2025-2026学年第一学期高二年级3月月练习化学学科答题卡
姓名
学校：
班级：
座号：
注意事项
准考证号
1.
答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。
2.
客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
C0]
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3.
主观题必须使用黑色签字笔书写
2
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4.
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效
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C3]
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5.
保持答卷清洁完整。
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正确填涂
缺考标记
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一选择题(60分)
1 [A][B][c][D]
4 [A]B][c][D]
7[A][B][c】[D
I0[A】[BJ[c]iD
■
2 [A][B][c][D]
5 [A]B][c][D]
8 [A][B][c][D]11 [A][B][e][D]
3 [A][B][c][D]
6 [AT [B][c][DT 9 [A][B][c][D]12 [A][8][cT [D]
■■■
■
二填空题(20分)
13(12分)1)
(2)
14(8分1)
(2)
三简答题(20分)
15(8分)1)
(2)
(3)
(4)
16(12分)1)
(2)
(3)
(4)
回
ID:4021525
第1页共1页高二化学3月月练习参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A A C B D D B
题号 11 12
答案 C A
1．B
【详解】A．物质由分子、离子、原子构成，分子由原子构成，离子是带电荷的原子或原子团，单质属于物质，故在单质的晶体中，一定存在原子，A不符合要求；
B．阴离子只存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴离子和阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体，B符合要求；
C．单质晶体中可能存在阳离子，如金属晶体，C不符合要求；
D．单质晶体中可能存在分子，如氢气、氧气等，D不符合要求；
故选B。
2．C
【详解】A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X-射线衍射实验，而不是测定物质的熔点，有些非晶体也可能有固定的熔点，仅通过测定熔点不能完全准确地区分晶体和非晶体，A错误；
B．只有当形成共价键的原子轨道为未成对电子且以 “头碰头” 方式重叠时，共价键才具有方向性，并不是所有的共价键都具有方向性。例如，两个1s轨道形成的H2分子中的键就没有方向性，B错误；
C．原子轨道中价电子所在轨道或与价电子所在轨道能量相近的轨道，可能全部发生杂化，也可能部分发生杂化，其中杂化轨道可用于形成σ键、容纳未参与成键的孤电子对，未杂化的p轨道可用于形成π键，C正确；
D．玻璃是非晶体，非晶体没有自范性。玻璃球是人工加工而成的，不是晶体的自范性的体现，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，则每个CO2周围紧邻CO2=12个，故A正确；
B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，每个Na+周围距离相等的Na+个数==12，故B错误；
C．根据氯化铯晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，则每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有8个，故C正确；
D．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确；
故选：B。
4．A
【详解】A．Na是金属晶体，Ge是共价晶体，故A选；
B．CCl4和P4都是分子晶体，故B不选；
C．K2SO4和NH4Cl都是离子晶体，故C不选；
D．SiC和Si都是共价晶体，故D不选；
答案选A。
5．A
【详解】导电性、导热性和延展性是金属都具有的性质，属于金属通性，而挥发性不属于金属的通性，故答案选A。
6．C
【详解】A．干冰升华是二氧化碳分子间距离增大，破坏范德华力，与离子键无关，A项错误；
B．分解生成和，破坏的是分子内的共价键，与离子键无关，B项错误；
C．NaCl溶于水时，和脱离晶体进入溶液，破坏离子键，C项正确；
D．冰融化时水分子间氢键被破坏，与离子键无关，D项错误；
故选C。
7．B
【详解】A．由题意可知，发生反应，可得关系式，已知、，过量，反应后检验到不能证明反应的可逆性，A项错误；
B．加水稀释，使正向进行，则溶液由绿色逐渐变为蓝色，B项正确；
C．由题意可知，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，苯环上H原子被原子取代，故是羟基活化苯环，C项错误；
D．向氯化铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后生成配合物使沉淀溶解，而非氢氧化铜具有两性，D项错误；
故选B。
8．D
【详解】与硫酸铵晶体类型相同，说明由构成，之间形成离子键，中均含有共价键，中含有配位键，则晶体中不存在范德华力，故选D；
答案选D。
9．D
【详解】A．HBF4属于酸，属于共价化合物，故A错误；
B．HBF4属于强酸，HF为弱酸，因此相同条件下，HBF4酸性强于HF，故B错误；
C．BF3中心原子B的价层电子对数为3+=3，因此空间构型为平面三角形，故C错误；
D．B元素最外层有3个电子，BF3分子中B有空轨道，HF中F存在孤电子对，因此F提供电子，B提供孤电子对，形成配位键，故D正确；
故答案为D。
10．B
【详解】A．2-甲基戊烷的键线式为，A错误；
B．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为，B正确；
C．次氯酸的结构式：H—O—Cl，C错误；
D．甲酸乙酯是由甲酸和乙醇酯化得到的，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH3，D错误；
答案选B。
11．C
【分析】有机物按元素组成可以分为烃和烃的衍生物，只含有碳和氢元素的化合物称为烃，其它的有机物为烃的衍生物。
【详解】A．C2H5OH含有氧元素，属于烃的衍生物，A不符题意；
B．CH3Cl含有氯元素，属于烃的衍生物，B不符题意；
C．C9H8只含碳和氢元素，属于烃，C符合题意；
D．C6H5NO2含有氮元素和氧元素，属于烃的衍生物，D不符题意；
答案选C。
12．A
【详解】A．含碳碳双键、氯原子2种官能团，A正确；
B．含酚羟基1种官能团，B错误；
C．含氯原子1种官能团，C错误；
D．含硝基1种官能团，D错误；
故选：A。
13． ④ ⑤ ③ ①③④ ⑤⑦ ②④⑥⑧⑨。
【详解】(1)同种元素的不同核素互为同位素，所以16O和18O互为同位素，选④；
同种元素形成的不同单质互为同素异形体，红磷与白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选⑤；
分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，选③；
(2)氯化钠晶体、HCl、熔化的KCl溶于水或熔融状态下都能电离出阴阳离子，所以其水溶液或熔融状态都能导电，为电解质，故选①③④；
CO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨气和酒精都是非电解质，故选⑤⑦；
盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移动的离子，铜中含有自由移动的电子，所以铜、盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液导电，故选②④⑥⑧⑨。
略
略
16．(1)C(2)3：2
(3) 三角锥形 sp3
(4) 1s22s22p63s23p63d9 Cu2++4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
【分析】A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，说明D为氢元素，因为s层只能是2个电子，所以n=2，即C原子的最外层电子排布为2s22p4，为氧元素，则A为碳，B为氮，则形成的氢化物分别为甲烷、氨气和水。E的原子序数为29，为铜元素，综上所述，A为C，B为N，C为O，D为H，E为Cu，据此解题。
【详解】（1）同周期随着原子序数增大元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能由小到大的顺序为C（2）A的一种氢化物的相对分子质量为26，该分子为乙炔，其结构式为，碳氢单键为σ键，碳碳三键含有一个σ键和2个π键，故其分子中的σ键和π键的键数之比为3：2；
（3）Y分子为氨气，其中心原子氮原子价层电子对数=，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，N原子采取sp3杂化。
（4）)铜离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d9，铜离子在水中通入足量氨气得到深蓝色溶液的离子反应方程式为Cu2++4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期
高二年级 12月月练习
化学学科 时间：60分钟
班级:___________姓名：______________ ：___________
单选题（每道题5分，共60分）
1．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是
A．原子 B．阴离子 C．阳离子 D．分子
2．下列说法正确的是
A．区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定物质的熔点
B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
C．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的电子对，不能用于形成π键
D．由玻璃制成的玻璃球体现了晶体的自范性
3．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．干冰晶体中，每个周围紧邻12个
B．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
C．氯化绝晶体中，每个周围紧邻8个
D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
4．下列各组物质的晶体类型不相同的是
A．Na和Ge B．CCl4和P4 C．K2SO4和NH4Cl D．SiC和Si
5．下列不是金属通性的是
A．挥发性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
6．下列物质的变化，破坏的作用主要是离子键的是
A．干冰的升华 B．受热分解 C．溶于水 D．冰融化成水
7．下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向含1的溶液中加入0.8，充分反应后，用四氯化碳萃取后取上层溶液，滴加几滴溶液 溶液变红 与之间的反应是可逆反应
B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色变为蓝色 正向进行
C 向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水 有白色沉淀产生 苯环对羟基性质产生影响
D 向氯化铜溶液中逐滴加入氨水 产生沉淀继而溶解 氢氧化铜具有两性
A．A B．B C．C D．D
8．肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内不存在
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力
9．强酸可由如下反应制备，。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．相同条件下，酸性弱于HF
C．BF3的空间结构是三角锥形 D．中含有配位键
10．下列表示正确的是
A．2—甲基戊烷的键线式： B．乙烯的球棍模型：
C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3
11．下列物质中，属于烃类的是
A．C2H5OH B．CH3Cl C．C9H8 D．C6H5NO2
12．下列有机物中含有两种官能团的是
A．CH2=CHCl B．
C． D．
填空题（每道题5分，共20分）
13．对下列物质进行分类(均填序号)
A组：①H2O 与H2O2 ②金刚石与水晶 ③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O ⑤红磷与白磷
(1)互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是______。
B组：①NaCl晶体 ②盐酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液
(2)属于电解质的是____， 属于非电解质的是_____，能导电的是_____。
14.乙酸的结构简式可以表示为(①②③表示方框内的原子团):
(1)①②③的名称分别是 、 和 。
(2)②③组成的原子团的名称是 。
简答题（每道题5分，共20分）
15·如图所示是某种化工产品生产过程设计图。
→
根据要求回答下列问题:(1)只含有一种官能团的有机化合物是 (填字母,下同)。
(2)含有羧基的是 。
(3)写出G物质的分子式: 。
(4)属于卤代烃的是 。
16．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为___________。
(3)Y分子的空间构型为___________，其中心原子采取___________杂化。
(4)写出E2＋的电子排布式___________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式___________。
