主要原因是：稀盐酸和铁反应产生氢气。
22．(1)②③/③②
(2)在蚀刻面涂漆（合理即可）
(3)设可以回收硫酸亚铁的质量为x。
200克16%的硫酸铜蚀刻液中硫酸铜的质量为200g×16%=32g。
则
答：可以回收硫酸亚铁30.4克。
【详解】（1）①氯化钠溶液与铁不发生反应，不能作为蚀刻液，①不符合题意。
②硝酸银溶液能与铁发生置换反应，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，可以腐蚀铁从而形成图案，②符合题意。
③稀盐酸能与铁反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可以腐蚀铁形成图案，③符合题意。
④氯化亚铁溶液与铁不反应，不能作为蚀刻液，④不符合题意。
故选②③。
（2）铁生锈主要是铁与空气中的氧气、水发生一系列化学反应，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件。防止铁生锈的方法有很多，比如在蚀刻面涂漆、涂油、镀一层其他金属等。
（3）根据化学方程式Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4可知，参加反应的硫酸与生成的硫酸亚铁之间存在固定的质量比。根据题中已知的硫酸铜质量，利用该质量比（即可列出比例式），求出可以回收硫酸亚铁的质量。见答案。
23．(1) Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu 二
(2)纳米零价铁会与H+反应，导致与Cu2+、Ni2+、Zn2+等金属离子反应的纳米零价铁的量减少，所以这些金属离子的去除率都会减小
(3)设该烟气中NO的质量为x。
x=2.4g
答：该烟气中NO的质量为2.4g。
【详解】（1）铁的活动性比铜强，纳米零价铁能将铜从其盐溶液中置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu。由图可知，纳米零价铁与Ni2+反应是先吸附捕捉后再慢慢反应，Ni2+属于第二种途径。
（2）当pH＜3时，溶液酸性较强，H+浓度较大，纳米零价铁会与H+反应，纳米零价铁先与H+反应，导致与Cu2+、Ni2+、Zn2+等金属离子反应的纳米零价铁的量减少，所以这些金属离子的去除率都会减小；
（3）见答案。
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