2025-2026学年下学期阶段测试(一)
九年级化学试题
满分: 100分 时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题(1~10小题，每题2分；11~15小题，每题3分；共35分。每题只有一个合理选项)
1.低碳行动是应对全球变暖的重要措施。为控制大气中二氧化碳含量，下列措施不可行的是( )
A.大力植树造林 B.大力发展公共交通
C.禁止使用化石燃料 D.采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳
2.下图为教材中的部分实验，其装置或操作错误的是( )
A.硫在氧气中燃烧 B.木炭还原氧化铜 C.稀释浓硫酸 D.测某溶液的pH
3.下列物质的用途中，主要由物理性质决定的选项是( )
A.用石墨作高铁受电弓滑板 B.用稀盐酸去除金属制品表面的锈迹
C.用硫酸制造硫酸锌注射剂 D.用生石灰做食品包装袋中的干燥剂
4.有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性由弱到强的顺序是( )
A.甲<乙<丙<丁 B.乙<甲<丁<丙 C.丙<丁<甲<乙 D.丁<甲<乙<丙
5.蛋白质是人体必需的营养素。它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C H NO 。下列有关丙氨酸的说法中正确的是( )
A.丙氨酸是氧化物 B.17.8g丙氨酸中含有2.8g氮元素
C.丙氨酸中氧元素的质量分数最大 D.丙氨酸中氮、氧元素的个数比为1：2
6.硅是重要的半导体材料，广泛应用于信息产业。某一制备高纯度的硅流程如下：
①在450-500℃时并隔绝空气，用镁和粗硅(含有杂质的硅)反应得到硅化镁(Mg Si)。② 将硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体(SiH )和一种盐。③ 加热硅烷得到高纯硅和另一种单质。下列说法正确的是( )
A.硅为金属单质，具有良好的导电性能
B.镁与硅元素的本质区别是核外电子数不同
C.从基本反应类型来看，该流程中含有置换反应
D.②的化学方程式为：
7.“宏观——符号——微观”三重表征是化学独特的研究方法。金属钠投入水中所发生反应的微观示意如图所示，以下说法下正确的是( )
A.反应前后，化合价发生改变的是钠、氢元素
B.该反应的化学方程式为
C.反应过程中，钠原子失去电子，达到相对稳定结构
D.反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色
8.下列对宏观事实的微观解释不合理的是( )
A.物体的热胀冷缩———分子的大小随着温度的改变而改变
B.金刚石和石墨的物理性质有很大差异———碳原子的排列方式不同
C.氢气燃烧生成水，而氧气支持燃烧———分子不同，化学性质不同
D.稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似———溶液中都含有自由移动的氢离子
9.用次氯酸杀菌消毒，安全高效。在次氯酸光照分解的数字化实验中，容器中O 的体积分数和溶液pH随时间变化的情况如图。若化学方程式, 下列说法错误的是 ( )
A.反应过程中，溶液的酸性不断增强
B.长时间光照，次氯酸消毒液杀菌能力减弱
C.反应前后氯元素化合价均为-1，未发生变化
D.在0~150时.光照时间越长，产生的氧气越多
10.实验方案不能达到实验目的的选项是()
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引
B 除去 NaCl溶液中混有的少量 加入过量的( 溶液，过滤
C 除去 CaCl 溶液中混有的少量盐酸 加入过量的！ 粉末，过滤
D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味
11.我国科研人员研制出一种新型催化剂，在它的催化作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。其中X是一种常见的氧化物，则下列说法正确的是( )
A.X是 气体
B.转化过程中催化剂的质量减少
C.第一个过程中，产物CO和H O质量比是14：9
D.从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料
12.碱式碳酸铜 是一种绿色固体，俗称铜绿，受热时完全分解会生成三种氧化物。为了验证产物，提供以下装置进行探究(乳胶管已省略)。下列说法不正确的是( )
A.上述实验装置从左到右的连接顺序是①③⑤④②
B.装置①中的固体由绿色逐渐变黑，证明有新物质生成
C.铜绿受热完全分解的化学方程式为Cu (OH) CO =△=2CuO+H O+CO ↑
D.选择正确装置组装后进行实验，若④中硫酸铜粉末变蓝，证明有水生成；若③中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成
13.探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图。下列说法中错误的是( )
A.酸和碱发生中和反应可放出热量
B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl
C.向P 点溶液中滴入2滴无色酚酞，溶液变红色
D. N到P变化的实质是氢离子和氢氧根反应生成水
14.某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱 的说法。图1是 NaCl和 的溶解度曲线，下列说法不正确的
A. NaCl的溶解度随温度的升高而增大
B.冬天捞碱，需要经过降温结晶的过程
C.30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数一定大于23%
D.向图2盛有水的烧杯中加入硝酸铵，试管中一定有晶体析出
15.某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%。取8g该固体样品，向其中加入足量的稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是( )
A.该固体可能变质为CaO和 Ca(OH) B.该固体可能变质为 Ca(OH) 和CaCO
C.加入稀盐酸后一定有气泡产生 D.生成CaCl 的质量为 11.1g
二、填空题(本大题共3个小题，共29分)
16.(每空1分，共7分)下图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E、F分别是铁原子结构示意图和元素周期表中铁元素的信息图。请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D粒子表示 种元素，一个铁原子质量是一个碳-12原子质量的 倍。
(2)A、C所属元素组成物质的化学式为 ，其水溶液的pH 7 (填“>、=或<”)，将适量铁粉放入该溶液中，溶液逐渐变成 色。
(3)图中的y= ，铁元素在元素周期表中位于第 周期。
17.(每空2分，共10分)每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。请回答下列问题：
(1)早在春秋时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器。工业上，用赤铁矿冶炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温时生成铁和二氧化碳，该反应中的还原剂是 (填化学式)。
(2)“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的 (填“合金”或“纯金属”)。
(3)我国科研团队用六方氮化硼(h—BN)制备出某种菱方氮化硼(r—BN)，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h—BN与r—BN都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同，属于不同的物质。由六方氮化硼(h—BN)制备菱方氮化硼(r—BN)的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。在高温的条件下，可选用氮气与硼单质制备氮化硼，该反应属于 反应。(填写基本反应类型)
(4)芳纶( 是一种被广泛应用于航天工业的性能优良的新材料，其中碳元素和氮元素的质量比为 (填最简整数比)。
18.(每空2分，共12分)菱锌矿的主要成分是 ZnCO ，还含有SiO 和Fe O 等杂质。用菱锌矿模拟工业上制备 的流程如下图所示。
【已知资料】
①SiO 难溶于水，不与稀盐酸或稀硫酸反应。
②硫酸铁溶液和少量的锌会发生反应，化学方程式为：
请回答下列问题：
(1)滤渣甲、乙分别为 、 (填写化学式)。
(2)滤液a含有的阳离子为 (填符号)。
(3)操作Ⅰ中有气体生成，该反应的化学方程式为 。
(4)操作Ⅰ中提供的稀硫酸质量为100kg，若按照流程图最终制备ZnSO 的质量为32.2kg，则该稀硫酸的溶质质量分数为 。
(5)若硫酸锌的溶解度受温度影响变化不大，操作Ⅲ多采用 的方法制备ZnSO 晶体。(填写“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”)
三、实验题(本大题共2个小题，共26分)
19.(每空2分，共12分)实验室制取和收集O 、CO 、H 三种气体的装置如图所示，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)若A~D都可用于制备同一种气体，则用装置A制备该气体的化学方程式为 _______。
(3)在上述制取气体装置中，便于添加液体试剂的装置有 (填装置序号)。
(4)实验室制取氢气时，可用 装置来收集。(填装置序号)
(5)用装置E收集CO 气体，验满的方法是 。
(6)下列说法中正确的选项是 。
A.用装置A制备气体，试管口略向下倾斜
B.用装置G收集气体，导管口有气泡冒出时立即收集
C.用装置C制备气体，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下
D.用装置A、G制取气体，停止加热时，先撤导管再熄灭酒精灯
20.(14分)某兴趣小组以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行项目式实验探究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
(1)甲同学用三张干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ，获得的结论为 。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
(2)乙同学用图2装置，将相同体积的NaOH 溶液和水分别同时注入瓶中，观察到红墨水液面左侧升高、右侧下降的现象，说明CO 与氢氧化钠发生反应，该化学方程式为 。
任务三：探究酸与碱的反应
【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小。相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示，请回答下列问题：
(3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是 。图4中 点(填“a、b或c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
丁同学实验时，忘记滴加酚酞溶液，加入盐酸一段时间后才向瓶中滴加酚酞溶液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二: NaCl和HCl
【进行实验】
(4)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的 Na CO 粉末 溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】
(5)大家讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是 。
(6)通过以上实验，大家一致认为：对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物的减少和 两个不同角度证明反应的发生。
四、计算题(共10分)(请注意该题要求：第(1)问只写结果，第(2)问要写出规范的解题过程)
21.(10分)为测定某纯碱样品(杂质只有氯化钠)，中碳酸钠的含量，某同学称取该纯碱样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10g。
(1)该样品中碳酸钠的质量为 。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(最终结果保留0.1%)
2 / 22025-2026 学年下学期阶段测试(一)
九年级化学试题
满分: 100 分 时间：60 分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
Zn-65
一、选择题(1~10 小题，每题 2 分；11~15 小题，每题 3 分；共 35 分。每题只有一个
合理选项)
1.低碳行动是应对全球变暖的重要措施。为控制大气中二氧化碳含量，下列措施不可
行的是( )
A.大力植树造林 B.大力发展公共交通
C.禁止使用化石燃料 D.采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳
2.下图为教材中的部分实验，其装置或操作错误的是( )
A.硫在氧气中燃烧 B.木炭还原氧化铜 C.稀释浓硫酸 D.测某溶液的 pH
3.下列物质的用途中，主要由物理性质决定的选项是( )
A.用石墨作高铁受电弓滑板 B.用稀盐酸去除金属制品表面的锈迹
C.用硫酸制造硫酸锌注射剂 D.用生石灰做食品包装袋中的干燥剂
4.有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水
溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，
而丁没有变化。这四种金属活动性由弱到强的顺序是( )
A.甲<乙<丙<丁 B.乙<甲<丁<丙 C.丙<丁<甲<乙 D.丁<甲<乙<丙
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5.蛋白质是人体必需的营养素。它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为
复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为 C H NO 。下列有关丙氨酸的说法中正确的是
( )
A.丙氨酸是氧化物 B.17.8g 丙氨酸中含有 2.8g 氮元素
C.丙氨酸中氧元素的质量分数最大 D.丙氨酸中氮、氧元素的个数比为 1：2
6.硅是重要的半导体材料，广泛应用于信息产业。某一制备高纯度的硅流程如下：
①在 450-500℃时并隔绝空气，用镁和粗硅(含有杂质的硅)反应得到硅化镁(Mg S
i)。② 将硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体(SiH )和一种盐。③ 加热硅烷得到高纯硅
和另一种单质。下列说法正确的是( )
A.硅为金属单质，具有良好的导电性能
B.镁与硅元素的本质区别是核外电子数不同
C.从基本反应类型来看，该流程中含有置换反应
D.②的化学方程式为： 2 + 4 = 2 2 + 4 ↑
7.“宏观——符号——微观”三重表征是化学独特的研究方法。金属钠投入水中所发
生反应的微观示意如图所示，以下说法下正确的是( )
A.反应前后，化合价发生改变的是钠、氢元素
B.该反应的化学方程式为 + 2 = 2 + 2 ↑
C.反应过程中，钠原子失去电子，达到相对稳定结构
D.反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色
8.下列对宏观事实的微观解释不合理的是( )
A.物体的热胀冷缩———分子的大小随着温度的改变而改变
B.金刚石和石墨的物理性质有很大差异———碳原子的排列方式不同
C.氢气燃烧生成水，而氧气支持燃烧———分子不同，化学性质不同
2 / 10
D.稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似———溶液中都含有自由移动的氢离子
9.用次氯酸杀菌消毒，安全高效。在次氯酸光照分解的数字化实验中，容器中O 的体
积分数和溶液 pH 随时间变化的情况如图。若化学方程式 , 下列说
法错误的是 ( )
A.反应过程中，溶液的酸性不断增强
B.长时间光照，次氯酸消毒液杀菌能力减弱
C.反应前后氯元素化合价均为-1，未发生变化
D.在 0~150 时.光照时间越长，产生的氧气越多
10.实验方案不能达到实验目的的选项是()
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引
B 除去 NaCl 溶液中混有的少量 加入过量的( 溶液，过滤
C 除去 CaCl 溶液中混有的少量盐酸 加入过量的！ 粉末，过滤
打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻
D 鉴别浓盐酸和浓硫酸
气味
11.我国科研人员研制出一种新型催化剂，在它的催化作用下，氢气可以转化为汽油，
主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。其中 X 是一种常见的氧化物，则下列说
法正确的是( )
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A.X 是 2气体
B.转化过程中催化剂的质量减少
C.第一个过程中，产物 CO 和 H O 质量比是 14：9
D.从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料
12.碱式碳酸铜 [ 2( )2 3] 是一种色色体体，称铜铜色，受热时全全分解生生成
三种氧化物。为了验证产物，提供以下装置进行探究(乳胶管已省略)。下列说法不正
确的是( )
A.上述实验装置从左到右的连接顺序是①③⑤④②
B.装置①中的体体由色色逐渐变黑，证明有新物质生成
C.铜色受热全全分解的化学方程式为 Cu (OH) CO =△=2CuO+H O+CO ↑
D.选择正确装置组装后进行实验，若④中硫酸铜粉末变蓝，证明有水生成；若③中澄
清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成
13.探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应过程中温度和 pH 变化如图。下列说法中错
误的是( )
4 / 10
A.酸和碱发生中和反应可放出热量
B. M 点溶液中溶质为 NaCl 和 HCl
C.向 P 点溶液中滴入 2滴无色酚酞，溶液变红色
D. N 到 P 变化的实质是氢离子和氢氧根反应生成水
14.某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬
天捞碱 ( 2 3)"的说法。图 1 是 NaCl
和 2 3 的溶解度线，，下列说法不正
确的
A. NaCl 的溶解度随温度的升高而增
大
B.冬天捞碱，需要经过降温结晶的过程
C.30℃时，NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数一定大于 23%
D.向图 2盛有水的烧杯中加入硝酸铵，试管中一定有晶体析出
15.某长久暴露在空气中的生石灰体体，测得其中钙元素的质量分数为 50%。取 8g 该
体体样品，向其中加入足量的稀盐酸，使其全全溶解。下列说法错误的是( )
A.该体体可能变质为 CaO 和 Ca(OH) B.该体体可能变质为 Ca(OH) 和 CaCO
C.加入稀盐酸后一定有气泡产生 D.生成 CaCl 的质量为 11.1g
二、填空题(本大题共 3 个小题，共 29 分)
16.(每空 1分，共 7分)下图 A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E、F分别是铁原
子结构示意图和元素周期表中铁元素的信息图。请回答下列问题：
(1)图中 A、B、C、D粒子表示 种元素，一个铁原子质量是一个碳-12 原子质量的
倍。
5 / 10
(2)A、C 所属元素组成物质的化学式为 ，其水溶液的 pH 7 (填
“>、=或<”)，将适量铁粉放入该溶液中，溶液逐渐变成 色。
(3)图中的 y= ，铁元素在元素周期表中位于第 周期。
17.(每空 2 分，共 10 分)每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。请回答下
列问题：
(1)早在春秋时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器。工业上，用赤铁矿冶
炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温时生成铁和二氧化碳，该反应中的还原剂
是 (填化学式)。
(2)“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀
文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的 (填“合金”或“纯金属”)。
(3)我国科研团队用六方氮化硼(h—BN)制备出某种菱方氮化硼(r—BN)，为新一
代激光技术奠定了理论和材料基础。h—BN 与 r—BN 都是由硼元素和氮元素组成的，
但由于结构不同，属于不同的物质。由六方氮化硼(h—BN)制备菱方氮化硼(r—BN)的
变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。在高温的条件下，可选用氮气与硼
单质制备氮化硼，该反应属于 反应。(填写基本反应类型)
(4)芳纶( ( 14 10 2 2) 是一种被广泛应用于航天工业的性能优良的新材料，其
中碳元素和氮元素的质量比为 (填最简整数比)。
18.(每空 2 分，共 12 分)菱锌矿的主要成分是 ZnCO ，还含有 SiO 和 Fe O 等杂质。
用菱锌矿模拟工业上制备 4的流程如下图所示。
【已知资料】
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①SiO 难溶于水，不与稀盐酸或稀硫酸反应。
②硫酸铁溶液和少量的锌生发生反应，化学方程式为： 2( 4)3 + = 2
4 + 4。
请回答下列问题：
(1)滤渣甲、乙分别为 、 (填写化学式)。
(2)滤液 a含有的阳离子为 (填符号)。
(3)操作Ⅰ中有气体生成，该反应的化学方程式为 。
(4)操作Ⅰ中提供的稀硫酸质量为 100kg，若按照流程图最终制备 ZnSO 的质量为
32.2kg，则该稀硫酸的溶质质量分数为 。
(5)若硫酸锌的溶解度受温度影响变化不大，操作Ⅲ多采用 的方法
制备 ZnSO 晶体。(填写“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”)
三、实验题(本大题共 2 个小题，共 26 分)
19.(每空 2分，共12分)实验室制取和收集O 、CO 、H 三种气体的装置如图所示，请
回答下列问题。
(1)仪器①的名铜是 。
(2)若 A~D 都可用于制备同一种气体，则用装置 A制备该气体的化学方程式为
_______。
(3)在上述制取气体装置中，便于添加液体试剂的装置有 (填装置序
号)。
(4)实验室制取氢气时，可用 装置来收集。(填装置序号)
(5)用装置 E收集 CO 气体，验满的方法是 。
7 / 10
(6)下列说法中正确的选项是 。
A.用装置 A制备气体，试管口略向下倾斜
B.用装置 G收集气体，导管口有气泡冒出时立即收集
C.用装置 C制备气体，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下
D.用装置 A、G制取气体，停止加热时，先撤导管再熄灭酒精灯
20.(14 分)某兴趣小组以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行项目式实验探
究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
(1)甲同学用三张干燥的紫色石蕊试纸按照图 1 所示依次操作，其中紫色石蕊试
纸变红的是Ⅲ，获得的结论为
。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
(2)乙同学用图 2 装置，将相同体积的 NaOH 溶液和水分别同时注入瓶中，观察
到红墨水液面左侧升高、右侧下降的现象，说明 CO 与氢氧化钠发生反应，该化学方
程式为 。
任务三：探究酸与碱的反应
【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小。相同条件下，单位体积溶液中的离子
数越多，电导率越大。
8 / 10
丙同学利用图 3 装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间
变化情况如图 4所示，请回答下列问题：
(3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了
化学反应，该反应的微观实质是 。图 4中 点(填“a、b或 c”)
表示盐酸与氢氧化钠恰好全全反应。
丁同学实验时，忘记滴加酚酞溶液，加入盐酸一段时间后才向瓶中滴加酚酞溶液，溶液
无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二: NaCl 和 HCl
【进行实验】
(4)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案 1：取少量反应后的溶液于
溶液中含有 H
试管中，加入适量的 Na CO 粉
Cl
末
方案 2：取少量反应后的溶液于 溶液中含有 H
有白色沉淀生成
试管中，滴加硝酸银溶液 Cl
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】
(5)大家讨论交流后认为方案 2是不合理的，理由是 。
(6)通过以上实验，大家一致认为：对于无明显现象的化学反应，可以通过
9 / 10
检验反应物的减少和 两个不同角度证明反应的发生。
四、计算题(共 10 分)(请注意该题要求：第(1)问只写结果，第(2)问要写出规范的解
题过程)
21.(10 分)为测定某纯碱样品(杂质只有氯化钠)，中碳酸钠的含量，某同学铜取该纯
碱样品 12g，充分溶解于水配制成 110g 溶液，向该溶液中加入 100g 氯化钙溶液，恰
好全全反应后，溶液质量减少 10g。
(1)该样品中碳酸钠的质量为 。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(最终结果保留 0.1%)
10 / 102025-2026学年下学期阶段测试(一)九年级化学试题答案
一、选择题
1.C 2.D 3.A 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.C 12.A 13.B 14.C 15.A
二、填空题
16.(1)3；14/3
(2)CuCl ；<；浅绿
(3)2；四
17.(1)CO
(2)合金
(3)化学；化合
(4)42:7
18.(1)SiO ；Fe、Zn
(2)Zn +、Fe +、H+
(3)ZnCO +H SO =ZnSO +H O+CO ↑
(4)19.6%
(5)蒸发结晶
三、实验题
19.(1)铁架台
(2)
(3)B、C
(4)D、F（或G）
(5)将燃着的木条放在E装置的b导管口，木条熄灭则已收集满
(6)ACD
20.(1)二氧化碳与水反应生成酸性物质，能使紫色石蕊试纸变红
(2)2NaOH+CO =Na CO +H O
(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；b
(4)有气泡产生
(5)氯化钠也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，无法证明溶液中含有氯化氢
(6)检验生成物
四、计算题
21.(1)10.6g
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为x
Na CO + CaCl = CaCO ↓ + 2NaCl
106 117
10.6g x
106:117=10.6g:x
解得：x=11.7g
样品中氯化钠的质量：12g-10.6g=1.4g
反应后溶液中溶质总质量：11.7g+1.4g=13.1g
反应后溶液的总质量：110g+100g-10g=200g
反应后所得溶液中溶质的质量分数： ×100%=6.55%≈6.6%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.6%。
